第二章

海水中的重要元素第三節

物質的量第四課時

配制一定物質

的量濃度的溶液1、認識容量瓶。2、學會配置一定物質的量濃度的溶液。3、學會誤差分析。教學目標課前導入知識回顧：以配制500g10%的氯化鈉溶液為例，回顧在實驗室里如何配制一定質量分數的溶液?計算稱量溶解裝瓶貼標簽所需儀器：天平（帶砝碼）、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管思考：用以上儀器是否能夠完成一定物質的量濃度的溶液(如500mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液)的配制？1.配制一定物質的量濃度溶液專用儀器——容量瓶結構：細頸，梨形，平底的玻璃瓶，帶磨口玻璃塞構造：瓶上標有容積，溫度，頸部標有刻度線規格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL用途：配制一定物質的量濃度的溶液一、認識容量瓶1.配制一定物質的量濃度溶液專用儀器——容量瓶

注意：只能用來配制溶液或量取固定體積的溶液。不能用作反應容器。不能加熱。不能直接溶解固體或稀釋濃溶液，不能長時間保存溶液。使用前需要檢查是否漏液。一、認識容量瓶[思考1]

容量瓶常見的規格有哪些?

容量瓶上除了標有規格、刻度線外，還有什么標記?猜想一下該標記的含義是什么?提示

100mL、250mL、500mL、1000mL等。還有溫度的標記：轉入到容量瓶中的溶液溫度應在20℃左右。100ml250ml500ml1000ml

一、認識容量瓶[思考2]

容量瓶使用前首先要進行的操作是什么?提示

先檢查容量瓶是否完好，瓶口處是否漏水。加水塞瓶塞倒立觀察正立瓶塞旋轉180o倒立觀察一、認識容量瓶一、認識容量瓶[思考3]

實驗室需要使用220mL的某濃度的NaOH溶液，配制時應選用何種規格的容量瓶?提示

250mL的容量瓶。選容量瓶——“大而近”原則：所配溶液的體積要等于或略小于容量瓶的容積。配制480mL溶液時選取500mL容量瓶。[思考4]

能否將固體或液體直接在容量瓶中溶解或稀釋?提示

不能；因為物質溶解或稀釋時會有熱量的變化，造成溶液體積有誤差，配制的濃度不準確。二、配制一定物質的量濃度的溶液2.實驗步驟(以配制

100mL

1mol/L

氫氧化鈉溶液為例)配制過程的主要儀器、藥品：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶、NaCl固體、蒸餾水。計算稱量溶解nB＝cB·V=_________________，則m(NaCl)＝____g0.1×1=0.1mol5.85用托盤天平準確稱取NaCl固體5.9g在______中用蒸餾水將稱出的固體溶解，并用________不斷攪拌燒杯玻璃棒二、配制一定物質的量濃度的溶液移液洗滌振蕩待燒杯內溶液恢復室溫后，用玻璃棒引流(玻璃棒的下端要在容量瓶刻度線以下)，將其緩緩注入_____________中。100mL容量瓶用蒸餾水將燒杯內壁和玻璃棒洗滌

2~3次，并將洗滌液全部注入容量瓶里。將容量瓶中的溶液振蕩均勻，使溶液充分混合。二、配制一定物質的量濃度的溶液定容搖勻裝瓶貼標簽向容量瓶加蒸餾水至液面距刻線

1cm~2cm

處，再改用__________繼續滴加蒸餾水，直至溶液的______________恰好與刻線相切。塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉，使溶液混合均勻。將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，標明濃度。膠頭滴管凹液面最低處如果搖勻后發現液面低于刻度線屬于正常現象，不能繼續加水。若繼續加水導致溶液濃度偏低。二、配制一定物質的量濃度的溶液

實驗中計算需NaCl固體5.85g，為何用托盤天平稱取5.9gNaCl固體?若用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸有何不同?二、配制一定物質的量濃度的溶液思考1①用固體配制溶液需要稱量，常用稱量器有電子天平(精確度0.01g或更高)，托盤天平(精確度0.1g)，所以不能用托盤天平稱取5.85gNaCl固體，5.85g按四舍五入只能稱5.9g；稱量時要左物右碼；要用稱量紙，如果是NaOH等具有腐蝕性的藥品要用表面皿或者燒杯。②用液體配制溶液需要用量筒量取，所以用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸不用托盤天平，要用比所要量取的溶液體積稍大的量筒。

配制480mL溶液選用什么規格的容量瓶?二、配制一定物質的量濃度的溶液思考2[答案]選擇容量瓶應遵循“大而近”的原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的規格，選用500mL的容量瓶。

要配制

1L0.1mol·L—1CuSO4

溶液，需要

CuSO4

粉末或CuSO4·5H2O的質量一樣嗎?思考3[答案]溶質CuSO4的物質的量

n=1L×0.1mol·L-1=0.1molCuSO4粉末質量

0.1mol×160g·mol—1=16.0gCuSO4·5H2O的質量

0.1mol×250g·mol—1=25.0g

實驗過程中，玻璃棒的作用是什么?溶解時要注意什么問題?二、配制一定物質的量濃度的溶液思考4[答案]①玻璃棒作用：溶解時，攪拌，加快溶解速率；轉移溶液時，引流，避免溶液灑在外面，保證溶質完全轉移至容量瓶，減少誤差。②溶解固體，如氫氧化鈉，或者稀釋濃溶液，如濃硫酸時，要冷卻到室溫才能轉入到容量瓶中；應用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次,并將洗滌液也都注入容量瓶。對應訓練[典例1]某同學欲配制100mL0.10mol/LCuSO4溶液。以下操作①~④是其配制過程及示意圖，該配制過程中說法正確的是(

)A．操作①中，稱取2.5g膽礬晶體，并于燒杯中加水溶解B．操作②中，容量瓶使用前需用蒸餾水洗滌，干燥后才可用C．操作③為定容，按圖示觀察，將導致所配溶液濃度偏高D．操作④搖勻后靜置，發現液面低于刻度線，繼續加水至凹液面與刻度線相切A對應訓練[典例2]實驗室中需要配制0.2mol·L－1的硫酸銅溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的膽礬的質量分別是()A．950mL；30.4g

B．950mL；47.5gC．1000mL；50.0g

D．1000mL；32.0gC對應訓練[典例3]實驗室用NaOH固體配制480mL1.0mol·L－1的NaOH溶液。(1)配制必須使用的玻璃儀器有________________________________。(2)該同學應稱量____gNaOH，或量取_____ml4.00mol·L—1的NaOH溶液。(3)某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯質量，天平平衡后的狀態如圖，燒杯的實際質量為_____g。

27.4500mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒20.0125.0三、溶液配制的誤差分析變量為m、V三、溶液配制的誤差分析2.具體實例：過程可能引起誤差的操作nVc稱量過程用天平稱量固體溶質時，左碼右物且使用游碼用天平稱量固體溶質時，砝碼生銹或沾了東西用量筒量取液體溶質時，俯視刻度用量筒量取液體溶質后，用水洗滌量筒，洗滌液轉移至燒杯把吸濕性藥品(如NaOH)放在濾紙上稱量稱量NaOH時，時間過長減小不變偏低增大不變偏高減小不變偏低增大不變偏高減小不變偏低減小不變偏低三、溶液配制的誤差分析2.具體實例：過程可能引起誤差的操作nVc配制過程轉移溶液前，容量瓶中殘留少量水未冷卻至室溫，就將溶液轉移至容量瓶，并定容未洗滌燒杯及玻璃棒或洗滌液未注入容量瓶溶解攪拌或轉移溶液時，有少量液體灑落只洗滌了1次燒杯和玻璃棒不變不變無影響不變減小偏高減小不變偏低減小不變偏低減小不變偏低三、溶液配制的誤差分析2.具體實例：過程可能引起誤差的操作nVc定容過程定容時，仰視刻度線定容時，俯視刻度線在定容時不小心加水超過了刻度線，馬上用滴管把多余的液體吸出在定容之后再上下倒置搖勻，發現液面低于刻度線，再加水至刻度線不變增大偏低減小不變偏低不變增大偏低不變減小偏高三、溶液配制的誤差分析容量瓶定容視線所引起誤差分析俯視刻度線，當液面還未到刻度線時即認為已達到刻度線，導致溶液體積偏小，結果偏高。

定容時要確保：眼睛視線→刻度線→凹液面最低點處于三點一線。仰視刻度線，當液面超過刻度線時才認為達到刻度線，導致溶液體積偏大，結果偏低。對應訓練[典例3]實驗室欲用Na2CO3·10H2O晶體配制100mL

1mol·L－1的Na2CO3溶液，下列說法正確的是()A．要完成實驗需稱取10.6g

Na2CO3·10H2O晶體B．本實驗需用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶C．配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水會導致溶液濃度偏低D．定容時俯視刻度線會導致溶液濃度偏高D對應訓練[典例4]下列配制的溶液濃度偏高的是()A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線B．配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線C．配制燒堿溶液時，沒有洗滌溶解燒堿的燒杯和玻璃棒D．配制燒堿溶液時，燒堿溶解后未經冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線D對應訓練[典例5]欲配制1.0mol/L的氫氧化鈉溶液230mL，完成下列步驟：①用托盤天平稱取氫氧化鈉固體_______克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入_______中加蒸餾水將其溶解，待_______后將溶液沿_______移入_______mL的容量瓶中。③用少量蒸餾水沖洗_______次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過程中不慎將溶液灑到容量瓶外，會使溶液的濃度偏______(高或低)。④向容量瓶內加水至刻度線_______時改用_________小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏_______，應該__________。⑤最后蓋好瓶蓋，_______，將配好的溶液移入_______中并貼好標簽。10.0燒杯冷卻玻璃棒2502~3低1~2cm膠頭滴管低重新配制搖勻試劑瓶對應訓練[典例6]欲用膽礬(CuSO4·5H2O)配制480mL

0.1mol·L－1

CuSO4溶液，根據題意填空：(1)如圖所示儀器，配制上述溶液肯定不需用到的是_________(填字母)；配制上述溶液還需要的玻璃儀器有______________(填儀器名稱)。(2)配制該溶液應選用______mL容量瓶，使用容量瓶之前必須進行_____。(3)配制該溶液應用托盤天平稱取_____g膽礬。B燒杯、玻璃棒500查漏12.5對應訓練[典例6](4)使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是____________(填序號)①用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②向容量瓶中轉移溶液時不慎將液滴灑在容量瓶外面③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌④轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線⑥定容后搖勻，發現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線①②③⑤⑥對應訓練[典例7]某“84”消毒液部分標簽如下圖所示，回答下列問題：(1)該“84