吉林省2023-2024學年高一上學期考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．化學與生活緊密相關，下列有關說法錯誤的是（）A．吉林的霧松文明中國，霧是一種氣溶膠，光束透過大霧可觀察到丁達爾效應B．氘和氚用作“人造太陽”核聚變的燃料，核聚變屬于化學反應C．生鐵的含碳量比鋼的含碳量高，合金的熔點一般比其成分金屬的熔點低D．漂白粉可用于漂白棉、麻、紙張等，其長期露置在空氣中會失效2．侯德榜為我國化工事業的發展做出了卓越貢獻，侯氏制堿的化學反應原理為：NaCl+NHA．中子數為18的氯原子：17B．NHC．Na+D．NaHCO33．下列敘述正確的有（）①爆炸、變色、導電一定屬于化學變化②Na2O③Fe④FeCl2、FeCl⑤燒堿固體、純醋酸、乙醇均不導電，所以它們都不是電解質⑥NaHCO⑦往NaOH溶液中加入少量FeCl3飽和溶液，加熱煮沸，制備A．1項 B．2項 C．3項 D．4項4．金屬及其化合物的轉化關系是化學學習的重要內容之一。下列各組物質之間每步的轉化關系中，不能通過一步反應實現的是（）A．Na→NaOH→Na2CC．Mg→MgCl2→Mg5．下列離子組在給定環境下一定能大量共存的是（）A．與鋁反應生成氫氣的溶液中：HCO3?、NaB．在澄清透明的溶液中：Na+、H+、MnC．使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Ba2+、Mg2+D．在堿性溶液中：K+、Na+、6．設NAA．18gD2B．1mol?L?1K2C．常溫常壓下，16gO3和OD．標準狀況下，2.24L液溴與鐵反應轉移電子數為07．下列離子方程式正確的是（）A．Na與CuSO4B．澄清石灰水與過量NaHCO3C．向CaCl2溶液中通入CD．氧化銅與稀硫酸反應：O8．下列實驗裝置或操作能夠達到實驗目的是（）ABCD比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性配制100mL2mol?L制備并長時間看到Fe(OH)檢驗待測物中含有鉀元素A．A B．B C．C D．D9．高鐵酸鉀（K2FeO4）作凈水劑時會產生3Cl下列說法錯誤的是（）A．K2B．K2FeOC．由方程式可知，該條件下ClO?D．反應中ClO?作氧化劑，10．下列對圖示的解釋錯誤的是（）ABCDNaCl的形成一些合金的硬度比其成分金屬的大向Ba(OH)NaCl溶于水純金屬中加入或大或小的其他元素的原子后，改變了金屬原子有規則的層狀排列a時刻Ba(OH)NaClA．A B．B C．C D．D11．《化學》第一冊“方法導引”欄目呈現了4種學習方法，有關說法錯誤的是（）選項方法導引內容或例子A認識元素及其化合物性質的視角從物質類別視角分析Fe3OB模型阿倫尼烏斯提出的電離模型很好的解釋了酸、堿、鹽溶液的某些性質C實驗室制取氣體裝置設計實驗室制備的氯氣依次通過飽和食鹽水和濃硫酸的除雜裝置，可以得到干燥純凈的氯氣D預測鋰和鈉均為元素周期表ⅠA族元素，可預測出：在加熱條件下，鋰單質與氧氣反應也可以生成過氧化鋰A．A B．B C．C D．D12．關于鹵素（用X表示）的下列敘述正確的是（）A．鹵素單質的顏色從F2B．HX都極易溶于水，它們的酸性隨核電荷數增加而減弱C．鹵素單質與水反應均可用X2D．X的還原性依次為F?<C13．下列有關元素周期表的說法中錯誤的是（）A．第ⅢB族到第ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素B．0族元素原子最外層電子數均滿足8電子穩定結構C．117號元素在周期表中的位置為：第七周期第ⅦA族D．在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料14．某興趣小組為測定某含鐵氧化物中鐵元素的百分含量，其操作流程如下：下列說法正確的是（）A．操作Ⅰ、操作Ⅲ均為過濾B．操作Ⅱ若未使用H2C．灼燒需要的儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗等D．該含鐵氧化物中n15．下列選項描述與對應圖像相符的是（）A．圖①為新制氯水在陽光直射時，溶液中ClB．圖②為Na2CO3C．圖③為MgCl2和AlCD．圖④為FeBr2、Fe二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．下表是元素周期表的一部分，請參照元素①～⑤在表中的位置，回答下列問題：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）⑧的最高價氧化物的水化物的化學式是。（2）④、⑤、⑥、⑦四種元素的離子半徑由大到小排序（寫離子符號）。（3）元素③、④形成的簡單氣態氫化物的穩定性中較大的是（填化學式）。（4）⑤和⑦的最高價氧化物的水化物之間發生反應的離子方程式為。（5）下列事實能判斷⑤和⑥的金屬性強弱的是（填字母，下同）。a.常溫下單質與水反應置換出氫的難易程度b.最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱c.相同溫度下，最高價氧化物對應的水化物的溶解度大小（6）硒（Se）位于第四周期，與④同主族。下列推斷正確的是。a.SeOb.Se的最低負化合價是-2價c.Se的最高價氧化物對應水化物的酸性比H2（7）同溫同壓下，0.2mol的⑤、⑥、⑦單質分別與100mL1mol/L的鹽酸充分反應，產生氫氣的體積比為。17．請回答下列問題：（1）在潛水艇和消防員的呼吸面具中，Na2O2與（2）利用FeCl3作為“腐蝕液”和覆銅板反應，制作印刷電路板的反應的離子方程式為（3）“84消毒液”是生活中常用的消毒劑。某化學小組配制了500mL“84消毒液”，并在試劑瓶貼上如圖所示標簽。“84消毒液”有效成分：NaClO規格：500mL質量分數：14.9％密度：1①該“84消毒液”有效成分的物質的量濃度為mol?L②下列說法正確的有。A.配制過程只需要四種儀器即可完成B.容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C.所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中的NaClO的物質的量濃度減小D.上下顛倒搖勻后發現溶液凹液面低于刻度線，應再加水至刻度線E.定容時，若加水超過刻度線，應重新配制溶液F.定容時，若俯視刻度線，會使所配制溶液濃度偏低（4）曾有報道，在衛生清潔時，混合使用“84消毒液”與“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）而發生氯氣中毒事件，請用離子方程式解釋原因：。（5）某溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+Ⅰ.取少量該溶液，加入足量稀硫酸，無明顯現象。Ⅱ.取實驗Ⅰ反應后的溶液，加入足量濃NaOH溶液，最終得到紅褐色沉淀，并伴有刺激性氣味氣體產生。（已知：NH①該溶液中肯定存在的離子有。②若取原溶液進行焰色試驗，焰色顯黃色，則溶液中一定存在的離子有種。18．高鋁粉煤灰是火力發電廠燃煤鍋爐排放出的固體廢物，含有較多的Al2O3和已知：SiO（1）操作Ⅰ所用的玻璃儀器有：燒杯、、。（2）濾渣1中除了其他不溶性雜質外，還有（填化學式）。（3）反應①的離子方程式為，檢驗生成物中陽離子的操作及現象是：。（4）“沉鋁”中反應的化學方程式為。（5）沉鋁后的濾液需要（選填“減壓”、“常壓”或“加壓”）蒸發才能得到NaHCO（6）下列實驗方案中，不能測定Na2CO3A．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物充分加熱，減重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)19．ClO2是一種高效、安全的消毒劑。實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與純凈、干燥的氯氣反應：（1）A中裝有濃鹽酸的儀器名稱為。（2）圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為，在該反應中濃鹽酸表現的性質是（填序號）。a.只有還原性b.還原性和酸性c.只有氧化性d.氧化性和酸性（3）實驗中相關氣體在不同溶劑中的溶解性如表所示。ClCHCl水極易溶可溶極易溶CC難溶易溶難溶E裝置中的試劑是（填化學式）。（4）如圖2是一些常用的氣體收集裝置，F處應選用的收集裝置是（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是（填接口字母）。圖2（5）ClO2泡騰片由NaClO泡騰片在使用時需要加水，請補全泡騰片在水中發生反應的離子方程式：ClO2?+□??????__（6）與Cl2比較，ClO2消毒效率是Cl

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．霧屬于膠體具有丁達爾效應，A說法正確；B．氘和氚用作核聚變的燃料，發生核聚變屬于核物理反應，不屬于化學變化，B說法錯誤；C．含碳量：生鐵>鋼，一般熔點：合金<各成分金屬，C說法正確；D．漂白粉中的有效成分次氯酸鈣。長期露置空氣中發生反應生成HClO，HClO不穩定見光或受熱易分解，從而失效，D說法正確；故答案為：B。【分析】膠體具有丁達爾效應；核聚變屬于核物理反應，不屬于化學變化；含碳量：生鐵>鋼，一般熔點：合金<各成分金屬。2．【答案】A【解析】【解答】A．質量數=質子數+中子數。中子數為18的氯原子，質量數為18+17=35，表示為：1735B．根據正負化合價代數和為0知，NHC．NaD．HCO3-屬于弱酸的酸式酸根，電離方程式中不能拆。NaHC故答案為：A。【分析】質量數=質子數+中子數；NH4Cl中H為+1價，Cl為-1價，N的化合價為-3；NaHC3．【答案】C【解析】【解答】①氣體壓強超過容器的承受力液會發生爆炸，不是化學變化；灼燒金屬單質及化合物中會產生焰色反應，有顏色的變化，不是化學反應；金屬導電是電子定向移動，沒有新物質產生，屬于物理變化，因此爆炸、變色、導電不一定屬于化學變化，①錯誤；②堿性氧化物與酸反應生成一種鹽和水。易溶于水的堿性氧化物與水反應生成對應的氫氧化物。Na2O2與水反應產生NaOH、O2，Na2O2不屬于堿性氧化物，②錯誤；③Fe2O④Fe與FeCl3通過化合反應產生FeCl2；Fe與Cl2在加熱時發生化合反應產生FeCl3；Fe與S混合加熱，發生化合反應產生FeS，Fe(OH)2、O2、H2O發生化合反應產生Fe(OH)3，故FeCl2、FeCl3、FeS、Fe(OH)3均可通過化合反應制得，④正確；⑤燒堿固體在熔融狀態和水溶液中能夠發生電離而導電，因此屬于電解質；純醋酸由分子構成，在水中能夠發生電離而導電，因此醋酸屬于電解質；乙醇是由分子構成，在水溶液中和熔融狀態下都不能發生電離而導電，因此屬于非電解質，⑤錯誤；⑥NaHCO3可與胃液中鹽酸反應，可作胃酸中和劑和食用堿，⑦將FeCl3飽和溶液滴加到沸水中，加熱至液體呈紅褐色，即可得到氫氧化鐵膠體，綜上所述可知說法正確的是③④⑥；故答案為：C。【分析】爆炸、變色、導電不一定屬于化學變化；堿性氧化物與酸反應生成一種鹽和水；Fe4．【答案】B【解析】【解答】A．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣。氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。碳酸鈉和過量鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳。均全部可以通過一步反應完成，A不符合題意；B．Al和氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁難溶于水，與水不反應，不能一步轉化為氫氧化鋁，B符合題意；C．鎂和氯氣反應生成氯化鎂，氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂沉淀溶解于硫酸生成硫酸鎂，全部可以通過一步反應完成，C不符合題意；D．鐵與鹽酸或者氯化鐵、氯化銅反應均可生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，全部可以通過一步反應完成，D不符合題意；故答案為：B。【分析】鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣。氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。碳酸鈉和過量鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳；氧化鋁難溶于水，與水不反應；鎂和氯氣反應生成氯化鎂，氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂沉淀溶解于硫酸生成硫酸鎂；鐵與鹽酸或者氯化鐵、氯化銅反應均可生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵。5．【答案】D【解析】【解答】A．與鋁反應生成氫氣的溶液可能是強酸性（但不是硝酸）也可能是強堿性，碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子都反應，不能大量共存，A不符合題意；B．酸性條件下高錳酸酸根離子具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化，二者不能大量共存，B不符合題意；

C．使紫色石蕊溶液變紅的溶液顯酸性含有大量的氫離子，次氯酸根離子與氫離子不能大量共存，C不符合題意；

D．堿性環境中含有大量氫氧根離子，與所給四種離子相互之間不反應，能大量共存，D符合題意；

故答案為：D。【分析】與鋁反應生成氫氣的溶液可能是強酸性（但不是硝酸）也可能是強堿性；酸性條件下高錳酸酸根離子具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化。6．【答案】C【解析】【解答】A.18gD2O物質的量：18g20g/mol=0.9mol，1個D2B．只告訴濃度，體積未知，無法計算鉀離子的物質的量和數目，故B錯誤；C．O3和O2均有氧原子成，16gO3和O2D．標準狀況下Br2不是氣態，無法使用氣體摩爾體積計算，故D錯誤；故答案為：C。【分析】O3和O2均有氧原子成，16gO3和O27．【答案】B【解析】【解答】A．Na與CuSO4溶液的反應時先與水反應，生成的NaOH再與CuSO4反應，故離子方程式為：2Na++2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+，A錯誤；B．澄清石灰水與過量NaHCO3溶液反應生成CaCO3、Na2CO3和H2O，故離子方程式為：2HCOC．酸性：HCl>H2CO3，CaCl2溶液與CO2不反應，C錯誤；D．CuO為氧化物不能拆，故氧化銅與稀硫酸反應的離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O，D錯誤；故答案為：B。【分析】Na與CuSO4溶液發生反應為：2Na++2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+；酸性：HCl>H2CO3，CaCl2溶液與CO2不反應。8．【答案】A【解析】【解答】A．熱穩定性：碳酸鈉>碳酸氫鈉。為了更好的對比效果，碳酸氫鈉應該放在內部小試管中，故A符合題意；B．容量瓶只能用于配制一定物質的量濃度的溶液。用濃硫酸配制稀硫酸時應在燒杯中先將濃硫酸加入水中冷卻至室溫再轉移到容量瓶中，故B不符合題意；C．左側試管應該盛放稀硫酸和鐵粉，生成氫氣和硫酸亞鐵。氫氣可以將裝置中氧氣排出，一段時間后，關閉a，則生成的硫酸亞鐵被壓入右側盛有氫氧化鈉溶液的試管生成氫氧化亞鐵沉淀，且能較長時間觀察到有Fe(OH)2白色沉淀生成，故C不符合題意；D．觀察鉀元素灼燒的焰色需要透過藍色的鈷玻璃，故D不符合題意；故答案為：A。【分析】熱穩定性：碳酸鈉>碳酸氫鈉；容量瓶只能用于配制一定物質的量濃度的溶液；左側試管應該盛放稀硫酸和鐵粉，生成氫氣和硫酸亞鐵；觀察鉀元素灼燒的焰色需要透過藍色的鈷玻璃。9．【答案】D【解析】【解答】A．K2B．高鐵酸鉀(K2FeO4)作凈水劑時會產生FeC．ClO?中Cl元素化合價的由+1價降低為Cl-中的-1價，ClO-為氧化劑，Fe元素化合價由Fe3+中的+3價升高到FeO42?D．反應中氯元素的化合價降低，鐵元素的化合價升高。ClO?作氧化劑，故答案為：D。【分析】高鐵酸鉀(K2FeO4)作凈水劑時會產生Fe10．【答案】A【解析】【解答】A．Na失去一個電子形成鈉離子，Cl得到一個電子形成氯離子，鈉離子與氯離子之間通過離子鍵結合形成氯化鈉晶體，則2Na+Cl2=△2NaCl反應過程中電子轉移2eB．純金屬中加入或大或小的其他元素的原子后，改變了金屬原子有規則的層狀排列，合金中原子半徑不同，使原子層之間的相對滑動變得困難，硬度變大，B不符合題意；C．a點導電能力為0，說明溶液中離子濃度接近于0，Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和生成硫酸鋇和水，C不符合題意；D．NaCl固體加入水中時，Na+和Cl-脫離NaCl固體的表面，進入水中形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，D不符合題意；故答案為：A。【分析】電解質溶液中自由移動離子濃度的大小和所帶電荷數影響導電能力的強弱。11．【答案】D【解析】【解答】A．從物質類別視角分析Fe3OB．阿倫尼烏斯提出的電離模型很好的解釋了酸、堿、鹽溶液的某些性質，屬于從模型的角度認識物質的性質，B不符合題意；C．實驗室制備得到的氯氣中含有HCl、水蒸氣，可依次通過飽和食鹽水、濃硫酸除去，才可以得到干燥純凈的氯氣，C不符合題意；D．鋰和鈉均為元素周期表IA族元素，鈉單質與氧氣在加熱條件下反應生成Na2故答案為：D。【分析】實驗室制備得到的氯氣中含有HCl、水蒸氣，可依次通過飽和食鹽水、濃硫酸除去，才可以得到干燥純凈的氯氣；鋰和鈉均為元素周期表IA族元素，鈉單質與氧氣在加熱條件下反應生成Na212．【答案】A【解析】【解答】A．同一主族從上到下，鹵素單質的相對分子質量逐漸增大，單質的顏色逐漸加深，由F2→I2依次是淺黃綠色、黃綠色、橙紅色、紫色，A正確；B．鹵族元素氫化物都易溶于水，且同主族從上到下，對應氫化物的酸性逐漸增強，B錯誤；C．鹵素單質中，氟氣和水發生反應2F2+2D．同主族從上到下，鹵素單質的氧化性逐漸減弱，對應陰離子的還原性逐漸增強：F?<Cl故答案為：A。【分析】同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，元素非金屬性逐漸減弱。同一主族從上到下，鹵素單質的相對分子質量逐漸增大，單質的顏色逐漸加深；都易溶于水，對應氫化物的酸性逐漸增強；鹵素單質的氧化性逐漸減弱，對應陰離子的還原性逐漸增強。13．【答案】B【解析】【解答】A.ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素為過渡金屬元素，都是金屬元素，A正確；B.除He元素最外層為2電子外，0族元素原子最外層電子數均滿足8電子穩定結構，B錯誤；C.118號元素處于第七周期的0族，則117號元素在周期表中的位置：第七周期第ⅦA族，C正確；D.過渡金屬元素種類繁多，結構復雜，因此可在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，D正確；故答案為：B。【分析】ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素為過渡金屬元素，都是金屬元素；除He元素最外層為2電子外，0族元素原子最外層電子數均滿足8電子穩定結構；過渡金屬元素種類繁多，結構復雜，因此可在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。14．【答案】C【解析】【解答】A．操作Ⅰ是溶解，操作III不是過濾，A錯誤；B．過氧化氫是把可能存在的亞鐵離子氧化成鐵離子。如果不用過氧化氫，之后加入足量的氫氧化鈉溶液也會使亞鐵離子全部沉淀，生成的氫氧化亞鐵很快會被氧化，而且在空氣中灼燒后，所有的亞鐵離子都會被氧化，最終都是得到氧化鐵。因此即使不加過氧化氫，最后得到的固體也是32g，B錯誤；C．固體灼燒需要酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗，C正確；D.32g固體d是氧化鐵，32gFe2O3：32g÷160g/mol=0.2mol，含有Fe：0.2mol×2=0.4mol，質量是0.4mol×56g/mol=22.4g，因此鐵氧化物中氧元素的質量是30.4g-22.4g=8g，物質的量是8g÷16g/mol=0.5mol，所以鐵和氧的物質的量之比是4：5，D錯誤；故答案為：C。【分析】鐵的氧化物和鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵，氯化亞鐵被雙氧水氧化得到氯化鐵，加足量氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵，灼燒生成氧化鐵。15．【答案】C【解析】【解答】A．Cl2+B．圖②為Na2CO3C．溶液中依次發生：Al3++3OD．隨氯氣通入氯離子濃度先增大后保持不變，b代表的不是Cl故答案為：C【分析】Cl2+16．【答案】（1）HCl（2）O（3）H（4）Al（5）ab（6）b（7）2：1：1【解析】【解答】（1）⑧是Cl，最高價氧化物Cl2O7，對應的水化物為HClO4，故答案為：（2）電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小。④是O、⑤是Na、⑥是Mg、⑦是Al，對應的離子分別為O2-、Na+、Mg2+、Al3+，則四種元素的離子半徑由大到小排序為：

O2->Na+>Mg2+>Al3+，故答案為：O2->Na+>Mg2+>Al3+；（3）同一周期，從左到右，元素的非金屬性增強。③是N、④是O，非金屬性：N<O，則簡單氣態氫化物的穩定性：NH3<H2O，答案為：H2O；（4）⑤是Na、⑦是Al，其最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3為兩性氫氧化物，可與NaOH反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH?=[Al(OH)4]?或Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H（5）元素金屬性強弱判斷依據：最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，其金屬性越強；單質與水反應置換出氫越容易，元素金屬性越強。

a．常溫下單質越容易與水反應置換出氫，其金屬性越強，a符合題意；b．最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，其金屬性越強，b符合題意；c．溶解性為物理性質，與金屬性無關，c不符合題意；故答案為：ab；（6）a．SeO2中Se的化合價為+4價，處于中間價態，既具有還原性也具有氧化性，a錯誤；b．Se位于VIA族，最外層電子數為6，其最低負化合價的絕對值與最外層電子數之和為8，則最低負化合價是-2價，b正確；c．非金屬性：Se<S，則Se的最高價氧化物對應水化物的酸性比H2SO4弱，c錯誤；故答案為：b。（7）⑤是Na、⑥是Mg、⑦是Al，Na與鹽酸中的HCl和H2O都能反應，則0.2molNa全部轉化為Na+，轉移電子0.2mol，根據得失電子守恒，則產生n(H2)=0.2mol2【分析】根據各元素在周期表中的位置可知：①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是Na、⑥是Mg、⑦是Al、⑧是Cl，同一周期，從左到右，元素的非金屬性增強。元素金屬性強弱判斷依據：最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，其金屬性越強；單質與水反應置換出氫越容易，元素金屬性越強，據此解答。

（1）Cl最高價氧化物Cl2O7，對應的水化物為HClO4；

（2）電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小；

（3）同一周期，從左到右，元素的非金屬性增強；

（4）Al(OH)3為兩性氫氧化物，可與NaOH發生反應：Al(OH)3+OH?=[Al(OH)4]?（6）元素處于中間價態，既具有還原性也具有氧化性；同一主族從上到下元素的非金屬性減弱；

（7）同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比。17．【答案】（1）2N（2）2F（3）2.2；CE（4）C（5）NH4+、F【解析】【解答】（1）在潛水艇和消防員的呼吸面具中，Na2O2與CO（2）FeCl3具有氧化性，銅具有還原性，二者可發生氧化還原反應，離子方程式：2Fe（3）①該84消毒液”有“效成分NaClO的物質的量濃度c=1000ρω②A．由配制一定物質的量濃度溶液配制的步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，實驗過程中需要用到的儀器為托盤天平(帶砝碼)、膠頭滴管、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶，A錯誤；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后不需要烘干就能用于溶液的配制，因為容量瓶中殘留的水不影響溶質的物質的量和溶液的體積，對所配溶液的濃度無影響，B錯誤；C．所配得的NaClO消毒液在空氣中光照時，溶液中的次氯酸遇光分解會使久置后溶液中的NaClO的物質的量濃度減小，C正確；D．上下顛倒搖勻后發現溶液凹液面低于刻度線，若再加水至刻度線會使溶液的體積增大，導致所配溶液的濃度偏低，故不應再加水至刻度線，D錯誤；E．定容時，若加水超過刻度線，說明實驗失敗，應重新配制溶液，E正確；F．定容時，若俯視刻度線，會使溶液的體積偏小，導致所配制溶液濃度偏高，F錯誤；故答案為：CE。（4）混合使用“84消毒液”與“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)，次氯酸鈉和鹽酸反應生成氯氣和水，離子方程式為Cl?+Cl（5）由取少量該溶液，加入足量稀硫酸，無明顯現象可知，溶液中不含CO32?；取實驗Ⅰ反應后的溶液，加入足量濃氫氧化鈉溶液，最終得到紅褐色沉淀，并伴有刺激性氣味的氨氣，則溶液中一定含有銨根離子，含有鐵離子和亞鐵離子中的一種或兩種，鐵離子與碘離子在溶液中能發生氧化還原反應，不能大量共存，由各離子的物質的量濃度均相等，結合電荷守恒可知，溶液中一定含有NH4+、Fe2+、SO42?①由分析可知，該溶液中肯定存在的離子有NH4+、F②若取原溶液進行焰色試驗，焰色顯黃色說明溶液中含有Na+，由各離子的物質的量濃度均相等，結合電荷守恒可知，溶液中一定含有Na+、NH4+、FNH4+、F【分析】（1）在潛水艇和消防員的呼吸面具中，Na2O2與CO2發生反應：2Na2O18．【答案】（1）漏斗；玻璃棒（2）Si（3）2Fe2+（4）C（5）減壓（6）A【解析】【解答】（1）操作Ⅰ為過濾，所用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；答案為：漏斗；玻璃棒；（2）據分析，濾渣1中除了其他不溶性雜質外，還有SiO2，答案為：（3）反應①是氯氣將亞鐵離子氧化：2Fe2++Cl2=2Cl（4）“沉鋁”中通入足量的二氧化碳與四羥基合鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，反應的化學方程式為CO2+Na[Al（5）碳酸氫鈉受熱易分解，因此需要減壓蒸發得到碳酸氫鈉固體，故答案為：減壓；（6）A．取m克混合物與足量稀硫酸充分反應，若用堿石灰吸收，增重b克，逸出氣體中同時含有CO2及水蒸氣，則不能計算混合物中Na2CO3質量分數，A符合題意；B．取m克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體，反應所得固體為NaCl，Na2CO3和NaHCO3混合物質量是mg，二者與HCl反應產生NaCl質量是bg，可以計算混合物中Na2CO3和NaHCO3組分的質量，因而可得Na2CO3質量分數，B不符合題意；C．取m克混合物充分加熱，減重b克，減少質量為CO2、H2O的質量和，由NaHCO3分解反應方程式可得NaHCO3的質量，進而可得混合物中Na2CO3質量分數，C不符合題意；D．Na2CO3和NaHCO3質量和為mg，二者與足量Ba(OH)2溶液充分反應所得固體是BaCO3質量和為bg，可以計算出混合物中Na2CO3的質量及質量分數，D不符合題意；故答案為：A。【分析】粉煤灰經過鹽酸酸浸得到鋁鹽、鐵對應的鹽、鎂鹽，二氧化硅和其他不溶物不能溶于鹽酸，可知濾渣1的主要成分是二氧化硅和其他不溶物。浸出液中的亞鐵離子被氯氣氧化成鐵離子，得到溶液1中含有氯