2021高考化學一輪復習課時作業32物質的分離和提純魯科版2021高考化學一輪復習課時作業32物質的分離和提純魯科版PAGE6-2021高考化學一輪復習課時作業32物質的分離和提純魯科版2021高考化學一輪復習課時作業32物質的分離和提純魯科版年級：姓名：物質的分離和提純(本欄目內容，在學生用書中以獨立形式分冊裝訂！)1．(2020·福建長樂升級考)《茶疏》中對泡茶過程有如下記載：“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶……”。文中未涉及的操作方法是()A．溶解 B．萃取C．過濾 D．蒸餾D[工夫茶形成于清代，流行于廣東、福建和臺灣地區，是用小茶壺泡青茶(烏龍茶)，主要程序有治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶等，又進一步分解為孟臣沐霖、馬龍入宮、懸壺高中、春風拂面、重洗仙顏、若琛出浴、游山玩水、關公巡城、韓信點兵、鑒賞三色、喜聞幽香、品啜甘露、領悟神韻。其中包含了將茶葉里的有機物萃取、溶解、過濾、供人品嘗，沒有涉及到蒸餾，故選D。]2．下列物質提純的方法可能涉及化學變化的是()A．蒸餾 B．過濾C．分液 D．洗氣D[用蒸餾、過濾、分液進行混合物的分離均發生的是物理變化過程；洗氣時有可能發生的是化學變化過程，如用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl氣體。]3．某實驗小組只領取下列儀器(或用品)：鐵架臺(帶鐵夾、鐵圈)、三腳架、石棉網、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發皿、圓底燒瓶、火柴、濾紙。只應用上述儀器用品，不能進行的實驗操作是()A．蒸發 B．萃取C．過濾 D．蒸餾D[蒸發需要鐵架臺(帶鐵夾、鐵圈)、蒸發皿、玻璃棒、酒精燈；萃取需要分液漏斗、燒杯、鐵架臺(帶鐵夾、鐵圈)等；過濾需要漏斗、燒杯、鐵架臺、濾紙、玻璃棒等；蒸餾需要鐵架臺(帶鐵夾、鐵圈)、酒精燈、溫度計、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶等，D項不能進行。]4．下列實驗裝置設計正確，且能達到目的的是()B5．為提純下列物質(括號內為雜質)，選用的試劑或分離方法錯誤的是()選項物質試劑分離方法A硝酸鉀(氯化鈉)蒸餾水降溫結晶B二氧化碳(氯化氫)飽和NaHCO3溶液洗氣C甲烷(乙烯)酸性高錳酸鉀溶液洗氣D乙醇(水)生石灰蒸餾C[KNO3的溶解度受溫度影響較大，而NaCl的溶解度受溫度影響較小，可加蒸餾水溶解固體，再通過蒸發濃縮、降溫結晶的方法，獲得純凈的KNO3固體，A項正確；HCl與飽和NaHCO3溶液反應生成二氧化碳，B項正確；乙烯被酸性KMnO4氧化生成CO2，使甲烷中混入CO2氣體，C項錯誤；加入的生石灰能與水反應生成Ca(OH)2，消耗掉部分水，再通過蒸餾獲得乙醇，D項正確。]6．(2019·寧夏吳忠聯考)下列分離方法正確的是()A．回收水溶液中的I2：加入乙酸萃取，分液，蒸發B．回收混有KCl的MnO2：加水溶解，過濾，洗滌，干燥C．除去氨氣中的水蒸氣：通過盛有P2O5的干燥管D．除去乙醇中的水，加入無水氯化鈣，蒸餾B[乙酸能溶于水，不能將碘萃取出來，A項錯誤；KCl能溶于水，而MnO2不溶于水，故可通過加水溶解、過濾除去KCl，B項正確；P2O5為酸性氧化物，能跟堿性物質發生反應，故不能用來干燥NH3，C項錯誤；無水CaCl2能與乙醇形成絡合物，除去乙醇中的水，不能用無水CaCl2，可以用CaO，然后蒸餾，D項錯誤。]7．(2019·河南天一大聯考)下列實驗操作能達到實驗目的的是()A．配制Na2SO3溶液時，將Na2SO3溶于新煮沸過并冷卻的蒸餾水中B．用分液漏斗分離1,2-二溴乙烷與CCl4的混合物C．將飽和氯水加熱產生的氣體通過濃硫酸可得到純凈的Cl2D．氨堿法得到的含少量NH4Cl的NaHCO3，經熱分解可得到純凈的NaHCO3A[1,2-二溴乙烷與CCl4互溶，需用蒸餾的方法分離，B項錯誤；加熱飽和氯水，除Cl2逸出外，還有HCl及次氯酸分解產生的O2逸出，C項錯誤；NH4Cl和NaHCO3受熱均分解，最終殘留固體為Na2CO3，D項錯誤。]8．下列實驗過程中出現異常情況，其可能原因分析錯誤的是()選項異常情況可能原因分析A蒸發結晶：蒸發皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發皿底部B分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗的活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側面的小孔沒有對齊C萃取：液體靜置不分層加入萃取劑的量較多D檢驗Fe2＋：加入KSCN溶液，溶液呈血紅色Fe2＋已部分被氧化成Fe3＋C[液體靜置不分層一定是萃取劑選的不對，不是萃取劑量多量少的問題，C項錯誤。]9．已知苯酚為弱酸，C6H5OH＋NaOH→C6H5ONa＋H2O，實驗室回收廢水中苯酚的過程如圖所示。下列分析錯誤的是()A．操作Ⅰ中苯作萃取劑B．苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大C．通過操作Ⅱ苯可循環使用D．三步操作均需要分液漏斗B[操作Ⅰ是苯萃取廢水中的苯酚，進行分液得到苯酚的苯溶液，苯為萃取劑，A項正確；苯酚鈉屬于鈉鹽，易溶于水，在苯中的溶解度比在水中的小，故B項錯誤；操作Ⅱ得到苯與苯酚鈉溶液，苯可以循環利用，C項正確；操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為分液操作，用到分液漏斗，D項正確。]10．(2019·內江高三調研)下列實驗的試劑、裝置選用不合理的是()選項實驗目的選用試劑選用裝置A除去Cl2中少量的HCl、H2O試劑a為飽和氯化鈉溶液甲B除去NH3中少量的H2O試劑b為無水氯化鈣乙C除去H2中少量的HCl、H2O試劑b為堿石灰乙D除去N2中少量的O2足量銅網丙B[A選項合理，甲裝置中飽和氯化鈉溶液可除去HCl，濃硫酸可除去H2O；B選項不合理，干燥管中的無水氯化鈣在除去水的同時也吸收NH3；C選項合理，干燥管中的堿石灰的主要成分為生石灰與氫氧化鈉，可除去HCl和H2O；D選項合理，在加熱條件下，O2可與丙裝置中的銅網反應而被除去。]11．除去粗鹽中的雜質MgCl2、CaCl2和Na2SO4，過程如下：eq\x(粗鹽)eq\o(→,\s\up7(溶解))eq\o(→,\s\up7(試劑①))eq\o(→,\s\up7(試劑②))eq\o(→,\s\up7(試劑③))eq\o(→,\s\up7(過濾))eq\x(濾液)eq\o(→,\s\up7(鹽酸))→eq\x(氯化鈉固體)下列有關說法中不正確的是()A．試劑①②③分別是NaOH、Na2CO3、BaCl2B．除去Ca2＋的主要反應：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓C．檢驗SOeq\o\al(2－,4)是否除凈的方法：取適量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D．加稀鹽酸調節pH后，采用蒸發結晶的方法得到NaCl固體A[由實驗流程可知，粗鹽溶解后，可先加NaOH除去MgCl2，再加BaCl2除去Na2SO4，然后加Na2CO3除去CaCl2及過量的BaCl2，且Na2CO3一定在BaCl2之后加入，過濾后，濾液中加鹽酸，最后蒸發結晶得到NaCl固體。]12．(2019·湖南六校聯考)黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K4Fe(CN)6·3H2O]可用作食鹽添加劑，一種制備黃血鹽的工藝如下所示：下列說法錯誤的是()A．HCN溶液有劇毒，含CN－的廢水必須處理后才能排放B．“廢水”中含量較多的溶質為CaCl2C．“試劑X”可能是K2CO3D．“系列操作”為蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥D[A項，含CN－的廢水必須處理后才能排放，否則CN－水解生成劇毒性HCN，故A正確；B項，加入KCl是為了交換Ca2＋，故“廢水”中含量較多的溶質為CaCl2，故B正確；C項，“脫鈣”應加入可與Ca2＋反應同時補充K＋的物質，故所用的“試劑X”可能是K2CO3，故C正確；D項，產品為含有結晶水的化合物，故“系列操作”應該為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，故D錯誤。]13．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。選擇最好的試劑洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，洗滌的操作為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：沿玻璃棒向漏斗中注入75%乙醇，使溶液完全浸沒NaCl晶體，待溶液流盡后，重復操作2～3次14．(1)利用工業FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實驗流程如下圖所示。所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗滌，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗滌干凈的實驗操作和現象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)除去雜質，減少草酸鐵晶體的溶解損耗(2)取少量最后一次洗滌液于一潔凈的試管中，加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，無白色渾濁出現15．某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同學用15.0g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：回答下列問題：(1)在下列裝置中，第一次浸出必須用________，第二次浸出應選用________。(填標號)(2)第二次浸出時，向盛有濾渣1的反應器中先加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。若順序相反，會造成________。濾渣2的主要成分是________。(3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是________。(4)某同學在實驗完成之后，得到1.5gCuSO4·5H2O，則銅的回收率為________。答案：(1)DA(2)H2O2與固體顆粒接觸分解SiO2(SiO2和S)(3)蒸發皿(4)30%16．過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。回答下列問題：(一)碳酸鈣的制備(1)步驟①加入氨水的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于________________________________________________________________________。(2)如圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規范的是________(填標號)。a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b．玻璃棒用作引流c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d．濾紙邊緣高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度(二)過氧化鈣的制備CaCO3eq\o(→,\s\up7(稀鹽酸、煮沸、過濾),\s\do5(②))濾液eq\o(→,\s\up7(氨水和雙氧水),\s\do5(冰浴③))eq\o(→,\s\up7(過濾))白色結晶(3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈________性(填“酸”“堿”或“中”)。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是________________________________________________________________________。