高中化學選修化學反應原理

3.3鹽類的水解第2課時導學案

【學習目標】

1.進一步理解鹽類水解規律

2.知道影響鹽類水解程度的因素，并能說出各種因素對鹽類水解平衡的影

響結果

3.能知道并能說出鹽類水解在生產、生活中的應用。

【學習重難點】

鹽類水解規律的應用和鹽類水解的影響因素

【復習回顧】

鹽類水解原理及規律

1.在①CH3coONa；②Na2co3；③FeCb；@KC1；⑤NaNCh；⑥Ab（SO4）3；

（1）能水解的是：;

（2）水解呈酸性的是：；

（3）水解呈堿性的是：；

（4）呈中性的是；

（5）上述鹽能水解的請寫水解離子方程式：

K小結》：有弱才水解、誰弱誰水解、越弱越水解、誰強顯誰性。

【活動一】：影響鹽類水解的因素

影響鹽類水解因素：

（1）內因：該鹽本身的性質（即：鹽中弱根離子對應物質的相對強弱）一

一越弱越水解；

如:對應的酸越弱一*酸越難電離一酸根離子與H+的結合能力越強—越

容易水解，且水解程度越大，水解后OH.濃度大—堿性強—pH值大；弱堿

根相似。

K練習U1、現有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸,

⑤醋酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是（）

A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③

C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤

2.比較相同pH值的①NaHCO,②CH3coONa,③NaAKh三種稀溶液物

質的量濃度由大到小順序為

A.①②③B.②①③C.③①②D.①③②

(2)外因：

①溫度：鹽類水解可看成酸堿中和反應的逆反應，則鹽的水解是(填

“放熱”或“吸熱”)反應，因此升高溫度水解程度。

②濃度：鹽的濃度越小，水解程度越。

③外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解顯酸性的鹽溶液，若加入堿，

就會中和溶液中的,使平衡向方向移動而水解，若加酸則

_____水解。

K練習XL針對下列平衡體系回答問題Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

條件移動方向H+數PHFe3+水解率現象

升溫

通HCI

加H20

力口NaHC03

加FeCh

【活動二】：鹽類水解的應用

1.判斷鹽溶液的酸堿性及其強弱(誰強顯誰性、越弱越水解)

2.某些鹽溶液的配制、保存

(1)在配制FeCb、A1(NO3)3、CUS04、SnCL等溶液時，為防止水解，常先

將鹽溶于少量______中，再加蒸儲水稀釋到所需濃度。

(2)Na2SiO3>Na2cCh、NaAlCh等堿性溶液不能貯存在_________塞的試

劑瓶中。

(3)為配制CH3co0與Na+物質的量濃度比盡可能接近1：1的溶液，可

向溶液中加入()

A.適量鹽酸B.適量NaOH固體

C.適量KOH固體D.適量CHsCOOH溶液

3.AlCb溶液加熱蒸干后灼燒，最后產物。(如果是硫酸鋁呢？)

例1.將A1C13溶液和A12(SO4)3溶液分別蒸干并灼燒；所得產物主要成分是

()

A.都是A1(OH)3

B.都是AI2O3

C.前者是A12O3,后者是A12(SO4)3

D.前者是A1C13,后者是A12(SO4)3

4.利用鹽類水解制取膠體。如:將FeCb飽和溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3

膠體。有關化學方程式：____________________________________

5.離子共存問題：有時要考慮鹽類的水解；如AF+與A1O2,HCO3一、

ccV-不能共存；

6.解釋事實

(1)FeCb、KAb(SO4)242H2O等可作凈水劑；

(2)泡沫滅火器內反應原理硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液發生雙水解：

Al3++3HCO3-=A1(OH)3I+3cO2t生成的CCh將膠狀A1(OH)3吹出

可形成泡沫；

(3)某些化學肥料不能混合使用如鏤態(NH4+)氮肥、過磷酸鈣［含

Ca(H2Po4)2］均不能與草木灰(主要成分K2co3)混合使用；

(4)熱的純堿液去油污效果比冷的純堿溶液好，原因是：；

(5)在NH4cl溶液中加入Mg粉，為何有H2放出？

(6)除雜：除去MgCb溶液中的Fe3+可在加熱攪拌條件下，可加入某試

劑，后過濾。下列試劑中合適的是()

A.NH3H2OB.NaOHC.Na2cO3D.MgCChE.MgO

F.Mg(OH)2

7.判斷溶液中各種離子濃度的關系(下節課內容)

K練習工

1.化合物S0C12是一種液態化合物，沸點為77℃o往盛有10mL水的錐形

瓶中，小心滴加8?10滴S0C12,可觀察到劇烈反應，液面上有白霧形成，并有

刺激性氣味的氣體逸出。該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶,

等白霧消失后，往溶液中滴加AgNCh溶液，有不溶于HN03的白色凝乳狀沉淀

析出。

（1）根據上述實驗，寫出SOCb和水反應的化學方程式：o

（2）A1C13溶液蒸干灼燒得不到無水A1C13,原因是；

請你設計一個實驗方案從A1C13溶液中得到A1C13固體；

用SOCh與AICI36H2O混合共熱，也可得到無水AlCh,其原因

是O

【學習小結】

【鞏固練習】

1.（08海南卷）下列離子方程式中，屬于水解反應的是（）

A.HCOOH+H2O^^HCOCT+H3O+

B.CO2+H2OHCO3-+H+

2-

C.CO3+H2O-HCO3一+OH"

D.HS-+H2OS2-+H3O+

2.（08重慶卷）向三份0.1mol,LCH3coONa溶液中分別加入少量NH4NO3、

Na2so3、FeCL固體（忽略溶液體積變化），則CH3coO-濃度的變化依次為（）

A.減小、增大、減小B.增大、減小、減小

C.減小、增大、增大D.增大、減小、增大

3.（2007全國高考上海卷）下列過程或現象與鹽類水解無關的是（）

A.純堿溶液去油污B.鐵在潮濕的環境下生銹

C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.濃硫化鈉溶液有臭味

4.（2007全國卷北京考題）有①Na2c03溶液②CH3coONa溶液③

NaOH溶液各25mL物質的量濃度均為O.lmolL下列說法正確的是

A.3種溶液pH的大小順序是③，②》①

B.若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是②

C.若分別加入25mL01molLr鹽酸后，pH最大的是①

5.將O.lmol/L的A1C13溶液加熱、蒸干、灼燒最后得到的固體是（）

A.AlB.A1（OH）3C.AlChD.AI2O3

6.下列問題與鹽的水解知識無關的是（）

A.焊接使用氯化鏤溶液除銹

B.鍋爐中生成的水垢

C.電解食鹽水制取消毒液

D.飽和氯化鐵溶液滴入沸水制的氫氧化鐵膠體

E.明磯凈水

7.除去氯化鎂溶液中的三價鐵離子，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,

過濾后再加入鹽酸，這種試劑是（）

A.一水合氨B.氫氧化鈉C.碳酸鈉D.碳酸鎂

8.有四種物質的量濃度相等、且都由一價陽離子A+和B+及一價陰離子

X一和Y一組成的鹽溶液。據測定常溫下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的

pH>7,BX溶液的pHV7。由此判斷可能不水解的鹽是（）

9.（09年重慶理綜?8）下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（）

A.Na*、A13+、A1O2ABr

2+2--

B.FT、Fe,SO4>NOS

+2-

c.K+、NH4>CO3>OH

D.Ca2+,Al3+>NO3,CF

10.判斷下列鹽類水解的敘述中正確的是（）

A.溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽

B.含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性

C.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱

D.碳酸溶液中氫離子物質的量濃度是碳酸根離子物質的量濃度的兩倍

11.設計實驗證明：某種鹽的水解是吸熱的，有四位同學分別作出如下回答,

其中不正確的是（