甘肅省酒泉市2023-2024學年高一下學期7月期末考試試

題

考生注意：

1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。

2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。

3考生作答時，請將R答案》答在答題卡上。選擇題每小題選出【答案』后，用2B鉛

筆把答題卡上對應題目的（答案』標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆

在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的［答案』無效，在試題卷、草

稿紙上作答無效。

4本卷命題范圍：人教版必修第二冊。

5.可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中只有一項

是符合題目要求的）

1.下列有關化學用語的表述正確的是（）

A,乙酸的分子結構模型示意圖：

CH,—CH,CH,—CH—CH,

B.r*「’和「‘rI’互為同系物

OHOHOHOHOH

H

C.NH3的電子式：??

H：N：H

ClH

D.H—8—Cl和Cl—8—Q互為同分異構體

11

HH

K答案?AC

K解析X

【詳析】A.乙酸的分子結構模型示意圖：，［，A正確；

CH,一CH,

B.同系物必須是含有相同數目相同官能團的同類物質，I：T’和

OH0H

CH,—CH—CH,

r:?r'含有的羥基數目不同，不可能互為同系物，B錯誤；

OHOHOH

C.NH3是共價化合物，N最外層5個電子，H最外層一個電子，形成三條共價鍵，電子

H

式為H：R：H，c錯誤；

C1

D.甲烷是正四面體結構，四個氫完全等效，故二氯甲烷只有一種結構，H—1—C1和

I

H

H

C1—C—Q為同種物質，D錯誤；

I

H

故選A。

2.生活中處處有化學，下列敘述錯誤的是（）

A.河西走廊葡萄酒果香濃郁，葡萄酒中會添加適量的S。？用于殺菌和抗氧化

B.BaSO,在醫療上可用作消化系統X射線檢查的內服藥劑，俗稱“領餐”

C.醫療上常用95%的乙醇溶液做消毒劑

D.油脂在堿性條件下可以發生水解反應，工業上常用此性質來制作肥皂

K答案』c

K解析X

【詳析】A.SO2具有還原性，葡萄酒中會添加適量的SO2用于殺菌和抗氧化，故A正

確；

B.BaS。4難溶于鹽酸，BaS。,在醫療上可用作消化系統X射線檢查的內服藥劑，俗稱

“領餐”，故B正確；

C.醫療上常用75%的乙醇溶液做消毒劑，故C錯誤；

D.油脂在堿性條件下可以發生水解反應生成高級脂肪酸鈉和甘油，工業上常用此性質來

制作肥皂，故D正確；

故K答案》選C。

3.下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）

2

A.Na\H\NO3、SO，B.Cu\H\N03>SO：

2

C.Na\Ca\N03>CO；D.K\NH：、SO：、OH

［答案XB

K解析工

【詳析】A.H+、N（工、SO；發生氧化還原反應

+

2H+2NO；+3SO1=3SO^+2NOT+H2O,不能共存，A錯誤；

2

B.Cu\H\N0rSO：相互不反應，可以共存，B正確；

2+

C.Ca2號dCO；不共存，Ca+CO^CaCO3^,不共存，C錯誤；

D.NH：、和0H不共存，NH；+OH^NH3.H2O,不共存，D錯誤；

故選B。

4.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.硫化鈉和硝酸反應：2H++S-=H2ST

+2+

B.食醋除去水垢中碳酸鈣：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H20

C.氯化鎂溶液和氨水反應：Mg2++2OH=Mg（OH）2J

+

D.海帶浸取液中的r和H2。？反應：2I+H2O2+2H=I2+2H2O

［答案XD

K解析工

2+

【詳析】A.硫化鈉溶液和硝酸反應：3S-+8H+2NO3=3S+2N0T+4H2O,A錯

'□

樂；

B.食醋去除水垢中的CaCCh：

2+

CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+H2O+C02T,B錯誤；

C.氯化鎂溶液和氨水反應的離子方程式為:

2+

Mg+2NH3-H2O=Mg(OH)2J+2NH；,C錯誤；

海帶浸取液中的與在酸性條件下反應生成和12,其反應為

D.rH2O2H20

+

21+H2O2+2H=I2+2H2O,D正確;

故選D。

5.如圖所示是氣體性質實驗的常用裝置，下列有關實驗現象的說法不正確的是()

A.若水槽中是水，試管中是NO?，可看到液面上升并且氣體顏色逐漸變為無色

B.若水槽中是水，試管中是CH4和C"的混合氣體，在光照條件下可看到液面上升、試

管壁上有油狀液滴

C.若水槽中是水并滴有幾滴紫色石蕊，試管中是sc)2,可看到液面上升并變為無色

D.若水槽中是水并滴有幾滴酚醐，試管中是NH3,可看到液面上升并呈紅色

k答案1c

K解析X

【詳析】A.N02與水反應生成硝酸和無色的NO氣體，化學方程式為

3NCh+H2O=2HNO3+NO,試管內氣體體積減小，在外界壓力作用下，液面上升且氣體顏色

逐漸變為無色，A正確；

B.CH4和C"在光照條件下發生取代反應生成一氯甲烷和HCLHC1極易溶于水，且一

氯甲烷可以繼續反應生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳等油狀液體，因此試管內壓強減

小，液面上升且試管壁上有油狀液滴，B正確；

C.S。？易溶于水且與水反應生成H2sO3,因此S。？的水溶液顯酸性，使得紫色石蕊變

紅，因此可看到液面上升并變為紅色，c錯誤；

D.NH3極易溶于水且與水反應生成NH/HQ,因此NH3的水溶液顯堿性，使得酚醐變

紅，因此可看到液面上升并呈紅色，D正確;

（答案』選c。

6.下列有關實驗的操作、現象和實驗結論都正確的是（)

選項操作現象實驗結論

該乙醇樣品中

A向乙醇樣品中加入一小塊金屬鈉有氣泡生成

含有水

產生淡黃色沉SC）2具有氧

B將SC）2通入H2s溶液

淀化性

向淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，加熱，待溶淀粉未發生水

C無銀鏡產生

液冷卻后向其中加入銀氨溶液，水浴加熱解

某溶液中加入BaCL溶液，產生白色沉淀，該溶液中含有

D沉淀不溶解

再加稀硝酸so；

（答案』B

K解析H

【詳析】A.乙醇也可與金屬Na反應生成氫氣，A錯誤；

B.將SO2通入H2s溶液發生反應SO2+2H2s=3SJ+2H2。，SO2具有氧化性，B正

確；

C.銀氨溶液檢驗淀粉水解出的葡萄糖，應在堿性環境下進行，所以應先加堿使環境呈堿

性，再加入銀氨溶液檢驗，c錯誤；

D.加入硝酸可能使原溶液中亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，形成硫酸領沉淀，無法檢

驗,或是溶液中含Ag+可與C1-反應生成AgCl沉淀，D錯誤；

故選B。

7.以下是氮元素及其化合物的價-類二維圖。下列說法正確的是（）

''化合價

+5-?e?g

+4-?d

+2-?c

?1?h

氫化物單質氧化物酸堿鹽

物質類別

A.h中加入NaOH溶液并加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，可以檢驗h中的

陽離子的存在

B.銅和e反應中只表現了e的強氧化性

C.工業生成e可經過afbfcfdfe的轉化

D.標準狀況下67.2Ld和水反應轉移電子數4NA

k答案1A

K解析X

［祥解》根據“價■■類”二維圖，由N元素化合價和對應的物質類別，可判斷a是NE,b為

N2,c為NO,d為NCh,e為HNO3,f為NH3H2O,g為鍍鹽，據止匕作答；

【詳析】A.為了檢驗錢鹽中的錢根，向其溶液中加入NaOH溶液并加熱，能用濕潤的紅

色石蕊試紙檢驗產生的氣體，可以檢驗h中的鍍根離子的存在，A正確；

B.e與Cu反應，生成硝酸銅、NOx和H2O,表現了硝酸的強化性和酸性，B錯誤；

C.工業生成HNO3可經過NH3-NOfNO?fHNO3的轉化，C錯誤；

D.標準狀況下67.2LNO2物質的量為3mol,方程式為3?^。2+1<20=2>!?403+>^0,轉移

電子數為2NA，D錯誤；

故選A?

8.香料中添加橙花醇，使香料有令人愉快的玫瑰和橙花的香氣，橙花醇的結構簡式如圖，

下列有關橙花醇的說法正確的是（）

A.分子式為G°H16。

B.能用酸性高錦酸鉀溶液檢驗其中是否含有碳碳雙鍵

C.所有的C原子一定共平面

D.能發生取代反應、加成反應和氧化反應

（答案』D

K解析工

【詳析】A.根據橙花醇的結構簡式，可知分子式C]OHI8。，A錯誤;

B.碳碳雙鍵、羥基都能使高鋅酸鉀溶液褪色，不能用酸性高銃酸鉀溶液檢驗其中是否含

有碳碳雙鍵，B錯誤；

C.分子中含有單鍵碳原子，不可能所有原子共平面，C錯誤；

D.含有碳碳雙鍵、羥基，能發生取代反應、加成反應、氧化反應，D正確；

故選D。

9.某同學設計的番茄電池如圖所示，下列說法正確的是（）

A.鋅片為正極，電極反應為Zn-2e=Zn2+

B.該電池工作時，番茄中的陰離子向鋅片移動

C.電子由鋅片通過番茄流向銅片

D.銅片表面發生氧化反應

k答案1B

K解析X

（祥解XZn、Cu及番茄汁構成原電池，其中由于金屬活動性：Zn>Cu,所以Zn為負極,

發生失去電子的氧化反應；Cu為正極，發生得到電子的還原反應，電子由負極經電流表流

向正極，溶液中離子移動方向是：陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據此分析解答。

【詳析】A.鋅片為負極，電極反應為Zn-2e-=Zn2+，A錯誤;

B.該電池工作時，番茄中的陰離子向負極移動，向鋅片移動，B正確；

C.電子由負極鋅片經電流表流向正極銅片，C錯誤；

D.銅片為正極，發生得到電子的還原反應，D錯誤；

故選B?

10.敦煌李廣杏果味酸甜，性溫，含有豐富的多糖、脂肪、蛋白質、維生素C等營養物

質，下列說法正確的是（）

A.維生素C又稱抗壞血酸，具有抗氧化作用

B.在試管中加入2mLi0%CuSC>4溶液，滴加5滴5%NaOH溶液，得到新制的

CU(OH)2,再加入2mLi0%葡萄糖溶液，加熱，可以產生磚紅色沉淀

C.多糖、脂肪和蛋白質都是高分子化合物

D.淀粉和纖維素均屬于多糖，二者都可以在人體的消化道內被消化吸收

k答案XA

(解析X

【詳析】A.維生素C又稱抗壞血酸，具有很強的還原性，具有抗氧化作用，A正確；

B.在試管中加入2mLi0%CuSC>4溶液，滴加5滴5%NaOH溶液，反應中氫氧化鈉不足，

得到的新制Cu(OH)2中再加入2mLi0%葡萄糖溶液，加熱，不會產生成紅色沉淀，B錯

誤；

C.油脂能發生水解反應是因為其中含有酯基，不是高分子化合物，c錯誤；

D.淀粉和纖維素均屬于多糖同，淀粉可以在人體的消化道內被消化吸收，人體無法消化

吸收纖維素，D錯誤；

故選A?

11.下列關于化學反應與能量變化的說法正確的是()

A

踵反應物

生成物

A.Ba(OH)2.8H2O晶體與NH4cl晶體反應的能量變化可用上圖表示

B.在一個確定化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量

C.化學反應過程中所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的量無關

D.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂和形成

K答案XD

K解析X

【詳析】A.由圖可知該反應為放熱反應，Ba(OH)2-8H2。與NH4cl的反應屬于吸熱反

應，A錯誤；

B.在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量不一定高于生成物的總能量，B錯

誤；

C.化學反應過程中所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的量有關，C錯誤；

D.化學鍵的斷裂需要吸收能量，化學鍵的形成能夠放出能量，化學鍵的斷裂與形成是化

學反應中能量變化的主要原因，D正確；

故選D。

12.以下說法錯誤的是（）

A.綠色化學的核心思想是從源頭減少或消除環境污染

B.反應2cH2=CH2+C）23^2弋原子利用率為100%

0

C.金屬銀的冶煉方法：2Ag2O^=4Ag+O2T

D.煤的干儲和石油的分儲都屬于物理變化

［答案工D

k解析X

【詳析】A.綠色化學的核心思想是從源頭減少或不產生環境污染，實現零排放，故A正

確；

B.由轉化可知，反應產物只有一種，反應的原子利用率為100%,故B正確；

C.根據Ag的活潑性，采用熱分解法冶煉Ag：2Ag2O=^4Ag+O2t，故C正確；

D.煤的干儲過程生成新物質，是化學變化，故D錯誤。

k答案》選D。

13.乙醇分子中各化學鍵如圖所示，下列關于乙醇的說法正確的是（）

HH②①

H-7-CI-I-CI—|O—|H

III―③

⑤H④H

A.Imol-OH中含有lOmol電子

B.在Cu催化下與。2反應時，鍵①、③斷裂

C.常溫下，Imol乙醇可與足量的Na反應生成1L2LH2

D.與乙酸、濃硫酸共熱發生酯化反應時，鍵②斷裂

1答案》B

K解析工

【詳析】A.-0H中含有9個電子，Imol-OH中含有9moi電子，A錯誤；

B.乙醇在Cu催化下與02反應生成乙醛，脫去羥基上的氫原子和與羥基相連碳原子上的

氫原子，即鍵①、③斷裂，B正確；

C.常溫下不能用標準狀況下氣體摩爾體積計算，C錯誤；

D.乙醇與乙酸發生酯化反應，酸脫羥基，醇脫氫，即鍵①斷裂，D錯誤；

故選B。

14.一定條件下，將一定量的N2和H?的混合氣體充入某恒容密閉容器中制備NH3,一段

時間后，反應達到平衡，下列說法錯誤的是（）

A.升高溫度，v正增大

B.再充入一定量的N2和H2,反應速率增大

C.達到平衡時，N?、H?、NH?的物質的量之比一定為1:3:2

D.加入催化劑，可縮短到達平衡的時間

K答案1C

K解析工

【詳析】A.升高溫度，物質的內能增加，分子運動速率加快，因此v正、v逆都增大，A

正確；

B.恒容下，充入一定量的N2和H?,反應物濃度增大，速率加快，B正確；

C.恒容下，達到平衡時，N2、H?、NH3的物質的量保持不變，而不是成比例，C錯

誤；

D.催化劑能夠降低反應的活化能，加快反應速率，故加入催化劑，可縮短到達平衡的時

間，D正確；

故選C

二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）

15.乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業。實驗室制取乙酸乙酯的裝

置圖如下:

(1)甲試管中，加入幾種液體的具體操作為O

(2)該裝置__________(填"會”或“不會”)發生液體倒吸，乙試管中加入的試劑為

,其作用是。

(3)在試管甲中通常加入的固體物質是，其作用為o

(4)若實驗中用乙酸和含18。的乙醇反應，該反應的化學方程式為。

1答案X(1)先加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸

(2)①.不會②.飽和碳酸鈉溶液③.吸收乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解

度

(3)①.碎瓷片②.防止暴沸

1818

(4)CH3COOH+CH3CH2OH.^CH3COOCH2CH3+H2O

K解析X乙酸和乙醇在濃硫酸做催化劑并加熱的條件下發生取代反應生成乙酸乙酯，用飽

和碳酸鈉溶液除掉產物中的乙酸和乙醇，根據乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液的性質，用分

液的方法進行分離提純。

(1)三種試劑加入順序是先加乙醇，再加濃硫酸，最后加乙酸，故K答案U為先加入3mL

乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸；

(2)因乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶液解非常小，該裝置不會發生液體倒吸，乙試管中

加入的試劑為飽和碳酸鈉溶液，其作用是吸收乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；

(3)在試管甲中通常加入的固體物質是碎瓷片或沸石；其作用為防止暴沸；

(4)若實驗中用乙酸和含18。的乙醇反應，反應中較酸脫掉羥基，醇脫掉氫原子，則生成

的酯中含有18。，水中不含有18(),反應的化學方程式為

CH3coOH+CH3cH「OH、要、CH3coi80cH2cH3+H2O；

16.海水資源的利用具有非常廣闊的前景。下面是海水綜合利用聯合工業體系的簡圖:

?I淡水］

I海水I

請回答下列問題:

（1）流程圖中Na和Mg的冶煉方法為；除去粗鹽中的SO：、Ca2\Mg2+

等雜質，加入藥品的順序為,過濾后加鹽酸。

（2）利用精制食鹽制NaHCO3的化學方程式為

（3）海水提澳時，向海水中通入Cl2就已經得到Ba?,又用熱空氣吹出后加SO?還原，再

通C"氧化為Br2的目的是，請寫出SO?和Br2一起通入水中的離子方程式:

（4）海水提Mg過程中，工業上沉鎂時選用石灰乳而不使用NaOH溶液的原因是

；從MgCL4H2。脫水形成無水MgCL的實驗裝置如下圖所示，其中裝置

A的作用是___________

尾氣吸收裝置

［答案R⑴①.電解法②.Ba5溶液、NaOH溶液、用2（2。3溶液（或BaJ溶液、

Na2cO3溶液、NaOH溶液，或NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2cO3溶液）

（2）NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3+NH4C1

（3）①.富集澳元素（或富集Br2或使Er?濃度增大等）②.

+

SO2+Br2+2H2。=4H+2Br-+SOj

（4）①.制取石灰乳原料豐富且制備成本低，而NaOH制備成本高②.制取所需的

HC1

（解析》海水淡化后得到淡水、粗鹽和海水濃縮液，粗鹽多步除雜后，得到氯化鈉溶液，

得到精制食鹽可以制得Na、NaOH,NaHCO3;海水濃縮液通入氯氣，得到含有母2的海水，

利用熱空氣吹出生成的Br2,并用SO2、水吸收得到含有HBr等物質的溶液，再通入氯氣氧

化，蒸儲得到工業液澳；海水濃縮液中加入石灰乳得到Mg（OH）2沉淀，再用鹽酸溶解生成

MgCb溶液，濃縮結晶得到MgCbflhO,脫水得無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂生成鎂單質

和氯氣。

（1）Na和Mg的冶煉方法叫電解法；S。：需要用BaCL溶液、Ca?+需要用Na2cO3溶

液Mg?+需要用NaOH溶液，但要求Na2cO3在Bad?之后加，故（答案》為：BaCl2

溶液、NaOH溶液、Na2cO3溶液（或BaCL溶液、Na2cO3溶液、NaOH溶液，或

NaOH溶液、BaC"溶液、Na2cO3溶液）；

（2）利用精制食鹽制NaHCC>3，向食鹽溶液中先通氨氣再通二氧化碳，化學方程式為：

NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3J+NH4C1；

（3）海水提濱時，向海水中通入Ch就應經得到Bm又用熱空氣吹出后加SO2還原，再

通Cl2氧化為Bn的目的是富集澳元素（或富集Br2或使Br2濃度增大等）。SO2和Br2一起通

入水中生成硫酸和澳化氫，離子方程式SO2+：8馬+2凡0=4H++2B-+SO廣；

（4）NaOH價格較貴且不易獲得，海水提Mg過程中，工業上沉鎂時選用石灰乳而不使用

NaOH溶液的原因是制取石灰乳原料豐富且制備成本低，而NaOH制備成本高；從

MgCh-6H2O脫水形成無水MgCk需要通入HC1,裝置A的作用是制取所需的HCL

17.碳中和是目前社會備受關注的重要議題，碳中和是指C。？的排放總量和減少總量相

當，對于改善環境，實現綠色發展至關重要。

（1）以TiC>2為催化劑的光熱化學循環分解C。?反應為碳中和提供了一條新途徑，該反應

的機理及各分子中化學鍵完全斷裂時的能量變化如圖所示。

o

/

O

Z

①上述過程中能量變化形式主要由太陽能轉化為。

②根據上述信息可知，利用Tit)?催化分解2moicC)2(g)生成2molCO(g)^nlmolO2(g)時

需要(填“吸收”或“放出”)kJ能量。

(2)CO2催化加氫合成新能源甲醇，既實現了碳資源的充分利用，又可有效減少CO2排

放。300℃時，向2L的恒容密閉容器中，充入2moicC>2(g)和2moilrig)使之發生反

應：CO2(g)+3H2(g)^^CH3OH(g)+H2O(g),測得各物質的物質的量濃度隨時間的變

化如圖所示：

“物質的量濃度〃m(ol-L)

012345時間/min

①由圖可知，曲線(填“a”“b”或"c")表示CO2濃度隨時間的變化；0?2min

1-1

內,v(CO2)=mol-E-min°

②4min時，正反應速率逆反應速率(填“>”“〈”或“=")；5min時，將容器的容

積變為3L,此時化學反應速率(填“加快”“減慢”或“不變”)。

③對于上述反應，下列敘述正確的是(填字母)。

a.當各氣體的物質的量不再改變時，該反應已達平衡狀態

b.當該反應達到平衡后，CO?和CH30H的濃度相等

C.3V正(CC)2)=v逆(H2),反應達到平衡狀態

d.提高反應的溫度，可以實現C。？的完全轉化

(答案X(1)①.化學能②.吸收③.556

(2)①.a②.0.05③.=④.減慢⑤.ac

K解析X(1)①由圖可知，上述過程中，利用太陽能將二氧化碳轉化為一氧化碳，故能量

的變化形式是由太陽能轉化為化學能；

②由圖可知，2moicCh斷鍵吸收的能量為2xl598kJ=3196kJ,形成2molCO和ImolCh則要

放出的能量為2xl072kJ+496kJ=2640kJ,則說明反應物斷鍵吸收的能量大于生成物形成化

學鍵放出的能量，故利用TiCh催化劑分解2moicCh(g)生成2moicO(g)和lmoK)2(g)時需要

吸收3196kJ-2640kJ=556kJ能量；

(2)①在0~2min內，a曲線表示的物質濃度減少O.lmol/L,b曲線表示的物質濃度減少

0.3mol/L,二者改變的濃度比為1:3,根據改變的濃度比等于化學方程式中化學計量數的

比，可知a表示C02的濃度變化，b表示的是H?的濃度變化；在0~2min內用CO2的濃度

一一二，0.1mol/L

變化表不的反應速率v(C02)=--------------=0.05mol/(L.min)；

2min

②4min時，各物質的物質的量濃度保持不變，反應達平衡，正反應速率=逆反應速率；

5min時，將容器的容積變為3L,則增大容器的體積，相當于減小壓強，此時化學反應速

率減慢；

③a.當各氣體的物質的量不再改變時是反應已達平衡狀態的特征標志，故a正確；

b.只有當CO2的轉化率為50%時達平衡，才存在該反應達到平衡后CO?和CH30H的濃

度相等，故CO2和CH30H濃度相等不能說明反應達到平衡，故b錯誤；

c.3V正(CO?)=v逆(H2),說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故c正確；

d.此反應是可逆反應，不可能將CO2完全轉化，故d錯誤；

故［答案］為：ac。

18.已知、A、B、D、E中含有相同數目的碳原子，A,E是生活中常見的兩種有機物，B

是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，C是高分子

化合物，已知醛基在氧氣中容易被氧化成竣基。A-F在一定條件下轉變關系如下：

,AyBfC

、E<—D

請回答下列問題:

(1)B的結構簡式是,F的結構簡式是0

(2)A的官能團名稱是,D的官能團名稱是-

(3)BfA的反應類型為,A+E-F的反應類