章未復習課

知識I網絡構建

一、物質的分類

'④

堿

③《

鹽

、大多數金屬氧化物

純凈物＜②<

非金屬氧化物

非電解質大部分有機物

NH3

物質《

I單質

「其他（如粗鹽）

「溶液

⑥

①《

分散系＜⑤電泳

聚沉

I濁液

寫出圖中標號處對應的內容：

①混合物②化合物③電解質④酸⑤膠體⑥丁達爾現象

二、離子反應

「概念：在溶液中有―①一參加或生成的反應

離子非氧化還原反應，

其他反應

（③（反映出金屬單質或

離子氧化還原反應《非金屬單質的相對活潑性）

〔一般離子氧化還原反應

本質：反應中反應物某些離子濃度—心

一離子方程式：用實際參加反應的離子來表示

化學反應的式子

■寫：寫出反應的化學方程式

離拆：把⑤的物質拆寫成離子形式

子刪：將不參加反應的離子從方程式

反表示方法《書寫方法《

應兩端刪去

查：檢查方程式兩端各元素的⑥

、和⑦是否相等

意義：不僅表示一定物質間的某個反應，而且

■還能表示⑧反應

「生成的反應

復分解反應類型J生成—頌—的反應

發生的條件

4、生成的反應

I氧化還原反應類型

［檢驗離子

應用1判斷離子共存

〔食鹽的精制

寫出圖中標號處對應的內容：

①離子②復分解反應③置換反應④減小⑤易溶于水且易電離⑥

原子種類和數量⑦電荷總數⑧同一類⑨難溶物質⑩難電離物質?探

發性物質

（注意⑨⑩?順序可調）

三、氧化還原反應

2

實質：布①（得失與偏移）

有特征：反應前后元素的―②―布變化

關還原性

概f化合價升高

念（'I變化1r11

U+橘被■化④-A⑤一生“

及《反應物rj—③變化*——卜產物

轉_*⑧J

化]'化合價降低-

氧

關氧化性

化

還電子轉移表示法二者的主要區別

晨

‘化合反應：不一定是氧化還原反應

反

與基本反應j分解反應：不一定是輒化還原反應

應類型的關系]?：一定是氧化還原反應

、?：一定不是氣化還原反應

基本規律：守恒規律、強弱規律、先后規律、價態規律

寫出圖中標號處對應的內容:

①電子轉移②化合價③還原劑④氧化反應⑤氧化產物⑥氧化劑

⑦還原反應⑧還原產物⑨單線橋⑩雙線橋?置換反應?復分解反應

亙軍總結對練

膠體的性質

專題1

警一束光通過膠體有一條光亮的“通路”

爾一反因膠體粒子較大對光有散射作用

效應廣田

埋里區分膠體和溶液

2.介穩性度當膠體粒子帶同種電荷

布朗運動

3.電泳:膠粒在電場作用下作定向移動。

書廠加帶相反電荷膠粒的膠體

4.膠體聚沉互+加電解質溶液

匚加熱

。專題對練

1.下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是（）

A.溶液是電中性的，膠體是帶電的

B.溶液中的粒子一定不帶電，膠體中的分散質粒子帶有電荷

C.溶液是無色的，膠體是有色的

D.一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光路，前者則沒有

3

D［膠體不帶電，A錯；溶液中的粒子可能帶電，如電解質溶液，B錯：

膠體不一定有顏色，溶液可能有顏色，C錯。］

2.下列關于膠體的敘述不正確的是()

A.膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10一9?i0-7m

之間

B.平行光線透過膠體時，膠體中可發生丁達爾效應

C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產生的現象相同

D.Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的

C［用平行光照射時，NaCl溶液不發生丁達爾效應，Fe(OH)3膠體能發生

丁達爾效應，產生現象不同；Fe(OH)3膠體有很強的吸附作用，能使水中懸浮的

固體顆粒沉降，具有凈水作用。］

離子方程式正誤判斷及離子共存

TOT

1.離子方程式正誤判斷的關鍵

⑴牢固掌握“必拆”和“不拆”：

“必拆”：易溶且易電離的物質必須拆成離子符號表示。

“不拆”：單質、氣體、氧化物、難溶、難電離的物質。

(2)不要忘記檢查

①檢查方程式兩邊各元素原子個數和電荷數是否相等。

②檢查是否漏掉離子反應。

③檢查系數是否最簡單。

2.離子是否共存的判斷

離子反應規律主要是離子間發生復分解反應和離子間發生氧化還原反應，

以及在一定條件下一些微粒(離子、分子)可形成絡合離子。“離子共存”的條件

是根據上述三個方面統籌考慮、比較、歸納整理而得出。因此解決“離子共存”

問題可從離子間的反應規律入手，逐條梳理。審題時還應注意題中給出的附加

條件。

⑴酸性溶液(H+)、堿性溶液(OHT)等。

(2)有色離子有MnO］、Fe3+、Fe2\CM+等。

(3)MnO；＞NO3等在酸性條件下具有強氧化性。

4

(4)注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

金翻威圖

3.下列離子方程式書寫正確的是()

+2+

A.碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

+2+

B.鋅與鹽酸反應：Zn+2H+2Cr=Zn+2CF+H2f

C.氯化鐵與氫氧化銀溶液反應：2Fe3++3Ba(OH)2=2Fe(OH)3I+3Ba2+

D.氫氧化銅與硫酸反應：OH-+H+==H2。

A［B中鹽酸是強酸，HC1可拆，但未約去CF;C中Ba(OH)2是可溶性強

堿，可以拆；D中Cu(OH)2是弱電解質，不能拆。］

4.在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是()

A.Mg2+、Ag+、NO,、CP

B.Cu2+>Na+、SOF>CF

C.Ba2+>K+、NO'、CF

D.Zn2+>Na+、OH，SOi-

C［選項A中的Ag+與C「不能共存，生成的AgCl不溶；選項B中CM+

在水溶液中顯藍色；選項D中OHT不能大量存在于酸性溶液中；選項C中各離

子能夠共存，且為無色。］

電子得失守恒原理及應用

I專題33

1.電子得失守恒

氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數相等。

2.利用得失電子守恒原理解決有關計算問題—先“找”后“列”

利用守恒思想，可以拋開煩瑣的反應過程，不必寫出反應的化學方程式，

從而更快、更便捷地解決有關問題。計算步驟為

(1)“找"：首先找出氧化劑、還原劑及其物質的量以及每摩爾氧化劑、還

原劑得失電子的物質的量。

(2)“列”：然后根據電子守恒列出等式進行計算，即：氧化劑的物質的量

義每摩爾氧化劑得電子數=還原劑的物質的量義每摩爾還原劑失電子數。

幽

5.在一定條件下，RO『和氟氣可發生如下反應2RO『+F2+4OH-

=2ROF+2F+2H2O,從而可知在ROF中元素R的化合價為()