高中期末考試/復習精品試卷PAGEPAGE1四川眉山市2020-2022三年高二化學下學期期末試題匯編1-選擇題①1．（2020春·四川眉山·高二統考期末）化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是A．高純硅可用于制作光感電池B．SO2可用作食品的漂白劑C．Na2O2可與CO2反應放出氧氣，可用于制作呼吸面具D．明礬可用于凈水2．（2020春·四川眉山·高二統考期末）已知NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，的數量為0.1NAB．0.1mol的14C中，含有0.6NA個中子C．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中原子數為0.2NAD．16g甲烷和1mol白磷中含有的化學鍵數相等3．（2020春·四川眉山·高二統考期末）下列化合物描述正確的是A．苯乙烯(CH=CH2)所有原子一定在同一個平面上B．與CH3(CH2)4CH3互為同系物C．與互為同分異構體D．HO－CH2CH=CHCH2－COOH可能發生加成、氧化和酯化反應4．（2020春·四川眉山·高二統考期末）X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數依次增大，X的周期數等于原子序數，Z2－與W3+核外電子排布完全相同，四種元素原子序數之和為29。下列敘述正確的是A．原子半徑：W>Z>YB．由X、Y、Z三種元素形成的化合物可能含有離子鍵和共價鍵C．簡單氫化物熱穩定性：Y>ZD．四種元素均能呈現與其族序數相同的最高化合價5．（2020春·四川眉山·高二統考期末）下列實驗操作能達到實驗目的的是A．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中至液體呈紅褐色，停止加熱制取氫氧化鐵膠體B．用銅棒與鋼閘門相連，驗證犧牲陽極的陰極保護法C．將MgCl2溶液直接加熱蒸干制備無水MgCl2D．實驗室配制稀硫酸時，先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水6．（2020春·四川眉山·高二統考期末）鋅?空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，放電時反應為：2Zn+O2+4OH-+2H2O=2。下列說法正確的是A．放電時，正極反應為：Zn+4OH--2e-=B．放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標準狀況)C．充電時，電解質溶液中c(OH－)逐漸增大D．充電時，電子的運動方向為：電源負極→電解池陰極→電解質溶液→電解池陽極→電源正極7．（2020春·四川眉山·高二統考期末）一定溫度下，AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl－(aq)體系中，c(Ag+)和c(Cl－)的關系如圖所示。下列說法不正確的是A．在AgCl溶于水形成的飽和溶液中：c(Ag+)=c(Cl－)B．b點的溶液中加入少量AgNO3固體，會析出白色沉淀C．d點溶液中加入少量AgCl固體，c(Ag+)和c(Cl－)均增大D．a、b、c三點對應的AgCl的Ksp和溶解度皆不相等8．（2021春·四川眉山·高二統考期末）化學與生活、社會發展息息相關。下列說法正確的是A．有人稱“一帶一路”是“現代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素B．疫苗一般應冷藏存放，其目的是避免蛋白質變性C．Mg、Al和Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法治煉得到D．明礬〖KAl(SO4)2·12H2O〗常用于自來水的凈化、殺菌消毒9．（2021春·四川眉山·高二統考期末）下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．向H2O中投入少量Na218O2固體：2H2O+2Na218O2=4Na++418OH-+O2↑B．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：CO2+3H2O+2=2Al(OH)3↓+C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5+6H++2=5+2Mn2++3H2OD．Fe3O4與稀硝酸反應：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O10．（2021春·四川眉山·高二統考期末）NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．常溫常壓下，分子總數為NA的H2S和CO2的混合氣體中含有的原子數為3NAB．23g鈉被完全氧化生成過氧化鈉失去2NA個電子C．標準狀況下，0.56L丙烷中含有共價鍵的數目為0.2NAD．室溫時，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氫氧根離子數目為10–2NA11．（2021春·四川眉山·高二統考期末）四種短周期元素X、Y、Z、W，已知X、Y的陽離子aXn+、bY(n+1)+電子層結構與Z、W的陰離子cZm–、dW(m+1)–電子層結構相同。下列敘述正確的是A．離子半徑和原子半徑由大到小的順序均為：X>Y>Z>WB．最高價氧化物對應水化物的堿性大小順序：X>YC．氫化物的穩定性和氫化物的沸點均為：Z>WD．還原性：Zm->W(m+1)–，氧化性：Xn+>Y(n+1)+12．（2021春·四川眉山·高二統考期末）分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述錯誤的是A．分子中含有3種含氧官能團B．可發生取代、加成、加聚等反應C．該物質的分子式為C10H10O6D．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生反應13．（2021春·四川眉山·高二統考期末）H3BO3可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，其中產品室發生反應的化學原理為強酸制弱酸：H++B(OH)=H3BO3+H2O。下列敘述錯誤的是A．M室發生的電極反應式為：2H2O-4e-=O２↑+4H+B．a和c膜為陽膜，b膜為陰膜C．N室中：a%<b%D．理論上每生成1mol產品H3BO3，陰極室可生成標準狀況下5.6L氣體14．（2021春·四川眉山·高二統考期末）室溫下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a點所示溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B．pH=7時，c(Na+)=0.05mol·L–1C．a、b兩點溶液中水電離出c(H+)濃度的比值為104D．b點所示溶液中c(H+)+c(HA)=c(A-)+c(OH-)15．（2022春·四川眉山·高二統考期末）化學與生產、生活和環境等密切相關。下列說法中錯誤的是。A．乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸均可以有效滅活新型冠狀病毒B．為保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與直流電源正極相連C．冬奧會短道速滑“戰衣”含有聚氨基甲酸酯纖維材料，是一種合成有機高分子化合物D．鋁鹽和鐵鹽水解產生無毒膠體，故可作凈水劑16．（2022春·四川眉山·高二統考期末）有機化合物M(結構如圖)是一種重要的化工原料，可用于合成香料和高分子化合物。下列關于M的說法中正確的是A．分子中含3種官能團，分子式為C11H9O3B．可能發生取代反應、加成反應、氧化反應、加聚反應C．苯環上的一氯代物的同分異構體有2種D．1molM最多能與2molNaOH或5molH2反應17．（2022春·四川眉山·高二統考期末）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A．足量Fe與1molCl2完全反應，轉移的電子數目為3NAB．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中含有的陰離子數大于0.1NAC．標準狀況下，22.4LCH4和C2H4的混合氣體中含有C-H鍵的數目為4NAD．34gH2O2中含有16NA個中子18．（2022春·四川眉山·高二統考期末）利用下列裝置不能達到實驗目的的是A．裝置Ⅰ可用于Zn粒與稀H2SO4反應制H2B．裝置Ⅱ可用于除去CO2氣體中的SO2C．裝置Ⅲ可用于收集NO2D．裝置Ⅳ可用于驗證氧化性Cl2＞I219．（2022春·四川眉山·高二統考期末）a、b、c、d、e為原子序數依次增大的五種短周期元素。a、c同主族，離子化合物ca與水反應生成燒堿和a的單質。b、e同主族，化合物eb2是主要大氣污染物之一，含e元素化石燃料的大量燃燒是形成酸雨的主要原因。d的核電荷數比e少3。下列說法錯誤的是A．化合物a2e沸點比a2b的低B．化合物c2b2中既含有離子鍵又有共價鍵C．d單質可分別溶于強酸或強堿溶液D．簡單離子半徑：c>d>e>b20．（2022春·四川眉山·高二統考期末）MasayukiAzuma等研發的利用可再生葡萄糖(C6H12O6)作燃料的電池裝置如圖所示。該裝置工作時，下列說法錯誤的是A．外電路電流的流向為b→aB．a電極發生氧化反應C．a極上每消耗1molC6H12O6，有12molH+遷移至該極區D．b極區溶液中發生反應：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O21．（2022春·四川眉山·高二統考期末）25℃時，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.2mol·L-1的NaOH溶液，所得溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．25℃時，K(NH3·H2O)約為2×10-5B．溶液的導電能力：a＞bC．c點對應溶液中：c(NH)＜c(NH3·H2O)D．水的電離程度：c＞d▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：1．B〖詳析〗A．硅是半導體材料，高純硅可用于制作光感電池，故A正確；B．SO2有毒，不能作食品的漂白劑，故B錯誤；C．Na2O2可與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，可用于制作呼吸面具，故C正確；D．明礬中鋁離子水解為氫氧化鋁膠體，明礬可用于凈水，故D正確；選B。2．C〖詳析〗A．易水解，1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，的數量小于0.1NA，故A錯誤；B．1個14C原子中含有8個中子，0.1mol的14C中，含有0.8NA個中子，故B錯誤；C．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體的物質的量是0.1mol，N2和O2都是雙原子分子，所以原子數為0.2NA，故C正確；D．1個甲烷分子中含有4個共價鍵，1個P4分子中含有6個共價鍵，16g甲烷含有共價鍵是，1mol白磷中含有的化學鍵是6mol，故D錯誤；選C。3．D〖詳析〗A．苯為平面結構，乙烯為平面結構，所有原子共平面，單鍵可以旋轉，苯乙烯(CH=CH2)所有原子可能在同一個平面上，故A錯誤；B．與CH3(CH2)4CH3分子式相同、結構不同，互為同分異構體，故B錯誤；C．與為四面體結構，是同一種物質，故C錯誤；D．HO－CH2CH=CHCH2－COOH含有碳碳雙鍵、羥基、羧基，能發生加成、氧化和酯化反應，故D正確；選D。4．B〖祥解〗X的周期數等于原子序數，X是H元素；Z2－與W3+核外電子排布完全相同，Z是O元素、W是Al元素；四種元素原子序數之和為29，則Y原子序數是7，Y是N元素；〖詳析〗A．電子層數越多半徑越大，電子層數相同，質子數越多半徑越小，原子半徑：Al>N>O，故A錯誤；B．由H、N、O三種元素形成的化合物NH4NO3含有離子鍵和共價鍵，故B正確；C．同周期元素從左到右，簡單氫化物熱穩定性增強，穩定性H2O>NH3，故C錯誤；D．O元素沒有最高正價，故D錯誤；選B。5．A〖詳析〗A．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中至液體呈紅褐色，可得到氫氧化鐵膠體，故A正確；B．應該用活潑性大于鐵的金屬與鋼閘門相連，驗證犧牲陽極的陰極保護法，故B錯誤；C．將MgCl2溶液直接加熱蒸干得到氫氧化鎂，故C錯誤；D．實驗室配制稀硫酸時，先將水加入燒杯中，后慢慢倒入濃硫酸，故D錯誤；選A。6．C〖祥解〗根據2Zn+O2+4OH-+2H2O═2可知，O2中元素的化合價降低，被還原，應為原電池正極，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-；Zn元素化合價升高，被氧化，應為原電池負極，電極反應式為Zn+4OH--2e-═，充電時陽離子向陰極移動，以此解答該題。〖詳析〗A．根據分析，放電時，負極反應式為：Zn+4OH－-2e-=，故A錯誤；B．放電時，正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，每消耗標況下22.4L氧氣，轉移電子4mol，所以電路中通過2mol電子，消耗氧氣11.2L(標準狀況)，故B錯誤；C．充電時為電解池，電解反應為22Zn+O2+4OH-+2H2O，電解質溶液中c(OH-)逐漸增大，故C正確；D．充電時為電解池，電子經外電路由電解池陽極→電源正極→電源負極→電解池陰極，電子不能再溶液中傳遞，故D錯誤；〖答案〗選C。7．D〖祥解〗由圖象可以看出，隨著Ag+濃度的增大，Cl-濃度逐漸減小，在曲線上的點為溶解平衡狀態，當c(Ag+)?c(Cl-)＞Ksp時，可產生沉淀，c(Cl-)或c(Ag+)增大會抑制AgCl的溶解，使其溶解度降低，但溫度不變，則Ksp不變，因為Ksp只與溫度有關，據此分析解答。〖詳析〗A．在AgCl溶于水形成的飽和溶液中有：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl－(aq)，氯化銀溶解生成的氯離子和銀離子的濃度相等，所以c(Ag+)=c(Cl－)，故A正確；B．b點的溶液為飽和溶液，加入少量AgNO3固體，則c(Ag+)增大，溶解平衡AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl－(aq)逆向移動，會析出白色沉淀，故B正確；C．d點溶液為不飽和溶液，未達到溶解平衡，加入少量AgCl固體會繼續溶解，則溶液中c(Ag+)和c(Cl－)均增大，故C正確；D．a、b、c三點都在溶解平衡曲線上，均為飽和溶液，Ksp只與溫度有關，溫度不變，則Ksp不變；AgCl的溶解度也與溫度有關，溫度不變，溶解度也不變，則a、b、c三點對應的AgCl的Ksp和溶解度相等，故D錯誤；〖答案〗選D。8．B〖詳析〗A．絲綢的主要成分是蛋白質，不是纖維素，故A錯誤；B．溫度升高，蛋白質會發生變性，為避免蛋白質變性，疫苗一般應冷藏存放，故B正確；C．Mg、Al是活潑金屬用電解法治煉得到，Cu可以分別用置換法或者熱還原發冶煉得到，故C錯誤；D．明礬〖KAl(SO4)2·12H2O〗是利用鋁離子水解形成膠體用于自來水的凈化，但不能殺菌消毒，故D錯誤；故〖答案〗為B。9．C〖詳析〗A．過氧化鈉和水反應生成氧氣，氧氣中的氧來自于過氧化鈉，離子方程式為：2H2O+2Na218O2=4Na++218OH-+2OH-+18O2↑，故A錯誤；B．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：CO2+2H2O+=Al(OH)3↓+，故B錯誤；C．亞硫酸鈉被氧化成硫酸鈉，1mol反應時轉移2mol電子，高錳酸鉀被還原成二價錳離子，1mol轉移5mol電子，根據得失電子守恒得反應方程式為：5+6H++2=5+2Mn2++3H2O，故C正確；D．Fe3O4與稀硝酸發生氧化還原反應：3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O，故D錯誤；故選：C。10．A〖詳析〗A．H2S和CO2都是3個原子的分子，分子總數為NA的H2S和CO2的混合氣體為1mol，含有的原子總數為3NA，故A正確；B．23g鈉為1mol，被完全氧化生成過氧化鈉，化合價為+1，失去NA個電子，故B錯誤；C．標準狀況下，0.56L丙烷為0.025mol，每摩丙烷含有共價鍵10mol，0.56L丙烷中含有共價鍵的數目為0.25NA，故C錯誤；D．沒有Ba(OH)2溶液的體積數據，無法計算該溶液中氫氧根離子數目，故D錯誤；故〖答案〗為A。11．B〖詳析〗A．X、Y在周期表中Z、W的下一周期，并且原子序數：b＞a＞c＞d，原子核外電子層數越多，半徑越大，同周期元素原子序數越大，半徑越小，則有原子半徑：X＞Y＞W＞Z；相同的電子層結構，核電荷數越大，離子半徑越小，核電荷數b＞a＞c＞d，所以離子半徑W(m+1)＞Zm–＞Xn+＞Y(n+1)+，故A錯誤；B．同周期從左到右元素的金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，X在Y的左側，則最高價氧化物對應水化物的堿性大小順序是：X＞Y，故B正確；C．同周期從左到右，元素的非金屬性增強，則氫化物的穩定性增強，Z和W在同周期，Z在的原子序數大于W，所以氫化物的穩定性是Z＞W，氫化物的沸點無法比較，故C錯誤；D．同周期從左到右陰離子的還原性減弱，陽離子的氧化性增強，還原性Zm-<W(m+1)–，氧化性Xn+＜Y(n+1)+，故D錯誤；故〖答案〗為B。12．D〖詳析〗A．該物質中含氧官能團是羧基、醇羥基、醚鍵三種，故A正確；B．該物質中含有碳碳雙鍵、羧基、醇羥基、醚鍵，具有烯烴、羧酸、醇、醚的性質，能發生加成反應、加聚反應、取代反應、氧化反應、中和反應、消去反應、酯化反應等，故B正確；C．根據結構簡式確定分子式為C10H10O6，故C正確；D．1mol分枝酸含有2mol羧基，最多可與2molNaOH發生反應，故D錯誤；故選：D。13．D〖詳析〗A．電解池陽極處H2O優先放電，失電子生成O2和H+，電極反應式正確，不符題意；B．M室生成的H+須透過陽離子交換膜要進入產品室，原料室須透過陰離子交換膜進入產品室共同生成H3BO3，原料室富余Na+須透過陽離子交換膜進入N室調整溶液中電荷守恒關系，故三個交換膜關系描述正確，不符題意；C．N室中H2O得電子生成H2和OH-，Na+由原料室進入N室，故流出N室的溶液中NaOH的物質的量上升，溶液濃度上升，描述正確，不符題意；D．生成1mol產品H3BO3，需要1molH+，根據陽極反應式推算，對應生成0.25molO2，根據電解池陰陽極發生反應得失電子相等，陰極生成0.5molH2，所以共生成標況下氣體體積是，計算錯誤，符合題意；綜上，本題選D。14．C〖詳析〗A．向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，10ml時正好中和，a點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)＞c(H+)，故A錯誤；B．pH=7時，c(H+)=c(OH?)，由于HA為弱酸，則加入的一元酸HA體積大于10mL，c(Na+)＜0.05mol/L，故B錯誤；C．a點A?水解，促進水的電離，水電離出的c(H+)=，b點時HA過量，溶液呈酸性，HA抑制水的電離，水電離出的c(H+)=，則a、b兩點水電離出的c(H+)比值為為104，故C正確；D．b點HA過量一倍，溶液中溶質為等濃度的NaA和HA，根據質子守恒得：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)，故D錯誤；故〖答案〗為C。15．B〖詳析〗A．乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸均能使蛋白質變性，均可以有效滅活新型冠狀病毒，選項A正確；B．為保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與直流電源負極相連，作電解池陰極，從而保護鋼管不受腐蝕，選項B錯誤；C．聚氨基甲酸酯材料，屬于高分子有機化合物，是有機合成材料，選項C正確；D．鋁鹽和鐵鹽水解產生無毒的氫氧化鋁膠體、氫氧化鐵膠體，故可作凈水劑，選項D正確；〖答案〗選B。16．B〖詳析〗A．分子中含有碳碳雙鍵、羥基和酯基含3種官能團，分子式為C11H12O3，A項錯誤；B．含酯基可發生水解反應(取代反應)，含碳碳雙鍵可被酸性氧化、加成反應、加聚反應等，B項正確；C．苯環上有3種氫、苯環上的一氯代物的同分異構體有3種，C項錯誤；D．酯基能水解但不與氫氣反應，1molM最多能與1molNaOH反應、最多和4mol氫氣發生加成反應，D項錯誤；〖答案〗選B。17．A〖詳析〗A．據2Fe+3Cl22FeCl3，1molCl2完全反應轉移電子2mol，轉移的電子數目為2NA，選項A錯誤；B．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中含有的陰離子有氯離子和氫氧根離子，陰離子數大于0.1NA，選項B正確；C．標準狀況下，22.4LCH4和C2H4的混合氣體的物質的量為1mol,由于每個分子中含有4個C-H鍵，所以所含有C-H鍵的數目為4NA，選項C正確；D．34gH2O2為1mol，H中無中子，O中含有8個中子，所以34gH2O2含有中子數=1mol82=16mol即16NA，選項D正確；〖答案〗選A。18．C〖詳析〗A．該實驗藥品屬于塊狀固體和液體，且反應需要加熱，故該實驗可使用建議啟普發生器裝置，A正確；B．SO2能和KMnO4溶液反應，而CO2不能，故可以用該裝置除去CO2中的SO2，B正確；C．NO2的密度比空氣大，應使用向上排空氣法收集，即裝置中的導管應“長進短出”，C錯誤；D．Cl2可以和KI反應生成I2，若具支試管中盛有淀粉-KI溶液，燒杯中盛放的是NaOH溶液，則該裝置可以用于驗證Cl2的氧化性大于I2，D正確；故選C。19．D〖祥解〗a、c同主族，離子化合物ca與水反應生成強堿X和a的單質，即為NaH和水反應生成NaOH和H2，則a為H，c為Na，X為NaOH，b、e同主族，化合物eb2是常見大氣污染物即為SO2，則b為O，e為S，d的核電荷數比e少3，則d為Al；〖詳析〗A．a2e為H2S，a2b為H2O，由于H2O分子間含有氫鍵，則沸點較高，選項A正確；B．c2b2即Na2O2，鈉離子和過氧根離子含有離子鍵，過氧根內O與O原子間含共價鍵，Na2O2既含有離子鍵又有共價鍵，選項B正確；C．d為Al，可分別溶于強酸或強堿溶液，選項C正確；D．電子層數越多離子半徑越大，電子層數相同的原子序數越大離子半徑越小，則離子半徑：e(S2-)>b(O2-)>c(Na+)>d(Al3+)，選項D錯誤；〖答案〗選D。20．C〖祥解〗根據燃料電池的原理可知，電極a上葡萄糖失電子產生二氧化碳，為燃料電池的負極，正極b極上鐵離子得電子產生亞鐵離子。〖詳析〗A．外電路電流的流向為由正極流向負極，選項A正確；B．燃料電池中葡萄糖在a極失去電子發生氧化反應生成二氧化碳，選項B正確；C．原電池工作時陽離子向正極移動，即H+遷移至b極區，選項C錯誤；D．鐵離子在b極得到電子生成亞鐵離子，電極反應式為Fe3++e-=Fe2+，b極區溶液中發生反應:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，選項D正確；〖答案〗選C。21．C〖祥解〗a、b、c、d四個點，根據反應量的關系，a點恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；d點恰好消耗完銨根離子，溶液中有Na2SO4、NH3?H2O；b、c、d三點溶液均含有NH3?H2O，(NH4)2SO4可以促進水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離；b點溶液呈中性，則溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3?H2O三種成分，據此解答。〖詳析〗A．d點恰好消耗完銨根離子，溶液中有Na2SO4、NH3?H2O，其中NH3?H2O的濃度是0.05mol/L，pH=11，則K(NH3·H2O)==2×10-5，故A正確；B．a點溶液體積大于b點溶液體積，溶液中硫酸根的濃度大于b點溶液中硫酸根濃度，所以導電性a＞b，故B正確；C．c點溶液顯堿性，說明一水合氨的電離程度大于銨根的水解程度，溶液中：c(NH)＞c(NH3·H2O)，故C錯誤；D．c點溶液中一水合氨的濃度小于d點溶液中一水合氨的濃度，NH3?H2O抑制水的電離，則水的電離程度：c＞d，故D正確；故選C。高中期末考試/復習精品試卷PAGEPAGE1四川眉山市2020-2022三年高二化學下學期期末試題匯編1-選擇題①1．（2020春·四川眉山·高二統考期末）化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是A．高純硅可用于制作光感電池B．SO2可用作食品的漂白劑C．Na2O2可與CO2反應放出氧氣，可用于制作呼吸面具D．明礬可用于凈水2．（2020春·四川眉山·高二統考期末）已知NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，的數量為0.1NAB．0.1mol的14C中，含有0.6NA個中子C．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中原子數為0.2NAD．16g甲烷和1mol白磷中含有的化學鍵數相等3．（2020春·四川眉山·高二統考期末）下列化合物描述正確的是A．苯乙烯(CH=CH2)所有原子一定在同一個平面上B．與CH3(CH2)4CH3互為同系物C．與互為同分異構體D．HO－CH2CH=CHCH2－COOH可能發生加成、氧化和酯化反應4．（2020春·四川眉山·高二統考期末）X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數依次增大，X的周期數等于原子序數，Z2－與W3+核外電子排布完全相同，四種元素原子序數之和為29。下列敘述正確的是A．原子半徑：W>Z>YB．由X、Y、Z三種元素形成的化合物可能含有離子鍵和共價鍵C．簡單氫化物熱穩定性：Y>ZD．四種元素均能呈現與其族序數相同的最高化合價5．（2020春·四川眉山·高二統考期末）下列實驗操作能達到實驗目的的是A．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中至液體呈紅褐色，停止加熱制取氫氧化鐵膠體B．用銅棒與鋼閘門相連，驗證犧牲陽極的陰極保護法C．將MgCl2溶液直接加熱蒸干制備無水MgCl2D．實驗室配制稀硫酸時，先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水6．（2020春·四川眉山·高二統考期末）鋅?空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，放電時反應為：2Zn+O2+4OH-+2H2O=2。下列說法正確的是A．放電時，正極反應為：Zn+4OH--2e-=B．放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標準狀況)C．充電時，電解質溶液中c(OH－)逐漸增大D．充電時，電子的運動方向為：電源負極→電解池陰極→電解質溶液→電解池陽極→電源正極7．（2020春·四川眉山·高二統考期末）一定溫度下，AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl－(aq)體系中，c(Ag+)和c(Cl－)的關系如圖所示。下列說法不正確的是A．在AgCl溶于水形成的飽和溶液中：c(Ag+)=c(Cl－)B．b點的溶液中加入少量AgNO3固體，會析出白色沉淀C．d點溶液中加入少量AgCl固體，c(Ag+)和c(Cl－)均增大D．a、b、c三點對應的AgCl的Ksp和溶解度皆不相等8．（2021春·四川眉山·高二統考期末）化學與生活、社會發展息息相關。下列說法正確的是A．有人稱“一帶一路”是“現代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素B．疫苗一般應冷藏存放，其目的是避免蛋白質變性C．Mg、Al和Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法治煉得到D．明礬〖KAl(SO4)2·12H2O〗常用于自來水的凈化、殺菌消毒9．（2021春·四川眉山·高二統考期末）下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．向H2O中投入少量Na218O2固體：2H2O+2Na218O2=4Na++418OH-+O2↑B．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：CO2+3H2O+2=2Al(OH)3↓+C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5+6H++2=5+2Mn2++3H2OD．Fe3O4與稀硝酸反應：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O10．（2021春·四川眉山·高二統考期末）NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．常溫常壓下，分子總數為NA的H2S和CO2的混合氣體中含有的原子數為3NAB．23g鈉被完全氧化生成過氧化鈉失去2NA個電子C．標準狀況下，0.56L丙烷中含有共價鍵的數目為0.2NAD．室溫時，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氫氧根離子數目為10–2NA11．（2021春·四川眉山·高二統考期末）四種短周期元素X、Y、Z、W，已知X、Y的陽離子aXn+、bY(n+1)+電子層結構與Z、W的陰離子cZm–、dW(m+1)–電子層結構相同。下列敘述正確的是A．離子半徑和原子半徑由大到小的順序均為：X>Y>Z>WB．最高價氧化物對應水化物的堿性大小順序：X>YC．氫化物的穩定性和氫化物的沸點均為：Z>WD．還原性：Zm->W(m+1)–，氧化性：Xn+>Y(n+1)+12．（2021春·四川眉山·高二統考期末）分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述錯誤的是A．分子中含有3種含氧官能團B．可發生取代、加成、加聚等反應C．該物質的分子式為C10H10O6D．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生反應13．（2021春·四川眉山·高二統考期末）H3BO3可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，其中產品室發生反應的化學原理為強酸制弱酸：H++B(OH)=H3BO3+H2O。下列敘述錯誤的是A．M室發生的電極反應式為：2H2O-4e-=O２↑+4H+B．a和c膜為陽膜，b膜為陰膜C．N室中：a%<b%D．理論上每生成1mol產品H3BO3，陰極室可生成標準狀況下5.6L氣體14．（2021春·四川眉山·高二統考期末）室溫下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a點所示溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B．pH=7時，c(Na+)=0.05mol·L–1C．a、b兩點溶液中水電離出c(H+)濃度的比值為104D．b點所示溶液中c(H+)+c(HA)=c(A-)+c(OH-)15．（2022春·四川眉山·高二統考期末）化學與生產、生活和環境等密切相關。下列說法中錯誤的是。A．乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸均可以有效滅活新型冠狀病毒B．為保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與直流電源正極相連C．冬奧會短道速滑“戰衣”含有聚氨基甲酸酯纖維材料，是一種合成有機高分子化合物D．鋁鹽和鐵鹽水解產生無毒膠體，故可作凈水劑16．（2022春·四川眉山·高二統考期末）有機化合物M(結構如圖)是一種重要的化工原料，可用于合成香料和高分子化合物。下列關于M的說法中正確的是A．分子中含3種官能團，分子式為C11H9O3B．可能發生取代反應、加成反應、氧化反應、加聚反應C．苯環上的一氯代物的同分異構體有2種D．1molM最多能與2molNaOH或5molH2反應17．（2022春·四川眉山·高二統考期末）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A．足量Fe與1molCl2完全反應，轉移的電子數目為3NAB．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中含有的陰離子數大于0.1NAC．標準狀況下，22.4LCH4和C2H4的混合氣體中含有C-H鍵的數目為4NAD．34gH2O2中含有16NA個中子18．（2022春·四川眉山·高二統考期末）利用下列裝置不能達到實驗目的的是A．裝置Ⅰ可用于Zn粒與稀H2SO4反應制H2B．裝置Ⅱ可用于除去CO2氣體中的SO2C．裝置Ⅲ可用于收集NO2D．裝置Ⅳ可用于驗證氧化性Cl2＞I219．（2022春·四川眉山·高二統考期末）a、b、c、d、e為原子序數依次增大的五種短周期元素。a、c同主族，離子化合物ca與水反應生成燒堿和a的單質。b、e同主族，化合物eb2是主要大氣污染物之一，含e元素化石燃料的大量燃燒是形成酸雨的主要原因。d的核電荷數比e少3。下列說法錯誤的是A．化合物a2e沸點比a2b的低B．化合物c2b2中既含有離子鍵又有共價鍵C．d單質可分別溶于強酸或強堿溶液D．簡單離子半徑：c>d>e>b20．（2022春·四川眉山·高二統考期末）MasayukiAzuma等研發的利用可再生葡萄糖(C6H12O6)作燃料的電池裝置如圖所示。該裝置工作時，下列說法錯誤的是A．外電路電流的流向為b→aB．a電極發生氧化反應C．a極上每消耗1molC6H12O6，有12molH+遷移至該極區D．b極區溶液中發生反應：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O21．（2022春·四川眉山·高二統考期末）25℃時，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.2mol·L-1的NaOH溶液，所得溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．25℃時，K(NH3·H2O)約為2×10-5B．溶液的導電能力：a＞bC．c點對應溶液中：c(NH)＜c(NH3·H2O)D．水的電離程度：c＞d▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：1．B〖詳析〗A．硅是半導體材料，高純硅可用于制作光感電池，故A正確；B．SO2有毒，不能作食品的漂白劑，故B錯誤；C．Na2O2可與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，可用于制作呼吸面具，故C正確；D．明礬中鋁離子水解為氫氧化鋁膠體，明礬可用于凈水，故D正確；選B。2．C〖詳析〗A．易水解，1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，的數量小于0.1NA，故A錯誤；B．1個14C原子中含有8個中子，0.1mol的14C中，含有0.8NA個中子，故B錯誤；C．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體的物質的量是0.1mol，N2和O2都是雙原子分子，所以原子數為0.2NA，故C正確；D．1個甲烷分子中含有4個共價鍵，1個P4分子中含有6個共價鍵，16g甲烷含有共價鍵是，1mol白磷中含有的化學鍵是6mol，故D錯誤；選C。3．D〖詳析〗A．苯為平面結構，乙烯為平面結構，所有原子共平面，單鍵可以旋轉，苯乙烯(CH=CH2)所有原子可能在同一個平面上，故A錯誤；B．與CH3(CH2)4CH3分子式相同、結構不同，互為同分異構體，故B錯誤；C．與為四面體結構，是同一種物質，故C錯誤；D．HO－CH2CH=CHCH2－COOH含有碳碳雙鍵、羥基、羧基，能發生加成、氧化和酯化反應，故D正確；選D。4．B〖祥解〗X的周期數等于原子序數，X是H元素；Z2－與W3+核外電子排布完全相同，Z是O元素、W是Al元素；四種元素原子序數之和為29，則Y原子序數是7，Y是N元素；〖詳析〗A．電子層數越多半徑越大，電子層數相同，質子數越多半徑越小，原子半徑：Al>N>O，故A錯誤；B．由H、N、O三種元素形成的化合物NH4NO3含有離子鍵和共價鍵，故B正確；C．同周期元素從左到右，簡單氫化物熱穩定性增強，穩定性H2O>NH3，故C錯誤；D．O元素沒有最高正價，故D錯誤；選B。5．A〖詳析〗A．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中至液體呈紅褐色，可得到氫氧化鐵膠體，故A正確；B．應該用活潑性大于鐵的金屬與鋼閘門相連，驗證犧牲陽極的陰極保護法，故B錯誤；C．將MgCl2溶液直接加熱蒸干得到氫氧化鎂，故C錯誤；D．實驗室配制稀硫酸時，先將水加入燒杯中，后慢慢倒入濃硫酸，故D錯誤；選A。6．C〖祥解〗根據2Zn+O2+4OH-+2H2O═2可知，O2中元素的化合價降低，被還原，應為原電池正極，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-；Zn元素化合價升高，被氧化，應為原電池負極，電極反應式為Zn+4OH--2e-═，充電時陽離子向陰極移動，以此解答該題。〖詳析〗A．根據分析，放電時，負極反應式為：Zn+4OH－-2e-=，故A錯誤；B．放電時，正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，每消耗標況下22.4L氧氣，轉移電子4mol，所以電路中通過2mol電子，消耗氧氣11.2L(標準狀況)，故B錯誤；C．充電時為電解池，電解反應為22Zn+O2+4OH-+2H2O，電解質溶液中c(OH-)逐漸增大，故C正確；D．充電時為電解池，電子經外電路由電解池陽極→電源正極→電源負極→電解池陰極，電子不能再溶液中傳遞，故D錯誤；〖答案〗選C。7．D〖祥解〗由圖象可以看出，隨著Ag+濃度的增大，Cl-濃度逐漸減小，在曲線上的點為溶解平衡狀態，當c(Ag+)?c(Cl-)＞Ksp時，可產生沉淀，c(Cl-)或c(Ag+)增大會抑制AgCl的溶解，使其溶解度降低，但溫度不變，則Ksp不變，因為Ksp只與溫度有關，據此分析解答。〖詳析〗A．在AgCl溶于水形成的飽和溶液中有：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl－(aq)，氯化銀溶解生成的氯離子和銀離子的濃度相等，所以c(Ag+)=c(Cl－)，故A正確；B．b點的溶液為飽和溶液，加入少量AgNO3固體，則c(Ag+)增大，溶解平衡AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl－(aq)逆向移動，會析出白色沉淀，故B正確；C．d點溶液為不飽和溶液，未達到溶解平衡，加入少量AgCl固體會繼續溶解，則溶液中c(Ag+)和c(Cl－)均增大，故C正確；D．a、b、c三點都在溶解平衡曲線上，均為飽和溶液，Ksp只與溫度有關，溫度不變，則Ksp不變；AgCl的溶解度也與溫度有關，溫度不變，溶解度也不變，則a、b、c三點對應的AgCl的Ksp和溶解度相等，故D錯誤；〖答案〗選D。8．B〖詳析〗A．絲綢的主要成分是蛋白質，不是纖維素，故A錯誤；B．溫度升高，蛋白質會發生變性，為避免蛋白質變性，疫苗一般應冷藏存放，故B正確；C．Mg、Al是活潑金屬用電解法治煉得到，Cu可以分別用置換法或者熱還原發冶煉得到，故C錯誤；D．明礬〖KAl(SO4)2·12H2O〗是利用鋁離子水解形成膠體用于自來水的凈化，但不能殺菌消毒，故D錯誤；故〖答案〗為B。9．C〖詳析〗A．過氧化鈉和水反應生成氧氣，氧氣中的氧來自于過氧化鈉，離子方程式為：2H2O+2Na218O2=4Na++218OH-+2OH-+18O2↑，故A錯誤；B．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：CO2+2H2O+=Al(OH)3↓+，故B錯誤；C．亞硫酸鈉被氧化成硫酸鈉，1mol反應時轉移2mol電子，高錳酸鉀被還原成二價錳離子，1mol轉移5mol電子，根據得失電子守恒得反應方程式為：5+6H++2=5+2Mn2++3H2O，故C正確；D．Fe3O4與稀硝酸發生氧化還原反應：3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O，故D錯誤；故選：C。10．A〖詳析〗A．H2S和CO2都是3個原子的分子，分子總數為NA的H2S和CO2的混合氣體為1mol，含有的原子總數為3NA，故A正確；B．23g鈉為1mol，被完全氧化生成過氧化鈉，化合價為+1，失去NA個電子，故B錯誤；C．標準狀況下，0.56L丙烷為0.025mol，每摩丙烷含有共價鍵10mol，0.56L丙烷中含有共價鍵的數目為0.25NA，故C錯誤；D．沒有Ba(OH)2溶液的體積數據，無法計算該溶液中氫氧根離子數目，故D錯誤；故〖答案〗為A。11．B〖詳析〗A．X、Y在周期表中Z、W的下一周期，并且原子序數：b＞a＞c＞d，原子核外電子層數越多，半徑越大，同周期元素原子序數越大，半徑越小，則有原子半徑：X＞Y＞W＞Z；相同的電子層結構，核電荷數越大，離子半徑越小，核電荷數b＞a＞c＞d，所以離子半徑W(m+1)＞Zm–＞Xn+＞Y(n+1)+，故A錯誤；B．同周期從左到右元素的金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，X在Y的左側，則最高價氧化物對應水化物的堿性大小順序是：X＞Y，故B正確；C．同周期從左到右，元素的非金屬性增強，則氫化物的穩定性增強，Z和W在同周期，Z在的原子序數大于W，所以氫化物的穩定性是Z＞W，氫化物的沸點無法比較，故C錯誤；D．同周期從左到右陰離子的還原性減弱，陽離子的氧化性增強，還原性Zm-<W(m+1)–，氧化性Xn+＜Y(n+1)+，故D錯誤；故〖答案〗為B。12．D〖詳析〗A．該物質中含氧官能團是羧基、醇羥基、醚鍵三種，故A正確；B．該物質中含有碳碳雙鍵、羧基、醇羥基、醚鍵，具有烯烴、羧酸、醇、醚的性質，能發生加成反應、加聚反應、取代反應、氧化反應、中和反應、消去反應、酯化反應等，故B正確；C．根據結構簡式確定分子式為C10H10O6，故C正確；D．1mol分枝酸含有2mol羧基，最多可與2molNaOH發生反應，故D錯誤；故選：D。13．D〖詳析〗A．電解池陽極處H2O優先放電，失電子生成O2和H+，電極反應式正確，不符題意；B．M室生成的H+須透過陽離子交換膜要進入產品室，原料室須透過陰離子交換膜進入產品室共同生成H3BO3，原料室富余Na+須透過陽離子交換膜進入N室調整溶液中電荷守恒關系，故三個交換膜關系描述正確，不符題意；C．N室中H2O得電子生成H2和OH-，Na+由原料室進入N室，故流出N室的溶液中NaOH的物質的量上升，溶液濃度上升，描述正確，不符題意；D．生成1mol產品H3BO3，需要1molH+，根據陽極反應式推算，對應生成0.25molO2，根據電解池陰陽極發生反應得失電子相等，陰極生成0.5molH2，所以共生成標況下氣體體積是，計算錯誤，符合題意；綜上，本題選D。14．C〖詳析〗A．向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，10ml時正好中和，a點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)＞c(H+)，故A錯誤；B．pH=7時，c(H+)=c(OH?)，由于HA為弱酸，則加入的一元酸HA體積大于10mL，c(Na+)＜0.05mol/L，故B錯誤；C．a點A?水解，促進水的電離，水電離出的c(H+)=，b點時HA過量，溶液呈酸性，HA抑制水的電離，水電離出的c(H+)=，則a、b兩點水電離出的c(H+)比值為為104，故C正確；D．b點HA過量一倍，溶液中溶質為等濃度的NaA和HA，根據質子守恒得：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)，故D錯誤；故〖答案〗為C。15．B〖詳析〗A．乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸均能使蛋白質變性，均可以有效滅活新型冠狀病毒，選項A正確；B．為保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與直流電源負極相連