高考化學一輪專題復習--物質結構與性質專題訓練

1.回答下列問題：

(1)現有四種元素基態原子的電子排布式如下，則下列有關比較中正確的是一?

①1s22s22P63s23P4②Is22s22P63s23P3③1s22s22P3④1s22s22P$

A.第一電離能：④，③〉①〉②B.原子半徑：②,①，③〉④

C.電負性：④〉①〉③〉②D.最高正化合價：④，③〉②〉①

(2)氯仿CHC13常因保存不慎而被氧化，產生劇毒物光氣C0C12：2cHeb+O2-2HCl+2coe12，其中光氣的結構式如

圖所示：

0

II

/C、

ClC1

則每一個C0C12分子中含有個o鍵，中心c原子采取雜化。

(3)C產可與很多分子或離子形成配合物。

①KSCN可制備配合物[Cr(NH3)6][Cr(SCN)6],該配合物中倍元素的化合價為；已知中心離子雜化時優先選擇能

量低的軌道參與雜化，使得配合物能量降低，物質更穩定，則該配合物中心離子雜化方式為d2sp3；晶體場理論認為，

基態離子的d軌道存在未成對電子時，d電子發生d-d躍遷是金屬陽離子在水溶液中顯色的主要原因。試判斷該配

合物[Cr(NH3)6][Cr(SCN)6]是否有色___(填"是”或“否”)。

②CN+的一種配合物結構如圖，配合物中CN+的配位數

(4)氮化鋰晶體中存在鋰、氮原子共同組成的鋰、氮層，鋰原子以石墨晶體中的碳原子方式排布，N原子處在六元環

的中心，同層中鋰、氮的原子個數比為一；設氮化鋰晶體中，同層N—N間距為apm,層與層間距為bpm,該

物質的密度為g/cm3(用含a、b的式子表示)。

2.氟是人體必需元素之一，氟化物有阻止幽齒發生的作用，含氟牙膏使人們的牙齒更健康。

(1)基態F原子的電子排布圖為。

(2)LiF、NaF和KF的晶格能由大到小的順序是；元素Li、Na、K中第一電離能最小的是。

(3)OF2分子中氧原子的雜化軌道類型為。BFJ分子的立體構型為。N牛P且和AsF)的沸點

依次升高的原因是。

(4)羥基磷灰石是骨骼和牙齒的主要成分，其晶體屬于六方晶系，晶胞中含有10個Ca?+,6個PO，，2個OH-。其

中OH可被F取代形成氟取代的羥基磷灰石［Ca5(POJ(OH)一月］。某氟取代的羥基磷灰石晶胞中OH和F的分

①化合物中存在的化學鍵的類型有。

②化合物的密度P=g/cn?(列出化簡的計算式，阿伏加德羅常數的值為N,、)

③羥基磷灰石可形成Ca?+缺失的化合物，若剩余OH有20%缺失，PO：和F不發生變化，則此化合物中Ca和P

的物質的量之比為。

3.根據有關知識，回答下列問題.

(1)符號3Px所代表的含義是(填字母)。

A.3Px軌道上有3個電子

B.第三電子層3Px軌道有三個空間伸展方向

C.Px電子云有3個空間伸展方向

D.第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道

(2)02"核外電子的運動狀態有種。

(3)短周期主族元素中，第一電離能最小的元素是(填元素符號，下同)，電負性最大的元素是.

(4)銅的原子序數是29,其價電子排布式為。

(5)元素的電負性和元素的化合價一樣，也是元素的一種性質。表中給出了14種元素的電負性：

元素A1BBeCClFHMgNNaOPKSi

電負性1.52.01.52.53.04.02.11.23.00.93.52.10.81.8

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已知：兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時，一般形成離子鍵；兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，一般形成共

價鍵。

①請指出下列化合物中顯正價的元素(填元素符號)：NaH：、IC1：o

②表中符合“對角線規則”的元素有Be和Al、B和Si,它們的性質分別有一定的相似性，寫出Be(0H)2與NaOH溶

液反應的離子方程式：。

4.碳和硅均為元素周期表中第IVA族的元素，其單質和化合物有著重要應用。

(1)石墨烯是只有一個碳原子直徑厚度的單層石墨，最早是由科學家用機械剝離的方法從石墨中分離出來，其部

分性能優于傳統的硅材料，具有廣泛的應用前景。

①寫出基態碳原子的電子排布式。石墨烯中C的雜化類型為。

②下圖為單層石墨烯的結構示意圖。12g的石墨烯中由C原子連接成的六元環的物質的量約為mol。

③石墨烯加氫制得的石墨烷，可用(CH).表示。下列有關敘述正確的是o

a.石墨烷屬于烷燒b.石墨烷難溶于水

c.石墨烷中所有碳原子共平面d.石墨烷可以發生加成反應

④石墨烯可由加熱SiC晶體脫除Si的方法制得。該過程屬于。

a.物理變化b.分解反應c.氧化還原反應

(2)SiC的晶體結構與晶體硅類似。SiC的晶體類型為,晶體中Si原子與Si-C鍵的數目之比為。

(3)CHO3與SiHC13空間構型相似，但性質不同：前者不易與水反應，但后者與水劇烈反應，生成兩種酸和一種

氣體，寫出該反應的化學方程式：。

5.CIGS靶材是一種主要含銅、錮(In)、錢(Ga)、硒(Se)的合金由于其良好的電學傳導和光學透明性被廣泛用于薄膜

3d4s4p

[AngnmEEi□

c.

3d4s4p

D.[Ar]甲甲□iWl

(2)硫酸銅分別和氨水、EDTA[(HOOCCH2)2NCH2cH2N(CH2co0H)2]可形成配合物[CU(NH3)4(H2O)2]SO4、

[CU(EDTA)]S04?

①SO；-的空間構型為,EDTA中碳原子雜化方式為一。

②C、N、0、S四種元素中，第一電離能最大的是一。

③在[CU(NH3)4(H2O)2]SO4化合物中，陽離子呈軸向狹長的八面體結構(如圖)，該陽離子中存在的化學鍵類型

該化合物加熱時首先失去的組分是。

(3)人體代謝甲硒醇(CHsSeH)后可增加抗癌活性，下表中有機物沸點不同的原因

有機物甲醇甲硫醇(CH3SH)甲硒醇

沸點/℃64.75.9525.05

(4)四方晶系CuInSez的晶胞結構如圖所示，晶胞參數為a=b=mpm,c=2mpm,晶胞棱邊夾角均為90。。設阿伏加德

羅常數的值為CuInSe?的相對質量為M,則該晶體密度p=g-m'X用含有m、M和附的代數式表示)。該

晶胞中，原子坐標分別為2號Cu原子(0,0.5,0.25),3號In原子(0,0.5,0.75),4號Se原子(0.75,0.75,0.125).

則1號Se原子的坐標為一，晶體中與單個In鍵合的Se有個。

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z

6.鐵在成人體中的含量約為4~5g,是入體必需的微量元素中含量最多的一種，回答下列問題：

(1)基態Fe原子的核外電子排布式為,用原子結構知識解釋Fe2+易被氧化為Fe3+的原因_______。

(2)甘氨酸亞鐵[(FhNCH2coOXFeJ的主要生理功能是預防和改善缺鐵性貧血。

①甘氨酸H2NCH2COOH中C原子的雜化形式為,C、N、0三種原子第一電離能由小到大的順序是o

②甘氨酸易溶于水，原因為。

(3)五城基合鐵[Fe(C0)5]的配位體是;已知配位原子是C而不是O,其可能的原因是。

(4)已知Fe3++K++[Fe(CN)6]4-=KFe[Fe(CN)6]l，利用該離子方程式可以檢驗溶液中的Fe3+。[Fe(CN)6]4-中。鍵、兀鍵數

目之比為。

(5)Fe3O4晶體的晶胞如下圖所示(陽離子略去)，CP一圍成正四面體空隙(1、3、6、7號0?一圍成)和正八面體空隙(3、6、

7、8、9、12號02-圍成)，Fe3O4中有一半的Fe?+填充在正四面體空隙中，Fe?+和另一半Fe?+填充在正八面體空隙中。

一的排列方式

①02倜圍緊鄰的02-數目為o

②已知晶胞參數為apm,阿伏伽德羅常數為NA,則晶體密度為_g?cnr3(用含a和NA的代數式表示)。

③晶體中正四面體空隙數與正八面體空隙數之比為。

7.回答下列問題：

(1)符號“3pJ沒有給出的信息是。

A.能層

B.能級

C.電子云在空間的伸展方向

D.電子的自旋方向

(2)將月通入稀NaOH溶液中可生成。月。OR中氧原子的雜化方式為。

⑶Ti(BH,)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH,反應制得。基態Tj3+的電子占據的最高能層符號為,

該能層具有的原子軌道數為,BH4的立體結構是。

(4)目前發現有些元素的化學性質和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質相似，這稱為對角線規則。氯

化鍍在氣態時存在BeC1分子(a)和二聚分子(BeClJ^b),a屬于(填“離子”或“共價”)化合物；b中Be原

子的雜化方式相同。且所有原子都在同一平面上，則b的結構式為(標出配位鍵)。

(5)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般d"或d"＞排布無顏色，/~十排

布有顏色。如［Co(HQ)j+顯粉紅色。據此判斷：［MMHzOQ"(填"無”或“有”)顏色。

(6)過渡金屬易與CO形成粉基配合物，如配合物［Ni(CO)J,常溫下為液態，易溶于CC1」、苯等有機溶劑。

①［Ni(CO)J固態時屬于分子(填極性或非極性)；

②［Ni(CO)J中Ni與CO的原子形成配位鍵：

③Ni(CO)4分子中兀鍵與。鍵個數比為。

8.鋅在工業中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：

(1)Zn原子核外電子排布式為。

(2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能//(Zn)h(Cu)(填“大于”或“小

于原因是。

(3)ZnF2具有較高的熔點(872℃),其化學鍵類型是；ZnF?不溶于有機溶劑而ZnCb、ZnBn、Znk能夠

溶于乙醇、乙醛等有機溶劑，原因是。

(4)《中華本草》等中醫典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創傷。ZnCCh中，陰

離子空間構型為一，C原子的雜化形式為O

(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為。

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9.磷酸鐵鋰(LiFePO。電池在新能源汽車方面應用廣泛。回答下列問題：。

(1)基態Fe?+的價電子層的電子排布式為,其電子在原子核外的空間運動狀態有種。

(2)元素的第一電離能用h表示，則h(Li)h(Na)(填或"=")。

(3)生產磷酸鐵鋰離子電池的原料是草酸亞鐵(FeCzO#2H20)、磷酸氫二鏤［(NHSHPCh］和碳酸鋰(Li2co3)等。

①CO；的空間構型為,雜化軌道類型為o

②磷酸氫二筱中電負性最高的元素是,ImolgO：中含o鍵的數目為。

(4)LiFePC>4的晶胞結構示意圖如(a)所示。其中0圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共

棱形成空間鏈結構。每個晶胞中含有LiFePCh的單元數有個。當電池充電時，LiFeO4能脫出部分Li+形成

Li,.xFePO4.結構示意圖如(b)所示，則*=o

(a)LiFePO4(b)Li!.xFePO4(c)FePO4

10.根據已學知識，回答下列問題。

(1)已知下列元素基態原子的電子排布式，判斷它們所在的周期和族。

①Is22s22P63s23Pl；

②Is22s22P63s23P63d54sl；

③Is22s22P63s23P63d64s2；

④Is22s22P63s23P63d1°4s24P64dm4f45s25P65d">6s26P2。

(2)已知下列元素在周期表中的位置，寫出它們的元素符號和價電子排布式。

①第4周期IVB族、；

②第5周期VIIA族、o

11.鹵族元素包括F、Cl、Br等。

(1)如圖曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數的變化趨勢，正確的是。

電HBr

最

負沸

性高

正

價

數

核電荷

A.

黑球)

原子(

含有B

胞中

個晶

，則每

意圖

構示

胞結

其晶

，圖為

陶瓷

功能

素的

種元

N兩

B和

成含

”可合

化硼法

用“鹵

(2)利

學式為

瓷的化

功能陶

，該

數為

的個

第

子;

的離

子體

等電

互為

NCh

種與

出一

;寫

和

別為

方式分

的雜化

心原子

C1中

h和N

(3)BC

3

種。

有

期元素

第二周

之間的

B、N

介于

離能

一電

。

子是

的原

電子

孤對

提供

物中

配合

則該

物，

配合

形成

結合

位鍵

過配

原子通

的X

與XY

原子

的B

BCh

(4)若

n

材料