宜荊荊五月高考適應性測試答案詳解123456789101112131415BACADCABBCDDCAD1．A．錯誤，鍍金鉬絲屬于金屬材料。B．正確，氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料。C．錯誤，銣不屬于放射性元素。D．錯誤，氕、氘、氚屬于同位素，不是同素異形體。2．A．錯誤，同主族元素性質也有差異，說明矛盾有普遍性也有特殊性。3．A．錯誤，CO2為直線形。B．錯誤，N2的電子式為：。C．正確。D．錯誤，含8個中子的氧原子：168O。4．A．錯誤，糖為多羥基醛或多羥基酮，阿斯巴甜有甜味，但不是糖類。B．正確，分子中有氨基、酰胺基、羧基、酯基四種官能團。C．正確。該分子不飽和度為7，兩個苯環不飽和度為8。D．正確，1mol該分子中的酰胺基、酯基水解后各消耗1molNaOH，羧基消耗1molNaOH，共消耗3molNaOH。5．A．錯誤，次氯酸分子不能拆開。B．錯誤，應是鋁離子和碳酸氫根雙水解。C．錯誤，六氟合鋁酸根是原子團，不能拆。D．正確。6．A．錯誤，FeS2中含離子鍵和共價鍵。B．錯誤，工業上SO2催化氧化需在常壓條件進行。C．正確。D．錯誤，將98.3％的濃硫酸換成水會產生大量酸霧，影響吸收。7．X、Y、Z分別是N、O、C。A．正確，電負性：C<N<O。B．錯誤，第一電離能：C<O<N。C．錯誤。簡單氫化物鍵角：H2O<NH3<CH4D．錯誤，應該比較最高價含氧酸酸性強弱。如不是比較最高價含氧酸，則不一定，例如草酸酸性大于亞硝酸。8．A．錯誤，溫度計水銀球應該在液面以下。B．正確，碘升華，與氯化鈉分離。C．錯誤，應該選擇坩堝加熱。D．錯誤，缺少玻璃攪拌棒。9．A．錯誤，甲烷分子鍵角109o28′，白磷分子鍵角60o。B．正確，O和F的電負性差值小，所以OF2的極性較小。C．錯誤，Al2Cl6中Al為sp3雜化，AlCl3中Al為sp2。D．錯誤，BCl3中的B不滿足8電子結構。10．A．正確，Y為鹽酸羥胺的陽離子，分析正極反應機理，結合元素守恒可以判斷X為氫離子。B．正確，Fe電極起到導電和催化的作用。C．錯誤，氫分子失去電子生成氫離子。D．正確，消耗1molNO，外電流有3mol電子轉移，同時有3molH+通過交換膜。11．A．錯誤，氯酸鈉溶液有漂白性，不能用pH試紙測其pH。B．錯誤，硝酸銀過量，不能證明碘化銀轉化為硫化銀。C．錯誤，氯化鋁中是共價鍵。D．正確。12．A．正確，FeCl3溶液中有少量鹽酸，起始階段是氫氧化鈉與鹽酸反應。B．正確，c點pH為2.82，根據Fe(OH)3的Ksp=2.8×1039，可計算此時鐵離子濃度小于105mol·L1，鐵離子沉淀完全。C．正確，c點后NaOH過量，電離出氫氧根導致pH急劇變化。D．錯誤，d點溶液中溶質為氫氧化鈉和氯化鈉，水電離出的c(OH)約為1011.84mol·L1。13．A．正確。B．正確，X和Y官能團不同，可以通過紅外光譜區分。C．錯誤，應該是X中N原子上的單電子參與形成π鍵。D．正確，分析信息中重排位置可知該項正確。14．A．正確，pH增大，H2C2O4濃度降低，HC2O濃度先升后降、C2O濃度增大，因此曲線①②③分別表示pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)隨pH的變化。B．錯誤，草酸氫根的電離常數K=103.82，水解常數Kh=1012.75。電離程度大于水解程度，因此c(C2O)>c(H2C2O4)。C．錯誤，b點橫坐標在2和3之間。D．錯誤，溶液混合體積增大，c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)<amol/L。15．A．錯誤，每個P周圍距離最近且相等的P有12個。B．錯誤，晶胞密度為168×1030NC．錯誤，平均每1molBP晶體含4mol共價鍵。D．正確。16.（14分）(1)硫酸銨或(NH4)2SO4（1分）(2)①二氧化硅、硫酸鉛（2分）取少量最后一次的洗滌液于試管中，先加足量的稀鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，不產生白色沉淀，說明濾渣已洗滌干凈。（2分）②3.3≤pH<6.2（2分）(3)Zn+Cd2+=Zn2++Cd（2分）(4)蒸發濃縮，降溫結晶（2分）(5)5（1分）溶浸（2分）【解析】（1）“焙燒”產生的SO2和氨水反應生成亞硫酸銨，再氧化生成硫酸銨。（2）①稀硫酸完全溶浸后，SiO2不和稀硫酸反應，“焙燒”產生的PbO和稀硫酸反應生成難溶于水的硫酸鉛，所以過濾所得濾渣1的主要成分為二氧化硅、硫酸鉛。根據工業流程可知濾渣1、濾渣2、濾渣3表面的雜質都含有硫酸根，所以可以通過檢驗硫酸根來判斷濾渣是否洗凈。②根據金屬離子沉淀的pH表，要保證鐵離子完全沉淀，而鋅離子不沉淀，則PH范圍為3.3≤pH<6.2（3）根據工業流程還原除雜是出去Cd2+，所以離子方程式為Zn+Cd2+=Zn2++Cd（4）從溶液中要得到硫酸鋅晶體則需要蒸發濃縮，降溫結晶，過濾，洗滌，干燥。（5）陰極生成10molZn則轉移的電子為20mol，陽極的電極反應為2H2O4e=O2↑+4H+根據得失電守恒陽極失去20mol電子生成5molO2。陽極反應生成了H+并且溶液存在SO42可以返回溶浸工序繼續使用。17.（14分）(1)苯胺（1分）酰胺基或酰胺鍵（1分）取代反應或水解反應（2分）(2)（2分）(3)HCl（2分）(4)BD（2分）(5)或（其他合理答案也正確）（2分）(6)NaOH水溶液、硝酸、硝酸銀（2分）【解析】（1）根據第一步反應可以確定A的結構為，命名為苯胺。B的官能團是酰胺基。化合物C→D的是酰胺基發生水解，反應類型為取代反應或水解反應。（2）根據流程B到C是硝化反應，反應方程式為（3）E到F是E中N—H斷裂，BrCH2COCl中C—Cl斷裂，所以E轉化為F的另一種產物是HCl。（4）A：D中含有硝基，硝基為吸電子基團，導致D中氨基氮原子周圍電子云密度減小，從而結合質子的能力減弱，所以堿性A強于D，選項A錯誤。B：根據流程A中氨基先被反應，后到D有生成則A→D的過程中，采用了保護氨基的方法，選項B正確。C：B與足量H2加成后的產物為不含手性碳原子，選項C錯誤。D：化合物G中含有酰胺基既可與鹽酸反應，也可與NaOH反應，選項D正確。（5）根據分子中含有苯環，可以發生銀鏡反應，可知同分異構體中含有醛基。根據核磁共振氫譜顯示分子中有5種不同化學環境的氫，且峰面積之比為1:2:2:2:2可確定峰面積比為1是醛基，則苯環其余位置要對稱，所以可得或（6）檢驗F中溴原子需要先水解生成溴離子，所需試劑為氫氧化鈉水溶液，然后為了避免OH干擾需要酸化所需試劑為硝酸，最后檢驗溴離子所需試劑為硝酸銀溶液。18.（13分）(1)球形干燥管（1分）水或稀硫酸（其他合理答案也可以）（2分）(2)（2分）(3)Sb2O3為兩性氧化物，堿性過強會造成Sb2O3的溶解損失（2分）(4)部分水解成，難溶于乙醇，的水解反應只發生在表面，得到Sb2O3混晶（2分）(5)①無色變為藍色（2分）②(12.2cV)/a（2分）【解析】（1）儀器a的名稱：球形干燥管；為了吸收氨氣，裝置B中的試劑可選擇水或稀硫酸。（2）根據反應試劑和產物分析反應為非氧化還原反應，化學方程式為：（3）根據題目開頭銻白(Sb2O3，兩性氧化物)可確定需要控制堿性不能太強原因是Sb2O3為兩性氧化物，堿性過強會造成Sb2O3的溶解損失。（4）根據已知①，分析可得部分水解成，難溶于乙醇，的水解反應只發生在表面，得到Sb2O3混晶。（5）滴定終點生成碘，淀粉遇碘變藍所以顏色變化為無色到藍色根據可以確定Sb元素物質的量為CV?103從而求出Sb元素質量分數為(12.2cV)/a%。19.（14分）（1）低溫（2分）（2）減小（2分）（3）AC（2分）（4）①適當降溫，適當增大壓強（其他合理答案也可）（2分）②升溫，反應1平衡左移，生成CO2，反應2平衡右移，消耗CO2。溫度高于236°C后，反應1生成的CO2大于反應2消耗的CO2。（2分）③0.061（2分）（5）（2分）【解析】（1）根據

ΔG=ΔHTΔS，反應1ΔH<0,ΔS<0自發進行的條件是低溫。（2）反應1加上反應2，新反應為放熱反應，K=升高溫度值減小。（3）A：絕熱密閉容器溫度不變，反應平衡A正確。B：根ρ=m/V可知氣體質量不變，容器體積不變，密度一直不變，B錯誤。C：CH3OH的體積分數未平衡時一直改變，平衡式保持不變

，C正確。D:反應1也有二氧化碳參加反應，則v正(CO2)=v逆(CO)不能說明反應已經平衡