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文檔簡介
四川省廣元天立國際學校2025屆高三全真化學試題模擬試卷(3)考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、反應aX(g)+bY(g)cZ(g);△H=Q,有下圖所示關系,下列判斷中正確是()A.a+b<c,Q>0 B.a+b<c,Q<0C.a+b>c,Q>0 D.a+b>c,Q<02、常溫下,下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系錯誤的是()A.pH為5的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)B.向NH4Cl溶液中加入NaOH固體至pH=7:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)=c(NH3·H2O)>c(OH-)=c(H+)C.將等體積、等物質的量濃度的CH3COONH4與NaCl溶液混合,pH=7:c(CH3COO-)+c(Na+)=c(Cl-)+c(NH4+)D.20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液與30mL0.1mol/LNaOH溶液混合,測得pH>7:c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)3、下列各組中的X和Y兩種原子,化學性質一定相似的是()A.X原子和Y原子最外層都只有1個電子B.X原子的核外電子排布式為1s2,Y原子的核外電子排布式為1s22s2C.X原子的2p能級上有3個電子,Y原子的3p能級上有3個電子D.X原子核外M層上僅有2個電子,Y原子核外N層上僅有2個電子4、Mg(NH)2可發生水解:Mg(NH)2+2H2O=N2H4+Mg(OH)2。下列表示相關微粒的化學用語正確的是A.中子數為8的氧原子:O B.N2H4的結構式:C.Mg2+的結構示意圖: D.H2O的電子式:5、配制一定物質的量濃度的溶液時,下列因素會導致溶液濃度偏高的是A.溶解時有少量液體濺出 B.洗滌液未全部轉移到容量瓶中C.容量瓶使用前未干燥 D.定容時液面未到刻度線6、利用實驗器材(規格和數量不限)能夠完成相應實驗的一項是選項
實驗器材(省略夾持裝置)
相應實驗
①
三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗
煅燒石灰石制取生石灰
②
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶
用濃鹽酸配制100mL0.1mol·L-1的稀鹽酸溶液
③
燒杯、玻璃棒、分液漏斗
用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
④
燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管
用H2SO4標準液滴定未知濃度的NaOH溶液
A.① B.② C.③ D.④7、Z是一種常見的工業原料,實驗室制備Z的化學方程式如下圖所示。下列說法正確的是()A.1molZ最多能與7molH2反應B.Z分子中的所有原子一定共平面C.可以用酸性KMnO4溶液鑒別X和YD.X的同分異構體中含有苯環和醛基的結構有14種(不考慮立體異構)8、三容器內分別裝有相同壓強下的NO、NO2、O2,設三容器容積依次為V1、V2、V3,若將三氣體混合于一個容積為V1+V2+V3的容器中后,倒立于水槽中,最終容器內充滿水。則V1、V2、V3之比不可能是()A.3∶7∶4 B.5∶7∶6 C.7∶3∶6 D.1∶1∶19、運用化學知識,對下列內容進行分析不合理的是()A.成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜()的酒,砒霜有劇毒,具有還原性。B.油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離C.屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出治療瘧疾的青蒿素,其過程包含萃取操作D.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述:“……得火則飛,不見埃塵,將欲制之,黃芽為根。”這里的“黃芽”是指硫。10、設為阿伏加德羅常數值。下列說法正確的是()A.標準狀況下,與足量反應轉移的電子數為B.的原子核內中子數為C.25℃時,的溶液中含的數目為D.葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數目為11、萜類化合物廣泛存在于動植物體內,某萜類化合物如下圖所示,下列說法正確的是A.此萜類化合物的化學式為C10H14OB.該有機物屬于芳香烴C.分子中所有碳原子均處于同一平面上D.在濃硫酸、加熱條件下,可生成兩種芳香烯烴12、研究海水中金屬橋墩的腐蝕及防護是橋梁建設的重要課題。下列有關說法錯誤的是A.橋墩的腐蝕主要是析氫腐蝕B.鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快C.圖1輔助電極的材料可以為石墨D.圖2鋼鐵橋墩上發生的反應是O2+2H2O+4e一=4OH-13、已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(Q1、Q2均為正值):H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2根據上述反應做出的判斷正確的是()A.Q1>Q2B.生成物總能量均高于反應物總能量C.生成1molHCl(g)放出Q1熱量D.等物質的量時,Br2(g)具有的能量低于Br2(l)14、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖,有關說法不正確的是()A.NaOH的電子式為B.加入的H2O2起氧化作用C.ClO2發生器中發生反應的離子方程式為2ClO3﹣+SO2═2ClO2+SO42﹣D.操作②實驗方法是重結晶15、有關鋁及其化合物的用途正確的是()A.氫氧化鋁:治療胃酸過多B.氧化鋁:鋁熱劑C.明礬:消毒凈水D.鋁槽車:裝運稀硫酸16、下列石油的分餾產品中,沸點最低的是()A.汽油 B.煤油 C.凡士林 D.石油氣17、下列對有關實驗操作及現象的結論或解釋正確的是選項實驗操作實驗現象結論或解釋A向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液產生大量氣泡FeCl3催化H2O2的分解B將酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛中溶液的紫紅色褪去丙烯醛中含有碳碳雙鍵C向某溶液中滴加稀H2SO4溶液產生有刺激性氣味的氣味原溶液中一定含有SO32-D向某溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液,用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口檢驗試紙不變藍原溶液中一定不含有NH4+A.A B.B C.C D.D18、用下列裝置制取NH3,并還原CuO,其原理和裝置均正確的是()A.用裝置制取NH3 B.用裝置干燥NH3C.用裝置還原CuO D.用裝置處理尾氣19、一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS,S為-2價)與100mL鹽酸恰好完全反應(礦石中其他成分不與鹽酸反應),生成3.2g硫單質、0.4molFeCl2和一定量H2S氣體,且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是()A.該鹽酸的物質的量濃度為4.0mol·L-1B.該磁黃鐵礦FexS中,Fe2+與Fe3+的物質的量之比為2:1C.生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為8.96LD.該磁黃鐵礦中FexS的x=0.8520、碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑,其結構簡式為。用環氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應為:。下列說法錯誤的是A.上述反應屬于加成反應B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種C.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內D.1mol碳酸亞乙酯最多可消耗2molNaOH21、用NA表示阿伏加德羅常數的值,以下說法正確的選項是()①1mol氯氣發生反應轉移電子數為2NA②12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數為1NA③在標準狀況下,22.4LH2O中的O原子數為NA④17g羥基中含有的電子數為10NA⑤1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA⑥20mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中,Fe3+和SO42-離子數的總和小于NAA.①②⑤ B.①④⑥ C.①②⑥ D.②⑤⑥22、已知反應:10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑,則下列說法正確的是()A.KNO3是氧化劑,KNO3中N元素被氧化B.生成物中的Na2O是氧化產物,K2O是還原產物C.每轉移1mole﹣,可生成標準狀況下N2的體積為35.84升D.若有65gNaN3參加反應,則被氧化的N的物質的量為3.2mol二、非選擇題(共84分)23、(14分)有研究人員在體外實驗中發現藥物瑞德西韋對新冠病毒有明顯抑制作用。E是合成瑞德西韋的中間體,其合成路線如下:回答下列問題:(1)W的化學名稱為____;反應①的反應類型為____(2)A中含氧官能團的名稱為____。(3)寫出反應⑦的化學方程式_____(4)滿足下列條件的B的同分異構體有____種(不包括立體異構)。①苯的二取代物且苯環上含有硝基;②可以發生水解反應。上述同分異構體中核磁共振氫譜為3:2:2的結構簡式為____________(5)有機物中手性碳(已知與4個不同的原子或原子團相連的碳原子稱為手性碳)有___個。結合題給信息和已學知識,設計由苯甲醇為原料制備的合成路線_______(無機試劑任選)。24、(12分)有機物J屬于大位阻醚系列中的一種物質,在有機化工領域具有十分重要的價值.2018年我國首次使用α-溴代羰基化合物合成大位阻醚J,其合成路線如下:已知:回答下列問題:(1)A的名稱___________________.(2)C→D的化學方程式_________________________.E→F的反應類型____(3)H中含有的官能團________________.J的分子式_______________.(4)化合物X是D的同分異構體,其中能與氫氧化鈉溶液反應的X有_____________種(不考慮立體異構),寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1∶1∶6的結構簡式為___________________________.(5)參照題中合成路線圖。涉及以甲苯和為原料來合成另一種大位阻醚的合成路線:__________________。25、(12分)苯甲醛是一種重要的化工原料,某小組同學利用如圖所示實驗裝置(夾持裝置已略去)制備苯甲醛。已知有機物的相關數據如下表所示:有機物沸點℃密度為g/cm3相對分子質量溶解性苯甲醛178.11.04106微溶于水,易溶于乙醇、醚和鹵代烴苯甲醇205.71.04108微溶于水,易溶于乙醇、醚和鹵代烴二氯甲烷39.81.33難溶于水,易溶于有機溶劑實驗步驟:①向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質量分數為5%的次氯酸鈉溶液(稍過量),調節溶液的pH為9-10后,加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷,不斷攪拌。②充分反應后,用二氯甲烷萃取水相3次,并將有機相合并。③向所得有機相中加入無水硫酸鎂,過濾,得到有機混合物。④蒸餾有機混合物,得到2.08g苯甲醛產品。請回答下列問題:(1)儀器b的名稱為______,攪拌器的作用是______。(2)苯甲醇與NaClO反應的化學方程式為_______。(3)步驟①中,投料時,次氯酸鈉不能過量太多,原因是____;步驟③中加入無水硫酸鎂,若省略該操作,可能造成的后果是______。(4)步驟②中,應選用的實驗裝置是___(填序號),該操作中分離出有機相的具體操作方法是___。(5)步驟④中,蒸餾溫度應控制在_______左右。(6)本實驗中,苯甲醛的產率為________(保留到小數點后一位)。26、(10分)某研究小組由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)2·3H2O晶體,然后在下圖所示實驗裝置中(夾持及控溫裝置省略),用Cu(NO3)2·3H2O晶體和SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。已知:SOCl2的熔點為-105℃、沸點為76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。(1)由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2·3H2O晶體的實驗步驟包括蒸發濃縮、冷卻結晶、抽濾等步驟。①蒸發濃縮時當蒸發皿中出現______________________________(填現象)時,停止加熱。②為得到較大顆粒的Cu(NO3)2·3H2O晶體,可采用的方法是_______________(填一種)。(2)①儀器c的名稱是________。②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCl2時,需打開活塞________(填“a”或“b”或“a和b”)。(3)裝置甲中Cu(NO3)2·3H2O和SOCl2發生反應的化學方程式為__________________________________。(4)裝置乙的作用是______________________________________。27、(12分)硫酸銅是一種常見的化工產品,它在紡織、印染、醫藥、化工、電鍍以及木材和紙張的防腐等方面有極其廣泛的用途。實驗室制備硫酸銅的步驟如下:①在儀器a中先加入20g銅片、60mL水,再緩緩加入17mL濃硫酸:在儀器b中加入39mL濃硝酸;在儀器c中加入20%的石灰乳150mL。②從儀器b中放出約5mL濃硝酸,開動攪拌器然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中,攪拌器間歇開動。當最后滴濃硝酸加完以后,完全開動攪拌器,等反應基本停止下來時,開始用電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失,立即將導氣管從儀器c中取出,再停止加熱。③將儀器a中的液體倒出,取出未反應完的銅片溶液冷卻至室溫.析出藍色晶體.回答下列問題:(1)將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是__________。(2)寫出裝置a中生成CuSO4的化學方程式:_______。(3)步驟②電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失,此時會產生的氣體是______,該氣體無法直接被石灰乳吸收,為防止空氣污染,請畫出該氣體的吸收裝置(標明所用試劑及氣流方向)______。(4)通過本實驗制取的硫酸銅晶體中常含有少量Cu(NO3)2,可來用重結晶法進行提純,檢驗Cu(NO3)2是否被除凈的方法是_______。(5)工業上也常采用將銅在450°C左右焙燒,再與一定濃度的硫酸反應制取硫酸銅的方法,對比分析本實驗采用的硝酸氧化法制取CuSO4的優點是_______。(6)用滴定法測定藍色晶體中Cu2+的含量。取ag試樣配成100mL溶液,每次取20.00mL用cmol·L-1EDTA(H2Y)標準溶液滴定至終點,平行滴定3次,平均消耗EDTA溶液bmL,滴定反應為Cu2++H2Y=CuY+2H+,藍色晶體中Cu2+質量分數_____%.28、(14分)(1)已知用含硫酸鐵的廢液(含少量雜質)可制備摩爾鹽,即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下:回答下列問題:①試劑X是_______,操作Ⅰ的名稱為:____。②減壓過濾的目的是:____。③為測定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體中鐵的含量,某實驗小組做了如下實驗:用電子天平準確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體,配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定,測得消耗KMnO4溶液的平均體積為23.00mL。滴定終點的現象為:_____________________________;該晶體中鐵的質量分數為___________。(保留4位有效數字)(2)某課題組通過實驗檢驗摩爾鹽晶體加熱時的分解產物。①摩爾鹽受熱分解,小組同學認為分解產物可能有以下幾種情況:a.Fe2O3、SO3、NH3、H2Ob.FeO、SO2、NH3、H2Oc.FeO、NH3、SO3、H2Od.Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O經認真分析,通過推理即可確定,猜想___________不成立(填序號)。②乙同學設計了如圖裝置,其中A裝置中的固體變為紅棕色,則固體產物中含有______C裝置中紅色褪去,說明氣體產物中含有__________。③丙同學想利用上述裝置證明分解產物中含有氨氣。只需更換B、C中的試劑即可,則更換后的試劑為B中______________、C中酚酞溶液。29、(10分)鹵素化學豐富多彩,能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。(1)基態溴原子的價電子排布式為__。(2)鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點由高到低的順序為__。(3)氣態氟化氫中存在二聚分子(HF)2,這是由于__。(4)互為等電子體的微粒相互之間結構相似。I3+屬于多鹵素陽離子,根據VSEPR模型推測I3+的空間構型為___,中心原子雜化類型為__。(5)鐵在元素周期表中的位置___(用“周期”和“族”來描述)。(6)簡述三價鐵比二價鐵穩定的原因___。(7)如圖所示為鹵化物冰晶石(化學式為Na3AlF6)的晶胞。圖中●位于大立方體頂點和面心,○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心,▽是圖中●、○中的一種。圖中●、○分別指代哪種粒子__、__;大立方體的體心處▽所代表的是__。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】
觀察圖可知,P1>P2,T1>T2。升高溫度,X的體積分數減小,平衡向逆反應方向移動,所以正反應為放熱反應,Q<0;增大壓強X的體積分數減小,平衡向正向移動,所以a+b>c,故選D。2、A【解析】
A.pH=5的NaHSO3溶液顯酸性,亞硫酸根離子電離大于水解程度,離子濃度大小:c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3),故A錯誤;B.向NH4Cl溶液中加入NaOH固體至pH=7,加入的NaOH少于NH4Cl,由電荷守恒:c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-),物料守恒:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-),則c(NH3·H2O)=c(Na+),NH3·H2O電離大于NH4+水解,c(NH4+)>c(NH3·H2O),所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)=c(NH3·H2O)>c(OH-)=c(H+),故B正確;C.CH3COONH4中醋酸根離子和銨根離子的水解程度相同溶液呈中性,NaCl也呈中性,c(Na+)=c(Cl-),c(NH4+)=c(CH3COO-),c(CH3COO-)+c(Na+)=c(Cl-)+c(NH4+),故C正確;D.滴入30mLNaOH溶液時(pH>7),其中20mL氫氧化鈉溶液與硫酸氫銨中的氫離子發生中和反應,剩余的10mL氫氧化鈉溶液與銨根離子反應,則反應后的溶液中含有0.001mol一水合氨、0.0005mol硫酸銨,溶液的pH>7,說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度,則:c(NH4+)>c(NH3·H2O)、c(OH-)>c(H+),則溶液中離子濃度大小為:c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+),故D正確;故選A。本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷等知識,解題關鍵:明確反應后溶質組成,難點突破:注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法。3、C【解析】
A.最外層都只有1個電子的X和Y,可能為H與堿金屬元素,性質不同,故A錯誤;
B.原子的核外電子排布式為1s2的X為He,原子的核外電子排布式為1s22s2的Y為Be,兩者性質不同,故B錯誤;
C.原子的2p能級上有3個電子的X為N,原子的3p能級上有3個電子的Y為P,二者位于周期表同一主族,性質相似,所以C選項是正確的;
D.原子核外M層上僅有2個電子的X為Mg,原子核外N層上僅有2個電子的Y的M層電子數不確定,元素種類很多,但價電子數不同,性質不相同故D錯誤。
所以C選項是正確的。解答時注意原子核外電子排布特點與對應元素化合物的性質的關系,原子的結構決定元素的化學性質,原子核外最外層的電子或價電子數目相等,則元素對應的單質或化合價的性質相似。4、D【解析】
A.中子數為8的O原子,質量數=質子數+中子數=8+8=16,中子數為8的O原子:O,故A錯誤;B.N2H4為聯氨,是共價化合物,氮原子和氫原子形成共價鍵,氮原子和氮原子間也形成共價鍵,結構式為:,故B錯誤;C.Mg的結構示意圖:,Mg2+的結構示意圖為,故C錯誤;D.H2O分子中氫原子與氧原子之間形成1對共用電子對,電子式:,故D正確;答案選D。在元素符號做下架表示的是質子數,左上角是質量數,質量數=質子數+中子數。5、D【解析】
A.溶解時有少量液體濺出,n偏小,則導致溶液濃度偏低,故A不選;B.洗滌液未全部轉移到容量瓶中,n偏小,則導致溶液濃度偏低,故B不選;C.容量瓶使用前未干燥,對n、V無影響,濃度不變,故C不選;D.定容時液面未到刻度線,V偏小,導致溶液濃度偏高,故D選;故選D。6、C【解析】
A.①實驗缺少酒精噴燈等加熱的儀器,①錯誤;B.②實驗配制稀鹽酸時,缺少量取濃鹽酸體積的量筒,②錯誤;C.③實驗可以完成相應的操作,③正確;D.④實驗用H2SO4標準液滴定未知濃度的NaOH溶液時,缺少膠頭滴管、錐形瓶、指示劑等,④錯誤;答案選C。7、D【解析】
A.1分子Z中含有2個苯環、1個碳碳雙鍵、1個羰基,則1molZ最多能與8molH2發生加成反應,故A錯誤;B.Z分子中含有甲基,因此Z分子中的所有原子不可能共平面,故B錯誤;C.X分子中苯環上含有側鍵—CH3,Y分子中含有—CHO,則X和Y都能使酸性KMnO4溶液褪色,則不能用酸性KMnO4溶液鑒別X和Y,故C錯誤;D.X的同分異構體中含有苯環和醛基的結構,取代基為—CH2CH2CHO的結構有1種,取代基為—CH(CHO)CH3的結構有1種,取代基為—CH2CH3和—CHO有3種,取代基為—CH2CHO和—CH3的結構有3種,取代基為2個—CH3和1個—CHO的結構有6種,共14種,故D正確。綜上所述,答案為D。只要有甲基,原子都不可能共平面,分析共面時一定要從甲烷、乙烯、苯三種結構中推其他共面、共線問題。8、B【解析】
NO、NO2與O2、H2O反應后被完全吸收,其反應的化學方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3。從反應方程式可以得出:n(O2)=×n(NO)+×n(NO2)。用此關系式驗證備選答案。A.×3+×7=4,A不合題意;B.×5+×7≠6,B符合題意;C.×7+×3=6,C不合題意;D.×1+×1=1,D不合題意。故選B。9、B【解析】
A.砒霜有劇毒,As2O3中砷元素的化合價為+3價,能夠被氧化成+5價,則砒霜具有還原性,故A正確;B.高級脂肪酸鈉和甘油在鹽溶液中的溶解度不同,采用鹽析的方法分離,故B錯誤;C.青蒿素易溶于乙醚,不溶于水,采用萃取操作提取,故C正確;D.液態的金屬汞,受熱易變成汞蒸氣,汞屬于重金屬,能使蛋白質變性,屬于有毒物質,但常溫下,能和硫反應生成硫化汞,從而防止其變成汞氣體,黃芽指呈淡黃色的硫磺,故D正確;答案選B。10、A【解析】
A.二者的反應方程式為,當有2mol二氧化碳參加反應時,一共轉移2mol電子,因此當有二氧化碳參加反應時,轉移0.1mol電子,A項正確;B.碳原子的物質的量是,根據質量數=質子數+中子數算出其1個原子內有8個中子,故一共有中子,B項錯誤;C.pH=2的溶液中,根據算出的物質的量為,C項錯誤;D.葡萄糖的分子式為,蔗糖的分子式為,二者的最簡式不一樣,因此無法計算,D項錯誤;答案選A。11、A【解析】
A.由萜類化合物的結構簡式可知分子式為C10H14O,故A正確;B.萜類化合物中含有氧元素,屬于芳香化合物,不屬于芳香烴,故B錯誤;C.萜類化合物中含有4個飽和碳原子,所有碳原子不可能處于同一平面上,故C錯誤;D.萜類化合物含有羥基,與羥基相連的碳原子上含有的兩個甲基是等效的,在濃硫酸、加熱條件下,只能生成一種芳香烯烴,故D錯誤;故選A。判斷分子中共線、共面原子數的技巧1.任何兩個直接相連的原子在同一直線上。2.任何滿足炔烴結構的分子,其所有4個原子在同一直線上。3.苯環對位上的2個碳原子及與之相連的2個氫原子共4個原子一定在一條直線上。4.典型所有的原子一定共平面的有:CH2=CH2、CHCH、苯;可能共平面的有:CH2=CH—CH=CH2、。5.只要出現CH4、—CH3或—CX3等,即只要出現飽和碳原子,所有原子肯定不能都在同一平面上。12、A【解析】
A.橋墩浸泡在接近中性的海水中,主要發生析氧腐蝕,故A錯誤;B.海水中含有氯化鈉等電解質,導電性比河水強,鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快,故B正確;C.圖1為外加電源的陰極保護法,輔助電極的材料可以為石墨等,故C正確;D.圖2為犧牲陽極的陰極保護法,鋼鐵橋墩充當正極,正極上發生還原反應,電極反應式為O2+2H2O+4e一=4OH-,故D正確;故選A。13、A【解析】
A.非金屬性Cl>Br,HCl比HBr穩定,則反應①中放出的熱量多,即Ql>Q2,故A正確;B.燃燒反應為放熱反應,則反應物總能量均高于生成物總能量,故B錯誤;C.由反應①可知,Q1為生成2molHCl的能量變化,則生成molHCl(g)時放出熱量小于Q1,故C錯誤;D.同種物質氣體比液體能量高,則1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量,故D錯誤;故選A。14、B【解析】
ClO2發生器中發生反應生成ClO2和NaHSO4,反應后通入空氣,可將ClO2趕入吸收器,加入NaOH、過氧化氫,可生成NaClO2,過氧化氫被氧化生成氧氣,經冷卻結晶、重結晶、干燥得到NaClO2.3H2O,以此解答該題。【詳解】A.書寫電子式時原子團用中括號括起來,NaOH的電子式,故A正確;B.在吸收塔中二氧化氯生成亞氯酸鈉,氯元素化合價由+4變為+3,化合價降低做氧化劑,有氧化必有還原,H2O2做還原劑起還原作用,故B不正確;C.ClO2發生器中發生反應的離子方程式為2ClO3﹣+SO2═2ClO2+SO42﹣,故C正確;D.將粗晶體進行精制,可以采用重結晶,故D正確;故選:B。15、A【解析】
A.氫氧化鋁堿性較弱,能與酸反應,可用于治療胃酸過多,故A正確;B.鋁熱劑是鋁粉和難熔金屬氧化物的混合物,不含氧化鋁,故B錯誤;C.明礬凈水是由于明礬水解生成氫氧化鋁膠體,具有吸附能力,但不具有消毒殺菌能力,故C錯誤;D.鋁會和稀硫酸反應,釋放出氫氣,不能用鋁罐車盛稀硫酸,故D錯誤;答案選A。消毒劑可以是醫用酒精,使蛋白質變性,可以是氯氣,臭氧,具有強氧化性,可以用于殺菌,明礬只能吸附懸浮物,不能殺菌消毒。16、D【解析】
石油分餾首先得到的是石油氣,這說明石油氣的沸點最低,故答案為D。17、A【解析】
A.H2O2溶液中沒有加FeCl3溶液前幾乎無氣泡產生,加入后產生大量氣泡,說明FeCl3對H2O2的分解起催化作用,A正確;B.醛基、碳碳雙鍵都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化,因此不能根據溶液的紫紅色褪去來確定丙烯醛中含有碳碳雙鍵,B錯誤;C.向某溶液中滴加稀H2SO4溶液,產生有刺激性氣味的氣體,原溶液可能含有SO32-,也可能含有HSO3-或S2O32-等離子,C錯誤;D.若溶液中含有NH4+,由于溶液稀,反應產生NH3?H2O,也不能放出氨氣,因此不能看到濕潤的紅色石蕊試紙變為藍色,D錯誤;故合理選項是A。18、C【解析】
A、NH4Cl受熱分解后,在試管口又重新生成NH4Cl固體,得不到氨氣,故A錯誤;B、濃硫酸與氨氣反應生成硫酸銨,不能用濃硫酸干燥NH3,故B錯誤;C、2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O,用氨氣還原CuO,故C正確;D、氨氣與稀硫酸反應,裝置內壓強急劇減小,會引起倒吸,故D錯誤;故選C。19、C【解析】
n(S)=3.2g÷32g/mol=0.1mol,根據轉移電子守恒得n(Fe3+)==0.2mol,則n(Fe2+)=0.4mol-0.2mol=0.2mol,所以n(Fe2+):n(Fe3+)=0.2mol:0.2mol=1:1,以此解答該題。【詳解】A.鹽酸恰好反應生成FeCl2的物質的量為0.4mol,根據Cl原子守恒可得c(HCl)==8.0mol/L,A錯誤;B.由以上分析可知,該磁黃鐵礦FexS中,Fe2+與Fe3+的物質的量之比n(Fe2+):n(Fe3+)=1:1,B錯誤;C.根據氫原子、氯原子守恒得n(H2S)=n(HCl)=n(FeCl2)=0.4mol,V(H2S)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L,C正確;D.FexS中n(S)=0.1mol+0.4mol=0.5mol,n(Fe)=0.4mol,所以n(Fe):n(S)=0.4mol:0.5mol=0.8,所以x=0.8,D錯誤。故合理選項是C。20、C【解析】
A選項,根據分析兩種物質變為一種物質,則上述反應屬于加成反應,故A正確;B選項,碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種,一種為在同一個碳原子上,另一種是兩個碳原子上各一個氯原子,故B正確;C選項,碳酸亞乙酯有亞甲基的結構,類似于甲烷的空間結構,不可能所有原子共平面,故C錯誤;D選項,1mol碳酸亞乙酯相當于有2mol酯基,因此最多可消耗2molNaOH發生反應,生成乙二醇和碳酸鈉,故D正確。綜上所述,答案為C。21、D【解析】
①將1mol氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中,氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉,反應轉移的電子數為1mol,轉移的電子數等于NA,故①錯誤;②12.0g熔融的NaHSO4的物質的量為0.1mol,0.1mol熔融硫酸氫鈉電離出0.1mol鈉離子和0.1mol硫酸氫根離子,所以含有的陽離子數為0.1NA,故②正確;③在標準狀況下,水不是氣體,不能使用標況下氣體摩爾體積計算22.4LH2O中的物質的量,故③錯誤;④17g羥基的物質的量為1mol,1mol羥基中含有9mol電子,含有的電子數為9NA,故④錯誤;⑤1mol
Na2O和Na2O2的混合物中含有2mol鈉離子和1mol陰離子,總共含有3mol陰陽離子,含有的陰、陽離子總數是3NA,故⑤正確;⑥20mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中,含溶質硫酸鐵的物質的量為0.02mol,含有Fe3+為0.04mol,含有SO42-為0.06mol,因為鐵離子發生水解,溶液中鐵離子數目減少,所以Fe3+和SO42-離子的總物質的量小于1mol,Fe3+和SO42-離子的總物質的量小于NA,故⑥正確;所以②⑤⑥符合題意;答案選D。熔融的NaHSO4的電離出鈉離子和硫酸氫根離子,而NaHSO4溶液則能電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子,注意兩者區別。22、C【解析】
10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中,N元素的化合價由-價升高為0,N元素的化合價由+5價降低為0,該反應轉移10e-,以此來解答。【詳解】A.、KNO3中N元素的化合價降低,為氧化劑,其中氮元素被還原,故A錯誤;B、只有N元素的化合價變化,則N2是氧化產物,也是還原產物,故B錯誤;C、由反應可知轉移10mol電子生成16mol氮氣,則每轉移1mol電子,可生成N2為1.6mol,標準狀況下N2的體積為35.84L,故C正確;D、若有65gNaN3參加反應,則被氧化的N的物質的量為,故D錯誤;故選C。二、非選擇題(共84分)23、氨基乙酸取代反應硝基和羥基++H2O82【解析】
根據流程圖,A()和發生取代反應生成B(),B和磷酸在加熱條件下發生取代生成C,C在一定條件下轉化為,中的一個氯原子被取代轉化為D;X與HCN發生加成反應生成Y,Y和氨氣在一定條件下發生取代反應生成Z,Z在酸性條件下水解得到W,D和R在一定條件下反應生成E,根據E和D的結構簡式,可推出R的結構簡式為,由此可知W和在濃硫酸加熱條件下發生酯化反應生成R,據此分析解答。【詳解】(1)W的結構簡式為,結構中有羧基和氨基,化學名稱為氨基乙酸;根據分析,反應①為A()和發生取代反應生成B(),反應類型為取代反應;(2)A的結構簡式為,含氧官能團的名稱為硝基和羥基;(3)根據分析,反應⑦為W和在濃硫酸加熱條件下發生酯化反應生成R,R的結構簡式為,化學方程式++H2O;(4)B的結構簡式為,①苯的二取代物且苯環上含有硝基;②可以發生水解反應,說明另一個取代基為酯基,該酯基的結構可為-OOCCH3或-COOCH3或-CH2OOCH,在苯環上與硝基分別有鄰間對三種位置,分別為:、、、、、、、、,除去自身外結構外,共有8種;上述同分異構體中核磁共振氫譜為3:2:2,說明分子中含有三種不同環境的氫原子且個數比為3:2:2,則符合要求的結構簡式為;(5)已知與4個不同的原子或原子團相連的碳原子稱為手性碳,有機物中手性碳的位置為,有2個;的水解產物為,的結構中的-COOH可由-CN酸性條件下水解得到,而與HCN發生加成反應可生成,再結合苯甲醇催化氧化可得到苯甲醛,則合成路線為:。24、2—甲基丙烯取代反應酚羥基和硝基C10H11NO56【解析】
根據有機化合物的合成分析解答;根據有機化合物的結構與性質分析解答;根據有機化合物的同分異構體的確定分析解答。【詳解】由C物質逆向推斷,可知A物質含有碳碳雙鍵,且含有一個甲基支鏈,則A為2-甲基丙烯,A與溴單質發生加成反應得到B,B物質中的Br原子水解,生成帶羥基的醇,C物質的羥基反應生成醛基即D物質,D物質的醛基再被新制的氫氧化銅氧化成羧基,即E物質,E物質上的羥基被Br原子取代,得到F,F與H反應生成J;(1)由C物質逆向推斷,可知A物質含有碳碳雙鍵,且含有一個甲基支鏈,則A為2-甲基丙烯,故答案為2-甲基丙烯;(2)C中的羥基被氧化生成一個醛基,化學方程式,E物質上的羥基被Br原子取代,故答案為,取代反應;(3)由J物質逆向推理可知,H中一定含有苯環、硝基和酚羥基,J的分子式為C10H11NO5,故答案為酚羥基和硝基;C10H11NO5;(4)化合物X是D的同分異構體,其中能與氫氧化鈉溶液反應的X一定含有羧基或者酯基,其中含有羧基的2種,含有酯基的4種,寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1∶1∶6的結構簡式為,故答案為6;;(5)甲苯與氯氣發生取代反應,得到1-甲苯,Cl原子水解成羥基得到苯甲醇,苯甲醇再與發生消去反應得到,合成路線為:,故答案為。25、球形冷凝管使物質充分混合+NaClO→+NaCl+H2O防止苯甲醛被氧化為苯甲酸,使產品的純度降低產品中混有水,純度降低③打開分液漏斗頸部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔),再打開分液漏斗下面的活塞,使下層液體慢慢沿燒杯壁流下,當有機層恰好全部放出時,迅速關閉活塞178.1℃67.9%【解析】
(1)根據圖示結合常見的儀器的形狀解答;攪拌器可以使物質充分混合,反應更充分;(2)根據實驗目的,苯甲醇與NaClO反應生成苯甲醛;(3)次氯酸鈉具有強氧化性,除了能夠氧化苯甲醇,也能將苯甲醛氧化;步驟③中加入無水硫酸鎂的目的是除去少量的水;(4)步驟②中萃取后要進行分液,結合實驗的基本操作分析解答;(5)步驟④是將苯甲醛蒸餾出來;(6)首先計算3.0mL苯甲醇的物質的量,再根據反應的方程式計算理論上生成苯甲醛的質量,最后計算苯甲醛的產率。【詳解】(1)根據圖示,儀器b為球形冷凝管,攪拌器可以使物質充分混合,反應更充分,故答案為球形冷凝管;使物質充分混合;(2)根據題意,苯甲醇與NaClO反應,苯甲醇被氧化生成苯甲醛,次氯酸鈉本身被還原為氯化鈉,反應的化學方程式為+NaClO→+NaCl+H2O,故答案為+NaClO→+NaCl+H2O;(3)次氯酸鈉具有強氧化性,除了能夠氧化苯甲醇,也能將苯甲醛氧化,因此步驟①中,投料時,次氯酸鈉不能過量太多;步驟③中加入無水硫酸鎂的目的是除去少量的水,提高產品的純度,若省略該操作,產品中混有水,純度降低,故答案為防止苯甲醛被氧化為苯甲酸,使產品的純度降低;產品中混有水,純度降低;(4)步驟②中,充分反應后,用二氯甲烷萃取水相3次,萃取應該選用分液漏斗進行分液,應選用的實驗裝置是③,分液中分離出有機相的具體操作方法為打開分液漏斗頸部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔),再打開分液漏斗下面的活塞,使下層液體慢慢沿燒杯壁流下,當有機層恰好全部放出時,迅速關閉活塞,故答案為③;打開分液漏斗頸部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔),再打開分液漏斗下面的活塞,使下層液體慢慢沿燒杯壁流下,當有機層恰好全部放出時,迅速關閉活塞;(5)根據相關有機物的數據可知,步驟④是將苯甲醛蒸餾出來,蒸餾溫度應控制在178.1℃左右,故答案為178.1℃;(6)根據+NaClO→+NaCl+H2O可知,1mol苯甲醇理論上生成1mol苯甲醛,則3.0mL苯甲醇的質量為1.04g/cm3×3.0cm3=3.12g,物質的量為,則理論上生成苯甲醛的質量為×106g/mol=3.06g,苯甲醛的產率=×100%=67.9%,故答案為67.9%。26、溶液表面形成一層晶膜減慢冷卻結晶的速度球形干燥管bCu(NO3)2·3H2O+3SOCl2Cu(NO3)2+3SO2↑+6HCl↑吸收SO2和HCl,防止倒吸【解析】
將Cu(NO3)2?3H2O晶體和SOC12在加熱條件下于A裝置中發生反應:Cu(NO3)2?3H2O+3SOCl2Cu(NO3)2+3SO2↑+6HCl↑,用氫氧化鈉吸收尾氣,據此分析和題干信息解答。【詳解】(1)①由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2·3H2O晶體,蒸發濃縮時,溫度不能過高,否則Cu(NO3)2?3H2O會變質,當蒸發皿中出現溶液表面形成一層晶膜時,停止加熱;②控制溫度,加熱至溶液表面形成一層晶膜,減慢冷卻結晶的速度,可得到較大顆粒的Cu(NO3)2?3H2O晶體;(2)①根據儀器構造可知儀器c球形干燥管;②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCl2時,盛裝SOCl2的漏斗上的玻璃管可以保證燒瓶和漏斗內的壓強相等,不需要打開活塞a,液體也可順利流出,因此只需打開活塞b即可;(3)根據分析,裝置甲中Cu(NO3)2·3H2O和SOCl2發生反應的化學方程式為Cu(NO3)2·3H2O+3SOCl2Cu(NO3)2+3SO2↑+6HCl↑;(4)根據反應原理,反應中產生二氧化硫和氯化氫氣體,且二氧化硫有毒,二者都不能排放到大氣中,則裝置乙盛裝的是氫氧化鈉溶液,作用是吸收SO2和HCl,并防止倒吸。27、打開玻璃塞[或旋轉玻璃塞,使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔],再將分液漏斗下面的活塞擰開,使液體滴下Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2ONO取少量除雜后的樣品,溶于適量稀硫酸中,加入銅片,若不產生無色且遇空氣變為紅棕色的氣體,說明已被除凈能耗較低,生成的NO2可以被堿液吸收制取硝酸鹽或亞硝酸鹽等副產品,步驟簡單易于操作(答對兩個或其他合理答案即可給分)【解析】
Cu和H2SO4、HNO3反應生成CuSO4、NO2和H2O,本實驗采用的硝酸氧化法制取CuSO4,減少了能源消耗,生成的NO2和堿液反應生成硝酸鹽或亞硝酸鹽,制得的硫酸銅中含有少量Cu(NO3)2,可用重結晶法進行提純,檢驗Cu(NO3)2是否被除凈,主要是檢驗硝酸根,根據硝酸根在酸性條件下與銅反應生成NO,NO與空氣變為紅棕色現象來分析。【詳解】⑴將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是打開玻璃塞[或旋轉玻璃塞,使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔],再將分液漏斗下面的活塞擰開,使液體滴下;故答案為:打開玻璃塞[或旋轉玻璃塞,使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔],再將分液漏斗下面的活塞擰開,使液體滴下。⑵根據題中信息得到裝置a中Cu和H2SO4、HNO3反應生成CuSO4、NO2和H2O,其化學方程式:Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2O;故答案為:Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2O。⑶步驟②電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失,二氧化氮與水反應生成NO,因此會產生的氣體是NO,該氣體無法直接被石灰乳吸收,NO需在氧氣的作用下才能被氫氧化鈉溶液吸收,因此為防止空氣污染,該氣體的吸收裝置為;故答案為:NO;。⑷通過本實驗制取的硫酸銅晶體中常含有少量Cu(NO3)2,可用重結晶法進行提純,檢驗Cu(NO3)2是否被除凈,主要是檢驗硝酸根,根據硝酸根在酸性條件下與銅反應生成NO,NO與空氣變為紅棕色,故答案為:取少量除雜后的樣品,溶于適量稀硫酸中,加入銅片,若不產生無色且遇空氣變為紅棕色的氣體,說明已被除凈。⑸工業上也常采用將銅在450°C左右焙燒,再與一定濃度的硫酸反應制取硫酸銅的方法,對比分析本實驗采用的硝酸氧化法制取CuSO4,工業上銅在450°C左右焙燒,需要消耗能源,污染較少,工藝比較復雜,而本實驗減少了能源的消耗,生成的氮氧化物可以被堿液吸收制取硝酸鹽或亞硝酸鹽等副產品,步驟簡單易于操作;故答案為:能耗較低,生成的NO2可以被堿液吸收制取硝酸鹽或亞硝酸鹽等副產品,步驟簡單易于操作(答對兩個或其他合理答案即可給分)。⑹根據反應為Cu2++H2Y=CuY+2H+,得出n(Cu2+)=n(H2Y)
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