PAGEPAGEPAGE13.4銅及其化合物、其他金屬及其化合物——2025屆高考化學一輪復習一站式復習之階段測試1.宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石顏料（主要成分為），青色來自藍銅礦顏料（主要成分為）。下列說法錯誤的是()A.保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度B.孔雀石、藍銅礦顏料不易被空氣氧化C.孔雀石、藍銅礦顏料耐酸耐堿D.中銅的質量分數高于2.實驗室中利用潔凈的銅片和濃硫酸按圖示流程實驗，經檢測所得固體中含有和白色物質W，下列說法錯誤的是()A.該實驗能體現濃硫酸的吸水性和強氧化性B.當Cu完全反應時共轉移電子0.050molC.溶解步驟中生成固體Y的質量為0.192gD.將W溶液蒸發結晶并灼燒可再次得到固體W3.一定量濃硝酸與38.4gCu恰好完全反應生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反應過程及有關數據如圖所示：下列說法正確的是()A.硝酸在反應中只體現氧化性B.氮的氧化物與NaOH溶液反應時，NO作氧化劑C.若濃硝酸體積為200mL，則其物質的量濃度為11mol/LD.混合氣體中的物質的量是0.2mol4.一定溫度下，探究銅與稀的反應，反應過程如圖所示：下列說法錯誤的是()A.過程Ⅰ中生成無色氣體的離子方程式是B.過程Ⅲ后得到的溶液中的比原稀的濃度大C.過程Ⅱ中氣體變為紅棕色的反應為D.當活塞不再移動時，再抽入空氣，銅可以繼續溶解5.3.04g銅鎂合金完全溶解于100mL14.0mol/L的濃硝酸中，得到和的混合氣體2240mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入2.0mol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到5.08g沉淀。下列說法不正確的是()A.得到5.08g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是700mLB.被還原的硝酸的物質的量是0.12molC.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2∶1D.和的混合氣體中，的體積分數是80%6.在15.2g鐵和銅組成的合金中加入過量硝酸并適當加熱，合金完全溶解，同時生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的溶液，生成25.4g沉淀，則下列X組成中合理的是()A. B.C. D.7.某化學興趣小組進行了有關Cu、稀硝酸、稀硫酸化學性質的實驗，實驗過程如圖所示。下列有關說法正確的是()A.實驗①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產生，說明被Cu還原為B.實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的強C.實驗③發生反應的離子方程式為：D.由上述實驗可得出結論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應，又可以和稀硫酸反應8.碲被譽為金屬性最強的非金屬，某科研小組從碲渣（主要含有）中提取粗碲的工藝流程如圖所示。下列有關說法錯誤的是()已知：①“焙燒”后，碲主要以形式存在；②微溶于水，易溶于強酸和強堿。A.“焙燒”后銅以形式存在B.“堿浸”后過濾用到的主要儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒C.“酸化”后生成D.“還原”后，溶液的酸性減弱9.實驗室利用固體進行如圖實驗，已知中Pb為、價。下列說法不正確的是()A.可表示為B.氧化性強弱：C.受熱分解過程中，超過的表現氧化性D.此過程中物質的量大于10.氮化鈦(TiN)是新型耐熱材料，其制備原理為，實驗裝置如圖所示(夾持裝置省略)。下列說法錯誤的是()A.試劑X可以是堿石灰或生石灰B.裝置的連接順序為Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→ⅣC.先打開恒壓分液漏斗旋塞，再打開管式爐加熱開關D.棉花的作用是防止固體進入導管，使導管堵塞11.鉻可用于制造不銹鋼、汽車零件、工具、磁帶和錄像帶等。鉻的金屬性位于鋅和鐵之間，根據元素周期律的知識，下列有關鉻的性質說法不正確的是()A.Cr能與溶液發生置換反應 B.的堿性比的弱C.鉻與冷水能發生劇烈反應 D.鉻能與稀硫酸發生反應12.鍶與鈣位于同一主族，其化合物應用廣泛，常用于陶瓷工業。以青石精礦（主要含）為原料制備高純硫酸鍶的部分工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是()A.氣體X可以循環利用B.“轉化”的總離子方程式為C.“轉化”中反應溫度不宜過高且控制氨水過量D.流程中涉及分解反應和化合反應13.Ⅰ.某同學設計實驗探究Cu與98%濃的反應，裝置如圖所示，回答下列問題：（1）試管①中發生反應的化學方程式為__________。（2）試管②用來檢驗生成的，下列試劑中利用的還原性進行檢驗的是__________。A.酸性 B.品紅溶液 C.溴水 D.溶液（3）試管③中盛放__________，用來吸收，防止污染空氣。Ⅱ.如圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系。請回答下列問題：（5）足量Y與1mol金屬銅充分反應，轉移電子的物質的量為__________mol。（6）將Z通入X的水溶液中，發生反應的化學方程式為__________。（7）碳和M的濃溶液的反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為__________。14.生物浸出技術在金屬冶煉中應用廣泛。嗜熱細菌在65~80℃酸性水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦（主要成分）產生硫酸鹽，進而生產銅和綠礬，主要流程如圖：（1）分離出礦渣的操作是_______。該操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_______。（2）若試劑b為Fe粉，反應①的化學方程式為_______。（3）氫氧化鐵與試劑a發生中和反應，試劑a為_______（填化學式），反應②的化學方程式為_______。（4）最后由硫酸鐵溶液獲得綠礬晶體（）的操作步驟依次為：加適量鐵粉、過濾、蒸發濃縮、_______、過濾、洗滌、干燥。寫出加適量鐵粉時發生反應的離子反應方程式_______。15.為探究CuO的性質，某學習小組設計如下實驗流程請回答：（1）單質乙的化學式是________；生成的A在標準狀況下的體積為________L。（2）固體甲與稀硫酸反應的離子方程式是________。（3）加熱條件下氨氣被CuO氧化成一種氣體單質，寫出該反應的化學方程式________。（4）下列說法正確的是________。A.藍色溶液B具有殺菌能力，常用于蓄水池、游泳池中以防止藻類生長B.單質乙可以和單質硫1:1化合生成黑色固體C.實驗室用金屬鋅和稀硫酸反應制取少量氫氣的實驗中，加入B溶液，反應速率會加快，加入的B越多，反應速率越快D.單質乙可作為某些反應的催化劑（5）設計檢驗溶液B中主要陰離子的實驗方案________。答案以及解析1.答案：C解析：A.字畫主要由紙張和絹、綾、錦等織物構成，為防止受潮和氧化，保存古代字畫時要特別注意控制適宜的溫度和濕度，A說法正確；B.由孔雀石和藍銅礦的化學成分可知，其中的銅元素、碳元素和氫元素均處于最高價，其均為自然界較穩定的化學物質，因此，用其所制作的顏料不易被空氣氧化，B說法正確；C.孔雀石和藍銅礦的主要成分均可與酸反應生成相應的銅鹽，因此，用其制作的顏料不耐酸腐蝕，C說法錯誤；D.因為氫氧化銅中銅元素的質量分數高于碳酸銅，所以中銅的質量分數高于，D說法正確。綜上所述，相關說法錯誤的是C，故本題答案為C。2.答案：B解析：A.由可知，硫元素從+6價降低到-2價時表現強氧化性，所得固體中含有白色物質W為硫酸銅，表現出吸水性，故A正確；B.微熱5min待Cu反應結束后，按Cu計算，轉移電子的物質的量為，故B錯誤；C.由分析知，，，，故C正確；D.W為，將硫酸銅溶液蒸發結晶并灼燒可再次得到固體，故D正確；答案選B。3.答案：C解析：A.銅和硝酸反應生成硝酸銅和氮的化合物，硝酸部分被還原，作氧化劑，有部分生成鹽，表現出酸性，A錯誤；B.氮的氧化物與NaOH溶液反應時，生成和，NO作還原劑，B錯誤；C.銅和硝酸反應生成硝酸銅和氮的化合物，，所以生成硝酸銅0.6mol，含有硝酸根離子1.2mol，氮的化合物為0.9mol，與氫氧化鈉恰好完全反應生成和，根據原子守恒可知：，所以硝酸的總量為，若濃硝酸體積為200mL，則其物質的量濃度為，C正確；D.由題意可知0.9mol氮的化合物轉化為鈉鹽的量為：，所以混合氣體中的物質的量是，D錯誤；故選C。4.答案：B解析：A.過程Ⅰ中生成無色氣體的離子方程式為，A項正確；B.隨著反應的進行，一部分轉化為，根據氮原子守恒，可知過程Ⅲ后得到的溶液中的應比原稀的濃度要小，B項錯誤；C.過程Ⅱ中氣體變為紅棕色，發生反應的化學方程式為，C項正確；D.當活塞不再移動時，再抽入空氣，與、反應生成，銅可以繼續溶解，D項正確；故選B。5.答案：A解析：A、根據元素守恒，當金屬離子全部沉淀時，溶液中的溶質全是硝酸鈉，，所以需要氫氧化鈉的物質的量是1.28mol，加入NaOH溶液的體積是1.28mol÷2mol/L=0.64L=640mL，故A錯誤；B、根據電子守恒，設被還原的硝酸的物質的量xmol，x=2×0.06，x=0.12mol，故B正確；C、金屬離子全部沉淀時，得到5.08g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，則沉淀中氫氧根離子的質量為：5.08g-3.04g=2.04g，氫氧根的物質的量為2.04g17g/mol=0.12mol，根據電荷守恒可知，金屬提供的電子物質的量等于氫氧根的物質的量，設銅、鎂合金中Cu、Mg的物質的量分別為xmol、ymol，則：2x+2y=0.12、64x+24y=3.04，解得：x=0.04，y=0.02，故合金中Cu與Mg的物質的量之比是0.04mol：0.02mol=2：1，故C正確；D、和混合氣體的物質的量為：，設二氧化氮的物質的量為amol，則四氧化二氮的物質的量為（0.1-a）mol，根據電子轉移守恒可知，a×1+（0.1-a）×2×1=0.12，解得a=0.08，的體積分數為80%，故D正確；故選A。6.答案：A解析：將15.2g鐵和銅加入過量硝酸，再向所得溶液中加入足量的溶液，生成對應的氫氧化物25.4g，則增重的10.2g為的質量，計算得其物質的量為0.6mol，則根據電荷守恒，合金共失去0.6mol電子，只有生成0.3molNO2、0.1molNO共轉移電子的物質的量為0.6mol7.答案：C解析：A.銅與稀硝酸反應，被Cu還原為NO，試管口有紅棕色氣體產生，是因為NO在試管口被氧氣氧化為，故A錯誤；B.稀硫酸的氧化性比稀硝酸的弱，實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續溶解，發生反應，故B錯誤；C.實驗③發生反應的離子方程式為：，故C正確；D.常溫下，Cu不能和稀硫酸反應，故D錯誤；選C。8.答案：D解析：A.由分析可知，“焙燒”后銅以形式存在，A正確；B.“堿浸”后得到固液混合物，需進行過濾操作，過濾時用到的主要儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，B正確；C.微溶于水，易溶于強酸，則加酸后，先轉化為，繼續與硫酸反應，生成，C正確；D.“還原”時，發生反應為，則溶液的酸性增強，D錯誤；故選D。9.答案：B解析：B.加熱過程中，被還原為和PbO，故氧化性：>PbO，步驟Ⅱ中部分HCl被氧化為，故氧化性：，但無法比較與，的氧化性強弱，故B錯誤。10.答案：B解析：A.濃氨水中加入氧化鈣、氫氧化鈉或堿石灰可以產生氨氣，因此試劑X可以是堿石灰或生石灰，A正確；B.氯化鈣能吸收氨氣，不能干燥氨氣，所以裝置的連接順序為Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ，B錯誤；C.需要利用氨氣排盡裝置中的空氣，所以先打開恒壓分液漏斗旋塞，再打開管式爐加熱開關，C正確；D.由于氣體的氣流也可能把固體小顆粒插入導管中，所以棉花的作用是防止固體進入導管，使導管堵塞，D正確；答案選B。11.答案：C解析：A.鉻的金屬性位于鋅和鐵之間，鉻的金屬性比鐵強，因此鉻能與，溶液發生置換反應，故A正確；B.金屬性Mg大于Zn，因此的堿性比的弱，故B正確；C.Mg和冷水緩慢反應，金屈性Mg大于Zn，Zn大于Cr，因此鉻與冷水也不能發生周縱反應，故C錯誤；D.Fe與硫酸能反應，鉻的金屬性位于鋅和鐵之間，鉻的金屬性比鐵強，因此鉻能與稀硫酸發生反應，故D正確；故選C。12.答案：B解析：A.由分析可知，“沉淀”反應是，氣體X是，可以循環利用，A正確；B.“轉化”過程的總離子方程式為，B錯誤；C.“轉化”中反應溫度不宜過高，防止一水合氨分解使逸出，且控制氨水過量可促進產生更大濃度的，促進沉淀轉化，C正確；D.流程中涉及、的分解反應以及的化合反應，D正確；故答案為：B。13.答案：（1）（2）AC（3）NaOH溶液（4）1（5）（6）2:1解析：（1）試管①中銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：。（2）A.酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能與二氧化硫發生氧化還原反應，體現了二氧化硫的還原性，A正確；B.二氧化硫能使品紅溶液褪色，體現了二氧化硫的漂白性，B錯誤；C.溴水有強氧化性，能與二氧化硫發生氧化還原反應，體現了二氧化硫的還原性，C正確；D.硫化鈉具有還原性，能與二氧化硫發生氧化還原反應，體現二氧化硫的氧化性，D錯誤；答案選AC。（3）二氧化硫是酸性氧化物，能與堿反應生成鹽和水，因此試管③中盛放氫氧化鈉溶液，用于吸收二氧化硫，防止污染空氣。（4）Y為S單質，加熱條件下，硫與銅反應的方程式為：，銅元素化合價由0價升高到+1價，則1mol金屬銅充分反應，轉移電子的物質的量為1mol。（5）Z為，X為，和發生氧化還原反應生成S和，反應的化學方程式為：。（6）M為，碳與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式為：，其中碳是還原劑，濃硫酸是氧化劑，則氧化劑與還