浙教版九上第一章《物質(zhì)及其變化》單元檢測總分：100分姓名：班級：得分：.一、選擇題（每小題2分，共30分）1.下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)變化的是.......（▲）A.糧食釀酒B.棉線織布C.冶煉金屬D.燒制陶瓷【答案】B【解析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷。【分析】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化。【詳解】A、糧食釀酒過程中有新物質(zhì)酒精生成，屬于化學(xué)變化；B、棉線織布過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；C、冶煉金屬過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；D、用石灰石燒制生石灰過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；故選：B2.消除鐵制品表面的銹可用.......（▲）A.水B.稀鹽酸C.洗滌劑D.食鹽水【答案】B【解析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進行分析解答即可。【分析】本題考查的是常見的酸的用途，完成此題，可以依據(jù)酸的性質(zhì)進行。【詳解】鐵銹的成分是氧化鐵，可以與鹽酸反應(yīng)，故可以用稀鹽酸除去。故選：B3.某同學(xué)以“浦陽江江水污染情況調(diào)查”為課題進行研究性學(xué)習(xí)，為了較準確地測定江水樣品的酸堿度，可以使用......（▲）A.紫色石蕊試液B.無色酚酞試液C.pH試紙D.藍色石蕊試液【答案】C【解析】該題要求具體得出江水的酸堿度，所以不能利用指示劑，應(yīng)選擇pH試紙。【分析】仔細審題，明確題目是要求測定溶液的酸堿性還是酸堿度，才能做出正確的選擇。【詳解】略4.下列有關(guān)物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式中，三者皆指同一物質(zhì)的是.......（▲）A.氧化鈣、消石灰、CaOB.氯化氫、鹽酸、HC1C.碳酸鈣、熟石灰、CaCO3D.氫氧化鈉、燒堿、NaOH【答案】D【解析】學(xué)生應(yīng)熟悉初中化學(xué)常見的化學(xué)物質(zhì)的名稱、化學(xué)式及俗稱。有些物質(zhì)名稱很相似甚至僅一字之差，但是其結(jié)構(gòu)組成卻相差很大，結(jié)合能反映物質(zhì)組成的化學(xué)式區(qū)別名稱相似的物質(zhì)是簡明有效的方法。【分析】【詳解】結(jié)合課本知識對各種物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。A、消石灰是氫氧化鈣的俗稱，化學(xué)式為Ca（OH）2，氧化鈣俗稱為生石灰，化學(xué)式為CaO，因此，消石灰與氧化鈣二者不是同一種物質(zhì)，故錯；B、HCl的水溶液俗稱為鹽酸，鹽酸為HCl與水的混合物主要成分為HCl氣體，二者不是同種物質(zhì)，故錯；C、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，化學(xué)式為Ca（OH）2，與碳酸鈣不是同一種物質(zhì)，故錯；D、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，化學(xué)式為NaOH，因此物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式三者為同一物質(zhì)。故選：D5.根據(jù)下列人體內(nèi)一些液體的正常的pH范圍判斷，其中一定能使石蕊試液變紅的是......（▲）A.唾液（6.6∽7.1）B.膽汁（7.1∽7.3）C.胃液（0.9∽1.5）D.血漿（7.35∽7.45）【答案】C【解析】

根據(jù)當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性；紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅。【分析】解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系，然后再根據(jù)具體物質(zhì)的水溶液的酸堿性進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。【詳解】A、唾液的pH為6.6～7.1，不一定是酸性，故選項說法錯誤；B、膽汁的pH為7.1～7.3，呈堿性，一定能使石蕊溶液變藍，故選項說法錯誤；C、胃液的pH為0.9～1.5，一定呈酸性，一定能使石蕊溶液變紅，故選項說法正確；D、血漿的pH為7.35～7.45，呈堿性，一定能使石蕊溶液變藍，故選項說法錯誤；故選：C6.下列有關(guān)氯化鈉的說法正確的是.......（▲）A.氯化鈉是一種鹽B.氯化鈉用于治療胃酸過多C.氯化鈉不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D.氯化鈉是由氯化鈉離子構(gòu)成的【答案】A【解析】【分析】【詳解】略7.在鹽酸中加入下列物質(zhì)后，溶液的pH不會顯著升高的是.......（▲）A.Ca（OH）2B.K2CO3C.AgNO3D.NaOH【答案】C【解析】【分析】【詳解】略8.下列有關(guān)NaOH的實驗方案中，正確的是........（▲）A.用NaOH固體干燥CO2氣體B.用熟石灰和純堿為原料制取NaOHC.用酚酞試液檢驗NaOH溶液是否變質(zhì)D.用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3【答案】B【解析】A、根據(jù)氫氧化鈉溶液會與二氧化碳反應(yīng)進行分析；B、根據(jù)氫氧化鈉、碳酸鈉都顯堿性，都能使酚酞變紅色進行分析；C、根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行分析；D、根據(jù)氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進行分析。【分析】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。【詳解】A、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，因此不能用NaOH固體干燥CO2氣體，該選項說法不正確；B、氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此可以用熟石灰和純堿為原料制取NaOH，該選項說法正確；C、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都是顯堿性溶液，都能使酚酞試液變紅色，因此不能用酚酞溶液檢驗NaOH溶液是否變質(zhì)，該選項說法不正確；D、氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，在除去碳酸鈉的同時，帶入新的雜質(zhì)氯化鈉，該選項說法不正確；故選：B9.只經(jīng)過一次實驗就能將H2SO4、NaC1、NaOH三種無色溶液區(qū)別開來的是.......（▲）A.純堿溶液B.稀鹽酸C.硝酸銀溶液D.石蕊試液【答案】D【解析】

根據(jù)三種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們。【分析】本題有一定難度，在解決鑒別物質(zhì)題時，判斷的依據(jù)是：所選試劑需要與待鑒別的物質(zhì)反應(yīng)并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象。【詳解】A、純堿溶液能與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，與氯化鈉溶液不反應(yīng)，不能鑒別，故選項錯誤；B、稀鹽酸與H2SO4、NaCl均不反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，但無明顯變化；不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故選項錯誤；C、硝酸銀溶液與H2SO4、NaCl反應(yīng)分別生成硫酸銀白色沉淀、氯化銀白色沉淀，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故選項錯誤；D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，H2SO4、NaCl、NaOH三種無色溶液分別顯酸性、中性、堿性，使石蕊溶液分別顯示紅色、紫色、藍色，能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別，故選項正確；故選：D10.如圖“五環(huán)旗”的上面3個環(huán)代表一種液體，下面2個環(huán)各代表一種酸堿指示劑，兩環(huán)相交部分表示指示劑跟有關(guān)液體混合后顯示的顏色。下列表示相交部分顯示的顏色，其中顯示顏色不正確的是.......（▲）A.紅色B.藍色C.紅色D.藍色【答案】D【解析】紅，堿溶液使石蕊試液變藍，使酚酞溶液變紅分析。【分析】根據(jù)酸溶液能使石蕊試液變【詳解】A、酸溶液呈酸性，能使石蕊試液變紅，不符合題意；B、堿溶液呈堿性，能使石蕊試液變藍，不符合題意；C、堿的溶液能使酚酞溶液變紅，不符合題意；D、純水呈中性，不能使酚酞變色，符合題意；故選：D11.將NaOH溶液逐滴加入到HC1和FeCl3的混合溶液中至過量。下列圖像正確的是.......（▲）ABCD【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、氯化氫溶液呈酸性所以開始時溶液的pH值小于7,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時溶液呈中性，當(dāng)氫氧化鈉過量時溶液呈堿性，pH大于7,所以A錯誤；向HCl和FeCl3的混合溶液中加入NaOH溶液時，氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水，鐵離子與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鐵沉淀，離子數(shù)目減小，導(dǎo)電性減弱。所以B錯誤；向HCl和FeCl3的混合溶液中加入NaOH溶液時，氫氧化鈉溶液中有水，水的質(zhì)量一直增加，所以C錯誤；D、向HCl和FeCl3的混合溶液中加入NaOH溶液時，首先發(fā)生鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)而后再有沉淀生成，隨著反應(yīng)的進行氯化鐵不斷減少，直至反應(yīng)停止，此時就不會有沉淀生成，所以D正確。故選：D12.為測定一瓶NaOH溶液是否完全變質(zhì)，分別取該溶液于A、B兩個密閉器中，將一定濃度的稀鹽酸滴加到A中，利用二氧化碳傳感器測定二氧化碳濃度變化情況，結(jié)果如圖1所示；將一定濃度的氯化鈣溶液滴加到B中，利用pH傳感器測定溶液pH變化情況，結(jié)果如圖2所示。下列實驗結(jié)論不正確.......（▲）圖1圖2A.說明NaOH溶液是部分變質(zhì)B.圖1中ab段主要發(fā)生中和反應(yīng)C.圖2隨著氯化鈣溶液不斷加入，pH不可能等于7D.根據(jù)圖2,反應(yīng)結(jié)束時，溶質(zhì)只有NaCl【答案】D【解析】根據(jù)變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉均顯堿性，若含有氫氧化鈉，滴加稀鹽酸時先與氫氧化鈉反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和；氯化鈉，據(jù)此進行分析判斷。【分析】本題難度不大，明確變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉、明確加入稀鹽酸和氯化鈣溶液后發(fā)生的反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵。【詳解】由題意由圖1可知，a點到b點之間，較長時間內(nèi)未明顯產(chǎn)生CO2，說明滴加的稀鹽酸主要與溶液中的氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，b點之后曲線開始明顯上升，反應(yīng)產(chǎn)生較多的二氧化碳，說明溶液中有碳酸鈉，由圖2可知，隨著氯化鈣溶液的滴加，與之反應(yīng)的是碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，而反應(yīng)結(jié)束pH仍大于7，因此剩余堿性物質(zhì)就是部分變質(zhì)后沒有參與反應(yīng)的氫氧化鈉，則有：A、結(jié)合以上分析可知，這瓶NaOH溶液部分變質(zhì)，A選項結(jié)論正確，不符合題意；B、a點到b點曲線說明在部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，主要發(fā)生中和反應(yīng)，B選項結(jié)論正確，不符合題意；C、隨著氯化鈣溶液的滴加，雖然Na2CO3和CaCl2發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉溶液呈中性，但是還有部分氫氧化鈉未變質(zhì)，相當(dāng)于氫氧化鈉溶液會被稀釋，pH逐漸降低，但溶液仍呈堿性，故pH不可能等于7，C選項結(jié)論正確，不符合題意；D、燒杯B滴加氯化鈣溶液后，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉不反應(yīng)，因此反應(yīng)結(jié)束時，溶質(zhì)應(yīng)為NaCl和NaOH，D選項結(jié)論不正確，符合題意。故選：D13.某工廠排放的廢水中含有硫酸，原來采用氫氧化鈉溶液處理，通過調(diào)節(jié)流量閥，使最終排出的溶液呈中性（如圖）。現(xiàn)改用氫氧化鉀溶液處理以得到鉀肥，若氫氧化鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與原來所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同（假設(shè)兩種堿溶液的密度相同），在廢水流量不變的情況下，堿液的流量閥應(yīng)做的調(diào)節(jié)為.......（▲）A.保持不變B.加大流量C.減小流量D.無法確定【答案】B【解析】根據(jù)兩種物質(zhì)與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和NaOH和KOH的相對分子質(zhì)量進行比較，如果要中和等質(zhì)量的硫酸，相對分子質(zhì)量較大的物質(zhì)所需量也較大，據(jù)此答題。【分析】本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進行判斷的能力。【詳解】NaOH的相對分子質(zhì)量為40，KOH的相對分子質(zhì)量為56，如果要中和等質(zhì)量的硫酸，所需KOH的質(zhì)量要大于NaOH的質(zhì)量，故堿的流量閥應(yīng)作的調(diào)節(jié)為加大流量。故選：B14.室溫時，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示（忽略溶液溫度的變化），下列分析正確的是.......（▲）A.a點溶液中有兩種溶質(zhì)B.向b點溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變藍C.c點燒杯內(nèi)液體的pH=7D.d點溶液中含有較多的Ba2+、OH、SO、H+【答案】C【解析】A、根據(jù)a點時，反應(yīng)沒有開始，溶液中有一種溶質(zhì)H2SO4解答；B、根據(jù)稀H2SO4與Ba（OH）2溶液的反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，b點溶液中有硫酸解答；C、根據(jù)稀H2SO4與Ba（OH）2溶液的反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶質(zhì)質(zhì)量減小，c點表示完全反應(yīng)解答；D、根據(jù)完全反應(yīng)后繼續(xù)加Ba（OH）2溶液到d點解答。【分析】此題是多個知識點的考查題，能對多個物質(zhì)的反應(yīng)過程達到有效分析，并能結(jié)合讀懂圖象是解題的關(guān)鍵。【詳解】A、a點時，反應(yīng)沒有開始，溶液中有一種溶質(zhì)H2SO4，故錯誤；B、稀H2SO4與Ba（OH）2溶液的反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶質(zhì)質(zhì)量減小，c點完全反應(yīng)，b點溶液中有硫酸，滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，故錯誤；C、稀H2SO4與Ba（OH）2溶液的反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶質(zhì)質(zhì)量減小，完全反應(yīng)后，溶質(zhì)質(zhì)量為0，c點完全反應(yīng)，杯內(nèi)液體的pH=7，故正確；D、完全反應(yīng)后繼續(xù)加Ba（OH）2溶液到d點，點d溶液中較多的Ba2+、OH，無SO、H+，故錯誤．答案：C15.小明同學(xué)分別取28gKOH固體A、B、C,采用不同方法保存。幾天后，A未變質(zhì)、B部分變質(zhì)、C全部變質(zhì)。他將三份固體分別配成溶液并滴入15%的稀鹽酸直到正好反應(yīng)。下列說法不正確的是（▲）A.幾天后，三份固體的質(zhì)量為：A＜B＜CB.為控制正好反應(yīng)，A可用酚酞試液指示，B、C可滴加稀鹽酸直到正好不冒氣泡C.正好反應(yīng)時，消耗稀鹽酸的質(zhì)量由大到小的順序為：A＞B＞CD.正好反應(yīng)時，生成氯化鉀的質(zhì)量都相等，均為37.25g【答案】C【解析】根據(jù)氫氧化鉀固體變質(zhì)是氫氧化鉀與空氣中的二氧化碳的反應(yīng)，產(chǎn)物是碳酸鉀和水，碳酸鉀和氫氧化鉀均能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀，由化學(xué)反應(yīng)中的元素守恒可知不管怎樣變質(zhì)，鉀元素質(zhì)量不變，所以生成的氯化鉀質(zhì)量會相等，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的有關(guān)信息可對三種固體的消耗稀鹽酸的量進行分析，要判斷反應(yīng)是否恰好進行可通過反應(yīng)的現(xiàn)象及指示劑完成進行分析。【分析】本題考查了氫氧化鉀的有關(guān)的性質(zhì)，氫氧化鉀的變質(zhì)及相關(guān)計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識及化學(xué)方程式的有關(guān)計算進行。【詳解】A、氫氧化鉀固體變質(zhì)是氫氧化鉀與空氣中的二氧化碳的反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式是：2KOH+CO2＝K2CO3+H2O,即每112份的氫氧化鉀可生成138份的碳酸鉀，所以變質(zhì)越多質(zhì)量越大，故三份固體的質(zhì)量由小到大的順序為：A＜B＜C,故A正確；鹽酸與氫氧化鉀反應(yīng)無現(xiàn)象，借助酚酞遇堿變紅的事實，可先在氫氧化鉀中滴加酚酞，變紅后滴加稀鹽酸，只要紅色恰好消失則證明氫氧化鉀恰好反應(yīng)，含有碳酸鉀的氫氧化鉀加入稀鹽酸后會優(yōu)先于氫氧化鉀反應(yīng)，而碳酸鉀與稀鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳，所以B、C滴加稀鹽酸直到正好不冒氣泡時即是恰好反應(yīng)，故B正確；從①KOH+HCl＝KCl+H2O,②2KOH+CO2＝K2CO3+H2O,③K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑可知：KOH∽HCl、2KOH∽K2CO3∽2HCl,由關(guān)系式可知，三種情況下，消耗稀鹽酸的質(zhì)量三固體相等，故C錯誤；由質(zhì)量守恒定律可知，三種情況下，固體中鉀元素的質(zhì)量不變，則生成的氯化鉀的質(zhì)量相等，設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x,則：K～～～～KC3974.528g××100=37.25g故D正確。故選：C二、填空題（每空1分，共22分）16.氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，為驗證CO2與NaOH能夠發(fā)生反應(yīng)，某同學(xué)按如圖實驗裝置進行實驗。（1）藥品滴加順序往往會影響實驗結(jié)果，該實驗加人試劑的正確順序應(yīng)該是▲。A.先加入鹽酸，再加人氫氧化鈉溶液B.先加人氫氧化鈉溶液，再加人鹽酸（2）實驗過程中氣球的變化情況是▲。【答案】（1）B；（2）氣球先膨脹，后變癟【解析】（1）根據(jù)二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，使瓶內(nèi)壓強變小，稀鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，進行分析解答。（2）根據(jù)二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，稀鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，進行分析解答。【分析】本題有一定難度，明確氣球變化的原因、掌握堿的化學(xué)性質(zhì)并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵。【詳解】（1）如果先加入氫氧化鈉溶液，再加入鹽酸，加入氫氧化鈉溶液時，二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓減小，能夠觀察到氣球先膨脹；再加入稀鹽酸，稀鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，瓶內(nèi)壓強增大，后變癟。稀鹽酸不與二氧化碳反應(yīng)，故該實驗加入試劑的正確順序應(yīng)該是B。加入氫氧化鈉溶液時，二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓減小，能夠觀察到氣球先膨脹；再加入稀鹽酸，稀鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，瓶內(nèi)壓強增大，后變癟。故答案為：（1）B；（2）氣球先膨脹，后變癟。17.某植物的花瓣汁液（以下簡稱：X汁液）呈紫色，X汁液分別滴加到盛有下列溶液的試管中有如下現(xiàn)象：溶液名稱白醋稀鹽酸氯化鈉溶液蒸餾水石灰水氫氧化鉀溶液X汁液紅色紅色紫色紫色綠色綠色（1）據(jù)上表推測，X汁液▲（填“能”或“不能”）作酸堿指示劑。（2）將X汁液滴入肥皂水中溶液呈綠色，則肥皂水PH▲（填“＞”“＜”或“＝”）7。【答案】（1）能；（2）＞【解析】（1）根據(jù)已有的知識進行分析解答；根據(jù)X汁液在不同溶液中顏色變化記錄表，判斷可用作酸堿指示劑的物質(zhì)；（2）根據(jù)X汁液滴入肥皂水中溶液呈綠色，判斷肥皂水的酸堿性。【分析】掌握常見的物質(zhì)的酸堿性以及指示劑的變色的知識是正確解答本題的關(guān)鍵。【詳解】（1）根據(jù)已有的知識進行分析解答；根據(jù)X汁液在不同溶液中顏色變化記錄表，判斷可用作酸堿指示劑的物質(zhì)；（2）根據(jù)X汁液滴入肥皂水中溶液呈綠色，判斷肥皂水的酸堿性；故答案為：（1）能；（2）＞18.根據(jù)下表中的信息填空：物質(zhì)氨水蘋果汁牛奶雞蛋清PH8.5∽10.52.9∽3.36.3∽6.67.6∽8.0（1）其中酸性最強的是▲。（2）雞蛋清是▲性。（3）若向一支盛有氨水的試管中滴稀鹽酸，則試管中液體的pH會▲（填“變大”“變小”或“不變”）。【答案】（1）蘋果汁；（2）堿；（3）變小【解析】當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性．當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性．當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性，當(dāng)溶液的pH＜7時，隨著pH的減小酸性增強，酸堿能發(fā)生中和反應(yīng)，據(jù)此解答。【分析】本題考查的是溶液的酸堿性與pH的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行。【詳解】（1）當(dāng)溶液的pH＜7時，隨著pH的減小酸性增強，上述液體中，蘋果汁的pH最小，酸性最強，故填：蘋果汁。（2）雞蛋清是的pH范圍是7.68.0，大于7，顯堿性，故填：堿。（3）氨水的pH范圍是8.510.5，顯堿性，鹽酸顯酸性，因此向一支盛有氨水的試管中滴稀鹽酸，則試管中液體的pH會變小，故填：變小。19.某物質(zhì)由Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、NaCl中的幾種物質(zhì)組成，為確定它的組成，做如下實驗：①取該物質(zhì)樣品溶于水，攪拌后得到無色溶液。②取部分此溶液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。③過濾，然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解。由此可以推斷：原混合物中肯定有▲，肯定沒有▲，可能有▲。如果進一步確定可能有的物質(zhì)是否存在，可取①得到的溶液先滴加▲溶液，再滴加▲溶液來檢驗。【答案】肯定有Na2CO3；肯定沒有Na2SO4、CaCl2、CuSO4；可能有NaCl；過量稀硝酸；滴加硝酸銀【解析】固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液說明混合物中一定無硫酸銅，取部分此溶液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含硫酸鈉或碳酸鈉，由于硫酸鈉或碳酸鈉可與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液，所以混合物中一定不含氯化鈣，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇，故一定含碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定。【分析】本題為混合物組成的推斷題，完成此類題目，要抓住題干敘述的解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用順向或逆向推測其他物質(zhì)，從而得出結(jié)論。【詳解】（1）取固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液，由于硫酸銅溶液為藍色，所以說明一定不含硫酸銅。（2）取部分此溶液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，根據(jù)題干給出的物質(zhì)，所形成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉，綜合（1）得到無色溶液（2）可能含碳酸鈉或硫酸鈉，而碳酸鈉或硫酸鈉可與氯化鈣形成沉淀，故混合物中一定不含氯化鈣。（3）在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明沉淀為碳酸鋇，故一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定是否含有，要確定氯化鈉的存在，可用硝酸銀溶液，由于混合物中含有的碳酸鈉會造成干擾，所以可先加硝酸除去。故本題答案為：肯定有Na2CO3；肯定沒有Na2SO4、CaCl2、CuSO4；可能有NaCl；過量稀硝酸；滴加硝酸銀20.分析下列化學(xué)方程式表示的反應(yīng)，回答有關(guān)問題：①NaOH+NH4Cl＝NaCl+NH3↑+H2O②2KOH+（NH4）2SO4＝K2SO4+2NH3↑+2H20③Ca（OH）2+2NH4NO3＝Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O（1）上述反應(yīng)中NH4C1、（NH4）2SO4、NH4NO3屬于化肥中的▲肥。（2）由上述反應(yīng)可知，堿與銨鹽反應(yīng)的規(guī)律是都生成▲和水。（3）熟石灰改良過的土壤不能使用銨鹽作肥料的原因是▲。【答案】（1）氮；（2）鹽；氨氣；（3）銨鹽遇堿生成氨氣，從而失去肥效【解析】【分析】【詳解】（1）NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4

NO3都含有氮元素，都屬于氮肥；（2）由上述反應(yīng)可知，堿與銨鹽反應(yīng)的規(guī)律是都生成鹽、氨氣和水；（2）銨鹽遇堿會生成氨氣，熟石灰屬于堿，所以熟石灰改良過的土壤不能使用銨鹽，否則會因生成氨氣而使其肥效降低；故答案為：（1）氮；（2）鹽、氨氣；（3）銨鹽遇堿生成氨氣，從而失去肥效。21.將一根生銹的鐵釘插入足量的稀硫酸中，首先看到▲，反應(yīng)方程式為▲，一段時間后，又看到鐵釘表面▲出現(xiàn)，反應(yīng)方程式為▲。【答案】鐵銹溶解、溶液變?yōu)辄S色；Fe2O3+3H2SO4＝Fe（SO4）3+3H2O；有氣泡冒出；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑【解析】生銹的鐵釘表面有鐵銹，故放入鹽酸中后，首先鐵銹與鹽酸反應(yīng)，所以開始并沒有氣泡冒出，當(dāng)鐵銹除去后，鐵與鹽酸反應(yīng)有氣泡冒出。【分析】在置換反應(yīng)中，鐵表現(xiàn)出正二價，正二價的金屬鐵溶液呈綠色，而三價鐵溶液呈黃色。【詳解】生銹的鐵釘插入足量的稀硫酸中，鐵銹與鹽酸反應(yīng)，生成硫酸鐵與水，所以溶液變?yōu)辄S色，鐵銹反應(yīng)完后露出鐵釘，鐵釘與鹽酸反應(yīng)，生成氫氣。故答案為：鐵銹溶解，溶液變?yōu)辄S色；Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；有氣泡冒出；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑22.興趣實驗?zāi)芗钔瑢W(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)實驗，某同學(xué)用圖1裝置進行實驗，先后將兩種溶液快速全部推入，用數(shù)字化傳感器測得一段時間內(nèi)壓強變化如圖2所示：（1）先推入的液體是NaOH溶液，判斷的依據(jù)是什么？▲。（2）cd段壓強變大，其原因是什么？▲（用化學(xué)方程式解釋）。（3）實驗反思：欲證明c點處反應(yīng)后的生成物，除了用鹽酸還可以用的不同類別的物質(zhì)是什么？▲（寫一種即可）。【答案】（1）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳和水，導(dǎo)致容器內(nèi)壓強減小（2）NaCO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（3）氯化鈣溶液【解析】（1）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，導(dǎo)致容器內(nèi)壓強減小。（2）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。（3）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉。【分析】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。【詳解】（1）先推入的液體是NaOH溶液，是因為氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，導(dǎo)致容器內(nèi)壓強減小。故填：氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，導(dǎo)致容器內(nèi)壓強減小。cd段壓強變大，是因為碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。故填：NaCO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；欲證明C點處反應(yīng)后的生成物，除了用鹽酸還可以用氯化鈣溶液，是因為碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，過程中產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉。故填：氯化鈣溶液。三、實驗探究題（每空1分，共24分）23.實驗小組用pH傳感器探究鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)。測定結(jié)果如圖所示：（1）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。（2）向燒瓶中緩慢注入稀鹽酸，能說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是▲。（3）d點時，燒瓶內(nèi)溶液中的溶質(zhì)有▲。【答案】（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O（2）紅色溶液變無色，PH逐漸減小至小于7；（3）氯化鈉、氯化氫【解析】稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水；顯酸性溶液pH小于7,顯中性溶液pH等于7,顯堿性溶液pH大于7。【分析】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。【詳解】（1）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；向燒瓶中緩慢注入稀鹽酸，能說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是紅色溶液變?yōu)闊o色，pH逐漸減小至小于7故填：紅色溶液變?yōu)闊o色，pH逐漸減小至小于7；（3）40s時，溶液pH小于7,因此燒瓶內(nèi)溶液中的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的氯化鈉和過量的氯化氫故填：氯化鈉、氯化氫；24.食用堿的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）。課外探究小組為測定市售食用堿中Na2CO3的含量，設(shè)計了如圖實驗裝置：設(shè)計思路：用空氣將裝置B中生成的二氧化碳緩緩吹入裝置D中，利用裝置D的質(zhì)量變化測定食用堿中Na2CO3的含量。請結(jié)合實驗裝置和設(shè)計思路，回答下面問題：（1）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。（2）裝置A的作用是▲，裝置E的作用是▲。（3）緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖恰＃?）若撤除裝置A,直接通入空氣會導(dǎo)致實驗結(jié)果▲，若撤除裝置C,對實驗結(jié)果的影響是▲。（填“偏大”“偏小”或“不變”）【答案】（1）Ba（OH）2+CO2＝BaCO3↓+H2O；（2）吸收空氣中的二氧化碳；吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進入裝置D中；（3）使氫氧化鋇和二氧化碳完全反應(yīng)；（4）偏大；偏大【解析】①根據(jù)氫氧化鋇和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水進行分析；②根據(jù)氫氧化鈉會與二氧化碳反應(yīng)，堿石灰會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣進行分析；③根據(jù)空氣通入過快，不能使氫氧化鋇和二氧化碳完全反應(yīng)進行分析；④根據(jù)空氣中的二氧化碳會與氫氧化鋇反應(yīng)，裝置B中產(chǎn)生導(dǎo)出的氣體中含有水，如果不除去氣體中的水，會使丁中測定的二氧化碳的質(zhì)量增大進行分析。【分析】本題考查學(xué)生對實驗原理及裝置理解、對操作的評價、物質(zhì)含量的測定、化學(xué)計算等，難度中等，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，要認真分析，把握實驗設(shè)計的每個步驟中的實驗?zāi)康摹！驹斀狻浚?）氫氧化鋇和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，化學(xué)方程式為：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；（2）氫氧化鈉會與二氧化碳反應(yīng)，堿石灰會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，所以裝置A的作用是吸收空氣中的二氧化碳，裝置E的作用是吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進入裝置D中。（3）空氣通入過快，不能使氫氧化鋇和二氧化碳完全反應(yīng)。（4）空氣中的二氧化碳會與氫氧化鋇反應(yīng)，裝置B中產(chǎn)生導(dǎo)出的氣體中含有水，如果不除去氣體中的水，會使丁中測定的二氧化碳的質(zhì)量增大。故答案為：（1）Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；（2）吸收空氣中的二氧化碳；吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進入裝置D中；（3）使氫氧化鋇和二氧化碳完全反應(yīng)；（4）偏大；偏大25.有一包固體粉末，可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一種或幾種所組成。小文為了確定它的成分，進行了如下實驗：（1）操作a的名稱是▲，其中必須要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和▲。（2）寫出藍色沉淀的化學(xué)式：▲。（3）白色固體是▲，它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲，該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型為▲。（4）小文通過實驗后認為，這包固體粉末中只有兩種物質(zhì)，他的判斷是▲（填“正確”或“錯誤”）的，理由是▲。【答案】（1）過濾；漏斗；（2）Cu（OH）2；（3）碳酸鈣；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；復(fù)分解反應(yīng)；（4）錯誤；無法判斷是否存在Na2SO4【解析】（1）根據(jù)結(jié)果操作a得到固體和液體兩種狀態(tài)的物質(zhì)分析操作及需要的儀器；（2）根據(jù)藍色沉淀是藍色溶液和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的，可知含有硫酸銅，產(chǎn)生氫氧化銅藍色沉淀；（3）根據(jù)物質(zhì)溶于水得到白色沉淀，可知是原有的難溶性碳酸鈣，沒有兩兩反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀，故只有碳酸鈣，和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳，寫出反應(yīng)的方程式并判斷反應(yīng)類型；（4）根據(jù)推斷的物質(zhì)一定含有碳酸鈣、硫酸銅，可能含有硫酸鈉分析。【分析】在解此類題時，首先從物質(zhì)的顏色、物質(zhì)之間的關(guān)系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質(zhì)，對于現(xiàn)象不能確定的只能再設(shè)計實驗進行驗證。【詳解】結(jié)果操作a得到難溶性固體和藍色溶液，可知是過濾，需要的儀器有：鐵架臺、燒杯、玻璃棒和漏斗，其中缺少的玻璃儀器是漏斗；（2）溶液呈現(xiàn)藍色的是硫酸銅，和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化銅是藍色的沉淀，化學(xué)式為：Cu（OH）2；（3）白色固體是難溶性的碳酸鈣，化學(xué)式為：CaCO3；稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；該反應(yīng)是酸和鹽發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)；（4）經(jīng)過推斷一定含有的物質(zhì)是碳酸鈣、硫酸銅，而硫酸鈉不影響實驗的現(xiàn)象，所以可能含有硫酸鈉，因此認為這包固體粉末中只有兩種物質(zhì)的判斷是錯誤的，因為無法判斷是否存在Na2SO4故答案為：（1）過濾；漏斗；（2）Cu（OH）2；（3）碳酸鈣；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；復(fù)分解反應(yīng)；（4）錯誤；無法判斷是否存在Na2SO426.通過下列實驗判斷稀硫酸與KOH、Ba（NO3）2、KNO3、K2CO3能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：實驗一：KOH溶液＋酚酞試液＋稀硫酸實驗二：Ba（NO3）2溶液＋稀硫酸實驗三：KNO3溶液＋稀硫酸實驗四：K2CO3溶液＋稀硫酸（1）上述實驗中沒有明顯現(xiàn)象的是▲。（2）實驗二中發(fā)生的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為▲。（3）同學(xué)們將實驗后的所有物質(zhì)倒入同一燒杯中，產(chǎn)生大量氣泡，后續(xù)實驗及現(xiàn)象如圖：①無色濾液b一定呈▲性（填“酸”“堿”或“中”）。②上述實驗所得無色濾液b中有一種溶質(zhì)可能存在，請你設(shè)計實驗證明該溶質(zhì)是否存在。你設(shè)計的實驗的具體操作是▲。【答案】（1）實驗三；H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3；（3）①中；②取樣，加入硝酸鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有硫酸鉀，否則沒有【解析】（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：有沉淀生成，或有水生成，或有氣體生成，三個條件中，至少具備其中的一個條件，反應(yīng)就能夠發(fā)生；（2）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)實質(zhì)解答；（3）①根據(jù)實驗現(xiàn)象、結(jié)合物質(zhì)的水溶性等方面的情況可以判斷溶液中的溶質(zhì)、沉淀的成分；②證明硝酸鉀存在，可取樣，加入硝酸鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有硝酸鉀，否則沒有。【分析】本道考查了復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生的條件，探究堿的性質(zhì)時學(xué)生應(yīng)利用學(xué)過的堿的性質(zhì)并結(jié)合習(xí)題中的信息來分析解答。【詳解】（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有沉淀，或氣體，或水。硝酸鉀與稀硫酸不能生成沉淀，或氣體，或水；故填：實驗三；（2）試管B中稀硫酸與硝酸鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和硝酸；故填：H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3；（3）①根據(jù)圖示可知白色沉淀加入稀硝酸部分消失可知白色沉淀a中一定含有硫酸鋇和碳酸鋇，因此硫酸不足，因此溶液不顯酸性，又溶液中有酚酞，因此無色濾液b不顯堿性，所以顯中性；故填：中；②無色濾液b中加入過量稀硫酸無氣體有無沉淀可知可能含有的溶質(zhì)是硫酸鉀，證明硝酸鉀存在，可取樣，加入硝酸鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有硝酸鉀，否則沒有。故填：取樣，加入硝酸鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有硝酸鉀，否則沒有。故答案為：（1）實驗三；（2）H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3；（3）①中；②取樣，加入硝酸鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有硫酸鉀，否則沒有27.實驗室用如圖所示裝置的部分或全部組合后完成如下實驗，請回答下列問題：（1）小明要證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽，他將A裝置中的導(dǎo)氣管a與C裝置中的導(dǎo)氣管▲相連，當(dāng)裝置C中產(chǎn)生▲的現(xiàn)象時即達到實驗?zāi)康摹＃?）若將A裝置中的藥品換成稀硫酸和鋅粒，產(chǎn)生的H2經(jīng)干燥后用D裝置收集，導(dǎo)管口的連接順序應(yīng)是a→b→c→▲。【答案】（1）d；澄清石灰水變渾濁；（2）f【解析】（1）檢驗碳酸鹽的具體方法是，先取少量的待檢物于試管中，再向其中滴加少量的稀鹽酸，振蕩，若有氣泡生成，將氣體通入澄清的石灰水后，澄清的石灰水變渾濁；則證明該鹽中含有CO，是一種碳酸鹽，通入石灰水是用長導(dǎo)管，讓氣體與石灰水充分反應(yīng)；（2）氫氣的密度比空氣小，應(yīng)從短導(dǎo)管進氣；【分析】檢驗碳酸鹽的常用試劑是稀鹽酸和澄清的石灰水，密度比空氣小的氣體用向下排空氣法收集，稀釋濃硫酸時將濃硫酸倒入水中，并不斷攪拌。【詳解】（1）小明要證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽，應(yīng)將A裝置中的導(dǎo)氣管a與C裝置中的導(dǎo)氣管d連接，讓生成的氣體與石灰水充分接觸反應(yīng)，若C中澄清的石灰水變渾濁，說明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽；（2）氫氣的密度比空氣小，應(yīng)從短導(dǎo)管進氣；答案：（1）d；澄清石灰水變渾濁（2）f四、分析計算題（28、29題每題4分，30題6分，31題10分，共24分）28.瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時間，已經(jīng)部分變質(zhì)。化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)決定測定該瓶試劑變質(zhì)的程度，他們進行了如下的實驗操作：第一步：取該瓶中的試劑20g加水配制成溶液；第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；第三步：過濾、干燥、稱量，生成沉淀為5g。若該瓶試劑中的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為A,則氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)▲（填“大于”“等于”或“小于”）1A,原因是▲。（2）計算該20g試劑中含有雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）。【答案】（1）小于；部分變質(zhì)的氫氧化鈉為氫氧化鈉和碳酸鈉和水的混合物（2）該20g試劑中含有雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為26.5%【解析】（1）氫氧化鈉吸收空氣中二氧化碳形成碳酸鈉，部分變質(zhì)的氫氧化鈉為氫氧化鈉和碳酸鈉和水形成的混合物，混合物的質(zhì)量與碳酸鈉以及水的質(zhì)量差即剩余氫氧化鈉的質(zhì)量；（2）根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，該質(zhì)量與樣品的質(zhì)量比可計算含有雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。【分析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量。【詳解】（1）部分變質(zhì)的氫氧化鈉為氫氧化鈉與碳酸鈉和水的混合物，則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)＜1碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；故答案為：小于；部分變質(zhì)的氫氧化鈉為氫氧化鈉和碳酸鈉和水的混合物；（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH

106

100

x

5gx=5.3g該20g試劑中含有雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)=×100%=26.5%答：該20g試劑中含有雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為26.5%。故答案:（1）小于；部分變質(zhì)的氫氧化鈉為氫氧化鈉和碳酸鈉和水的混合物（2）該20g試劑中含有雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為26.5%29.石灰石是常見的主要礦石之一，學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測定某礦山石灰石中的碳酸氫鈣的質(zhì)量分數(shù)，取來一些礦石樣品，并取來稀鹽酸200克，平均分成4份，進行實驗，結(jié)果如下：實驗1234加入樣品的質(zhì)量（克）5101520生成CO2的質(zhì)量（克）1.763.52m4.4（1）表中m的數(shù)值是▲。（2）試計算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。【答案】（1）4.4；（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%【解析】（1）觀察并對比表格中的數(shù)據(jù)可知：第2次實驗中的數(shù)據(jù)均為第一次實驗的兩倍，而第3次少，說明此時鹽酸已完全反應(yīng)，故3、4次實驗中碳酸鈣有剩余，且生成二氧化碳的質(zhì)量相等，可以據(jù)此解答該題；（2）碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)可根據(jù)第1次或第2次實驗中二氧化碳的質(zhì)量求出。根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可求出參加反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量，然后再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算即可。【分析】本題主要考查學(xué)生對完全反應(yīng)的概念的認識，以及運用化學(xué)方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力。【詳解】（1）圖表可知5g石灰石樣品完全反應(yīng)生成1.76gCO2，第3次加15g石灰石產(chǎn)生4.4gCO2，可知第3次樣品有剩余，酸完全反應(yīng)，由于第4次與第3次酸的質(zhì)量一樣多，所以生成氣體一樣，m=4.4；答案為：4.4。（2）設(shè)5g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100

44x

1.76g，x=4g

石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為×100%=80%；答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%。30.科學(xué)興趣小組對某石灰石樣品中碳酸鈣的含量進行實驗探究。該小組取用4g樣品，測定該石灰