人教版必修第二冊網科學【備課無憂】2021-2022學年高一化學同步優質課件網科學目標素養第五章化工生產中的重要非金屬元素第2節氮及其化合物學習目標人教版必修第二冊5.2.4銨鹽氨的制法1.掌握氨的實驗室制法；2.了解銨鹽的性質。【重點難點】銨鹽的化學性質、氨的實驗室制法。銨鹽是農業上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、CO(NH2)2等。1.物理性質絕大多數銨鹽是白色或無色晶體，都易溶于水。學習任務一銨鹽銨鹽的形成：NH3+H+=NH4+實驗操作實驗現象結論①試管中固體逐漸消失，②試管口有白色固體生成氯化銨固體受熱分解，生成的NH3和HCl在試管口反應生成NH4Cl①試管中固體逐漸消失；②試管口有水珠生成；③石灰水變渾濁碳酸氫銨固體受熱易分解生成H2O和CO2

，NH3加熱氯化銨固體的實驗加熱碳酸氫銨固體的實驗實驗·探究(1)不穩定性——受熱易分解2.化學性質2NH4NO3==========2N2↑＋O2↑＋4H2O高溫或猛烈撞擊△(NH4)2CO3==2NH3↑+CO2↑+H2O實驗5-7：向盛有少量NH4Cl溶液，NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支試管中分別加入NaOH溶液并加熱（注意通風），用鑷子夾住一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。觀察現象，分析現象產生的原因，寫出反應的離子方程式。實驗現象：濕潤的紅色石蕊試紙變藍。反應中有堿性氣體產生。實驗結論：(2)與強堿反應檢驗和制取氨氣NH4Cl稀溶液與NaOH稀溶液混合的離子方程式：

NH4++OH-=NH3·H2ONH4Cl溶液與NaOH濃溶液混合加熱的離子方程式：

NH4++OH-

?NH3↑+H2O注意：NH4+與OH-離子在溶液中不能大量共存結合銨鹽和氨氣的性質,思考實驗室里如何檢驗以下兩種狀態下的NH4+

?①固體:②溶液:思考·交流未知溶液濃氫氧化鈉并加熱氣體濕潤的紅色石蕊試紙試紙變藍說明有堿性氣體氨氣產生說明原溶液中含有銨根離子NH4+的檢驗提煉歸納1.【巧判斷】①向某溶液中加入稀NaOH溶液,濕潤的紅色石蕊試紙不變藍,則原溶液中一定無NH4+。(

)提示:×。某溶液中加入稀NaOH溶液,可能生成NH3·H2O,沒有加熱,也不會放出氨氣。②NH4Cl受熱分解,所以可用加熱的方法分離NH4Cl和NaCl。(

)提示:√。NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl脫離固體,到達溫度低的部位兩者再反應生成NH4Cl,達到分離NH4Cl和NaCl的目的。典題精練③NH4HCO3溶液與足量NaOH共熱時，發生反應的離子方程式為

NH4++OH-NH3↑+H2O。()分析：錯誤。NH4HCO3與足量NaOH溶液共熱時，NH4+、HCO3-均與OH-發生反應，正確的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+2H2O+CO32-。△====△====2．能鑒別Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種溶液(可以加熱)的一種試劑是(

)A．BaCl2溶液B．Ba(NO3)2溶液C．Ba(OH)2溶液D．AgNO3溶液3.一種鹽X與氫氧化鈉共熱,可放出無色氣體Y,Y經過一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z溶液反應又生成X,則X可能是下列中的(

)A.(NH4)2SO4

B.NH4NO3C.NH4Cl

D.NH4HCO3【解析】能與NaOH反應生成的氣體一定是NH3,NH3經過連續的氧化最終生成NO2,NO2溶于水即生成HNO3,所以該物質是NH4NO3。【方法規律】含氮物質連續氧化(1)N2→NO→NO2HNO3(2)NH3→NO→NO2HNO3BC4.銨鹽溶液與堿溶液反應的離子方程式(1)銨鹽溶液與燒堿溶液混合后加熱：

。(2)銨鹽稀溶液與燒堿稀溶液混合：

。(3)銨鹽濃溶液與燒堿濃溶液混合：

。科學視野氯化銨的妙用——防火布將一塊普通的棉布浸在氯化銨的飽和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。將這塊經過化學處理的布用火柴點，不但點不著，而且還冒出白色的煙霧。原來，經過這種化學處理的棉布（防火布）的表面附滿了氯化銨的晶體顆粒，氯化銨這種物質，它有個怪脾氣，就是特別怕熱，一遇熱就會發生化學變化，分解出兩種不能燃燒的氣體，一種是氨氣，另一種是氯化氫氣體。這兩種氣體把棉布與空氣隔絕起來，棉布在沒有氧氣的條件下當然就不能燃燒了。當這兩種氣體保護棉布不被火燒的同時，它們又在空氣中相遇，重新化合而成氯化銨小晶體，這些小晶體分布在空氣中，就象白煙一樣。實際上，氯化銨這種化學物質是很好的防火能手，戲院里的舞臺布景、艦艇上的木料等，都經常用氯化銨處理，以求達到防火的目的。學習任務二氨氣的實驗室制法右圖實驗室制取氨的簡易裝置示意圖。請仔細觀察實驗裝置：請寫出反應的化學方程式。(2)制取的氨氣是否純凈？如何凈化?(3)如何收集氨氣？2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑不能用無水CaCl2，會反應產生CaCl2?8NH3。濃硫酸、P2O5等酸性干燥劑也不能干燥NH3。向下排空氣法，導管深入試管底部以排凈試管中的空氣。(5)如何處理實驗中多余的氨?(4)如何檢驗試管中已收集滿氨?②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產生。①將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍。(6)能否采用其他銨鹽與強堿反應制取氨氣?NH4NO3受熱分解，會爆炸，不安全(NH4)2SO4與反應時生成塊狀CaSO4，不利于NH3逸出，且反應后試管難清洗(NH4)2CO3/NH4HCO3受熱分解產生CO2，使收集到的NH3不純NaOH/KOH易吸水結塊，且對玻璃腐蝕性較強(7)如何檢查裝置不漏氣?將導氣管末端插入水中，用手握緊試管，若導氣管口處有氣泡冒出，松開手冷卻至室溫，在導管內形成一段穩定的水柱，證明該裝置不漏氣。(8)用于氣體發生裝置的試管口為什么稍向下傾斜?避免試管中水蒸氣冷凝后形成水珠，倒流至試管底部使試管受熱不均而炸裂。(9)此處棉花的作用是什么?若為干燥的棉花則起到減緩氨與空氣對流的作用；若為蘸有水或稀硫酸的棉花，則還可以吸收多余的NH3。提煉歸納快速制取氨氣的方法方法化學方程式(或原理)氣體發生裝置加熱濃氨水拓展NH3·H2O===NH3↑+H2O濃氨水濃氨水＋固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大有利于NH3的放出濃氨水＋固體CaONH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2CaO的作用：①吸水后放熱促進NH3的放出；②增加溶液中OH－的濃度，減小NH3的溶解度CaO或NaOH濃氨水1.氨氣是化學實驗室常需制取的氣體。實驗室制取氨氣通常有兩種方法：①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱反應；②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水混合反應。(1)下面的發生裝置圖中，方法①應選用裝置

(填“A”或“B”，下同)，方法②應選用裝置

。AB(2)在制取氨氣后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是

(填字母)。A.濃硫酸 B.固體氫氧化鈉C.五氧化二磷

D.稀硫酸B(3)如圖是收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是

，集氣的原理是________

。D利用氨氣的密度小于空氣，采用短管進氨氣，長管出空氣，即可收集氨氣2.如圖是某化學興趣小組對氨的制備和性質實驗的改進裝置,其中裝置中的a、b、c、d、e、f均為注射器(部分)。(1)B裝置中注射器c裝有濃氨水。若將濃氨水注入氫氧化鈉固體,即可制備氨。請你結合氨水的性質等知識,說明產生氨的原因。如果將氫氧化鈉固體換成氧化鈣固體,其他不變,還能產生氨嗎?(1)氨水中存在電離:NH3·H2O

NH4+

+OH-,氫氧化鈉固體溶于水的過程是放熱的,溫度升高能夠促使NH3·H2O分解放出氨。氧化鈣與水反應也放出熱量,所以也可以產生氨。(2)打開K2,關閉其他開關,將注射器c的濃氨水慢慢注入試管中,看到注射器b中的現象是什么?若關閉K1、K2、K4、K6,打開K3、K5,如何判斷C裝置中的燒瓶已經收集滿氨?待燒瓶中充滿氨,關閉K5,打開K6,將會觀察到哪些現象?答案(2)可以看到注射器b中產生大量白煙,因為發生反應:NH3+HCl=

NH4Cl,白煙為NH4Cl固體小顆粒。待注射器e中棉團(酚酞)變紅,說明氨已經收集滿。關閉K5,打開K6,f中的潤濕的紅色石蕊試紙變為藍色。2.如圖是某化學興趣小組對氨的制備和性質實驗的改進裝置,其中裝置中的a、b、c、d、e、f均為注射器(部分)。(3)裝置C為噴泉實驗裝置。若燒杯中的水換成氯化鐵溶液,則噴泉實驗開始后,可在燒瓶中看到什么現象?(4)某同學根據銨鹽受熱分解的性質,認為可以采用加熱NH4Cl來制備氨,你認為正確嗎?為什么?可看到美麗的紅褐色噴泉,因為生成了氫氧化鐵沉淀。不正確。NH4Cl分解得到NH3和HCl,兩種氣體在試管口遇冷又反應生成NH4Cl,得不到氨。3、氨氣與灼熱的氧化銅反應生成銅、氮氣和水。利用如下圖所示實驗裝置可測定氨分子的組成（圖中夾持、固定裝置均略去）。回答下列問題：(1)寫出氨氣與氧化銅反應的化學方程:___________________________(2)在干燥管B和D里應選用的干燥劑都是_____________。A．堿石灰

B．無水CuSO4

C．五氧化二磷

D．無水CaCl2A

2NH3+3CuO

===

N2+3Cu+3H2O

△(3)在C的玻璃管中觀察到的現象是______________________________。(4)E裝置中盛裝濃硫酸的目的是______________________________。粉末由黑色變為紅色

吸收剩余的氨氣(5)待實驗完畢后，若實驗測得N