202020211期中高一年級化學學科試卷可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Ba137第I卷一、單選題(每小題只有一個選項符合題意)1.飲茶是中國人的傳統飲食文化之一。為方便飲用，可通過以下方法制取罐裝飲料茶上述過程涉及的實驗方法、實驗操作和物質作用說法不正確的是A.①操作利用了物質的溶解性 B.③操作為分液C.②操作為過濾 D.加入抗氧化劑是為了延長飲料茶的保質期【答案】B【解析】【詳解】A．①操作是將茶中的可溶物溶解在熱水中，利用了物質的溶解性，A正確；B．③操作是將茶分成若干小包裝，便于貯存、運輸和飲用，也可防止灰塵的落入、細菌的滋生，而不是分液，B不正確；C．②操作是將茶渣和茶水分離，操作名稱為過濾，C正確；D．加入抗氧化劑，可以防止茶水中的維生素C等被氧化，可以延長飲料茶的保質期，D正確；故選B。2.下列各項操作，錯誤的有A.用酒精萃取溴水中的溴單質的操作可選用分液漏斗B.進行分液時，分液漏斗中的下層液體，從下端流出，上層液體則從上口倒出C.蒸餾操作中，冷凝水是下口進、上口出D.為保證分液漏斗內的液體順利流出，需將上面的塞子拿下【答案】A【解析】【詳解】A．酒精易溶于水，與水互溶不能分層，不符合萃取劑的條件，不能達到萃取的目的，故A錯誤；B．分液漏斗中的下層液體只能從下口放出，若從上口倒出，則下層液體與上層液體相混而不純，同樣上層液體從下口放出時也會使上層液體與殘留在漏斗內壁的下層液體相混而不純，故B正確；C．蒸餾操作中，冷凝水流向應與蒸汽的流向相反，一般為下口進、上口出，故C正確；D．放出下層液體時，將分液漏斗上面的塞子拿掉使分液漏斗內外氣壓相等，便于液體順利流出，故D正確；答案選A。3.檢驗某溶液中是否含有SO42離子，常用的方法是A.取樣，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B.取樣，滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成C.取樣，滴加稀鹽酸，無明顯現象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成D.取樣，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．滴加BaCl2溶液不能排除銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子等干擾，故A錯誤；B．滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，不能排除銀離子的干擾，故B錯誤；C．先加入稀鹽酸，沒有產生沉淀，排除銀離子、碳酸根、亞硫酸根干擾，然后再加氯化鋇，產生白色沉淀，證明有SO42存在，故C正確；D．滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，加入的硫酸會與氯化鋇生成白色沉淀，不能證明有SO42存在，故D錯誤；故答案為C。【點睛】考查硫酸根離子的檢驗，在實驗設計中若不能考慮到物質和微粒的干擾，則無法對結論進行準確的判斷，所以實驗中要注意考慮彼此微粒和物質之間的干擾，本題在檢驗是否含有硫酸根離子時，則需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等的干擾，特別注意亞硫酸根離子易被硝酸氧化為硫酸根離子，硫酸鋇和氯化銀都不溶于硝酸，在實驗過程中，無論操作還是試劑的選擇都要做出相互不干擾的選擇和調整。4.食鹽溶液中存在Ca2+、Mg2+、SO42等雜質，除雜時加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和鹽酸，下列添加試劑順序正確的有①NaOHBaCl2Na2CO3HCl②BaCl2HClNaOHNa2CO3③Na2CO3BaCl2NaOHHCl④BaCl2NaOHNa2CO3HClA.①③ B.①④ C.③④ D.①③④【答案】B【解析】【詳解】此題考核了除雜的順序，要考慮清楚加入的試劑是否會帶進新的雜質，如何除去。只要保證Na2CO3在BaCl2之后，HCl在Na2CO3之后就能滿足要求。因為Na2CO3除了要出去溶液中的Ca2+離子，還要出去由于加入的BaCl2中的鋇離子。答案選B。5.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區別是A.是否有丁達爾現象 B.分散質粒子直徑的大小C.是否均一、透明、穩定 D.是否能通過半透膜【答案】B【解析】【詳解】根據分散質微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)，所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區別在于分散質粒子直徑的大小，故選B。6.NA代表阿伏加德常數，下列說法中正確的是A.在標準狀況下，22.4LH2O的物質的量是1molB.2g氫氣所含原子數目為NAC.在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數目為NAD.17gNH3所含電子數目為10NA【答案】D【解析】【詳解】A．在標準狀況下，H2O為液態，不能用標況下氣體摩爾體積計算水的物質的量，故A錯誤；B．氫氣為雙原子分子，2g氫氣的物質的量為1mol，含有2mol氫原子，所含原子數目為2NA，故B錯誤；C．在常溫常壓下11.2L氮氣，不能用標況下氣體摩爾體積計算氮氣的物質的量，所含的原子數目無法計算，故C錯誤；D．一個氨氣分子中含有10個電子，17g氨氣的物質的量為1mol，1mol氨氣中含有10mol電子，所含電子數目為10NA，故D正確；答案選D。7.NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋、和SO。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是A.NaHSO4是鹽 B.NaHSO4是酸式鹽 C.NaHSO4是鈉鹽 D.NaHSO4是酸【答案】D【解析】【詳解】A.鹽是金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結合的化合物，由NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋、和SO可知，NaHSO4是鹽，故A正確；B.由NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋可知，NaHSO4是酸式鹽，故B正確；C.由NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na＋可知，NaHSO4是酸式鹽，故C正確；D.酸是指電離出的陽離子只有氫離子的化合物，由NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋可知，NaHSO4是酸式鹽，不是酸，故D錯誤；故選D。8.1gNO2中含有氧原子a個，則阿伏加德羅常數可表示（）A.23a B.46a C.46a/3 D.16a【答案】A【解析】【詳解】1個中含有2氧原子，n（NO2）=1g/46g/mol=1/46mol，N（O）=1/46mol×2×NAmol1=1/23×NA=a，則NA=23a，答案為A。9.下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是A.NaCl晶體、CaCO3 B.銅、二氧化硫C.硫酸溶液、鹽酸 D.熔融的KNO3、CH3CH2OH【答案】D【解析】【詳解】在水溶液里或熔融狀態下自身能導電的化合物叫做電解質，在水溶液里或熔融狀態下自身都不能導電的化合物叫做非電解質，A．NaCl晶體和CaCO3都屬于鹽，都屬于電解質，故A不符合題意；B．銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，二氧化硫自身不能導電，屬于非電解質，故B不符合題意；C．硫酸溶液、鹽酸都是混合物，不屬于電解質也不屬于非電解質，故C不符合題意；D．熔融的KNO3能電離出陰陽離子，能導電，屬于電解質，CH3CH2OH不導電，屬于非電解質，故D符合題意；答案選D。10.無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是A.、OH、Al3+、Cl B.K+、、、Na+C.Mg2+、、Cl、Na+ D.、K+、、Na+【答案】C【解析】【詳解】A．在酸性溶液中，OH不能大量存在，A不正確；B．在酸性溶液中，不能大量存在，B不正確；C．在酸性溶液中，Mg2+、、Cl、Na+都能大量存在，C符合題意；D．呈紫色，在酸性溶液中不能大量存在，D不合題意；故選C。11.下列溶液混合后，不能發生離子反應的是A.氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液 B.碳酸鈉溶液和稀硫酸C.硫酸鈉溶液和氯化鎂溶液 D.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液【答案】C【解析】【詳解】A．氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液混合，發生離子反應Fe3++3OH==Fe(OH)3↓，A不合題意；B．碳酸鈉溶液和稀硫酸混合，發生離子反應+2H+==H2O+CO2↑，B不合題意；C．硫酸鈉溶液和氯化鎂溶液混合，沒有離子反應發生，C符合題意；D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合，發生離子反應Cu2+++Ba2++2OH=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D不合題意；故選C。12.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO＋Ba2＋=BaSO4↓C.稀鹽酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3D.氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O【答案】D【解析】【詳解】A．銅的金屬活動性較弱，不與稀硫酸反應，故A錯誤；B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合，H＋與OH也參加反應生成水，故B錯誤；C．碳酸不穩定，易分解成二氧化碳和水，故C錯誤；D．氧化鐵與稀鹽酸反應生成三價鐵，離子方程式為：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，故D正確；故答案選D。13.已知15gA物質和10.5gB物質恰好完全反應生成7.2gC、1.8gD和0.3molE,則E物質的摩爾質量是（）A.100g/mol B.111g/mol C.55g/mol D.55g【答案】C【解析】【詳解】15gA物質和10.5gB物質完全反應，生成7.2gC物質，1.8gD物質和0.3molE物質，由質量守恒定律可知，反應前后的物質的質量和相等，則E的質量為15g+10.5g7.2g1.8g=16.5g，E的物質的量為0.3mol，則E的摩爾質量為=55g/mol，故答案為C。14.下列溶液中Cl的物質的量濃度與l00mL1mol.L1MgCl2溶液中Cl的物質的量濃度相同的是A.50mL2mol.L1MgCl2溶液 B.100mL2mol.L1NaCl溶液C.50mL4mol.L1AlCl3溶液 D.100mL2mol.L1KClO4溶液【答案】B【解析】【分析】l00mL1mol.L1MgCl2溶液中Cl的物質的量濃度為2mol.L1。【詳解】A．50mL2mol.L1MgCl2溶液中，Cl的物質的量濃度為4mol.L1，A不合題意；B．100mL2mol.L1NaCl溶液中，Cl的物質的量濃度為2mol.L1，B符合題意；C．50mL4mol.L1AlCl3溶液中，Cl的物質的量濃度為12mol.L1，C不合題意；D．100mL2mol.L1KClO4溶液中，不含有Cl，D不合題意；故選B。15.配制240mL1mol/L的稀鹽酸溶液，需要12mol/L的濃鹽酸的體積為（）A.12mL B.25mLC.20.8mL D.12.5mL【答案】C【解析】【分析】根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量相等，據此分析作答。【詳解】配制240mL1mol/L的稀鹽酸溶液，需要容量瓶，而容量瓶的規格中無240mL的，故需選擇250mL容量瓶進行配制，設需要12mol/L的濃鹽酸的體積為V，根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量相等，則：250mL×1mol/L=V×12mol/L解得V20.8mL，C項正確，答案選C。【點睛】熟悉常見容量瓶的規格是解題的關鍵。配制的溶液若不是容量瓶的規格，則采用就近原則來選擇容量瓶。第Ⅱ卷二、填空題16.除去下列物質中混有的少量雜質，把適當的試劑、操作方法的序號寫在相應的橫線上。A.加適量鹽酸、過濾B.加適量水、過濾、蒸發C.加適量水、過濾D.加熱(高溫或灼燒)E.加適量鹽酸、蒸發F.冷卻熱的飽和溶液、結晶（1）碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉______。（2）氯化鉀粉末中混有碳酸鉀______。（3）氧化鈣中混有少量的碳酸鈣______。（4）氯化鈉中混有少量的炭粉______。（5）硝酸鉀中混有少量的食鹽______。【答案】①.C②.E③.D④.B⑤.F【解析】【詳解】(1)碳酸鈣不溶于水,碳酸鈉能溶于水,則加適量水,過濾可分離,因此，本題正確答案是:C；

(2)碳酸鉀與鹽酸反應生成氯化鉀,則加適量鹽酸,蒸發可得到KCl,因此，本題正確答案是:E；

(3)碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣,則加熱(高溫或灼燒)可除雜,因此，本題正確答案是:D；

(4)氯化鈉中能溶于水，炭粉不溶于水，所以加適量水、過濾、蒸發即可；答案：B。(5)硝酸鉀中混有少量的食鹽因為二者的溶解度受溫度影響不同,.冷卻熱的飽和溶液、結晶,過濾可除雜,因此，本題正確答案是:F。【點睛】根據物質的性質進行解答：如(1)碳酸鈣不溶于水,碳酸鈉能溶于水;(2)碳酸鉀與鹽酸反應生成氯化鉀;(3)碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣;(4)加熱C燃燒生成二氧化碳,與二氧化錳分離;(5)二者的溶解度受溫度影響不同。17.寫出下列反應的離子方程式①氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液：_______________②鐵與硫酸銅溶液反應：_______________③鐵與稀鹽酸反應：_______________【答案】①.Ba2++2OH+Mg2++=Mg(OH)2↓+BaSO4↓②.Fe+Cu2+=Fe2++Cu③.Fe+2H+=Fe2++H2↑【解析】【詳解】①氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液混合，發生反應生成Mg(OH)2沉淀和BaSO4沉淀，離子方程式為：Ba2++2OH+Mg2++=Mg(OH)2↓+BaSO4↓；②鐵與硫酸銅溶液反應，生成硫酸亞鐵和銅，離子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；③鐵與稀鹽酸反應，生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑。答案為：Ba2++2OH+Mg2++=Mg(OH)2↓+BaSO4↓；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe+2H+=Fe2++H2↑。三、實驗題18.現需要480mL1.00mol·L1NaOH溶液，根據要求回答下列問題。(1)欲配制上述溶液，則所用玻璃儀器中除過濾操作涉及到的外，還需玻璃儀器為________。(2)計算后，需稱NaOH的質量為____________。(3)下列操作的正確順序是___________。①上下顛倒搖勻②稱量③洗滌④定容⑤溶解⑥移液A.②⑤⑥④①③B.②⑤⑥③④①C.②⑤③⑥④①D.②③⑤⑥④①(4)下列操作對溶液濃度有何影響，填“偏高”、“偏低”或“無影響”。①溶液定容時溶液超出刻度線后，用滴管吸出超出的液體：_________；②容量瓶洗滌后未干燥_________；③定容時俯視容量瓶刻度線：_________；④若出現情況①時，應如何處理_________。【答案】①.500mL容量瓶②.20.0g③.