1.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2，則加入鋁粉的質量為2.等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是A．甲、乙中都是鋁過量B．甲中鋁過量、乙中堿過量C．甲中酸過量、乙中鋁過量D．甲中酸過量、乙中堿過量3.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產生沉淀的組合是序號甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(N03)2④NO2S02BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④B．②③④⑤C．④③④D．①②③④4.把少量CO2分別通入濃度相同的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。預計能觀察到白色沉淀的溶液是A．①和②B．只有②C．②和③D．只有③5.把銅粉和過量的鐵粉加入到熱的濃硝酸中，充分反應后，溶液中大量存在的金屬陽離子是（）A.只有Fe2+B.只有Fe3+C.有Fe2+和Cu2+D.有Fe3+和Cu2+6.在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應后得到cg殘余固體，且b＜c，則下列判斷正確的是A．最后得到的溶液中不含有Fe3＋B．殘余固體一定全部是銅C．最后得到的溶液中只含Cu2＋D．殘余固體可能為鐵、銅混合物7.一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml2mol/L硝酸溶液中，反應完全后，生成1.12LNO（標況），再向反應后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液體積最少是（）A.450mlB.500mlC.400mlD.不能確定8.將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產生全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加，則下列有關敘述中正確的是A．開始加入合金的質量可能為B．參加反應的硝酸的物質的量為C．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mLD．溶解合金時收集到NO氣體的體積為9.某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數據(鹽酸的物質的量濃度相等)．則下列分析推理中不正確的是()50ml鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)V(CO2)(標準狀況)A．鹽酸的物質的量濃度為／LB．根據表中數據能計算出混合物中NaHCO3的質量分數C．加入混合物時鹽酸過量D．混合物恰好與鹽酸完全反應10.把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分為兩等份，將其中一份加入100mL稀鹽酸中恰好完全反應，生成的氣體干燥后體積為（標準狀況下）；再將此氣體通入另一份混合物中，充分反應后，得到O2（標準狀況下），則原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質的量之比及稀鹽酸的物質的量濃度是（）ABCDNa2O2和NaHCO3的物質的量之比8：19：28：12：9原稀鹽酸的物質的量的濃度（mol·L-1）11.某無色溶液中可能含有I一、NH4+、Cu2+、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無色。則下列關于溶液組成的判斷正確的是()①肯定不含I一②肯定不含Cu2+③肯定含有S032-④可能含有I—A．①③B．①②③C．③④D．②③④12.在一種酸性溶液中存在NO3-、I一、Cl_、Fe3+中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水，溴單質被還原，由此可推斷該溶液中()A．一定含有I一，不能確定是否有Cl—B．一定含有NO3-C．不含有Fe3+D．一定含有I一、NO3-和Cl—13.高溫下硫酸亞鐵發生如下反應：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀是()A．BaSO3和BaSO4B．BaSC．BaSO3D．BaSO414.溴化碘（IBr）的化學性質與鹵素單質相似，能與大多數金屬反應生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質反應生成相應的鹵化物，跟水反應的方程式IBr+H2O=HBr+HIO，下列有關IBr的敘述中，不正確的是()A.IBr是雙原子分子B.在很多反應中IBr是強氧化劑C.和NaOH溶液反應生成NaBr和NaIOD.和水反應時，既是氧化劑又是還原劑15.“XYn”表示不同鹵素之間靠共用電子對形成的鹵素互化物(非金屬性：X<Y)，其化學性質和鹵素單質相似。下列說法中，正確的是A．ICl與水反應可生成HCl和HIO，則1molICI參加反應轉移電子為1molB．某溫度，液態IF5電離：2IF5≒IF4+＋IF6－，則c(IF4+)×c(IF6－)是一個常數C．BrCl與Zn反應生成ZnCl2和ZnBr2D．XYn與鹵素單質一樣都是非極性分子16.向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產生無色氣體．該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質的量之間的關系如圖所示：則稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質的量濃度之比為()A．2：1B．1：1C．4：1D．3：117.向某FeBr2溶液中，通入1.12L(標準狀況下)的Cl2，測得溶液中c(Br-)=3c(Cl—。反應過程中溶液的體積變化不計，則下列說法中正確的是（）A．原溶液的濃度為．反應后溶液中c(Fe3+C．反應后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)D．原溶液中c(Br-18.某學生設計了如下圖所示的方法對A鹽進行鑒定：由此分析．下列結論中，正確的有()A．A中一定有Fe3+B．C中一定有Fe3+C．B為AgI沉淀一定為FeBr2溶液19.某工廠用CaSO4、H2O、NH3、CO2制備(NH4)2SO4，其工藝流程如下：CuSOCuSO4濁液甲乙濾液(NH4)2SO4CaCO3生石灰+CO2↑煅燒提純足量NH3適量CO2過濾下列推斷不合理的是A．往甲中通入CO2有利于(NH4)2SO4的生成B．生成lmol(NH4)2SO4至少消耗2molNH3C．可采用加熱蒸干的方法從濾液中提取(NH4)2SO4晶體D．CaCO3煅燒所得的CO2可以循環使用20.A、B、C是中學化學中常見的三種化合物,它們各由兩種元素組成．甲、乙是兩種單質，三種化合物和單質之間存在如下關系：(1)在A、B、C這三種化合物中，必定含有乙元素的是(用A、B、C字母填寫)(2)單質乙必定是(填“金屬”或“非金屬”)，其理由是(3)單質乙的化學式可能是，則化合物B的化學式是．21.A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產物已略去）。試回答：（1）若X的強氧化性單質，則A不可能是。（填選項）a.Sb.N2c.Nad.Mge.Al（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示），檢驗此C溶液中金屬元素價態的操作方法是。（3）若A、B、C為含有金屬元素的化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式可能為，X的化學式可能為（寫出不同類物質）或，反應①的離子方程式為或。22.某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時驗證氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)。有的濃鹽酸與足量的Mn02反應制C12，制得的C12體積(標準狀況下)總是小于l．12L的原因是(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為，作用是.②裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是。③裝置F的作用是。④寫出裝置G中發生反應的離子方程式(3)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgN03溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgN03溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置，你認為該裝置應加在與之問(填裝置字母序號)，裝置中應放入（填寫試劑或用品名稱）甲

(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)

甲

(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)

O2乙Na2SO3Cr2O3（催化劑）

（1）要順利進行實驗，上圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處各應連接1個合適的裝置，請從下列A~E中選擇適宜的裝置，將其序號填入空格內。

無水氯化鈣NaOH濃溶液ABCDE

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。（2）實驗前，必須進行的操作是（填操作名稱，不必寫具體過程）（3）實驗時，濃硫酸能順利滴入燒瓶中，甲裝置所起作用的原理是：。（4）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗時滴入濃硫酸與加熱催化劑的先后順序是。（5）實驗中當Cr2O3表面紅熱時，應將酒精燈移開一會兒再加熱，以防溫度過高，這樣做的原因是若用大火加熱有Cr2O3處的反應管時，SO2的轉化率會（填升高、降低或不變）（6）實驗時若用的Na2SO3，加入的濃硫酸是足量的，反應結束時繼續通入O2一段時間，稱得Ⅱ處裝置的質量增加，則本實驗中SO2的轉化率為。（保留3位有效數字）24.取A、B兩份物質的量濃度相等的NaOH溶液．體積均為50ml．分別向其中通入一定量的CO2后，再分別稀釋為100mL．(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后．溶液中溶質的組成可能是：①②，③④．(2)在稀釋后的溶液中分別逐滴加0．1mol／L的鹽酸，產生的CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示：①分別加人足量的鹽酸后的溶液中的溶質是．原NaOH溶液的物質的量濃度為②A曲線表明．原溶液通入CO2后．所得溶質與HCl反應產生CO2的最大體積是mL(標準狀況)．③B曲線表明，原溶液通入C02后．所得溶質的化學式為其物質的量之比為．【練習43】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關系有下列圖示四種情況（不計CO2的溶解），則下列對應圖形的判斷正確的是22CO325.某廠的酸性工業廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業生產中的廢鐵屑，從廢水中回收金。并生產一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面的好空白(1)圖中標號處需加入的相應物質分別是①、②、③、④、⑤；(2)寫出①處發生反應的離子方程式；寫出③處發生反應的化學方程式；(3)鐵紅的化學式為；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業上的一種主要用途：鐵紅；氧化銅26.下圖為中學化學中幾種常見物質的轉化關系（部分產物已略去）。已知：A、C、D是常見的氣體單質，F氣體極易溶于水，且液態常做制冷劑。（1）寫出化學式A，D，F，G屬于晶體；（2）鑒定G中陽離子的實驗方法和現象__________________________________；（3）D單質和E溶液反應，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應的離子方程式和③的化學方程式、。（4）工業上電解B溶液制得一系列化工原料，寫出其電解的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目。27.在一定條件下(不需添加別的反應物)，經不同的化學反應，可實現如下圖的各種變化，其中，反應③、④、⑤屬氧化還原反應，而反應①、②屬非氧化還原反應。X、F和Y為單質，且F是空氣的主要成分之一，其余為化合物，據此請填空：(1)物質A是_________，F是_______，X是________，Y是_________。(2)寫出反應②的化學反應方程式：____________。(3)寫出反應④的化學反應方程式，并注明反應條件：_____________。28.鋁土礦(主要成分為Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：（1）濾液甲的主要成分是（寫化學式）（2）寫出反應II的離子方程式：（3）結合反應II，判斷下列微粒結合質子(H+)的能力，由強到弱的順序是（填字母序號）a．AlO2―或[Al(OH)4]－b．OH―c．SiO32―（4）取濾液甲少許，加入過量鹽酸，過濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產生，且全部逸出，在陰極區還有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用離子方程式表示為：（5）取(4)電解以后的溶液10.0mL，經分析，該溶液中只含有兩種等物質的量濃度的堿性溶質，向其中逐滴加入0.100mol?L－1鹽酸溶液，當加入50.0mL鹽酸溶液時，生成的沉淀恰好溶解。①加入50.0mL鹽酸溶液發生的離子反應的先后順序依次為：。②請畫出生成沉淀的物質的量與加入鹽酸體積的關系圖。參考答案1.B2.C3.AD4.AC5.A6.A7.C8.BC9.B10.C11.（1）de（2）FeCl3；2Fe3++Fe3Fe2+，防