2024-2025學年河南省商丘市化學高考測試試卷與參考答案一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關于化學平衡常數的說法正確的是()A.化學平衡常數K只與反應本身有關，與溫度、反應物濃度、壓強無關B.可逆反應AgC.對于給定的可逆反應，相同條件下，正、逆反應方向的平衡常數互為倒數D.溫度越高，K值越大

本題主要考查化學平衡常數的意義及其影響因素。A選項，化學平衡常數K是描述化學反應在一定溫度下達到平衡時，反應物和生成物濃度冪之積的比值，它只與反應本身（即反應物和生成物的種類以及它們的化學計量數）和溫度有關，與反應物濃度、壓強等無關。因此，A選項正確。B選項，對于可逆反應AgC選項，對于給定的可逆反應，相同條件下（主要是溫度相同），正反應和逆反應的平衡常數互為倒數關系。這是因為平衡常數的定義就是正反應速率常數與逆反應速率常數的比值，而在給定條件下，這兩個速率常數是固定的。所以，C選項正確。D選項，溫度對平衡常數的影響取決于反應的熱效應。對于放熱反應，升高溫度會使平衡向逆反應方向移動，導致平衡常數K減小；對于吸熱反應，升高溫度會使平衡向正反應方向移動，導致平衡常數K增大。因此，不能一概而論地說“溫度越高，K值越大”。所以，D選項錯誤。綜上所述，正確答案是A和C。2、下列說法正確的是()A.反應2MgB.反應N2g+3HC.一定溫度下，反應MgCl2l=MD.已知KspAgCl=1.8×10?答案：A解析：A．反應2Mgs+CO2g=2MgOB．對于反應N2C．對于反應MgD．將AgCl與AgI的飽和溶液等體積混合，由于KspAgCl>KspAgI，所以溶液中cAg+：Ag綜上所述，正確答案為A。3、下列說法正確的是()A.反應2MgB.常溫下，pH=3的醋酸溶液與pHC.常溫下，0.1mol?LD.常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的A．反應2Mgs+CO2B．常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=C．常溫下，0.1mol?LD．溶度積常數Ksp只與溫度有關，溫度不變，則溶度積不變，所以常溫下，AgCl故選A。4、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是()A.AlB.硅的導電性好，可用作光導纖維C.濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑D.SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白A選項：氧化鋁（AlB選項：硅（Si）雖然是一種半導體材料，具有一定的導電性，但它并不是用作光導纖維的材料。光導纖維的主要成分是二氧化硅（SC選項：濃硫酸確實具有脫水性，這是指濃硫酸能將有機物中的氫氧元素以2:D選項：二氧化硫（SO綜上所述，正確答案是A和D（但根據題目要求只選擇一個答案，且D選項的描述略有歧義，因此通常我們會選擇A作為最佳答案）。然而，為了符合題目要求（只生成第4題），我們在這里只選擇A作為答案。答案：A。解析：A選項正確描述了氧化鋁的高熔點特性與其作為耐高溫材料的對應關系；B選項錯誤地將硅的導電性與光導纖維的用途相聯系；C選項錯誤地將濃硫酸的脫水性與干燥劑的用途相聯系；D選項雖然描述了二氧化硫的漂白性，但與紙漿漂白的實際原理（還原性）不完全對應，但在本題中可視為正確。5、下列有關膠體的說法正確的是()A.膠體屬于電解質溶液B.膠體粒子不能透過濾紙C.膠體能夠產生丁達爾效應D.膠體粒子直徑比溶液中溶質粒子直徑小答案：C解析：A.電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物。膠體是由分散質和分散劑組成的混合物，不屬于電解質溶液，故A錯誤；B.膠體粒子的大小在1nm到100nm之間，這個尺寸是可以透過濾紙的（濾紙的孔徑通常大于這個尺寸），但不能透過半透膜（如滲析時用的膜，其孔徑小于這個尺寸），故B錯誤；C.丁達爾效應是膠體的一種特性，當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現的一條光亮的“通路”，故C正確；D.膠體粒子直徑的大小在1nm到100nm之間，而溶液中溶質粒子直徑通常小于1nm，所以膠體粒子直徑比溶液中溶質粒子直徑大，故D錯誤。綜上所述，正確答案是C。6、某化學興趣小組利用反應(Cu+2H2A.該反應中銅元素被還原B.該反應中硫酸只表現強氧化性C.若有1moD.濃硫酸在常溫下不與銅反應答案：D解析：A.在該反應中，銅（CuB.硫酸在此反應中既表現了強氧化性（因為硫元素的化合價從+6價降低到+4價），又表現了酸性（因為生成了硫酸銅），故B錯誤；C.若有1molD.濃硫酸在常溫下不與銅反應，但在加熱條件下可以與銅發生氧化還原反應，生成硫酸銅、二氧化硫和水，故D正確。7、在里填上合適的單位名稱。一瓶可樂的容量大約是600（）。答案：毫升解析：本題考查的是對常見物品容量單位的理解。在日常生活中，當我們描述液體的容量時，常用的單位有升和毫升。其中，升是一個相對較大的單位，通常用于描述較大容量的液體，如桶裝水、浴缸中的水等；而毫升則是一個相對較小的單位，常用于描述小容量的液體，如瓶裝飲料、注射器中的藥水等。對于本題中的“一瓶可樂”，其容量通常不會很大，因此更可能使用毫升作為單位。所以，一瓶可樂的容量大約是600毫升。綜上，答案為：毫升。8、下列關于元素周期表的說法正確的是()A.元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個第VIII族，共16個縱列B.元素周期表共有18個族C.除短周期外，其他周期均有18種元素D.第IA族全是金屬元素答案：A解析：A選項：元素周期表是按照元素的原子序數進行排序的。它包含了7個主族（IA到VIIA），7個副族（IB到VIIB，再加上VIII族），1個0族（也被稱為稀有氣體元素族），以及1個第VIII族（它實際上包含了3個縱列，但通常被看作一個族）。因此，總共有16個縱列，A選項正確。B選項：雖然元素周期表包含了多種族，但總共只有16個族，而不是18個。第VIII族雖然占據了3個縱列，但通常被看作一個族。因此，B選項錯誤。C選項：元素周期表的周期長度并不是固定的。短周期（前三個周期）的元素數量較少，但隨著周期數的增加，元素數量也逐漸增加。特別是第六周期和第七周期，由于存在鑭系和錒系元素，它們的元素數量遠超過18種。因此，C選項錯誤。D選項：第IA族并不全是金屬元素。例如，氫（H）就是第IA族的非金屬元素。因此，D選項錯誤。9、下列說法正確的是()A.在相同條件下，1moB.在標準狀況下，1moC.在標準狀況下，1moD.標準狀況下，22.4L任何氣體的物質的量都是A．在相同條件下，氣體的Vm相同，由V=nVmB．在標準狀況下，1molC．標況下水為液體，不能利用V=D．標準狀況下，Vm=22.4L/綜上所述，本題答案是D。10、下列說法正確的是()A.CO2的水溶液能導電，所以B.BaSOC.固態氯化鈉不導電，但氯化鈉是電解質D.Cl2溶于水得到的溶液能導電，所以答案：C解析：A.CO2的水溶液能導電，但這是因為CO2與水反應生成了碳酸（H2B.BaSOC.固態氯化鈉中的鈉離子和氯離子被離子鍵緊密束縛在一起，不能自由移動，因此不導電。但在水溶液中或熔融狀態下，氯化鈉可以電離出鈉離子和氯離子，從而導電，所以氯化鈉是電解質，故C正確；D.Cl2溶于水得到的溶液能導電，這是因為Cl2與水反應生成了鹽酸（HCl）和次氯酸（11、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是()A.二氧化硫具有漂白性，可用于紙漿的漂白B.碳酸氫鈉能與堿反應，可用作焙制糕點的膨松劑

、發酵粉C.明礬水解形成AlD.濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，但不能干燥HI、HBrA．二氧化硫能夠與有機色素化合生成無色物質，而具有漂白性，所以二氧化硫可用于紙漿的漂白，故A正確；B．碳酸氫鈉不穩定受熱分解生成二氧化碳，以及能和酸反應生成二氧化碳，所以可用作焙制糕點的膨松劑，碳酸氫鈉與堿反應不是其用作焙制糕點的膨松劑的原因，故B錯誤；C．明礬水解形成AlD．濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，但是濃硫酸具有強的氧化性，能夠氧化碘化氫、溴化氫，所以不能用濃硫酸干燥HI、H綜上所述，選：AD。12、下列有關金屬及其化合物的說法正確的是()A.鋁熱反應是金屬鋁與熔點較高的金屬氧化物發生的置換反應，可用于焊接鋼軌B.氧化鐵是紅棕色固體，常用作紅色油漆和涂料C.金屬鈉著火時，應立即用泡沫滅火器滅火D.向FeCl答案：B解析：A．鋁熱反應是鋁與某些金屬氧化物（如Fe2O3、V2B．氧化鐵俗稱鐵紅，是紅棕色固體粉末，常用作紅色油漆和涂料，故B正確；C．金屬鈉著火時，由于鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉能與水、二氧化碳反應生成氧氣，氧氣能助燃，所以鈉著火時不能用水或泡沫滅火器滅火，應用沙土蓋滅，故C錯誤；D．向FeCl故選：B。13、下列關于有機物的說法中，不正確的是()A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B.石油裂解可以得到乙烯、丙烯、丁二烯等短鏈烴C.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有碳碳雙鍵D.甲烷與氯氣在光照條件下反應，生成物有CH3Cl、CH2答案：A解析：A.乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發生加成反應而使溴水褪色；苯不含碳碳雙鍵，但可與溴水發生萃取，為物理過程，二者原理不同，故A錯誤；B.石油裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等短鏈不飽和烴，故B正確；C.苯分子中不含碳碳雙鍵，是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵，不能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應，故C正確；D.甲烷與氯氣在光照條件下發生取代反應，生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，故D正確。綜上所述，本題選A。14、下列關于阿伏伽德羅常數的說法正確的是()A.1mB.1mC.標準狀況下，22.4LHD.0.5mo答案：A解析：A選項，根據阿伏伽德羅常數的定義，1mol任何物質都含有阿伏伽德羅常數個基本單位，這里的“基本單位”對于氣體來說就是氣體分子。因此，1B選項，這里需要注意的是，1mC選項，標準狀況下，水不是氣態，而是液態。因此，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mD選項，硫酸的化學式為H2SO4，每個硫酸分子中含有4個氧原子。因此，0.5mol綜上所述，正確答案是A。15、下列說法正確的是()A.溶液與膠體的本質區別是能否發生丁達爾效應B.氯化銨溶液顯酸性，所以氯化銨是酸C.SO?和CO?都能與堿溶液反應，因此它們都是酸性氧化物D.鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕答案：C解析：A.溶液與膠體的本質區別是分散質粒子直徑的大小，而不是能否發生丁達爾效應。丁達爾效應只是膠體特有的一種性質，用于區分溶液和膠體，但不是它們的本質區別。故A錯誤；B.氯化銨溶液顯酸性，是因為銨根離子（NH4+）在水溶液中發生水解反應，生成了氫離子（HC.酸性氧化物是指能與堿反應生成鹽和水的氧化物。SO2和D.雖然鋁比鐵活潑，但在自然條件下，鋁比鐵更耐腐蝕。這是因為鋁在空氣中能與氧氣反應，生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步被氧化。而鐵在潮濕的空氣中容易生銹，形成疏松的鐵銹，不能阻止鐵進一步被腐蝕。故D錯誤。16、下列說法正確的是()A.在化學反應中，如果某元素的化合價發生變化，則該反應屬于氧化還原反應B.在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質C.在氧化還原反應中，失電子的元素化合價降低，被還原D.在氧化還原反應中，氧化產物和還原產物一定是兩種不同的物質

A．氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，在化學反應中，如果某元素的化合價發生變化，則該反應屬于氧化還原反應，故A正確；B．氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可以是一種物質，如氯氣與水的反應中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故B錯誤；C．在氧化還原反應中，失電子的元素化合價升高，被氧化，而不是降低，故C錯誤；D．氧化還原反應中，氧化產物和還原產物可以是同種物質，如氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氧化產物和還原產物都是氯離子，故D錯誤；故答案為：A。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：某實驗小組擬從廢棄的鋰電池正極材料中回收Li、Co等金屬，設計了以下工藝流程：（工藝流程圖省略，但假設包含以下關鍵步驟：廢舊鋰電池正極材料→預處理→酸浸→過濾→濾液處理→沉鈷→過濾→鈷的化合物）請回答以下問題：鋰電池正極材料中的Co位于元素周期表的第幾周期和第幾族？“酸浸”步驟中，常用的酸是什么？為什么選擇這種酸？“沉鈷”步驟中，為了得到純凈的鈷化合物，通常需要控制溶液的pH值。請解釋控制pH值的原因，并寫出可能發生的反應方程式。已知在某一條件下，沉鈷后的濾液中主要含有LiCl。請設計一個簡單的實驗方案，檢驗濾液中是否存在Cl^-離子。答案：Co位于元素周期表的第四周期和第VIII族。“酸浸”步驟中，常用的酸是稀硫酸（或稀鹽酸）。選擇這種酸的原因是因為它們能夠溶解正極材料中的金屬化合物，同時不會引入難以去除的雜質離子，如硝酸根離子等。“沉鈷”步驟中，控制溶液的pH值是為了使鈷離子與溶液中的其他陰離子（如氫氧根離子）反應生成不溶性的鈷化合物沉淀，從而與溶液中的其他金屬離子分離。可能發生的反應方程式為：Co^2++2OH^-→Co(OH)_2↓（注意：這只是一個示例反應，實際反應可能涉及更復雜的配位化合物或絡合物）。檢驗濾液中是否存在Cl-離子的實驗方案如下：取少量濾液于試管中，向其中加入適量的稀硝酸酸化，然后滴加幾滴硝酸銀溶液。如果觀察到有白色沉淀生成，則說明濾液中存在Cl-離子。反應方程式為：Cl^-+Ag^+→AgCl↓（白色沉淀）。解析：Co的原子序數為27，根據元素周期表的結構，它位于第四周期的第VIII族。在進行“酸浸”步驟時，需要選擇一種能夠溶解正極材料中金屬化合物的酸。稀硫酸和稀鹽酸是常用的選擇，因為它們能夠有效地溶解金屬氧化物或鹽類，并且不會引入難以去除的雜質離子。“沉鈷”步驟的目的是將鈷離子從溶液中分離出來。通過控制溶液的pH值，可以使鈷離子與氫氧根離子反應生成不溶性的氫氧化鈷沉淀。這樣可以有效地將鈷與其他金屬離子分離。需要注意的是，實際反應可能更加復雜，因為溶液中可能存在其他陰離子和金屬離子，它們可能會影響沉淀的形成和性質。檢驗Cl-離子的常用方法是利用其與銀離子的反應生成不溶性的氯化銀沉淀。在進行實驗時，需要先將濾液酸化以排除其他可能干擾的陰離子（如碳酸根離子、亞硫酸根離子等）。然后滴加硝酸銀溶液，并觀察是否有白色沉淀生成。如果有白色沉淀生成，則說明濾液中存在Cl-離子。第二題題目：某實驗小組擬從廢棄的鋰電池正極材料中回收Li、Co等金屬，并設計了以下工藝路線。請完成以下問題：Co位于元素周期表的第____周期，第____族。燒渣是LiCl、FeCl_2和CoCl_2的混合物，在“500℃焙燒”后，剩余的FeCl_2應先除去，否則水浸時會產生大量煙霧。請用化學方程式表示其原因。鑒別洗凈的“濾餅3”（含Co）和固體LiCl的常用方法是什么？已知在“沉鈷過濾”的pH控制為10.0時，求溶液中Li^+的濃度為多少？（假設溶液體積不變，且忽略其他離子影響）寫出“850℃煅燒”時的化學方程式。答案：第四周期，第VIII族(2)2解釋：FeCl_2在高溫下易被空氣中的氧氣氧化為Fe_2O_3，并產生有毒的Cl_2氣體，導致大量煙霧產生。焰色反應解釋：LiCl中含有Li元素，而Li元素的焰色反應呈紅色，而Co元素則沒有特殊的焰色反應，因此可以通過焰色反應鑒別兩者。由于沒有給出具體的溶液體積、初始濃度或其他相關條件，無法直接計算出Li+的濃度。但一般思路是，在pH=10.0的條件下，Co2+會形成Co(OH)_2沉淀，而Li+由于離子半徑小、電荷密度大，在堿性條件下不易形成沉淀。因此，可以通過沉淀平衡計算Li+的濃度，但具體數值需要更多信息。(5)2解釋：在850℃的高溫下，Li_2CO_3會與空氣中的氧氣反應，生成Li_2O和CO_2。這是鋰的碳酸鹽在高溫下的熱解反應。解析：本題考查了元素周期表的位置、氧化還原反應、物質的鑒別方法、沉淀平衡計算以及熱解反應等知識點。Co元素的原子序數為27，根據元素周期表的結構，其位于第四周期第VIII族。FeCl_2在高溫下不穩定，易被空氣中的氧氣氧化為Fe_2O_3，并產生有毒的Cl_2氣體。這個反應不僅會造成環境污染，還會影響后續的水浸步驟，因此需要先除去FeCl_2。Li元素具有特殊的焰色反應，即火焰呈紅色，而Co元素則沒有這一特性。因此，可以通過焰色反應來鑒別含有Li元素的物質和不含Li元素的物質。在pH=10.0的條件下，Co^2+會形成Co(OH)_2沉淀而析出，而Li+由于離子半徑小、電荷密度大，在堿性條件下不易形成沉淀。因此，可以通過控制溶液的pH值來分離Co2+和Li+。然而，要計算Li+的具體濃度，需要知道溶液的初始濃度、體積以及反應過程中的其他條件。Li_2CO_3在高溫下會與空氣中的氧氣發生熱解反應，生成Li_2O和CO_2。這是鋰的碳酸鹽在高溫下的一個典型反應。第三題題目：利用某酸性含砷廢水（含AsO33-，H+，SO4^2-）可提取三氧化二砷（As2O3），該物質可用于治療急性早幼粒白血病。提取工藝流程如下：加入Na2S和FeSO4得到As2S3和FeS沉淀，過濾后，As2S3和FeS在空氣中焙燒得到As2O3、SO2以及鐵的氧化物。加入NaOH溶液溶解焙燒產物，As2O3反應生成Na3AsO3形成溶液，過濾得到的濾渣Y為鐵的氧化物。加入雙氧水將Na3AsO3氧化得到Na3AsO4，通入SO2和稀硫酸將Na3AsO4還原得到As2O3。請回答以下問題：（1）該流程中可循環使用的物質是什么？（寫化學式）（2）“堿浸”的目的是什么？（3）“氧化”中發生反應的離子方程式是什么？（4）“還原”過程中H3AsO4轉化為H3AsO3，反應的化學方程式是什么？（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時結晶得到粗As2O3。為了提高粗As2O3的沉淀率，“結晶”過程應進行的操作是什么？答案：（1）該流程中可循環使用的物質是SO2。（2）“堿浸”的目的是將As2O3轉化為Na3AsO3，以便與鐵的氧化物分離。（3）“氧化”中發生反應的離子方程式為：AsO3^3-+H2O2=AsO4^3-+H2O。（4）“還原”過程中H3AsO4轉化為H3AsO3，反應的化學方程式是：H3AsO4+H2O+SO2=H3AsO3+H2SO4。（5）為了提高粗As2O3的沉淀率，“結晶”過程應進行的操作是調節硫酸濃度約為7mol/L，冷卻至25°C，然后進行過濾。解析：（1）在焙燒過程中，As2S3和FeS會被氧化生成As2O3、SO2以及鐵的氧化物。其中，SO2在后續的還原步驟中作為還原劑，將Na3AsO4還原為As2O3，因此SO2是該流程中可以循環使用的物質。（2）“堿浸”步驟中，利用NaOH溶液與As2O3反應，生成可溶性的Na3AsO3，而鐵的氧化物不溶于NaOH溶液，因此可以通過過濾將As元素與鐵的氧化物分離。（3）在“氧化”步驟中，Na3AsO3被雙氧水（H2O2）氧化為Na3AsO4。根據電子守恒和電荷守恒，可以寫出該反應的離子方程式為：AsO3^3-+H2O2=AsO4^3-+H2O。（4）在“還原”步驟中，酸性條件下SO2將H3AsO4還原為H3AsO3。根據反應物和生成物的性質，可以寫出該反應的化學方程式為：H3AsO4+H2O+SO2=H3AsO3+H2SO4。（5）為了提高粗As2O3的沉淀率，需要讓其溶解度最低。根據As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度曲線，可以確定在硫酸濃度約為7mol/L、溫度約為25°C時，As2O3的溶解度最低。因此，“結晶”過程應進行的操作是調節硫酸濃度至7mol/L，然后冷卻至25°C，最后進行過濾以得到粗As2O3。第四題題目：某實驗小組利用廢棄的含鎘（Cd）廢水制備硫酸鎘（CdSO?），并探究其性質。廢水主要成分為CdCl?，含有少量ZnCl?和FeCl?雜質。實驗步驟如下：向廢水中加入過量鐵粉，充分反應后過濾。將濾渣溶于鹽酸，再加入過量H?O?溶液，充分反應后調節溶液pH至5左右，過濾。向濾液中加入適量碳酸鈉溶液，充分反應后過濾，得到CdCO?沉淀。將CdCO?沉淀與稀硫酸反應，制得CdSO?。請回答以下問題：（1）步驟1中加入鐵