2016年江蘇省高考化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.（2分）（2016?江蘇）大氣中CO2含量的增加會(huì)加居『'溫室效應(yīng)”.下列活動(dòng)會(huì)導(dǎo)致大氣中

CO2含量增加的是（）

A.燃燒煤炭供熱B.利用風(fēng)力發(fā)電C.增加植被面積D.節(jié)約用電用水

2.（2分）（2016?江蘇）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）

A.中子數(shù)位10的氧原子：10g

B.Mg?+的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.硫化鈉的電子式：Na：￡：Na

D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H402

3.（2分）（2016?江蘇）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

C.Fe2（SO4）3易溶于水，可用作凈水劑

D.A12O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料

4.（2分）（2016?江蘇）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外

層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X

屬于同一主族.下列說法正確的是（）

A.元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物

C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

D.原子半徑：r（X）<r（Y）<r（Z）<r（W）

5.（2分）（2016?江蘇）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

+-2+

A.將銅插入稀硝酸中：CU+4H+2NO3=Cu+2NO2t+H2O

3+3+

B.向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉：Fe+Fe=2Fe

C.向Ab（SO4）3溶液中加入過量氨水：A13++3NH3-H2O=A1（OH）3J+3NH4+

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+3H+=H2SiO3j+3Na+

6.（2分）（2016?江蘇）根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取

NaHCO3、分離NaHCCh、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

C.分離NaHCO,分離NaHCO3D.F燥NaHCO,干燥NaHCC>3

7.(2分)(2016?江蘇)下列說法正確的是()

A.氫氧燃料電池工作時(shí)，H2在負(fù)極上失去電子

B.0.1mol?I/lNa2c03溶液加熱后，溶液的pH減小

C.常溫常壓下，22.4LC12中含有的分子數(shù)為6.02x1()23個(gè)

D.室溫下，稀釋3coOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

8.(2分)(2016?江蘇)通過以下反應(yīng)均可獲取H2.下列有關(guān)說法正確的是()

①太陽光催化分解水制氫：2H2。(1)=2H2(g)+O2(g)AHi=571.6kJ?mol1

1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：c(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH2=131.3kJ?mol

1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)=C0(g)+3H2(g)AH3=206.1kJ?mol

A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C.反應(yīng)③使用催化劑，AH3減小

D.反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=74.8kJ?mo「1

9.(2分)(2016?江蘇)在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(

A.$。產(chǎn)1，aq)Su

B.FeS?..SO2H20H2SO4

搬燒.

H.一NH3HCINH4cl(aq)

C.N2高溫、高晨催化劑

D.MgCO產(chǎn)1Jq)_MgCb電/Mg

10.(2分)(2016?江蘇)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是()

反

應(yīng)

速

率

、電*，，離于

/尉子為

的把第度分子

反應(yīng)a度反應(yīng)時(shí)何

甲丙T

A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化

B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化

C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程

D.圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線

二、不定項(xiàng)選擇題：本題共5個(gè)小題，每小題4分，共計(jì)20分，每個(gè)小題只有一個(gè)或兩個(gè)

選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩

個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且全部選對(duì)的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小

題就得0分。

11.（4分）（2016?江蘇）化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.下列有關(guān)化

合物X的說法正確的是（）

A.分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面

B.不能與飽和Na2c03溶液反應(yīng)

C.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種

D.1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)

12.（4分）（2016?江蘇）制備（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母

液（PH<1）進(jìn)行處理.常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要

存在的一組離子正確的是（）

A.通入過量C12：Fe2+>H+、NH4+、Cl\SO42-

B.加入過量NaClO溶液：NH4+>Fe2+>H+>SO?\CIO

2++

C.加入過量NaOH溶液：Na+、Fe>NH4>S0?\OH

+2

D.加入過量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na,SO4\Cl\C10\OH

13._（4分X2016?江蘇L根據(jù)下列舉操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足置CO2,溶液變渾濁.碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)

B室溫下，向濃度均為O.lmoM/i的BaCb和CaC12混Ksp（Ba2s04）<Ksp

底溶液中滴加Na2s04溶液，出現(xiàn)白色沉造（Ca2so4）

C室溫下，向FeC13溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾Fe3+的氧化性比12的強(qiáng)

滴淀粉溶液，承液變藍(lán)色.

D室溫下，用PH試紙測(cè)得：0.1mol?L「iNa2s03溶液的HSO3一結(jié)合H卡的能另比

pH約為10；0.1mol?l/iNaHSC）3溶液的pH約為5.|SO32「的強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

14.（4分）（2016?江蘇）H2c2。4為二元弱酸.20℃時(shí)，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4

21

■）+c（C2O4）^,lOOmobL_的H2c2。4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量

濃度隨pH的變化曲線如圖所示.下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

（）

o.10

-

Eo.OB

Qo.06M

U

Io.

P

A.PH=2.5的溶液中：c(H2c2。4)+c(C2O42-)>C(HC2O4)

B.c(Na+)=0.100mobL-1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH*)+c(C2O42")

C.c(HC2O4)=cCC2O42')的溶液中：c(Na+)>0.100mol?L-1+c(HC2O4D

D.pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(C2O42')

15.（4分）（2016?江蘇）一定溫度下，在3個(gè)體積均為L(zhǎng)0L的容量密閉容器中反應(yīng)2H2（g）

+CO（g）UCH30H（g）達(dá)到平衡，下列說法正確的是（）

物質(zhì)的初始濃度/mol.L平衡濃度

/mol.L

c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)

I4000.200.1000.080

II4000.400.200

III500000.100.025

A.該方應(yīng)的正反應(yīng)放熱

B.達(dá)到平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器n中的大

c.達(dá)到平衡時(shí)，容器n中c（H2）大于容器m中c（H2）的兩倍

D.達(dá)到平衡時(shí)，容器m中的反應(yīng)速率比容器I中的大

三、解答題（共5小題，滿分68分）

16.（12分）（2016?江蘇）以電石渣［主要成分為Ca（OH）2和CaCCh］為原料制備KCIO3

的流程如圖1：

H

.20

—1------)020406080100

電石法打漿氯化過謔轉(zhuǎn)化1......KCIO3固體溫度8)

遮渣020406080100

aft(r)

圖1圖2

（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進(jìn)行.氯化時(shí)存在C12與Ca（OH）2作用生成

Ca(CIO)2的反應(yīng)，Ca(CIO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(CIO3)2,少量Ca(CIO)2分解為CaC12

和02.

①生成Ca（CIO）2的化學(xué)方程式為.

②提高C12轉(zhuǎn)化為Ca（CIO3）2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有（填序號(hào)）.

A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒12速率B.充分?jǐn)嚢铦{料C.加水使Ca(OH)2完全溶解

(2)氯化過程中C12轉(zhuǎn)化為Ca(C1O3)2的總反應(yīng)方程式為：

6Ca(OH)2+6Ch=Ca(CIO3)2+5CaCh+6H2O

氯化完成后過濾.

①濾渣的主要成分為(填化學(xué)式).

②濾液中Ca(CIO3)2與CaC12的物質(zhì)的量之比n[Ca(CIO3)2]：n[CaCh]1：

5(填或“=").

(3)向?yàn)V液中加入稍過量KC1固體可將Ca(C1O3)2轉(zhuǎn)化為KC1O3,若溶液中KC1O3的含

量為lOOg-L1,從該溶液中盡可能多地析出KC1O3固體的方法是.

17.(15分)(2016?江蘇)化合物H是合成抗心律失常藥物泰達(dá)隆的一種中間體，可通過以

下方法合成：

(1)D中的含氧官能團(tuán)名稱為(寫兩種).

(2)F—G的反應(yīng)類型為.

(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫.

(4)E經(jīng)還原得到F,E的分子是為Ci4Hl7O3N,寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

(5)已知：①苯胺()易被氧化

COOH

請(qǐng)以甲苯和(CH3CO)20為原料制備,寫出制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑

任用，合成路線流程圖示例見本題題干).

18.(12分)(2016?江蘇)過氧化鈣(CaO2?8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑.

(1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2?8H2O.

Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O

反應(yīng)時(shí)通常加入過量的Ca(OH)2,其目的是.

(2)箱池塘水中加入一定量的CaO2?8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有(填

序號(hào)).

A.Ca2+B.H+C.CO32D.OH1

(3)水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成

MnO(OH)2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2so4,將MnO(OH)2與「完全反應(yīng)生成

Mt?+和12后，以淀粉作指示劑，用Na2s203標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

關(guān)系如下：O2Hn2+MnO(OH)21212s匚飛4。62

①寫出02將Mi?+氧化成MnO(OH)2的離子方程式：.

②取加過一定量CaO2?8H2O的池塘水樣100.00mL,按上述方法測(cè)定水中溶解氧量，消耗

O.OlOOOmobL'Na2

S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL.計(jì)算該水樣中的溶解氧(用表示)，寫出計(jì)算過程.

19.(15分)(2016?江蘇)實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgSO4和少量Fe、

Al的氧化物)為原料制備MgCO3?3H2O.實(shí)驗(yàn)過程如圖1：

40%H2SO430%H、O,有機(jī)萃取劑

―?MgCOv3H2O

圖1圖2

(1)酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

MgCOs(S)+2H+(叫)=Mg2+(叫)+CO2(g)+H2O(1)△H=-50.4kJ?mo「1

Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(1)AH=-225.4kJ,mol1

酸溶需加熱的目的是；所加H2s04不宜過量太多的原因是.

(2)加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為.

(3)用圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+.

①實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為.

②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入

一定量的有機(jī)萃取劑，、靜置、分液，并重復(fù)多次.

(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3?3H2O的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中

滴加氨水，，過濾、用水洗滌固體2-3次，在50℃下干燥，得至UMgCO3-3H2O.

［已知該溶液中pH=8.5時(shí)Mg(OH)2開始沉淀；pH=5.0時(shí)Al(OH)3沉淀完全］.

20.(14分)(2016?江蘇)鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)、納米鐵粉均可用于處理

水中污染物.

更

*

父

柯

上

*

01

米W

I全50噸L'NO；岬杈樣

4

L?NOl^5(lmgL'CiH'H**

圖1

(1)鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池.將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合

物，在微電池正極上02072-轉(zhuǎn)化為Cr3+,其電極反應(yīng)式為

(2)在相同條件下，測(cè)量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對(duì)水中Cl?+和Pb2+

的去除率，結(jié)果如圖1所示.

①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。時(shí)，也能去除水中少量的Cl?+和Pb2+,其原因

是.

②當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí)，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去

除率不升反降，其主要原因是.

(3)納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物.

①一定條件下，向FeSCU溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH，(B元素的化合價(jià)為+3)

與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)/，其離子方程式為.

②納米鐵粉與水中NO3一反應(yīng)的離子方程式為

4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O

研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3的去除率下降，其原因是.

③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3一的速率有較大差異(見圖2),產(chǎn)生該差異的

可能原因是.

【選做題】本題包括21、22兩小題，請(qǐng)選定其中一個(gè)小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答.若

多做，則按21小題評(píng)分.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

21.22分)(2016?江蘇)[Zn(CN)4產(chǎn)一在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：

4HCHO+[Zn(CN)4產(chǎn)「+4酎+4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

(1)Z，+基態(tài)核外電子排布式為.

(2)ImolHCHO分子中含有◎鍵的數(shù)目為mol.

(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是.

(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為.

(5)[Zn(CN)4?「中Zr?+與CN「的C原子形成配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2

一的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為.

[實(shí)驗(yàn)化學(xué)](共1小題，滿分0分)

22.(2016?江蘇)焦亞硫酸鈉(Na2s205)是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時(shí)均易分解.實(shí)

驗(yàn)室制備少量Na2s205的方法.在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40℃左右，向Na2c03過飽

和溶液中通入SO2,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.當(dāng)溶液pH約為4時(shí)，停止反應(yīng).在20℃靜置結(jié)晶，

生成Na2s205的化學(xué)方程式為：2NaHSO3=Na2s2O5+H2O.

(1)SO2與Na2cO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2,其離子方程式為.

(2)裝置Y的作用是.

(3)析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾，洗滌，25℃-30℃干燥，可獲得Na2s2。5固體.

①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、和抽氣泵.

②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2s2。5固體，用飽和SO2水溶液洗滌的目的

是.

(4)實(shí)驗(yàn)制得的Na2s2。5固體中含有一定量的Na2s03和Na2s。4,其可能的原因

是.

2016年江蘇省高考化學(xué)試卷

參考答案

一、單項(xiàng)選擇題(共10小題，每小題2分，滿分20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.A；2.B；3.D；4.B；5.C；6.C；7.A；8.D；9.C；10.A；

二、不定項(xiàng)選擇題：本題共5個(gè)小題，每小題4分，共計(jì)20分，每個(gè)小題只有一個(gè)或兩個(gè)

選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得。分；若正確答案包括兩

個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且全部選對(duì)的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小

題就得0分。

11.C；12.D；13.AC；14.BD；15.AD；

三、解答題(共5小題，滿分68分)

16.2cl2+2Ca(OH)2=CaCh+Ca(CIO)2+2H2O；AB；CaCO3、Ca(OH)2；<；

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶;17.酚羥基、麟基和酰胺鍵等;消去反應(yīng);；；

18.提高過氧化氫的利用率;AD；O2+2Mn2++4OH=MnO(OH)2；19.加快

酸溶速率;避免制備M&CO3時(shí)消耗過多的堿;2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；分

液漏斗;充分振蕩;至5<pH<8.5,過濾，邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加碳酸鈉溶液至有

大量沉淀生成，靜置，向上層清夜中滴加碳酸鈉溶液，若無沉淀生成;

20.Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O；活性炭對(duì)Ci?+和Pb?+具有吸附作用；鐵

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，碳鐵混合物中國(guó)微電池?cái)?shù)目減少;

2Fe2++BH4』4OH-=2Fe+2H2f+B(OH)4二;納米鐵粉與氫離子反應(yīng)生成氫氣;Cu

或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3-的反應(yīng)(或形成Fe-Cu原電池增大納米鐵粉去除NO3-的反應(yīng)

速率);

【選做題】本題包括21、22兩小題，請(qǐng)選定其中一個(gè)小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答.若

多做，則按21小題評(píng)分.［物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

21.Is22s22p63s23riSd"，或小］3<1")；3；sp^雜化、sp雜化;NH2二;；

［實(shí)驗(yàn)化學(xué)］(共1小題，滿分0分)

22.2SO2+CO32-+H2O2HSO3-+CO2；防止倒吸;吸濾瓶;減少Na2s2。5在水中

的溶解；在制備過程中Na2s2。5易分解生成Na2so3,且Na2SO3易被氧化生成Na2so4；

2016年普通高等學(xué)校全國(guó)統(tǒng)一招生考試(江蘇卷)

化學(xué)試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5

K39Ca40Mn55Fe56I127

第I卷

一、單項(xiàng)選擇題：本題共10小題，每小題2分，共計(jì)20分，每小題?有7個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.大氣中CO2含量的增加會(huì)加劇“溫室效應(yīng)”。下列活動(dòng)會(huì)導(dǎo)致大氣中CO2含量增加的是

A.燃燒煤炭供熱B.利用風(fēng)力發(fā)電C.增加植被面積D.節(jié)約用電

用水

【答案】A

【解析】

試題分析：A、煤炭燃燒會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，導(dǎo)致大氣中CO2的含量增加，正確；B、利用風(fēng)

力發(fā)電能減少CO2的排放，錯(cuò)誤；C、綠色植物的光合作用能吸收CO2,降低大氣中

CO2的含量，錯(cuò)誤;D、我國(guó)的能源主要來自燃煤發(fā)電，節(jié)約能源，會(huì)降低大氣中CO2

的含量，錯(cuò)誤。答案選A。

考點(diǎn)：考查化學(xué)與環(huán)境保護(hù)，低碳經(jīng)濟(jì)。

2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

(+12)28

A.中子數(shù)為10的氧原子：1。B.Mg?+的結(jié)構(gòu)示意圖：7/

C.硫化鈉的電子式：*D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4。2

【答案】B

【解析】

試題分析：A、中子數(shù)為10的氧原子可表示為50,錯(cuò)誤；B、Mgh的結(jié)構(gòu)示意圖為6))］正確；C、硫

化鈉為離子化合物，電子式為Na-［：§：rNa一,錯(cuò)誤；D、甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH”錯(cuò)誤。

答案選B。

考點(diǎn)：考查化學(xué)用語

3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑D.AI2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料

【答案】D

【解析】

試題分析：A、S02用于漂白紙漿是利用其漂白性，錯(cuò)誤；B、NH4HCO3用作氮肥是因?yàn)槠?/p>

中含有氮元素，易被農(nóng)作物吸收，錯(cuò)誤；C、Fe2(SO4)3用作凈水劑是因?yàn)殍F離子水解生

成氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮的雜質(zhì)，錯(cuò)誤；D、AbCh熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，

正確。

考點(diǎn)：考查元素化合物知識(shí)。

4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄

今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下

列說法正確的是

A.元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物

C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

D.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

【答案】B

【解析】

試題分析：根據(jù)題給信息推斷短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電

子，X為氧元素；Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Y為氟元素；在周期表中Z位于IA族，Z為

鈉元素；W與X屬于同一主族，W為硫元素。A、CT有2個(gè)電子層，電子數(shù)分別為2、8,S：-有3個(gè)

電子層，電子數(shù)分別為2、8、8,錯(cuò)誤；B、NaF為離子化合物，正確；C、非金屬性：F>S,熱穩(wěn)定

性：HF>H2S,錯(cuò)誤；D、原子半徑：r(F)<r(O)<r(S)<r(Na),錯(cuò)誤。答案選B。

考點(diǎn)：考查元素推斷、元素周期律。

5.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

+2+

A.將銅插入稀硝酸中：CU+4H+2NO3=CU+2NO2T+H2O

B.向Fe2(SC>4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe3+

3++

C.向Ab(SC)4)3溶液中加入過量氨水：A1+3NH3.H2O=Al(OH)3i+3NH4

++

D.向NazSiCh溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H=H2SiO3；+3Na

【答案】C

【解析】

試題分析：A、反應(yīng)原理錯(cuò)，將銅插入稀硝酸中應(yīng)為：3Cu+8H++2NC)3-==3Cu2++2NOT+4H2。,

錯(cuò)誤；B、電荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉應(yīng)為：2Fe3++Fe==3Fe2+,錯(cuò)

3++

誤；C、向AMS。/溶液中加入過量氨水：A1+3NH3.H2O==A1(OH)3；+3NH4,正確；

D、硅酸鈉為可溶性鹽，用化學(xué)式表示，向NazSiCh溶液中滴加稀鹽酸應(yīng)為：SiC^一+2H+

==H2SiO31,錯(cuò)誤。答案選C。

考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)，離子方程式正誤判斷。

6.根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCCh的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCCh、分離NaHCCh、

干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

【答案】C

【解析】

試題分析：A、氯化鏤受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口遇冷又生成氯化鍍固體，不能用加熱氯化鍍固

體的方法制備氨氣，錯(cuò)誤；B、氣流方向錯(cuò)，應(yīng)該從右側(cè)導(dǎo)管通入CO：氣體，錯(cuò)誤；C、從溶液中分離

出碳酸氫鈉固體用過濾的方法，正確；D、碳酸氫鈉受熱易分解，不能用該裝量干燥碳酸氫鈉，錯(cuò)誤。

答案選Co

考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)，元素化合物。

7.下列說法正確的是

A.氫氧燃料電池工作時(shí)，上在負(fù)極上失去電子

B.O.lmol/LNa2c。3溶液加熱后，溶液的pH減小

C.常溫常壓下，22.4LCL中含有的分子數(shù)為6.02x1()23個(gè)

D.室溫下，稀釋O.lmol/LCH3coOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

【答案】A

【解析】

試題分析：A、.氫氧燃料電池工作時(shí)，比發(fā)生氧化反應(yīng)，在負(fù)極上失去電子，正確；B、升

高溫度，促進(jìn)碳酸鈉的水解，溶液的pH增大，錯(cuò)誤；C、常溫常壓下，22.4LCL中的

物質(zhì)的量小于lmol,含有的分子數(shù)小于6.02x1023個(gè)，錯(cuò)誤；口、室溫下，稀釋稀醋酸，

雖然電離平衡正向移動(dòng)，自由移動(dòng)離子的數(shù)目增加，但溶液體積的增大起主導(dǎo)作用，自

由移動(dòng)離子的濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，錯(cuò)誤。答案選A。

考點(diǎn)：考查燃料電池，電解質(zhì)溶液中的離子平衡，阿伏加德羅常數(shù)。

8.通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫：2H2(D(1)=2H2(g)+O2(g)AHi=571.6kJ-molT

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)=C0(g)+H2(g)AH2=131.3kJmolT

1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH3=206.1kJ-mol-

A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C.反應(yīng)③使用催化劑，公”3減小

D.反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的AH=74.8kJ.mo「i

【答案】D

【解析】

試題分析：A、①中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯(cuò)誤；B、②中A^=131.3kJmoH,反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、

使用催化劑不能改變反應(yīng)的始終態(tài)，不能改變化學(xué)反應(yīng)的焙變，錯(cuò)誤；D、根據(jù)蓋斯定律：③-②得反

應(yīng)CH*(g)=C(s)+2坨(g)的淅74.8kJmoH,正確。答案選D。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化。

9.在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.SiOHC1(aq)>SiCl>Si

24問加1

H2

B.FeS2>S020>H2SO4

CN2高溫、金、催化劑〉NH3HCW>NHQ(aq)

電解>

D.MgCO3_MgCh(aq)Mg

【答案】C

【解析】

試題分析：A、SiO2與鹽酸不反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、SO2和H2O反應(yīng)生成H2so3，錯(cuò)誤；C、

N什3H2坐濡基2NH3、NH+HC1==NHC1,正確；D、金屬鎂的冶煉方法是電解熔

催化劑34

融的氯化鎂，錯(cuò)誤。答案選C。

考點(diǎn)：考查元素化合物知識(shí)。

10.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是

能

反

反

量

應(yīng)

應(yīng)

速

速

率

率

AH生成物

反應(yīng)物

反應(yīng)過程

'I'乙

A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化

B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化

C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程

D.圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線

【答案】A

【解析】

試題分析：A、燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，與圖甲不符，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)開始

溫度升高，酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，溫度達(dá)到一定值，酶（蛋白質(zhì)）變性，催化性能降低，反應(yīng)

速率變慢，正確；C、將弱電解質(zhì)加入水中，一開始弱電解質(zhì)分子的電離速率大于離子結(jié)合成電解質(zhì)分

子的速率，隨著電離的進(jìn)行，二者速率相等，達(dá)到電高平衡，正確；D、強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的過程中溶液的

pH逐漸增大，當(dāng)接近滴定終點(diǎn)時(shí)pH發(fā)生突變，正確。答案選A。

考點(diǎn)：考查化學(xué)圖像分析，熱化學(xué)，化學(xué)反應(yīng)速率，溶液中的離子平衡。

不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)

符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選

項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0

分。

11.化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的

是

A.分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面。、,0

HOOC

B.不能與飽和Na2cO3溶液反應(yīng)

C.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種

D.1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)

【答案】C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)圖示知兩個(gè)苯環(huán)均連在同一個(gè)飽和碳原子上，兩個(gè)苯環(huán)不一定共面，錯(cuò)

誤；B、X中含有竣基，能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、在酸性條件下水解，水

解產(chǎn)物只有一種，正確；D、X的酸性水解產(chǎn)物中含有2個(gè)竣基和1個(gè)酚羥基，故1mol

化合物X最多能與3moiNaOH反應(yīng)，錯(cuò)誤。答案選C。

考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

12.制備(NH4)2Fe(S04)26H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液(pH<l)進(jìn)行處理。

常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確

的是

2+2

A.通入過量CL：Fe>H+、N*Cl\SO4'

+2++

B.加入少量NaClO溶液:NH4>Fe>H>SO4"CIO'

2++2

C.加入過量NaOH溶液：Na+、Fe>NH4>SO4\OH

+2

D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na,SO4\Cl\CIO>OH

【答案】D

【解析】

試題分析：A、Cl?具有強(qiáng)氧化性，能將FW-氧化為FQ-,FW-不存在，錯(cuò)誤；B、C1CT具有強(qiáng)氧化性，能

將F4-氧化為Fe^,FW-不存在，錯(cuò)誤；C、Fd-與01T反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，NH；與OIT反應(yīng)

生成一水合氨，F(xiàn)d-、NH;不存在，錯(cuò)誤；D、組內(nèi)離子可能在溶液中存在，正確。答案選D。

考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)、離子共存判斷。

13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量C02,溶液變渾濁。碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)

B室溫下，向濃度均為0.1mol-L1的BaCb和CaCb混合溶液中Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)

滴加NazSCU溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

c室溫下，向FeCb溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉Fe3+的氧化性比12的強(qiáng)

溶液，溶液變藍(lán)色。

D室溫下，用pH試紙測(cè)得：O.lmoLL」Na2sO3溶液的pH約為HSC>3-結(jié)合H+的能力比

10：O.lmoLL-iNaHSCh溶液的pH約為5ascV-的強(qiáng)

【答案】AC

【解析】

試題分析：A、室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量C02,發(fā)生反應(yīng)：O-0Na+CO2+H2O

->。-OH+NaHCC)3,說明碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)，正確；B、硫酸鈣為微溶

物、硫酸領(lǐng)為難溶物，均能形成白色沉淀，題給實(shí)驗(yàn)無法判斷二者的Ksp大小，錯(cuò)誤；

2+3

C、室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++21==2Fe+I2,Fe

+的氧化性比I2的強(qiáng)，正確；D、題給實(shí)驗(yàn)說明HS03—結(jié)合H+的能力比SO32一的弱，錯(cuò)

誤。答案選AC。學(xué)科&網(wǎng)

考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析、評(píng)價(jià)。

14.H2c2。4為二元弱酸。20℃時(shí)，配制一組c(H2c2O4)+c(HC2O4)+C(C2O4%)=0.100

mol-L1的H2c2。4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲

線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

0.10

0.08

口

EO0.06

P

0.04

0.02

234567

PH

2

A.pH=2.5的溶液中：c(H2c2O4)+c(C2O4-)>c(HC2O4)

++2

B.c(Na)=0.100molL」的溶液中：c(H)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O4')

C.c(HC2O4)=c(C2O4%)的溶液中：c(Na+)>0.100mol-L^+c(HC2O4)

2

D.pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(C2O4')

【答案】BD

【解析】

試題分析：A、根據(jù)圖像知pH=25的溶液中:c(H;C;O4)+C(C2O?-)<c(HC;O4),錯(cuò)誤;B.根據(jù)物

+1+

料守恒和電荷守恒分析c(Na)=0.100mol-L-的溶液中：c(H)+c(H;C2O4)=c(OH)+c(C2O?-),

2+

正確；C、c(HC:O4)=c(C2O4)的溶液中：c(Na)<0.100mol0+c(HC2O4),錯(cuò)誤;D、由

2

圖像知pH=7的溶滿為草酸鈉溶流，草酸根水解，c(Na*)>2c(C2O4-),正確。答案選BD。

考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡。

15.一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)k-CH30H(g)

達(dá)到平衡。下列說法正確的是

物質(zhì)的起始濃度/mollT物質(zhì)的平衡濃度/moll-i

容器溫度/K

<(H2)c(CO)C(CH3OH)e(CH,OH)

I4000.200.1000.080

n4000.400.200

m500000.100.025

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱

B.達(dá)到平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器II中的大

c.達(dá)到平衡時(shí)，容器n中“上)大于容器ni中/七)的兩倍

D.達(dá)到平衡時(shí)，容器III中的正反應(yīng)速率比容器I中的大

【答案】AD

【解析】

試題分析：A、分析I、HI中數(shù)據(jù)知反應(yīng)開始時(shí)I中加入的H?、co與in中加入甲雷的物質(zhì)的量相當(dāng)，平衡

時(shí)甲酯的濃度：I>111,溫度：I<in,即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，正確；B、

口相當(dāng)于將容器I的體積縮小二分之一，該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量瀛小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向

移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器n中的小，錯(cuò)誤；c、I和II對(duì)比，n相當(dāng)于將容器

I的體積縮小二分之一，該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則II中氫

氣的濃度小于I中氫氣濃度的2倍，in和I對(duì)比，平衡逆向移動(dòng)，氫氣濃度增大，故達(dá)到平衡時(shí)，容

器n中《坨)小于容器in中c(a)的兩倍，錯(cuò)誤；D、溫度：ni>i,當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度反應(yīng)

速率加快，故達(dá)到平衡時(shí)，容器ni中的正反應(yīng)速率比容器I中的大，正確。答案選AD。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡。

第II卷

非選擇題

16.(12分)以電石渣［主要成分為Ca(OH)2和CaCCh］為原料制備KClCh的流程如下:

H,OClKC1

Tr21

電石渣T打漿I氯化I~UI轉(zhuǎn)化i……—KCIO3固體

濾渣

(1)氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cb與Ca(OH)2作用生

成Ca(ClO)2的反應(yīng),Ca(ClO