課題《原子結構》第二課時課型新授課主備人亳州一中南校劉珊珊設計思想《原子結構》的內容是《化學2（必修）》的第一章第一節第二課時的內容，主要介紹了原子核外電子的排布知識。設計教學設計時主要遵循學生為主體、在探究中學、會合作學習的一些原則。教材分析在《化學1（必修）》中，學生對許多元素及其化合物知識已有感性認識，本節將繼續探討核外電子排布規律，運用核外電子排布規律知識解釋某些元素的部分性質，遵循了由具體到抽象、由現象到本質的認知規律。核外電子排布規律也是認識元素周期律、元素周期表和分子結構（離子鍵、共價鍵）的基礎，因此本節教材在必修模塊中起著承上啟下的作用。學生分析在初中，學生已經了解了原子結構的相關知識，了解了“原子是由原子核和核外電子構成”的，但卻不知道核外電子運動狀態和排布方式，通過α粒子散射實驗、交流研討及原子各微粒相關數據的比較分析，深化學生對核外電子運動狀態和排布方式的認知。教學思路首先通過復習，鞏固原子的結構；接著探討原子的核外電子的運動情況，引導學生去探索，結合原子結構的科研過程，認識科學探索的樂趣和無止境；之后認識核外電子的排布規律，練習鞏固，了解核外電子的排布與化合價和元素性質的關系。教學目標知識與技能1.引導學生了解原子核外電子的排布規律，能畫出1～18號元素的原子結構示意圖；2.了解原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價的關系。過程與方法1.通過對構成原子微粒間的關系以及核素等問題的探討，培養學生分析、處理數據的能力；2.嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。情感、態度與價值觀通過對原子核外電子的排布規律問題的探討，培養學生分析、處理數據的能力以及嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工的能力。教學重點1．了解原子核外電子的排布規律，能畫出1～18號元素的原子結構示意圖；2.了解假說、模型等科學研究方法和科學研究的歷程。教學難點了解原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價的關系。教學方法1.通過聯想質疑、啟發、誘導、設問、激疑、形象比喻、交流研討、練習、講述、實驗探究、學生分組討論以及對表中數據的分析，促進學生學習能力的全面發展。2.通過“比較法”傳授原子與離子的關系與異同；教具借助多媒體技術。教學過程教學環節教師活動學生活動設計意圖導入新課【復習提問】1.構成原子的粒子有哪些,它們之間有何關系?2.為什么原子不顯電性?....3.為什么說原子的質量主要集中原子核上?【引言】我們已經知道，原子是由原子核和電子構成的，原子核的體積很小，僅占原子體積的幾千億分之一，電子在原子內有“廣闊”的運動空間。在這“廣闊”的空間里，核外電子是怎樣運動的呢?回答復習內容。思考核外電子的運動狀態。通過對上節課內容的復習，過渡到新課的引入；由新的問題的提出，給出將要學習的內容，創設一種探究學習的氛圍。實驗探究【板書】二、核外電子排布【講述】電子的運動具有區別于宏觀物體的幾大特征:(1)質量很小(9.109×10-31kg)；(2)帶負電荷；(3)運動空間范圍小(直徑約10-10m);(4)運動速度快(接近光速)。因此，電子的運動特征就與宏觀物體的運動有著極大的不同一一它沒有確定的軌道。【質疑】我們如何去描述核外電子的運動呢?【交流與研討】根據課前搜集的有關資料：討論猜想電子在原子核外是怎樣運動的?了解核外電子的幾個特征，猜想核外電子的運動狀態。引導學生在認識電子特征的基礎上，大膽猜想，充分想象，不一定正確，但要有一定的根據。多媒體展示原子結構模型【簡介】原子結構模型的演變1.道爾頓原子結構模型：（見圖1）2.湯姆遜原子結構模型:（見圖2）圖1圖23.盧瑟福原子有核模型：（見圖3）4.玻爾原子結構模型:（見圖4）圖3圖4通過多媒體認識原子結構的探索過程，并且未來還要不停的探索下去。通過原子模型的歷史回顧,讓學生體驗假說、模型在科學研究中不可替代的作用;嘗試運用假說、模型的科學研究方法。教學環節教師活動學生活動設計意圖學生閱讀【閱讀與討論】學生閱讀課本第六頁第三自然段，分小組討論核外電子排布的有哪些規律？并派代表回答。了解科學研究的成果。讓學生在自己的猜想基礎上理解科研的成果。規律歸納【歸納并板書】核外電子排布的規律:1.電子是在原子核外距核由近及遠、能量由低至高的不同電子層上分層排布；2.每層最多容納的電子數為2n2(n代表電子層數)；3.電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當第一層排滿后，再排第二層，等等。4．最外層電子數則不超過8個(第一層為最外層時,電子數不超過2個)。學生歸納核外電子排布的規律。訓練學生的合作學習的能力。引導討論【討論】電子與原子核距離遠近、能量高低有何關系？【板書】電子層：1234n電子層符號：KLMN……離核距離：近遠電子的能量：低高最多能容納的電子數：2818322n2了解能量的高低與電子排布的遠近是有關系的，能量低的離核近，能量高的離核遠。了解能量與離核遠近的關系，了解電子層的劃分與符號。引導討論【媒體顯示并講述】嘗試運用上述規律,排出鈉原子核外的電子，并用原子結構示意圖加以表示。

觀看并復習原子結構示意圖的表示意義。主要復習并強化原子結構示意圖的表示意義。練習鞏固【試一試】完成下表，看看誰較快。核電荷數元素名稱元素符號各層電子數KLM1氫H1

2氦He2

3鋰Li21

4鈹Be22

5硼B23

6碳C

7氮N

8氧O

9氟F27

10氖Ne

11鈉Na28112鎂Mg

13鋁Al

14硅Si

15磷P

16硫S28617氯Cl

18氬Ar288學生填表，比賽誰填的更快。認識1-18號元素核外電子排布的規律，為元素周期律的學習做準備。練習歸納【練一練】完成1-18號元素原子示意圖。練習1-18號元素原子結構示意圖的書寫，注意規范表達，注意圖示中每一部分的意義。講練結合，鞏固所學。教學環節教師活動學生活動設計意圖學以致用【遷移與應用】1.下列微粒結構示意圖表示的各是什么微粒?2.下列微粒結構示意圖是否正確？如有錯誤，指出錯誤的原因。練習微粒結構示意圖的讀法和規律的表達要規范。通過上述應用，使學生加深對核外電子排布的規律的認識，對容易出現的錯誤，讓學生自我發現，以加深印象。指導閱讀【閱讀、思考、交流】學生閱讀教材第七頁，思考、交流下列三個問題：1.元素的化學性質與原子的最外層電子排布有什么關系?金屬鈉、金屬鎂在化學反應中常表現出還原性，而氧氣、氯氣在化學反應中常表現出氧化性，你能用原子結構的知識對這一事實進行解釋嗎?2.金屬元素原子最外層電子數非金屬元素原子最外層電子數一般是多少?3.元素的化合價的數值，與原子的電子層結構特別是最外層電子數有什么關系?學生閱讀教材第七頁內容，完成三個問題。通過上述交流與討論，讓學生認識元素的性質與原子結構的內在聯系,初步了解元素性質的變化規律。為后階段學習元素周期律、元素周期表打下基礎。學以致用【遷移與應用】1．質子、中子、核外電子從不同角度描述了元素或原子的某些性質和特點，試填下表說明質子、中子、核外電子數目的多少分別決定著什么？微粒或微粒組合決定屬性質子決定元素的種類中子

電子

質子和中子

質子和電子

練習歸納的能力。主要針對微粒和微粒的組合意義的理解。教學環節教師活動學生活動設計意圖學以致用2．現有微粒結構示意圖，試填表，當n取不同值時相對應的微粒名稱和微粒符號。n值

微粒名稱

微粒符號

練習應用。鞏固微粒的質子數和核外電子數發生變化的情況，也理解和認識具有10個電子的微粒的情況。布置作業【作業】書后練習1、2題記錄。檢查學生應用的能力。板書設計二、核外電子排布（1）核外電子排布的規律:1.