第九單元溶液課題2溶解度第二課時【學習目標】1、掌握固體溶解度的概念及涵義；2、理解溶解度與溶解性的關系；3.理解固體溶解度曲線的涵義；4..能從溶解度曲線圖中獲取相關知識。【課前預習】1．下列說法正確的是A．常溫下溶液都是液體B．用加入洗滌劑的水刷洗盛過炒菜的盤子,其原理是乳化C．20℃時,向飽和的糖水中加入少量的食鹽,攪拌,則食鹽不能溶解D．30℃時,100克水中溶解了30克蔗糖,則30℃時蔗糖的溶解度為30克2．能將不飽和NaCl溶液變?yōu)轱柡蚇aCl溶液的方法是A．加水 B．升高溫度 C．加入NaCl D．倒出部分溶液3．下列與水和溶液相關的說法不正確的是A．溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物B．溶解度的大小與溫度、溶劑的質(zhì)量有關C．加熱煮沸既降低水的硬度又消毒D．明礬可促進渾濁水中懸浮物的沉降4．下列關于溶液的說法錯誤的是（）A．喝汽水后會打嗝，是因為汽水中的CO2進入人體后，溫度升高使溶解度減小B．同溫下，KNO3的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度更大C．汽油放入水中，充分攪拌，可以得到溶液D．升溫可以使氫氧化鈣的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?．推理是學習化學的一種重要方法。下列推理正確的是（）A．分子、原子可以構成物質(zhì)，因此物質(zhì)都是由分子、原子構成的B．蠟燭燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭組成里一定含有碳、氫元素C．催化劑在反應前后質(zhì)量不變，因此反應前后質(zhì)量不變的物質(zhì)一定是催化劑D．t℃時硝酸鉀飽和溶液不能繼續(xù)溶解硝酸鉀，所以也不能繼續(xù)溶解其它物質(zhì)【課前預習】答案1．B2．C3．B4．C5．B復習回顧1、什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？2、為何說飽和溶液時我們要指明在一定條件下？如何衡量定溫、定量溶劑中溶解溶質(zhì)的多少？溶解性（1）定義：（2）影響因素：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)的能力例如：食鹽溶于水，而不溶于酒精；油脂易溶于汽油而不易溶于水（3）表示方法：溶解性能力的大小常用溶解度來表示溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關。且受溫度等外界條件的影響。條件——一定溫度標準——100克溶劑（水）狀態(tài)——飽和溶液單位——溶質(zhì)的質(zhì)量（克）

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溶解度4要素一、固體物質(zhì)的溶解度溶解度與溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量無關1.含義：定溫、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。2.影響因素：溶質(zhì)的種類、溶劑的種類、溫度溫馨提示固體物質(zhì)的溶解度如：在20℃時，100g水中溶解36g氯化鈉達到飽和，我們就說20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。又如：60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g，說明在60℃時，100g水里最多能溶解110g硝酸鉀。1.蔗糖在20℃時的溶解度是203.9g的意義？在20℃時，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液達到飽和。在20℃時，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。溫度溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量飽和溶液的質(zhì)量20℃31.6g100g131.6g2.20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g，這句話的含義是什么？將其關系代入下表：【討論】溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度(20℃/g)>10>1<1<0.01溶解度與溶解性的關系...0.01g1g10g易溶可溶微溶難溶溫度/℃01020304050607080

90100溶解度/g硝酸鉀在不同溫度時的溶解度：13.331.620.945.863.985.5110138169202溶解度的表示方法（1）表格法、列表法：246

200

100

6070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080溫度/℃....硝酸鉀....(２)溶解度曲線..溶解度/g溫度/℃1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸銨硝酸鉀硝酸鈉氯化銨氯化鈉硼酸固體溶解度曲線1：同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同。2：曲線的交點表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。3：曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大。碳酸氫鈉找一找50℃各物質(zhì)的溶解度溶解度/g

硼酸硝酸銨硝酸鈉硝酸鉀氯化銨氯化鉀氯化鈉

6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g碳酸氫鈉

0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.20900溫度/℃100溫度/℃熟石灰的溶解度曲線：討論：固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況：

①大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，例如：硝酸鈉、氯化銨等。②少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大,例如：食鹽。③極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，例如：熟石灰。

溫度/℃1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸鉀氯化鈉固體溶解度曲線從溶解度曲線分析結晶情況1.降溫結晶(又叫冷卻熱飽和溶液法)2.蒸發(fā)結晶適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)如:NaCl適用于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)如:KNO3溶解度/g物質(zhì)的溶解度曲線含義小結:1、點的涵義：點是構成溶解度曲線基本單元，點的涵義是表示在某一溫度下某物質(zhì)的溶解度2、線的涵義：線是溶解度曲線的生命，它代表是某物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況3、交點的含義：交點表示在同一溫度下某些物質(zhì)的溶解度相等。4、溫度變化與溶液的溶質(zhì)質(zhì)量變化關系變化規(guī)律1，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。2，少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小，如NaCl3，極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如Ca(OH)2溶解度曲線的應用1、可以查出某種物質(zhì)的在某溫度下的溶解度2、可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下溶解度的大小3、可以確定溫度對溶解度的影響氣體的溶解度與什么有關系呢？（1）打開汽水蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關？（2）喝了汽水以后，常常會打嗝。這說明氣體的溶解度還與什么有關？二、氣體的溶解度1、定義：某氣體在一個標準大氣壓下，一定溫度時，溶解在1體積水中達到飽和狀態(tài)時的氣體體積數(shù)。

氣體溶解度隨溫度的升高而降低，隨壓強的增大而增大。2、影響氣體溶解度的因素溫度壓強22氣體溶解度氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，隨壓強減小而減小。氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，隨溫度降低而增大?？偨Y：氣體溶解度的影響因素請解釋：天氣悶熱時，魚兒為什么總愛在水面上進行呼吸？課堂小結1．固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四大要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。2．溶解曲線：(1)含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。(2)作用：可查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度。(3)溶解度的變化規(guī)律：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。3．氣體的溶解度(1)定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。(2)五因素：101kPa、一定溫度、1體積水、飽和狀態(tài)、氣體體積。(3)影響因素：溫度、壓強。升高溫度，氣體溶解度減小；降低溫度，氣體溶解度增大。增大壓強，氣體溶解度增大；減小壓強，氣體溶解度減小?！疽族e易混提示】溶解度與溶解性是兩個不同的概念。稀溶液可能是飽和溶液，比如，20℃時，飽和的氫氧化鈣溶液是稀溶液，但是飽和溶液?！菊n后練習】1．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應。下列敘述正確的是()A．在加壓條件下向飽和氨鹽水中通二氧化碳，能加速NaHCO3的生成B．析出晶體后的溶液為NaHCO3的不飽和溶液C．該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大D．析出晶體后剩余溶液中只有一種溶質(zhì)2．推理是研究和學習化學的重要方法。以下說法正確的是A．甲烷和乙醇的燃燒產(chǎn)物都是二氧化碳和水，則甲烷和乙醇都是由碳、氫兩種元素組成的碳氫化合物B．洗滌劑除去衣服上的油污是利用了乳化作用，則汽油除去衣服上的油污也是利用了乳化作用C．二氧化碳使飽和石灰水變渾濁是化學變化，則升溫使飽和石灰水變渾濁也是化學變化D．元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的，則質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同種元素3．氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，具體措施有：①加入氫氧化鈣；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤蒸發(fā)水。其中措施正確的是A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤4．下列說法中，正確的是（）A．任何一種固體物質(zhì)在水中的溶解度都是一定的，只有一個值B．固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小C．某物質(zhì)的溶解度就是該物質(zhì)在100g溶劑中所溶解的克數(shù)D．在一定溫度下，溶質(zhì)A的溶解度為SAg，溶質(zhì)B的溶解度為SBg。已知SA＞SB，相同質(zhì)量的A和B的飽和溶液，A溶液的溶劑量小于B溶液里的溶劑量5．下列說法正確的是A．植物油與水混合一定形成溶液B．將100g10%的氯化鈉溶液倒掉一半，剩余溶液的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?%C．飽和溶液一定是濃溶液D．生活中利用洗滌劑清洗油污屬于乳化現(xiàn)象6．下列事實的結論或解釋中不正確的是（）A．“點石成金”說明化學變化中元素的種類發(fā)生改變B．“真金不怕火煉”體現(xiàn)金化學性質(zhì)穩(wěn)定C．“眾人拾柴火焰高”是指可燃物越多，燃燒的越劇烈D．打開汽水瓶蓋冒出大量氣泡，說明氣體溶解度隨壓強減小而減小7．通過對溶液知識的學習，判斷下列有關說法中正確的是（）A．同種溶質(zhì)的飽和溶液不一定比它的不飽和溶液的濃度大B．固體溶質(zhì)的飽和溶液溫度降低時必定有晶體析出C．加入洗滌劑可使油和水形成的乳濁液變成溶液D．配制溶液時，攪拌可以增大溶質(zhì)的溶解度8．現(xiàn)有一瓶某溫度下接近飽和的硝酸鉀溶液，欲將其轉化為飽和溶液，下列措施不正確的是()A.降低溫度B.蒸發(fā)一定量水在恢復到原溫度C.溫度不變時增加溶質(zhì)D.升高溫度9．下列關于溶液敘述中正確的是()A．溶液一定是均一、穩(wěn)定、無色、透明的液體B．某物質(zhì)的飽和溶液不能再溶解其他物質(zhì)C．硝酸銨溶于水的過程中吸收熱量，溫度降低D．飽和溶液一定是濃溶液10．下列關于水和溶液的說法不正確的是（）A．凈化天然水常用的方法有：靜置沉淀、過濾、吸附、消毒等B．改變條件，能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉化C．攪拌和升溫能加快溶質(zhì)的溶解，是因為加快了微粒的運動速率D．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，是因為溶液中的各種粒子都靜止不動11．地震發(fā)生的成因很復雜。據(jù)部分研究，孕震過程中比較活潑的物質(zhì)有CO2、氫等。Ⅰ．孕震過程中，在地殼的巖層中碳酸鹽受熱發(fā)生如下反應：，(1)上述兩個反應的特點是：反應類型均為_____________；反應產(chǎn)物均是________。（2）正確書寫化學方程式：上述兩個反應式還應補充___________。（3）當?shù)貞Γ▔毫Γ┰龃髸r，CO2在地下水中溶解度增大，同時使得水的pH_______（填“增大”、“減小”或“不變”）Ⅱ．氫在目前的地震預測中被公認為是一種靈敏元素。一般認為，地殼中水蒸氣和氧化亞鐵（FeO）作用會產(chǎn)生氫氣和氧化鐵（Fe2O3）該反應的化學方程式為__________________。12．按要求回答（1）硬水與軟水相比，是因為硬水中含有較多的可溶性

化合物，把等量的肥皂水分別加到等量的硬水、軟水中，泡沫多的為

。在凈水器中裝有活性炭，這是利用了活性炭的

性。（2）要除去硫酸亞鐵溶液中混有的硫酸銅雜質(zhì)，可加入的試劑為，主要操作方法為

。（3）硝酸鉀在60℃時的溶解度為110g，這說明在60℃時，110g硝酸鉀溶解在g水中，恰好可以形成

溶液。13．現(xiàn)有30℃的不飽和KNO3溶液，與該溶液有關的量有：①水的質(zhì)量；②溶液中溶質(zhì)KNO3的質(zhì)量；③KNO3的質(zhì)量分數(shù)；④30℃時KNO3的溶解度；⑤溶液的質(zhì)量。用序號填空：(1)在該不飽和溶液中加少量硝酸鉀至飽和，不變的量有_____________；(2)將該不飽和溶液恒溫蒸發(fā)至飽和，不變的量有______________。14．（1）硫在氧氣中燃燒的化學方程式為

，該反應屬于