廣西南寧市興寧區新興學校2025屆九年級化學第一學期期末統考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．對以下反應歸納正確的是：①2HgO2Hg+O2↑②2H2O2H2↑+O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑A．都是分解反應 B．生成物中氧元素的化合價都相同C．都是實驗室制取O2的常用方法 D．③中的MnO2是反應的催化劑2．按一定的特點或規律對物質進行分類是學習化學的重要方法之一。下列各組物質分類不正確的是A．可燃物：沼氣、酒精、一氧化碳B．單質：C60、氖氣、水銀C．合金：不銹鋼、銅片、保險絲D．氧化物：冰水混合物、干冰、過氧化氫3．物質在下列變化中表現出來的性質不屬于化學性質的是（）A．電燈發光B．鎂能在空氣中燃燒C．鐵在潮濕的空氣中生銹D．銅在潮濕的空氣中生成銅綠4．除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），擬定的實驗方案可行的是（）A．木炭粉（CuO）——在空氣中灼燒B．KCl溶液（HCl）——加入過量的K2CO3溶液C．NaCl溶液（Na2CO3）——加入適量的澄清石灰水，過濾D．H2氣體（HCl氣體）——依次通過足量的NaOH溶液和濃硫酸5．如圖表示化學反應中溶液的顏色變化。下列敘述錯誤的是（）A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物C．若X是稀鹽酸，c不可能是單質D．若X是稀鹽酸，d不可能是單質6．科學家用第72號元素鉿和第74號元素鎢，精確測出月球比地球至少早700萬年形成。鉿、鎢元素的原子本質不同的是（）A．核內中子數 B．核內質子數 C．最外層電子數 D．相對原子質量數7．下列事實的結論或解釋中，不正確的是（）A．鈉原子和鈉離子屬于同種元素﹣﹣它們的質子數相等B．二氧化碳和一氧化碳的化學性質不同﹣﹣它們的分子構成不同C．紙燃燒后灰燼質量比紙的質量小﹣﹣該反應不遵守質量守恒定律D．原子是化學變化中的最小粒子﹣﹣在化學變化中原子不能再分8．下列應用及相應原理（化學方程式）及基本反應類型都正確的是（）A．鎂作照明彈化合反應B．洗去試管壁上附著的銅置換反應C．用鐵桶盛放稀鹽酸置換反應D．高爐煉鐵的主要反應還原反應9．“分類”可以使人們有序地研究物質，以下分類正確的是（）A．單質：金剛石、液氧、氧化鐵B．氧化物：水、二氧化碳、氧化鐵C．堿：氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣D．化合物：天然氣、氯化鈉、硫酸銅10．下列關于2CO+O22CO2的說法不正確的是A．反應前后元素種類不變 B．反應前后原子種類不變C．反應前后原子個數不變 D．反應前后分子個數不變二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．在實驗室里配制75g10%的氯化鈉溶液，操作如圖，請回答下列問題：（1）配制該溶液需要氯化鈉的質量是g。（2）請用圖中的序號表示配制溶液的正確操作順序。（3）認真觀察，改正圖中的錯誤操作。若不進行改正，其它操作步驟正確，則所配制溶液的溶質的質量分數（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．如圖是實驗室制取氣體時常用的裝置，請回答下列問題。①實驗室用氯酸鉀和二氧化錳為原料加熱制取氧氣的氣體發生裝置應選____(填編號)。用過氧化氫溶液與二氧化錳制氧氣的化學反應方程式為___。②用盛滿水的G裝置收集氧氣時，氣體應從_____(填“a”或“b”)通入。③實驗室制取并收集一瓶干燥的CO2氣體，選用的裝置依次是_____(填編號)。④二氧化硫氣體是一種有刺激性氣味的有毒氣體，實驗室制取SO2氣體時需進行尾氣處理，應選擇的裝置是_____(填編號)。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．(1)小明同學根據下圖所示裝置進行實驗探究，回答下列問題。①用裝置B收集氧氣，則氣體應從___________通入(填字母)。②小明用收集好的氧氣繼續探究鐵絲燃燒實驗，集氣瓶瓶底留少量水進行裝置D中的實驗，水的作用是______。③連接A、E、F進行實驗，A中所加藥品不同，F中所加藥品相同。Ⅰ若實驗時E中蠟燭熄滅，F中溶液變渾濁，寫出A中發生的反應方程式______。Ⅱ若實驗時E中蠟燭燃燒更旺,F中溶液變渾濁,寫出F中發生的反應方程式______。此實驗可以說明蠟燭中一定含有______元素。(2)化學興趣小組的同學在實驗室中用加熱4.9g氯酸鉀和1.58g高錳酸鉀混合物的方法進行制取氧氣的研究，得到如圖所示的曲線圖。試回答:①寫出裝置圖中標號儀器的名稱:a__________。②m點得到的氧氣主要是由分解_________(填“氯酸鉀”或“高錳酸鉀”)產生的，m~n段產生氧氣的速度明顯比0~m段加快，其原因是_______。③反應結束后所得固體混合物中質量分數最大的物質是_______。n點對應產生氧氣的質量x值是_____。(寫出計算過程)14．NaOH是重要的化工原料，研究其制備、檢驗、貯存及應用具有重要意義。（1）某化學興趣實驗小組的同學在探究堿的化學性質實驗時，用到了氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液。小甲同學不小心將這兩種溶液混合在-一起，結果產生__________________的現象,說明氫氧化鈉溶液變質了,這是NaOH與空氣中的__________反應的結果。（2）小乙同學想用酚酞試液檢驗氫氧化鈉溶液是否變質，你認為這種方法是否可行，為什么?___________________。（3）NaOH俗稱“火堿”、“燒堿”，有很強的腐蝕性，不小心灑到皮膚上,應立即用大量水沖洗，再涂上__________________溶液(寫名稱)。（4）小丙同學欲用氫氧化鈉固體與水配制50g溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，下列選項錯誤的是_________________(填“A”、“B”、“C”、“D”之一)。①需稱取氫氧化鈉固體5.0g②稱量前托盤天平應先檢查游碼是否歸零，并調節平衡③用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，可將氫氧化鈉放在紙上稱量④用量筒量取水的體積時，俯視讀數⑤溶解時用玻璃棒攪拌,玻璃棒的作用是引流A只有①③④B只有②④⑤C只有③④⑤D只有②③⑤（5）小丁同學將10%的氫氧化鈉溶液，逐滴加入到60g硫酸鎂溶液中。當滴入10%氫氧化鈉溶液40g時，恰好完全反應。試通過計算，求此時所得不飽和溶液的質量___________________(計算結果精確至0.1g)。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某化學興趣小組欲測定某石灰石樣品中CaCO3的質量分數，取石灰石樣品20g，加入適量稀鹽酸（雜質不溶于水，也不與鹽酸反應），消耗稀鹽酸的質量與放出二氧化碳的質量關系如圖所示，請你計算：（1）CaCO3的相對分子質量_____。（2）該石灰石樣品中CaCO3的質量分數。16．某化學興趣小組為了測定當地的石灰石（該固體的主要成分是CaCO3）中的CaCO3的質量分數，他們做了如下實驗：取24克樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入100克一定質量分數的稀鹽酸（雜質不溶于水也不與酸反應），所用稀鹽酸的質量與剩余固體的質量關系如圖所示，請根據圖中的數據進行計算：（1）石灰石樣品中CaCO3的質量為_____克。（2）當稀鹽酸加到_____克時，樣品與稀鹽酸恰好完全反應。（3）求稀鹽酸的質量分數_____（請根據化學方程式寫出完整的計算步驟）

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【詳解】A、由方程式可知反應①②③反應物與生成物種類之間都具有“一變多”的特征，是分解反應，A選項歸納正確，符合題意；B、反應①中生成氧氣，氧元素化合價為0價，反應②中生成氧氣，氧元素化合價為0價，反應③中生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氧元素化合價分別為-2價、-2價和0價，反應①②③的生成物中氧元素的化合價不完全相同，B選項歸納不正確，不符合題意；C、反應③是實驗室制取O2的常用方法，反應①②不是實驗室制取O2的常用方法，C選項歸納不正確，不符合題意；D、③中的MnO2是反應的生成物，D選項歸納不正確，不符合題意。故選A。2、C【詳解】A、沼氣的主要成分是甲烷，甲烷、酒精、一氧化碳都具有可燃性；故選項正確，但不符合題意；B、C60、氖氣、水銀都是只由一種元素組成的純凈物，都屬于單質；故選項正確，但不符合題意；C、銅片只由銅原子構成，屬于純凈物，不是合金，不銹鋼、保險絲都是合金；故選項錯誤，但符合題意；D、冰水混合物、干冰、過氧化氫，都是只由兩種元素，且其中一種是氧元素組成的純凈物，都屬于氧化物；故選項正確，但不符合題意；故選：C。3、A【詳解】A、電燈發光的過程中表現出來的性質，不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質，故選項正確；

B、鎂能在空氣中燃燒，要通過化學反應才能表現出來，屬于化學性質，故選項錯誤；

C、鐵在潮濕的空氣中生銹的過程中表現出來的性質，需要通過化學反應才能表現出來，屬于化學性質，故選項錯誤；

D、銅在潮濕的空氣中生成銅綠的過程中表現出來的性質，需要通過化學反應才能表現出來，屬于化學性質，故選項錯誤。

故選A。【點睛】區分物質的性質屬于物理性質還是化學性質，關鍵是看這條性質是否需要通過化學變化表現出來。4、D【詳解】A.加熱條件下，木炭粉與氧氣能反生反應，方案錯誤；B.KCl溶液加入過量的K2CO3溶液，會引進新的雜質，方案錯誤；C.Na2CO3與澄清石灰水反應有氫氧化鈉生成，會引進新的雜質，方案錯誤；D.H2氣體（HCl氣體）依次通過足量的NaOH溶液和濃硫酸，可依次除去HCl氣體和水蒸氣，方案正確；故選：D。5、C【詳解】A.紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅，若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液，此選項正確；B.硫酸鐵溶液是黃色，若X是稀硫酸，b可能是氧化鐵，氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵溶液，氧化鐵屬于氧化物，此選項正確；C.亞鐵離子形成的溶液是淺綠色，含銅離子的溶液為藍色，鐵能與銅鹽溶液反應生成淺綠色的亞鐵鹽溶液與單質銅，若X是稀鹽酸，稀鹽酸可與鐵反應生成淺綠色的亞鐵鹽溶液，c是單質鐵，此選項錯誤；D.銅不能與稀鹽酸反應，若X是稀鹽酸，d不可能是單質銅，此選項正確。故選C。6、B【詳解】元素是具有相同質子數的一類原子的總成，質子數相同屬于同種元素，質子數不同的屬于不同種元素，故鉿、鎢元素的原子本質不同的是質子數，故選B?！军c睛】元素的種類是由核內質子數決定的，核內質子數相同就屬于同種元素，核內質子數不同，就不屬于同種元素。7、C【詳解】A、鈉離子是鈉原子失去原子核外最外層上的一個電子形成的，它們的原子核內質子數并沒有發生改變，仍然相等，屬于同一種元素。選項A正確；B、一氧化碳的分子CO是由1個碳原子和1個氧原子構成的，二氧化碳的分子CO2是由1個碳原子和2個氧原子構成的，分子的構成不同，化學性質也不同，不同種類的物質，分子不同化學性質不同。選項B正確；C、紙張在空氣中燃燒生成了二氧化碳和水，二氧化碳和水都散失到空氣中了，所以質量減少。但紙的質量與反應的氧氣質量之和等于灰燼以及生成的二氧化碳和水的質量之和，仍然符合質量守恒定律。選項C錯誤；D、化學反應中，分子發生改變，原子不變，因此原子是化學變化中的最小粒子，化學反應中原子不能再分。選項D正確。故選：C。8、A【解析】A、鎂作照明彈因為鎂燃燒發出耀眼的白光，反應的方程式為：，該反應屬于化合反應，故正確；B、銅不能和稀硫酸反應，和濃硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化硫，該選項不正確；C、鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，是置換反應，但是不能用鐵桶盛放稀鹽酸，該選項不正確；D、工業上煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，正確的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故不正確；

故選：A。9、B【詳解】A、金剛石、液氧是單質，但氧化鐵是氧化物，不符合題意；

B、水、二氧化碳、氧化鐵均是氧化物，符合題意；

C、氫氧化鈉、氫氧化鈣是堿，但碳酸鈉是鹽，不符合題意；

D、氯化鈉、硫酸銅是化合物，但天然氣是混合物，不符合題意。

故選B。

【點睛】本題考查的是物質的分類，難度較小。

10、D【詳解】A、該反應符合質量守恒定律，反應前后元素種類不變；故選項正確，但不符合題意。B、該反應符合質量守恒定律，反應前后原子種類不變；故選項正確，但不符合題意。C、該反應符合質量守恒定律，反應前后原子個數不變；故選項正確，但不符合題意。D、該反應符合質量守恒定律，反應前后分子個數由3個變為2個；故選項錯誤，但符合題意。故選：D。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、（1）7.5（2）④②③⑤①（3）左盤放氯化鈉，右盤放砝碼小于【解析】試題分析：（1）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制75g10%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量="75g×10%="7.5g。（2）配制75g10%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解，配制溶液的正確操作順序是④②③⑤①。（3）托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，應左盤放氯化鈉，右盤放砝碼。若不進行改正，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏小?？键c：一定溶質質量分數的溶液的配制三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、A2H2O22H2O+O2↑bBFC或BFGH【解析】①實驗室用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣，是固體加熱型反應，故氣體發生裝置應選A。過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學反應方程式為：2H2O22H2O+O2↑。②用盛滿水的G裝置收集氧氣時，氧氣的密度小于水，故氣體應從b通入，故填：b。

③實驗室制取并收集一瓶干燥的CO2氣體，是固-液常溫型反應，選擇B為發生裝置，要干燥二氧化碳，需要使用F裝置，然后使用向上排空氣法收集，故填：BFC或BFG。

④二氧化硫氣體是一種有刺激性氣味的有毒氣體，可以被氫氧化鈉溶液吸收，實驗室制取SO2氣體時需進行尾氣處理，應選擇H裝置，故填：H?！军c睛】氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、b防止熔化物濺落，炸裂集氣瓶CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O碳酒精燈高錳酸鉀高錳酸鉀分解產生的二氧化錳作為催化劑，加速了氯酸鉀的分解KCl2.08【詳解】（1）①若用裝置B排水收集氧氣，氣體從短管進入，因為氧氣的密度比水小；故填：b；②瓶底留少量水進行鐵絲燃燒實驗的實驗，水的作用是：防止熔化物濺落，炸裂集氣瓶；故填：防止熔化物濺落，炸裂集氣瓶；③Ⅰ、若實驗時E中蠟燭熄滅，F中溶液變渾濁，說明A中產生的是二氧化碳，實驗室用大理石和碳酸鈣反應制取二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Ⅱ、若實驗時E中蠟燭燃燒更旺,F中溶液變渾濁,F中發生的反應方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；此實驗可以說明蠟燭中一定含有碳元素。故填：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；碳；（2）①儀器a是酒精燈，故填：酒精燈；②高錳酸鉀分解所需的溫度低些，而氯酸鉀分解時要加熱到較高的溫度且反應放出氧氣的速率較慢，通常要加入催化劑可知m點得到的氧氣主要由高錳酸鉀分解所得，而高錳酸鉀分解生成的二氧化錳可做氯酸鉀分解的催化劑．故答案為：高錳酸鉀；高錳酸鉀分解產生的二氧化錳作為催化劑，加速了氯酸鉀的分解；③n點時氧氣不再增加，當然氧氣的質量就是4.9g氯酸鉀和1.58g高錳酸鉀全部分解所產生的氧氣質量。

設氯酸鉀分解得到氧氣的質量為x，高錳酸鉀分解得到氧氣的質量為y．x=1.92gy=0.16gn點氧氣質量為y+x=1.92+0.16=2.08（g）由氯酸鉀分解，根據質量守恒定律可知反應生成的氯化鉀質量是：4.9g-1.92g=2.98g，1.58gKMnO4分解，生成的其他固體的質量肯定小于KCl的2.98g，故剩余固體混合物中質量分數最大的只能是KCl．故填：KCl；2.08。14、白色沉淀(或沉淀、渾濁)CO2(或“二氧化碳”)不可行，氫氧化鈉溶液變質生成的碳酸鈉顯堿性，同樣能使無色酚酞變紅硼酸C97.1g【詳解】（1）將這兩種溶液混合在一起，結果產生白色沉淀，是因為碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀，說明氫氧化鈉溶液變質了，這是NaOH與空氣中的二氧化碳反應的結果。

故填：