第1講物質的量1.[2024海南]在2.8gFe中加入100mL3mol·L－1HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（A）A.反應轉移電子為0.1molB.HCl溶液中Cl－數為3NAC.2.8g56Fe含有的中子數為1.3NAD.反應生成標準狀況下氣體3.36L解析2.8gFe為0.05mol，100mL3mol·L－1HCl中HCl為0.3mol，依據Fe＋2HClFeCl2＋H2↑，知Fe完全反應，HCl過量，反應轉移電子為0.05mol×2＝0.1mol，A項正確；由以上分析知，該HCl溶液中Cl－數為0.3NA，B項錯誤；56Fe的中子數為56－26＝30，2.8g56Fe的物質的量為0.05mol，含有的中子數為1.5NA，C項錯誤；反應生成的氫氣為0.05mol，在標準狀況下體積為1.12L，D項錯誤。2.[2024安徽合肥一檢]設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（B）A.32g甲醇中含有C—H鍵的數目為4NAB.常溫常壓下，2.0gD2O中含有的質子數和中子數均為NAC.1molN2和3molH2充分反應后的混合氣體中含有的原子數小于8NAD.25℃時，1LpH＝12的Ba（OH）2溶液中含有OH－的數目為0.02NA解析1個甲醇分子中含有3個C—H鍵，32g甲醇的物質的量為1mol，含有C—H鍵的數目為3NA，A項錯誤；1個D2O中含有10個質子和10個中子，2.0gD2O為0.1mol，含有的質子數和中子數均為NA，B項正確；依據反應前后原子的種類和數目不變知，1molN2和3molH2充分反應后的混合氣體中含有的原子數是8NA，C項錯誤；25℃時，1LpH＝12[c（OH－）＝10－2mol·L－1]的Ba（OH）2溶液中OH－的物質的量為0.01mol，數目為0.01NA，D項錯誤。3.[阿伏加德羅定律及其推論][2024湖北華中師范高校第一附屬中學期中]在一個恒溫、恒容的密閉容器中，有兩個可左右自由滑動的密封隔板（a、b），將容器分成三部分，已知充入的三種氣體的質量相等，當隔板靜止時，容器內三種氣體所占的體積如圖所示。下列說法錯誤的是（C）A.分子數目：N（X）＝N（Z）＝2N（Y）B.若Y是O2，則X可能是CH4C.氣體密度：ρ（Χ）＝ρ（Ζ）＝2ρ（Y）D.X和Z分子中含有的原子數可能相等解析圖中X、Y、Z三種氣體的壓強、溫度分別相等，體積關系為V（X）＝V（Z）＝2V（Y），由阿伏加德羅定律可知，n（X）＝n（Z）＝2n（Y），即分子數目N（X）＝N（Z）＝2N（Y），A項正確；三種氣體的質量相等，若Y是O2，X是CH4，則符合n（X）＝2n（Y），B項正確；由ρ＝mV可知，三種氣體的密度關系為2ρ（X）＝2ρ（Z）＝ρ（Y），C項錯誤；若X是N2，Z是CO，則n（X）＝n（Z），X和Z含有的原子數相等，D4.[阿伏加德羅定律及其推論][2024湖南衡陽名校聯考]我國科學家開發了具有可變孔徑的新型三維MOF材料，實現了從C2H2、C2H4、C2H6混合氣體中一步分別、提純C2H4。已知：同溫同壓下，氣體擴散速率與相對分子質量之間的定量關系為v1v2＝M2MA.同溫同壓下，氣體擴散相等距離所用時間：C2H6＞C2H4＞C2H2B.常溫常壓下，等體積的C2H2、C2H4、C2H6中所含極性鍵數目之比為1∶2∶3C.同溫同壓下，等體積的C2H2、C2H4、C2H6中所含原子數之比為1∶1∶1D.同溫同密度下，氣體壓強C2H2＞C2H4＞C2H6解析結合已知信息可知，同溫同壓下，氣體擴散速率：C2H6＜C2H4＜C2H2，故擴散相等距離所用時間：C2H6＞C2H4＞C2H2，A項正確；碳氫鍵為極性鍵，依據阿伏加德羅定律可知，常溫常壓下，等體積的C2H2、C2H4、C2H6的物質的量相等，1個乙炔、乙烯、乙烷分子中含極性鍵數目依次為2、4、6，B項正確；同溫同壓下，等體積的C2H2、C2H4、C2H6的物質的量相等，1個乙炔、乙烯、乙烷分子中所含原子數依次為4、6、8，C項錯誤；同溫同密度下，氣體壓強與相對分子質量成反比，相對分子質量越小，壓強越大，D項正確。5.[確定物質的量濃度溶液的配制][2024成都七中考試]配制100mL1.0mol·L－1NaOH溶液的操作如圖所示。下列說法正確的是（C）A.操作1前可用托盤天平、稱量紙、藥匙稱取質量為4.0g的NaOH固體B.操作1中NaOH完全溶解后，為避開吸取空氣中的CO2，應立刻進行操作2C.操作4中假如俯視刻度線定容，所配NaOH溶液濃度偏大D.將100mL1.0mol·L－1的NaOH溶液加熱蒸發50g水后，其物質的量濃度變為2.0mol·L－1解析NaOH具有腐蝕性，應在小燒杯中稱取質量為4.0g的NaOH固體，故A錯誤。操作1中NaOH完全溶解后，應冷卻到室溫，再進行操作2，故B錯誤。操作4中假如俯視刻度線定容，則加入水的體積偏小，所配NaOH溶液濃度偏大，故C正確。將100mL1.0mol·L－1NaOH溶液加熱蒸發50g水后，剩余溶液的密度不是1g·mL－1，溶液的體積不為50mL，其物質的量濃度不是2.0mol·L－1，故D錯誤。6.下列有關溶液配制的敘述正確的是（B）A.[全國Ⅱ高考改編]配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液，稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉移至250mL容量瓶中定容B.[北京高考改編]用已精確稱量的KBrO3固體配制確定體積的0.1mol·L－1KBrO3溶液時，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶、量筒和膠頭滴管C.量取27.2mL18.4mol·L－1濃硫酸于燒杯中，加水稀釋、冷卻后轉移至500mL容量瓶中即可得到1.0mol·L－1的H2SO4溶液D.[全國Ⅲ高考改編]稱取0.158gKMnO4固體，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，即可得到0.010mol·L－1的KMnO4溶液解析4.0g固體NaOH的物質的量為0.1mol，在燒杯中加入蒸餾水溶解時放出大量的熱，要復原到室溫后，再轉移到250mL容量瓶中，且需用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液也轉移至容量瓶中，然后定容，A項錯誤。在燒杯中稀釋濃硫酸時，應當把濃硫酸沿燒杯內壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，C項錯誤。容量瓶不能作為溶解儀器，應在燒杯中溶解，D項錯誤。7.[2024天津耀華中學考試]下列操作會使所配溶液濃度偏高的是（B）A.配制480mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液，用托盤天平稱量5.1gNa2CO3B.用濃硫酸配制確定物質的量濃度的稀硫酸時，量取濃硫酸時仰視讀數C.配制確定物質的量濃度的溶液時，在搖勻后，液面位于刻度線以下，加水至刻度線D.配制NaOH溶液時，運用內壁有蒸餾水的小燒杯稱量NaOH固體解析配制480mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液，須要配制溶液500mL，所需碳酸鈉的質量為0.1mol·L－1×0.5L×106g·mol－1＝5.3g，則用托盤天平稱量5.1gNa2CO3時會使所配溶液濃度偏低，A項不符合題意；用濃硫酸配制確定物質的量濃度的稀硫酸時，量取濃硫酸時仰視讀數，會使量取的濃硫酸體積偏大，則所配溶液濃度偏高，B項符合題意；配制確定物質的量濃度的溶液時，在搖勻后，液面位于刻度線以下，加水至刻度線，溶液體積偏大，則所配溶液濃度偏低，C項不符合題意；運用內壁有蒸餾水的小燒杯稱量NaOH固體，簡潔導致氫氧化鈉溶液吸取二氧化碳，則氫氧化鈉固體質量偏小，所配溶液濃度偏低，D項不符合題意。8.[2024遼寧省試驗中學期中]下列敘述正確的是（C）A.溶質質量分數為23％和10％的氨水等質量混合，混合液的溶質質量分數小于16.5％B.同種溶質不同濃度的兩種溶液混合，計算時可將體積干脆加和C.若溶質質量分數為2x％的乙醇溶液的物質的量濃度為2ymol·L－1，則將其加水稀釋至溶質質量分數為x％，所得稀溶液物質的量濃度大于ymol·L－1D.某溶液密度為ρg·cm－3，溶質摩爾質量為Mg·mol－1，若物質的量濃度為cmol·L－1，則該溶液的溶質質量分數為cM解析溶質質量分數為23％和10％的氨水等質量混合，假設質量均為mg，則混合液的溶質質量分數為m×23％＋m×10％2m×100％＝16.5％，A項錯誤；構成物質的微粒之間有間隔，且同種溶質不同濃度的兩種溶液的密度不同，兩者混合，計算時不行將體積干脆加和，B項錯誤；設乙醇的摩爾質量為Mg·mol－1，2x％乙醇溶液的密度為ρ1g·cm－3，x％乙醇溶液的密度為ρ2g·cm－3、物質的量濃度為c2mol·L－1，則2y＝1000ρ1×2x％M，c2＝1000ρ2×x％M，2yc2＝1000ρ1×2x％M1000ρ29.[2024江西臨川一中模擬]已知Mg（ClO3）2的溶解度（S）隨溫度（T）的變更曲線如圖所示。下列有關敘述不正確的是（C）A.溫度越高，Mg（ClO3）2飽和溶液中溶質的物質的量濃度越大B.溫度越高，Mg（ClO3）2飽和溶液中溶質的質量分數越大C.350K時，Mg（ClO3）2飽和溶液中溶質的物質的量濃度為250gD.350K時，Mg（ClO3）解析由圖可知，隨著溫度的上升，氯酸鎂的溶解度增大，則溫度越高，氯酸鎂飽和溶液中溶質的物質的量濃度越大，氯酸鎂的質量分數越大，A、B項正確；不知道該條件下飽和溶液的密度，無法計算350K時氯酸鎂飽和溶液中溶質的物質的量濃度，C項錯誤；350K時氯酸鎂的溶解度為250g，則Mg（ClO3）2飽和溶液中溶質的質量分數為250g250g+100g×100％＝250g350g×100％，10.（1）設NA為阿伏加德羅常數的值，給定條件下的物質：①常溫下112mL液態水（水的密度近似為1g/mL），②含有40mol電子的NH3，③含有16NA個共價鍵的乙醇，④4g氦氣。所含分子數目由多到少的依次是①＞②＞③＞④（填標號）。（2）某混合氣體只含有氧氣和甲烷，在標準狀況下，該混合氣體的密度為1.00g/L，則該混合氣體中氧氣和甲烷的體積之比為2∶3。（3）標準狀況下，VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液密度為ρg/mL，則所得溶液中溶質的物質的量濃度是1000ρV(4）將100mL硫酸和HCl的混合溶液分成兩等份，向一份中加入含0.2molNaOH的溶液時恰好中和,向另一份中加入含0.05molBaCl2的溶液時恰好沉淀完全，則原溶液中c(Cl－)為2mol/L。解析（1）①常溫下112mL液態水，質量為112g，物質的量為112g18g/mol≈6.2mol。②含有40mol電子的NH3的物質的量為4mol。③1個乙醇分子含有8個共價鍵，含有16NA個共價鍵的乙醇的物質的量為2mol。④4g氦氣的物質的量為1mol。物質的量越大，含有的分子數越多，則上述物質中所含分子數目由多到少的依次為①＞②＞③＞④。（2）分析題意知混合氣體的平均摩爾質量為1.00g/L×22.4L/mol＝22.4g/mol，設混合氣體中氧氣、甲烷的物質的量分別為xmol、ymol，則32x+16yx＋y＝22.4，整理可得x∶y＝2∶3，標準狀況下，物質的量之比等于體積之比。（3）標準狀況下VL氨氣的物質的量為V22.4mol、質量為V22.4mol×17g/mol＝17V22.4g，溶解在1L水中，所得溶液的質量為17V22.4g＋1000g，體積為mρ＝17V22.4g+1000gρg/mL＝17V22.4+1000ρmL＝17V22.4+1000ρ×10－3L，該溶液的溶質的物質的量濃度c＝V22.4mol17V22.4+1000ρ×10－3L＝1000ρV17V+22400mol/L。（4）將混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，一份中加氫氧化鈉溶液時發生反應H＋＋OH－H2O，由離子方程式可知每份溶液中n（11.[2024四川宜賓模擬]草酸、KMnO4均是重要的化學分析試劑，某試驗小組需配制480mL0.2000mol·L－1的草酸溶液，試回答下列問題。（1）試驗中須要稱取12.6g草酸晶體（H2C2O4·2H2O）。稱量后不須要（填“須要”或“不須要”）加熱除去晶體中的結晶水。配制過程中須要運用的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、量筒及500mL容量瓶、燒杯。（2）假設稱取草酸時運用的是托盤天平，稱量中試劑與砝碼的位置放顛倒了，則所配溶液中c（H2C2O4）＜（填“＞”“＝”或“＜”，下同）0.2000mol·L－1。若定容時俯視刻度線，則所配溶液中c（H2C2O4）＞0.2000mol·L－1。（3）若配制溶液時所用草酸晶體不純（雜質無還原性），為測定草酸晶體的純度，某同學量取20.00mL上述所配溶液放入錐形瓶中，然后用0.1000mol·L－1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定（氧化產物是CO2），達到滴定終點時消耗VmL標準溶液。①標準溶液應運用酸（填“酸”或“堿”）式滴定管量取，V值可能為C（填標號）。 ②達到滴定終點時溶液顏色的變更為由無色變為淺紅色且在30