Page24考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區域完成相應內容的填寫和填涂考試號、貼好條形碼，全部答案必需寫在答題紙上，寫在試卷上無效；3.本次考試期間不得運用計算器；4.考試結束后，只需上交答題紙。本試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Fe-56選擇題部分一、選擇題(本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。)1.獨創創建為人類文明進步做出了巨大貢獻。下列裝置工作時，涉及的能量轉化主要是化學能與電能之間的轉化的是A.新型太陽能路燈B.“長征五號”遙四運火箭放射C.鉛酸蓄電池D.煤氣灶載A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．太陽能路燈涉及的能量轉化為太陽能轉化為電能，A項不符合題意；B．火箭放射涉及的能量轉化主要為化學能轉化為熱能，B項不符合題意；C．鉛酸蓄電池是一種二次電池，運用電池時化學能轉化為電能，充電時電能轉化為化學能，C項符合題意；D．煤氣灶運用時，涉及的能量轉化主要為化學能轉化為熱能，D項不符合題意；答案選C。2.在剛剛過去的燥熱的夏天，湖泊水位大幅下降，這其中有水分蒸發的緣由。在水蒸發形成水蒸氣的過程中，其焓變和熵變的大小正確的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】在水蒸發形成水蒸氣的過程，是吸熱且混亂度增加的過程，則其焓變和熵變均大于0，B正確；答案選B。3.化學與社會、生產、生活親密相關，下列說法正確的是A.可用于胃腸X射線造影檢查B.明礬常用作凈水劑，是因為它能夠消毒殺菌C.鋼鐵制品和純銅制品均既能發生吸氧腐蝕又能發生析氫腐蝕D.運用做沉淀劑去除工業廢水中【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸鋇能和稀鹽酸反應生成有毒的氯化鋇，所以碳酸鋇不能用于胃腸X射線造影檢查，故A錯誤；B．明礬是常用凈水劑，其原理是：明礬內的鋁離子水解后生成氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，可以吸附水中的雜質形成沉淀而使水澄清，但是它沒有強氧化性，所以不能殺菌消毒，B錯誤；C．銅的金屬活動性依次在氫之后，不能與氫離子發生反應，即不能發生析氫腐蝕，C錯誤；D．硫離子是常見的沉淀劑可以和銅離子生成硫化銅沉淀，有利于環境的疼惜，D正確。綜上所述，D正確。4.化學與生活關系親密，下列說法正確的是A.合成氨工業接受金屬鎳催化，這樣做是為了提高單位時間的轉化率B.鋼管表面鍍鋅可以防止鋼管被腐蝕，鍍層破損后，鋼管反而會加速腐蝕C.打印機黑色的墨粉中含有鐵的氧化物，這種氧化物是氧化鐵D.水垢中的，可先用溶液處理，而后用酸除去【答案】D【解析】【詳解】A．合成氨工業接受金屬鎳催化的目的是提高單位時間內反應物的轉化率，故A錯誤；B．鋼管表面鍍鋅可以防止鋼管被腐蝕，鍍層破損后，鋅、鐵在水膜中構成原電池，金屬性強的鋅做負極，鋼管做正極被疼惜，故B錯誤；C．打印機黑色的墨粉中含有鐵的氧化物，這種氧化物是俗稱為磁性氧化鐵的四氧化三鐵，故C錯誤；D．水垢中的硫酸鈣不能與酸反應，除去硫酸鈣時可先用碳酸鈉溶液處理，將硫酸鈣轉化為碳酸鈣后用酸除去碳酸鈣，最終水洗即可，故D正確；故選D。5.下列說法或有關化學用語的表達正確的是A.能級能量大小關系：B.基態銅原子()的價層電子排布式：C.Ca處于激發態的電子排布式可能為：D.基態的軌道表示式：【答案】C【解析】【詳解】A．由構造原理可知，4f的實力低于5d，故A錯誤；B．銅元素的原子序數為29，基態原子的價層電子排布式為3d104s1，故B錯誤；C．鈣元素的原子序數為20，基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，則發態的電子排布式可能為1s22s22p63s23p64p2，故C正確；D．鈉元素的原子序數為11，基態鈉離子的電子排布式為1s22s22p6，軌道表示式為，故D錯誤；故選C。6.已知有如下熱化學方程式，下列推斷錯誤的是①②③④A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．①②均為放熱反應，，，碳完全燃燒生成二氧化碳比碳不完全燃燒生成一氧化碳放出熱量多，對應小，所以，A正確；B．依據蓋斯定律，方程式關系，進行對應計算，則，B正確；C．方程式，則，C錯誤；D．由C選項分析，整理得，D正確；故答案選C。7.下列試驗裝置(部分夾持裝置已略去)能達到對應試驗目的是ABCD目的測定中和反應的反應熱用NaOH溶液滴定鹽酸溶液將AlCl3溶液蒸干制備AlCl3實現利用犧牲陽極法疼惜鐵試驗裝置A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．測定中和反應的反應熱的試驗關鍵是防止熱量散失，利用杯蓋、隔熱層、環形玻璃攪拌器等裝置可以削減試驗過程中的熱量散失，A正確；B．NaOH是堿，故應當用堿式滴定管，B錯誤；C．加熱會促進AlCl3溶液的水解，而且生成的鹽酸易揮發，故應當在氯化氫氣流中加熱蒸發AlCl3溶液制備AlCl3，C錯誤；D．利用犧牲陽極法疼惜鐵形成的是原電池裝置，而D項裝置是電解池，為外加電源的陰極疼惜法，D錯誤；故本題選A。8.下列各組離子在指定溶液中確定能大量共存的是A.在的溶液中：、、、B.使甲基橙變紅的溶液中：、、、C.使酚酞變紅的溶液中：、、、D.常溫下，水電離出的溶液中：、、、【答案】C【解析】【詳解】A．溶液中的鋁離子與硫離子會發生雙水解反應生成氫氧化鋁和硫化氫，在溶液中確定不能大量共存，故A錯誤；B．使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中硝酸根離子與亞鐵離子發生氧化還原反應，在溶液中確定不能大量共存，故B錯誤；C．使酚酞變紅的溶液為堿性溶液，在堿性溶液中四種離子不發生任何反應，確定能大量共存，故C正確；D．常溫下，水電離的氫離子濃度為10?13mol/L的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，酸溶液中的氫離子與次氯酸根離子反應生成次氯酸，不能大量共存，故D錯誤；故選C。9.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.99℃時，1L的NaOH溶液中，的數目為B.25℃時，的溶液中含有、、的總數目為C.25℃時，1L的溶液中，的數目為D.25℃時，1L的溶液中，水電離出的的數目為【答案】C【解析】【詳解】A．99℃時水的離子積常數未知，所以無法確定1LpH為7的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子的物質的量和數目，故A錯誤；B．缺溶液的體積，無法計算0.1mol/L硝酸銨溶液中硝酸銨的物質的量和銨根離子、氨分子和一水合氨的總數目，故B錯誤；C．25℃時，1LpH為3的亞硫酸溶液中氫離子的數目為0.001mol/L×1L×NAmol—1=0.001NA，故C正確；D．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出的氫氧根離子濃度，則25℃時，1LpH為11的碳酸鈉溶液中水電離出氫離子數目為0.001mol/L×1L×NAmol—1=0.001NA，故D錯誤；故選C。10.下列說法正確的是A.錯誤，違反了泡利不相容原理B.各能級最多容納的電子數是該能級原子軌道數的二倍，支持這一結論的理論是構造原理C.的電子排布式違反了洪特規則D.電子排布式違反了泡利不相容原理【答案】C【解析】【詳解】A．依據洪特規則：基態原子中，填入簡并軌道的電子總是先單獨分占，且自旋平行，因此違反了洪特規則，故A錯誤；B．泡利原理是一個原子軌道中，最多只能容納2個電子，它們自旋相反，因此各能級最多容納的電子數是該能級原子軌道數的二倍，支持這一結論的理論是泡利原理，故B錯誤；C．依據洪特規則，6C的電子排布式，題給電子排布式違反了洪特規則，故C正確；D．電子排布式(22Ti)違反了能量最低原理，故D錯誤；答案為C。11.向含的廢水中加入鐵粉和可制備，發生反應：，下列說法錯誤的是A.依據反應可知：；還原性：B.基態碳原子和基態氮原子的未成對電子之比為2∶3C.位于周期表中第VIII族；反應中失去電子D.離子半徑大小：【答案】A【解析】【詳解】A．由方程式可知，該反應為有化合價變更的氧化還原反應，因此無法推斷和的酸性強弱，即無法比較酸的電離常數的大小，故A項錯誤；Ｂ．基態碳原子的電子排布式為，基態氮原子的電子排布式為，因此基態碳原子、氮原子的未成對電子數分別為2、3，故B項正確；Ｃ．Fe是26號元素，在周期表中位置為第四周期第Ⅷ族，的價層電子排布式為，在該反應中元素升兩價，失兩個電子，因此失去了電子，故C項正確；Ｄ．離子半徑大小比較，電子層數相同時，核電荷數越多，半徑越小，故D項正確。12.常溫時，下列關于溶液的pH或微粒的物質的量濃度的說法不正確的是A.的二元弱酸溶液與的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液中：B.某溶液中只存在、、、四種離子，則確定不存在下列關系：C.向溶液中加入等物質的量的NaOH形成的溶液中：D.將的某一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液中：【答案】C【解析】【詳解】A．pH為3的二元弱酸H2R溶液與pH為11的氫氧化鈉溶液中混合所得中性溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子，由電荷守恒可知，溶液中，故A正確；B．的溶液中陽離子電荷數大于陰離子電荷數，不符合電荷守恒關系，則溶液中只存在、、、四種離子，則確定不存在的關系，故B正確；C．硫酸氫銨溶液與等物質的量的氫氧化鈉溶液混合得到硫酸銨和硫酸鈉混合溶液，銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，故C錯誤；D．0.2mol/L一元酸HA溶液和0.1mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合得到HA和NaA等濃度的混合溶液，溶液呈堿性說明HA在溶液中的電離程度小于A—的水解程度，溶液中存在電荷守恒關系和物料守恒關系，整合可得溶液中，故D正確；故選C。13.下列試驗操作、現象及結論均正確是選項操作和現象結論A常溫下，用pH計分別測定等體積溶液和溶液的pH，pH均為7兩種溶液中水的電離程度相同B向2mL的KI溶液中滴加2mL的溶液，充分反應后加入2mL，取上層溶液滴加KSCN溶液，溶液變紅色與KI的反應存在限度C向溶有的的溶液中通入氣體X，出現白色沉淀X具有強氧化性D向2mL溶液中滴入3滴NaOH溶液，再滴入4滴溶液，先產生白色沉淀，后產生紅褐色沉淀同溫度下的：A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．醋酸銨是弱酸弱堿鹽，銨根離子和醋酸根離子在溶液中水解程度相同，溶液呈中性，加水稀釋時，銨根離子和醋酸根離子在溶液中水解程度增大，促進水的電離程度增大，則1mol/L醋酸銨溶液中水的電離程度小于0.1mol/L醋酸銨溶液中水的電離程度，故A錯誤；B．碘化鉀溶液與氯化鐵溶液反應生成氯化鉀、氯化亞鐵和碘，向等體積等濃度的碘化鉀溶液與氯化鐵溶液充分反應后的溶液中加入四氯化碳萃取溶液中的碘，向上層溶液滴加硫氰化鉀溶液，溶液變紅色說明反應后的溶液中含有鐵離子，證明碘化鉀溶液與氯化鐵溶液反應存在限度，故B正確；C．亞硫酸的酸性弱于鹽酸，二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應，向溶有二氧化硫的氯化鋇溶液中通入氨氣，氨氣與溶液中二氧化硫反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨溶液與氯化鋇溶液反應生成亞硫酸鋇白色沉淀，則出現白色沉淀不能說明氣體X具有強氧化性，故C錯誤；D．向過量的氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液后，再滴入氯化鐵溶液，溶液中先產生白色沉淀，后產生紅褐色沉淀說明氫氧化鐵的溶解度小于氫氧化鎂，但無法比較分子組成類型不同的氫氧化鐵和氫氧化鎂的溶度積大小，故D錯誤；故選B。14.如圖(Ea表示活化能)是CH4與Cl2生成CH3Cl的部分反應過程中各物質物質的能量變更關系圖，下列說法正確的是（）A.Cl·可由Cl2在高溫條件下生成，是CH4與Cl2反應的催化劑B.上升溫度，Ea1、Ea2均減小，反應速率加快C.增大Cl2的濃度，可提高反應速率，但不影響△H的大小D.第一步反應的速率大于其次步反應【答案】C【解析】【分析】CH4與Cl2生成CH3Cl的反應方程式為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl。【詳解】A．Cl·由Cl2在光照條件下生成，是CH4與Cl2反應的“中間體”，而不是反應的催化劑，A錯誤；B．Ea1、Ea2分別為第一步反應、其次步反應所需活化能，上升溫度，反應所需活化能不變，即Ea1、Ea2不變，B錯誤；C．Cl2是該反應的反應物，增大反應物的濃度，反應速率增大，而反應的△H和反應的途徑無關，只與反應的始態和終態有關，即增大氯氣的濃度不影響△H的大小，C正確；D．第一步反應所需活化能Ea1大于其次步反應所需活化能Ea2，第一步反應單位體積內活化分子百分數低于其次步反應，故其次步反應速率更大，D錯誤。答案選C。【點睛】反應熱△H和反應途徑無關，只與反應的始態和終態有關。15.電化學降解的原理如圖所示，下列說法正確的是A.N為電源正極B.電池工作時，陰極區的溶液pH漸漸變大C.Pt電極上的反應式為D.每生成5.6g，左右兩側溶液質量變更差10.4g【答案】B【解析】【分析】從圖中可知，Ag-Pt電極上硝酸根離子得電子轉化為氮氣，則N為負極，Ag-Pt電極為陰極，則Pt電極為陽極，陽極上水失電子生成氧氣和氫離子。【詳解】A．依據分析可知，N電極為電源負極，A錯誤；B．電池工作時，陰極區電極反應為2+12H++10e-=N2↑+6H2O，因此陰極區溶液的pH漸漸變大，B正確；C．Pt電極為陽極，電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑，C錯誤；D．陰極區電極反應為2+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，每生成5.6g氮氣，轉移電子數為2mol，陽極上生成氧氣0.5mol，同時還有2mol氫離子轉移到右側，左右兩側溶液的質量變更差為16g+2g-(5.6g-2g)=14.4g，D錯誤；故答案選B。二、選擇題(本題包括5小題，每小題3分，共15分。每小題只有一個選項符合題意。)16.試驗室運用pH傳感器來測定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量，用0.1mol/L鹽酸滴定該混合溶液，得到如圖曲線。滴定過程中，當滴入標準溶液的物質的量與待測組分的物質的量恰好符合化學反應式所表示的計量關系時，稱反應達到了化學計量點，簡稱計量點。以下說法錯誤的是A.未滴定時該混合溶液中：2c(Na+)=3c(A2?)+3c(HA?)+3c(H2A)B.滴定過程中始終有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(Cl-)+c(OH-)成立C.滴加10mL鹽酸時，溶液中：c(Na+)＞c(A2?)＞c(HA?)＞c(H2A)＞c(H+)D.滴加30mL鹽酸時，溶液中：c(Na+)=c(Cl?)＞c(H2A＞c(H+)＞c(OH?)【答案】C【解析】【分析】從圖中可以看出，滴加鹽酸10mL時，達到第一個計量點，此時Na2A與HCl剛好完全反應生成NaHA和NaCl，從而得出n(Na2A)=n(HCl)=0.001mol；當滴加鹽酸30mL時，達到其次個計量點，此時NaHA與HCl剛好完全反應生成NaCl和H2A，從而得出原溶液中，n(Na2A)=n(NaHA)=0.001mol。【詳解】A．由分析可知，未滴定時，n(Na2A)=n(NaHA)=0.001mol，依據物料守恒，該混合溶液中：2c(Na+)=3c(A2?)+3c(HA?)+3c(H2A)，A正確；B．滴定過程中，溶液中的陰、陽離子始終滿意電荷守恒，則有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(Cl-)+c(OH-)成立，B正確；C．滴加10mL鹽酸時，溶液中溶質為NaHA和NaCl，此時混合溶液的pH=8，溶液呈堿性，HA-以水解為主，則溶液中微粒濃度關系為：c(Na+)＞c(HA?)＞c(H2A)＞c(A2?)＞c(H+)，C錯誤；D．滴加30mL鹽酸時，溶液中的溶質為NaCl和H2A，且2c(Na+)=3c(H2A)，此時H2A發生部分電離，溶液呈酸性，則溶液中微粒濃度關系為：c(Na+)=c(Cl?)＞c(H2A＞c(H+)＞c(OH?)，D正確；故選C。17.下列敘述及對應圖示錯誤的是A.圖甲是某溫度下的醋酸與醋酸鈉混合溶液中、與pH的關系曲線，的溶液中：B.圖乙是恒溫密閉容器中發生反應時，隨反應時間變更的曲線，時刻變更的條件可能是縮小容器的體積C.圖丙是鐵條與鹽酸反應的反應速率隨反應時間變更的曲線，時刻溶液的溫度最高D.圖丁是在的溶液中加水稀釋，隨著加入水的體積的增大，溶液中的變更曲線，的水解程度：A點小于B點【答案】C【解析】【詳解】A．依據圖像中交點的坐標可知，的電離常數，時電離常數不變，故A正確；B．由圖可知，時刻突然變大，一段時間后，濃度與變更前相同，則時刻變更的條件可能是縮小容器的體積，故B正確；C．鐵條與鹽酸的反應是放熱反應，隨反應的進行，溫度越來越高，故C錯誤；D．Na2CO3溶液中加水稀釋，越稀越水解，隨著加水量的增加，Na2CO3的水解程度越來越大，A點小于B點，故D正確；答案選C。18.中國科學家探討在Pd/SVG催化劑上H2還原NO生成N2和NH3的路徑，各基元反應及活化能Ea(kJ/mol)如圖所示，下列說法錯誤的是A.生成NH3的各基元反應中，N元素均被還原B.生成NH3的總反應方程式為5H2+2NO2H2O+2NH3C.確定NO生成NH3速率的基元反應為NH2O+H→NH2OHD.在Pd/SVG催化劑上，NO更簡潔被H2還原為N2【答案】D【解析】【詳解】A．由圖示知，生成NH3的過程為：，每步反應中N元素化合價均是降低被還原，選項A正確；B．依據A選項分析知，NO與H2反應生成NH3和H2O，對應總方程式為：2NO+5H22NH3+2H2O，選項B正確；C．由圖示知，生成NH3基元反應中，NH2O+H→NH2OH這一步活化能最大，相同條件下反應速率最慢，選項C正確；D．由圖示知，NO被氧化為N2的活化能明顯大于氧化生成NH3活化能，故在該催化劑作用下，NO更簡潔被還原為NH3，選項D錯誤；答案選D。19.常溫時，、、的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：，，。下列說法正確的是A圖中x代表曲線，z代表曲線B.常溫時，的平衡常數C.常溫時，若增大p點的陰離子濃度，則y上的點沿曲線向上移動D.相同溫度下，在和的物質的量濃度均為的溶液中，滴入少量溶液，先產生沉淀【答案】D【解析】【詳解】A．、均為型，且，當相等時，<，而為型，則曲線x為，曲線y為，曲線z為，故A項錯誤；B．常溫時，此反應的平衡常數，故B項錯誤；C．常溫時，若增大p點的陰離子濃度，減小，由圖可知，沿曲線y向下移動，故C項錯誤；D．和均為，由圖可知，，，從而沉淀所需約為，沉淀所需約為，因此先產生沉淀，故D項正確；故選D。20.碳酸是二元弱酸，的NaHCO3溶液pH約為8.3，向5mL的NaHCO3溶液中逐滴滴加BaCl2溶液。[已知：常溫下碳酸的電離平衡常數，，，溶液混合后體積變更忽視不計]下列有關說法不正確的是A.的NaHCO3溶液中，、比值為：B.NaHCO3溶液中存在自耦電離：，其平衡常數約為C.NaHCO3溶液中離子濃度大小為：D.上述試驗過程中可能發生反應：【答案】C【解析】【詳解】A．的NaHCO3溶液pH約為8.3，則，A正確；B．NaHCO3溶液中存在自耦電離，其平衡常數，B正確；C．的NaHCO3溶液pH約為8.3，則溶液中、、，由電荷守恒可得，，由A知，得，則，C錯誤；D．由C知，的NaHCO3溶液中，向其中滴加BaCl2溶液時，當時，溶液會生成碳酸鋇沉淀，發生反應，D正確；故選C。非選擇題部分三、填空題(本題包括3小題，共42分)21.回答下列問題。（1）現有常溫下的鹽酸(甲)和的醋酸溶液(乙)，請依據下列操作回答：①常溫下，溶液加水稀釋，下列數值確定變小的是___________(填字母)。A．B．C．D．②取10mL乙溶液，加入少量無水固體(假設加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的值將___________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。③相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，分別與0.1mol/LNaOH溶液反應，消耗NaOH溶液的體積(甲)___________(乙)(填“>”“<”或“=”)。（2）某溫度下，測得的HCl溶液中，水電離出的，此溫度下，將HCl溶液和的溶液混合勻整(忽視混合后溶液體積的變更)，測得溶液的，則___________。（3）已知：在25℃，有關弱電解質的電離平衡常數如下表有下表：弱電解質HClO電離常數①將通入該氨水中，當降至時，溶液中的___________。②下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。a．、b．、c．、d．HClO、【答案】（1）①.A②.減小③.<（2）9：1（3）①.1.02②.c【解析】【小問1詳解】①A．常溫下，醋酸溶液稀釋時，溶液中氫離子濃度減小，故正確；B．常溫下，醋酸溶液稀釋時，溶液中醋酸根離子濃度減小，電離常數不變，由電離常數公式可知，溶液中=，則溶液中和的值增大，故錯誤；C．水的離子積常數Kw=，溫度不變，水的離子積常數Kw不變，則醋酸稀釋時，溶液中不變，故錯誤；D．醋酸稀釋時，溶液中氫離子濃度減小，水的離子積常數Kw不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液中的值增大，故錯誤；故選A；②向醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，由電離常數公式可知，溶液中=，則溶液中和的值減小，故答案為：減小；③由于鹽酸完全電離，醋酸部分電離，pH為2的鹽酸和pH為2的醋酸溶液，鹽酸濃度小于醋酸濃度，用某濃度的氫氧化鈉溶液中和等體積的甲、乙兩溶液時，醋酸溶液消耗NaOH體積大于鹽酸溶液，故答案為：<；【小問2詳解】水電離出的氫離子濃度總是水電離出的氫氧根離子濃度，由某溫度下，測得0.001mol/L鹽酸溶液中水電離出氫離子濃度為1.0×10?9mol/L可知，水的離子積常數Kw=1.0×10?9×1.0×10?3=1.0×10?12，則VaLpH為4的鹽酸溶液和VbLpH=9的氫氧化鋇溶液混合測得溶液的pH為7可得：=1.0×10?5mol/L，解得9：1，故答案為：9：1；【小問3詳解】①由電離常數公式可知，25℃通入二氧化硫的溶液中氫氧根離子濃度為1.0×10?7mol/L時，溶液中===1.02，故答案為：1.02；②a．由題給數據可知，亞硫酸的二級電離常數小于碳酸的一級電離常數，則由強酸制弱酸的原理可知，溶液中亞硫酸根離子與碳酸氫根離子不反應，能大量共存，故不符合題意；b．由題給數據可知，次氯酸的電離常數大于碳酸的二級電離常數，則由強酸制弱酸的原理可知，溶液中次氯酸根離子與碳酸氫根離子不反應，能大量共存，故不符合題意；c．由題給數據可知，亞硫酸的二級電離常數大于碳酸的二級電離常數，則由強酸制弱酸的原理可知，溶液中亞硫酸氫根離子能與碳酸根離子反應，不能大量共存，故符合題意；d．由題給數據可知，次氯酸的電離常數小于碳酸的一級電離常數，則由強酸制弱酸的原理可知，溶液中次氯酸與溶液中的碳酸氫根離子不反應，能大量共存，故不符合題意；故選c。22.前四周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大，其相關性質如表所示：A2p能級電子半充溢B與A同周期，且原子核外有2個未成對電子C基態原子核外有6個原子軌道排有電子，且只有1個未成對電子D其基態原子外圍電子排布式為E前四周期元素中，E元素基態原子未成對電子數最多請依據以上狀況，回答下列問題：（1）A元素在周期表中的位置為_______，其基態原子的價電子排布圖為_______。（2）A、B、D三種元素第一電離能由大到小依次為_______(用元素符號表示)。B、C、D三種元素的簡潔離子的半徑由大到小的依次為_______(用離子符號表示)。（3）B和C可形成一種同時含有共價鍵和離子鍵的化合物，寫出此化合物與水反應的化學方程式_______。（4）E元素基態原子核外有_______種運動狀態不同的電子，該元素的簡化電子排布式為_______。【答案】（1）①.其次周期ⅤA族；②.；（2）①.N＞O＞S；②.；（3）；（4）①.24；②.[Ar]3d54s1；【解析】【分析】依據A的2p能級電子半充溢，則A為N，B與A同周期，且原子序數增大和原子核外有2個未成對電子，則B為O，C基態原子核外有6個原子軌道排有電子，且只有1個未成對電子，則電子排布式為1s22s22p63s1，C為Na，D的基態原子外圍電子排布式為，則n-1=2，n=3，D為S，E為前四周期元素中基態原子未成對電子數最多，則E為Cr。【小問1詳解】N元素在周期表中的位置為其次周期ⅤA族，基態原子的價電子排布圖為；【小問2詳解】N為2p3半滿較穩定結構，則N、O、S三種元素第一電離能由大到小的依次為N＞O＞S，硫和氧同主族，從上到下簡潔離子半徑增大，鈉離子和氧離子電子層結構相同，鈉離子核電荷大半徑小，則三種元素的簡潔離子的半徑由大到小的依次為；【小問3詳解】O和Na可形成一種同時含有共價鍵和離子鍵的化合物是Na2O2，與水反應的化學方程式為；【小問4詳解】元素核外每一個電子的運動狀態都不相同，24Cr元素基態原子核外有24個電子，則有24種運動狀態不同的電子，其簡化電子排布式為[Ar]3d54s1；23.(一)探究CH3OH合成反應化學平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應如下：Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJ?mol-1Ⅱ．CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H2Ⅲ．CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H3＞0已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的標準燃燒熱分別為-285.8kJ?mol-1，-283.0kJ?mol-1，-761.0kJ?mol-1回答下列問題：（1）△H2=___kJ?mol-1。（2）確定條件下，向體積確定的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發生上述反應，達到平衡時，容器中CH3OH(g)為amol，CO為bmol，此時H2O(g)的物質的量為___mol(用含a，b的代數式表示，下同)，反應Ⅲ的平衡常數為___。（3）不同壓強下，依據n(CO2)：n(H2)=1：3投料，試驗測定CH3OH的平衡產率(圖1)和CO2的平衡轉化率(圖2)隨溫度的變更關系如圖所示。已知：CO2的平衡轉化率=×100%CH3OH的平衡產率=×100%①圖1中，確定壓強下，CH3OH的平衡產率隨溫度上升而下降的緣由是___________________________________。②圖1中，壓強p1、p2、p3由大到小的依次為___。③圖2中T1溫度時，三條曲線幾乎交于一點的緣由是____________________________________________________。（4）為同時提高CO2的平衡轉化率和CH3OH的平衡產率，應選擇的反應條件為___。A.低溫、高壓B.高溫、低壓C.低溫、低壓D.高溫、高壓(二)若只考慮反應Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJ?mol-1確定條件下，向體積確定的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發生上述反應，得到CH3OH(g)體積分數與時間的關系如圖3所示。保持其它條件不變，t1時再向容器中充入通入1molCO2和3molH2，t2時再次達到平衡。（5）請畫出t1-t3時間范圍內CH3OH體積分數隨時間的變更曲線___。【答案】（1）-90.8（2）①.a+b②.（3）①.生成CH3OH的反應正方向放熱②.p1＞p2＞p3③.T1時以反應III為主，反應III前后氣體分子數相等，壓強變更對平衡沒有影響（4）B（5）【解析】【小問1詳解】CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的標準燃燒熱分別為-285.8kJ?mol-1，-283.0kJ?mol-1，-761.0kJ?mol-1，則①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-571.6kJ?mol-1；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-566kJ?mol-1③2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1522kJ?mol-1；依據蓋斯定律①+②-③得CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H2=-285.8kJ?mol-1-566kJ?mol-1+761.0kJ?mol-1=-90.8kJ?mol-1【小問2詳解】依據碳元素守恒，反應消耗CO2的物質的量為(a+b)mol，容器中剩余CO2的物質的量為(1-a-b)mol，依據氧元素守恒，生成水的物質的量n(H2O)=(a+b)mol；依據H元素守恒，反應剩余氫氣的物質的量為n(H2)=(3-3a-b)mol；由于反應III是氣體體積不變更的反應，可將平衡時各物質的物質的量數值代入平衡常數表達式中計算K，即K==；【小問3詳解】①反應I、II生成CH3OH的反應正方向放熱，確定壓強下，溫度上升，平衡逆向移動，CH3OH的平衡產率下降；②溫度確定時，增大壓強，反應I、II的平衡正向移動，CH3OH的平衡產率增大，即壓強越大，CH3OH的平衡產率越大，由圖可知相同溫度下，p1時CH3OH的平衡產率最大，p3時CH3OH的平衡產率最小，所以壓強：p1＞p2＞p3；③T1時以反應III為主，反應III前后氣體分子數相等，壓強變更對平衡沒有影響，所以T1溫度時，三條曲線幾乎交于一點；【小問4詳解】反應I為主反應，反應II、III為副反應，反應I正向是氣體體積減小的放熱反應，高壓、低溫均有利于主反應I的平衡正向移動，反應III受到抑制、反應III的抑制導致反應II也受到抑制，所以同時提高CO2的平衡轉化率和CH3OH的平衡產率的反應條件為高壓、低溫，故選A；【小問5詳解】再向容器中充入通入1molCO2和3molH2，瞬間CH3OH體積分數降低，平衡向正反應方向移動，CH3OH體積分數增大，圖象為：。四、試驗題(本題包括1小題，共13分)24.食醋是日常飲食中的一種調味劑，國家標準規定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。某探討小組用NaOH溶液可以測定食醋中醋酸的濃度，以檢測白醋是否符合國家標準。Ⅰ.試驗步驟A．冷卻至室溫后，在___________(填儀器名稱)中定容配成100mL白醋溶液。B．量取20.00mL待測白醋溶液于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。D．將物質的量濃度為標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調整液面登記讀數。假如液面位置如右圖所示，則此時的讀數為___________mLE．接著滴定至終點，登記最終讀數。F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下當心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。G．用干燥的___________(填儀器名稱)量取食用白醋樣品10.00mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。H．重復以上試驗。（1）以上步驟的正確依次為___________→A→___________→D→___________→H(用編號字母填寫)（2）A中的儀器為___________，G中的儀器為___________。（3）D中的讀數為___________mL。Ⅱ.試驗記錄試驗數據滴定次數1234V(樣品)/mL20.0020.0020.0020.00滴定前V(NaOH)/mL0.000.100.201.00滴定后V(NaOH)/mL15.9515.1015.2515.95Ⅲ.數據處理與探討（4）按數據處理，市售白醋中醋酸的含量=___________(保留四位