試卷第=page1010頁，共=sectionpages1212頁貴州省“三新”改革聯盟2021-2022學年高一下學期校聯考試題化學合格考試題（四）學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列污染現象主要與有關的是A．光化學污染 B．臭氧層空洞 C．酸雨 D．白色污染【答案】C【解析】【詳解】A．光化學污染主要是由氮氧化物引起，A錯誤；B．臭氧層空洞主要是由氟利昂引起，B錯誤；C．酸雨主要由二氧化硫引起，C正確；D．白色污染主要由塑料袋引起，在自然界中難以降解，D錯誤；故選C。2．在中硫元素的化合價是A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6【答案】D【解析】【詳解】硫酸根中氧元素為-2價，計算可得S元素為+6價，故選D。3．下列不屬于濃硫酸性質的是A．揮發性 B．吸水性 C．脫水性 D．強氧化性【答案】A【解析】【詳解】濃硫酸具有三大特性，分別為吸水性、脫水性和強氧化性，硫酸難揮發，屬于難揮發性酸，A項不屬于濃硫酸的性質，故選A。4．下列能說明具有漂白作用的是A．能使酸性高錳酸鉀褪色 B．能使品紅溶液褪色C．能使溴水褪色 D．能使滴有酚酞的溶液褪色【答案】B【解析】【詳解】A．SO2使酸性高錳酸鉀褪色，發生了氧化還原反應，體現還原性，A錯誤；B．SO2使品紅溶液褪色體現漂白性，B正確；C．SO2使溴水褪色，發生了氧化還原反應，體現還原性，C錯誤；D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，與氫氧化鈉溶液發生反應，體現的是酸性氧化物的通性，D錯誤；故選B。5．對于反應：H2（g）+I2（g）2HI（g），下列措施能加快反應速率的是A．壓縮體積 B．減少H2（g）的量C．增大容器的體積 D．降低溫度【答案】A【解析】【詳解】A．壓縮體積，壓強增大，各物質濃度增大，化學反應速率加快，A正確；B．減少H2（g）的量，減少了反應物濃度，化學反應速率減小，B錯誤；C．增大容器的體積，相當于壓強減小，各物質的濃度減小，化學反應速率減小，C錯誤；D．降低溫度，活化分子數減小，化學反應速率減小，D錯誤；故選A。6．關于：的化學反應，下列表示的反應速率最快的是A． B．C． D．【答案】D【解析】【分析】不同物質表示的速率比等于系數比。【詳解】A．

B．；C．；D．；反應速率最快的是，選D。7．無色且具有刺激性氣味的氣體是()A．N2 B．Cl2C．NH3 D．NO2【答案】C【解析】【詳解】A、氮氣是無色無味的氣體，故A錯誤；B、氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，故B錯誤；C、氨氣是無色有刺激性氣味的氣體，故C正確；D、二氧化氮是紅棕色有刺激性氣味的氣體，故D錯誤。8．下列屬于人工固氮的是A．閃電條件下N2與O2反應B．NH3與HCl直接化合成NH4ClC．在高溫高壓催化劑條件下合成NH3D．豆科植物根瘤菌將N2轉化為含氮化合物【答案】C【解析】【詳解】分析：氮的固定是指：將空氣中游離態的氮轉化為含氮化合物的過程。人工固氮最典型事例是工業合成氨。天然固氮包括自然固氮和生物固氮，據此解答。詳解：氮的固定是將空氣中游離態的氮轉化為含氮化合物的過程，人工固氮是人為的條件下將氮元素的單質轉化為化合物的過程。A．閃電時，氮氣和氧氣反應生成NO，屬于自然固氮，A錯誤；B．NH3與HCl直接化合成NH4Cl是含氮化合物之間的相互轉化，不屬于氮的固定，B錯誤；C．工業上將N2合成氨，N2→NH3，氮氣是單質，是游離態的氮，轉變為化合態NH3，符合氮的固定定義，屬于人工固氮，C正確；D．豆科植物根瘤菌將N2轉化為含氮化合物，是將空氣中游離態的氮轉化為含氮化合物的過程，屬于生物固氮，D錯誤；答案選C。點睛：本題主要考查氮的固定，依據人工固氮是人為的條件下將氮元素的單質轉化為化合物的過程即可解答，題目難度不大。9．某同學設計了探究影響反應速率因素的如下兩組實驗,該同學探究的影響因素是A．濃度 B．壓強 C．溫度 D．催化劑【答案】D【解析】【詳解】兩組實驗中溫度相同，雙氧水濃度相同，壓強也相同(均為大氣壓)，兩組實驗的唯一變量為第二組實驗中加入了氯化鐵作催化劑，所以探究的是催化劑對反應速率的影響，故答案為D。10．下列有關硅及其化合物的敘述中，錯誤的是（

）A．單質硅是良好的半導體材料B．二氧化硅用來制造通訊材料(光導纖維)C．硅和碳是都是第ⅣA族的元素D．二氧化硅溶于水中，與水反應生成硅酸【答案】D【解析】【詳解】A．單質硅是良好的半導體材料，A正確；B．二氧化硅硬度高，透光性良好，所以用來制造通訊材料(光導纖維)，B正確；C．硅和碳是都是第ⅣA族的元素，C正確；D．二氧化硅雖是酸性氧化物，但二氧化硅難溶于水更不與水反應生成硅酸，D錯誤。答案選D11．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應：OH-+H+=H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應，氫氧化鈣寫成離子形式，反應的離子方程式為OH-+H+═H2O，故B錯誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中置換出銀，方程式兩邊電荷不相等，正確的離子方程式為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯誤；D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中，反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，反應的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；故選D。12．反應中，作還原劑的是A． B． C． D．【答案】B【解析】【詳解】還原劑中元素的化合價升高，從方程式中可以看出，C元素由0價升高為+4價，還原劑為C，故選B。13．下列裝置能構成原電池的是A． B． C． D．【答案】C【解析】【詳解】A．植物油是非電解質，植物油不導電，不能構成原電池，故不選A；

B．中2個電極相同，不能形成原電池，故不選B；

C．銅、鋅活潑性不同，硫酸是電解質，形成閉合電路，構成原電池，故選C；D．沒有形成閉合電路，不能形成原電池，故不選D；選C。14．原電池是化學電源的雛形。關于第13題原電池的說法正確的是A．能將電能轉化為化學能 B．電子從銅片經導線流向鋅片C．鋅片發生氧化反應 D．銅片上發生的反應為【答案】C【解析】【詳解】A．原電池是將化學能轉化為電能的裝置，A錯誤；B．銅-鋅原電池中鋅為負極，銅為正極，電子由鋅片沿導線流向銅片，B錯誤；C．鋅片為負極，發生氧化反應，C正確；D．銅電極上氫離子得電子生成氫氣，D錯誤；故選C。15．決定化學反應速率的根本因素是A．參加反應的各物質的性質 B．反應物的濃度C．溫度和壓強 D．催化劑的加入【答案】A【解析】【詳解】影響反應速率的因素有內因和外因，內因是反應物本身的性質，為主要因素，外界因素有濃度、溫度、壓強、催化劑、固體的表面積以及溶劑等；答案為A。16．在密閉容器內，經過一段時間后，的物質的量減少了，在此段時間內用表示的平均反應速率為，則此段時間是A． B． C． D．【答案】D【解析】【詳解】，解得，故選D。17．生產硫酸的重要反應之一：，下列有關敘述錯誤的是A．該反應屬于可逆反應B．達到平衡后各物質的濃度不再變化C．加入的與最終全部轉化成D．單位時間內，消耗的同時生成【答案】C【解析】【詳解】A．從方程式可以看出，該反應為可逆反應，A正確；B．當各物質濃度不再變化時，反應達到平衡狀態，B正確；C．該反應為可逆反應，二氧化硫不能完全轉化為三氧化硫，C錯誤；D．從方程式可以看出，二氧化硫和三氧化硫的化學計量數相同，單位時間內，消耗0.2molSO2的同時生成0.2molSO3，D正確；故選C。18．如圖是某烷烴分子的球棍模型圖，圖中大、小“球”表示兩種元素的原子，“棍”表示化學鍵。其結構簡式是

A．CH3CH3 B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3 D．CH2CH3CH4【答案】B【解析】【詳解】根據分子球棍模型，大球是碳原子、小球是氫原子，該有機物是丙烷，結構簡式是CH3CH2CH3，故B正確。19．下列常見材料中，屬于有機高分子材料的是A．橡膠 B．陶瓷 C．玻璃 D．水泥【答案】A【解析】【詳解】A．橡膠屬于有機合成高分子材料，選項A正確；B．陶瓷屬無機非金屬材料，選項B錯誤；C．玻璃屬無機非金屬材料，選項C錯誤；D．水泥屬于無機非金屬材料，選項D錯誤。答案選A。20．下列物質中，屬于烴類的A． B． C． D．【答案】C【解析】【詳解】只含碳、氫元素的化合物為烴，故選C。21．大多數有機物分子中的碳原子與其他原子的結合方式是A．全部通過非極性鍵結合 B．形成4對共用電子C．通過2個單鍵結合 D．通過離子鍵和共價鍵結合【答案】B【解析】【詳解】A．碳原子與其他原子形成的化學鍵有極性鍵，也有非極性鍵，碳碳鍵是非極性的，碳氫鍵是極性的，A錯誤；B．有機物分子中每個碳原子結合4個電子，形成8電子穩定結構，也就是4對共用電子，B正確；C．碳原子與其他原子可形成單鍵、雙鍵或三鍵，C錯誤；D．碳原子與其他原子形成的化學鍵都是共價鍵，D錯誤；故選B。22．下列過程中發生的化學反應屬于加成反應的是A．甲烷在空氣中不完全燃燒 B．將乙烯在空氣中燃燒C．在鎳作催化劑的條件下，乙烯與氫氣反應 D．用光照射甲烷與氯氣的混合氣體【答案】C【解析】【詳解】A．甲烷的燃燒為氧化反應，A錯誤；B．乙烯的燃燒為氧化反應，B錯誤；C．乙烯與氫氣在催化劑條件下發生加成反應，C正確；D．光照條件下甲烷和氯氣發生取代反應，D錯誤；故選C。23．下列物質不可與乙烯發生化學反應的是A． B． C． D．酸性溶液【答案】B【解析】【詳解】A．乙烯能與HCl發生加成反應，A錯誤；B．乙烯與氮氣不反應，B正確；C．乙烯與氧氣可發生氧化反應，C錯誤；D．乙烯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，D錯誤；故選B。24．下列關于1molHCl的說法中,錯誤的是（NA表示阿伏加德羅常數）A．質量為36.5gB．含氫原子數為NAC．標準狀況下的體積為22.4LD．溶于1L水,所得溶液的物質的量濃度為1mol·L-1【答案】D【解析】【詳解】A．因為HCl的摩爾質量為36.5g/mol，所以1molHCl質量為36.5g，故A正確；B．1molHCl含有1molH，即含氫原子數為NA，故B正確；C．標準狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol，1molHCl標準狀況下的體積為22.4L，故C正確；D．1molHCl溶于1L水，溶液的體積不是1L，所得溶液的物質的量濃度不等于1mol·L-1，故D錯誤；故答案：D。25．一定條件下的密閉容器中，發生可逆反應，下列情況不能說明該反應一定達到化學平衡的是A．的質量保持不變 B．、、的物質的量之比為C．正反應和逆反應速率相等 D．的濃度保持不變【答案】B【解析】【詳解】A．氨氣的質量保持不變時，即單一組分的含量保持不變，可以判斷達平衡，A不符合題意；B．氮氣、氨氣、氫氣的起始投料未知，不能確定平衡時三者的物質的量之比，B符合題意；C．正逆反應速率相等時反應達到平衡，C不符合題意；D．氫氣的濃度保持不變時反應達到平衡，D不符合題意；故選B。二、填空題26．物質變化和能量變化是化學反應的基本特征。(1)圖中所示的反應屬于_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)在化學反應過程中，另一基本特征是從能量的角度看，斷開化學鍵要_______能量(熱量)，形成化學鍵要_______能量(熱量)。(填“吸收”或“放出”)(3)下列反應中，屬于放熱反應的是_______，屬于吸熱反應的是_______。①鐵粉與稀鹽酸反應

②二氧化碳通過熾熱的炭

③酸堿中和反應【答案】(1)放熱(2)

吸收

放出(3)

①③

②【解析】(1)圖示中反應物總能量高于生成物總能量，故該反應為放熱反應；(2)斷開化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵需要放出能量；(3)①鐵粉與稀鹽酸反應為放熱反應，②二氧化碳通過熾熱的炭為吸熱反應，③酸堿中和反應為放熱反應，綜上分析屬于放熱反應的是①③，屬于吸熱反應的是②。27．如圖所示，將鋅、銅通過導線相連，置于稀硫酸中。(1)將鋅片直接插入稀硫酸中，發生反應的化學方程式是_______。用導線將鋅片和石墨棒連接，再插入稀硫酸中，構成原電池反應。銅片上的現象是_______，電極反應式為_______。(2)電子由_______經導線流向_______(填“鋅”或“銅”)，說明_______為負極。(3)若反應過程中有電子發生轉移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為_______。【答案】(1)

銅片上有氣泡產生

(2)

鋅片

銅片

鋅片(3)【解析】(1)鋅片直接插入稀硫酸中，鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；用導線將鋅片和銅片連接，該裝置為原電池裝置，鋅為負極，銅片為正極，銅片上氫離子得電子生成氫氣，現象是：銅片上有氣泡產生；電極反應為：2H++2e?=H2↑；(2)該原電池中鋅片為負極，電子由負極流出，沿著導線流向正極，故電子由鋅片經導線流向銅片，說明鋅片為負極；(3)根據正極的電極反應，電路中轉移電子0.2mol時，生成氫氣0.1mol，標況下氫氣的體積為2.24L。28．一定條件下，在密閉容器中發生反應：，開始時加入、、，末測得A的物質的量是。(1)用A的濃度變化表示的反應速率是：_______。(2)在末，B的濃度為：_______。(3)若改變下列一個條件，推測該反應速率發生的變化(填變大、變小、不變)：①升高溫度，化學反應速率_______；

②充入，化學反應速率_______；③將容器的體積變為，化學反應速率_______；④恒容下充入，化學反應速率_______。【答案】(1