分層作業16金屬鍵與金屬晶體離子晶體A級必備知識基礎練123456789101112131415題組1.金屬鍵的理解1.下列說法正確的是(

)A.晶體是具有一定幾何外觀的,所以汞不屬于金屬晶體B.金屬一般具有較高的硬度,而鈉可以用小刀切,但鈉屬于金屬晶體C.塑料具有一定延展性,所以屬于金屬晶體D.金屬晶體一般具有較高的硬度,所以金剛石屬于金屬晶體B解析

汞在固態時也是金屬晶體,A錯誤;鈉是金屬,所以是金屬晶體,B正確;塑料和金剛石不是金屬,不是金屬晶體,C、D錯誤。1234567891011121314152.在金屬晶體中,自由電子與金屬原子碰撞時有能量傳遞,可以用此來解釋金屬的(

)A.延展性 B.導電性C.導熱性 D.還原性C解析

金屬具有延展性主要是因為金屬在受到外力作用時,原子之間可以發生相對滑動,各層之間仍保持金屬鍵的作用,A項錯誤;金屬具有導電性主要是因為金屬晶體內部存在自由移動的電子,在外加電場的作用下,自由電子在金屬內部發生定向移動,B項錯誤;金屬具有導熱性主要是因為在金屬晶體內部,自由電子與金屬原子碰撞時有能量傳遞,C項正確;金屬的還原性是金屬的化學性質,與碰撞時能量傳遞無關,D項錯誤。1234567891011121314153.下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是(

)A.金屬鍵具有方向性B.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用C.金屬導電是因為在外加電場作用下產生自由電子D.金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光B解析

金屬鍵沒有方向性,A項錯誤;金屬導電是因為在外加電場作用下,自由電子發生定向移動,C項錯誤;由于自由電子的存在使金屬很容易吸收可見光而躍遷到高能態,然后又會回到低能態而發出特定波長的光波,因而金屬往往有金屬光澤,D項錯誤。123456789101112131415題組2.離子鍵的理解4.能證明NaOH晶體類型為離子晶體的方法是(

)A.測定NaOH溶液能否導電B.X射線衍射法C.測定熔融NaOH能否導電D.測定NaOH是否有確定的熔點C解析

鑒定化合物屬于離子晶體的方法是熔融狀態是否導電。有些分子晶體的水溶液也能導電,如HCl、H2SO4等,故A錯誤;X射線衍射法用于判斷晶體與非晶體,不能判斷晶體類型,故B錯誤;離子晶體由陰、陽離子構成,熔融狀態破壞離子鍵,產生自由移動的陰、陽離子,能導電,故C正確;有無確定的熔點適用于判斷物質是晶體還是非晶體,故D錯誤。1234567891011121314155.有關離子晶體的下列說法不正確的是(

)A.離子晶體在熔融狀態時都能導電B.離子晶體具有較高的熔、沸點,較大的硬度C.離子晶體中陰、陽離子個數比為1∶1D.氯化鈉溶于水時離子鍵被破壞C解析

離子晶體如Na2O2晶體中陽離子為Na+、陰離子為過氧根離子,所以Na2O2晶體中陰、陽離子個數之比為1∶2,故C錯誤。123456789101112131415題組3.金屬晶體和離子晶體的結構與性質6.下列四種性質的敘述,可能屬于金屬晶體的是(

)A.由分子間作用力結合而成,熔點低B.固態時或熔融后易導電,熔點在1000℃左右C.以共價鍵結合成三維骨架結構,熔點高D.固態時不導電,但溶于水或熔融后能導電B解析

由分子間作用力結合而成,熔點低,為分子晶體的特點,A錯誤;固態或熔融后易導電,熔點在1

000

℃左右,可能為金屬晶體,B正確;以共價鍵結合成三維骨架結構,熔點高,是共價晶體的特點,C錯誤;固態時不導電,不符合金屬晶體的特征,D錯誤。1234567891011121314157.MgO、Rb2O、CaO、BaO四種離子晶體熔點的高低順序是(

)A.MgO>Rb2O>BaO>CaOB.MgO>CaO>BaO>Rb2OC.CaO>BaO>MgO>Rb2OD.CaO>BaO>Rb2O>MgOB123456789101112131415解析

四種離子晶體所含陰離子相同,所含陽離子不同。對Mg2+、Rb+、Ca2+、Ba2+進行比較,Rb+所帶電荷數少,其與O2-形成的離子鍵最弱,故Rb2O的熔點最低。對Mg2+、Ca2+、Ba2+進行比較,它們所帶電荷一樣多,半徑Mg2+<Ca2+<Ba2+,與O2-形成的離子鍵由強到弱的順序是MgO>CaO>BaO,相應離子晶體的熔點由高到低的順序為MgO>CaO>BaO。綜上所述,四種離子晶體熔點的高低順序是MgO>CaO>BaO>Rb2O。1234567891011121314158.如圖是離子晶體的三種結構模型,根據圖示回答下列問題:(1)屬于NaCl晶體的是

,屬于CsCl晶體的是

。在這三種晶體中,與陽離子最近且等距離的陰離子圍成的空間結構分別為

。

(2)在NaCl、CsCl晶體中,每個Cl-的周圍和它等距離且最近的Cl-分別有

個、

個。

乙甲立方體、正八面體、正四面體1261234567891011121314159.(1)金屬鍵的強度差別

,物質的

和

是由金屬鍵的強弱決定的。例如,金屬鈉的熔點較低,硬度較小,而

是熔點最高、硬度很大的金屬,這是由于

。

(2)在核電荷數1~18的元素中,其單質屬于金屬晶體的有

(填元素符號,下同),這些金屬晶體中,密度最小的是

,地殼中含量最多的是

,熔點最低的是

,單質的還原性最強的是

。

很大熔點硬度鎢形成的金屬鍵強弱不同Li、Be、Na、Mg、AlLiAlNaNa123456789101112131415解析

(1)金屬鍵的強度差別很大;金屬鍵的強弱決定物質的熔點和硬度,例如,金屬鈉的熔點較低,硬度較小,而鎢是熔點最高、硬度很大的金屬,這是由于形成的金屬鍵強弱不同。(2)在核電荷數1~18的元素中,其單質屬于金屬晶體的有Li、Be、Na、Mg、Al,這些金屬晶體中,密度最小的是Li,地殼中含量最多的是Al,熔點最低的是Na,單質的還原性最強的是Na。123456789101112131415B級關鍵能力提升練10.由原子序數為1~20的元素組成的離子化合物中,一個陽離子和一個陰離子的核外電子數之和為20,下列說法正確的是(

)A.晶體中陽離子和陰離子個數一定相等B.晶體中一定只有離子鍵而沒有共價鍵C.所含元素可能在同一主族D.晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑C123456789101112131415解析

原子序數為1~20的元素形成的離子化合物,一個陽離子和一個陰離子的核外電子數之和為20,如NaOH、NH4F、Na2O、KH等,這些離子化合物中,陰、陽離子個數不一定相等,A錯誤;OH-、

中有共價鍵,B錯誤;由以上分析可知,所含元素可能在同一主族,如KH中兩種元素均在第ⅠA族,C正確;晶體中陽離子半徑不一定大于陰離子半徑,如Na+的半徑比O2-的半徑小,D錯誤。12345678910111213141511.以CCl4和金屬鈉為原料,在700℃時可制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。下列相關說法錯誤的是(

)A.金剛石中C原子與C—C個數比為1∶2B.另一種化合物的化學式為NaCl,晶體中Na+的配位數為8C.該反應涉及的四種物質分別屬于四種不同的晶體類型D.CCl4的熔點低于金屬鈉的熔點B123456789101112131415解析

每個碳原子形成四個C—C,每個碳碳鍵由兩個碳原子共用,所以金剛石晶體中碳原子個數與碳碳鍵個數之比為1∶2,故A正確;推出另一種化合物是NaCl,根據氯化鈉的晶胞結構知Na+和Cl-的配位數均為6,故B錯誤;

CCl4和Na反應生成NaCl和金剛石,CCl4屬于分子晶體,Na屬于金屬晶體,

NaCl屬于離子晶體,金剛石屬于共價晶體,故C正確;CCl4是分子晶體,常溫下是液態,金屬鈉是金屬晶體,常溫下是固態,故D正確。12345678910111213141512.觀察表中數據,下列說法錯誤的是(

)

化合物MgOBaONH4NO3C2H5NH3NO3熔點/℃2852191817012A.離子晶體的熔點一定高于分子晶體B.CaO的熔點介于1918~2852℃之間C.向離子晶體中引入有機基團可顯著降低其熔點D.離子晶體的熔點與離子所帶電荷數、離子半徑、是否含有機基團等因素都有關A123456789101112131415解析

離子晶體的熔點有高有低,不一定都比分子晶體高,故A錯誤;Mg、Ca、Ba屬于同一主族,氧化物的組成結構相似,離子晶體熔點與離子所帶電荷數成正比、與離子半徑成反比,離子半徑:Mg2+<Ca2+<Ba2+,因此CaO的熔點應介于MgO和BaO之間,故B正確;根據題表中數據分析,C2H5NH3NO3的熔點低于NH4NO3,說明在NH4NO3中引入有機基團(—C2H5),熔點降低,故C正確;離子晶體的熔點與離子所帶電荷數成正比、與離子半徑成反比,引入有機基團也會對離子晶體的熔點產生影響,故D正確。12345678910111213141513.下列數據是對應物質的熔點,有關判斷錯誤的是(

)

A.含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體B.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體C.活潑金屬元素與活潑非金屬元素不一定能形成離子化合物D.金屬晶體的熔點一定比分子晶體的高D123456789101112131415解析

金屬單質含有金屬陽離子是金屬晶體,所以含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體,故A正確;C和Si同主族,但氧化物的晶體類型不同,分別屬于分子晶體和共價晶體,故B正確;活潑金屬元素Al與活潑非金屬元素Cl形成的AlCl3屬于共價化合物,故C正確;Na的熔點比AlCl3低,所以金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高,故D錯誤。12345678910111213141514.鎂、銅等金屬的離子是人體內多種酶的輔因子。工業上從海水中提取鎂時,先制備無水氯化鎂,然后將其熔融電解,得到金屬鎂。(1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時,常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物,其主要作用除降低熔點之外還有

。

增大熔融鹽中的離子濃度,從而增強熔融鹽的導電能力123456789101112131415(2)已知MgO的晶胞結構屬于NaCl型。某同學畫出的MgO晶胞結構示意圖如圖所示,請改正圖中的錯誤:

。

(3)用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成煙花。燃放時,煙花發出五顏六色的光,請用原子結構的知識解釋發光的原因:

。

基態原子中的電子獲得能量后,向高能級躍遷,躍遷到高能級的電子處于一種不穩定的狀態,會回到較低能級,并向外界釋放能量(光能)⑧應改為表示O2-的黑色球123456789101112131415解析

(2)因為氧化鎂與氯化鈉的晶胞結構相似,所以在晶體中每個Mg2+周圍應該有6個最鄰近的O2-,每個O2-周圍應該有6個最鄰近的Mg2+,根據此規律可得⑧應該改為表示O2-的黑色球;(3)煙花燃放時產生五顏六色的光本質為電子的躍遷。123456789101112131415C級學科素養拔高練15.鈦(Ti)、釩(V)、鎳(Ni)、鑭(La)等在儲氫材料方面具有廣泛的用途。一些晶體材料的結構示意圖如圖Ⅰ、Ⅱ所示。123456789101112131415請回答下列問題:(1)寫出基態