題型02晶胞的分析與計算1．（2022-2023高二下·云南保山·期末）Cs＋核間距為acm，氯化銫的相對分子質量為Mr，NA為阿伏加德羅常數的值，則氯化銫晶體的密度是A．g·cm-3 B．g·cm-3 C．g·cm-3 D．g·cm-3【答案】C【詳解】該晶胞中，Cl-個數為1，Cs+個數為，相鄰的兩個Cs+的核間距離為acm，即棱長為acm，晶胞體積為a3cm3，晶胞密度為；故答案為：C。2．（2022-2023高二下·西藏拉薩·期末）下面有關晶體的敘述中，不正確的是A．金剛石網狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環中，最小的環上有6個碳原子B．干冰晶體中，每個分子周圍等距且緊鄰12個分子C．晶體中含鍵D．晶體中，每個周圍等距且緊鄰8個【答案】D【詳解】A．金剛石網狀結構中，每個碳原子含有4個共價鍵，由共價鍵形成的碳原子環中，最小的環上有6個碳原子，故A正確；B．二氧化碳晶體屬于面心立方，每個二氧化碳分子周圍緊鄰二氧化碳分子個數為：3×8/2=12，故B正確；C．二氧化硅晶體中一個硅原子周圍含有四個氧原子，晶體中含鍵，故C正確；D．晶體中，鈣離子位于晶胞的頂點和面心，每個周圍等距且緊鄰位于面心處，共計12個，故D錯誤；故選：D。3．（2022-2023高二下·浙江寧波·期末）膽礬的結構如圖所示，下列說法正確的是

A．膽礬的化學式可以表示為 B．該結構水分子中的氫原子參與形成配位鍵C．該結構中所有氧原子都雜化，且采取雜化 D．配位后形成的空間結構是正四面體【答案】A【詳解】A．膽礬的化學式為CuSO4?5H2O，其中1個Cu2+與4個H2O分子通過配位鍵形成[Cu(H2O)4]2+，[Cu(H2O)4]2+與通過離子鍵結合，則膽礬的化學式可以表示為[Cu(H2O)4]SO4?H2O，故A正確；B．水分子中H原子無孤電子對，O原子含有孤電子對，O原子與含有孤電子對的Cu2+形成配位鍵，故B錯誤；C．該結構中水分子中的O都參與雜化，且O原子的價層電子對數為4，采取sp3雜化，但中O原子沒有參與雜化，故C錯誤；D．由圖可知，Cu2+配位后形成的[Cu(H2O)4]2+的空間結構是正方形，屬于平面結構，不是正四面體結構，故D錯誤；故選：A。4．（2022-2023高二下·安徽馬鞍山·期末）幾種常見晶體的晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是NaCl晶胞CO2晶胞金剛石晶胞Cu晶胞A．NaCl晶體中Na+的配位數為6，干冰中CO2分子的配位數為12B．干冰晶胞中CO2分子之間作用力與金剛石晶胞中碳原子間作用力不同C．若金剛石的晶胞邊長為acm，其中兩個最近的碳原子之間的距離為cmD．Cu的晶胞參數為acm，NA為阿伏伽德羅常數的值，Cu晶胞的密度為g·cm-3【答案】C【詳解】A．NaCl晶體中Na+的配位數為6，干冰中CO2分子的配位數，A正確；B．干冰晶胞中CO2分子之間存在范德華力，金剛石晶胞中碳原子間的靜電作用為共價鍵，其作用力不同，B正確；C．若金剛石的晶胞邊長為acm，其中兩個最近的碳原子之間的距離為晶胞體對角線長度的，即acm，C錯誤；D．Cu晶胞中含有Cu原子個數為：，晶胞參數為acm，NA為阿伏伽德羅常數的值，Cu晶胞的密度為g·cm-3，D正確；故選C。5．（2022-2023高二下·遼寧錦州·期末）的晶胞和與冠醚形成的超分子結構如圖所示。下列說法錯誤的是

A．晶胞中為B．晶體中周圍緊鄰的有8個C．堿金屬離子與冠醚通過離子鍵形成超分子D．不同空穴尺寸的冠醚可以對不同堿金屬離子進行識別【答案】C【詳解】A．NaCl晶胞中Cl-為面心立方最密堆積，Na+填入Cl-構成的正八面體空隙，離子半徑：r(Na+)＜r(Cl-)，故NaCl晶胞中a為Na+，A項正確；B．CsCl晶胞中Cl-位于頂點，與Cl-周圍緊鄰的Cs+有8個（位于該Cl-所屬的8個晶胞的體心），B項正確；C．堿金屬離子與冠醚通過配位鍵形成超分子，C項錯誤；D．冠醚是皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子，從而可以對不同堿金屬離子進行識別，D項正確；答案選C。6．（2022-2023高二下·廣東廣州·期末）石墨烯可轉化為富勒烯(C60)，科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其立方晶胞結構如圖所示，晶胞邊長為apm。下列說法不正確的是

A．C60和石墨烯互為同素異形體 B．該富勒烯化合物的化學式為K3C60C．C60周圍等距且距離最近的C60的數目為6 D．該晶體的密度為【答案】C【詳解】A．C60和石墨烯都是由C元素形成的結構不同的單質，互為同素異形體，A正確；B．由晶胞結構圖可知，C60位于頂點和體心，個數為8×+1=2，K位于面上，個數為12×=6，C60：K=2：6=1：3，化學式為K3C60，B正確；C．距離頂點的C60最近的C60位于體心，頂點的C60為8個晶胞所有，故C60周圍等距且距離最近的C60的數目為8，C錯誤；D．晶胞質量為g=g，晶胞體積為（a×10-10）3cm3，晶體密度ρ==g?cm-3=，D正確；故答案為：C。7．（2022-2023高二下·甘肅臨夏·期末）鈣鈦礦類雜化材料在太陽能電池領域具有重要的應用價值，其晶胞參數如圖1所示，代表，以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數坐標，如的原子分數坐標為，B的原子分數坐標為。設為阿伏加德羅常數的值，晶體的密度為。下列說法中錯誤的是

A．該晶胞含有3個B．粒子與粒子之間最近距離為C．為D．若沿軸向平面投影，則其投影圖如圖2所示【答案】C【詳解】A．代表化學式中和的數量比為1:3，則晶胞中有3個，A正確；B．A為頂點，C為面心，因此粒子與粒子之間最近距離為，B正確；C．晶胞的質量為：m=g，密度為：，則a為，C錯誤；D．若沿軸向平面投影，則其投影圖如圖2所示，中心為面心和體心的投影重疊，D正確；故選C。8．（2022-2023高二下·福建廈門·期末）氧載體具有良好的儲氧放氧能力，甲烷化學鏈重整技術原理如圖。

下列說法錯誤的是A．Ce的配位數為8 B．氧空穴位于Ce構成的四面體空隙C．中 D．反應過程中Ce的化合價發生變化【答案】C【詳解】A．由結構可知，Ce位于頂點和面心，Ce的配位數為8，故A正確；B．根據晶胞圖可知，1個O與4個Ce相連，因此氧原子位于Ce構成的四面體空隙中，故B正確；C．中Ce原子的個數為8=4，O2-的個數為7，則1：(2-x)=4：7，x=0.25，故C錯誤；D．CeO2和CeO2-x中氧原子的化合價都為-2價，故Ce的化合價發生變化，故D正確；故選C。9．（2022-2023高二下·湖北恩施·期末）某種新型儲氫材料的立方晶胞結構如圖所示，其中八面體中心為M金屬離子，頂點均為NH3配體；四面體中心為硼原子，頂點均為氫原子。已知該儲氫材料的摩爾質量為188g/mol，晶胞參數為apm。下列說法正確的是

A．八面體中心離子是 B．該儲氫材料晶胞的體積為C．每個晶胞中含有32個 D．晶胞中M離子與硼原子個數之比為1∶2【答案】D【分析】八面體位于晶胞的頂點和面心，個數為8×+6×=4，四面體位于晶胞的內部，個數為8，晶胞中八面體和四面體個數比為1：2，則該晶體的化學式可表示為[M（NH3）6]（BH4）2，該化合物的摩爾質量為188g?mol-1，則M的相對原子質量為56，即M為Fe元素，其化學式為[Fe（NH3）6]（BH4）2。【詳解】A．該晶體的化學式可表示為[M（NH3）6]（BH4）2，該化合物的摩爾質量為188g?mol-1，則M的相對原子質量為56，即M為Fe元素，根據離子可知，八面體中心離子是Fe2+，A錯誤；B．晶胞參數為apm，該儲氫材料晶胞的體積為a3×10-30cm3，B錯誤；C．八面體中心為M金屬離子、頂點均為NH3配體，八面體位于晶胞的頂點和面心，個數為8×+6×=4，則每個晶胞中含有6×4=24個NH3，C錯誤；D．八面體中心為M金屬離子；四面體中心為硼原子，八面體位于晶胞的頂點和面心，個數為8×+6×=4，四面體位于晶胞的內部，個數為8，晶胞中M金屬離子與B原子數之比為1：2，D正確；故答案為：D。10．（2022-2023高二下·山東德州·期末）科學家合成了一種高溫超導材料，其晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是

A．最簡化學式為B．晶胞中B和C原子構成的多面體有10個面C．晶體中存在以B或C為中心的正四面體結構D．晶體中與Ca最近且距離相等的C有12個【答案】B【詳解】A．根據均攤法，Ca個數為1，K個數為，B和C個數均為，則最簡化學式為，故A正確；B．通過歐拉定理：頂點數+面數-棱數=2，則面數=棱數+2-頂點數=36+2-24=14，故B錯誤；C．根據晶胞結構圖，可知晶體中存在以B或C為中心的正四面體結構，故C正確：D．根據晶胞結構圖，Ca位于體心，距離與Ca距離相等的C在每個面上有2個，共12個，故D正確；答案選B；11．（2022-2023高二下·河南安陽·期末）砷化鉀是一種立方晶系，其晶胞如圖甲所示，將Mn摻雜到晶體中得到稀磁性半導體材料，其某方向的投影如圖乙所示，砷化鎵的晶胞參數為xpm，密度為ρg·cm-3.下列說法錯誤的是

A．砷化鎵是共價晶體 B．砷化鎵中存在配位鍵C．Ga和As的最近距離是 D．沿體對角線a→b方向投影圖如乙【答案】C【詳解】A．由圖甲可知，晶胞中存在空間網狀結構，砷化鎵是共價晶體，A項正確；B．由圖甲可知，砷化稼的化學式為GaAs，砷化鎵中砷提供孤電子對，鎵提供空軌道形成配位鍵，B項正確；C．由砷化鎵晶胞結構可知，Ga和As的最近距離為晶胞體對角線長的四分之一，Ga和As的最近距離是pm，C項錯誤；D．由砷化鎵晶胞結構可知，c位于側面的面心，圖乙是沿體對角線a→b方向的投影，D項正確；故選：C。12．（2022-2023高二下·山東聊城·期末）磷及其化合物在電池、催化等領域有重要應用。黑磷與石墨類似，也具有層狀結構，單層黑磷叫黑磷烯，其結構如圖1所示。為大幅度提高鋰電池的充電速率，科學家最近研發了黑磷-石墨復合負極材料，其單層結構俯視圖如圖2所示。下列說法不正確的是

A．黑磷晶體中P原子雜化方式為sp3B．黑磷區中P—P鍵的鍵能不完全相同C．復合材料單層中，P原子與C原子之間的作用力為范德華力D．黑磷烯中最小的環為六元環，每個環平均含有2個P原子【答案】C【詳解】A．黑磷晶體中每個磷原子被三個環共用，因此P原子價層電子對數為5，則P原子雜化方式為sp3，故A正確；B．根據黑磷烯中P—P鍵的鍵長不相同，則黑磷區中P—P鍵的鍵能不完全相同，故B正確；C．復合材料單層中，P原子與C原子之間的作用力為共價鍵，故C錯誤；D．根據圖中信息可知，黑磷烯中最小的環為六元環，每個磷原子被三個環共用，因此每個環平均含有2個P原子，故D正確；綜上所述，答案為C。13．（2022-2023高二下·山東濟寧·期末）向溶液中滴加溶液后，經提純、結晶可得到藍色晶體，該晶體中、通過配位鍵構成了晶體的骨架。圖1為晶胞的，占據圖2中四個互不相鄰的小立方體的體心。下列說法錯誤的是

A．該配合物中配位原子為C、NB．與的配位數相同，均為6C．圖2中，若1號位置為，則2號位置為為D．該晶體的化學式為【答案】C【詳解】A．由圖1可知，C與亞鐵離子配對，N與鐵離子配對，故A正確；B．由圖1可知與在晶胞中所處位置都為頂點，每個離子周圍都有6個配對原子，故B正確；C．由圖1可知，一個小正方形對角的離子種類相同，所以2號位置應為，故C錯誤；D．將晶胞補充完整后，大正方形的面心、體心、棱心及頂點都是鐵元素，棱邊與大正方形的中位線都為CN-，所以鐵的個數：，CN-離子個數：，所以n():n():n(CN-)=4:8:24，則晶體化學式為：，故D正確；故選：C。14．（2022-2023高二下·遼寧朝陽·期末）均位于第四周期Ⅷ族，屬于副族元素。某合金的立方晶胞結構如圖所示，已知其晶胞參數為。下列說法錯誤的是

A．單質中含有金屬鍵B．基態原子核外電子排布式為C．晶體中，與原子個數比為D．與之間的最短距離為【答案】B【詳解】A．單質是金屬晶體，含有金屬鍵，故A正確；B．Fe是26號元素，基態原子核外電子排布式為[Ar]，故B錯誤；C．根據均攤法可知，該晶體中Co的個數為6=3，Ni原子的個數為8=1，與原子個數比為，故C正確；D．由晶胞結構可知，Co與Ni之間的最短距離為面對角線的一半即nm，故D正確；故選B。15．（2022-2023高二下·河北邢臺·期末）鐵與鎂組成的儲氫合金的立方晶胞結構如圖所示。鐵原子位于頂角和面心的位置，鎂原子位于將晶胞平分為8個立方單位的體心位置。下列說法正確的是

A．a位置原子的分數坐標為(0.25，0.75，0.75)B．Fe原子的配位數為4C．Fe原子與Mg原子間最短距離為D．[Fe(CN)5(NO)]2-的中心離子為Fe2+，配位數為6，配位原子有C和O【答案】A【詳解】A．根據坐標原點及各個原子的相對位置，可知a位置原子的分數坐標為(0.25，0.75，0.75)，A正確；B．以上底面面心Fe原子為研究對象，與之最近的Mg原子為該晶胞內，上方4個Mg、上層晶胞中下方4個Mg原子，晶胞中與鐵原子等距離且最近的鎂原子有8個，B錯誤；C．頂點Fe原子與Mg原子最短距離等于晶胞體對角線長度的，則Fe原子與鎂原子間最短距離為nm×=，C錯誤；D．在配離子[Fe(CN)5(NO)]2-中，中心離子為Fe3+，配位體是CN-和NO，配位數為6，配位原子有C和N原子，D錯誤；故合理選項是A。16．（2022-2023高二下·廣東廣州·期末）如圖為幾種晶體或晶胞的結構示意圖，下列說法錯誤的是

A．冰晶胞類似金剛石晶胞，冰晶胞內水分子間以共價鍵結合B．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數的比為1：2C．碘單質是分子晶體，碘單質在CCl4中比水中溶解度更大D．金剛石、MgO、碘單質三種晶體的熔點順序為：金剛石＞MgO＞碘單質【答案】A【詳解】A．冰晶胞內水分子間以氫鍵相結合，A錯誤；B．在金剛石晶體中，每個碳原子與4個碳原子形成共價鍵，每個共價鍵為2個碳原子所共有，每個碳原子形成的共價鍵為4×=2個，則碳原子與碳碳鍵個數的比為1:2，B正確；C．碘單質是分子晶體，I2、CCl4為非極性分子，H2O為極性分子，根據相似相溶的原理，碘單質在CCl4中比水中溶解度更大，C正確；D．金剛石、MgO、碘單質分別是共價晶體、離子晶體和分子晶體，則三種晶體的熔點順序為：金剛石>MgO>碘單質，D正確；故選A。17．（2022-2023高二下·甘肅臨夏·期末）臨夏保安腰刀鍛制技藝正式列入國家傳統工藝振興目錄，是鍛制過程中的主要成分之一，已知立方晶胞結構如圖所示(白球代表)。下列說法正確的是

A．晶胞中的配位數為6B．位于元素周期表第四周期第VIIIB族C．1個晶胞中含有6個D．基態的價電子排布圖為

【答案】A【詳解】A．根據立方晶胞結構圖，以中心為例，配位數為6，故A正確；B．位于元素周期表第四周期第VIII族，故B錯誤；C．根據立方晶胞結構圖，白球代表，1個晶胞中含有個，故C錯誤；D．三價鐵離子的電子排布式：1s22s22p?3s23p?3d?，價電子排布圖應為3d軌道半滿，故D錯誤；故答案選A。18．（2022-2023高二下·貴州六盤水·期末）下列有關晶體結構和性質的判斷錯誤的是ABCD

金剛石晶體中，每個碳原子被12個六元環共用晶體中，每個晶胞平均含有4個干冰熔化或升華時，分子內的共價鍵被破壞晶體中，距最近且等距的有6個A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．金剛石晶體中，每個碳原子被12個六元環共用，A正確；B．晶體中，位于面心和頂點根據均攤法，B正確；C．干冰熔化或升華時，分子內的共價鍵沒有被破壞，破壞的是分子間作用力，C錯誤；D．根據圖示可知晶體中，距最近且等距的有6個，D正確；故選C。19．（2022-2023高二下·廣西河池·期末）某立方晶系的銻鉀(Sb—K)

合金可作為鉀離子電池的電極材料，其晶胞如圖1所示(圖2為晶胞中的一部分)，已知NA為阿伏加德羅常數。下列說法正確的是

A．該合金的組成可表示為K2Sb B．該晶體是離子晶體C．兩個Sb之間最近的距離為2anm D．該晶體的密度為【答案】D【詳解】A．由均推原理知，該晶胞中的個數為，的個數為，故和原子數之比為，該合金的組成可表示為K3Sb，A錯誤；B．該晶體是合金，屬于金屬晶體，B錯誤；C．頂點和面心的兩個Sb之間最近，則兩個之間最近的距離為，C錯誤；D．一個晶胞中含有4個“”，晶胞質量為，晶胞的密度為，D正確；選D。20．（2022-2023高二下·安徽亳州·期末）以下是幾種晶體的結構模型。下列說法正確的是

A．晶體中，每個晶胞中含有4個分子B．晶胞中，每個周圍與其最近且等距的有8個C．晶胞中，若晶胞棱長為a，則與的最短距離為D．干冰晶體熔化時破壞化學鍵有范德華力和共價鍵【答案】B【詳解】A．晶體中，每個晶胞中均攤4個、4個，不存在分子，A錯誤；B．由晶胞結構可知每個周圍與其最近且等距的有8個，則每個周圍與其最近且等距的有8個，B正確；C．晶胞中，若晶胞棱長為a，則與的最短距離為體對角線的四分之一，即，C錯誤；D．干冰晶體熔化時不會破壞化學鍵，僅破壞范德華力，D錯誤；故選：B。21．（2022-2023高二下·安徽合肥·期末）鈣鈦礦(，晶胞如圖a所示)型化合物是一類可用于生產太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料。一種立方鈣鈦礦結構的金屬鹵化物光電材料的組成為和有機堿離子，其晶胞如圖所示：

下列說法中不正確的是A．晶體所含化學作用力為離子鍵和共價鍵B．有機堿中原子的雜化軌道類型是C．晶體的配位數為12D．與圖中的空間位置相同【答案】A【詳解】A．根據圖示，晶體由Ca2+、Ti4+、O2-構成，只含離子鍵，故A錯誤；B．有機堿中原子形成4個σ鍵，無孤電子對，N原子雜化軌道類型是，故B正確；C．晶體中離最近且距離相等的O2-有12個，的配位數為12，故C正確；D．位于I-圍成的正八面體中心，圖中位于O2-圍成的正八面體中心，所以空間位置相同，故D正確；故選A。22．（2022-2023高二下·福建漳州·期末）是自然界中常見的含氟礦物，其立方晶胞參數為，晶胞結構如圖所示：

下列說法正確的是A．Y代表的是 B．晶體中與X緊鄰的Y個數為6C．X與Y核間距最小為 D．B的坐標參數為【答案】D【詳解】A．根據該晶胞結構，可知晶胞中Y有8個，X有個，因此可知該晶胞的化學式為，因此Y代表的是氟離子，A錯誤；B．通過觀察處于面心的X可知，與X緊鄰的Y的個數為8個，B錯誤；C．晶胞參數為apm，晶胞的體對角線為，因此X與Y之間的最短距離為體對角線的，即，C錯誤；D．根據B在晶胞中的位置可知，它的坐標參數為，D正確；故選D。23．（2022-2023高二下·山東泰安·期末）理論計算預測，由汞(Hg)、鍺(Ge)、銻(Sb)形成的一種新物質X為潛在的拓撲絕緣材料。X的晶體可視為Ge晶體(晶胞如圖a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成，圖b為X的晶胞，晶胞參數x=a，y=a，z=2a，夾角均為90°。下列說法錯誤的是

A．圖a中Ge晶胞的俯視圖為

B．X晶體的化學式為C．X晶胞中Ge與Sb原子間最近距離約為D．X的晶體中與Ge距離最近的Ge原子數目為6【答案】D【詳解】A．圖a中Ge晶胞中Ge在頂點、面心和體對角線四分之一處，其俯視圖為

，故A正確；B．X晶體中Ge個數為個，Sb個數為8個，Hg個數為，其化學式為，故B正確；C．X晶胞中Ge與Sb原子間最近距離為體對角線的四分之一即約為，故C正確；D．以X晶體中間面心Ge分析，與Ge距離最近的Ge原子數目為4，故D錯誤。綜上所述，答案為D。24．（2022-2023高二下·山東濱州·期末）部分晶體的晶胞結構如下圖。下列說法正確的是

A．晶胞中，填充在形成的正八面體空隙中B．銅金合金晶胞中，1個Cu原子形成4個金屬鍵C．金剛石晶胞中，C原子間只形成非極性共價鍵D．碘晶胞中，分子取向均相同【答案】C【詳解】A．晶胞中，填充在相鄰4個形成的四面體空隙中，選項A錯誤；B．金屬鍵是沒有個數的，選項B錯誤；C．金剛石為共價晶體，晶胞中，C原子間只形成非極性共價鍵，選項C正確；D．碘晶胞中，分子的排列有2種不同取向，選項D錯誤；答案選C。25．（2022-2023高二下·山西運城·期末）是鈣鈦礦型太陽能電池的重要吸光材料，其晶胞結構如圖所示。已知：B代表，A的原子分數坐標為(0，0，0)，摩爾質量為Mg/mol，晶胞邊長為apm，為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．該晶體為共價晶體B．的配位數為8C．C的原子分數坐標為(，1，)D．該晶體的密度為【答案】D【詳解】A．根據晶胞結構可知，該晶體由、I-和構成，屬于離子晶體，選項A錯誤；B．該晶胞中B周期由6個白球，故的配位數為6,選項B錯誤；C．結合坐標軸及C原子位置可知C的原子分數坐標為(1，，)，選項C錯誤；D．該晶體的密度為，選項D正確；答案選D。26．（2022-2023高二下·北京昌平·期末）黃鐵礦是制取硫酸的主要原料，其主要成分為FeS2，其中鐵元素顯+2價，FeS2晶體的晶胞形狀為立方體，晶胞結構如圖所示。

(1)基態Fe2+的價電子排布式是。(2)制取硫酸過程中會產生SO3，SO3分子的空間構型為。(3)晶胞中與每個S距離最近且相等的Fe2+有個。(4)FeS2晶體的晶胞邊長為anm，FeS2的摩爾質量為120g·mol-1，阿伏加德羅常數的值為NA，該FeS2晶體的密度ρ=g·cm-3(1nm=10-7cm，用含a、NA的代數式表示)【答案】(1)3d6(2)平面三角形(3)6(4)【詳解】（1）基態Fe2+的價電子排布式是3d6；（2）SO3中心S原子的價層電子對數為3，無孤對電子，分子構型為平面三角形；（3）由晶胞結構可知，以面心S為觀察對象，與其距離最近且等距的Fe2+位于體心和棱心，共6個；（4）由晶胞結構可知S位于頂點個面心，個數為：；Fe2+位于體心和棱心，個數為：，則晶胞質量m=，晶胞邊長為anm，則晶胞體積為(a×10-7)3cm3，晶胞密度為：g·cm-3。27．（2022-2023高二下·江西撫州·期末）MgO、Cu和干冰的晶胞示意圖如下：

請回答下列問題：(1)以上晶體中粒子之間主要以范德華力結合的晶體是；(2)在MgO晶體中，與相鄰且最近的個數為；(3)每個Cu晶胞中平均有個Cu原子；(4)GaN晶體結構可看作金剛石晶胞內部的碳原子被N原子代替，頂點和面心的碳原子被Ga原子代替。如下圖所示。

晶胞中與同一個N原子相連的Ga原子構成的空間構型為；(5)以晶胞邊長為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中的原子位置，稱作原子分數坐標。若A原子坐標為，則B原子坐標為；(6)若GaN晶胞邊長為，為阿伏伽德羅常數，GaN的密度為。【答案】(1)干冰(2)12(3)4(4)正四面體(5)(，，)(6)【詳解】（1）晶體中粒子之間主要以范德華力結合的為分子晶體，圖中只有干冰為分子晶體，故為干冰。（2）鎂離子位于頂點和面心，以任一頂點的鎂離子為例，距離最近的鎂離子為面心的三個鎂離子，而其頂點屬于8個晶胞，每個面心的鎂離子重復一次，故一個鎂離子周圍緊鄰的鎂離子有12個。（3）Cu晶胞中，每個晶體中Cu個數為，故每個Cu晶胞中平均占有4個Cu。（4）由題目信息和晶胞圖可知，與同一個N原子相連的Ga原子構成的空間構型為正四面體型，N位于正四面體的中心。（5）已知A原子坐標為(0，0，0)，B原子位于右下后，坐標為(，，)，答案：(，，)；（6）若NA為阿伏加德羅常數的值，GaN晶胞邊長是apm，晶胞中有4個Ga和4個N，則GaN晶體的密度為=。28．（2022-2023高二下·江西九江·期末）氨硼烷是一種特殊的化合物，分子式為。氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣。的結構如圖。回答下列問題：

(1)寫出O原子價電子軌道式(2)寫出分子的電子式(3)分子中，與N原子相連的H呈正電性()，與B原子相連的H呈負電性()。上述化學反應中，所含元素電負性由小到大的順序為(填元素符號)(4)有機堿離子是的等電子體，該離子與、組成的光電材料，其晶胞如圖所示：

該晶體中離子與離子間的作用力為，的配位數是。若晶胞參數為apm，該晶體密度為ρg?cm，阿伏加德羅常數可表示為mol(列出計算式)。【答案】(1)

(2)

(3)B﹤H﹤N﹤O(4)離子鍵12【詳解】（1）O原子的價電子式為2s22p4，因此其軌道式為

；（2）屬于共價化合物，其分子的電子式為

；（3）分子中，與N原子相連的H呈正電性，說明N的電負性大于H；與B原子相連的H呈負電性，說明B的電負性小于H。因為N、O在同一周期，原子半徑逐漸減小，所以N電負性小于O，故所含元素電負性由小到大的順序為B<H<N<O；（4）該晶體中離子與I-形成的化合物為離子化合物，離子與離子間的作用力為為離子鍵；由題可知為立方體的頂點，與其相鄰的有12個，所以配位數12；中，氮原子形成4個單鍵，其中有1個是配位鍵，N原子采取sp3雜化，根據均攤法，1個晶胞中含有I-的個數為，的個數為，Pb2+的個數為1，化學式為，其摩爾質量為620g/mol，一個晶胞的質量為，體積為，則晶體密度，所以阿伏加德羅常數。29．（2022-2023高二下·西藏拉薩·期末）俗稱螢石，它的晶胞如圖所示，晶胞參數為。據此回答下面問題：

(1)一個的晶胞中有個，一個距離其最近且相等的F有個，這些F在空間圍成幾何圖形是。(填“正方體”或“八面體”或“長方體”)(2)已知金屬鈣三維空間采用面心立方最密堆積，鈣晶體中鈣的配位數是。(3)晶體中，的配位是