惠州市重點中學2025屆高一化學第二學期期末學業水平測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列除去雜質（括號內物質為少量雜質）的方法中，正確的是A．乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離B．乙酸乙酯（乙酸）：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液C．CO2（SO2）：氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶D．乙醇（乙酸）：加足量濃硫酸，蒸餾2、下列說法正確的是()A．酸雨是指pH＜7的雨水，酸雨長時間放置，酸性變強B．用排空氣法收集NOC．用加熱濃氨水的方法可以快速制氨氣，經氯化鈣干燥后得到純凈的氨氣D．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，因此可以用濃氨水檢驗氯氣的管道是否漏氣3、在一定溫度時，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發生如下反應：A（s）＋2B（g）C（g）＋2D（g），經5min后，測得容器內B的濃度減少了0.2mol·L－1。則下列敘述不正確的是（）A．在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02mol·（L·min）－1B．在5min時，容器內D的濃度為0.2mol·L－1C．該可逆反應隨反應的進行，容器內壓強逐漸增大D．5min時容器內氣體總的物質的量為3mol4、下列關于能量轉化的說法中，不正確的是A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能B．綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能C．白熾燈工作時，電能全部轉化為光能D．煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能5、一定溫度下，在3個容積均為的恒容密閉容器中反應達到平衡，下列說法正確的是容器溫度物質的起始濃度物質的平衡濃度Ⅰ4000Ⅱ4000

Ⅲ5000A．該反應的正反應是吸熱反應B．達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的小C．達到平衡時，容器Ⅱ中小于容器Ⅲ中D．達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的小6、不久前，央視8套播出的“我們恨化學”廣告引起了軒然大波。由此，北京大學化學與分子生物工程學院教授周公度先生欲將央視8套告上法庭。廣告中常含有科學性錯誤。下列廣告用語中，不含科學性錯誤的是A．“雪山牌”礦泉水，真正的純水B．“霸王”牌廁所清潔劑，能清除所有污穢C．“大自然牌茶葉”真正的綠色飲品，天然種植不含任何化學元素D．吸煙有害健康7、下列說法正確的是（）A．CaCl2中既有離子鍵又有共價鍵，所以CaCl2屬于離子化合物B．H2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2，都需要破壞共價鍵C．C4H10的兩種同分異構體因為分子間作用力大小不同，因而沸點不同D．水晶和干冰都是共價化合物，均屬于原子晶體8、如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是()A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．可與溴水發生取代反應使溴水褪色C．在鐵作催化劑下與溴水發生取代反應D．在濃硫酸作用下可與乙酸發生取代反應9、已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是()A．離子的還原性：Y2-＞Z- B．質子數：c＞bC．氫化物的穩定性：H2Y＞HZ D．原子半徑：X＜W10、在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，經過一段時間工作后，下列說法中正確的是A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產生B．電流方向是從鋅片流向銅片C．溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動D．電解質溶液的pH值逐漸減小11、NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．100克46%的酒精溶液中含有的氫原子數目為6NAB．22.4L氬氣含有的質子數為18NAC．過氧化鈉與水反應，每產生標準狀況下11.2LO2，轉移NA個電子D．1.0molCH4與C12在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NA12、氧化還原反應廣泛應用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是A．電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應中，鈉離子被還原，氯離子被氧化B．濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素都發生還原反應C．用磁鐵礦煉鐵的反應中，1molFe3O4被CO還原成Fe，轉移9mole?D．鋁熱法還原鐵的反應中，放出的熱量能使鐵熔化13、下列說法不正確的是A．光導纖維的主要成分是晶體硅B．鎂可用于制造信號彈和焰火C．氫氧化鐵膠體能用于凈水D．二氧化碳不可用于漂白紙漿14、化學與生活、生產科技密切相關。下列說法錯誤的是A．單質硅可用于制取通信芯片B．《天工開物》中描述:“世間絲、麻、襲、褐皆具素質……文中的絲、麻主要成分是蛋白質C．航母上攔阻索中的鋼絲屬于金屬材料D．工業生產玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料15、一定條件下進行反應：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molCOCl2(g)，反應過程中測得的有關數據見下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列說法不正確的是()A．使用恰當的催化劑能加快該反應速率B．該條件下，COCl2的最大轉化率為60%C．6s時，反應達到最大限度即化學平衡狀態D．生成Cl2的平均反應速率，0～2s比2～4s快16、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現渾濁的是實驗

反應溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(mol·L-1)

V/mL

c/(mol·)

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，①～?分別代表12種元素，請回答：（1）寫出12種元素中化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖______________。（2）?在元素周期表中的位置是____________________________。（3）12種元素形成的單質中硬度最大的是________________(填名稱)。（4）用電子式表示①與?形成化合物的過程_______________________。（5）可以用來驗證⑥⑦兩種元素金屬性強弱的實驗是__________(填字母序號)。a將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入水中b將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質分別和同濃度同體積的鹽酸反應c將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞d比較這兩種元素的氫化物的熱穩定性（6）⑧⑨兩種元素的簡單陰離子中還原性較強的是________(填離子名稱)；用一個置換反應證明這一結論__________________________(寫化學方程式)。18、硫酸鎂晶體（MgSO4·7H2O）是一種重要的化工原料。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性雜質）為原料制取硫酸鎂晶體的過程如下：（1）MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是___________。（2）“氧化”步驟中，加入H2O2溶液的目的是___________（用離子方程式表示）。（3）“沉淀”步驟中，用氨水調節溶液pH的范圍是___________。已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：陽離子Mg2＋Fe2＋Fe3＋開始沉淀9.17.61.9完全沉淀11.19.73.2（4）“過濾”所得濾液中含有的陽離子是___________。19、一種測定飲料中糖類物質的濃度（所有糖類物質以葡萄糖計算）的方法如下：取某無色飲料21.1mL，經過處理，該飲料中糖類物質全部轉化為葡萄糖，加入適量氫氧化鈉溶液并稀釋至111.1mL。取11.1mL稀釋液，加入31.1mL1.11511mol·L-1I2溶液，充分反應后，再用1.1121mol·L-1Na2S2O3與剩余的I2反應，共消耗Na2S2O3溶液25.1mL。己知：①I2在堿性條件下能與葡萄糖發生如下反應：C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O②Na2S2O3與I2能發生如下反應：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1）配制111mL1．11511mol·L-1I2溶液，需要準確稱取___gI2單質。（保留3位小數）（2）計算該飲料中糖類物質（均以葡萄糖計）的物質的量濃度。（請寫出計算過程）_____20、三氯氧磷（化學式：POCl3）常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。氯化水解法生產三氯氧磷的流程如下：⑴氯化水解法生產三氯氧磷的化學方程式為______。⑵通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產品中Cl元素含量，實驗步驟如下：Ⅰ．取a

g產品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000mol·L－1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl－完全沉淀。Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。Ⅳ．加入指示劑，用c

mol·L－1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12①滴定選用的指示劑是______（選填字母），滴定終點的現象為______。a．NH4Fe(SO4)2

b．FeCl2

c．甲基橙

d．淀粉②實驗過程中加入硝基苯的目的是_____________________，如無此操作所測Cl元素含量將會______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）⑶氯化水解法生產三氯氧磷會產生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水。在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調節pH將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是_________________。②下圖是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖像。處理該廠廢水最合適的工藝條件為______（選填字母）。a．調節pH=9

b．調節pH=10

c．反應時間30min

d．反應時間120min③若處理后的廢水中c(PO43－)=4×10－7

mol·L－1，溶液中c(Ca2+)=__________mol·L－1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）21、從海水中提取溴的工業流程如圖：（1）以上步驟I中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是__________。（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的___________。（填寫序號）A、氧化性B、還原性C、揮發性D、腐蝕性（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子方程式如下，請在下面方框內填上適當的化學計量數及相應物質：Br2+CO32－===BrO3－+Br－+___________(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾，寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式：____________________________________________。（5）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是___________。（填序號）A、乙醇B、四氯化碳C、燒堿溶液D、苯

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.光照條件下通入Cl2，乙烷可以與乙烯發生取代反應，A不正確；B.用飽和碳酸鈉溶液洗滌，乙酸與碳酸鈉反應生成易溶于水的乙酸鈉，而乙酸乙酯不溶于水，可以分液分離，B正確；C.氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶CO2和SO2均被吸收，C不正確；D.加足量濃硫酸，蒸餾過程中，乙醇和乙酸可以發生酯化反應生成乙酸乙酯，D不正確。綜上所述，除去雜質的方法中，正確的是B。2、D【解析】

A、pH＜5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨長時間亞硫酸會被氧化成硫酸，酸性變強，故A錯誤；B、NO與氧氣反應生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集NO，故B錯誤；C、氯化鈣與氨氣反應生成配合物，所以不能用氯化鈣干燥氨氣，故C錯誤；D、反應Cl2+2NH3═N2+6HCl，生成HCl與氨氣會出現白煙，所以可以用濃氨水檢驗氯氣的管道是否漏氣，故D正確；故選D。3、D【解析】

A.根據公式υ（B）===0.04mol·（L·min）－1，又同一條件下不同物質表示的化學反應速率之比等于化學計量數之比，則υ（C）=υ（B）=0.02mol·（L·min）－1，A正確；B.經5min后，測得容器內B的濃度減少了0.2mol·L－1，D的濃度增加了0.2mol/L，則在5min時c（D）=0.2mol·L－1，B正確；C.該反應為氣體物質的量增加的反應，隨反應的進行，容器內壓強增大，C正確；D.5min內，Δn（B）=0.2mol·L－1×5L=1mol，則Δn（C）=0.5mol，Δn（D）=1mol，容器內氣體的物質的量為2mol－1mol＋0.5mol＋1mol=2.5mol，D錯誤；答案選D。4、C【解析】分析：電解裝置是將電能轉化為化學能的裝置；綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能；白熾燈工作時電能轉化為光能和熱能；物質的燃燒將化學能轉化為熱能和光能。詳解：A.電解水生成氫氣和氧氣的電解裝置是將電能轉化為化學能的裝置，故正確；

B.綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能，故正確;

C.白熾燈工作時電能轉化為光能和熱能，故錯誤；

D.物質的燃燒將化學能轉化為熱能和光能，主要是熱能，故正確。

故選C。5、B【解析】

A.由表格信息可知，溫度升高，化學平衡向吸熱方向移動即逆反應方向進行，則正反應為放熱反應，故A錯誤；B.對比Ⅰ、Ⅱ，在相同溫度下反應，但Ⅱ中反應物濃度較大，由方程式2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)可知，增大濃度，平衡正向移動，該反應正向為體積減小的反應，增大濃度轉化率會增大，則容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的小，故B正確；C.平衡常數只受溫度影響，Ⅰ、Ⅱ中溫度相同，即反應平衡常數相同，故C錯誤；D.對比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ溫度較高，濃度相同，升高溫度，正逆反應速率增大，則容器Ⅲ中的反應速率比容器Ⅰ中的大，故D錯誤。故選B。6、D【解析】

A、礦泉水不是純水，它含多種礦物質，含有多種微量元素，A不正確；B、任何清潔劑都有一定的適用范圍，沒有萬能清潔劑，廁所清潔劑只能清除廁所中的常見污穢，B不正確；C、茶葉也是物質，它肯定是由元素組成，C不正確；D、吸煙會引發多種疾病，有損健康，D正確；答案選D。7、C【解析】

A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；B．分子晶體汽化時破壞分子間作用力，分解破壞共價鍵；C．結構不同的分子分子間作用力不同，分子間作用力不同的分子沸點不同；D．相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結合而成的空間網狀結構的晶體叫做原子晶體，常見的原子晶體是周期表中第ⅣA族元素的一些單質和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、SiO2、SiC等。【詳解】A．CaCl2含有離子鍵無共價鍵，為離子化合物，A錯誤；B．H2O分子之間存在分子間作用力，汽化成水蒸氣，破壞分子間作用力，H2O分解為H2和O2，需要破壞共價鍵H-O鍵，B錯誤；C．丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2兩種同分異構體，前者為正丁烷、后者為異丁烷，結構不同，分子間作用力大小不同，因而沸點不同，C正確；D．水晶為二氧化硅，屬于原子晶體，干冰為二氧化碳的固態形式，屬于分子晶體，D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查化學鍵、分子間作用力的判斷，為高頻考點，側重考查基本概念，明確物質構成微粒及微粒之間作用力是解本題的關鍵。8、D【解析】

A.表示的甲烷，該物質具有穩定性，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，A錯誤；B.該模型表示的乙烯分子，由于含有碳碳雙鍵，可以與溴水發生加成反應而使溴水褪色，B錯誤；C.該物質表示苯，該物質在一定條件下能夠與液溴發生取代反應，產生溴苯和HBr，不是與溴水發生取代反應，C錯誤；D.該比例模型表示的是乙醇，乙醇與乙酸在濃硫酸存在和加熱條件下，可以發生取代反應產生乙酸乙酯和水，D正確。9、A【解析】

元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結構，核外電子數相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素。【詳解】A項、F2的氧化性強于O2，所以F—離子的還原性弱于O2-，故A正確；B項、Na元素的質子數為11，O元素的質子數為8，質子數:d＞c，故B錯誤；C項、元素非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，F元素非金屬性強于O元素，則氫化物的穩定性氫化物的穩定性HF＞H2O，故C錯誤；D項、同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則原子半徑Al＜Na，故D錯誤；故選A。【點睛】本題考查結構與位置關系，注意根據離子的電子層結構相同，判斷出四種元素的原子序數的大小以及在周期表中的大體位置，再根據元素周期律判斷是解答關鍵。10、C【解析】試題分析：A．鋅片是負極，銅片上有氣泡產生，故A錯誤；B．電流方向是從Cu片經導線流向Zn片，故B錯誤；C．溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故C正確；D．因氫離子參加反應生成氫氣，氫離子減少，則電解液的pH增大，故D錯誤；故選C。【考點定位】考查原電池的工作原理【名師點晴】本題考查原電池知識，為高考常見題型。在Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，Zn活潑作負極，電流由正極流向負極，陰離子向負極移動，氫離子參加反應生成氫氣，則氫離子減少，溶液的pH增大。側重于學生的分析能力的考查，注意把握原電池工作原理，把握電極方程式的書寫，注意正負極的判斷、電流的方向、離子的移動方向。11、C【解析】分析：A.溶劑水分子還含有氫原子；B.氣體的狀態不確定；C.過氧化鈉與水的反應中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑；D.還有二氯甲烷等生成。詳解：A.100g46%的酒精溶液中含有的乙醇是46g，物質的量是1mol，但溶劑水分子還含有氫原子，則氫原子數目大于6NA，A錯誤；B.22.4L氬氣的物質的量不一定是1mol，含有的質子數不一定為18NA，B錯誤；C.過氧化鈉與水反應中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，每產生標準狀況下11.2LO2，氧氣是0.5mol，轉移1mol電子，即NA個電子，C正確；D.1.0molCH4與C12在光照下反應生成的CH3Cl分子數小于1.ONA，因為還有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等生成，D錯誤。答案選C。12、C【解析】

A、電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應中，鈉離子得電子生成單質鈉被還原，發生還原反應；氯離子失電子生成氯氣單質被氧化，發生氧化反應，所以A選項是正確的；B、濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素得電子生成銅單質，所以都發生還原反應，所以B選項是正確的；C、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，Fe3O4中3個Fe原子共顯+8價，故1molFe3O4被CO還原成Fe，轉移8mole?，故C錯誤；D、鋁熱法還原鐵的反應中，放出的熱量能使鐵熔化，但很快會凝固，所以D選項是正確的。答案選C。13、A【解析】

A.光導纖維的主要材料是二氧化硅，不是晶體硅，A錯誤；B.鎂在空氣中點燃，劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出大量的熱，生成氧化鎂白色固體，鎂是制造信號彈和焰火的原料，B正確；C.氫氧化鐵膠體具有較大的表面積，吸附能力強，能吸附水中懸浮的雜質，達到凈水的目的，C正確；D.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿，二氧化碳沒有漂白性，不可用于漂白紙漿，D正確；故選A。14、B【解析】A.單晶硅作為半導體主要用途之一就是制作芯片，故A正確；B.絲的主要成分是蛋白質，麻的主要成分是纖維素，故B錯誤；C.鋼絲為鐵合金屬于金屬材料。故C正確；D.石灰石是主要的建筑材料，生產玻璃、水泥、漂白粉都作為原料，故D正確；本題選B。15、B【解析】A.使用恰當的催化劑能加快該反應速率，A正確；B.該條件下平衡時生成氯氣0.4mol，消耗COCl20.4mol，所以COCl2的最大轉化率為40%，B錯誤；C.6s時氯氣的濃度不再發生變化，反應達到最大限度即化學平衡狀態，C正確；D.0～2s和2～4s生成氯氣的物質的量分別是0.3mol、0.09mol，因此生成Cl2的平均反應速率，0～2s比2～4s快，D正確，答案選B。16、D【解析】“最先出現渾濁”，即：反應速率最快；此題考查影響反應速率的兩因素：溫度、濃度；溫度：溫度越高，反應速率越快，而C、D中溫度高；濃度：溶液體積相等，均為20ml，則B、D中Na2S2O3、H2SO4濃度大；綜合分析，得：D正確；二、非選擇題（本題包括5小題）17、第四周期ⅠA族金剛石bcS2-Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓【解析】

由元素周期表的位置可知，①～?分別為H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）稀有氣體的性質最不活潑；（2）K的原子結構中有4個電子層、最外層電子數為1；（3）單質中硬度最大的是金剛石；（4）①與?形成的化合物為氫化鉀，為離子化合物；（5）由金屬與酸或水的反應、對應堿的堿性、金屬單質之間的置換反應等比較金屬性；（6）非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，可由非金屬單質之間的置換反應說明。【詳解】由元素周期表的位置可知，①～?分別為H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）稀有氣體Ar化學性質最不活潑，原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數為2、8、8，原子結構示意圖為；（2）?在元素周期表中的位置是第四周期ⅠA族；（3）12種元素形成的單質中硬度最大的是金剛石；（4）用電子式表示①與?形成化合物KH的過程為；（5）a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入水中，金屬可能被氧化，不能比較金屬性，故不選；b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應，反應劇烈的對應金屬的金屬性強，故選；c．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞，反應劇烈且紅色深的說明堿性強，對應金屬的金屬性越強，可比較金屬性，故選；d．比較這兩種元素的氫化物的穩定性，可比較非金屬性的強弱，故不選；故答案為bc；（6）非金屬性S＜Cl，則⑧⑨兩種元素的簡單陰離子還原性較強的是S2-，如Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓可說明，故答案為S2-；Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓。【點睛】本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識及化學用語的使用。18、MgCO3＋2H＋＝Mg2＋＋CO2↑＋H2OH2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O3.2~9.1Mg2＋、NH4＋【解析】

由化學工藝流程可知，菱鎂礦加稀硫酸浸取，MgCO3、FeCO3溶于稀硫酸生成Mg2+和Fe2+，加入H2O2溶液將Fe2+氧化為Fe3+，然后加氨水調節溶液pH，將Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀除去，將濾液經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到MgSO4·7H2O晶體。【詳解】（1）根據強酸制弱酸原理，MgCO3溶于稀硫酸生成硫酸鎂、水和二氧化碳，離子方程式是MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，故答案為：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O；（2）加入H2O2溶液的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（3）用氨水調節溶液pH，使Fe3+沉淀除去，不能影響Mg2+，由題給數據可知，pH=3.2時Fe3+沉淀完全，pH=9.1時Mg2+開始沉淀，則用氨水調節溶液pH的范圍是3.2~9.1，故答案為：3.2~9.1；（4）因“沉淀”步驟中使用氨水，使Fe3+沉淀除去，而Mg2+沒有沉淀，則過濾所得濾液中存在大量的陽離子有Mg2+和NH4+，故答案為：Mg2+和NH4+。【點睛】注意用氨水調節溶液pH的目的是使Fe3+沉淀除去，而Mg2+不能沉淀是解答的關鍵。19、1.3811.15mol·L-1【解析】

（1）配制111.11mL1.11511mol?L-1I2標準溶液，需要準確稱取1.1L×1.115mol/L×254g/mol＝1.381gI2單質；（2）取某無色飲料21.11mL加入稀硫酸充分煮沸，冷卻，加入過量氫氧化鈉溶液中和稀硫酸并稀釋至111.11mL，取11.11mL稀釋液，加入31.11mL1.11511mol?L-1I2標準溶液，物質的量n（I2）=1.131.11L×1.11511mol?L-1=4.5×11-4mol，滴加2?3滴淀粉溶液，再用1.11211mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3標準溶液25.11mL，根據方程式可知I2～2Na2S2O3，因此剩余單質碘是1.11211mol?L-1×1.125.11L/2=1.5×11-4mol，與葡萄糖反應的碘單質物質的量n=4.5×11-4mol-1.5×11-4mol=3×11-4mol，則根據方程式可知葡萄糖的物質的量是3×11-4mol×11＝3×11-3mol，，濃度是3×11-3mol÷1.12L＝1.15mol·L-1。20、PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HClb溶液變為紅色，而且半分鐘內不褪色防止在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀偏小將廢水中的H3PO3氧化為PO43－，使其加入生石灰后轉化為磷酸的鈣鹽bc5×10－6【解析】分析：(1)氯化水解法產物是三氯氧磷和鹽酸，結合原子守恒分析；(2)①當滴定達到終點時NH4SCN過量，Fe3+與SCN-反應溶液變紅色，半分鐘內不褪色，即可確定滴定終點；②由于AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動，使AgCl沉淀表面被有機物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀；若無此操作，NH4SCN標準液用量偏多；(3)①在沉淀前先加入適量漂白粉使廢水中的H3PO3氧化為PO43-，加入生石灰后能完全轉化為磷酸的鈣鹽，達到較高的回收率；②根據圖1、2分析磷的沉淀回收率；③根據Ksp[Ca3(PO4)2]=c3(Ca2+)×c2(PO43-)計算。詳解：(1)氯化水解法是用三氯化磷、氯氣與水反應生成三氯氧磷和鹽酸，其化學方程式為：PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl，故答案為：PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl；(2)①用cmol?L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，當滴定達到終點時NH4SCN過量，加NH4Fe(SO4)2作指示劑，