江蘇省徐州市第五中學2025屆高一下化學期末學業水平測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當倒扣在盛有水的水槽中時，試管內水面上升，但不能充滿試管，當向試管內鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續上升，經過多次重復后，試管內完全被水充滿，原來試管中盛裝的不可能是()A．N2與NO2的混和氣體 B．O2與NO2的混和氣體C．NO與NO2的混和氣體 D．NO2一種氣體2、下列關于堿金屬和鹵素的說法正確的是A．隨著原子序數的增大，密度均增大 B．隨著原子序數的增大，熔沸點均升高C．最高正價均等于主族序數 D．電子層數均等于周期序數3、由a、b、c、d四種金屬按下表中裝置進行實驗。下列說法正確的是A．裝置甲中化學能全部轉化為電能B．裝置乙中b電極發生的電極反應式為Cu2++2e-=CuC．裝置丙中SO42-向a電極移動，溶液的pH變小D．四種金屬活動性由強到弱的順序是b>e>d>a4、化學與生活關系密切，下列有關物質的性質與用途具有正確的對應關系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C．KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作凈水劑D．MgO熔點高，可用作耐高溫材料5、“可燃冰”的組成可表示為CH4·(H2O)n,經研究測定，1m3的可燃冰可釋放出200m3的CH4氣體。下列說法中，有明顯錯誤的是（）A．可燃冰燃燒值高，污染小；B．可燃冰作為燃料，說明水可以變成油C．可燃冰將成為新的能源；D．在海底和凍土層中，可能存在可燃冰6、某元素一種原子的質量數為A，其陰離子Xn-核外有x個電子，mg這種原子的原子核內中子的物質的量為A．mol B．molC．mol D．mol7、下列物質可通過皂化反應來制造肥皂的是A．乙酸 B．葡萄糖 C．聚乙烯 D．油脂8、某溫度時，反應X(g)4Y(g)＋Z(g)ΔH＝－QkJ·mol－1在2L恒容密閉容器中進行，X和Z的濃度隨時間變化如圖所示，下列說法不正確的是A．2min內，X的平均反應速率為0.25mol·L－1·min－1B．第tmin時，該反應達到平衡狀態C．第5min后，X的生成速率與Z的生成速率相等且保持不變D．5min內，反應放出的熱量為1.6QkJ9、下列說法中正確的是A．溶液和膠體的本質區別是當一束強光通過膠體時，可出現一條光的通路，溶液則沒有此現象B．氯化鋁溶于水后產生的氫氧化鋁膠體吸附了水中懸浮顆粒并沉降，達到凈水目的。C．凡是均一、透明的、沒有丁達爾現象的液體都是溶液D．過濾氫氧化鋁膠體溶液，可得到氫氧化鋁固體。10、一定條件下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＞0的化學平衡常數K=1，相同條件下，當c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L時，下列說法正確的是（）A．處于平衡狀態，正逆反應速率相等 B．改變條件后，化學平衡常數一定改變C．反應逆向進行，正反應速率小于逆反應速率 D．升高溫度，平衡逆向移動11、鎂—次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示,該電池反應為Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-下列有關說法正確的是A．電池工作時,c溶液中的溶質是MgCl2B．電池工作時,正極a附近的pH將不斷增大C．負極反應式:ClO--2e-+H2O＝Cl-+2OH-D．b電極發生還原反應,每轉移0.1mol電子,理論上生成0.1molCl-12、25℃時，關于pH=2的鹽酸，下列說法不正確的是A．溶液中c(H+)=1.0ⅹ10-2mol/LB．加水稀釋100倍后，溶液的pH=4C．加入等體積pH=12的氨水，溶液呈堿性D．此溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0ⅹ10-2mol/L13、已知Na2SO3和KIO3反應過程和機理較復雜，一般認為分以下①～④步反應。①IO3－＋SO32－=IO2－＋SO42－(反應速率慢)②IO2－＋2SO32－=I－＋2SO42－(反應速率快)③5I－＋IO3－＋6H＋=3I2＋3H2O(反應速率快)④I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋(反應速率快)下列說法不正確的是：A．IO2－和I－是該反應的催化劑B．此反應總反應速率由反應①決定C．此反應①中氧化劑是IO3－，反應③中還原劑是I－D．若生成0.5mol碘單質，則總反應中有5mol電子轉移14、下列有機反應方程式書寫錯誤的是A．+HNO3+H2OB．CH2===CH2＋H2OCH3CH2OHC．2CH3CHO＋O22CH3COOHD．CH3COOH＋CH3CH2OHH2O+CH3COOCH2CH315、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=4AlO2-+4NH4++2H2OB．用硫化亞鐵與稀硫酸反應制硫化氫：S2-+2H+=H2S↑C．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2OD．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O16、下列對可逆反應的認識正確的是()A．既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應B．在同一條件下，同時向正反應和逆反應兩個方向進行的反應叫可逆反應C．電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點燃生成水的反應是可逆反應D．在可逆反應進行中正反應速率與逆反應速率一定相等二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到淡黃色固態化合物，D的M層電子數為K層電子數的3倍．試根據以上敘述回答：（1）寫出元素名稱：A_____D_____；（2）畫出D的原子結構示意圖____________；（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程___________________．18、堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。（1）工業上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl?）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物質

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

4.2

5.8

1.2

完全沉淀pH

6.7

8.3

3.2

①氯酸鈉的作用是；②反應A后調節溶液的pH范圍應為。③第一次過濾得到的產品洗滌時，如何判斷已經洗凈？。④造成藍綠色產品中混有CuO雜質的原因是。（2）某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏的有。②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應的產物有漂白性，說明原因。此時B裝置中發生反應的離子方程式是________________。③寫出A溶液中具有強氧化性微粒的化學式。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會觀察到的現象是。19、某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。已知：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O回答下列問題：（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是____________。（2）裝置B的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象____________。（3）裝置C中表現了SO2的____________性；裝置D中表現了SO2的____________性，裝置D中發生反應的化學方程式為____________。（4）F裝置的作用是____________，漏斗的作用是____________。（5）E中產生白色沉淀，該白色沉淀的化學成分為____________（填編號，下同）,設計實驗證明你的判斷____________。A.BaSO3B.BaSO4C.BaSO3和BaSO4（6）工廠煤燃燒產生的煙氣若直接排放到空氣中，引發的主要環境問題有____________。A.溫室效應B.酸雨C.粉塵污染D.水體富營養化工業上為實現燃煤脫硫，常通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，與煙氣中SO2反應從而將硫固定，其產物可作建筑材料。寫出其中將硫固定的化學方程式是____________。20、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：(1)為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑的量應為________________。(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。(3)試劑②選用________；寫出其反應的離子方程式_______。(4)無水MgCl2在熔融狀態下，通電后產生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為________。21、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如下表所示，這四種元素原子的最外層電子數之和為21。請用化學用語回答下列問題：(1)寫出Ｗ含有8個中子的核素的化學符號_____________。(2)元素Z的最高價氧化物對應的水化物的化學式為_____________。(3)在X、Y、Z三種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序為________________。(4)X、Z的氣態氫化物沸點較高是________，原因是____________________。(5)化合物Y2X3中含有的化學鍵類型是________。工業上冶煉Y單質的方法是________（填字母）。A．重力沉降法B．熱分解法C．熱還原法D．電解法(6)水中錳含量超標，容易使潔具和衣物染色、使水產生異味。ZX2可以用來除去水中超標的Mn2+，生成一種黑色沉淀，同時測得消耗13.50gZX2時，共轉移了1mol電子，則反應的離子方程式是___________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

若試管中是N2與NO2的混和氣體，由于N2不能與氧氣參加反應，所以試管內不能完全被水充滿，其余的則會發生反應：4NO2+O2+2H2O==4HNO3或4NO+3O2+2H2O==4HNO3；最后試管內完全被水充滿，因此A可選，B、C、D不選；故選A。2、D【解析】

A．鹵素單質的密度與相對分子質量成正比，從上到下鹵素單質的密度逐漸增大；隨核電荷數遞增，堿金屬單質的密度逐漸增大，但Na、K反常，A錯誤；B．堿金屬，從上到下，原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔沸點依次降低，鹵素單質都屬于分子晶體，自上而下相對分子質量增大，分子間作用力增強，單質熔點逐漸升高，B錯誤；C．F是最活潑的非金屬，沒有正價，C錯誤；D．主族元素的電子層數均等于周期序數，D正確；答案選D。【點睛】本題考查同主族元素性質遞變規律，熟悉堿金屬族、鹵族元素元素性質遞變規律是解題關鍵，題目難度不大。選項C是易錯點，判斷主族元素的化合價時需要特別注意O元素沒有最高價，F沒有正價。3、B【解析】分析：甲裝置中，金屬b不斷溶解說明該裝置構成了原電池，且b失電子發生氧化反應而作負極，a作正極；乙中b的質量增加，說明b上銅離子得電子發生還原反應，則b作原電池正極，c作負極；丙裝置中d上有氣體產生，說明d上氫離子得電子發生還原反應，則d作原電池正極，a作負極，作原電池負極的金屬活動性大于作正極金屬，所以金屬活動性強弱順序是：c>b>a>d。詳解：A.裝置甲為原電池，化學能轉化為電能，但有部分轉化為熱能，故A錯誤；B.裝置乙中b的質量增加，說明b上銅離子得電子發生還原反應，b電極發生的電極反應式為Cu2++2e-=Cu，故B正確；C.裝置丙中a作負極，d作正極，SO42-向a電極移動，正極上發生反應：2H++2e-=H2↑，溶液的pH變大，故C錯誤；D.通過以上分析，四種金屬活動性由強到弱的順序是c>b>a>d，故D錯誤；所以B選項正確。4、D【解析】分析：A.SO2具有氧化性，還原性、漂白性；B.NH4HCO3可用作氮肥是銨根離子的性質；C.氫氧化鋁可用作凈水劑；D.MgO可用作耐高溫材料。詳解：二氧化硫化合價居于中間價態，具有氧化性和還原性，但漂白紙張是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，A選項錯誤；NH4HCO3做氮肥是利用碳酸氫銨溶解后的銨根離子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性質，B選項錯誤；氫氧化鋁具有吸附性，Al3+水解產生氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑，與KAl(SO4)2·12H2O易溶于水無關，C選項錯誤；熔點高的物質可作耐高溫材料，則MgO熔點高，可用作耐高溫材料，D選項正確；正確選項D。5、B【解析】

可燃冰燃燒的產物是二氧化碳和水，不污染環境；可燃冰不是水，水不能變成汽油；可燃冰存在于壓強大、溫度低的地方。【詳解】A、“可燃冰”的燃燒值高，污染少，將成為新能源，選項A正確；B、可燃冰不是水，水不能變成汽油，選項B錯誤；C、“可燃冰”的燃燒值高，燃燒產物是二氧化碳和水，污染少，將成為新的能源，選項C正確；D、可燃冰存在于壓強大、溫度低的地方，在海底和凍土層可能存在“可燃冰”，選項D正確。答案選B。【點睛】本題考查甲烷的存在和用途，解答本題要充分理解可燃冰的性質方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷，可燃冰不是水，水不能變成汽油；可燃冰存在于壓強大、溫度低的地方；可燃冰燃燒的產物是二氧化碳和水，不污染環境。6、A【解析】元素原子的質量數為A，mg這種元素的原子，其物質的量為mol，陰離子Xn-核外有x個電子，則質子數為x-n，原子核內中子數為A-（x-n）=A-x+n，則mg這種元素的原子核內中子數為mol×（A-x+n）=mol，答案選A。7、D【解析】

油脂在堿性條件下發生的水解反應叫皂化反應，皂化反應生成高級脂肪酸鹽和甘油，高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，因此用來制取肥皂的物質是油脂，合理選項是D。8、B【解析】

A.2min內，VX=C/t=0.5/2=0.25mol·L－1·min－1,故正確；B.第tmin時，X的物質的量的濃度再減少，Z的濃度再增加，反應正向進行，未達到平衡狀態，故錯誤；C.第5min后，X，Z的濃度宏觀上不在改變，處于平衡狀態，X和Z的系數相等，故X的生成速率與Z的生成速率相等且保持不變，正確；D.5min內，消耗X的物質的量是(0.9-0.1)*2=1.6mol，放出的熱量是1.6QkJ，故正確。說法不正確的是B。9、B【解析】A．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區別在于分散質微粒直徑大小，選項A錯誤；B．氫氧化鋁膠體吸附了水中懸浮顆粒并沉降可用于凈水，選項B正確；C．因為均一、穩定的液體不一定是溶液，例如水、酒精等都是均一、穩定的液體，它們都是純凈物，不屬于溶液，選項C錯誤；D．膠體可透過濾紙，過濾氫氧化鋁膠體溶液無法得到氫氧化鋁固體，選項D錯誤。答案選B。10、C【解析】

分析濃度商與平衡常數的相對大小，判斷反應進行的方向及是否為平衡狀態。【詳解】一定條件下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＞0的化學平衡常數K=1，相同條件下，當c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L時，該反應的濃度商Qc4＞K，則該反應向逆反應方向進行。A.該反應沒有達到平衡狀態，正逆反應速率不相等，A不正確；B.化學平衡常數只與溫度有關，改變反應的溫度才能改變平衡常數，若改變其他條件，則平衡常數不變，故改變條件后，化學平衡常數不一定改變，B不正確；C.Qc4＞K，反應逆向進行，正反應速率小于逆反應速率，C正確；D.該反應ΔH＞0，故升高溫度平衡正向移動，D不正確。綜上所述，說法正確的是C。11、B【解析】試題分析：A．根據電池反應式為Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-，所以C溶液中的溶質不含鎂離子，A錯誤；B．放電時正極電極反應式為：ClO-+H2O+2e-＝Cl-+2OH-，所以a附近的pH將不斷增大，B正確；C．根據電池反應式為Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-可知負極電極反應式為Mg-2e-+2OH-＝Mg（OH）2，C錯誤；D．由可知b電極為正極發生還原反應，反應式為：ClO-+H2O+2e-＝Cl-+2OH-，所以每轉移0.1mol電子，理論上生成0.05molCl?，D錯誤；答案選B。考點：考查原電池工作原理12、D【解析】

A、根據pH=－lgc(H＋)，其中c(H＋)表示溶液中c(H＋)，即常溫下，pH=2的鹽酸溶液中c(H＋)=1.0×10－2mol·L－1，故A說法正確；B、稀釋前后溶質的物質的量不變，假設稀釋前溶液的體積為1L，稀釋100倍后，溶液中c(H＋)==1×10－4mol·L－1，即pH=4，故B說法正確；C、NH3·H2O為弱堿，因此pH=12的氨水中c(NH3·H2O)大于pH=2的鹽酸中c(HCl)，等體積混合后，NH3·H2O過量，混合后溶液顯堿性，故C說法正確；D、酸溶液中OH-全部來自水電離，根據水的離子積，pH=2的鹽酸中c(OH－)==10－12mol·L－1，故D說法錯誤；答案選D。13、A【解析】

此反應的4個步驟中，②③④為快反應，是瞬間完成的，而①為慢反應，直接決定了反應進行的快慢；Na2SO3中S元素由+4價上升到+6價，KIO3中I元素由+5價降低到0價，由化合價守恒(電子守恒)配平方程式如下：5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，其中氧化劑是KIO3，反應中有10mol電子轉移，則生成的碘1mol，以此分析。【詳解】A.從4個步驟的反應可知，IO2－和I－是反應的中間產物，不是反應的催化劑，故A錯誤；B.此反應的4個步驟中，②③④為快反應，是瞬間完成的，而①為慢反應，所以總反應速率由反應①決定，故B正確；C.反應①中IO3－→IO2－，化合價降低，被還原，IO3－作氧化劑；反應③中I－→I2，化合價升高，被氧化，I－作還原劑，故C正確；D.由總反應5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O可知，反應中有10mol電子轉移，則生成的碘1mol，若生成0.5mol碘單質，有5mol電子轉移，故D正確。故選A。14、A【解析】

A．硝基苯中形成N-C鍵，反應的化學方程式為+HNO3+H2O，故A錯誤；B．乙烯與水的加成反應為CH2═CH2+H2OCH3CH2OH，故B正確；C．乙醛的催化氧化反應為2CH3CHO+O2

2CH3COOH，故C正確；D．乙酸與乙醇發生酯化反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故D正確；答案選A。15、C【解析】分析：本題是對離子反應方程式書寫正誤判斷的考查，離子反應及其方程式的書寫是高考的必考內容，要求學生掌握其書寫方法，注意事項，與量有關的反應注意產物的類型等。詳解：A.氫氧化鋁與氨水不能反應，應為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A錯誤；B.硫化亞鐵是難溶于水的物質不能拆成離子，應為：FeS+2H+=Fe2++H2S↑；故B錯誤；C.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液，由于雙氧水具有氧化性，負一價碘離子具有還原性，會發生氧化還原反應：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O，所以C正確；

D.向NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液并加熱，碳酸氫銨溶液中的銨根離子和碳酸氫根離子均能與氫氧化鈉反應，其反應的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-CO32-+2H2O+NH3

↑，所以D錯誤。故答案為：C。16、B【解析】

A、可逆反應是在“同一條件下”、能“同時”向正反應和逆反應“兩個方向”進行的化學反應，A錯誤；B、在同一條件下，同時向正反應和逆反應兩個方向進行的反應叫可逆反應，B正確；C、電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點燃生成水的反應不是可逆反應，因此條件不同，C錯誤；D、可逆反應開始進行時，正反應速率大于逆反應速率，二者不相等，D錯誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳硫【解析】

A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，則A為C元素，C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到淡黃色固態化合物，則C為Na元素，B為O元素，D的M層電子數為K層電子數的3倍，則D為S元素。【詳解】（1）根據上述推斷，A為碳，D為硫。（2）D為16號元素硫，有三層電子，電子數分別為2、8、6，硫原子的原子結構示意圖為。（3）C2D是Na2S，是由Na+和S2-形成的離子化合物，則Na2S的形成過程為：。18、（1）①將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去。②3.2－4.2。③取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈。④反應B的溫度過高。（2）①分液漏斗②不能證明，因為Cl2也有氧化性，此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白。2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2③Cl2HClOClO-有無色氣體產生【解析】試題分析：（1）該化學工藝流程的目的用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl?）制備堿式碳酸銅。必須除去廢液Fe2+、Fe3+，結合題給數據分析，需先將Fe2+氧化為Fe3+才能與Cu2+分離開。由題給流程圖分析，刻蝕廢液加入氯酸鈉經反應A將Fe2+氧化為Fe3+，結合題給數據知加入試劑調節pH至3.2－4.2，Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀經過濾除去，濾液中加入碳酸鈉經反應B生成堿式碳酸銅，過濾得產品。①由上述分析知，氯酸鈉的作用是將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去；②反應A后調節溶液的pH的目的是將鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀而除去，pH范圍應為3.2－4.2；③第一次過濾得到的產品為氫氧化鐵，表面含有氯離子等雜質離子。洗滌時，判斷已經洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈；④堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅，造成藍綠色產品中混有CuO雜質的原因是反應B的溫度過高。（2）①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣為固液加熱制氣體的裝置，所用儀器需要檢漏的有分液漏斗；②若C中品紅溶液褪色，不能證明氯氣與水反應的產物有漂白性，原因是因為Cl2也有氧化性，此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白；C中品紅溶液褪色，說明裝置B中氯氣已過量，此時B裝置中亞鐵離子和溴離子均已被氧化，發生反應的離子方程式是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2；③氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應為可逆反應，次氯酸為弱酸，則A溶液中具有強氧化性微粒的化學式Cl2HClOClO-；若向A溶液中加入NaHCO3粉末，鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，會觀察到的現象是有無色氣體產生。考點：以化學工藝流程為載體考查物質的分離提純等實驗基本操作，考查氯氣的制備和性質。19、分液漏斗通SO2品紅變成無色，關閉分液漏斗活塞停止通SO2，加熱品紅溶液，溶液恢復至原來的顏色還原（性）氧化（性）2H2S+SO2=3S↓+2H2O吸收未反應完的SO2防倒吸B將該白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀不溶解ABC2CaO+2SO2+O2=2CaSO4【解析】

本實驗目的探究SO2的性質，首先通過A裝置制備SO2，產生的SO2通過品紅溶液，品紅褪色證明SO2具有漂白性，且為化合漂白不穩定，關閉分液漏斗的活塞停止通入氣體，加熱盛放褪色的品紅試管，品紅恢復原來的顏色，證明該漂白是化合漂白，不穩定。通入酸性高錳酸鉀，紫色褪色，發生如下反應：5SO2+2MnO4－+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+，證明SO2具有還原性。通入H2S溶液，出現淡黃色渾濁，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，該反應體現SO2具有氧化性。通入硝酸鋇水溶液，二氧化硫的水溶液顯酸性，NO3－（H+）具有強氧化性，可以氧化SO2從而產生白色沉淀硫酸鋇。最后用倒置的漏斗防止倒吸，用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收。【詳解】（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；（2）產生的SO2通過品紅溶液，品紅褪色證明SO2具有漂白性，關閉分液漏斗的活塞停止通入氣體，加熱盛放褪色的品紅試管，品紅恢復原來的顏色，證明該漂白是化合漂白，不穩定。（3）根據分析，裝置C中表現了SO2的還原性；裝置D中表現了SO2的氧化性，裝置D發生反應的化學方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（4）根據分析F裝置的作用是吸收未反應完的SO2，漏斗的作用是防倒吸；（5）根據分析，E產生白色沉淀BaSO4，設計如下實驗：將該白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀不溶解，無明顯實驗現象，證明只含BaSO4不含BaSO3；（6）工廠煤燃燒產生的煙氣中含有大量的二氧化碳，二氧化硫和粉塵，引發的主要環境問題有溫室效應、酸雨、粉塵污染，水體富營養化是生活污水、工業廢水等的排放導致氮磷元素超標，答案選ABC；本題使用典型的干法煙氣脫硫化學反應原理為：2CaO+2SO2+O2=2CaS