固鎮縣毛鉭廠實驗中學2023~2024學年高一12月月考化學考生注意：1．滿分100分，考試時間75分鐘．2．考生作答時，請將答案答在答題卡上．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效．3．本卷命題范圍：人教版必修第一冊第一章至第四章第二節．可能用到的相對原子質量：H1C12O16S32Fe56一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1.下列物質中，屬于電解質的是A.Fe B.KClO3 C.NaOH溶液 D.CO2【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.鐵是金屬單質，單質既不是電解質也不是非電解質，故A不符合題意；B.氯酸鉀是含氧酸鹽，在水溶液或熔融狀態下能導電，屬于電解質，故B符合題意；C.氫氧化鈉溶液是混合物，混合物既不是電解質也不是非電解質，故C不符合題意；D.二氧化碳是非金屬氧化物，屬于非電解質，故D不符合題意；故選B。2.下列發生的變化屬于氧化還原反應的是A.鐵杵磨成針 B.明月松間照C.雪融成水水成冰 D.戰火曾燒赤壁山【答案】D【解析】【詳解】A．只要功夫深，鐵杵磨成針，屬于物理變化，不屬于化學變化，不屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B．明月松間照是光的折射現象，屬于光學性質，不涉及氧化還原反應，故B不符合題意；C．雪融成水水成冰沒有新物質生成，屬于物理變化，不屬于化學變化，不屬于氧化還原反應，故C不符合題意；D．燃燒是可燃物和助燃劑發生發光放熱、劇烈的化學反應，燃燒涉及到了氧化還原反應，故D符合題意；答案選D。3.科學工作者研發了一種SUNCAT的系統，借助鋰循環可持續合成氨，其原理如圖所示．下列說法正確的是A.鋰離子的結構示意圖： B.中子數為6的氮原子：C.互為同素異形體 D.和互為同位素【答案】A【解析】【詳解】A．鋰離子核電荷數為3，核外電子數為2，結構示意圖：，故A正確；B．中子數為6的氮原子，質子數為7，質量數為13，為：，故B錯誤；C．同種元素組成的不同單質互為同素異形體，不是單質，故C錯誤；D．質子數相同，中子數不同的原子互為同位素，和質子數不同，是不同的元素，故D錯誤；故選A。4.下列有關物質的性質與用途正確且具有對應關系的是A.硬鋁密度大、強度高，可用于制造飛機B.生鐵硬度大、延展性好，可用于制造機械C.受熱易分解，可用于治療胃酸過多D.合金室溫下能大量、快速吸收，可用作儲氫材料【答案】D【解析】【詳解】A．硬鋁具有硬度大、耐腐蝕、密度小等優良性能，可用于制造飛機，故A錯誤；B．生鐵含碳量高，硬度大、延展性差、可鑄不可鍛，不能可用于制造機械，延展性好、可用于制造機械的是鋼，故B錯誤；C．NaHCO3能與鹽酸反應，并且腐蝕性小，可用于治療胃酸過多，與NaHCO3受熱易分解無關，故C錯誤；D．TiFe合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，加熱該氫化物又發生分解反應，將儲存在其中的氫釋放出來，可作儲氫材料，故D正確；故選D。5.詩句中蘊含了化學知識，下列關于“江霧霏霏作雪天”中“霧”的說法錯誤的是A.屬于膠體 B.能發生丁達爾效應C.分散質粒子的直徑在以上 D.屬于混合物【答案】C【解析】【詳解】霧屬于膠體，分散質粒子的直徑在1~100nm之間，能發生丁達爾效應，屬于混合物；答案選C。6.化學來源于生活，服務于生活．下列有關生活中的化學知識敘述正確的是A.氯氣能使濕潤的有色布條褪色，因此氯氣有漂白性B.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑C.潔則靈（主要成分是濃鹽酸）與“84”消毒液混用，效果會增強D.測定溶液的實驗中，用干燥試紙測定新制氯水的對測定結果無影響【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣能使濕潤的有色布條褪色，是因為氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性，氯氣沒有漂白性，A錯誤；B．氯氣與燒堿溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣，次氯酸鈉、次氯酸鈣均有氧化性，能殺菌消毒，B正確；C．潔剛靈(主要成分是濃鹽酸)與“84”消毒液混用，會發生反應生成有毒的氯氣，且使得效果會減弱，C錯誤；D．氯水會漂白pH試紙，故無法用pH試紙測定新制氯水的pH，D錯誤；故選B。7.設為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是A.在常溫常壓下，1mol含有的原子數為B.溶液中含有的數為C.在常溫常壓下，11.2L氯氣中含有的分子數為D.中含有的原子數為【答案】A【解析】【詳解】A．在常溫常壓下，1mol含有的1molC和2molO原子，總個數為，A正確；B．溶液中含有的數為，B錯誤；C．在常溫常壓下，摩爾體積不能用22.4計算，所以11.2L氯氣中含有的分子數無法計算，C錯誤；D．物質的量為1mol，含有的原子數為，D錯誤；故選A。8.下列描述不正確的是A.紅熱銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B.Na受熱先熔化然后與氧氣劇烈反應，發出黃色火焰C.純凈的Cl2在H2中安靜地燃燒，發出蒼白色的火焰D.向碳酸鈉中加少量水后，碳酸鈉結塊變成晶體，并伴隨著放熱現象【答案】C【解析】【詳解】A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙，A正確；B．Na的熔點很低，受熱先熔化然后與氧氣劇烈反應，發出黃色火焰，B正確；C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發出蒼白色的火焰，C錯誤；D．向碳酸鈉中加少量水后，碳酸鈉結塊變成晶體，并伴隨著放熱現象，D正確；故選C。9.有機鍺具有抗腫瘤活性，鍺元素的部分信息如圖．下列說法錯誤的是A.B.距離鍺原子核較遠區域內運動的電子能量較低C.鍺元素與碳元素位于同一族，屬于第ⅣA族D.鍺位于元素周期表第四周期，原子半徑大于碳的原子半徑【答案】B【解析】【詳解】A原子核外層電子數為2，可知，A正確；B．能量高的電子在離核較遠的區域內運動，B錯誤；C．Ge的最外層電子數都為4，則位于同一族，屬于第ⅣA族，C正確；D．同主族元素從上到下原子半徑遞增，Ge核外有4個電子層，且原子半徑大于碳的原子半徑，D正確；故選B。10.把一定量的和的混合物放在密閉容器中加熱，關于混合物加熱前后消耗的物質的是，下列判斷正確的是A.加熱前消耗的多 B.加熱后消粍的多C.加熱前和加熱后消耗一樣多 D.不知和的含量無法確定【答案】C【解析】【詳解】加熱前：NaHCO3～NaCl,Na2O2～2NaCl,加熱后可存在Na2CO3～2NaCl,Na2O2～2NaCl,由轉化關系可知：無論是否加熱，與鹽酸反應都生成NaCl,由Na原子守恒可知，消耗的鹽酸的物質的量相同，故選：C。11.類比法是一種重要的化學思維方法。下列各項中的已知和類比結論均正確的是A.加熱條件下，鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，鋰與氧氣反應也生成過氧化鋰B.與反應生成，則與反應生成C.木炭燃燒時可以用滅火，因此鎂帶燃燒時也可以用滅火D.能與溶液反應，則也能與溶液反應【答案】D【解析】【詳解】A．鋰性質不如鈉活潑，鋰和氧氣反應只生成氧化鋰，不生成過氧化鋰，A錯誤；B．碘的氧化性較弱，鐵和碘反應生成，B錯誤；C．鎂帶在中劇烈燃燒，發生反應方程式為。鎂帶燃燒時不可以用滅火，C錯誤；D．能與溶液發生置換反應，類比合理，D正確；故選D12.下列關于配制溶液的說法正確的是A.容量瓶中有少量水會使所配溶液的濃度偏小B.配制過程中需要用到的定量儀器有托盤天平、容量瓶C.可將固體在容量瓶中溶解，然后用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線D定容后塞上瓶塞搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線【答案】B【解析】【詳解】A．容量瓶中有少量水，不影響所配溶液的濃度，相當于提前稀釋，A錯誤；B．目標溶液為100mL，所以選擇容量瓶規格為100mL，用托盤天平稱量計算好的溶質的質量，B正確；C．NaOH固體溶于水會放熱，不能在容量瓶中直接溶解配制，需先在燒杯中溶解，冷卻后轉移入100mL容量瓶，C錯誤；D．定容、搖勻、靜置后，液面低于刻度線，不能再加水，加水會導致濃度偏小，D錯誤；故選B。13.化合物X是一種不穩定的氣體，它的組成可用OxFy表示。10mlX氣體能分解生成15mlO2和10mlF2(同溫同壓下測得)。則X的化學式是A.OF2 B.O2F2 C.O3F2 D.O3F4【答案】C【解析】【分析】根據方程式中各物質的物質的量之比等于計量數之比，相同條件下的各氣體的物質的量之比等于其體積之比，計確定A的分子式，以此解答。【詳解】根據原子守恒配平方程式為OxFy

=O2+F2，已知10mlX氣體能分解生成15mlO2和10mlF2，則1：：=10：15：10，所以x=3；y=2；X的分子式為O3F2，故選C。14.短周期主族元素、、、的原子序數依次增大，、的原子序數相差8，原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍，單質的焰色試驗呈黃色。下列說法正確的是A.氣態氫化物的熱穩定性：B.元素與只能形成一種化合物C.最高價氧化物對應的水化物的酸性：D.原子半徑的大小順序：【答案】D【解析】【分析】A原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍，則原子核外有2個電子層，最外層電子數為6，應為O元素，A、C的原子序數相差8，則C為S元素，B單質的焰色反應為黃色，應為Na元素，D為Cl元素，【詳解】A是O，B是Na，C是S，D是Cl；A．非金屬性O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故A錯誤；B．O與Na可生成Na2O或Na2O2，故B錯誤；C．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故C錯誤；D．同周期元素從左到右，元素的原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則rNa＞rS＞rCl＞rO，即rB＞rC＞rD＞rA，故D正確。故選：D。15.化合價和物質類別是整理元素及化合物知識的兩個要素，可表示為“價類”二維圖。下圖是鐵元素的“價類”二維圖，下列說法正確的是A.常溫下Fe與水反應生成Fe3O4B.工業上用CO還原Fe2O3煉鐵，該反應屬于置換反應C.H2S能將Fe3＋轉化為Fe2＋，過程中H2S做還原劑D.Fe(OH)2濁液露置于空氣中，白色迅速轉變為紅褐色【答案】C【解析】【詳解】A．Fe與水在高溫條件下才反應生成Fe3O4，故A錯誤；B．CO和Fe2O3均為化合物，不符合置換反應的形式，故B錯誤；C．Fe3+轉化為Fe2+，Fe元素化合價降低被還原，說明H2S做還原劑，故C正確；D．Fe(OH)2濁液露置于空氣中，白色迅速轉變為灰綠色，最終變成紅褐色，故D錯誤；綜上所述答案為C。16.某溶液X中可能含有下列離子中的若干種Cl、、、Na+、Mg2+、Cu2+。為了確定該溶液的組成，取一定體積的上述溶液，進行了如下實驗，下列說法正確的是A.白色沉淀1是硫酸鋇B.溶液2中滴入硝酸酸化了的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，說明溶液X中含有ClC.溶液X中可能存在Mg2+，一定不存在Cu2+D.溶液X中存在Na+、、【答案】D【解析】【分析】根據題意及實驗現象，由于鹽酸足量，不溶于鹽酸的沉淀只能是BaSO4，即白色沉淀2為BaSO4，能夠與鹽酸產生氣體的沉淀只能是BaCO3，因此白色沉淀1中有BaCO3，即原溶液中一定有。根據離子共存的條件，則原溶液中不能有Mg2+和Cu2+，再根據溶液電荷守恒，則原溶液中一定存在Na+，而Cl則無法確定。【詳解】A．由分析可知，白色沉淀1是BaSO4和BaCO3的混合物，A項錯誤。B．由于事先加入鹽酸引進了Cl，無法判斷原溶液X也含有Cl，B項錯誤。C．由分析可知，原溶液X中不存在Mg2+和Cu2+，C項錯誤。D．由分析可知，D項正確。答案選D。二、非選擇題：本題共4小題，每空2分，共52分．17.如圖所示，先在小燒杯中加入溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，接通電源，可觀察到小燈泡變亮．回答下列問題：（1）從物質類別看，屬于____________；小燈泡變亮的原因是____________．（2）向小燒杯中滴加溶液，觀察到以下現象，按要求填寫產生對應現象的原因：序號現象產生該現象的原因1酚酞顏色變淺直至褪去用離子方程式表達：①__________2產生白色沉淀用離子方程式表達：②__________3小燈泡變暗直至熄滅文字表達：③__________4小燈泡又變亮用電離方程式表達：④__________【答案】（1）①.堿②.電離出和，使溶液具有導電性（2）①.②.③.溶液中離子發生反應，產生沉淀和水，離子濃度減小，溶液導電性降低④.【解析】【分析】溶液或熔融電解質導電的原因是存在自由移動的離子，稀硫酸和氫氧化鋇生成水和硫酸鋇沉淀，溶液中離子濃度減小，導電性減弱，恰好反應時溶液中幾乎不存在自由移動的離子，導電性為零，繼續滴加硫酸，硫酸過量又存在自由移動的氫離子、硫酸根離子，溶液導電性增強，燈泡變亮；故燈泡亮度先逐漸變暗，后又逐漸變亮。【小問1詳解】從物質類別看，Ba(OH)2由金屬離子和氫氧根離子構成，則屬于堿；電離出和，使溶液具有導電性，使得燈泡變亮；【小問2詳解】向小燒杯中滴加某濃度的溶液，硫酸與氫氧化鋇發生反應Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，隨著反應的進行，溶液中的OH不斷被H+中和生成H2O，溶液的堿性不斷減弱，紅色不斷變淺，最后變為無色，故為；溶液中的Ba2+與硫酸根離子反應生成BaSO4沉淀，；溶液中離子發生反應，產生沉淀和水，離子濃度減小，溶液導電性降低，使得燈泡熄滅；硫酸過量又存在自由移動的氫離子、硫酸根離子，溶液導電性增強，燈泡變亮，。18.如圖所示，是固體金屬單質，燃燒時火焰呈黃色，且生成物為淡黃色固體．回答下列問題：（1）寫出B、C、D的化學式：B____________，C____________，D____________．（2）寫出下列轉化反應的化學方程式或離子方程式：①B→D：____________（寫化學方程式）；②A→C：____________（寫離子方程式）：③B→C：____________（寫離子方程式）．【答案】（1）①.②.③.（2）①.②.③.【解析】【分析】A是固體金屬單質，燃燒時火焰呈黃色且生成物為淡黃色固體B，則A為Na、B為過氧化鈉；鈉和水生成氫氧化鈉和氫氣，C為NaOH；過氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉，則D為碳酸鈉；【小問1詳解】由分析可知，B、C、D的化學式分別為：、、；【小問2詳解】①B→D反應為過氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，；②A→C反應為鈉和水生成氫氧化鈉和氫氣，；③B→C反應為過氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣，。19.下表為元素周期表中的一部分．族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二⑥⑦?三①③⑤⑧⑩四②④⑨用化學式或元素符號回答下列問題：（1）①③⑤中，最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是____________．（2）②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是____________．（3）⑨最高價氧化物對應水化物的化學式為____________．①和⑨兩元素形成化合物的化學式為____________，該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為____________．（4）⑧⑨?三種元素形成的氣態氫化物最穩定的是____________，三者非金屬性的強弱順序為____________．【答案】（1）（2）（3）①.②.③.（4）①.②.【解析】【小問1詳解】根據同一周期從左向右，元素金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物對應的水化物的堿性也逐漸減弱，故①③⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的是NaOH；【小問2詳解】電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小；②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是；【小問3詳解】①為Na元素，⑨是Br元素，溴的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBrO4；Na和Br所形成的化合物的化學式為NaBr；Cl2的氧化性強于Br2，故Cl2可將Br氧化成Br2，故離子反應方程式為：；【小問4詳解】同主族從上至下，隨著原子序數的增加，非金屬性減弱，氣態氫化物的穩定性逐漸減弱，故⑧⑨?三種元素形成的氣態氫化物最穩定的是HF，三者非金屬性的強弱順序為F>Cl>Br。20.酸亞鐵作為補血劑，可促進動物的生長發育，增強抗病能力。以鈦白副產綠礬(成分為)為原料制備綠礬()的工藝流程如下：回答下列問題：（1）寫出兩條可提高“酸浸”效率的措施：___________。（2）“酸浸”過程，礦渣中的與稀反應的離子方程式為___________。（3）檢驗“酸浸”后的溶液中是否含常用的試劑是___________。（4）“還原”