專題01酸和堿專題01酸和堿學習目標：學習目標：1.了解酸和堿的概念2.了解酸的基本性質3.了解堿的基本性質考點整理考點整理一、物質的酸堿性1、一些物質溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動的過程稱為電離。電離時所生成的陽離子全部是的化合物叫做酸。常見的強酸:、、硝酸(HNo3);弱酸:、醋酸(食醋)(CH3COOH);生活中常見的有機酸:、草酸、檸檬酸、蘋果酸等。2、電離時所生成的陰離子全部是的化合物叫做堿。四種強堿:、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2o3、酸堿指示劑是指能與或的溶液起作用而顯示不同顏色的物質。紫色石蕊試液遇酸變，遇堿變;而無色酚酞試液遇酸，遇堿變。4、PH與溶液酸堿性的關系:PH=7時，溶液呈性;PH<7時，溶液呈性,PH越小酸性越;PH>7時，溶液呈性，pH越大堿性越。注意:酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液是酸溶液;堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液是堿溶液。5、測定PH最簡單的方法是使用。測定時，用蘸取待測溶液，滴在上，然后再與對照，便可測出溶液的PH。二、常見的酸1.濃鹽酸密封保存的原因:濃鹽酸具有性，易揮發出氣體。故濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質、溶液質量，溶劑質量，溶質質量分數稀鹽酸有揮發性。2、填表濃硫酸顏色狀態色、、油狀液體氣味無特性、性、性用途金屬除鎊;②濃硫酸可用作劑；③生產化肥、精煉石油3.濃硫酸密封保存的原因:濃硫酸具有性，易吸收空氣中的水蒸氣，故濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質質量，溶劑、溶液質量，溶質質量分數 。稀硫酸具有吸水性。稀釋濃硫酸時，一定要把沿玻璃棒或燒杯內壁慢慢地注入中，并不斷攪拌，切不可倒入中。4.硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們既有相似之處，又有不同之處。(1)從組成上看，兩者的不同點是 。(2)它們都能除鐵銹，此實驗的現象是，硫酸與鐵銹的主要成分反應的化學方程式為(3)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應先用大量水沖洗，后再涂上3%?5%的.三、常見的堿1.堿:電離出的陰離子全部是的化合物，如、 。2.堿的主要性質。(1)堿使酸堿指示劑變色。堿能使紫色石蕊試液變色。使無色酚酞試液變色。(2)堿與某些非金屬氧化物反應。反應的通式:堿+某些非金屬氧化物——+。(3)堿與某些鹽反應。反應的通式:堿+某些鹽——+ 。3.尋找規律。(1)與某些非金屬氧化物反應的堿必須是性的，而反應的非金屬氧化物是性氧化物。(2)堿跟鹽反應生成另一種堿和另一種鹽時，兩種反應物都應是性的，生成物中應有性物質。(3)難溶性堿受熱易分解生成和四、酸與堿之間發生反應1.酸和堿作用生成和的反應叫中和反應。反應的通式:。常見的反應:Ca(OH)+2HCl=====，2Na0H+HS0===2.酸和堿之間的反應在工農業生產、生活和科學實驗中應用很廣。例如，生活中用“P1舒平”(主要成分是)治療胄酸過多，農業上用降低土壤的酸性，工業上用來中和過量的酸等。即時練習即時練習1．下列物質在滴入稀硝酸后，能反應生成使澄清石灰水變渾濁的氣體的是（）A．硫酸鎂 B．碳酸鎂 C．金屬鎂 D．氧化鎂2．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某同學決定利用廚房里常見的物品制作一個“無殼雞蛋”。他可將雞蛋泡入（）。A．白醋 B．黃酒 C．醬油 D．植物油3．下列有關氫氧化鈉的說法，錯誤的是（）A．氫氧化鈉俗稱燒堿B．氫氧化鈉有強烈的腐蝕性C．氫氧化鈉水溶液能使紫色石蕊試液變紅D．氫氧化鈉能去油污，廚房堿性清潔劑中含有氫氧化鈉4．打開下列盛裝酸的試劑瓶時在瓶口能看到白霧的是（）A．稀硫酸 B．濃鹽酸 C．碳酸 D．濃硫酸5．建立宏觀和微觀之間的聯系是一種科學思維方式，下列對宏觀事實的微觀解釋不正確的是（）A．白色的無水硫酸銅遇水變藍色，是因為CuSO4，遇H2O轉化為B．警用緝毒犬能根據氣味發現毒品，是因為分子在不斷運動C．不同種酸的化學性質有所不同，與酸電離生成的陰離子不同有關D．5mL酒精和5mL水混合后體積小于10mL，是因為混合過程中分子變小了6．20℃時，在與外界不發生熱量交換的密閉容器中，將400g10%的氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合，反應過程中溶液溫度與硫酸質量關系如圖。下列說法正確的是（）A．硫酸質量大于mg時，密閉容器內含有的溶質是硫酸和氫氧化鈉B．硫酸質量小于mg時，密閉容器內含有的溶質是硫酸和硫酸鈉C．若用濃硫酸代替稀硫酸，則恰好反應時溶液溫度低于T℃D．若用氫氧化鈉固體代替氫氧化鈉溶液，則恰好反應時溶液溫度高于T℃7．根據你的生活經驗和化學知識，判斷下列說法正確的是（）A．為推動工業發展，可將生產中產生的廢水和廢渣直接排放B．稀釋濃硫酸時可直接將水倒入濃硫酸中C．用洗潔精洗滌餐具上的油污是因為它具有乳化作用D．夏天汽車輪胎容易爆炸是由于溫度升高分子體積增大8．水稻對鎘的吸收量與土壤pH關系如圖所示。下列物質可用于改良土壤結構，降低水稻對鎘吸收量的是（）A．熟石灰 B．硫酸銅 C．稀鹽酸 D．氯化鈉9．小玲學習了用pH試紙測定的方法后，收集了家里的幾種物質進行測定，結果如下：物質廁所清潔劑牙膏肥皂廚房清潔劑pH281012上述物質中，最容易直接腐蝕鐵制品下水道的是（）A．廁所清潔劑 B．牙膏 C．肥皂 D．廚房清潔劑10．已知HCl、NaOH、Al（OH）3、AlCl3和NaAlO2溶液之間可以發生一系列反應，如圖（縱坐標為產生沉淀物的質量/g，橫坐標為加入AlCl3溶液的體積/mL）中，能夠正確描述“往NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至過量”的實驗中，產生沉淀物的質量與滴加溶液體積之間的關系的是（）A．B．C． D．11．向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反應。下圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，（1）表示的離子是(填離子符號)（2）下列物質中只有一種能與KOH溶液發生上述類似反應，應是(填序號)。①HNO3②CuSO4③CaCl212．在酸溶液中滴入紫色石蕊呈色，在堿溶液中滴入無色酚酞呈色。13．硫酸和鹽酸都是實驗室常用的酸，它們有許多相似的性質。（1）水溶液的pH都7（填“大于”、“小于”或“等于”）；（2）都能除去鐵銹，將生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，可看到鐵銹逐漸消失，溶液顏色變為。14．雨、雪在形成和降落過程中，吸收、溶解了空氣中的SO2及氮氧化物等物質，形成pH小于5.6的降水，稱為酸雨。請回答下列有關酸雨的問題。（1）若要測定某地采集到的雨水是否為酸雨，應選用更為精密的pH試紙進行檢測，不能用石蕊或酚酞試液檢測，其理由是。（2）已知CO2的飽和溶液常溫下pH不小于5.6。通?？諝庵蠧O2的含量高于SO2的含量，但人們反而將空氣中的SO2認定為形成酸雨的主要原因之一。有同學想通過如圖所示的實驗尋找證據，你認為下一步的實驗步驟是測定，只要出現的實驗結果，就可認定SO2溶于水有可能形成酸雨。15．稀硫酸除了跟酸堿指示劑反應外，還有一些化學性質，請通過鐵和鐵的氧化物用化學方程式來表示稀硫酸的化學性質：（1）；（2）。16．濃硫酸能把植物纖維中的氫元素和氧元素“脫出”結合成水，因而具有性。17．在學習完中和反應相關知識后，某化學學習小組同學對實驗室的兩份溶液展開了相關探究，記錄如下：在甲圖中，A、B、C、D四點分別表示溶質質量分數均為10%的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的混合物，圖乙表示各溶液混合后的最高溫度(所有溶液的起始溫度均為22℃)。試回答下列問題：（1）該探究過程中的主要化學反應方程式為；（2）D點對應的混合物反應完全后所得溶液中離子有，在C點對應的溶液中加入紫色石蕊試液，溶液呈色；（3）下列反應中微觀本質與該小組探究反應本質相同的是(填序號)。①小蘇打治療胃酸過多②熟石灰改良酸性土壤③硫酸與火堿反應18．科技節活動中，化學實驗小組做了如下實驗，請回答以下問題．（1）圖A所示實驗可觀察到“鐵樹”上浸有無色酚酞試液的棉團由白色變為紅色，該實驗中沒有涉及的性質是（填字母）．A．氨分子是不斷運動的B．氨分子有一定質量C．濃氨水具有揮發性（2）圖B所示實驗，將注射器中濃氫氧化鈉溶液注入瓶中，會看到雞蛋被“吞”入瓶中，該實驗中涉及的化學方程式為．（3）圖C所示實驗，當通過導管向熱水中通入氧氣時，白磷在水下燃燒，該實驗說明燃燒需要的條件為：①可燃物；②達到著火點；③，反應的化學方程式為．（4）圖D所示實驗觀察到紫色小花變為紅色，小花變紅的原因是（用化學方程式表示）．19．如圖是濃硫酸試劑標簽上的部分內容，請回答：濃硫酸(H2SO4)500毫升濃度(質量分數)98%密度1.84克/厘米3強腐蝕性，陰冷，密封貯藏（1）該瓶溶液的溶質名稱是。（2）100克該濃硫酸中溶質的質量是多少？再與100克水混合后所得溶液的質量分數為多少？（3）欲配制600克溶質質量分數為19.6%的稀硫酸，需要這種濃硫酸多少克？20．實驗室需要把98%的濃硫酸稀釋成10%的稀