湖北省四地七校考試聯盟2024屆高二化學第一學期期末考試試題

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置.

3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、白蟻能分泌一種叫做蟻酸的物質，其化學性質與乙酸相似。據此判斷，下列最不容易被蟻酸腐蝕的是（）

A.黃金飾品B.鍍鋅水管C.鋁合金門窗D.石灰墻面

2、短周期的三種元素X、Y、Z位于同一周期，其最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是：HX04>H2Y04>H3Z04,

則下列判斷正確的是（）

A.非金屬性X>Y>ZB.原子半徑X>Y>Z

C.原子的最外層電子數按X、Y、Z的順序由少到多D.氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z的順序由弱到強

3、下列儀器對應的名稱正確的是（）

4、如圖是工業電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關說法中不正確的是（）

①②

A.裝置中出口①處的物質是氯氣，出口②處的物質是氫氣

B.該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過

C.裝置中發生反應的離子方程式為C「+2H+?-ChT+H2t

D.該裝置是將電能轉化為化學能

5、常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是

2+

A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe,Cr、NO3-

++2-

B.Kw/c(H+)=0.1mol-LT的溶液：Na>K,SO3>NO3-

+2-

C.c(OH-)/c(H+)=10]2的溶液中:NH4>AF+、NO3-、CO3

+-

D.由水電離的c(H+)=LOxl0T3moi?LT的溶液中:K,NH4+、A1O2",HCO3

6、在C(s)+CO2(g)—2CO(g)的反應中，現采取下列措施：①縮小體積，增大壓強②增加碳的量③通入CO2④

恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2。其中能夠使反應速率增大的措施是()

A.①④B.②③⑤C.①③D.①②④

7、下列反應中，不屬于鹽類水解反應的是

++2-+

A.NH4+H2ONH3?H2O+HB.HCO3-+H2OCO3+H3O

+2--

C.AF++3H2。^^A1(OH)3+3HD.S+H2OHS+OH

_4-10

8、已知25℃時，Ka(HF)=3.6xlO,KSp(CaF2)=1.46xlO,現向1LO.2moi-L-iHF溶液中加入1LO.2moi【rCaCb

溶液，則下列說法中，正確的是

A.25℃時，0.1mo卜L-lHF溶液中pH=l

B.&p(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C.該體系中沒有沉淀產生

D.該體系中HF與CaCL反應產生沉淀

9、改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來改變反應速率的是

A.增加固體反應物表面積

B.加壓

C.加大反應物濃度

D.加催化劑

10、將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關系式正確的是()

-+-++-+

A.c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)B.c(NH4)>c(Cl)>c(0H-)>c(H)

+++-

C.c(CD=c(NH4>c(H)=c(OH-)D.c(NH?)>c(Cl")>c(H)>c(OH)

11、下列物質的水溶液能在蒸發皿中蒸干灼燒得到原物質的是（）

①FeCb②綠磯③碳酸氫鈉④Na2s。3⑤K2cCh⑥CaCb

A.②③⑥B.⑤⑥C.③④⑤D.①④⑤

12、短周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，它們原子的最外層電子數之和為14。X與Z同主族.Y與W同主

族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述不正確的是

A.原子半徑：Y<W<Z

B.Z在化合物中呈+1價

C.Y與W形成共價化合物

D.Z的單質不能與X的氧化物反應

13、苯環和側鏈相互影響，下列關于甲苯的實驗事實中，能說明苯環對側鏈有影響的是

A.甲苯能與濃硝酸、濃硫酸反應生成三硝基甲苯

B.甲苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.甲苯燃燒能產生帶濃煙的火焰

D.1mol甲苯能與3mol周發生加成反應

14、對于常溫下pH=l的硝酸溶液，有關敘述：

①該溶液1mL稀釋至100mL后，pH=3

②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鎖溶液恰好完全中和

③該溶液中硝酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比值為1X10J2

④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7

其中正確的是

A.①②B.①③C.②④D.③④

15、下列物質溶于水后，抑制了水的電離的是：

A.H2s。4B.NaCIC.CH3coONaD.Na2cO3

16、下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.對CO（g）+NO2（g）5cO2（g）+NO（g）平衡體系增大壓強可使顏色變深

B.合成NH3反應，為提高NH3的產率，理論上應采取相對較低溫度的措施

C.氯氣在水中的溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度

D.濱水中有如下平衡：Br2+H2O-HBr+HBrO,加入AgNCh溶液后，溶液顏色變淺

17、下列氫化物中穩定性最差的是（）

A.NH3B.PH3C.HFD,凡0

18、在下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的（）

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)21+2NH3T

C.C12+H2O=HC1O+HC1

A

D.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3t+H2O

19、下列方程式書寫錯誤的是

+

A.NaHCCh水解的離子方程式：HCO3+H2O^COV+H3O

B.NH4a水解的化學方程式：NH4CI+H2O=NH3?H2O+HC1

C.Al（OH）3的兩性電離方程式：H++AIO2MH2O一A1（OH）3—AF++3OH-

+

D.NaHSCh的電離方程式：NaHSO3=Na+HSOl

20、X、Y、Z、W均為短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置關系如下圖所示。已知X與W能形成最簡單的有

機物，則下列有關說法正確的是

W。

Y*1*

A.X能分別與Y、W形成化合物，且其所含化學鍵類型完全相同

B.W有多種同素異形體，且均具有高熔點、高沸點的性質

C.X的離子半徑一定小于與Y同族的短周期元素的離子半徑

D.Y、Z與X的常見穩定液態氧化物反應的劇烈程度Y大于Z

21、常溫時，將pH=3的鹽酸和pH=U的氨水等體積混合后，所得的溶液pH（）

A.等于7B.小于7C.大于7D.無法確定

22、下列反應屬于加成反應的是（）

A.乙烯使濱水褪色B.甲烷與氯氣在光照條件下的反應

C.苯和液漠在鐵作催化劑的條件下反應D.點燃乙烯出現黑煙

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）乙快是一種重要的有機化工原料，已知乙快二聚反應如下：（H______aCCH—CCH

三聚同理，現以乙煥為原料在一定條件下發生如下轉化:

乙煥催化劑

其中A為乙煥的二聚產物；E為乙煥的三聚產物，E分子中有四個碳原子在一條直線上，高分子D的結構為

俄（'-CH=C-CH：*

0回答下列問題：乙快的電子式為o用電石制取乙快的方程式為

。凈化乙快時，可用（填試劑）除去其中的

H2S>PH3等雜質氣體。B的結構簡式為,ATB的反應類型為oE的結構

簡式為O已知環己烯可由下列物質在一定條件反應下得到：

zCHjXCH,

X+鑿一度/（也可表示為：

X2sl

CH3CHj7

有機物B在一定條件下反應，生成含六元環的二氯代燃G,G分子式為CsHioCL,寫出G的結構簡式

_____________________________（任寫兩種即可）。

24、（12分）為探究綠色固體X（含四種元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗：

3m鬻合割X常

一高島

(21.45g)的

16g

請回答:

⑴X的化學式是。綠色溶液C蒸干灼燒得到固體M,總反應的化學方程式是

加熱條件氣體B能與氧氣發生置換反應，寫出該反應的化學方程式。

25、（12分）某研究性學習小組的同學為在實驗室再現二氧化硫催化氧化的過程，并制取少量三氧化硫晶體，設計了

如圖所示的裝置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量熱，容易形成酸霧。試回答:

已知450℃時，反應2sCh（g）+O2（g）02so3（g）的平衡常數K=25,則

在450℃時，2sO3（g）a2sO2（g）+O2（g）的化學平衡常數為__。A中的試劑是—。在實驗過程中不必持續加熱，說明

該平衡的△H__0（填“>”或“=”或"v”），C裝置用來收集三氧化硫，其中冰鹽水的作用是__；若用32g銅跟足量濃硫

酸反應制取二氧化硫，實驗結束時得到20g三氧化硫，該實驗中二氧化硫的轉化率不小于——請指出本套實驗裝置的

明顯缺陷是：__O

26、（10分）1.25℃,兩種酸的電離平衡常數如右表。

Ka2

H2s。31.3X10-26.3X10-8

-11

H2CO34.2X10-5.6X10

（1）0.10mol?『Na2sO3溶液中離子濃度由大到小的順序為H2s。3溶液和NaHC%溶液反應的主要離子方程

式為________________

II.某化學小組設計下列實驗測定硫酸亞鐵錠E（NH4）2Fe（S04）2］溶液的標定濃度：

步驟1：取20.00mL0.0151noi/LKzCnO?標準液于250mL錐形瓶中，加入20mL稀硫酸和5mL濃磷酸，用硫酸亞鐵鍍溶液

滴定，接近終點時加入2滴R溶液作指示劑，繼續滴定至終點，消耗的體積為10.10mL.

步驟2：重復操作1實驗，接近終點時加入4滴R溶液，消耗的體積為10.20mL。

已知：①6Fe?++Cr2072「+14H+=6Fe3++2CF+740,其中Cd+為綠色

②R溶液的變色原理：R（氧化型，紫紅色）（還原性，無色）該實驗中需要用到的主要玻璃儀器有錐形瓶、膠頭

滴管、、如何判斷滴定達到終點：步驟2的主要作用

是硫酸亞鐵核溶液的標定濃度是mol/L（保留三位有效數字）若滴定前錐形瓶中有水，

對測定結果的影響是（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

27、（12分）已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化學性質具有一定的相似性，鎂和鈉的化學性質

也具有一定的相似性。

用如上圖所示裝置進行鎂和二氧化硫的實驗，其中A是制備二氧化硫的發生裝置。選擇制取二氧化硫的合適試劑

（填序號）。

①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亞硫酸鈉固體④亞硫酸鈣固體寫出裝置B中發生反應的化學方程式：

o你認為該裝置的不足之處是（任寫2條）。

28、（14分）回答下列問題.⑴常溫時，FeCb溶液的pH7（填“〈”或“=”），原因是（用方程式表

表示）.25℃時，向O.lmoFL-i氨水中加入少量NH4a固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要

原因是,某溶液中只存在OH、H+、Na+、CH3COO-四種離子.

①若溶液中只溶解了一種溶質，這四種離子的濃度大小關系為：，

++

②若溶液中四種離子的大小順序為c（Na）>c（OH）>c（CH3COO）>c（H）,則溶液中溶質的化學式為.

③若溶液中c（Na+）=c（CH3COO）,該溶液由體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，則混合前c

（NaOH）c（CH3COOH）（填“>”、"V”或

29、（10分）溶液中的化學反應大多是離子反應。根據要求回答下列問題：鹽堿地（含較多Na2cCh、NaCl）不利于植物

生長，試用化學方程式表示：

鹽堿地產生堿性的原因：;已知水存在如下平衡：H2O+H2O，H3O

++OH-,向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向移動，且所得溶液顯________性。若取pH、體積均相

等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________（填或"="）n。常溫下，

在pH=6的CH3coOH與CH3coONa的混合溶液中水電離出來的c（OH-）=。已知：常溫下，醋酸和

NHylhO的電離平衡常數均為1.74x10-5；則NH4HCO3溶液呈_______性，NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離

子是（填化學式）。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

2、A

3、B

4、C

5、B

6、C

7、B

8、D

9、D

10、B

11、B

12、D

13、B

14、A

15、A

16、A

17、B

18、A

19、A

20、D

21、C

22、A

二、非選擇題(共84分)

23、HCCHCaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2T