2024年武漢中考化學終極押題密卷（3）一．選擇題（共8小題）1．下列變化中，一定發生化學變化的是（）A．花朵掰成花瓣 B．糧食釀成美酒 C．水果榨成果汁 D．冰磚鑿成冰雕2．下列實驗操作正確的是（）A． B． C． D．3．下列說法錯誤的是（）A．人體缺鐵會引起貧血 B．油鍋著火最好用水澆滅 C．肥皂水可用于鑒別硬水和軟水 D．花香四溢說明分子在不斷運動4．下列化學用語與所表達的意義對應正確的是（）A．Fe2+——鐵離子 B．——鋁原子 C．2He——2個氦元素 D．2NO2——2個二氧化氮分子5．如圖所示的微觀變化可表示的化學反應是（）A．2CO+O22CO2 B．2HI+Cl2═2HCl+I2 C．2HCl+CuO═CuCl2+H2O D．2H2O2H2↑+O2↑6．利用氣壓的變化是完成實驗的重要手段，如圖實驗裝置氣密性均良好。下列說法正確的是（）A．圖①紅磷燃燒過程中彈簧夾未夾緊，則測得空氣中氧氣的體積分數偏小 B．圖②加入氧化鈣后，玻璃彎管左側液面降低，石灰水中溶質質量減小 C．圖③滴入稀鹽酸后，氣球脹大，說明鹽酸和氫氧化鈉發生中和反應放熱 D．圖④右側試管中產生沉淀，說明通入的二氧化碳與氫氧化鈣發生了反應7．菠菜中含有草酸。將草酸隔絕空氣加熱，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。為了探究上述反應生成的碳的氧化物成分，某同學設計了如圖所示實驗。①乙裝置對實驗結果不產生影響，因此可以去掉乙裝置以簡化實驗方案②丙裝置玻璃管中若發生化學反應，則一定為置換反應③若甲試管內溶液變渾濁，丁試管內無明顯現象，則該碳的氧化物成分為二氧化碳④若甲試管和丁試管內溶液都變渾濁，丙處玻璃管內的黑色固體變成紅色，則該碳的氧化物成分為一氧化碳和二氧化碳上述正確的說法個數有（）A．一個 B．二個 C．三個 D．四個8．向硝酸銀溶液中加入一定質量銅和鋅的混合物，充分反應后過濾得到濾液和濾渣，向濾渣中加稀鹽酸有氣泡產生，下列說法正確的是（）A．反應后所得的溶液中一定含有Zn2+，一定不含Cu2+和Ag+ B．反應后所得的溶液中一定含有Zn2+，可能含有Cu2+和Ag+ C．反應后所得的濾渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn D．反應后所得的濾渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag二．計算題（共1小題）9．為測定雞蛋殼中碳酸鈣（雜質既不溶于水也不與稀鹽酸反應）的質量分數，將一定量的樣品放入燒杯中，另取100g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應，實驗過程及數據記錄如下：次數1234加入稀鹽酸的質量/g25252525反應后天平示數/g137.8160.6184.5209.5（1）第3次實驗生成二氧化碳的質量為g。（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。（精確到0.1%）（3）求出所用稀鹽酸的溶質質量分數。（寫出計算過程）三．解答題（共3小題）10．構建類價二維圖是化學學習元素及其化合物的重要方法。如圖表示的是鐵元素的類價二維圖，回答下列問題：（1）E點表示的物質化學式是；（2）C點物質與一種氧化物在高溫條件下可轉化為A點物質，寫出該轉化的化學方程式。11．下表是NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度：溫度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246（1）從表中數據可以看出NaCl和KNO3的溶解度隨溫度升高而（填“增大”或“減小”）。（2）若將KNO3的不飽和溶液變為相同溫度下飽和溶液，其方法為（填一種）。若KNO3飽和溶液中含有少量NaCl時，提純的方法是（填一種）。（3）下列有關說法正確的是。A．40℃時，KNO3溶液的溶質質量分數一定比NaCl溶液的溶質質量分數大B．KNO3飽和溶液中一定不能再溶解NaCl固體C．從表中數據可以判斷NaCl和KNO3的溶解度相等的溫度在20﹣40℃之間。12．有一固體物質A，已知其中可能含有NH4Cl、CuO或CuCl2三種物質中的一種或多種。另有一固體物質B，其中可能含有Fe2O3和CaCO3或兩者之一。為了探究A、B固體的成分，某研究小組對兩種固體進行了實驗，出現的現象如圖中所述（設過程中所有發生的反應都恰好完全反應）。試根據實驗過程和圖示提供的信息進行分析推理，填寫以下空白：（1）氣體C的水溶液pH7（選填“＞”“＝”“＜”之一），氣體G化學式為，沉淀M的化學式為。（2）請寫出實驗②中發生的一個化學方程式。（3）步驟④向沉淀D中加入足量稀鹽酸后，出現的現象N為。（4）溶液H中一定存在的陽離子是（填離子符號）（5）固體混合物A中，還不能確定的物質是（填化學式）。固體混合物B的成分為（填化學式），請說明理由。四．科學探究題（共1小題）13．Ⅰ．學習小組同學用如圖所示實驗探究完堿的化學性質后，將甲、乙、丙中的無色溶液均倒入潔凈的廢液缸，發現廢液明顯變渾濁且呈紅色。同學們很好奇，于是接著進行了下列的拓展學習與探究。【反思交流】（1）小組同學做甲圖所示實驗時，當溶液恰好由紅色變為無色，即停止了滴加稀鹽酸，寫出發生反應的化學方程式：。做乙圖所示實驗時，看到的現象是。（2）廢液呈紅色，說明廢液顯性。廢液變渾濁，是因為傾倒前丙中的溶液含有（填化學式）?！就卣箚栴}】使廢液變成紅色的物質是什么？【做出猜想】猜想一：只有Na2CO3猜想二：只有NaOH猜想三：NaOH和Ca（OH）2猜想四：NaOH和Na2CO3（3）你認為以上猜想中，不合理的是猜想?！静殚嗁Y料】溶液呈中性。【驗證猜想】（4）靜置一段時間后，取少量廢液缸中的上層紅色清液于試管中，加入過量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。靜置后，發現試管中的上層清液仍為紅色，由此證明了猜想成立。（5）Ⅱ．學習小組同學為測定某品牌鈣片中含碳酸鈣的質量分數，向盛有10g鈣片的燒杯中加入過量稀鹽酸，充分反應后，測得燒杯內混合物的總質量比反應前稀鹽酸與鈣片的總質量減少了3.3g。（鈣片中其他成分不與鹽酸反應放出氣體）①反應中生成二氧化碳的質量是g。②計算該品牌鈣片中含碳酸鈣的質量分數。

2024年菁優武漢中考化學終極押題密卷（3）參考答案與試題解析一．選擇題（共8小題）1．下列變化中，一定發生化學變化的是（）A．花朵掰成花瓣 B．糧食釀成美酒 C．水果榨成果汁 D．冰磚鑿成冰雕【考點】化學變化和物理變化的判別．【專題】物質的變化與性質．【答案】B【分析】有新物質生成的變化叫化學變化，糧食釀成美酒，酒精是新物質，屬于化學變化；沒有新物質生成的變化叫物理變化，花朵掰成花瓣、水果榨成果汁、冰磚鑿成冰雕都屬于物理變化．化學變化的特征是：有新物質生成．判斷物理變化和化學變化的依據是：是否有新物質生成．【解答】解：A、花朵掰成花瓣沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤；B、有新物質生成的變化叫化學變化，糧食釀成美酒，酒精是新物質，屬于化學變化；故選項正確；C、水果榨成果汁沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤；D、冰磚鑿成冰雕沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤；故選：B?！军c評】本考點考查了物理變化和化學變化的區別，基礎性比較強，只要抓住關鍵點：是否有新物質生成，問題就很容易解決．本考點主要出現在選擇題和填空題中．2．下列實驗操作正確的是（）A． B． C． D．【考點】加熱器皿﹣酒精燈；膠頭滴管；液體藥品的取用；測量容器﹣量筒．【專題】常見儀器及化學實驗基本操作．【答案】C【分析】A、根據量筒讀數方法進行分析判斷；B、根據滴加液體的正確方法分析判斷；C、根據液體藥品的取用方法進行分析判斷；D、根據酒精燈的使用方法進行分析判斷。【解答】解：A、量筒讀數時，視線應與量筒內凹液面的最低處相平，圖中視線應與量筒內凹液面的最高處相平，所示操作錯誤；B、滴加液體時要注意懸空滴加，滴管不可接觸試管或伸入試管，圖中所示操作錯誤；C、傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨試管口，圖中所示操作正確；D、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅，圖中所示操作錯誤。故選：C。【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。3．下列說法錯誤的是（）A．人體缺鐵會引起貧血 B．油鍋著火最好用水澆滅 C．肥皂水可用于鑒別硬水和軟水 D．花香四溢說明分子在不斷運動【考點】人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；硬水與軟水；分子的定義與分子的特性；滅火的原理和方法．【專題】化學與能源；物質的微觀構成與物質的宏觀組成；空氣與水；化學與生活．【答案】B【分析】A.根據人體缺鐵元素，會引起貧血分析；B.根據油的比重比水輕，且不溶于水，會浮在水面上分析；C.根據硬水加肥皂水后生成泡沫少，軟水加肥皂水后生成泡沫多分析；D.根據分子在不斷運動分析?！窘獯稹拷猓篈、鐵是合成血紅蛋白的主要元素，缺鐵會引起人體貧血，故說法正確；B、由于油難溶于水，且密度比水小，油會漂浮于水面上，與氧氣的接觸面積更大，導致火災蔓延，故說法錯誤；C、肥皂水可以鑒別硬水和軟水，遇肥皂水產生泡沫少的是硬水，遇肥皂水產生泡沫多的是軟水，故說法正確；D、是由于花朵中有香味物質的分子在不斷運動，從而進入空氣，使人們聞到香味，故說法正確。故選：B?！军c評】此題主要考查了鐵元素對人體的重要性、分子不斷運動、軟水與硬水的區別、滅火措施等，貼近生活，讓學生感受到生活處處有科學的道理。4．下列化學用語與所表達的意義對應正確的是（）A．Fe2+——鐵離子 B．——鋁原子 C．2He——2個氦元素 D．2NO2——2個二氧化氮分子【考點】化學符號及其周圍數字的意義；原子結構示意圖與離子結構示意圖．【專題】化學用語和質量守恒定律．【答案】D【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目?！窘獯稹拷猓篈、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，Fe2+可表示亞鐵離子，故A錯誤；B、質子數＝13，核外電子數＝10，質子數＞核外電子數，為陽離子﹣﹣鋁離子，故B錯誤；C、由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，所以2He可表示2個氦原子，元素只講種類、不講個數，故C錯誤；D、由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其分子符號前加上相應的數字，所以2NO2可表示2個二氧化氮分子，故D正確。故選：D?！军c評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易。5．如圖所示的微觀變化可表示的化學反應是（）A．2CO+O22CO2 B．2HI+Cl2═2HCl+I2 C．2HCl+CuO═CuCl2+H2O D．2H2O2H2↑+O2↑【考點】微粒觀點及模型圖的應用．【專題】化學反應模擬圖型．【答案】B【分析】由題意，題目中的微觀模擬圖，則可知此反應為：單質+化合物→單質+化合物．故可推測答案．【解答】解：由分子結構模型以及微觀反應示意圖可知，此反應的特點為：單質+化合物→單質+化合物。因此該反應為置換反應，則：A.該反應屬于化合反應，不合題意；B.該反應屬于置換反應，符合題意；C.該反應屬于復分解反應，不合題意；D.該反應屬于分解反應，不合題意。故選：B。【點評】本考點考查了基本反應類型的判斷，要牢記四個基本反應類型的概念，并會理解應用。本考點基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中。6．利用氣壓的變化是完成實驗的重要手段，如圖實驗裝置氣密性均良好。下列說法正確的是（）A．圖①紅磷燃燒過程中彈簧夾未夾緊，則測得空氣中氧氣的體積分數偏小 B．圖②加入氧化鈣后，玻璃彎管左側液面降低，石灰水中溶質質量減小 C．圖③滴入稀鹽酸后，氣球脹大，說明鹽酸和氫氧化鈉發生中和反應放熱 D．圖④右側試管中產生沉淀，說明通入的二氧化碳與氫氧化鈣發生了反應【考點】化學實驗方案設計與評價；空氣組成的測定；堿的化學性質；中和反應及其應用；生石灰的性質與用途．【專題】實驗設計題．【答案】B【分析】A、根據紅磷燃燒放熱進行分析；B、根據氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，溶劑減小，進行分析；C、根據氫氧化鈉溶解時放熱進行分析；D、根據氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀進行分析?！窘獯稹拷猓篈.紅磷燃燒放熱，剛開始時會使裝置中的壓強變大，若彈簧夾未夾緊，則空氣會逸出，導致冷卻后倒吸的水偏多，使結果偏大，故A不正確；B.向試管中加入氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，溶劑減小，則會有固體析出，且反應放出大量的熱，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，也會有固體析出，則溶質質量會減小，又由于裝置中溫度升高，壓強變大，玻璃彎管左側液面會降低，故B正確；C.氫氧化鈉溶解時放熱，則裝置中溫度升高，壓強變大，氣球會變大，則氣球變大不能說明氫氧化鈉和稀鹽酸反應放熱，故C不正確；D.向裝置中通入二氧化碳，碳酸鈉會被壓入氫氧化鈣溶液中，而氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，溶液變渾濁，則無法說明是二氧化碳與氫氧化鈣發生了反應，故D不正確；故選：B。【點評】本題主要考查化學實驗方案的設計與評價，充分利用相關的知識，學會用實驗探究物質的性質或變化規律的方法和技巧是最大的收獲。7．菠菜中含有草酸。將草酸隔絕空氣加熱，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。為了探究上述反應生成的碳的氧化物成分，某同學設計了如圖所示實驗。①乙裝置對實驗結果不產生影響，因此可以去掉乙裝置以簡化實驗方案②丙裝置玻璃管中若發生化學反應，則一定為置換反應③若甲試管內溶液變渾濁，丁試管內無明顯現象，則該碳的氧化物成分為二氧化碳④若甲試管和丁試管內溶液都變渾濁，丙處玻璃管內的黑色固體變成紅色，則該碳的氧化物成分為一氧化碳和二氧化碳上述正確的說法個數有（）A．一個 B．二個 C．三個 D．四個【考點】常見氣體的檢驗與除雜方法；反應類型的判定．【專題】物質的檢驗、鑒別與推斷．【答案】B【分析】根據草酸隔絕空氣加熱，使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳會與氫氧化鈉反應，一氧化碳在高溫的條件下會與氧化鐵反應生成二氧化碳等知識進行分析?！窘獯稹拷猓翰菟岣艚^空氣加熱，使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳會與氫氧化鈉反應，一氧化碳在高溫的條件下會與氧化鐵反應生成二氧化碳，所以①甲中的澄清石灰水變渾濁，說明混合氣中含有二氧化碳，丙中的紅色固體變成黑色，說明混合氣中含有一氧化碳，所以乙裝置對實驗結果會產生影響，因為乙裝置要將通入的氣體中的二氧化碳吸收，因此不可以去掉乙裝置以簡化實驗方案，故①錯誤；②丙裝置玻璃管中若發生的化學反應是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，不屬于置換反應，故②錯誤；③若甲試管內溶液變渾濁，說明含有二氧化碳，丁試管內無明顯現象，說明不含一氧化碳，則該碳的氧化物成分為二氧化碳，故③正確；④甲試管和丁試管內溶液都變渾濁，丙處玻璃管內的紅色固體變成黑色，則該碳的氧化物成分為一氧化碳和二氧化碳，故④正確。正確的是③④，共兩個；故選：B?！军c評】本題屬于信息題的考查，注意考查了一氧化碳、二氧化碳的性質、檢驗、除雜等，綜合性較強，但難度不是很大，關鍵是通過閱讀眾多的信息量提取有用的信息結合已有的相關知識進行解析即可。8．向硝酸銀溶液中加入一定質量銅和鋅的混合物，充分反應后過濾得到濾液和濾渣，向濾渣中加稀鹽酸有氣泡產生，下列說法正確的是（）A．反應后所得的溶液中一定含有Zn2+，一定不含Cu2+和Ag+ B．反應后所得的溶液中一定含有Zn2+，可能含有Cu2+和Ag+ C．反應后所得的濾渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn D．反應后所得的濾渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag【考點】金屬的化學性質．【專題】金屬與金屬材料．【答案】A【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。【解答】解：向硝酸銀溶液中加入一定質量的鋅粉和銅粉的混合物，硝酸銀先和鋅反應生成硝酸鋅和銀，后和銅反應生成硝酸銅和銀；若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，則濾渣中一定有鋅，硝酸銀全部反應，銅沒有反應，濾液中只有硝酸鋅，一定沒有Cu2+和Ag+；該A選項說法正確，B說法不正確；若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，則濾渣中一定有反應生成的銀、過量的鋅，沒有反應的銅，故C說法不正確，D說法不正確；故選：A?！军c評】會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．二．計算題（共1小題）9．為測定雞蛋殼中碳酸鈣（雜質既不溶于水也不與稀鹽酸反應）的質量分數，將一定量的樣品放入燒杯中，另取100g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應，實驗過程及數據記錄如下：次數1234加入稀鹽酸的質量/g25252525反應后天平示數/g137.8160.6184.5209.5（1）第3次實驗生成二氧化碳的質量為1.1g。（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數83.3%。（精確到0.1%）（3）求出所用稀鹽酸的溶質質量分數。（寫出計算過程）【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．【專題】溶質質量分數與化學方程式相結合的計算．【答案】（1）1.1；（2）83.3%；（3）14.6%?！痉治觥浚?）根據質量守恒定律分析生成二氧化碳的質量；（2）根據二氧化碳的質量求出參與反應的碳酸鈣的質量。（3）根據碳酸鈣完全反應的實驗組結合生成的二氧化碳的質量進行計算?！窘獯稹拷猓海?）第3次實驗生成二氧化碳的質量為：160.6g+25g﹣184.5g＝1.1；故答案為：1.1；（2）由表中的數據看出，生成二氧化碳的總質量為：115g+100g﹣209.5g＝5.5g；設雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100???44x????????????????????5.5g＝x＝12.5g雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為：×100%≈83.3%。故答案為：83.3%。（3）根據表中數據分析可知第一次和第二次加入的稀鹽酸是完全參與反應的，第一次產生的二氧化碳的質量為115.0g+25g﹣137.8g＝2.2g；設25g稀鹽酸中參與反應的HCl的質量為y。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑7344y2.2g＝y＝3.65g所用的稀鹽酸溶質質量分數為：×100%＝14.6%答：所用的稀鹽酸溶質質量分數為14.6%?！军c評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。三．解答題（共3小題）10．構建類價二維圖是化學學習元素及其化合物的重要方法。如圖表示的是鐵元素的類價二維圖，回答下列問題：（1）E點表示的物質化學式是Fe（OH）3；（2）C點物質與一種氧化物在高溫條件下可轉化為A點物質，寫出該轉化的化學方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2?！究键c】書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；化學式的書寫及意義．【專題】化學用語和質量守恒定律．【答案】（1）Fe（OH）3；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2?！痉治觥浚?）E點表示的物質屬于堿，鐵元素的化合價為+3價，進行分析解答。（2）C點物質屬于氧化物，鐵元素顯+3價，氧元素顯﹣2價，為氧化鐵；A點物質中鐵元素的化合價為0，為鐵，進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）E點表示的物質屬于堿，鐵元素的化合價為+3價，氫氧根顯﹣1價，其化學式為Fe（OH）3。（2）C點物質屬于氧化物，鐵元素顯+3價，氧元素顯﹣2價，為氧化鐵；A點物質中鐵元素的化合價為0，為鐵；一氧化碳屬于氧化物，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。故答案為：（1）Fe（OH）3；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。【點評】本題難度不大，理解類價二維圖的含義，掌握化學式、化合價的原則等是正確解答本題的關鍵。11．下表是NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度：溫度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246（1）從表中數據可以看出NaCl和KNO3的溶解度隨溫度升高而增大（填“增大”或“減小”）。（2）若將KNO3的不飽和溶液變為相同溫度下飽和溶液，其方法為加入硝酸鉀固體（填一種）。若KNO3飽和溶液中含有少量NaCl時，提純的方法是冷卻熱飽和溶液（填一種）。（3）下列有關說法正確的是C。A．40℃時，KNO3溶液的溶質質量分數一定比NaCl溶液的溶質質量分數大B．KNO3飽和溶液中一定不能再溶解NaCl固體C．從表中數據可以判斷NaCl和KNO3的溶解度相等的溫度在20﹣40℃之間。【考點】固體溶解度的影響因素；溶質的質量分數；結晶的原理、方法及其應用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】見試題解答內容【分析】（1）根據表中的數據分析氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化情況；（2）根據不飽和溶液轉化成飽和溶液的方法進行分析；根據硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大進行分析；（3）A、根據硝酸鉀和氯化鈉溶液的狀態不知道，所以無法判斷溶質質量分數的大小進行分析；B、根據飽和溶液的定義進行分析；C、根據表中數據可以判斷NaCl和KNO3的溶解度進行分析。【解答】解：（1）通過表中的數據可以看出，NaCl和KNO3的溶解度隨溫度升高而增大；（2）將KNO3的不飽和溶液變為相同溫度下飽和溶液，其方法為加入硝酸鉀固體，若KNO3飽和溶液中含有少量NaCl時，提純的方法是冷卻熱飽和溶液；（3）A、硝酸鉀和氯化鈉溶液的狀態不知道，所以無法判斷溶質質量分數的大小，故A錯誤；B、飽和溶液是不能在溶解某種溶質的溶液，但是還能繼續溶解其他溶質，故B錯誤；C、氯化鈉在20﹣40℃之間，溶解度在36克﹣﹣36.6克，硝酸鉀在20﹣40℃之間，溶解度在31.6克﹣﹣63.9克，曲線會出現交叉，故C正確。故選：C。故答案為：（1）增大；（2）加入硝酸鉀固體，冷卻熱飽和溶液；（3）C?！军c評】本題是對固體溶解度知識的考查，解題時借助圖表的信息對題目的要求進行分析探討即可，熟記常見物質的溶解度受溫度的影響。12．有一固體物質A，已知其中可能含有NH4Cl、CuO或CuCl2三種物質中的一種或多種。另有一固體物質B，其中可能含有Fe2O3和CaCO3或兩者之一。為了探究A、B固體的成分，某研究小組對兩種固體進行了實驗，出現的現象如圖中所述（設過程中所有發生的反應都恰好完全反應）。試根據實驗過程和圖示提供的信息進行分析推理，填寫以下空白：（1）氣體C的水溶液pH＞7（選填“＞”“＝”“＜”之一），氣體G化學式為CO2，沉淀M的化學式為Fe（OH）3。（2）請寫出實驗②中發生的一個化學方程式Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O（或CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）。（3）步驟④向沉淀D中加入足量稀鹽酸后，出現的現象N為固體全部溶解，形成藍色溶液。（4）溶液H中一定存在的陽離子是Ca2+和Na+（填離子符號）（5）固體混合物A中，還不能確定的物質是CuO、CuCl2（填化學式）。固體混合物B的成分為CaCO3、Fe2O3（填化學式），請說明理由向固體B中加入適量稀鹽酸，得氣體G，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明氣體G為二氧化碳，則固體B中一定含有CaCO3，溶液E與溶液F反應混合加入氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀，紅褐色沉淀為Fe（OH）3，說明固體B還一定含有Fe2O3。【考點】物質的鑒別、推斷．【專題】混合物組成的推斷題．【答案】（1）＞；CO2；Fe（OH）3；（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O（或CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）；（3）固體全部溶解，形成藍色溶液；（4）Ca2+和Na+；（5）CuO、CuCl2；CaCO3、Fe2O3；向固體B中加入適量稀鹽酸，得氣體G，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明氣體G為二氧化碳，則B中一定含有CaCO3，溶液E與溶液F反應混合加入氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀，紅褐色沉淀為Fe（OH）3，說明固體B還一定含有Fe2O3?！痉治觥恳罁腆w物質A中可能含有NH4Cl、CuO或CuCl2三種物質中的一種或多種，向A中加適量的NaOH，得氣體C，氣體C能是紫色石蕊溶液變為藍色，說明氣體C為氨氣，推出固體A中含有的物質；得沉淀D，推出沉淀D的成分；固體物質B中可能含有Fe2O3和CaCO3或兩者之一，加入適量稀鹽酸，得氣體G，氣體G能使澄清石灰水變渾濁，說明氣體G為二氧化碳，推出固體B中一定含有的物質，溶液E與溶液F反應生成紅褐色沉淀，推出固體B還一定含有的物質；（1）依據推出C、G、M分析；（2）依據推出的固體B分析；（3）依據沉淀D分析；（4）依據溶液H的成分分析；（5）依據流程圖信息分析?！窘獯稹拷猓汗腆w物質A中可能含有NH4Cl、CuO或CuCl2三種物質中的一種或多種，向A中加適量的NaOH，得氣體C，氣體C能是紫色石蕊溶液變為藍色，說明氣體C為氨氣，推出固體A中含有NH4Cl；得沉淀D，推出沉淀D為CuO或Cu（OH）2或CuO和Cu（OH）2，溶液E中一定含有NaCl；固體物質B中可能含有Fe2O3和CaCO3或兩者之一，加入適量稀鹽酸，得氣體G，氣體G能使澄清石灰水變渾濁，說明氣體G為二氧化碳，推出固體B中一定含有CaCO3，溶液E與溶液F反應混合加入氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀，紅褐色沉淀為Fe（OH）3，推出固體B還一定含有Fe2O3，溶液H的成分為氯化鈉。（1）通過以上分析可知，C為氨氣，氣體C的水溶液為氨水，pH＞7，氣體G為二氧化碳，化學式為CO2；M為氫氧化鐵，化學式為Fe（OH）3；故填：＞；CO2；Fe（OH）3；（2）通過以上分析可知，固體B有Fe2O3和CaCO3，則加入鹽酸的反應方程式為Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，故填：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O（或CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）；（3）通過以上分析可知，沉淀D為CuO或Cu（OH）2或CuO和Cu（OH）2，則加入足量稀鹽酸的實驗現象為固體全部溶解，形成藍色溶液；故填：固體全部溶解，形成藍色溶液：（4）通過以上分析可知，B中一定含有碳酸鈣，溶液H的成分為氯化鈉，則溶液H中含有的陽離子是Ca2+和Na+，故填：Ca2+和Na+；（5）通過以上分析可知，沉淀D為CuO或Cu（OH）2或CuO和Cu（OH）2，則固體A中不能確定的物質是CuO、CuCl2；向固體B中加入適量稀鹽酸，得氣體G，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明氣體G為二氧化碳，推出固體B中一定含有CaCO3，溶液E與溶液F反應混合加入氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀，紅褐色沉淀為Fe（OH）3，推出固體B還一定含有Fe2O3，則固體B中含有CaCO3、Fe2O3；故填：CuO、CuCl2；CaCO3、Fe2O3；向固體B中加入適量稀鹽酸，得氣體G，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明氣體G為二氧化碳，則B中一定含有CaCO3，溶液E與溶液F反應混合加入氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀，紅褐色沉淀為Fe（OH）3，說明固體B還一定含有Fe2O3?！军c評】此題主要考查常見物質的性質，主要是利用流程圖及常見物質的性質分析和解決有關問題，結合各方面的條件得出正確結論。四．科學探究題（共1小題）13．Ⅰ．學習小組同學用如圖所示實驗探究完堿的化學性質后，將甲、乙、丙中的無色溶液均倒入潔凈的廢液缸，發現廢液明顯變渾濁且呈紅色。同學們很好奇，于是接著進行了下列的拓展學習與探究?！痉此冀涣鳌浚?）小組同學做甲圖所示實驗時，當溶液恰好由紅色變為無色，即停止了滴加稀鹽酸，寫出發生反應的化學方程式：HCl+NaOH＝NaCl+H2O。做乙圖所示實驗時，看到的現象是小氣球逐漸變大。（2）廢液呈紅色，說明廢液顯堿性。廢液變渾濁，是因為傾倒前丙中的溶液含有Ca（OH）2（填化學式）?！就卣箚栴}】使廢液變成紅色的物質是什么？【做出猜想】猜想一：只有Na2CO3猜想二：只有NaOH猜想三：NaOH和Ca（OH）2猜想四：NaOH和Na2CO3（3）你認為以上猜想中，不合理的是猜想一?！静殚嗁Y料】溶液呈中性。【驗證猜想】（4）靜置一段時間后，取少量廢液缸中的上層紅色清液于試管中，加入過量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。靜置后，發現試管中的上層清液仍為紅色，由此證明了猜想四成立。（5）Ⅱ．學習小組同學為測定某品牌鈣片中含碳酸鈣的質量分數，向盛有10g鈣片的燒杯中加入過量稀鹽酸，充分反應后，測得燒杯內混合物的總質量比反應前稀鹽酸與鈣片的總質量減少了3.3g。（鈣片中其他成分不與鹽酸反應放出氣體）①反應中生成二氧化碳的質量是3.3g。②計算該品牌鈣片中含碳酸鈣的質量分數。75%【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；堿的化學性質；鹽的化學性質；根據化學反應方程式的計算．【專題】科學探究．【答案】（1）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；小氣球逐漸變大；（2）堿；Ca（OH）2；（3）一；（4）四；（5）①3.3；②75%?！痉治觥浚?）根據鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，進行分析。（2）根據堿性溶液能使酚酞變紅，碳酸鈉能和氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行分析。（3）根據鹽酸和氫氧化鈉反應生成了氯化鈉和水，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，進行分析。（4）根據只需判斷溶液中是否有碳酸鈉或氫氧化鈣進行分析。（5）根據碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析?！窘獯稹拷猓海?）鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，化學方程式為HCl+NaOH＝NaCl+H2O；做乙圖所示實驗時，由于二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，使裝置內的氣體減少壓強降低，因此在大氣壓的作用下使小氣球變鼓，故現象是小氣球逐漸變大；（2）因為廢液中有酚酞試液，堿性溶液能使酚酞變紅，因此此時溶液顯堿性；由于實驗乙中生成了碳酸鈉，而碳酸鈉能和丙中的氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此說明傾倒前丙中的溶液含有剩余的氫氧化鈣，故填：堿；Ca（OH）2。（3）甲中鹽酸和氫氧化鈉反應生成了氯化鈉和水，因當溶液恰好由紅色變為無色，即停止了滴加稀鹽酸，所以氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應，則甲中有酚酞和氯化鈉，乙中氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉過量，則乙中有氫氧化鈉和碳酸鈉。根據反思交流可知，丙中氫氧化鈣過量，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，丙中是氫氧化鈣和氫氧化鈉。則混合后（除酚酞外）一定有不發生反應的氯化鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可能有一種剩余。所以溶液混合之后的溶質可能為NaCl，NaOH，NaCl、NaOH、Na2CO3，NaCl、NaOH、Ca（OH）2三種情況。氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣都為堿性，都能使酚酞變紅，所以使廢液變成紅色的物質一定有氫氧化鈉，所以不合理的是猜想一；（4）根據正確的猜想可知，一定有氫氧化鈉，只需判斷溶液中是否有碳酸鈉或氫氧化鈣即可。碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存，如判斷存在其中的一種則一定沒有另外一種；根據題意加入氯化鈣后有白色沉淀生成說明溶液中含有碳酸鈉，碳酸鈉能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，由此證明猜想四成立；（5）①碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據質量守恒可知，反應后物質的總質量減少了3.3g，則產生二氧化碳的質量為3.3g。②設參加反應的碳酸鈣的質量為x。答：該品牌鈣片中含碳酸鈣的質量分數為75%。故答案為：（1）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；小氣球逐漸變大；（2）堿；Ca（OH）2；（3）一；（4）四；（5）①3.3；②75%。【點評】本題主要考查物質的組成成分的探究等，注意在書寫化學方程式后，首先檢查化學式，再檢查是否配平、反應條件和沉淀、氣體符號的標注。

考點卡片1．實驗探究物質的組成成分以及含量【知識點的認識】該探究是為了研究物質的組成成分以及含量而進行實驗探究和計算．具體來說，可分為兩塊．一塊是根據問題情景，結合可能含有的某物質的特性，利用所稱取的樣品進行實驗探究，分析推斷出該物質的組成成分，并分析得出用來計算所取樣品中某物質質量的氣體、沉淀等特殊物質的質量．另一塊是根據有關的化學方程式和該物質的組成成分，進行綜合計算．【命題方向】該考點的命題方向主要是以實驗探究兼計算題的形式，給出有關的信息提示和相關數據，讓學生通過實驗探究，分析推斷出該物質的組成成分；然后讓學生根據有關的化學方程式和該物質的組成成分，進行綜合計算．題型主要是實驗探究題兼計算題的綜合題型．中考的重點是考查學生通過實驗的方法和有關化學方程式的計算，來研究物質的組成成分以及含量能力．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，賞析問題情景，找到實驗探究的反應原理，以及計算所要用到的數據；再根據實驗的反應原理，利用所稱取的樣品進行實驗探究，分析推斷出該物質的組成成分；然后，根據化學方程式計算出該樣品中某一成分的質量；然后，將所求的該成分的質量除以所取樣品的質量，再乘以100%，得出所要探究的物質中該成分的含量；進而推算出其它成分的含量．2．化學實驗方案設計與評價【知識點的認識】設計與評價實驗方案是基于對實驗原理的理解；基于對常規實驗手段、常見儀器使用熟練掌握；基于對各部分知識的融會貫通；基于對實驗手段優劣的辨析．具體來說，化學實驗方案設計是一種高層次的能力考點，它分為實驗原理設計和實驗操作步驟設計；而評價是從方案的可行性和優缺點上來說的，一般遵循以下七個原則：1．能否達到目的．2．所用原料是否常見易得、廉價．3．原料的利用率高低．4．過程是否簡捷優化．5．對環境有無污染．6．實驗誤差的大小．7．有無創意等等．最佳方案的設計應該符合這七個原則；方案確定后為確保實驗目的實現，還必須具有快捷而正確的操作步驟設計．【命題方向】該考點的命題方向是以教材中的典型實驗為突破口，考查學生基本的實驗能力；以“雙基”為載體，全面考查學生分析并解決問題的能力；題型有選擇題和實驗探究題等，中考重點是讓學生根據實驗情景，設計或評價實驗方案．【解題方法點撥】化學實驗方案設計的基本思路是：明確實驗目的→確定反應原理→選擇儀器藥品→設計實驗裝置及操作步驟→記錄現象和數據→分析得出結論；而實驗方案的評價應是注意的：目標明確、科學合理、簡便易行、安全環保、節約快捷、效果顯著等等；若有不妥，可參考評價的七原則，給出合理的改進方案．3．測量容器-量筒【知識點的認識】量筒是用來量度液體體積的一種測量儀器，精確度為0.1ml．其使用注意事項有：1．不能加熱和量取熱的液體，不能作反應容器，不能在量筒里稀釋溶液．2．量液時，可將量筒傾斜，用傾倒的方法把所量液體倒入，邊倒邊看液面與刻度線，當液面接近所需刻度線時，應將量筒放平，換用膠頭滴管向里滴加，邊滴邊看，直到量筒內液體的凹液面的最低處與所需刻度線保持水平為止．3．讀數時，量筒必須放平，視線要跟量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體體積．【命題方向】該考點的命題方向是通過設置實驗情景，考查量筒的選取、讀數、精確度和用途等等．題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考重點是考查量筒的選取、讀數及誤差分析．【解題方法點撥】要想解答好與其有關的題目，首先要知道量筒的選取原則、讀數方式及其誤差和精確度等等．然后，根據“一次，就近”的原則選取量筒，即選取時要注意：一次量完，所量液體體積與量程越近越好；根據“俯大，仰小，平正好”的規律，進行讀數及誤差分析，即讀數時俯視；根據精確度0.1ml，來判斷讀數是否正確．4．加熱器皿-酒精燈【知識點的認識】酒精燈是化學實驗中用來給物質加熱的最常用的加熱工具，其燈焰分外焰、內焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高，在給物質加熱時，應用外焰加熱．如圖所示：其使用注意事項有：1．使用酒精燈時，先要檢查燈芯，如果燈芯頂端不平或已燒焦，需要剪去少使其平整，然后檢查燈里有無酒精，燈里酒精的體積應大于酒精燈容積的，少于（酒精量太少則燈壺中酒精蒸氣過多，易引起爆燃；酒精量太多則受熱膨脹，易使酒精溢出，發生事故）．2．絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火．3．絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，而應用燃著的火柴或木條來引燃．4．用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹，否則可能將火焰沿燈頸壓入燈內，引燃燈內的酒精蒸汽及酒精，可能會導致爆炸的現象發生．5．不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，不要驚慌，應立刻用濕抹布撲蓋．6．加熱的時候，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，也不要離得很遠，距離過近或過遠都會影響加熱效果，燒得很熱的玻璃容器，不要立即用冷水沖洗，否則可能破裂，也不要立即放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置實驗情景，來考查酒精燈的燈焰及其檢測、酒精燈的使用及其注意事項等等．題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考重點是考查酒精燈的三層燈焰及其檢測方法、正確使用酒精燈的技能和常見的相關問題的分析能力等等．【解題方法點撥】要想解答好與其有關的題目，一定要記住其燈焰分外焰、內焰、焰心三部分，檢測時如圖所示：用一根火柴梗平放在燈焰中，約1～2s后取出，觀察，處于外焰層的火柴梗最先碳化，內焰次之，焰心幾乎不變；所以外焰溫度最高，在給物質加熱時，應用外焰加熱．并且，還要熟悉上面的六條使用注意事項；以及常見相關問題的處理方法等等．5．膠頭滴管【知識點的認識】膠頭滴管又稱膠帽滴管，它是用于吸取或滴加少量液體試劑的一種儀器。膠頭滴管由膠帽和玻璃管組成。使用注意事項：（1）握持方法是用中指和無名指夾住玻璃部分以保持穩定，用拇指和食指擠壓膠頭以控制試劑的吸入或滴加量。（2）膠頭滴管加液時，不能伸入容器，更不能接觸容器。應垂直懸空于容器上方0.5cm處。（3）不能倒置，也不能平放于桌面上。應插入干凈的瓶中或試管內。（4）用完之后，立即用水洗凈。嚴禁未清洗就吸取另一試劑。滴瓶上的滴管無需清洗。（5）膠帽與玻璃滴管要結合緊密不漏氣，若膠帽老化，要及時更換。（6）膠頭滴管常與量筒配套使用。（7）如果滴瓶上配有滴管，則這個滴管是滴瓶專用，不能吸取其他液體。不可交叉使用，也不可用清水沖洗。6．液體藥品的取用【知識點的認識】液體藥品的取用，一般分為以下兩種情況：一種是粗略的取用，此時可用傾倒法．傾倒液體時，需要注意的是：1．瓶塞要倒放在桌面上，以防止殘留在瓶塞上的污物污染原瓶里的藥液．2．標簽向著手心，以防止殘留在瓶口的藥液流下來污染或腐蝕標簽．3．手拿容器的中上部，并使其稍微傾斜．4．使瓶口緊挨著容器口，邊倒邊看，讓液體沿器壁緩緩地流入容器底部．另一種是準確的量取，此時需要用量筒和膠頭滴管配合量取．也就是，一開始可將量筒傾斜，用傾倒的方法把所量液體倒入，邊倒邊看液面與刻度線，當液面接近所需刻度線時，應將量筒放平，換用膠頭滴管向里滴加，邊滴邊看，直到量筒內液體的凹液面的最低處與所需刻度線保持水平為止．需要注意的是：1．選擇的量筒與所量液體的體積越接近越好．2．傾倒液體時，要把瓶塞倒放在桌面上；標簽向著手心．3．傾倒至快接近刻度時，一定要換用膠頭滴管來滴加．4．讀數時應將量筒放在水平的桌面上，視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平；如果俯視讀數，讀數比真實值偏大，仰視則相反．液體藥品的取用原則有如下四條：1．“三不”原則，即“不聞、不摸、不嘗”．具體說就是：不要去聞藥品的氣味，不能用手觸摸藥品，不能嘗試藥品的味道．2．節約原則，即嚴格按照實驗規定的用量取用藥品；沒有說明用量時，一般按最少量（1ml～2ml）取用液體．3．“三不一要”原則，即剩余藥品的處理方法．具體是就是：既不能倒回原瓶，也不能隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要倒入指定的容器內．4．安全原則，實驗中要特別注意保護眼睛，萬一眼睛里濺進了藥液（尤其是有腐蝕性或有毒的藥液），要立即用水清洗（切不可用手揉眼睛）．洗的時候要眨眼睛，必要時請醫生治療．提倡使用防護鏡．【命題方向】該考點的命題方向主要是考查學生取用液體藥品的基本操作、步驟、方法及注意事項．并且，常以實驗操作考試的形式來考查．當然，筆答題中也少不了他的身影，題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考重點是考查液體藥品的取用操作、注意事項和取用原則等等．【解題方法點撥】要想操作或者解答好這方面的題目，就必須熟記液體藥品取用的工具、原則、操作要領及方法、和有關的注意事項等等．對于圖文并茂的題目來說，既要閱讀并理解好文意，又要仔細觀察和分析圖示信息；然后，將二者結合起來思考推斷，即可得出正確的答案．7．常見氣體的檢驗與除雜方法【知識點的認識】常見氣體的檢驗與除雜方法，包含有兩項內容．其一，是常見氣體的檢驗方法；其二，是常見氣體的除雜方法．而所謂的常見氣體，主要是指氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳、水蒸氣等．具體說來，它們的檢驗與吸收的方法如下表：主氣體雜質除雜方法CO2CO通過灼熱的氧化銅COCO2通過NaOH溶液后干燥CO2H2通過灼熱的CuO后干燥CO2H2O通過濃硫酸H2HCl通過NaOH溶液后干燥N2O2通過灼熱的銅網至于常見氣體的除雜方法，就是指為了將常見氣體中的雜質除去，使其得到凈化的科學方法．其理論依據是利用雜質所具有的與所需氣體不同的物理性質或者化學性質，選用適當的試劑，進行科學地設計實驗方案，或者按照給出的實驗設計方案，進行分析探究，逐步將氣體中的雜質除去，使其得到凈化．＜BR＞應遵守的基本原則是：“不減、不增、不污、易分”．也就是，除去雜質的同時，要保證不能使所需氣體的量減少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的氣體雜質，生成物還不能造成環境污染，并且，生成物、所選試劑與所需氣體要容易分離．常用的氣體的除雜方法主要有兩種：一是吸收法；即選用適當的試劑，通過物理變化或化學反應，將雜質吸收后，轉變為液體或固體等而除去的一種方法．例如，除去CO中混有的少量的CO2時，可先將混合氣通過盛有濃NaOH溶液的洗氣瓶中，吸收掉其中的CO2，然后通過盛有濃硫酸的洗氣瓶中，再吸收掉其中的水蒸氣．而常見氣體的吸收劑（即除去的方法）如上表所示．＜BR＞二是轉化法；即將雜質通過化學反應轉化為所需氣體而除去的一種方法．例如，除去CO2中混有的少量的CO時，可先將混合氣通過灼熱的氧化銅中，將其中的CO轉化CO2．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設實驗、問題情景，讓學生經過科學的分析探究后，設計實驗方案（或按照給出的實驗方案），推斷、選擇或填寫出常見氣體的檢驗與除雜方法．題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考重點是根據實驗、問題情景信息，考查學生分析探究并選擇、推斷、填寫相關的實驗問題的能力．特別是考查學生對氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳等氣體的檢驗和除雜方法，以及對這類知識的遷移能力．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記常見氣體的檢驗與除雜方法及理論依據，還有氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳等氣體的相關知識，有時還需弄清圖示信息，以及有關的注意事項等等；然后，結合實驗、問題情景信息，細致地分析題意和實驗圖等，細心地進行探究解答．當然，有時還會根據給出的實驗圖來推斷氣體或所選試劑的性質、儀器的名稱、其中的錯誤以及實驗注意事項等等．8．結晶的原理、方法及其應用【知識點的認識】如圖所示：結晶是分離可溶性固體和水（或者兩種可溶性且溶解度變化差別大的固體）的一種混合物分離的方法；它是根據固體物質從溶液里析出晶體的原理，通過蒸發或者降溫的方法將其中的固體物質分離出來；因此，結晶方法分為蒸發結晶和降溫結晶兩種．蒸發結晶是指蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出；它使用于分離可溶性固體和水的混合物．而降溫結晶是指先加熱溶液，蒸發溶劑成飽和溶液，再降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質就會呈晶體析出；它使用于分離兩種可溶性且溶解度隨溫度變化差別大（即一種是溶解度隨溫度變化大，另一種是溶解度受溫度變化影響?。┑墓腆w混合物．此時，需要注意固體物質的溶解度隨溫度變化的規律．其具體內容有如下三條：1．大多數物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀等．2．少數物質的溶解度受溫度的影響不大，如氯化鈉等．3．極少數的物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣等．【命題方向】該考點的命題方向是通過設置相關的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對結晶的原理、方法及其應用的理解和掌握情況，以及對晶體和結晶現象等相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等．并且，經常它與“物質的溶解性及影響溶解性的因素”、“固體溶解度曲線及其變化的規律”等關聯起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對結晶的原理、方法及其應用和固體溶解度曲線及其變化的規律等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對結晶方法及其選用和固體溶解度曲線及其變化的規律的考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記結晶的方法、原理等，以及固體溶解度曲線及其變化的規律等相關知識；然后，結合所給的實驗、問題情景或圖表信息等，聯系溶解度曲線及其變化的規律等，根據所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．9．空氣組成的測定【知識點的認識】空氣組成的測定主要是指空氣中氧氣的含量的測定（具體敬請查閱考點21：測定空氣里氧氣含量的探究）；當然，也包括以下三種情況：1．通過離開了空氣，人和動物就無法呼吸，來說明空氣組成中含有氧氣．2．通過放置在空氣中的酥瓜子（或花生米、或餅干等）會變軟，鐵制品會生銹（也能說明空氣組成中含有氧氣），敞口的氫氧化鈉會潮解且質量增大（也能說明空氣組成中含有二氧化碳），敞口的濃硫酸會變稀且質量增大，敞口的濃鹽酸在瓶口會形成白霧，等等；來說明空氣組成中含有水蒸氣．3．通過放置在空氣中的澄清的石灰水變渾濁，來說明空氣組成中含有二氧化碳．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置實驗、問題情景，讓學生閱讀、思考后，根據所學來分析、解答相關的實際問題．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學生對空氣組成的測定的掌握情況，以及運用它來分析、解答相關的實際問題的能力等．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記空氣的成分及各成分的體積分數，以及與空氣中的各成分有關的物質及其相關性質等；還要知道最早通過實驗得出空氣是由氧氣和氮氣組成的結論是法國化學家拉瓦錫．然后，根據所給的問題情景等信息，結合所學的相關知識和技能，聯系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可．10．硬水與軟水【知識點的認識】所謂硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；而軟水是指不含或少含可溶性鈣、鎂化合物的水．硬水與軟水的區分方法如圖所示：，就是把等量的肥皂水分別滴加到盛有等量的軟水、硬水的燒杯中，攪拌，觀察燒杯中產生泡沫的情況（泡沫多的是軟水，泡沫少、浮渣多的是硬水）．在日常生活中，鑒別水質軟硬，還可以在洗凈的容器中把水煮沸，然后倒出水，觀察有水垢是硬水，無水垢是軟水．硬水的危害：使用硬水會給生活和生產帶來許多麻煩，如用硬水洗滌衣物，既浪費肥皂也洗不凈衣物，時間長了還會使衣物變硬；鍋爐用水硬度高了十分危險，因為鍋爐內結垢后不僅浪費燃料，而且會使鍋爐內管道局部過熱，易引起管道變形或損壞，嚴重時還可能引起爆炸．硬水軟化的方法：將硬水軟化，實際上就是設法除去硬水中的鈣、鎂化合物，使之軟化成軟水．工業上和科學實驗中軟化硬水的方法很多，如圖所示：，采用蒸餾的方法，就可降低水的硬度，使之軟化，制取蒸餾水（凈化程度較高的水）；而生活中通過煮沸水也可以降低水的硬度．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置實驗情景或問題情景，讓學生思考、分析后，選擇、解答與硬水、軟水等相關的實際問題（如硬水和軟水的區別、硬水和軟水的區分方法、硬水的危害、硬水軟化的方法等）．并且，經常將其與混合物和純凈物的區分、混合物的分離方法等聯系起來考查．題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考重點是根據實驗、問題情景，來考查學生對硬水和軟水的區別、硬水和軟水的區分方法、硬水的危害、混合物和純凈物的區分、混合物的分離、硬水軟化的方法，以及相關實驗操作的掌握情況，或者分析探究并解決相關的實際問題的能力．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記硬水和軟水的區別、區分方法，以及硬水的危害、硬水軟化的方法、混合物的分離方法、混合物與純凈物的區分方法、有關實驗操作等．然后結合實驗情景和問題情景，細致地分析題意和實驗信息，并根據所學的相關知識，通過細心地思考、探究，來解答與硬水、軟水相關的實際問題等．特別注意的是，在區分硬水、軟水時，如果能聯系到控制變量法，將會是事半功倍．11．飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法【知識點的認識】飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法如圖所示：但是，還需要注意的以下4點：1．當采用上述相互轉變方法中的改變溫度的方法，來實現飽和溶液和不飽和溶液的相互轉變時，是針對溶解度隨著溫度的升高而增大的固體（如硝酸鉀、氯化銨等）來說的．如果針對溶解度隨著溫度的升高而減小的固體（如氫氧化鈣等）來說，上述相互轉變方法中的升、降溫度正好相反（即將上述相互轉變方法中的升溫改為降溫，降溫改為升溫），才能實現相應的飽和溶液和不飽和溶液的相互轉變．2．當需要增加溶劑的量，來實現飽和溶液轉變為不飽和溶液時，一定要按照需要的量來加，切不可過多（為了保護水資源和節約用水）．3．當需要蒸發溶劑的量，來實現不飽和溶液轉變為飽和溶液時，一定要注意只是蒸發掉多余的溶劑，并且要求是恒溫蒸發之．4當需要加入溶質的量，來實現不飽和溶液轉變為飽和溶液變時，一定要注意加入的溶質應該和原來的不飽和溶液中的溶質保持一致，切不可加入其它的和原來的不飽和溶液中的溶質不一樣的溶質．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對飽和溶液和不飽和溶液相互轉變方法的理解和掌握情況，以及對物質的溶解度隨溫度的變化情況的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點及其針對性”、“物質的溶解和結晶”、“溶解現象、原理和溶解過程”、“影響溶解快慢的因素”、“物質的溶解度隨溫度的變化規律”、“固體溶解度曲線及其使用”等聯系起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中以判斷對錯的形式出現，還經常在填空題的里出現．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點和相互轉變方法的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對飽和溶液和不飽和溶液的轉變方法和技巧，以及物質的溶解度隨溫度的變化情況、固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉變方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點及其針對性，溶解現象、原理和溶解過程，物質的溶解度隨溫度的變化規律，固體溶解度曲線及其使用等相關知識；然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，細致地閱讀、分析題意等，聯系著生活實際，細心地進行探究解答即可．但是，一定要時刻關注“知識點的認識”中所強調的4點注意事項，以及物質的溶解度隨溫度的變化規律（特別是，經常會考查特殊溶質氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化情況）．12．固體溶解度的影響因素【知識點的認識】固體溶解度的影響因素主要是指溫度．并且，大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；少部分固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數物質溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置相關的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對固體溶解度的影響因素的理解和掌握情況，以及對固體溶解度隨溫度變化的規律、固體溶解度曲線及其使用等相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等．并且，經常將其與“物質的溶解性及影響溶解性的因素”、“固體溶解度的隨溫度變化的規律”、“固體溶解度曲線及其使用”、“物質的溶解和結晶”等關聯起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對固體溶解度的影響因素及其隨溫度的變化規律等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對固體溶解度隨溫度變化的規律和固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解固體溶解度的影響因素及其隨溫度變化的規律、固體溶解度曲線及其使用以及物質的溶解和結晶等相關知識；然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．愛心提示：做這方面的題時，要特別注意熟記特殊物質的性質或變化規律．也就是，特殊溶質氫氧化鈣及其溶解度，還有氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，等等．而其它的固體物質就可以默認為是其溶解度隨溫度的升高而增大了．這樣，對識記固體溶解度的影響因素及其變化規律，或者是運用它來分析、、推斷和解答相關的實際問題，都將會是事半功倍的．13．溶質的質量分數【知識點的認識】溶質的質量分數是溶液組成的一種表示方法，是指溶質質量與溶液質量之比．其含義是指100份質量的某溶液中含多少份質量的該溶質．溶質的質量分數的一般計算公式是：；特殊計算公式（使用于飽和溶液）是：．值得注意的是：①溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，并不代表具體的溶液質量和溶質質量．②溶質的質量分數是比值，沒有單位；一般用百分數表示．③溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一．④計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內．⑤當計算飽和溶液中溶質的質量分數（即該溫度下該溶質質量分數的最大值）時，才可以使用特殊計算公式來計算．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置相關的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對溶質的質量分數的理解和掌握情況，以及對有關溶質的質量分數計算的相關問題的分析、推斷、計算的能力和對知識的遷移能力等．并且，經常將其與“有關溶質質量分數的簡單計算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”、“有關化學方程式的計算”、“質量守恒定律”等關聯起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題；并且，經常以計算題或計算型的填空題的形式出現．中考重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶質的質量分數及其有關計算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，質量守恒定律等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對溶質的質量分數及其有關計算，固體溶解度概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關化學方程式的計算和質量守恒定律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解溶質的質量分數及其有關計算方法，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關化學方程式的計算方法，以及質量守恒定律解等相關知識；然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．愛心提示：在解答溶質的質量分數和有關化學方程式計算的綜合性題目時，也就是，計算反應后溶液中某溶質的質量分數時，需特別注意的是：1．如果某溶質反應前有，反應生成物中也有，并且反應后的溶液為該溶質的不飽和溶液，那么該溶質的質量應該是原來的質量與反應生成的質量（根據化學方程式計算）之和；反應后溶液的質量可以根據質量守恒定律來計算，即反應后溶液的質量＝反應前各組份的質量之和﹣氣體的質量﹣沉淀（或雜質）的質量；然后將所求的兩個質量相除，再乘以100%，就可求得反應后溶液中該溶質的質量分數了．2．如果反應后的溶液已是某溶質的飽和溶液（此時，會給其溶解度或有關信息），那么判定飽和后，就可根據所給的溶解度來計算該溶質的質量分數了．3．化學方程式中化學式下面所對應的物質質量不能直接寫成溶液質量，一定要寫參加化學反應的溶質實際質量．4．若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m＝ρV這個公式進行換算．5．計算過程中，單位一定要統一．14．有關溶質質量分數的簡單計算【知識點的認識】有關溶質質量分數的簡單計算的公式有如下3種：1．溶質質量分數的一般計算公式是：2．特殊計算公式（使用于飽和溶液）是：3．變形公式有：值得注意的是：①溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，并不代表具體的溶液質量和溶質質量．②溶質的質量分數是比值，沒有單位；一般用百分數表示．③溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一．④計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內．⑤當計算飽和溶液中溶質的質量分數（即該溫度下該溶質質量分數的最大值）時，才可以使用特殊計算公式來計算．有關溶質質量分數的簡單計算的題型包括以下幾種：1．已知溶質和溶液（或溶劑）的質量，求算溶質的質量分數．此時，只要將已知的質量代入相應的計算公式，進行計算即可．2．已知（暗知）某溫度下的某物質的溶解度，求算該溶質的質量分數．此時，首先要確認該溶液是飽和溶液，并制定該物質的溶解度（有時從溶解的曲線上或括號內的補充說明中尋找），如果將溶解度代入溶質的質量分數的特殊計算公式進行計算即可．3．已知溶質的質量分數和溶液（或溶質）的質量，求算溶質（或溶液或溶劑）的質量．此時，可將已知的溶質的質量分數和溶液的質量代入相應的變形公式中，進行計算即可（注意：溶劑的質量是溶液的質量與溶質的質量之差）．4．已知某溫度時某飽和溶液中溶質的質量分數，求算該溶質在此溫度下的溶解度．此時，可以將已知的溶質的質量分數代入相應的變形公式中，進行計算即可．5．溶液稀釋前后有關溶質的質量分數的計算．此時，由于溶液稀釋前后，溶質的質量是不變的；若設濃溶液質量為mg，溶質的質量分數為a%，加水稀釋成溶質的質量分數為b%的稀溶液ng，則等式mg×a%＝ng×b%成立，加入水的質量為ng﹣mg．6．在溶液中發生化學反應時的有關溶質的質量分數的綜合計算；即有關溶質的質量分數的計算和有關化學方程式的計算的綜合性計算．特別是，在計算反應后溶液中某溶質的質量分數時，需要注意的是：①如果某溶質反應前有，反應生成物中也有，并且反應后的溶液為該溶質的不飽和溶液，那么該溶質的質量應該是原來的質量與反應生成的質量（根據化學方程式計算）之和；反應后溶液的質量可以根據質量守恒定律來計算，即反應后溶液的質量＝反應前各組份的質量之和﹣氣體的質量﹣沉淀（或雜質）的質量；然后將所求的兩個質量相除，再乘以100%，就可求得反應后溶液中該溶質的質量分數了．②如果反應后的溶液已是某溶質的飽和溶液（此時，會給其溶解度或有關信息），那么判定飽和后，就可根據所給的溶解度來計算該溶質的質量分數了．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置相關的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對有關溶質質量分數的簡單計算的理解和掌握情況，以及對溶質的質量分數及其與溶解度的關系等相關問題的分析、推斷、計算的能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與“有關化學方程式的計算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”、“有關化學方程式的計算”、“質量守恒定律”等關聯起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題；并且，經常以計算題或計算型的填空題的形式出現．中考重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶質的質量分數及其有關計算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，質量守恒定律等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對溶質的質量分數及其有關計算，固體溶解度概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關化學方程式的計算和質量守恒定律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解溶質的質量分數及其有關計算方法，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關化學方程式的計算方法，以及質量守恒定律解等相關知識；然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．愛心提示：在有關溶質的質量分數的計算和有關化學方程式的計算的綜合性計算時，需要特別注意的是：1．化學方程式中化學式下面所對應的物質質量不能直接寫成溶液質量，一定要寫參加化學反應的溶質實際質量．2．若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m＝ρV這個公式進行換算．3．計算過程中，單位一定要統一．15．金屬的化學性質【知識點的認識】金屬的化學性質在初中階段要求掌握三個：一、金屬能與氧氣反應（金即使在高溫時也不與氧氣反應）1．鐵與氧氣的反應：常溫下，干燥的空氣中鐵很難與氧氣反應．在潮濕的空氣中，鐵與氧氣發生緩慢氧化而生成鐵銹（主要成分：Fe2O3；鐵銹呈紅色，結構疏松，易吸水，加快鐵器的腐蝕）；還有鐵經過緩慢氧化后，形成的化合物也可認為是氧化鐵，即4Fe+3O2＝2Fe2O3．在純氧中，鐵絲能夠被點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱（在點燃前，先將鐵絲打磨，在集氣瓶中留有少量細砂或水，防止高溫濺落物炸裂瓶底）即3Fe+2O2點燃ˉFe3O4．由上述實驗現象，可以看出：“同種物質，在不同的反應條件下，現象可能不同，生成物有可能不同．”2．鎂與氧氣的反應：常溫下所看到的鎂條呈黑色，用砂紙打磨后呈銀白色．做鎂條燃燒實驗時，要注意用坩堝鉗夾持，在下面墊上石棉網．鎂條被點燃后，劇烈燃燒，產生耀眼的白光，形成白煙，放出大量的熱；即2Mg+O2點燃ˉ2MgO．3．鋁與氧氣的反應：鋁在空氣容易形成致密的氧化物，故其抗腐蝕性能很好．鋁箔在純氧中能夠劇烈燃燒，即4Al+3O2點燃ˉ2Al2O3．4．銅與氧氣的反應：在加熱的情況下，銅能與氧氣反應，生成黑色的物質（氧化銅）；即2Cu+O2△ˉ2CuO．即使在純氧中，銅也不能被點燃．在潮濕的空氣中，銅能被腐蝕，形成綠色粉末狀固體﹣﹣銅綠[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2+CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3．總之，大多數金屬一般都能與氧氣反應，只是難易及劇烈程度不同而已，由此可判斷金屬的活動性強弱；反之亦然．二、金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應1．鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀鹽酸的反應：現象、結論如下表所示．2．鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀硫酸的反應：現象、結論如下表所示．總之，大多數金屬一般都能與稀鹽酸或稀硫酸反應，根據金屬能否與稀鹽酸或稀硫酸反應或反應的劇烈程度，可以判斷金屬的活動性強弱；反之亦然．需要注意的是：（1）金屬應是在金屬活動性順序中排在（H）前面的金屬；（2）酸應是不具有強氧化性的酸，例如鹽酸、稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸；（3）單質鐵與酸發生置換反應時生成亞鐵鹽；（4）K、Ca、Na除與酸反應外，還能與水在常溫下發生置換反應（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑）