2024年高三第二次聯合模擬考試化學試卷

本試卷共19題，共100分，共8頁。考試用時75分鐘。

注意事項：

L答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用

橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上

無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

本卷可能用到的相對原子質量：H-lLi-7C-120-16F-19Mg-24S-32K3-9

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一個

選項符合要求。）

1.東漢錯銀銅牛燈采用銅、銀二種材質制作，常以動物油脂或植物油為燃料，為減少燃燒過程煙塵和刺激

性氣味氣體的產生，設計了由燈座、燈盞、煙管三部分組成的結構。下列說法錯誤的是

A.煙管的作用是將燃燒產生的煙氣導入銅牛燈座腹腔中

B.古人常用草木灰浸泡液代替牛腹中的水，吸收煙氣的效果更佳

C.銀、銅的導熱性能好，可以使燃料充分燃燒

D.燈具的設計包含了裝置、試劑、環保等實驗要素

2.下列化學用語或表述錯誤的是

A.乙烯的球棍模型:

B.基態Al原子最高能級的電子云輪廓圖:

C.在[Ni（NH3）6]SC）4中，陰離子的VSEPR模型名稱：正四面體形

D,次氯酸鈉中含有的化學鍵類型：極性鍵、離子鍵

3.下列有關物質的工業制備反應錯誤的是

A.侯氏制堿：NaCl+H2O+NH3+C02=NaHCO3J+NH4C1

工業合成氨：

B.NZ2+3HZ2T催化券劑.2NHD3

c.氯堿工業：2NaCl+2H2O^^2NaOH+H2T+C12T

電解小

D.冶煉金屬鋁：2A1C13^2A1+3C12T

4.穴醒是一類可以與堿金屬離子發生配位雙環或多環多齒配體。某種穴叫的鍵線式如圖。下列說法錯誤

的是

A,使用穴酸可以增大某些堿金屬鹽在有機溶劑中的溶解度

B.穴酸分子中碳原子和氮原子的雜化軌道類型相同

C.核磁共振氫譜顯示有4組吸收峰

D.選取適當的穴酸，可以將不同的堿金屬離子分離

5.實驗室常用如下方法制備少量N2：NH4C1+NaNO2-NaCl+2H2O+N2,NA表示阿伏加德羅常數

的值。下列說法正確的是

A.O.lmolL-1NH4cl溶液中NH：數目小于O.INA

B.標準狀況下，1L2LN2含兀鍵數目為0.5NA

C.0.1molNaNCh晶體中含電子數目為2.8NA

D.上述反應中每生成L8gH2O轉移電子數目為0.15NA

6.杜鵑素是一種具有祛痰功效的藥物，結構簡式如圖。下列說法正確的是

OH0

A.該分子中所有氧原子處于同一平面

B.該分子中含有1個手性碳原子

C.能發生氧化反應、取代反應、消去反應

D.1mol杜鵑素最多能消耗4molNaOH

7.我國科學家設計的間接電化學氧化法可同時去除煙氣中的SO2和NO2,原理如圖。下列說法正確的是

出氣口

氣

A液

y

l

則

妣

模擬煙氣

（含SC>2、N02）

A.H+通過質子父換膜向m電極移動

4+3++

B.N02發生的反應：N02+Ce+H20=NO；+Ce+2H

C.n電極的電極反應式：H2O+2e-=H2T+2OH

D.若產生22.4LH2（標準狀況下），則氣一液吸收柱中處理了64gseh

8.有機玻璃是日常生活中最常見的透明有機材料之一，其合成路線如圖。下列說法正確的是

COOCH3

CH2=CCOOH--?CH2=CCOOCH3------?-j-CH2—

CH3CH3鼠

XYZ

A.X的化學名稱為甲基丙烯酸

B.Y是CH3coOCH2cH3的同系物

C.Y、Z均能使澳水褪色

D.兩步反應的反應類型依次為取代反應、縮聚反應

9.某種雙核鉆配合物陽離子的結構如圖。X的第一電離能在第二周期主族元素中位居第二，Y的核外電子

只有一種運動狀態，Z的一種同素異形體是極性分子。下列說法錯誤的是

4+

XY3-

Y3XXY3

XY3Y、CO

Y3X、\一z/、XY3

/\

/CoYXY3

Y3X/、XY3

XY3

A.簡單氫化物的穩定性：Z>X

B.電負性：Z>X>Y

C.Co位于元素周期表ds區，在該陽離子中呈+2價

D.從結構推測該配合物陽離子不穩定，且具有一定的氧化性

10.KMnO4是重要氧化劑，廣泛用于化工、防腐以及制藥等領域。以軟錦礦（主要成分為MnCh）為原料，經

中間產物K2MnO4制備KMnO4的流程如圖。下列說法錯誤的是

—KMnO4

濾渣1濾渣2

A.“熔融”過程中，〃（氧化齊II）:還原劑J）=1：2

B.濾渣2經處理后可循環回“熔融”過程以提高錦元素的利用率

C.用鹽酸替代CO2能加快“酸化”時的速率

D.得到KMnO4晶體的操作為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、低溫干燥

11.某電化學鋰富集裝置如圖，工作步驟如下：I.向MnO2所在腔室通入海水，啟動電源乙，使海水中Li+

進入MnCh結構形成LixMi^OcII.關閉電源乙和海水通道，啟動電源甲，同時向電極a上通入02.下列說

法錯誤的是

電源甲電源乙

電腔室1腔室2電

MnO極

12-1

極O.lmolL'0.5molLb

aLiOH溶液Na2sO4溶液

陽離子中陽離子

交換膜海，交換膜

A.電極b與電源乙的正極相連

B.步驟I時，腔室2中的Na+進入MnCh所在腔室

C.步驟II時，陽極的電極反應式為Li、Mn2O4—xe-=xLi++2MnC）2

D.在電極a上每消耗5.6L02（換算成標準狀況），腔室1質量增加7g

12.氟化鉀鎂是一種具有優良光學性能的材料，主要應用于激光領域，其立方晶胞結構如圖。NA表示阿伏

加德羅常數的值。下列說法錯誤的是

?Mg24

A.K+的配位數為12

B.每個Mg?+位于距其最近且等距的F-構成的正四面體空隙中

C.若Mg?+位于晶胞的體心，則F-位于晶胞的面心

D.若晶胞參數為anm,則晶體的密度是萼理一g

13.下列實驗能達到實驗目的的是

①加熱、靜置

70%H2so

②取上層清液

未知濃度的苯酚

1mL漠乙烷

，醋酸溶液稀溶液'

C.證明羥基使苯D.檢驗溟乙烷的水解產

A.測定醋酸濃度B.實驗室制備并收集SO2

環活化物BL

A.AB.BC.CD.D

14.中國積極推動技術創新，力爭2060年實現碳中和。CO2催化還原的主要反應有:

①CC）2（g）+H2（g）kCO（g）+H2O（g）阻＞0

②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）AH2

向恒溫恒壓的密閉容器中通入1molC02和3molH2進行上述反應。CH30H的平衡產率、C02的平衡轉化

率隨溫度變化關系如圖。下列說法錯誤的是

轉

化

率

或

產

率

”

溫度僅

A.反應②的AH2＜0

B.若氣體密度不再變化，反應①和②均達到平衡狀態

任一溫度下的平衡轉化率：

C.?（H2）＜?（CO2）

D.平衡時"（H?。）隨溫度升高先增大后減小

15.常溫下，O.10mol/LHCOONH4溶液中，c（HCOCT）、c（HCOOH）、c（NH：）、c（NH3?H2。）四種微粒的

pX[pX=—lgc（X）]隨pOH的變化關系如圖，已知Kb（NH3-H2（D）=1（）475。下列說法錯誤的是

B.曲線③表示p（HCOOH）隨pOH的變化關系

C.a=7.0

D.等濃度的HCOOH和HCOONH4混合液中：

+

2C（NH3-H2O）+c（HCOO-）+2c（OH-）=c（HCOOH）+2c（H）

二、非選擇題（本題共4小題，共55分。）

16.以AhO3為載體的鈿催化劑常用于石化行業加氫催化裂化過程中，工業上以失活后的廢Pd-AbO3催化劑

（主要含有Pd、AI2O3,還有少量PdO、SiO2、C）為原料制備氯化鈿的流程如下：

空氣鹽酸、NaClO：氨水鹽酸

濾渣1濾渣2濾液

己知：PdO性質穩定，難溶于水、鹽酸。

（1）“焙燒”能有效清除廢催化劑表面的積碳，打開AbCh載體對鈿的包裹，提高“氯化浸出”率。依據下圖

可判斷“焙燒”的溫度和時間應控制在___________,若焙燒時間過長，導致“氯化浸出”率下降可能的原因是

97

96

95

94

93

（2）“氯化浸出”時使用的鹽酸濃度不宜過高的原因是，通過該工序可將Pd轉化為［PdCL］，

2-2+

［PdCl4］呈平面四邊形，則Pd的雜化軌道類型為（填字母）。

A.sp2雜化B.sp3雜化C.dsp?雜化D.dsp3雜化

（3）濾渣］為,濾渣2為o

（4）就“沉鉗'中獲得的PdiNHs'CL進行“熱分解”，生成的氣體可返回___________工序繼續使用。

（5）工業上也可用N2H4-H2。還原Pd（NH3）202制取海綿Pd,且對環境友好，該反應的化學方程式為

17.脫氫乙酸是一種重要的有機合成中間體和低毒高效食品防腐劑，實驗室以乙酰乙酸乙酯為原料，在OH

的催化作用下制備脫氫乙酸的反應原理和實驗裝置如圖（夾持和加熱裝置已省略）：

相對分密度沸點

名稱性狀熔點/℃物理性質

子質量/g-cm-3/℃

乙酰乙無色透微溶于水，易溶于乙醇

1301.03-39180.8

酸乙酯明液體等有機溶劑

脫氫乙白色晶微溶于乙醇和冷水，具

168——109-111269.9

酸體有較強的還原性

無色透與水任意比例互溶，易

乙醇460.79-114.178.3

明液體溶于有機溶劑

I.脫氫乙酸的合成

①在N2氛圍中，向三頸燒瓶中加入100mL乙酰乙酸乙酯和0.05g催化劑，磁力攪拌加熱10min后再升高

至某溫度，回流一段時間。

②反應結束后，將其改為蒸儲裝置，控制溫度為80℃左右蒸出乙醇，在三頸燒瓶中得到脫氫乙酸粗產品。

II.脫氫乙酸的分離與提純

將盛有脫氫乙酸粗產品三頸燒瓶改為下圖中的裝置B,進行水蒸氣蒸儲(夾持和加熱裝置已省略)，蒸出乙

酰乙酸乙酯和脫氫乙酸，過濾裝置C中的混合物，得白色晶體，再用乙醇洗滌該晶體，干燥后得固體產品

56.0go

(1)步驟I中通入N2的目的是

(2)步驟I中②過程中不需要用到儀器為(填字母)。

(3)通過實驗可探究不同的反應條件對脫氫乙酸產率的影響。依據下圖分析合成脫氫乙酸的最適宜條件為:

℃、h、作催化劑。與其他催化劑相比，所選催化劑使脫氫乙酸產率

最高的原因可能為o

(4)步驟II中裝置C中的溶劑的最佳選擇為，漏斗的作用為

(5)脫氫乙酸的產率約為(填字母)。

A.54%B.64%C.74%D.84%

18.丙烯是一種重要的化工原料，但丙烯的產量僅通過石油的催化裂解反應無法滿足工業生產需求。工業上

以WO3/SiO2為催化劑，利用丁烯和乙烯的催化歧化反應制丙烯：C4H8(g)+C2H4(g).-2C3H6(g)

AHo請回答下列問題：

(1)相關物質的燃燒熱數據如下表所示:

物質C2H4（g）C3H6（g）C4H8（g）

燃燒熱

-1411-2049-2539

AH/kJmol1

催化歧化反應的=kJ-mol-1;

(2)利用丁烯和乙烯的催化歧化反應制備丙烯時，僅發生如下反應:

反應i：C4H8(g)+C2H4(g).2C3H6(g)

反應ii：2C4H8(g).>C3H6(g)+C5H10(g)

一定條件下，經相同反應時間，丙烯的產率、丁烯的轉化率隨溫度變化的關系如圖所示:

①丁烯的轉化率隨溫度升高而增大可能的原因是,500~550℃丙烯產率下降的原因為

n(CH4)0

②某溫度下，保持體系總壓強為1.0MPa,按〉二+；<=2投料,達平衡狀態時，C4H8、C2H4的轉化率分

〃(C4H8)

小4)

別為96%、32%,則平衡時反應i的壓強平衡常數Kp=(保留三位

?(C5HIO)

有效數字)。

(3)反應ii中，WCh/SiCh催化機理如圖，關于該過程中的說法錯誤的是(填字母)。

CH3CH=CHCH3

J1

ww

/I\/I\

000000

CH-CH,

II

\V

CH2cH=CHCH.CHCH.=CHCH2cH3

A.有加成反應發生B.能將2-丁烯轉化為1-丁烯

c.w元素的成鍵數目一直未發生變化D.存在碳碳單鍵的斷裂和形成

（4）為了增強WCh/SiCh催化劑活性和吸附能力，其他條件一定時，可向WCh/SiCh催化劑中添加催化劑

助劑。下圖為不同催化劑助劑的加入對丁烯的轉化率、丙烯的選擇性（產率=轉化率x選擇性）的影響，選擇

作催化劑助劑為優選方案（填化學式）。

□丁烯的轉化率

%

、

坦

、

壁

根

菽

F榔

波

19.化合物H為一種重要藥物的中間體，其合成路線如下:

已知：在有機合成中，電性思想有助于理解一些有機反應的過程。例如受酯基吸電子作用影響，酯基鄰位

碳原子上的C—H鍵極性增強，易斷裂，在堿性條件下可與另一分子酯發生酯縮合反應:

o0

o0

■CHACH^

、OR*OH

人菰器相"I

H8+Ri

請回答下列問題：

（1）B的結構簡式為,D的結構簡式為

（2）H中碳原子的雜化軌道類型為o

(3)滿足以下條件的/人、八八八八口

的同分異構體有.種(不考慮立體異構)。

①能與NaHCCh溶液反應；②能使澳的四氯化碳溶液褪色。

(4)C生成D的過程中，還會生成一種副產物I,I與D互為同分異構體，則化合物I的結構簡式為

，并請從電性角度分析由C生成I相對于生成D更難的原因為o

(5)由F生成G的過程實際分為2步，第一步為加成反應，則第二步為反應，J的結構簡式為

參考答案

一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一個

選項符合要求。)

1.東漢錯銀銅牛燈采用銅、銀二種材質制作，常以動物油脂或植物油為燃料，為減少燃燒過程煙塵和刺激

性氣味氣體的產生，設計了由燈座、燈盞、煙管三部分組成的結構。下列說法錯誤的是

A.煙管的作用是將燃燒產生的煙氣導入銅牛燈座腹腔中

B.古人常用草木灰浸泡液代替牛腹中的水，吸收煙氣的效果更佳

C.銀、銅的導熱性能好，可以使燃料充分燃燒

D.燈具的設計包含了裝置、試劑、環保等實驗要素

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由題干信息可知，煙管的作用是將燃燒產生的煙氣導入銅牛燈座腹腔中，使部分未完全燃燒的

物質如CO等再次充分燃燒，和讓產生的有毒有害的氣體被吸收，以減少污染，A正確；

B.草木灰的水溶液顯堿性，能夠吸收酸性氣體如CO2、SO2等，故古人常用草木灰浸泡液代替牛腹中的水,

吸收煙氣的效果更佳，B正確；

C.本裝置并不是利用銀、銅的導熱性能好，其導熱性好也不能達到使燃料充分燃燒的目的，使燃料充分燃

燒是通過轉動銅片調節空氣的進入量，c錯誤；

D.本裝置中燈具的設計包含了裝置、試劑、環保等實驗要素，D正確；

故答案為：C?

2.下列化學用語或表述錯誤的是

A.乙烯的球棍模型：

BT態Al原子最高能級的電子云輪廓即

C.在[Ni(NH3)6]SC)4中，陰離子的VSEPR模型名稱：正四面體形

D.次氯酸鈉中含有的化學鍵類型：極性鍵、離子鍵

【答案】A

【解析】

【詳解】A.乙烯分子中含碳碳雙鍵，且乙烯為平面形分子，且C的原子半徑比H的大，故球棍模型中黑

球代表碳原子，白球代表氫原子，棍代表共價鍵，因此乙烯的球棍模型,A錯誤;

B.己知A1是13號元素，其價電子排布式為：3s23pL故基態Al原子最高能級即3P的電子云輪廓圖呈啞

鈴形即為，B正確;

C.在[Ni(NH3)6]SG)4中，陰離子即SO：中心原子S原子周圍的價層電子對數為：4+g(6+2—4?2)=4,

故其VSEPR模型名稱：正四面體形，C正確;

D.次氯酸鈉中含有的化學鍵類型為Na+和CIO之間的離子鍵和CIO內部的極性鍵，D正確;

故答案為：Ao

3.下列有關物質的工業制備反應錯誤的是

A.侯氏制堿：NaCl+H2O+NH3+C02=NaHCO3J+NH4C1

2NH

B,工業合成氨：N2+3H2；-g化荊、，3

電解

c,氯堿工業：2NaCl+2H2O^=2NaOH+H2T+C12T

電解小

D.冶煉金屬鋁:2A1C13^2A1+3C12T

【答案】D

【解析】

【詳解】A.侯氏制堿，向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣、二氧化碳氣體生成碳酸氫鈉固體，化學方程式為:

NaCl+H20+NH3+C02=NaHCO3J+NH4C1,故A正確；

B.工業合成氨，即N2和H2在高溫、高壓、催化劑的條件下反應，生成NH3,反應化學方程式為：

4+3乩3：：薩2NH3,故B正確；

乙乙催化劑D

C.氯堿工業，即電解飽和食鹽水，生成C12、H2、NaOH,反應的化學方程式為：

電解不.

2NaCl+2H2O^=2NaOH+H2T+C12T,故C正確；

D.三氯化鋁是共價化合物，熔融態不能電離出自由移動離子，故電解熔融氧化鋁冶煉鋁:

電解

2Al2。3（熔融）-、曰4A1+3O?T,故D錯誤；

冰晶石

故選D。

4.穴醒是一類可以與堿金屬離子發生配位的雙環或多環多齒配體。某種穴酸的鍵線式如圖。下列說法錯誤

的是

A.使用穴酸可以增大某些堿金屬鹽在有機溶劑中的溶解度

B.穴醒分子中碳原子和氮原子的雜化軌道類型相同

C.核磁共振氫譜顯示有4組吸收峰

D.選取適當的穴酸，可以將不同的堿金屬離子分離

【答案】C

【解析】

【詳解】A.穴醒結構中存在空穴，可容納堿金屬離子，增大其在有機溶劑中的溶解度，故A正確；

B.穴酸分子中碳原子和氮原子價層電子對數均為4,屬于SP3雜化，故B正確；

C.穴酸有3種等效氫，即核磁共振氫譜顯示有3組吸收峰，故C錯誤；

D.穴醒有大小不同的空穴適配不同大小的堿金屬離子，選取適當的穴酸，可以將不同的堿金屬離子分離，

故D正確；

故選C。

5.實驗室常用如下方法制備少量N2：NH4C1+NaNO2=NaCl+2H2O+N2,NA表示阿伏加德羅常數

的值。下列說法正確的是

1

A.O.lmolI7NH4C1溶液中NH：數目小于0.1義

B.標準狀況下，1L2LN2含兀鍵數目為0.5NA

C.0.1molNaNO2晶體中含電子數目為28%

D.上述反應中每生成L8gH2O轉移電子數目為015NA

【答案】D

【解析】

【詳解】A.題干未告知溶液的體積，故無法計算O.lmolNH4cl溶液中NH：數目，A錯誤；

117L

B.已知一分子N2中含有2個兀鍵，故標準狀況下，11.2LN2含兀鍵數目為——--X??3Pl

22.4L/mol

B錯誤；

C.0.1molNaNCh晶體中含電子數目為0.1molx(ll+7+2x8)xNAmoH=3.4NA,C錯誤；

D.上述反應Nf^Cl+NaNOz三NaCl+2H2O+N2「中每生產ImolEO轉移電子為1.5mol電子，故每生

成L8g即；?o.imolHzO轉移電子數目為8g,義1-5?AN」I=0.15NA，D正確；

18g/mol18g/mol

故答案為：D。

6.杜鵑素是一種具有祛痰功效的藥物，結構簡式如圖。下列說法正確的是

OH

HOO

OHO

A.該分子中所有氧原子處于同一平面

B.該分子中含有1個手性碳原子

C.能發生氧化反應、取代反應、消去反應

D1mol杜鵑素最多能消耗4molNaOH

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由題干杜鵑素的結構簡式可知，該分子中存在苯環，酮莪基所在的平面，但有O原子連在sp3

雜化的碳原子上，故不可能所有氧原子處于同一平面，A錯誤；

B.同時連有四個互不相同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子，結合杜鵑素的結構簡式可知，該分子中

含有1個手性碳原子，如圖所示:,B正確;

C.由題干杜鵑素的結構簡式可知，分子中含有酚羥基，苯的同系物故能發生氧化反應，含有酚羥基且鄰位

上有H,故能發生取代反應，但沒有醇羥基、碳鹵鍵等官能團，故不能發生消去反應，C錯誤;

D.由題干杜鵑素的結構簡式可知，分子中含有3個酚羥基，故1mol杜鵑素最多能消耗3molNaOH,D錯

誤；

故答案為：Bo

7.我國科學家設計的間接電化學氧化法可同時去除煙氣中的SO2和NO2,原理如圖。下列說法正確的是

出氣口

液

姬

模擬煙氣

（含SO、NO,）

A.H*通過質子交換膜向m電極移動

4+3++

B.N02發生的反應：NO2+Ce+H20=NO；+Ce+2H

C.n電極的電極反應式：H2O+2e=H2T+2OH-

D.若產生22.4LH2（標準狀況下），則氣一液吸收柱中處理了64gsCh

【答案】B

【解析】

【分析】由圖可知，H+在n電極得到電子，變為Hz,n為陰極，電極反應式為2H++2e-=H2T,Ce3+在

m電極失去電子變為Ce4+,m為陽極，SCh、NCh被Ce4+氧化為SO：、N。；從而被除去。

【詳解】A.m為陽極，H+通過質子交換膜向陰極（電極n）移動，故A錯誤；

4+3++

B.NO2被Ce4+氧化為NO],離子方程式為：NO2+Ce+H20=NO；+Ce+2H,故B正確；

C.n為陰極，電極反應式為2H++2e-=H2T,故C錯誤；

+

D.n極電極反應式為：2H+2e-=H2T,若產生22.4L田（標準狀況下），轉移電子數為2mol,SCh被

4+3++

Ce4+氧化為SOj,反應的離子方程式為：SO2+2Ce+2H2O=SOt+2Ce+4H,當轉移2moi電子時，

消耗ImolSCh,質量為64g,但實際上SO2、NO2同時與Ce，+反應，因此處理的SCh小于64g,故D錯誤;

故選B。

8.有機玻璃是日常生活中最常見的透明有機材料之一，其合成路線如圖。下列說法正確的是

COOCH3

CH2=CCOOH---CH2=CCOOCH3------?+CH2一玨

CH3CH3昆

XYz

A.X的化學名稱為甲基丙烯酸

B.Y是CH3coOCH2cH3的同系物

C.Y、Z均能使濱水褪色

D.兩步反應的反應類型依次為取代反應、縮聚反應

【答案】A

【解析】

【詳解】A.由題干有機物X的結構簡式可知，X的化學名稱為甲基丙烯酸，A正確；

B.同系物是指結果相似組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質，故Y不是CH3coOCH2cH3的同系物,

B錯誤；

C.由題干有機物YZ的結構簡式可知，Y中含有碳碳雙鍵能使濱水褪色，但Z中不含碳碳雙鍵等不飽和鍵,

故不能使澳水褪色，C錯誤；

D.由題干轉化流程可知，第一步為酯化反應即取代反應，第二步為加聚反應，即兩步反應的反應類型依次

為取代反應、加聚反應，D錯誤；

故答案為：Ao

9.某種雙核鉆配合物陽離子的結構如圖。X的第一電離能在第二周期主族元素中位居第二，Y的核外電子

只有一種運動狀態，Z的一種同素異形體是極性分子。下列說法錯誤的是

4+

XY3-

Y3XXY3

XY3Y、CO

Y3X、\一J、XY3

/\

/CoYXY3

Y3X^、XY3

XY3

A.簡單氫化物的穩定性：Z>X

B.電負性：Z>X>Y

C.Co位于元素周期表ds區，在該陽離子中呈+2價

D.從結構推測該配合物陽離子不穩定，且具有一定的氧化性

【答案】C

【解析】

【分析】X的第一電離能在第二周期主族元素中位居第二，X為N,Y的核外電子只有一種運動狀態，Y為

H；Z的一種同素異形體是極性分子，即Z為O,Ch為極性分子。

【詳解】A.非金屬性：Z(0)>X(N),因此簡單氫化物的穩定性：Z>X,故A正確；

B.同周期元素，從左往右電負性逐漸增大，同族元素，從上到下電負性逐漸減小，即電負性：Z(O)>X

(N)>Y(H),故B正確；

c.C。位于元素周期表d區，故c錯誤；

D.該配合物陽離子存在過氧鍵，因此不穩定，且具有一定的氧化性，故D正確；

故選C。

10.KMnO4是重要氧化劑，廣泛用于化工、防腐以及制藥等領域。以軟銃礦(主要成分為MnCh)為原料，經

中間產物K2M11O4制備KMnO4的流程如圖。下列說法錯誤的是

濾渣1濾渣2

020406080溫度AC

A.“熔融”過程中，M氧化劑）:M還原劑）=1:2

B.濾渣2經處理后可循環回“熔融”過程以提高錦元素的利用率

C.用鹽酸替代CO2能加快“酸化”時的速率

D.得到KMnO4晶體的操作為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、低溫干燥

【答案】C

【解析】

A

【分析】軟錦礦加入氫氧化鉀、空氣堿熔，發生反應2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O,然后水浸，在

LMnCU溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱酸性，K2M11O4發生歧化反應，反應中生成KMnCU,MnO2

和KHCO3,經過一系列反應得到產品，以此解答該題；

A

【詳解】A.由分析可知，“熔融”過程中發生的反應方程式為：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O,反應

中02為氧化劑，MnCh為還原劑，故氧化劑）：n（還原齊A正確；

B.由分析可知，濾渣2為MnCh經處理后可循環回“熔融”過程以提高錦元素的利用率，B正確；

C.由于KMnCU和K2M11O4均能與HC1發生氧化還原反應，故不能用鹽酸替代CCh,可用稀硫酸代替CO2

來加快“酸化”時的速率，C錯誤；

D.由題干圖示可知，KMnO4的溶解度隨溫度升高而明顯增大，故得到KMnCU晶體的操作為蒸發濃縮、冷

卻結晶、過濾、洗滌、低溫干燥，D正確；

故答案為：Co

11.某電化學鋰富集裝置如圖，工作步驟如下：I.向MnCh所在腔室通入海水，啟動電源乙，使海水中Li+

進入MnCh結構形成Li,Mn2C>4；II.關閉電源乙和海水通道，啟動電源甲，同時向電極a上通入02.下列說

法錯誤的是

電源甲電源乙

電腔室1腔室2電

MnO極

極12-1

O.lmolL-0.5molLb

aLiOH溶液NazSC)4溶液

陽離子，陽離子

父換膜海水交換膜

A.電極b與電源乙正極相連

B.步驟I時，腔室2中的Na+進入MnCh所在腔室

C.步驟II時，陽極的電極反應式為xe-=xLi++2MnC）2

D.在電極a上每消耗5.6L02（換算成標準狀況），腔室1質量增加7g

【答案】D

【解析】

【分析】啟動電源乙，使海水中Li+進入MnC>2結構形成LixMmCHMnCh中鎬元素的化合價降低，作陰極,

與電源乙的負極相連，電極反應式為：2MnO2+xLi++xe-=LixMn2O4；電極b作陽極，連接電源乙正極，電極

反應式為：2H2O-4e=ChT+4H+,關閉電源乙和海水通道，啟動電源甲，向電極a上通入空氣，使LixMmCU

中的Li+脫出進入腔室1,則電極a為陰極，電極反應式為：2H2O+O2+4e-=4OH-,陽極的電極反應式為：

+

LixMn2O4-xe=xLi+2MnO2。

【詳解】A.由分析得，電極b作陽極，連接電源乙正極，故A正確;

B.步驟I時，MnO?中銃元素的化合價降低，作陰極，腔室2中的Na+向陰極移動，進入MnCh所在腔室,

故B正確；

C.由分析得，步驟H時，陽極的LixMmCU失去電子，變為Li+和MnO2,電極反應式為

+

LiAMn2O4-混一=xLi+2MnO2,故C正確；

D.電極a為陰極，電極反應式為：2H2O+Ch+4e-=4OH-,每消耗5.6LCh（換算成標準狀況），即0.25moK）2,

轉移電子數為Imol,即有lmolLi+進入腔室1,腔室1增重：0.25molx32g/mol+lmolx7g/mol=15g,故D錯

誤；

故選D。

12.氟化鉀鎂是一種具有優良光學性能的材料，主要應用于激光領域，其立方晶胞結構如圖。NA表示阿伏

加德羅常數的值。下列說法錯誤的是

Mg2

OF-

OK+

A.K?的配位數為12

B.每個Mg2+位于距其最近且等距的F-構成的正四面體空隙中

C.若Mg?+位于晶胞的體心，則F-位于晶胞的面心

D.若晶胞參數為anm,則晶體的密度是獸型_g.cm7

a/

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由圖可知，與K+等距且最近的F位于棱心，共12個，即K+的配位數為12,故A正確;

B.每個Mg?+位于距其最近且等距的F-構成的正八面體體心中，故B錯誤;

C.若Mg?+位于晶胞的體心，則K+位于晶胞的頂點處，F位于面心，故C正確;

D.由均攤法可知，1個晶胞中含有Mg2+的數目為8x』=l,F的數目為12x」=3,K+的數目為1,晶胞

84

1x24g/mol+3xl9g/mol+lx39g/mol_120+120x10"_3,…

的質量為:一"^-g,密度為:——--------g-crn,故D正確;

NANA

故選B。

13.下列實驗能達到實驗目的的是

1mL5%

NaOH溶液AgNOs溶液

II

①加熱、靜置J

②取上層清液*u

B1mL漠乙烷

A.測定醋酸的濃度B.實驗室制備并收集SO2C.證明羥基使苯D.檢驗澳乙烷水解產

環活化物Br「

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】

【詳解】A.氫氧化鈉標準溶液應裝在堿式滴定管中，故A錯誤；

B.S02與水反應，生成亞硫酸，不能用排水法收集，故B錯誤；

C.澳水和苯酚反應三澳苯酚沉淀，說明羥基使苯環活化，故C正確；

D.檢驗澳乙烷的水解產物Br-，應該首先將反應后的溶液酸化后再加入硝酸銀溶液，故D錯誤;

故選Co

14.中國積極推動技術創新，力爭2060年實現碳中和。CO2催化還原的主要反應有：

①CC）2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）阻>0

②CC）2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）AH2

向恒溫恒壓的密閉容器中通入1molCO2和3molH2進行上述反應。CH30H的平衡產率、CO2的平衡轉化

率隨溫度變化關系如圖。下列說法錯誤的是

轉

化

率

或

產

率

A.反應②的AH2<0

B若氣體密度不再變化，反應①和②均達到平衡狀態

任一溫度下的平衡轉化率：

C.?(H2)<?(CO2)

D.平衡時〃(H2O)隨溫度升高先增大后減小

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由題干圖像信息可知，隨著溫度的升高CH30H的平衡產率減小，即升高溫度反應②平衡逆向

移動，故反應②的AH2<0,A正確；

B.由題干信息可知，反應是在恒溫恒壓的容器中進行，故若氣體密度不再變化，則反應①和②均達到平衡

狀態，B正確；

C.由題干方程式可知，若只發生反應②則H2和CO2的平衡轉化率相等，若只進行反應①則H2的平衡轉化

率小于的，現同時發生反應①和反應②，故有任一溫度下的平衡轉化率：正確；

co??(H2)<?(CO2),c

D.由題干圖像信息可知，CH30H的平衡產率隨溫度的升高一直在減小，而CO2的平衡轉化率先減小后增

大，說明溫度較低時以反應②為主，隨著溫度升高平衡逆向移動，H2O的物質的量減小，而溫度較高時，

以反應①為主，溫度升高平衡正向移動，壓。的物質的量增大，即平衡時n(H2。)隨溫度升高先減小后增

大，D錯誤；

故答案為：Do

15.常溫下，O.lOmol/LHCOONN溶液中，c(HCOO),c(HCOOH),c(NH；)、c(NH3?H2。)四種微粒的

pX[pX=—lgc(x)]隨pOH的變化關系如圖，已知Kb(NH3-H2(D)=10<75。下列說法錯誤的是

A.Ka(HCOOH)>Kb(NH3-H2O)

B.曲線③表示p(HCOOH)隨pOH的變化關系

C.a=7.0

D.等濃度的HCOOH和HCOONH4混合液中：

+

2C(NH3-H2O)+c(HCOO)+2c(OH)=c(HCOOH)+2c(H)

【答案】C

【解析】

【分析】0.100mol?L"HCOONH4的溶液中存在水解平衡：HCOO+H2OHCOOH+OH>NH；+H2O.

+

NH3-H2O+H,隨著pOH的增大，溶液中c(OH-)越小，溶液酸性增強，前者平衡正向移動、后者平衡逆向

移動,故HCOO和NH3?H2O濃度變化一致、減小，NH：和HCOOH變化一致、增大,結合圖像可知，①②③④

分別為NH；、NH3?H2O>HCOOH,HCOQ-,據此分析解題。

【詳解】A.由分析并結合題干圖像可知，*點“NH；)=C(NH3-H2O),此時pOH=4.75，故

C(NHCOH

-)0-4.75y1025

^b(NH3'H2O)=4)()=c(OH=1；同理點c(HCOOH)=c(HCOO-),此時c(OH)=10-,

C(NH3?H2O)

c(HCOO)c(H+)

Ka(HCOOH)==10375,故人(HCOOH)>/(NH3-H2。)，A正確;

c(HCOOH)

B.由分析可知，曲線③表示p(HCOOH)隨pOH的變化關系，B正確；

C.由分析可知，曲線②、③分另(］代表NH3?H2。、HCOOH,Z點代表C(NH3?H2O)=C(HCOOH),故aW7.0,

C錯誤；

D.等濃度的HCOOH和HCOONH4混合液中電荷守恒為：c(NH；)+c(H+)=c(OH-)+c(HCOO),物料守恒為:

c(HCOOH)+c(HCOO)=2c(NH；)+2c(NH3?H2O),故可得