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文檔簡介

化學分析技術鹽酸標準溶液的配制江蘇農牧科技職業學院動物藥學院鹽酸標準溶液的配制化學分析技術間接法配制標準溶液的步驟——

先配制近似所需濃度的鹽酸溶液;

再標定其準確濃度。1.配制方法的選擇

實際工作中HCl標準溶液都是由濃鹽酸稀釋得到。

濃鹽酸（密度1.19g·mL-1，濃度37%）易揮發，因此，HCl標準溶液只能采用間接法配制。鹽酸標準溶液的配制化學分析技術2.配制步驟——以1000mLHCl標準溶液（0.1mol·L-1）為例（1）計算即c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)n(HCl)前=n(HCl)后濃鹽酸（密度1.19g·mL-1，濃度37%）的物質的量濃度為12mol·L-1

12mol·L-1?V(濃)=0.1mol·L-1×1000mLV(濃)=8.3mL鹽酸標準溶液的配制化學分析技術2.配制步驟——以1000mLHCl標準溶液（0.1mol·L-1）為例（2）量取（3）稀釋（4）貼標簽考慮到濃鹽酸的揮發性，實際取用量稍多些，量取9.0mL。盛有9.0mL濃鹽酸的燒杯中，加水使成1000mL，搖勻。倒入試劑瓶中并貼上標簽。鹽酸標準溶液的配制化學分析技術3.儀器（1）

——量9mL濃鹽酸（2）

——量991mL水（3）

——稀釋鹽酸（4）

——攪拌（5）

——盛放配好的稀鹽酸量筒（10mL）量筒（1000mL）燒杯（1000mL）試劑瓶（1000mL）玻璃棒鹽酸標準溶液的配制化學分析技術已知濃鹽酸密度1.19g·mL-1，濃度37%。請列式計算：（1）該濃鹽酸的物質的量濃度。（2）配制HCl標準溶液（0.5mol·L-1）500mL，需要量取濃鹽酸多少mL？解析：c(HCl)=n/V=ρVω/(MV×10-3)=1000ρω/M代入數據即得c(HCl)=1000×1.19×37%/36.5=12mol·L-1解析：

c(濃)?V(濃)=c(稀)?V(稀)代入數據即得12mol·L-1?V(濃)=0.5mol·L-1×500mL

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