2024年高考第三次模擬考試高三化學注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．近年來我國科技在各個領域都有重大進展。下列說法錯誤的是A．“中國天眼”的射電板所用鋁合金具有較強的抗腐蝕性B．用轉基因蠶絲合成高強度、高韌性“蜘蛛絲”，蠶絲的主要成分為纖維素C．用磷酸鈉鋇鈷鹽［Na2BaCo(PO4)2]實現零下273.056℃制冷，磷酸鈉鋇鈷鹽為離子晶體D．“深海一號”從深海中開采的石油和天然氣都屬于混合物2．下列化學用語錯誤的是A．的電子式：B．中鍵的形成過程：C．基態P原子的價層電子軌道表示式：D．3―氨基―1，5―戊二酸的鍵線式：3．我國科學家最新合成出一種聚醚酯（PM）新型材料，可實現“單體—聚合物—單體”的閉合循環，推動塑料經濟的可持續發展。合成方法如下，下列說法不正確的是A．PM中含有酯基、醚鍵和羥基三種官能團B．M分子中所有碳原子不可能共面C．合成1molPM，理論上需要nmolM和1mol苯甲醇D．M形成PM的反應屬于縮聚反應4．氟利昂破壞臭氧層的反應過程如圖所示。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．0.5mol由、組成的混合物中共價鍵的數目為B．1.6g由和組成的混合氣體中含有的原子總數為C．標準狀況下，中含有的中子總數為D．的中心原子的孤電子對數為5．下列反應的離子方程式正確的是A．向滴有酚酞的溶液中滴入鹽酸至紅色恰好褪去：B．過量通入苯酚鈉溶液中：C．向少量沉淀中加入的濃氨水，白色沉淀溶解：D．用溶液檢驗：Fe2++[Fe(CN)6]3—=Fe[Fe(CN)6]—6．某物質A的結構簡式如圖所示。X、Y、Z、M、N均為原子序數依次增大的短周期主族元素。Z的族序數是周期序數的三倍。下列說法錯誤的是A．X最高價氧化物對應的水化物是三元酸B．A中各原子或離子均達到8電子穩定結構C．簡單氫化物的穩定性：Y<Z<MD．通入和溶液中均無沉淀產生7．下列說法正確的是A．圖甲用（杯酚）識別C60和C70，操作①②為過濾，操作③為蒸餾B．圖乙裝置可用于收集NH3并驗滿C．圖丙裝置可用于干燥MnCl2·4H2OD．圖丁裝置可用于探究鐵的析氫腐蝕8．零價鋁是一種應用于環境修復的極有潛力的兩性金屬材料。構建微觀腐蝕原電池體系(如圖)，實現了零價鋁在近中性溶液中處理硝酸鹽。下列敘述正確的是A．在電極上發生氧化反應B．生成的電極反應式：C．若表面生成了致密的，能提高去除率D．生成等物質的量的和，轉移的電子數之比為1∶59．在作用下，發生反應的歷程如圖所示。下列說法正確的是A．能提高的平衡轉化率B．該反應歷程中、鍵均發生斷裂C．滴入過量酸性高錳酸鉀溶液中生成D．若將原料換為，則生成物為乙醛和丙烯10．實驗室模擬侯氏制堿碳酸化制NaHCO3的過程，將CO2通入飽和氨鹽水(溶質為NH3、NaCl)，實驗現象及數據如圖1，含碳粒子在水溶液中的物質的量分數(δ)與pH的關系如圖2。下列說法正確的是A．0min，溶液中B．0~60min，發生反應：C．水的電離程度：0min>60minD．0100min，n(Na+)、n(Cl)均保持不變二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11．（15分）釩是重要的戰略資源，以硫酸工業產生的廢釩催化劑為原料(含、、、以及少量的等)，綜合回收利用釩、硅、鉀實現變廢為寶、保護環境的目的，回收工藝流程如下：已知：釩的氧化物在酸性條件下以、存在，增大時可轉化為沉淀。（1）“水浸”前，通常需要將催化劑粉碎，其目的是。（2）“濾渣2”轉化為的化學方程式是。（3）“還原酸浸”時：①硫酸的用量會影響釩的浸出率，需保持在1.2以下的原因是。②過程中除了有被還原成，還涉及的反應離子方程式為。③若以磷酸為介質處理廢催化劑，可以提高釩的浸出率。一種釩磷配合物的結構如圖所示，形成配位鍵時V提供(選填“孤對電子”或“空軌道”)。（4）“萃取”時選擇有機萃取劑，原理是：(有機層)(有機層)，“反萃取”應選擇在環境中進行(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)。（5）加氨水生成沉淀，若經焙燒得到產品，則消耗空氣中。（6）近年來，研究人員發現含釩的銻化物在超導方面表現出潛在的應用前景。某含釩的銻化物晶胞如圖1所示，晶體中包含由V和組成的二維平面如圖2。該含釩的銻化物化學式為，釩原子周圍緊鄰的銻原子數為。12．（15分）為無色結晶，有毒；水中的溶解度為35.7g(20℃)、58.7g(100℃)。實驗室用毒重石(主要含，及少量、、等雜質)經過加工處理，可制得晶體。其實驗步驟如下：I．樣品分解：稱取ag毒重石礦粉于燒杯中，加入稍過量的溶液，90℃下加熱攪拌2h，待充分反應后，冷卻，過濾。II．除：向濾液中加入一定量的BaS溶液，有黑色沉淀生成，過濾。III．結晶：將步驟II的濾液經過___________，___________，抽濾，用冷水和乙醇各洗滌晶體2～3次，自然晾干。回答下列問題：（1）步驟I中，觀察到的實驗現象有。（2）步驟II檢驗是否完全沉淀的方法是；在過濾中，下列儀器必需用到的是(填儀器名稱)，與普通過濾相比，步驟III抽濾的優點是。（3）完善步驟III的實驗步驟：“經過，，抽濾”。（4）樣品分解時，不選用酸性更強且等量的鹽酸溶液替代溶液，可能的原因是。（5）純度的測定某學生查閱資料：，X代表，、等，代表的陰離子，設計如下純度測量方案：步驟I．準確稱取粗品并用20.0mL水溶解。步驟II．用的標準溶液滴定其中的步驟III．重復滴定2～3次，記錄每次消耗標準溶液的體積①滴定時采用下圖所示的側邊自動定零位滴定管，結合該裝置的使用說明書分析其優點。②下列選項所涉及內容會導致含量的測定值偏高的是(填序號)。a．未干燥錐形瓶

b．標準溶液久置部份失效c．滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡

d．雜質可與反應13．（15分）如今的綜合應用越來越成熟。（1）可氧化脫氫轉化為更有工業價值的。查閱資料，計算氧化脫氫反應的反應熱i．查閱的燃燒熱數據（填化學式）ii．查閱水的汽化熱：利用上述數據，得如下熱化學方程式：（2）催化加氫制，能助力“碳達峰”，發生的主要反應有：反應Ⅰ反應Ⅱ反應Ⅲ①反應Ⅱ自發進行的條件是（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）。②反應Ⅲ在熱力學上趨勢大于反應Ⅰ，其原因是。（3）在5MPa下，和按物質的量之比1：4進行投料，只發生上述（2）的反應Ⅰ和反應Ⅲ，平衡時和在含碳產物中的物質的量分數及轉化率隨溫度的變化如圖所示。①圖中代表的物質是。②曲線在250℃之后隨溫度升高而增大的原因是。③250°C時，反應Ⅰ的平衡常數=。（4）已知25℃時，大氣中的溶于水存在以下過程：①②過程①的平衡常數，其中表示溶液中的濃度，表示大氣中的分壓（單位：kPa）。其他條件不變時，溫度升高，（填“增大”或“減小”）；當大氣壓強為，溶液中的時（忽略和水的電離），大氣中的體積分數為%（用含，、、的字母表示）。（5）科學家利用電化學裝置實現兩種分子和的耦合轉化，其原理如圖所示：當消耗和的物質的量之比為10：9時，對應的陽極的電極反應式為：。14．（15分）雙氯芬酸鈉(化合物K)是消炎鎮痛類藥，其一種合成方法如下圖：（1）C中官能團的名稱為；D的化學名稱為。（2）B的結構簡式為；F→G的反應類型為。（3）D＋G→H的化學方程式為