高三化學(xué)考試本試卷滿分100分，考試用時75分鐘注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Si-28一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.傳統(tǒng)工藝承載著歷史文化的傳承。下列物品的主要材質(zhì)的主要成分為蛋白質(zhì)的是A．酒泉夜光杯B．隴南武都根雕C．天水絲毯D．保安腰刀A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．酒泉夜光杯是由玉石制成的，A錯誤；B．隴南武都根雕是由樹根雕刻而成，樹根中不含蛋白質(zhì)，B錯誤；C．天水絲毯由蠶絲制成，蠶絲屬于蛋白質(zhì)，C正確；D．保安腰刀屬于金屬制品，D錯誤；故選C。2.化學(xué)與生活、環(huán)境、科技等密切相關(guān)。下列說法正確的是A.食品中添加適量的二氧化硫可起漂白、防腐和抗還原等作用B.玻璃種類繁多，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料是黏土和石灰石C.計算機的芯片材料和光纖的主要原料都是硅D.用氯化鈉作鋼箱梁大橋的融雪劑會加速鋼鐵腐蝕【答案】D【解析】【詳解】A．食品中添加適量的二氧化硫可起漂白、防腐和抗氧化等作用，A錯誤；B．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料是石灰石、純堿和石英，B錯誤；C．計算機的芯片材料是硅，而光纖的主要原料是二氧化硅，C錯誤；D．氯化鈉和鋼箱梁可以形成原電池，會加速鋼鐵腐蝕，D正確；故選D3.下列化學(xué)用語或圖示表達錯誤是A.的球棍模型為B.的VSEPR模型為正四面體形C.基態(tài)原子的價層電子軌道表示式為D.順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：【答案】B【解析】【詳解】A．為V形，球棍模型為，A正確；B．中心原子B原子上含有3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)為0，故其VSEPR模型為平面三角形，B錯誤；C．基態(tài)原子的3d軌道半充滿較穩(wěn)定，價層電子軌道表示式為，C正確；D．順-2-丁烯的兩個甲基在碳碳雙鍵的同一側(cè)，分子結(jié)構(gòu)模型：，D正確；故選B。4.工業(yè)干法制備高鐵酸鈉的反應(yīng)為：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1L溶液中含氧原子的總數(shù)為B.當產(chǎn)生2.24L（標準狀況下）時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.0.1mol含有的質(zhì)子總數(shù)為D.0.1mol中含O—O鍵的數(shù)目為【答案】C【解析】【詳解】A．溶液中水還含有氧原子，A錯誤；B．當產(chǎn)生2.24L(標準狀況下)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，B錯誤；C．1個Na+中含11個質(zhì)子，1個O2-中含8個質(zhì)子，則0.1mol含有的質(zhì)子總數(shù)為，C正確；D．0.1mol中含O—O鍵的數(shù)目為，D錯誤；故選：C。5.下列實驗中的儀器、藥品選擇或操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖茿．比較、、的氧化性強弱B．利用乙醇的消去反應(yīng)制取乙烯C．實驗室制取并收集D．為裝有酸性溶液的滴定管排氣泡A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．還原性：，優(yōu)先和氯氣反應(yīng)，碘單質(zhì)易溶于四氯化碳而使下層液體呈紫色，后和氯氣反應(yīng)，水層溶液變黃色，能比較，、的氧化性強弱，A項符合題意；B．利用乙醇的消去反應(yīng)制取乙烯，溫度計應(yīng)該插入溶液中，B項不符合題意；C．固體受熱分解生成和HCl氣體，但是和HCl氣體能重新反應(yīng)生成，無法收集到純凈的，C項不符合題意；D．酸性溶液具有強氧化性，應(yīng)裝在酸式滴定管中，不能裝在堿式滴定管中，D項不符合題意；故答案為：A。6.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是選項性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A溶解度(25℃)：S(Na2CO3)＞S(NaHCO3)有無氫鍵BpKa：一氯乙酸＞二氯乙酸＞三氯乙酸羥基的極性C堿性(結(jié)合H+的能力)：NH3＞NF3成鍵元素的電負性D熔點：金剛石＞晶體硅晶體類型A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．在室溫25℃時，Na2CO3易溶于水，NaHCO3能溶于水，這是由于Na2CO3的陰離子能夠與H2O分子之間形成氫鍵，導(dǎo)致物質(zhì)更易溶于水，而與H2O分子之間不能形成氫鍵，故物質(zhì)的溶解度：S(Na2CO3)＞S(NaHCO3)，A正確；B．三種物質(zhì)都是CH3COOH的甲基—CH3上的H原子分別Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，由于Cl的電負性較大，導(dǎo)致羧酸分子中羥基的極性增強，分子中含有的Cl原子越多，羧酸分子中羥基的極性就越強，則根據(jù)極性：—CCl3＞—CHCl2＞—CClH2，使羧基-COOH上羥基-OH的H+電離能力逐漸減弱，因此酸性：CCl3—COOH＞CHCl2—COOH＞CH2Cl—COOH，弱酸的酸性越強，其電離平衡常數(shù)Ka就越大，則其pKa就越小，故pKa：一氯乙酸＞二氯乙酸＞三氯乙酸，B正確；C．由于電負性：F＞N＞H，導(dǎo)致N原子周圍電子云密度：NH3＞NF3，N原子周圍電子云密度越大，其結(jié)合H+能力就越強，物質(zhì)的堿性就越強，故(結(jié)合H+的能力)：NH3＞NF3，C正確；D．金剛石、晶體硅都屬于共價晶體，原子之間以共價鍵結(jié)合形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。由于原子半徑：C＜Si，鍵長：C-C＜Si-Si，晶體中共價鍵鍵長越短，其斷裂消耗的能量就越高，物質(zhì)的熔點就越高，所以熔點：金剛石＞晶體硅，D錯誤；故合理選項是D。7.一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.電負性由大到小的順序：B.中的鍵角大于該配合物中的鍵角C.該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有配位鍵、共價鍵、氫鍵D.從分子結(jié)構(gòu)的角度分析可知甘氨酸易溶于水【答案】D【解析】【詳解】A．元素的非金屬性越強，其電負性就越大，電負性由大到小的順序：，A錯誤；B．、該配合物中的N原子均為雜化，中N原子有一個孤電子對，故鍵角較小，B錯誤；C．氫鍵不屬于化學(xué)鍵，C錯誤；D．甘氨酸()中氨基和羧基都是親水基團，D正確；故選D。8.下列實驗操作和現(xiàn)象與推出的實驗結(jié)論相符的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向淀粉溶液中加入適量稀硫酸，加熱，冷卻后加入過量NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入新制，加熱至沸騰，生成磚紅色沉淀淀粉完全水解B相同條件下，將同等大小的鈉分別加入無水乙醇和水中，鈉與水反應(yīng)更劇烈乙醇中羥基氫的活潑性比水中氫的活潑性弱C向2mLKI溶液中加入4mL溶液，再加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅與的反應(yīng)存在一定的限度D將足量的溶液滴入少量的酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去具有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．由實驗操作和現(xiàn)象只能說明淀粉已水解，但是不能說明淀粉完全水解，A項不符合題意；B．相同條件下，將同等大小的鈉分別加入無水乙醇和水中，鈉與水反應(yīng)更劇烈，說明乙醇中羥基氫的活潑性比水中氫的活潑性弱，B項符合題意；C．過量，不能推出與的反應(yīng)存在限度，C項不符合題意；D．二者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，不能推出具有漂白性，D項不符合題意。故選B。9.己二酸是一種重要的化工原料，在現(xiàn)有工業(yè)路線基礎(chǔ)上，研究提出了“綠色”合成路線：下列相關(guān)說法正確的是A.苯環(huán)中含有C—C鍵和鍵B.—COOH是親水基團，—OH是疏水基團C.圖中“綠色”合成路線的原子利用率小于100%D.己二酸、環(huán)己醇中碳原子雜化方式完全相同【答案】C【解析】【詳解】A．苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，A錯誤；B．—COOH、—OH都是親水基團，B錯誤；C．由原子守恒可推出題中“綠色”合成路線中應(yīng)有生成，原子利用率小于100%，C正確；D．己二酸中碳原子為、雜化，環(huán)己醇中碳原子為雜化，D錯誤；故選C。10.下列敘述對應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是A.飽和食鹽水中先通入足量氨，后通入過量：B.亞硝酸鈉與氯化銨溶液混合受熱：C.使溴水褪色：D.氯化銅溶液中通入硫化氫：【答案】D【解析】【詳解】A．飽和食鹽水中先通入足量氨，后通入過量生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，離子方程式為：，A正確；B．亞硝酸鈉與氯化銨溶液混合受熱制氮氣：符合得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒，B正確；C．使溴水褪色發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，符合得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒，C正確；D．氯化銅溶液中通入硫化氫：，硫化氫是弱酸，不能寫離子，D錯誤；答案選D。11.利用檸檬真菌青霉生成的前體，可生產(chǎn)對降低膽固醇有積極作用的他汀類藥物，某種他汀類藥物M的結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于M的說法正確的是A.分子中所有碳原子可能共平面B.通過酯化反應(yīng)可能獲得該分子C.不存在含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體D1molM最多消耗4mol氫氣【答案】B【解析】【分析】該有機物中含有酯基、碳碳雙鍵、羥基3種官能團，且含有結(jié)構(gòu)“”，則所有碳原子不可能共平面，M的不飽和度大于4，存在含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體，據(jù)此回答。【詳解】A．M的分子中含有結(jié)構(gòu)“”，故所有碳原子不可能共平面，A錯誤；B．M的結(jié)構(gòu)中含有酯基，酯化反應(yīng)可引入酯基，B正確；C．M的不飽和度大于4，存在含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體，C錯誤；D．M中的碳碳雙鍵可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1molM最多消耗2mol氫氣，D錯誤。故選B。12.我國某大學(xué)團隊通過水系電解質(zhì)中氧化還原離子載流子和鹵化物離子的協(xié)同作用實現(xiàn)電極的六電子氧化還原反應(yīng)，電池裝置如圖。下列說法正確的是已知：電池中單位質(zhì)量的轉(zhuǎn)移的電子數(shù)越多，電池的能量密度越大。A.充電時，鋅電極與電源的正極相連B.放電時，正極反應(yīng)式為C.轉(zhuǎn)移的同時通過陰離子交換膜的陰離子數(shù)目不可能大于D.與傳統(tǒng)水系電池的雙電子氧化還原對比，圖示原理的電池的能量密度較小【答案】C【解析】【分析】觀察圖示可知，放電時，Zn轉(zhuǎn)化為Zn2+，則Zn電極為負極，碘電極為正極，CuI得到電子生成ICl，以此解答?！驹斀狻緼．觀察圖示可知，放電時，鋅電極為負極，則充電時，鋅電極為陰極，應(yīng)與電源的負極相連，A項錯誤；B．放電時的正極反應(yīng)式為，B項錯誤；C．放電時負極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，轉(zhuǎn)移1mole-時，左側(cè)電極室應(yīng)向右側(cè)電極室轉(zhuǎn)移1mol負電荷，若轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.5mol；若轉(zhuǎn)移Cl-，轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為1mol，所以通過陰離子交換膜的陰離子的物質(zhì)的量不超過1mol，數(shù)目不超過，C項正確；D．依據(jù)已知信息，可知圖示原理的電池的能量密度較大，D項錯誤；故選C。13.已知：X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中基態(tài)X原子最外層電子排布式為，基態(tài)X、Y原子的未成對電子數(shù)之比為2∶1，僅M為金屬元素，其原子的電子數(shù)比X多12，Z、M的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù)。下列說法錯誤的是A.第一電離能：X<YB.常溫下，和均不易溶于水C.Y和M的單質(zhì)與水反應(yīng)生成的氣體不同D.簡單氫化物的沸點：Y＞Z＞X【答案】D【解析】【分析】基態(tài)X原子最外層電子排布式為，s軌道最多填充2個電子，則n=2，X核外最外層電子排布為：，X為O；O未成對電子數(shù)為2，則Y未成對電子數(shù)為1；又因僅M為金屬元素，則Y應(yīng)為第二周期非金屬元素，Y為F；M電子數(shù)比O多12，則M電子數(shù)為20，M為Ca；Z、M的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù)，Z的最外層電子數(shù)=7-2=5，Z為第ⅤA族元素，其原子序數(shù)大于F，則Z為第三周期的P，X、Y、Z、M依次為O、F、P、Ca，據(jù)此分析解答；【詳解】A．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，則F的第一電離能大于O，故A正確；B．常溫下CaF2、均難溶于水，故B正確；C．F2與水劇烈反應(yīng)生成HF和氧氣，Ca與水劇烈反應(yīng)生成氫氣，生成氣體不同，故C正確；D．HF的沸點高于，的沸點低于，故簡單氫化物的沸點：，故D錯誤；故選：D。14.肼()為二元弱堿，在水中的電離方式與氨類似。時，向(肼的硫酸鹽)溶液中加入固體(溶液體積變化忽略不計)，體系中、、三種粒子的濃度的對數(shù)值、加入固體的質(zhì)量與關(guān)系的部分圖像如圖所示。下列說法錯誤的是A.曲線①表示隨的變化曲線B.，肼的第一步電離平衡常數(shù)C.下，時，D.點對應(yīng)的溶液中，【答案】D【解析】【詳解】A．由于越大，溶液的酸性越強，因此圖像中曲線①②③依次代表的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)值隨的變化曲線，A項正確；B．點對應(yīng)溶液中，，肼的第一步電離為，根據(jù)點對應(yīng)溶液的，可得，B項正確；C．下，即，根據(jù)圖像可以確定：，C項正確；D．點對應(yīng)溶液中，根據(jù)電荷守恒：，溶液呈中性，則，胼的硫酸鹽為，根據(jù)元素守恒，可得，根據(jù)電荷守恒和元素守恒，可得，D項錯誤；故選：D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.三草酸合鐵酸鉀晶體為翠綠色的晶體，易溶于水，難溶于乙醇，是一種重要的光敏材料和有機催化劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下實驗制備并測定其中陰離子所帶電荷數(shù)目。請回答下列問題：I．的制備主要試劑為、溶液、飽和溶液、飽和溶液、5%溶液、95%乙醇。經(jīng)過下列三步合成：沉淀：氧化配位：（過量）—（未配平）酸溶配位：—（未配平）（1）配平“酸溶配位”中制備反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（2）的結(jié)構(gòu)如圖甲所示，從化學(xué)鍵角度分析該離子形成的原因：______。（3）制備過程中乙醇的作用是______。分離出晶體時需減壓抽濾，裝置如圖乙，抽濾的優(yōu)點是______；抽濾完畢需進行下列操作，從實驗安全角度考慮，你認為接下來最合理的第一步操作為______（填標號）。①取下布氏漏斗②關(guān)閉水泵開關(guān)③打開活塞K④拔下抽濾瓶處橡皮管Ⅱ．陰離子所帶電荷數(shù)目的測定（4）測定晶體中陰離子所帶電荷數(shù)目可以利用離子交換法，步驟如下：步驟1：準確稱取一定質(zhì)量晶體，完全溶解于一定量水中。步驟2：使溶液通過陰離子交換柱，并用蒸餾水沖洗交換柱，收集所有過柱液體。{已知離子交換反應(yīng)：}步驟3：以甲基橙為指示劑，用鹽酸標準溶液滴定過柱液體至終點。①滴定終點的現(xiàn)象為______。②步驟2中未用蒸餾水沖洗交換柱，則對測得陰離子所帶電荷數(shù)目的影響是______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）?！敬鸢浮浚?）（2）有空的d軌道可以接受電子對，氧原子能提供孤電子對，形成配位鍵（3）①.減小晶體的溶解度，加快晶體的析出②.分離固液速度更快，且產(chǎn)品更易于干燥③.③（4）①.當?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸標準溶液時，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)原色②.偏小【解析】【小問1詳解】根據(jù)元素守恒得“酸溶配位”的化學(xué)反應(yīng)方程式為：；【小問2詳解】中心Fe3+有空的d軌道可以接受電子對，氧原子能提供孤電子對，形成配位鍵；小問3詳解】制備過程中乙醇可以減小晶體的溶解度，加快晶體的析出；抽濾的優(yōu)點是分離固液速度更快，且產(chǎn)品更易于干燥；抽濾完畢應(yīng)首先打開活塞K，保持抽濾瓶與外界大氣溝通，使內(nèi)外壓強保持平衡，避免有危險發(fā)生，故選③；【小問4詳解】①滴定終點現(xiàn)象：當?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸標準溶液時，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)原色；②步驟2中未用蒸餾水沖洗交換柱，導(dǎo)致收集到的過柱液體中的量偏少，導(dǎo)致所測陰離子所帶電荷數(shù)目偏小。16.捕集技術(shù)能有效解決溫室效應(yīng)及能源短缺問題已知：①②回答下列問題：I．催化加氫制的總反應(yīng)：（1）_____，該反應(yīng)在_____(填“高溫”或“低溫”)下可自發(fā)進行。（2）將和按物質(zhì)的量比1：3混合，以固定流速通過盛放催化劑的反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：，在相同時間內(nèi)，不同溫度下的實驗數(shù)據(jù)如圖1所示。已知：產(chǎn)率。則該反應(yīng)的最佳溫度為_____K，當溫度由最佳溫度繼續(xù)升高到時，的實驗產(chǎn)率降低的原因是_____。Ⅱ．加氫制的一種催化機理如圖2。（3）下列說法正確的是_____(填標號)。A.反應(yīng)過程中的催化劑為和B.可以釋放C.在的作用下斷鍵裂解產(chǎn)生的過程為放熱過程D.該機理中，加氫制的過程需要與共同完成Ⅲ．工業(yè)上用和發(fā)生反應(yīng)②合成甲醇。向某容器中充入和發(fā)生反應(yīng)②，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖3所示。（4）A點和B點對應(yīng)的反應(yīng)速率的關(guān)系：_____(填“>”“<”或“=”)。（5）若條件下，時反應(yīng)達到平衡，且，則內(nèi)，分壓的平均變化率為_____，A點對應(yīng)的_____(表示分壓平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))?！敬鸢浮浚?）①.-49②.低溫（2）①.520②.催化劑活性降低（3）BD（4）<（5）①.(或0.83)②.【解析】【小問1詳解】已知：①②根據(jù)蓋斯定律，由①+②可得出。根據(jù)＜0可自發(fā)進行可知，由于、，要想，因此只能在低溫條件下才能自發(fā)進行?！拘?詳解】根據(jù)圖示，時的實驗轉(zhuǎn)化率、甲醇的實驗產(chǎn)率都達到最大值，則該反應(yīng)的最佳溫度為；溫度由升到，的實驗產(chǎn)率降低，是因為催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢。【小問3詳解】A.根據(jù)示意圖可判斷反應(yīng)過程中的催化劑為，為中間產(chǎn)物，A錯誤；B.根據(jù)示意圖可判斷可以釋放重新轉(zhuǎn)化為，B正確；C.斷鍵裂解為吸熱過程，C錯誤；D.根據(jù)示意圖可判斷與均參與催化過程，因此該機理中，加氫制的過程需要與共同完成，D正確；答案選BD?！拘?詳解】A點和B點對應(yīng)的溫度相等，由于壓強越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，所以p2＞p1，因此A點和B點對應(yīng)的反應(yīng)速率的關(guān)系：＜。【小問5詳解】條件下，反應(yīng)達到平衡時，的平衡轉(zhuǎn)化率為。，列三段式：平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量為，，內(nèi)分壓的平均變化率為或；A點對應(yīng)的平衡常數(shù)。17.三氯化銻()用于紅外光譜分析以及顯像管生產(chǎn)等。工業(yè)生產(chǎn)中，以輝銻礦(主要成分為，還含有、、和等)為原料制備的工藝流程如圖：已知：①具有強氧化性，“浸出液”主要含鹽酸和，還含、、和等雜質(zhì)；②常溫下，、；③溶液中離子濃度小于或等于時，認為該離子沉淀完全?；卮鹣铝袉栴}：（1）除將輝銻礦粉碎外，還能加快輝銻礦“酸浸”速率的措施有___________(填一條即可)。（2）“濾渣1”的主要成分有___________(寫化學(xué)式)。（3）“浸出液”中加入適量的目的是___________(填化學(xué)方程式)。（4）當、共沉淀時，溶液中___________(保留兩位有效數(shù)字)。（5）“除砷”時，氧化產(chǎn)物為，則(可溶于水)與反應(yīng)的離子方程式為___________。（6）已知：“電解”溶液時有生成。則上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有___________。（7）晶體中原子沿z軸方向在平面的投影圖(即俯視圖)如圖，其中O原子略去，原子旁標注的數(shù)字表示每個原子位于z軸的高度，則位于晶胞的___________(填“面心”或“棱心”)，晶體的密度為___________。【答案】（1）適當升高溫度(或適當攪拌、適當增加鹽酸的濃度等)（2）、（3）（4）（5）（6）、（7）①.面心②.【解析】【分析】輝銻礦的主要成為還含有、、和等，加入鹽酸和溶液進行酸浸，浸出液主要含鹽酸和還含、、和等雜質(zhì)，不溶于鹽酸，且反應(yīng)中還生成S，過濾后得到的濾渣1為和S單質(zhì)；浸出液中加入適量Sb，還原過量的化學(xué)方程式為：2Sb+3=5；再向還原后的溶液中加入Na2S溶液沉淀Cu2+、Pb2+，過濾，得到的濾渣2為CuS、PbS沉淀，再向濾液中加入NaH2PO2溶液除去砷，過濾得到溶液，將該溶液進行電解，得到Sb單質(zhì)，Sb與氯氣反應(yīng)生成【小問1詳解】增大反應(yīng)物的接觸面積、適當增大酸的濃度、升高溫度、攪拌等方法都能加快酸浸的速率。【小問2詳解】輝銻礦的主要成為還含有、、和等，加入鹽酸和溶液進行酸浸，浸出液主要含鹽酸和還含、、和等雜質(zhì)，不溶于鹽酸，且反應(yīng)中還生成S，過濾后得到的濾渣1為和S單質(zhì)；【小問3詳解】“浸出液”中加入Sb適量的目的是將SbCl5還原為SbCl3，化學(xué)方程式為；【小問4詳解】根據(jù)、的溶度積常數(shù)可知，先沉淀完全當、共同沉淀時，【小問5詳解】“除砷”時，氧化產(chǎn)物為，則(可溶于水)與反應(yīng)的離子方程式為：【小問6詳解】根據(jù)流程可知，電解溶液時有