安徽省太和縣聯考2024屆中考聯考化學試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．丙氨酸是一種常見的氨基酸,其化學式為C3HxO2N,相對分子質量是89。下列說法正確的是()A．每個丙氨酸分子中含有一個氧氣分子 B．丙氨酸化學式中x=7C．丙氨酸中碳、氮元素的質量比為3∶1 D．丙氨酸屬于無機化合物2．下列有關溶液的說法不正確的是（）A．可口可樂汽水和白蒲黃酒都屬于溶液B．固體物質的溶解度不一定都隨溫度的升高而增大C．一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液D．某物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量就是該物質的溶解度3．建立模型是學習化學的重要方法。下列模型正確的是A．金屬材料B．鹽類物質模型C．飽和溶液和不飽和溶液模型D．化合反應與氧化反應關系模型4．下列各組物質要借助酸堿指示劑才能判斷反應發生的是A．石灰石和鹽酸 B．氧化鐵和鹽酸 C．氫氧化鋇和稀硫酸 D．氫氧化鈉和稀鹽酸5．常言道：水火無情。了解生活、生產中的安全知識，可以更好地保護人身和財產安全。關于火災，下列原理或做法正確的是A．在野外遇上火災，立刻向順風的方向逃離B．圖書館內圖書起火時，最好使用干粉滅火器來滅火C．消防隊員使用高壓水槍滅火的原理是降低可燃物的著火點D．森林著火時，救火員開辟防火隔離帶6．學校食堂、盥洗室、廁所等場所都需要張貼的標志是A． B． C． D．7．物質都是由微觀粒子構成的,下列物質由原子構成的是()A．水 B．氯化鈉 C．二氧化碳 D．汞8．反應是工業制硫酸過程中用到的一個重要反應，關于產物X的下列說法不正確的是A．它是常見的大氣污染物之一B．它是一種氧化物C．X中含有硫元素的化合價為+4價D．在常溫下它是無色無味的氣體9．下列有關說法正確的是A．pH<7的雨水就是酸雨B．生成鹽和水的反應不一定是中和反應C．分子可分，原子不可分D．化學科學和技術的快速發展必須導致生態環境的惡化10．詩詞是民族燦爛文化的瑰寶。下列著名詩句所反映的物質變化主要與化學變化相關的是()A．忽如一夜春風來，千樹萬樹梨花開 B．氣蒸云夢澤，波撼岳陽城C．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑 D．日日思君不見君，共飲長江水11．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．若甲中混有少量的乙，可采用降溫結晶的方法提純甲C．40℃時，若將乙的不飽和溶液變為飽和溶液，可采用升溫的方法D．40℃時，將30g甲加到50g水中得到溶質質量分數為37.5%的溶液12．化學方程式可讀作A．鎂加氧氣等于氧化鎂B．2個鎂加1個氧氣等于2個氯化鎂C．鎂和氧氣點燃后反應生成氧化鎂D．鎂加氧氣點燃等于氧化鎂13．下列屬于復分解反應的是A．2H2+O22H2OB．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2D．Mg+2HCl=MgC12+H2↑14．近年來科學家用鈣原子轟擊銪原子合成117號元素（部分信息如圖示）。下列說法正確的是A．鈣和銪都屬于金屬元素B．該元素的原子序數為294C．該元素原子的中子數為117D．該元素的相對原子質量為294g15．下列有關物質的組成或分類說法正確的是（）A．金剛石、C60都是碳的化合物 B．水、過氧化氫都含有相同組成元素C．硫酸銅、鹽酸都屬于酸 D．氦氣和氧氣均為化學性質活潑的氣體二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．在一定質量Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入鋅粉和鋁粉，充分反應后，過濾，可得到固體和溶液。反應后溶液的質量_____(填“增大”或“減小)若固體中含有三種金屬，則此時溶液中的溶質是_________，請寫出一定會發生的化學反應方程式_________。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）2018年10月24日，港珠澳大橋正式開通，讓世人再次見證我國在基礎設施建設方面的巨大成就。大橋建設過程使用了大量的石灰石資源。（1）煅燒石灰石可制得CaO，為測定不同煅燒溫度對CaO活性的影響，取石灰石樣品分為三等份，在同一設備中分別于800℃、900℃和1000℃條件下煅燒，所得固體分別與等質量的水完全反應，測得反應液溫度隨時間的變化如圖1所示。可知：CaO與H2O反應會熱量_____（填“放出”或“吸收”）；上述溫度中，_____℃燒所得CaO活性最高。要得出正確結論，煅燒時還需控制的條件是_____。（2）以電石渣[主要成分為Ca（OH）2，還含有少量MgO等雜質]為原料制備高純CaCO3的流程如圖2：圖3為NH4Cl濃度對鈣、鎂浸出率的影響（浸出率=×100%）可知：①較適宜的NH4Cl溶液的質量分數為_____；浸取時主要反應的化學方程式為_____，反應類型屬于_____。②流程中線框內部分若改用_____溶液（填化學式），也可一步得到與原流程完全相同的生成物。18．（8分）胃舒平（含Al（OH）3）、小蘇打片（含NaHCO3）、胃酸抑制劑（主要含CaCO3、Mg（OH）2）都是常用的中和胃酸的藥物。（1）胃舒平與胃酸發生反應的化學方程式為：_____。（2）為了探究工業小蘇打中是否含少量的NaCl，設計如下實驗：（假設小蘇打片中其他物質均不含Cl-）實驗步驟實驗現象實驗結論第一步：取1片小蘇打于試管中，加入適量水充分溶解，再滴加足量的稀HNO3。有_____產生說明小蘇打片中含有NaHCO3。第二步：再往上述溶液中滴加少量_____溶液。（寫化學式）有_____產生說明小蘇打片中含有NaCl。（3）胃酸抑制劑每片lg，取10片于燒杯中，再加入50g稀HCl，燒杯中剩余物的質量與時間的關系如下表：（已知其他物質不與稀鹽酸反應）時間/s01020304050剩余物的質量/g6059.1258.2457.3656.4856.48求每片胃酸抑制劑中CaCO3的質量分數_____（寫出計算過程）。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組開展探究活動，請你和他們儀器完成以下實驗探究。（1）（演示實驗）將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中，該反應的化學方程式是_____________（查閱資料）CaCl2溶液顯中性（提出問題）實驗中未觀察到明顯顯像，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質的成分是什么？（2）（猜想與假設）針對疑問，甲組同學猜想如下：猜想Ⅰ：只有CaCl2猜想Ⅱ：有_____________；猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2（3）乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想Ⅳ不合理，其理由是_______________（4）（實驗探究）為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。實驗方案滴加紫色石蕊溶液通入滴加溶液實驗操作實驗現象________________________________產生白色沉淀實驗結論溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2（得出結論）通過探究，全班同學一致確定猜想Ⅲ是正確的。（5）（評價反思）丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因_______________________________（6）在分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮______________（7）若用200克稀鹽酸和12克石灰石（雜質不溶于水也不溶于酸）反應制取二氧化碳氣體為4.4克，則該石灰石中CaCO3質量分數是多少？________________________

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、B【解析】

A、分子中不能在含有其他分子，故A錯誤；B、丙氨酸的相對分子質量為89，則，解得x為7，故B正確；C、丙氨酸中碳、氮元素原子的的個數比為3∶1，故C錯誤；D、丙氨酸是含有碳元素的化合物，屬于有機化合物，故D錯誤。故選B2、D【解析】

A、溶液的特點：均一性、穩定性、屬于混合物，汽水和蔗糖水都是均一、穩定、混合物，故對；

B、物質的溶解度不一定都隨溫度升高而增大：如熟石灰隨溫度的升高溶解度減小；故對

C、改變溫度、增加溶質的量或蒸發溶劑或增加溶劑飽和溶液與不飽和溶液之間可相互轉化；故對

D、根據溶解度的概念；可知溶解度必須指明溫度；故錯

故選D。3、C【解析】

A、金屬材料包括純金屬和合金，故選項錯誤；B、由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構成的化合物叫鹽，氯化氫不屬于鹽，故選項錯誤；C、在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能繼續溶解某中溶質的叫該物質的飽和溶液，還能繼續溶解度，叫該物質的不飽和溶液，故選項正確；D、化合反應和氧化反應不屬于并列關系，有的化合反應不屬于氧化反應，有的氧化反應不屬于化合反應，故選項錯誤。故選C。4、D【解析】A、石灰石和鹽酸反應生成二氧化碳氣體；B、氧化鐵是紅色固體，與鹽酸反應生成氯化鐵，氯化鐵溶液呈黃色；C、氫氧化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀；D、氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，沒有明顯現象，要借助酸堿指示劑才能判斷反應發生。故選D。點睛∶只有那些沒有明顯現象的化學反應，方可要借助酸堿指示劑石蕊或酚酞，通過溶液顏色的變化才能判斷反應發生。5、D【解析】

A、在野外遇上火災，火會順著風勢燃燒，應該立刻向逆風的方向逃離，A選項做法不正確，不符合題意；B、圖書館內圖書起火時，可以用液態二氧化碳滅火，其中的原因是二氧化碳滅火器滅火后不留有痕跡，不會造成圖書的損壞，不用干粉滅火器來滅火，因為殘留物太多不好清理，B選項做法不正確，不符合題意；C、消防隊員使用高壓水槍滅火的原理是使溫度降低到著火點以下，可燃物的著火點是物質的固有屬性，不能降低，C選項原理不正確，不符合題意；D、森林著火時，救火員開辟防火隔離帶，可以隔絕可燃物，阻止火勢蔓延，D選項做法正確，符合題意。故選D。【點睛】本題考查滅火的原理、火災自救的方法以及滅火器的選擇，具有一定的綜合性，滅火的原理包括：隔絕可燃物；將溫度降低到著火點以下；隔絕空氣。在日常生活中，根據實際情況和實用性選擇合適的滅火器進行滅火，掌握火災發生、滅火、火災逃生等相關知識，保護自身生命安全。6、B【解析】

學校食堂、盥洗室、廁所等場所都要節約用水，需要張貼節約用水的標志。A是有毒品的標志，此選項不符合題意；B是節約用水標志，此選項符合題意；C是禁止煙火標志，此選項不符合題意；D是塑料包裝制品回收標志，此選項不符合題意。故選B。7、D【解析】

A、水是由水分子構成，故A不符合題意；B、氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，故B不符合題意；C、二氧化碳由二氧化碳分子構成，故C不符合題意；D、汞是由汞原子構成，故D符合題意。故選D【點睛】由原子直接構成的物質常見的有：金屬、一些固態非金屬（C，P，S等）、稀有氣體。8、D【解析】

根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，反應中，X中含有1個硫原子和2個氧原子，化學式為SO2。【詳解】A.SO2是常見的大氣污染物之一，故正確；B.SO2中含有兩種元素，其中一種是氧元素，屬于氧化物，故正確；C.SO2中氧元素的化合價為-2價，根據化合物中元素化合價的代數和為0，含硫元素的化合價為+4價，故正確；D.SO2在常溫下它是無色有刺激性氣味的氣體，故錯誤；故選：D。9、B【解析】

A、空氣中的二氧化碳溶于水生成碳酸，故pH值應小于5.6為酸雨，A選項錯誤；B、生成鹽和水的反應可以是酸堿中和，也可是酸（堿）性氧化物與堿（酸），B選項正確；C、原子可分為原子核和核外電子，C選項錯誤；D、化學科學技術的發展的目標是“綠色化學”，追求0排放和可持續發展，故D選項錯誤；故選B。10、C【解析】

A、“忽如一夜春風來，千樹萬樹梨花開”，描寫的是下雪的場景，下雪無新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；B、“氣蒸云夢澤，波撼岳陽城”，描寫的是水蒸發，無新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；C、“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”，描寫的是碳酸鈣在高溫條件下分解為氧化鈣和二氧化碳，有新物質生成，屬于化學變化，符合題意；D、“日日思君不見君，共飲長江水”，無新物質生成，屬于物理變化，不符合題意。故選C。11、B【解析】

A、溶解度大小的比較，需要指明溫度。題干中沒有說明溫度，則無法比較兩種物質的溶解度大小。A錯誤；B、甲、乙物質的溶解度均隨溫度升高而增大，但甲受溫度影響較大，所以可采用降溫結晶的方法提純甲。B正確；C、乙的溶解度隨溫度升高而增大，要使40℃時乙的不飽和溶液變成飽和溶液，應降低溫度或增加乙物質或恒溫蒸發溶劑。C錯誤；D、40℃時，甲物質的溶解度是50g，將30g甲物質加入50g水中有25g的甲溶解，所得溶液的溶質質量分數為：。D錯誤。故選B。12、C【解析】

A.鎂和氧氣點燃條件下生成氧化鎂，選項錯誤；B.化學計量數之比等于微粒個數比，每2個鎂原子和1個氧氣分子點燃條件下生成2個氯化鎂分子，選項錯誤；C.鎂和氧氣點燃后反應生成氧化鎂，選項正確；D.鎂和氧氣在點燃條件下生成氧化鎂，選項錯誤。故選C。【點睛】化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。13、C【解析】

復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。故選C。14、A【解析】

A、由鈣和銪的“金”字旁可知，它們都屬于金屬元素，符合題意；B、在元素周期表中，左上角的數字表示原子序數，故該元素的原子序數為117，不符合題意；C、質子數=原子序數=117，故該元素原子的質子數為117，不是中子數，不符合題意；D、在元素周期表中，下方的數字表示相對原子質量，相對原子質量是一個比值，單位為“1”，常省略不寫，故該元素的相對原子質量為294，不符合題意。故選A。【點睛】本題考查元素周期表的相關知識，元素周期表中，左上角的數字表示原子序數，右上角的字母表示該元素的元素符號，中間的漢字表示元素名稱，下方的數字表示相對原子質量，另外，原子序數=質子數=核電荷數。15、B【解析】

A、金剛石、C60都是由同種元素組成的純凈物，屬于單質，不符合題意；B、水、過氧化氫都由氫元素和氧元素組成，符合題意；C、硫酸銅屬于鹽，鹽酸屬于酸，不符合題意；D、氦氣化學性質不活潑，氧氣的化學性質比較活潑，不符合題意。故選B。【點睛】化合物：由不同種元素組成的純凈物；單質：由同種元素組成的純凈物。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、減小Mg（NO3）2和Al

（NO3）3Al+3AgNO3=Al

（NO3）3+3Ag【解析】由于金屬的活動性順序是：鎂＞鋁＞鋅＞銀，在一定質量Mg（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入鋅粉和鋁粉，鋁、鋅不能置換溶液中的鎂，鋁先置換出溶液中的銀，生成了硝酸鋁，當鋁反應完后，若有剩余的硝酸銀，鋅再與硝酸銀反應生成了銀和硝酸鋅。由反應的質量關系可知，鋁、鋅與硝酸銀溶液反應，溶液質量減小；若固體中含有三種金屬，則金屬應鋁、鋅和銀，則溶液中的溶質為：Mg（NO3）2和Al

（NO3）3，一定會發生的化學反應方程式是：Al+3AgNO3=Al

（NO3）3+3Ag。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、放出900煅燒時間相同10%復分解反應NH4HCO3或Na2CO3（合理即可）【解析】

（1）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，通過分析表中的數據可知，900℃時所得CaO活性最高，要得出正確結論，煅燒時還需控制的條件是煅燒時的時間；

（2）①通過分析圖象中氯化銨浸出鈣離子的質量分數可知，較適宜的NH4Cl溶液的質量分數為10%，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水，所以浸取時主要反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O，該反應屬于復分解反應；

②圖中的流程分析可知，碳酸氫銨和氨水、二氧化碳所起的作用是相同的，所以流程中虛線內部分若改用NH4HCO3溶液。

故答案為：（1）放出；900；煅燒時的時間；

（2）①10%；2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；復分解反應；②NH4HCO3。18、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O氣泡AgNO3白色沉淀80%【解析】

（1）胃酸的主要成分是鹽酸。鹽酸和氫氧化鋁反應生成氯化鋁和水。故答案為：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；（2）取1片小蘇打于試管中，加入適量水充分溶解。在滴加足量的稀硝酸，稀硝酸和碳酸氫鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳氣體。再向其中加入少量硝酸銀溶液，硝酸銀溶液和氯化鈉反應生成硝酸鈉和氯化銀沉淀。故答案為：氣泡、AgNO3、白色沉淀；（3）設10片樣品中含有碳酸鈣的質量為x。反應生成二氧化碳的質量為：60g-56.48g=3.52g解得x=8g所以樣品中碳酸鈣的質量分數為：。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCl2、HCl鹽酸和氫氧化鈣不能共存石蕊試液變成藍色產生白色沉淀碳酸鈉和氯化鈣反應也