第=PAGE1*2-11頁共=SECTIONPAGES1*22頁◎第=PAGE1*22頁共=SECTIONPAGES1*22頁2023年四川省達州市中考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共8個小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一個符合題目要求）1．（2分）安全重于泰山，危險化學品必須貼警示標識。濃硫酸應該貼的警示標識是（）A． B． C． D．【答案】A【解答】解：濃硫酸具有強烈的腐蝕性，應貼腐蝕品標志。A、圖中所示標志是腐蝕品標志，故選項正確。B、圖中所示標志是有毒品標志，故選項錯誤。C、圖中所示標志是自燃物品標志，故選項錯誤。D、圖中所示標志是爆炸品標志，故選項錯誤。故選：A。2．（2分）我國是一個歷史悠久、文化燦爛的國家，古代詩詞歌賦百花齊放、絢麗多彩。下列詩詞中涉及化學變化的是（）A．白玉為堂金作馬 B．暗香浮動月黃昏 C．蠟炬成灰淚始干 D．日照香爐生紫煙【答案】C【解答】解：A、白玉為堂金作馬過程中只是形狀發生變化，沒有新物質生成，屬于物理變化。B、暗香浮動月黃昏過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。C、蠟炬成灰淚始干過程中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化。D、日照香爐生紫煙中紫煙的產生是香爐峰的水受熱在液態和氣態間的兩態變化導致的，沒有新物質生成，屬于物理變化。故選：C。3．（2分）化學是一門以實驗為基礎的學科，規范的實驗操作是實驗成功的保障。下列實驗操作正確的是（）A．聞藥品氣味 B．加熱固體 C．過濾泥水 D．熄滅酒精燈【答案】A【解答】解：A.聞氣體的氣味時，應用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，圖中所示操作正確，故正確；B.給試管內的固體加熱，試管口應略向下傾斜，防止反應產生的水或固體殘存的水倒流進試管，使試管炸裂，圖是操作錯誤，故錯誤；C.過濾時應用玻璃棒引流，圖中所示操作錯誤，故錯誤；D.使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，熄滅酒精燈時，不能用嘴直接吹滅酒精燈，應用燈帽蓋滅。圖中所示操作錯誤，故錯誤；故選：A。4．（2分）某地荷花節吸引了大量熱愛大自然的游客，盛開的荷花張開花瓣迎接四方賓客。荷葉中含有的荷葉堿（化學式為C19H12NO2）具有降脂、抑菌的作用。下列有關荷葉堿的說法錯誤的是（）A．荷葉堿屬于有機化合物 B．荷葉堿中含有四種元素 C．荷葉堿中碳元素、氧元素的質量比為57：8 D．荷葉堿由19個碳原子、21個氫原子、1個氮原子和2個氧原子構成【答案】D【解答】解：A、荷葉堿是含碳元素的化合物，屬于有機化合物，故選項說法正確。B、荷葉堿是由碳、氫、氮、氧四種元素組成的，故選項說法正確。C、荷葉堿中碳元素、氧元素的質量比為（12×19）：（16×2）＝57：8，故選項說法正確。D、荷葉堿是由荷葉堿分子構成的，1個荷葉堿分子由19個碳原子、21個氫原子、1個氮原子和2個氧原子構成，故選項說法錯誤。故選：D。5．（2分）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，結合圖示判斷，下列說法錯誤的是（）A．P點表示t2℃時甲、乙兩種物質的溶解度相等 B．甲中含有少量乙，可用降溫結晶的方法提純甲 C．t3℃時，甲溶液的溶質質量分數一定等于20% D．將等質量的甲、乙、丙飽和溶液，從t3℃降到t1℃，溶液的質量大小關系為丙＞乙＞甲【答案】C【解答】解：A、P點是甲、乙溶解度曲線的交點，則P點表示t2℃時甲、乙兩種物質的溶解度相等，故選項說法正確。B、甲、乙的溶解度都隨溫度的降低而減小，甲的溶解度受溫度變化影響較大，則甲中含有少量乙，可用降溫結晶的方法提純甲，故選項說法正確。C、t3℃時，甲的溶解度是25g，則此時甲的飽和溶液溶質質量分數為：×100%＝20%，如果溶液不飽和，則甲溶液的溶質質量分數小于20%，故選項說法錯誤。D、t3℃時，溶解度大小關系為：甲＞乙＞丙，甲、乙的溶解度都隨溫度的降低而減小，甲的溶解度受溫度變化影響較大，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，將等質量的甲、乙、丙飽和溶液，從t3℃降到t1℃，甲溶液析出的晶體最多，乙溶液析出少量晶體，丙溶液變成不飽和溶液，不會有晶體析出，則此時溶液的質量大小關系為丙＞乙＞甲，故選項說法正確。故選：C。6．（2分）下列實驗方案能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A檢驗：敞口放置的NaOH溶液是否變質測定溶液pH是否大于7B分離：鐵粉和銅粉的固體混合物加入足量的硝酸銀溶液，過濾C除雜：KNO3溶液混有少量K2SO4加入適量的Ba（NO3）2溶液，過濾D鑒別：NH4HCO3固體和NH4Cl固體分別加入熟石灰粉末混合研磨，聞氣味A．A B．B C．C D．D【答案】C【解答】解：A、變質后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉溶液均顯堿性，pH均大于7，不能敞口放置的NaOH溶液是否變質，故選項實驗方案不能達到實驗目的。B、鐵粉和銅粉均能與足量的硝酸銀溶液，不能鑒別分離故選項實驗方案不能達到實驗目的。C、K2SO4能與適量的Ba（NO3）2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，能能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則故選項實驗方案能達到實驗目的。D、NH4HCO3固體和NH4Cl固體均屬于銨態氮肥，均能與熟石灰粉末混合研磨產生有刺激性氣味的氨氣，不能鑒別故選項實驗方案不能達到實驗目的。故選：C。7．（2分）下列圖像能正確反映對應變化關系的是（）A．向氫氧化鈉溶液中加水 B．向氯化鈉的飽和溶液中加入氯化鈉固體 C．在充滿空氣的密閉容器中，點燃紅磷 D．向一定量的鐵粉中加入足量硝酸銀溶液【答案】D【解答】解：A、向氫氧化鈉溶液中加水，溶液的堿性變弱，但溶液始終顯堿性，溶液的pH不可能小于或等于7，故選項圖像錯誤。B、向氯化鈉的飽和溶液中加入氯化鈉固體，氯化鈉不能繼續溶解，溶液的質量不變，故選項圖像錯誤。C、紅磷燃燒放出大量的熱，溫度升高，壓強增大；隨著反應的進行氧氣被消耗，溫度恢復至室溫，壓強逐漸減小，最終壓強一定比反應前小，故選項圖像錯誤。D、向一定量的鐵粉中加入足量硝酸銀溶液，鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，由Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反應時的質量比可知，每56份質量的鐵可置換出216份質量的銀，固體的質量會逐漸增加，至完全反應不再發生改變，故選項圖像正確。故選：D。8．（2分）某化學實驗操作考試的考場收集到氫氧化銅和部分已經分解成氧化銅的固體混合物4.5g，滴入稀硫酸至固體完全溶解，得到溶液50g，經測定，該溶液中硫元素的質量分數為3.2%。向該溶液中加入足量的鐵粉，充分反應后，可回收到銅的質量為（）A．3.0g B．3.2g C．3.4g D．3.6g【答案】B【解答】解：溶液中硫元素質量是50g×3.2%＝1.6g，硫酸銅質量是1.6g÷＝8g。設反應生成銅的質量是x。Fe+CuSO4═FeSO4+Cu160648gx＝x＝3.2g。故選：B。二、填空題（本題6個小題，化學方程式每個2分，14題每空2分，其余每空1分，共26分。）9．（4分）化學用語是最簡明、信息豐富、化學世界通用的語言。請用化學用語填空。（1）銀離子；（2）二氧化硫；（3）6個氧分子；（4）6個鈣原子。【答案】（1）Ag+；（2）SO2；（3）6O2；（4）6Ca。【解答】解：（1）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號或原子團的右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個單位電荷時，1要省略。銀離子可表示為Ag+。（2）二氧化硫的化學式為SO2。（3）由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，則6個氧分子可表示為6O2。（4）由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故6個鈣原子表示為6Ca。故答案為：（1）Ag+；（2）SO2；（3）6O2；（4）6Ca。10．（4分）化學來源于生活，生活離不開化學。請回答下列問題。（1）《天工開物》中記載了許多我國古代勞動人民對物質的認識和應用的事例。如“硝石：硝質與鹽同母，大地之下潮氣蒸成，現于地面”。硝石即硝酸鉀，它不僅是黑火藥的成分之一，也是農業生產中的一種化肥。請問：硝酸鉀屬于化肥中的（選填“氮肥”、“磷肥”、“鉀肥”或“復合肥”）。（2）自來水廠的質檢人員對水質檢測時用到的玻璃儀器屬于（選填“金屬材料”、“無機非金屬材料”、“有機合成材料”或“復合材料”）。（3）人體中含有多種元素，正是這些元素組成的各種物質維持著我們正常的生命活動。人體缺（填字母編號，下同）元素會引起甲狀腺腫大。A.鐵B.鈣C.碘D.鋅（4）化學與生活、健康、環境、能源等息息相關，下列說法錯誤的是。A.高層建筑物起火，不能跳樓逃生B.煤、石油、天然氣都是可再生能源C.用太陽能電池代替化學電池更加環保D.吸食“搖頭丸”會對社會、家庭和個人造成危害【答案】（1）復合肥；（2）無機非金屬材料；（3）C；（4）B。【解答】解：（1）硝酸鉀同時含有氮、磷、鉀三種元素中的鉀元素和氮元素，屬于化肥中的復合肥。（2）玻璃屬于無機非金屬材料。（3）人體缺碘元素會引起甲狀腺腫大，故選：C。（4）A.高層建筑物起火，不能跳樓逃生，否則會對人體造成傷害，說法正確；B.煤、石油、天然氣的生成需經過上萬甚至上億年的時間，因此都是不可再生能源，說法錯誤；C.太陽能屬于清潔能源，因此用太陽能電池代替化學電池更加環保，說法正確；D.吸食“搖頭丸”會對社會、家庭和個人造成危害，說法正確。故選：B。故答案為：（1）復合肥；（2）無機非金屬材料；（3）C；（4）B。11．（4分）元素周期表是學習和研究化學、探索未知世界最有力的工具之一。圖一是元素周期表的部分信息，圖二是兩種粒子的結構示意圖。請回答下列問題。（1）在前人的研究基礎上得到第一張元素周期表的化學家是（填字母編號，下同）。A.徐壽B.盧瑟福C.侯德榜D.門捷列夫（2）圖一中鎂元素與鋁元素之間最本質的區別是不同。A.中子數B.質子數C.核外電子數D.相對原子質量（3）圖一中氖原子的相對原子質量為。（4）圖二中兩種粒子形成的化合物化學式為。【答案】（1）D；（2）B；（3）20.18；（4）NaF。【解答】解：（1）門捷列夫在化學上的主要貢獻是在前人的研究基礎上編制出第一張元素周期表。（2）元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，不同種元素最本質的區別是質子數（即核電荷數）不同，所以鎂元素與鋁元素之間的本質區別是質子數（即核電荷數）不同。（3）根據氖元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為20.18。（4）圖二中兩種粒子的核內質子數分別是11、9，分別是鈉元素和氟元素，鈉原子的最外層電子數為1，在化學反應中易失去1個電子而形成帶1個單位正電荷的陽離子，化合價的數值等于離子所帶電荷的數值，且符號一致，則該元素的化合價為+1價；氟原子的最外層電子數為7，在化學反應中易得到1個電子而形成1個單位負電荷的陰離子，化合價的數值等于離子所帶電荷的數值，且符號一致，則該元素的化合價為﹣1價；鈉元素顯+1價，氟元素顯﹣1價，組成化合物的化學式為NaF。故答案為：（1）D；（2）B；（3）20.18；（4）NaF。12．（4分）A、B、C、D、E、F是初中化學常見的物質。其中A、B、D、F是不同類別的物質，A是紅棕色固體，C、E是由相同元素組成的氧化物，E是農業生產中最好的氣體肥料，D是純堿的主要成分。（“—”表示兩者之間可以發生反應，“”表示兩者之間可以相互轉化）請回答下列各題。（1）B的物質類別為（選填“酸”、“堿”或“鹽”）；（2）D→F的轉化屬于基本反應類型中的反應；（3）寫出A、C之間反應的化學方程式。【答案】（1）酸；（2）復分解；（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。【解答】解：（1）由分析可知，B能和氧化鐵、碳酸鈉反應，則B的物質類別為酸。（2）D是碳酸鈉，F是氫氧化鈉，D→F的反應是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應符合雙交換、價不變的特點，屬于基本反應類型中的復分解反應。（3）A是氧化鐵，C是一氧化碳，A、C之間的反應是氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。故答案為：（1）酸；（2）復分解；（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。13．（4分）從微觀的角度了解物質及其變化，有助于認識物質組成和變化的實質。由下面微觀示意圖可知氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的實質可表示為H++OH﹣═H2O，像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟：以Na2CO3溶液與稀硫酸的反應為例。①【寫】寫出反應的化學方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑②【拆】把易溶于水且易電離的物質（如：強酸、強堿和大部分可溶性鹽）寫成離子形式，沉淀、氣體和水等仍用化學式表示，上述化學方程式可改寫成：2Na+++2H++═2Na+++H2O+CO2↑③【刪】刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并將方程式化為最簡：+2H+═H2O+CO2↑④【查】檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。（1）請寫出BaCl2溶液與H2SO4溶液反應的離子方程式。（2）H++OH﹣═H2O，該離子方程式不僅可表示鹽酸與氫氧化鈉溶液反應，還可以表示2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O等強堿與強酸反應，所以離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應，還可以表示同一類型的反應，請寫出與Ag++Cl﹣═AgCl↓相對應的一個化學方程式。【答案】（1）Ba2++═BaSO4↓；（2）HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3（合理即可）。【解答】解：（1）BaCl2溶液與H2SO4溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的實質是鋇離子和硫酸根離子結合生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為Ba2++═BaSO4↓。（2）Ag++Cl﹣═AgCl↓，發生的反應可以是鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，反應的化學方程式為HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3（合理即可）。故答案為：（1）Ba2++═BaSO4↓；（2）HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3（合理即可）。14．（6分）1777年，法國化學家拉瓦錫利用天平在密閉容器中進行了多種金屬和非金屬的煅燒實驗，研究了實驗中物質的質量關系，得出了質量守恒定律的具體內容。質量守恒定律的發現，使得化學科學由定性研究走向定量研究。某化學興趣小組在托盤天平的左右兩托盤上各放一只燒杯，調節天平平衡，向兩只燒杯中分別加入等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸。請根據下面不同情況分別作答。（1）若向兩只燒杯中分別加入等質量的鎂和鋅，充分反應后固體都有剩余，此時，天平指針指向分度盤的（選填“左邊”、“右邊”或“中間”）。（2）若向左邊燒杯中加入10g碳酸鈣，固體全部溶解，需要向右邊燒杯中加入g氧化銅才能使天平平衡。（3）若向兩只燒杯中分別加入等質量的鋅粒和銅鋁合金，充分反應后酸都有剩余，天平保持平衡。則銅鋁合金中銅、鋁的質量比為。【答案】（1）中間。（2）5.6。（3）47：18。【解答】解：（1）若向兩只燒杯中分別加入等質量的鎂和鋅，充分反應后固體都有剩余，則鹽酸完全反應，生成氫氣質量相等，此時，天平指針指向分度盤的中間。故答案為：中間。（2）若向左邊燒杯中加入10g碳酸鈣，固體全部溶解，是因為碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。設反應生成二氧化碳質量是x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑1004410gx＝x＝4.4g左邊燒杯中增大的質量是10g﹣4.4g＝5.6g，氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，不產生氣體，因此需要向右邊燒杯中加入5.6g氧化銅才能使天平平衡。故答案為：5.6。（3）若向兩只燒杯中分別加入等質量的鋅粒和銅鋁合金，充分反應后酸都有剩余，天平保持平衡，說明鋅、鋁都完全反應，并且生成氫氣質量相等，假設生成氫氣質量都是6，反應的化學方程式及其質量關系：3Zn+6HCl═3ZnCl2+3H2↑19562Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑546則銅的質量是195﹣54＝141，銅鋁合金中銅、鋁的質量比為141：54＝47：18。故答案為：47：18。三、實驗探究題（本題2個小題，化學方程式每個2分，15題第（5）小題2分，其余每空1分，共17分)15．（9分）氣體的制取和性質是初中化學核心知識之一，結合以下實驗裝置圖回答問題。（1）儀器a的名稱是。（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式是，你選擇的發生裝置是（填字母編號）。（3）檢驗二氧化碳可選用（填數字編號）。①氫氧化鈉溶液②氯化鈣溶液③氫氧化鈣溶液④蒸餾水（4）實驗室若要收集一瓶純凈、干燥的二氧化碳氣體，裝置的正確連接順序是B→→→F，驗滿的方法是。（5）同學們在體育考試中，做引體向上時，將“鎂粉”抹在手掌上以增大摩擦力。“鎂粉”到底是什么物質呢？與老師交流后，了解到“鎂粉”【化學式可表示為Mgx（OH）yCO3】是一種受熱易分解的白色固體，分解產物全部是氧化物。為了確定“鎂粉”的化學式，同學們設計了實驗方案并進行了定量探究：①依次連接裝置A→D→C，并檢查其氣密性。②在A裝置中加入14.2g“鎂粉”，加熱，充分反應后測得D裝置增重1.8g，C裝置增重4.4g（產生的氣體完全被吸收，不考慮空氣對測定結果的影響）。同學們通過分析計算，最終確定“鎂粉”的化學式為。【答案】（1）試管；（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；B；（3）③；（4）E；D；將燃著的木條放到c端管口，若木條熄滅，則已集滿；（5）Mg2（OH）2CO3。【解答】解：（1）由圖可知，儀器a的名稱是試管。（2）實驗室制取二氧化碳的反應是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；該反應需要固液常溫型裝置，則選擇的發生裝置是B。（3）①氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，該反應無明顯現象，故選項錯誤；②氯化鈣溶液不能和二氧化碳反應，故選項錯誤；③氫氧化鈣溶液和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，溶液會變渾濁，故選項正確；④蒸餾水和二氧化碳反應生成碳酸，該反應無明顯現象，故選項錯誤；故選：③。（4）實驗室制取的二氧化碳中常混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫和飽和碳酸氫鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，濃硫酸能吸收二氧化碳中的水蒸氣，若要收集一瓶純凈、干燥的二氧化碳氣體，裝置的正確連接順序是B→E→D→F；二氧化碳的密度比空氣大，從F裝置中的b管進入，則驗滿的方法是：將燃著的木條放到c端管口，若木條熄滅，則已集滿。（5）在A裝置中加入14.2g“鎂粉”加熱，生成氧化鎂、二氧化碳和水，充分反應后測得D裝置增重1.8g，則生成水的質量是1.8g，C裝置增重4.4g，則生成二氧化碳的質量為4.4g，那么生成氧化鎂的質量為：14.2g﹣1.8g﹣4.4g＝8g。1.8g水中氫元素的質量為：1.8g×＝0.2g，8g氧化鎂中鎂元素的質量為：8g×＝4.8g，則鎂原子和氫原子的原子個數比為：＝1：1，所以x＝y，又根據化合價原則，化合物中各元素化合價代數和為零，則x、y的值可以是2，所以通過分析計算，最終確定“鎂粉”的化學式為：Mg2（OH）2CO3。故答案為：（1）試管；（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；B；（3）③；（4）E；D；將燃著的木條放到c端管口，若木條熄滅，則已集滿；（5）Mg2（OH）2CO3。16．（8分）為了參加2023年5月舉行的化學實驗操作考試，各學校積極組織了實驗操作訓練。小姚同學完成了“稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、蒸餾水的鑒別”實驗，請你幫他完成實驗報告的填寫。【實驗題目】稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、蒸餾水的鑒別【實驗目的】選擇合適的指示劑鑒別稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、蒸餾水【實驗儀器】小試管5支、試管刷等【實驗藥品】隨機編號為A、B、C的三種待測液，酚酞試液（裝于滴瓶），石蕊試液（裝于滴瓶）【實驗過程】實驗步驟實驗現象實驗結論①分別取A、B、C待測液1﹣2mL于三支試管中，分別滴入1﹣2滴石蕊試液，振蕩。B中的石蕊試液變，另外兩支試管中的液體呈藍色、紫色，但顏色相近。鑒別出B是，A、C無法準確鑒別。②另取A、C待測液1﹣2mL于兩支試管中，分別滴入1﹣2滴酚酞試液，振蕩。C中的酚酞試液變，A中無明顯現象。鑒別出C是，A是蒸餾水。【交流反思】小峰同學認為，只用酚酞試液也能完成該實驗。他設計方案并完成了實驗。實驗步驟實驗現象實驗結論①分別取A、B、C待測液1﹣2mL于三支試管中，分別滴入1﹣2滴酚酞試液，振蕩。C中液體呈紅色，A、B中無明顯現象。鑒別出C。②將①中的紅色液體分為兩等份，。觀察到其中一支試管有明顯的現象：。發生反應的化學方程式為，鑒別出A、B。【答案】【實驗過程】①紅色；稀鹽酸；②紅色；氫氧化鈉溶液；【交流反思】②分別滴入足量的A、B待測液，振蕩；溶液由紅色變成無色；HCl+NaOH＝NaCl+H2O。【解答】解：【實驗過程】①稀鹽酸顯酸性、氫氧化鈉溶液顯堿性、蒸餾水顯中性，紫色石蕊試液遇酸性溶