龍巖市2025年高中畢業班三月教學質量檢測化學試題（考試時間：75分鐘滿分：100分）注意：1．請將答案填寫在答題卡上2．可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．“勞動最光榮”，下列各勞動項目與對應的化學知識解釋錯誤的是（）選項勞動項目化學知識A用檸檬酸除水垢（）（檸檬酸）（碳酸）B用熱的純堿溶液清洗廚房里的油污溫度升高純堿水解程度增大C煮完菜后及時清洗鐵鍋并晾干能防止鐵鍋因發生析氫腐蝕而生銹D84消毒液與潔廁靈分開使用兩者會反應產生氯氣A.AB.BC.CD.D2．下圖是合成具有抗腫瘤等作用藥物Z的一個片段，有關說法錯誤的是（）A.水中溶解性：B.Y→Z屬于消去反應C.X、Y、Z均能發生水解D.X、Y、Z含有相同數目的手性碳原子3．下列離子反應方程式與所給事實相符的是（）A.過量與的溶液反應：B.少量與溶液反應：C.用溶液將鍋爐水垢中的轉化為：D.用綠礬（）將酸性工業廢水中的轉化為：4．是火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態產物，如：。為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（）A.中鍵和鍵的數目都為B.晶體中含有的離子數目為C.溶液中的數目為D.該反應中每轉移電子，生成的分子的數目為5．X、Y、Z、Q是原子序數依次增大的主族元素，X原子半徑最小，Y、Z的價電子數相等，Q元素在焰色反應中顯紫色，4種元素形成的某種化合物的結構如圖所示。下列說法錯誤是（）A.第一電離能：B.最簡單氫化物沸點：C.離子半徑：D.與的VSEPR模型相同6．煙氣的主要污染物為和，某種脫硫脫硝的反應裝置如圖所示。一段時間后，檢測儀I檢測到反應的主要產物是含硫化合物，檢測儀Ⅱ檢測到反應的主要產物是含氮物質和氯化鈉。下列說法錯誤的是（）A.反應器I主要發生化合反應和復分解反應B.反應器Ⅱ中含氮產物主要是氮氣C.反應器I中含硫產物主要是D.反應器Ⅱ中溫度升高，去除速率可能會減慢7．高活性是制取高純的重要原料，某種制備路線如下：已知：溶液，，，為白色難溶物，各步反應均完全。下列說法錯誤的是（）A.懸濁液中白色難溶物為B.制備過程中可能有兩種氣體產生C.整個制備過程轉移電子數大于D.系列操作中可用溶液檢驗沉淀是否洗滌干凈8．某同學探究濃度對反應速率的影響，有關試劑用量和現象如下表所示實驗序號稀溶液實驗現象12滴溶液紫色瞬間褪去，溶液略顯黃色22滴開始不褪色，后來出現黑色沉淀（懸濁液)，溶液略顯黃色已知：在酸性溶液中按以下順序分步被還原：。下列說法錯誤的是（）A.溶液顯黃色說明生成了B.實驗1中反應速率：C.將實驗2中懸濁液調小，可能得到澄清溶液D.該實驗可以驗證濃度對反應速率的影響規律9．混合動力車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低油耗；剎車或下坡時，電池處于充電狀態（儲氫）。目前一般使用鎳氫電池，該電池中以鎳的化合物和儲氫金屬（以M表示）為電極，鎳氫電池充放電原理示意如下圖，下列說法正確的是（）A.混合動力車上坡或加速時，電能轉化為化學能B.混合動力車上坡或加速時，H從甲電極移向乙電極C.混合動力車剎車或下坡時，乙電極周圍溶液的增大D.混合動力車剎車或下坡時，甲電極的電極反應式為10．時，用溶液分別滴定濃度均為的三種溶液，溶液中[，M表示）等]隨變化關系如圖所示。已知，下列有關分析錯誤的是（）A.③表示與的變化關系B.的平衡常數C.滴定溶液至a點時，溶液中存在D.濃度均為的和的混合溶液可通過分步沉淀進行分離二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11．（15分）下圖是以氟碳鈰礦（主要含、等）為原料制備二氧化鈰（）的一種工藝流程。回答下列問題：（1）“氧化焙燒”中鈰元素轉化為和，該反應的還原產物是________。（2）“酸浸”中：①生成濾渣A的化學反應方程式是________________________。②“酸浸”時，鈰的浸出率與溫度、的關系如圖所示：當溫度高于時，的浸出率下降的可能原因是________（填字母標號）。A.溫度升高，揮發B.生成的反應為吸熱反應C.溫度升高，水解程度增大D.溫度升高，稀硫酸分解（3）若測得水層中，濾液B的，忽略溶液體積變化，“調”后的沉淀百分率是________。（已知時）（4）“氧化”中的化學反應方程式為________________________。（5）已知的立方晶胞結構如圖所示，用表示阿伏伽德羅常數值。①的配位數為________。②填充在構成的________空隙中。③該晶胞的密度為，則晶胞中、之間的最近距離為_______（用含的代數式表示）。12．（15分）W是制取高純的無碳前驅體，實驗室以X和為原料制得，反應原理及部分物質信息如下所示。物質熔點/沸點/性質X147易水解W126易分解Z6.145甲苯110.692實驗步驟如下：步驟I：按右上圖所示裝置，在三口瓶中加入和甲苯做溶劑，控制反應溫度，以的速率通入過量的氨氣，反應結束后得到無色溶液；步驟Ⅱ：將步驟I所得無色溶液除去溶劑、過濾、洗滌、干燥，最終得到。回答以下問題：（1）裝有堿石灰的球形干燥管作用是________________。（2）燒杯中盛放的物質是________（填字母標號）；燒杯內Z發生反應的離子方程式________。A.濃鹽酸B.溶液C.稀硫酸D.石灰水（3）“步驟I”中控制溫度的原因是________________________。（4）“步驟Ⅱ”除去溶劑的適宜方法是________。A.蒸發結晶B.減壓蒸餾C.濃縮冷卻D.分液（5）U形管與三口瓶之間________（填“是”或“否”）需要連接防倒吸裝置，理由是________________。（6）W的產率為________________。（7）二甲胺[]是制備X的原料，其中含有雜質，使用前需先測定其純度，步驟如下：準確稱取樣品，加到盛有異丙醇的錐形瓶中，再加入乙酸酐以屏蔽二甲胺，搖勻放置，滴入指示劑后，用鹽酸標準溶液滴定至終點，經平行實驗測得消耗標準溶液平均體積為。樣品中的純度為________（列出計算式）。13．（15分）下圖是抗炎鎮痛藥J的一種合成路線（部分反應條件已簡化）。已知：回答：（1）A→B反應的條件是________________。（2）化合物F的官能團名稱是________、________。（3）亞硫酰氯（）分子中S原子的雜化軌道類型為________________，其分子構型為________________。（4）化合物G的結構簡式是________________。（5）D+G→H的化學方程式是________________________。（6）比較酸性：________（填“>”或“<”）（7）Y是C的同分異構體，遇溶液顯特征顏色且能發生銀鏡反應，則Y的結構有________種。14．（15分）空間站內搭載薩巴蒂爾裝置將轉化為，再通過電解水裝置回收氧元素，其系統原理如圖：薩巴蒂爾裝置內發生反應為反應I：反應II：（1）已知：①則________。②其他條件不變時，壓縮平衡體系體積，重新達到平衡后，下列說法正確的是________。A.反應I的化學平衡常數變小B.變大C.物質的量分數增大D.的轉化率增大（2）下，在體積為“高溫反應器”中（其他條件相同）充入及，分別使用、、作催化劑，在時的轉化率如下表所示。標號ABC催化劑轉化率/%35.348.675.0①使用不同催化劑時，反應的活化能比較：催化劑________催化劑（填“=”“>”或“<”）。②在時，一定未達到平衡的是________（填寫上表中的“標號”）。③使用作催化劑，在時測得物質的量為，時，_______。（3）已知原料氣中含有及在薩巴蒂爾裝置中發生反應，達平衡時，各組分物質的量分數隨溫度變化如下圖所示。達平衡時，總壓為p，則反應Ⅱ的_______（列出計算式，為以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數）；此時氧元素的回收率為_______[列出計算式，回收率]。（4）薩巴蒂爾系統中不能先進行低溫反應，再進行高溫反應的原因是________________。龍巖市2025年高中畢業班三月教學質量檢測化學試題參考答案一、選擇題（每小題4分，共40分）題號12345678910答案CBDCABADDB二、非選擇題（共60分）11.（15分）（1）CeO2（2分）（2）①BaO+H2SO4=BaSO4+H2O（2分）②AC（2分）（3）92%（2分）（4）2Ce（OH)3+NaClO+H2O=2Ce（OH)4+NaCl（2分）（5）①8（1分）②正四面體（2分）③（2分）12.（15分）（1）防止燒杯中水蒸氣進入三口瓶（2分）（2）C（1分）H++（CH3)2NH=（CH3)2NH2+（2分）（3）溫度低于50℃，反應速率過慢；溫度高于50℃，W可能發生分解（2分）（4）B（2分）（5）否X、W均為非極性或極性很弱的分子，氨分子為強極性分子，它們之間難以互溶，不會引起倒吸（2分）（6）82.5%（2分）（7）（1-）×100%（2分）13.（15分）（1）氯氣，鐵粉或FeCl3（2分）（2）酮羰基、酯基（2