一、判斷題：〔正確√錯誤×〕1.電解質的聚沉值越大，其聚沉能力也越大。〔〕2.化學反響的活化能越大，其反響速率越快〔〕3.一級反響的半衰期為t1/2=0.693/k，與反響物的初始濃度沒有關系。〔〕4.pH=10.02的有效數字是四位。〔〕5.濃度和體積相等的酸和堿反響后，其溶液呈中性。〔〕6.因為Ag2CrO4的溶度積〔KSP=2.0×10-12〕小于AgCl的溶度積〔KSP=1.6×10-10〕，所以，Ag2CrO4必定比AgCl更難溶于水。〔〕7.溫度一定時，Ag+/Ag電對的標準電極電勢一定大于AgI/Ag電對的標準電極電勢。〔〕8.sp3雜化就是1s軌道與3p軌道進行雜化。〔〕100℃，Kwθ＝5.8×10-13，所以溶液呈酸性。〔10.配位滴定中，酸效應系數越小，生成的配合物穩定性越高。〔〕11物質的質量摩爾濃度即物質的量濃度，單位為mol·kg-1。〔〕12．純水加熱到100℃，Kwθ×10-13，所以溶液呈酸性。〔13．滴定誤差是由于指示劑變色點與化學計量點不一致造成的誤差。〔〕14．CaCO3(s)高溫分解生成CaO和CO2的反響是一個熵增加的反響。〔〕15．酸效應對配合滴定不利，所以滴定體系的pH值越高越好。〔〕16．升高溫度可以加快反響速率，主要是因為降低了反響的活化能。〔〕17．濃度為0.10mol·L-1的某一元弱酸不能用NaOH標準溶液直接滴定，那么其0.10mol·L-1的共軛堿一定能用強酸直接滴定。〔〕18．溫度一定時，Ag+/Ag電對一定大于AgI/Ag電對的的標準電極電勢。〔〕19．某氧化復原反響，假設方程式系數加倍，那么其Δ、Δ，均加倍。〔〕20．但凡放熱反響都能自發進行；但凡熵增反響也能自發進行〔〕二、選擇題：一、選擇題：〔每題2分，共50分〕1．常壓下將1dm3氣體的溫度從0℃升高到273℃，其體積將變為〔A、3B、1.0dm3C、1.5dm3D、2.0dm2．在25℃，時，下面幾種氣體在混合氣體中分壓最大的是〔A、2B、2C、1.0gHeD3．具有最小摩爾熵的物質是〔〕A、Br2(l)B、NaCl(s)C、Na(s)D、Cl2(g)4．以下關于化學反響熵變與溫度關系的表達中，正確的選項是〔〕A、化學反響的熵變與溫度無關B、化學反響的熵變隨溫度升高而增加C、化學反響的熵變隨溫度降低而增大D、化學反響的熵變隨溫度變化不明顯5．SO2(g)、O2(g)、SO3(g)的標準熵分別為248.5、205.03和256.2J·mol-1·K-1，反響2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的△rHθ=198.2KJ·mol-1。欲使該反響在標準狀態時自發進行，那么需要的溫度條件是〔〕A、>1045KB、=1045KC、<1045KD、<1054K6．反響平衡常數與溫度關系密切，它們的關系是〔〕A、取決于反響的熱效應B、隨溫度升高，K值減小C、隨溫度升高，K值增大D、K與T呈直線關系7．乙苯脫氫的反響C6H5-C2H5(g)→C6H5-C2H3(g)+H2(g),在873K時Kp=0.178,那么在該溫度及平衡壓力為下，純乙苯的轉化率為〔〕A、18.9%B、15.1%C、30.2%D、38.9%8．反響(1)CoO(s)+CO(g)→Co(s)+CO2(g)(2)CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(l)(3)H2O(l)→H2O(g)的平衡常數各為K1、K2和K3。那么反響CoO(s)+H2(g)→Co(s)+H2O(g)的K等于〔〕A、K1+K2+K3B、K1-K2-K3C、K1K2K3D、K1K3/K29．對于多電子原子來說，以下說法中正確的選項是〔〕A、主量子數n決定角量子數l的取值B、n不是決定軌道能量的主要因素C、主量子數n值逾大，軌道能量正值逾大D、主量子數n決定原子軌道的能量10．關于雜化軌道的一些說法，正確的選項是〔〕A、CH4分子中的sp3雜化軌道是由H的1s軌道與C的2p軌道混合起來而形成的B、sp3雜化軌道是由同一原子中ns軌道和np軌道混合起來形成的4個sp3雜化軌道C、但凡中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構型都是正四面體D、凡AB3型分子的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵11．石墨中，層與層之間的結合力是〔〕A、金屬鍵B、離子鍵C、共價鍵D、范德華力12．關于分子間力的說法，正確的選項是〔〕A、大多數含氫化合物間都存在氫鍵B、極性分子間只存在定向力C、物質的沸點隨相對分子量增加而增大D、色散力存在于所有相鄰分子間13．定量分析工作要求測定結果的誤差〔〕A、在允許誤差范圍內B、越小越好C、沒有要求D、略大于允許誤差14．分析測定中，偶然誤差的特點是〔〕A、大小誤差出現的幾率相等B、正、負誤差出現的幾率相等C、正誤差出現的幾率大于負誤差D、負誤差出現的幾率大于正誤差15．0.01mol·L-1某弱酸HA有1％解離，它的解離常數為〔〕A、1×10-6B、1×10-5C、1×10-4D、1×1016．313K時，水的＝3.8×10-14，此時c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液是〔〕A、酸性B、堿性C、中性D、緩沖溶液17．以下化合物中，同濃度在水溶液，pH值最高的是〔〕A、NaClB、NaHCO3C、Na2CO3D、NH418．CaSO4的溶度積為2.5×10-5，假設用0.01mol·L-1的CaCl2溶液與等兩的Na2SO4溶液混合，想產生硫酸鈣沉淀，那么混合前Na2SO4溶液的濃度至少應為〔〕A、5.0×10-3B、2.5×10-3C、5.0×10-2D、19．用25mL移液管移出的溶液體積應記錄為〔〕A、25mLB、25.0mLC、25.00mLD、25.000mL20．對于A、B兩種難溶鹽，假設A的溶解度大于B的溶解度，那么必有〔〕A、B、C、D、不一定21．25℃時電極反響MnO4－＋8H++5e==MnO2+4H2O的θ。假設此時c(H+)由1mol·L-1減小到10-4mol·L-1，那么該電對的電極電勢變化值為〔A、上升B、上升0.047VC、下降0.38VD、下降22．在Cu-Zn原電池中，銅做正極，假設向正極中參加氨水，那么可能發生〔〕A、電動勢降低B、電動勢升高C、電動勢不變D、均可能發生23．θ(Ag+/Ag)=0.799V,[Ag(NH3)2]+=1.12×107,那么電極反響[Ag(NH3)2]++eAg+2NH3的θ為〔〕A、1.2VB、0.59VC、1.0VD、0.38V24．配位數是〔〕A、中心離子接受配位原子的數目B、中心離子與配位離子所帶電荷的代數和C、中心離子接受配位體的數目D、中心離子與配位體所形成的配位鍵數目25．在配位分子3KNO2·Co(NO2)3中，配位數為〔〕A、3B、4C、5D、612345678910DBCDCADCAB11121314151617181920CDABABCDCD2122232425BADAD1．以下有關功與熱的論述正確的選項是A、熱等于系統恒壓時的焓值。B、功等于系統的吉布斯函數值。C、熱等于系統恒容時的熱力學能值。D、功與熱是系統發生狀態變化時與環境的能量交換形式，與具體的變化途徑有關。2．在25℃，101.3kpa時，下面幾種氣體在混合氣體中分壓最大的是〔〕A、2B、1.0gHeC、2D、10gCO23．CaSO4的溶度積為2.5×10-5，如果用0.01mol·L-1的CaCl2溶液與等兩的Na2SO4溶液混合，假設要產生CaSO4沉淀，那么混合前Na2SO4溶液的濃度至少應為〔〕A、5.0×10-3B、2.5×10-3C、1.0×10-2D、5.0×104．室溫下，穩定狀態的單質的標準熵為〔〕A、零B、1J·mol-1·K-1C、大于零D、5．反響2NH3(g)→N2(g)+3H2(g)在高溫時為自發反響，其逆反響在低溫時為自發反響，這意味著正反響的△H和△S為〔〕A、△H>0、△S>0B、△H>0、△S<0C、△H<0、△S>0D、△H<0、△S<06.當反響A2+B2→2AB的速率方程為υ=k(A2)(B2)時，那么此反響〔〕A、一定是基元反響B、一定是非基元反響C、無法肯定是否為基元反響D、對A來說是基元反響7.基態原子的第五層只有2個電子，那么原子的第四電子層中的電子數〔〕A、肯定為8個B、肯定為18個C、肯定為8~32個D、肯定為8~18個8.某元素原子基態的電子構型為[Ar]3d84s2,它在元素周期表中的位置是〔〕A、d區B、f區C、p區D、s區9.對于原子的s軌道，以下說法中正確的選項是〔〕A、距原子核最近B、球形對稱C、必有成對電子D、具有方向性10.某難溶鹽AB2的溶解度為S〔單位為mol·L-1〕，其溶度積為〔〕A、S3B、S2C、4S311.在0.10dm30.10mol·dm-3HAc溶液中，參加0.10molNaCl晶體，pH將會〔〕A、升高B、降低C、不變D、無法判斷12.過量AgCl溶解在以下各物質中，問哪種溶液中Ag+濃度最小〔〕A、100cm3水B、1000cm3水C、1000cm30.5mol·dm-3KNO3溶液D、100cm30.2mol·dm-3KCl溶液13.兩個半電池，電極相同，電解質溶液中的物質也相同，都可以進行電極反響，但溶液的濃度不同，它們組成電池的電動勢〔〕A、=0，E0B、0，E0C、0，E=0D、=0，E=014.用Nernst方程式計算Br2/Br?電對的電極電勢，以下表達中正確的選項是〔〕A、Br2的濃度增大，E增大B、Br?的濃度增大，E減小C、H+的濃度增大，E減小D、溫度升高對E無影響15.下面幾種描述核外電子運動的說法中，較正確的選項是〔〕A、電子繞原子核作圓周運動B、電子在離核一定距離的球面上運動C、電子在核外一定的空間范圍內運動D、現在還不可能正確描述核外電子運動16.在Cu-Zn原電池中，銅做正極，假設向正極中參加氨水，那么可能〔〕A、電動勢升高B、電動勢降低C、電動勢不變D、上述均可能發生17.以下幾種物質中最穩定的是〔〕A、[Co(en)3]Cl3B、[Co(NH3)6](NO3)3C、[Co(NH3)6]Cl2D、Co(NO3)18.以下配離子在強酸中能穩定存在的是〔〕A、[Fe(C2O4)]3-B、[AlF6]3-C、[Mn(NH3)6]2+D、[AgCl2]-19.在Cu-Zn原電池中，銅做正極，假設向正極中參加氨水，那么可能〔〕A、電動勢降低B、電動勢升高C、電動勢不變D、均可能發生20.重量分析中的沉淀形式應當符合〔〕A、溶解度小B、沉淀純潔含雜質少C、相對分子量盡量大D、A、B和C21．以下有關功與熱的論述正確的選項是〔〕A、熱等于系統恒壓時的焓值。B、功等于系統的吉布斯函數值。C、熱等于系統恒容時的熱力學能值。D、功與熱是系統發生狀態變化時與環境的能量交換形式，與具體的變化途徑有關。22．在25℃，101.3kpa時，下面幾種氣體在混合氣體中分壓最大的是〔〕A、2B、1.0gHeC、2D、10gCO223．系統在恒壓不做功時，其熱力學第一定律可表示為〔〕A、ΔH=0B、ΔS=0C、ΔH=ΔUD、ΔU=024．室溫下，穩定狀態的單質的標準熵為〔〕A、零B、1J·mol-1·K-1C、大于零D、25．反響2NH3(g)→N2(g)+3H2(g)在高溫時為自發反響，其逆反響在低溫時為自發反響，這意味著正反響的△H和△S為〔〕A、△H>0、△S>0B、△H>0、△S<0C、△H<0、△S>0D、△H<0、△S<026．25℃時反響N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)的△Hθ=-92.38KJ·mol-1,假設溫度升高時〔A、正反響速率增大，逆反響速率減小B、正反響速率減小，逆反響速率減小C、正反響速率增大，逆反響速率增大D、正反響速率減小，逆反響速率增大27．溫度每升高10℃，反響速率增大一倍，那么65℃的反響速率要比25℃A、8倍B、4倍C、32倍D、16倍28．對可逆反響來說，其正反響和逆反響的平衡常數間的關系為〔〕A、相等B、二者正、負號相反C、二者之和為1D、二者之積為129．下面幾種描述核外電子運動的說法中，較正確的選項是〔〕A、電子繞原子核作圓周運動B、電子在離核一定距離的球面上運動C、電子在核外一定的空間范圍內運動D、現在還不可能正確描述核外電子運動30．可以用來描述3d電子的一組量子數是〔〕A、3，2，1，-1/2B、3，1，1，+1/2C、3，0，1，+1/2D、3，3，1，-1/231．決定核外電子運動狀態的量子數為〔〕A、n，lB、n，mC、n，l，mD、n，l，m，ms32．溫度每升高10℃，反響速率增大一倍，那么65℃的反響速率要比25℃A、8倍B、4倍C、32倍D、16倍33．決定核外電子運動狀態的量子數為〔〕A、n，lB、n，mC、n，l，mD、n，l，m，ms34．在Cu-Zn原電池中，銅做正極，假設向正極中參加氨水，那么可能發生〔〕A、電動勢降低B、電動勢升高C、電動勢不變D、均可能發生35．在酸堿滴定中，選擇指示劑可不必考慮的因素是〔〕A、pH突躍范圍B、指示劑變色范圍C、指示劑顏色變化D、指示劑分子結構36．用25mL移液管移出的溶液體積應記錄為〔〕A、25mLB、25.0mLC、25.00mLD、25.000mL37．E(Fe3+／Fe2+)=0.771V，E(Fe2+／Fe)=-0.447V，E(O2／H2O)=1.229V，那么以下氧化復原能力大小順序正確的選項是〔〕A、氧化能力Fe3+>O2>Fe2+B、氧化能力Fe3+>Fe2+>H2OC、復原能力Fe>Fe2+>O2D、氧化能力O2>Fe3+>Fe238．某弱酸HA的＝1×10-5，那么其0.1mol·L-1溶液的pH值為〔〕A、1.0B、2.0C、3.0D、39．對于A、B兩種難溶鹽，假設A的溶解度大于B的溶解度，那么必有〔〕A、>B、<C、≈D、不一定40．CaSO4的溶度積為2.5×10-5，如果用0.01mol·L-1的CaCl2溶液與等兩的Na2SO4溶液混合，假設要產生硫酸鈣沉淀，那么混合前Na2SO4溶液的濃度至少應為〔〕A、5.0×10-3B、2.5×10-3C、1.0×10-2D、5.0×10填空題1．寫出Cu原子的核外電子排布式：。2．定量分析的步驟：、、、、。3．在HAc溶液中，參加NaAc那么HAc的α〔填“增大或減小”〕，溶液的pH值〔填“增大或減小”〕，這一作用稱為同離子效應。4．常用的滴定方式：、、、。5．系統與環境之間根據能量與物質交換的情況不同可把系統分，，。6．符合朗伯比耳定律的有色溶液，其吸光度與濃度成，與的對數成反比，與透光度的成正比。7.酸堿指示劑一般都是弱酸或弱堿，在酸堿滴定中，指示劑的選擇主要是以為依據。8．金屬離子濃度增加，金屬的電極電勢，金屬的復原能力________；非金屬離子濃度減小，其電極電勢___________，非金屬的氧化能力___________。9．配位化合物[Co(NO2)(NH3)5]2+[Pt(CN)6]2-的名稱是，配陽離子中的配位原子是，中心離子配位數為_____。10．標定酸的常用基準物質是，。1.活化分子的平均能量與反響物分子平均能力之差；慢；快2．大；完全；107；10-73.n2；2l+14.平面三角形；sp2；5、酸堿滴定法、配位滴定法、氧化復原滴定法、沉淀滴定法。6、直接滴定法、返滴定法、置換滴定法、間接滴定法。7.正比；透光度；負對數8．電子的得失或偏移；氧化劑得電子總數與復原劑失電子總數相等；9．氧化態；復原態10.增大；減小化學反響的活化能是指，活化能越大，反響速率；溫度升高時，活化能大的反響，反響速率增大得較。2．某一溫度下，反響的Kθ越，反響進行得越，通常情況下，假設應的Kθ大于，那么可認為反響根本進行完全；假設Kθ小于，那么可認為反響根本不發生。3．在一原子中，主量子數為n的電子層中有個原子軌道，角量子數為l的亞層中含有個原子軌道。4．根據軌道雜化理論，BCl3分子的空間構型為B的雜化式。5．滴定分析的種類：、、、。6．常用的滴定方式：、、、。7．符合朗伯比耳定律的有色溶液，其吸光度與濃度成，與的對數成反比，與透光度的成正比。8．氧化復原反響的實質是，其特征是。9．在電極中，氧化數高的物質叫物質，氧化數低的物質叫。10．鹽效應使難溶電解質的溶解度，同離子效應使難溶電解質的溶解度。1．寫出Cu原子的核外電子排布式：。2．定量分析的步驟：、、、、。3．在HAc溶液中，參加NaAc那么HAc的α〔填“增大或減小”〕，溶液的pH值〔填“增大或減小”〕，這一作用稱為同離子效應。4．常用的滴定方式：、、、。5．系統與環境之間根據能量與物質交換的情況不同可把系統分，，。6．符合朗伯比耳定律的有色溶液，其吸光度與濃度成，與的對數成反比，與透光度的成正比。7.酸堿指示劑一般都是弱酸或弱堿，在酸堿滴定中，指示劑的選擇主要是以為依據。8．金屬離子濃度增加，金屬的電極電勢，金屬的復原能力________；非金屬離子濃度減小，其電極電勢___________，非金屬的氧化能力___________。9．配位化合物[Co(NO2)(NH3)5]2+[Pt(CN)6]2-的名稱是，配陽離子中的配位原子是，中心離子配位數為_____。10．標定酸的常用基準物質是，。11．根據軌道雜化理論，BCl3分子的空間構型為中心原子軌道雜化方。12．消除系統誤差的方法：、、、。13.17.593＋0.00458－3.4856＋1.68＝14．氧化復原反響的實質是，其特征是。15．配位化合物[Co(NO2)(NH3)5]2+[Pt(CN)6]2-的名稱是，配陽離子中的配位原子是，中心離子配位數為_____。16．將硼原子的電子排布式寫為1S22S3，這違背了原那么，氮原子的電子排布式寫為1S22S222，這違背了。1.標準電極電勢(Cu2+/Cu+)=0.153V，(Cu+，那么(Cu2/Cu)=，能發生歧化反響的物質是。3.測試樣中Cu含量得如下數據(%):37.45,37.50,37.20,37.25,其平均偏差為,標準偏差為,相對標準偏差為。4.配位化合物[Co(NO2)(NH3)5]2+[Pt(CN)6]2-的名稱是，配陽離子中的配位原子是，中心離子配位數為_____。5.多電子原子核外電子的排布遵循以下三條原那么：a.；b.；c.。6.對于(Cu2+/Cu)金屬離子濃度增加，金屬的電極電勢，金屬的復原能力________；對于(Cl2/Cl-)非金屬離子濃度減小，其電極電勢___________，非金屬的氧化能力___________。7．熱與功是系統狀態發生變化時與環境之間的兩種形式。系統向環境放熱Q0；環境對系統做功W0。8.EDTA是常見的氨羧配位劑,一個EDTA分子中有個配位原子。得分得分閱卷人1．寫出Cu原子的核外電子排布式：。2.EDTA是常見的氨羧配位劑,一個EDTA分子中有個配位原子。3．向某弱酸中加適量的水，那么該酸的解離度將，酸的解離常數。4．常用的滴定方式：、、、。5．NH4CN水溶液的質子條件是。6．配位化合物[Co(NO2)(NH3)5]2+[Pt(CN)6]2-的名稱是，配陽離子中的配位原子是，中心離子配位數為_____。7.17.593＋0.00458－3.4856＋1.68＝8．將硼原子的電子排布式寫為1S22S3，這違背了原那么，氮原子的電子排布式寫為1S22S222，這違背了。9．配位化合物[Co(NO2)(NH3)5]2+[Pt(CN)6]2-的名稱是，配陽離子中的配位原子是，中心離子配位數為_____。10．用KMnO4標準溶液滴定水中Fe2+的濃度,滴定的離子反響方程式為(配平):,設參與反響的各物質均處于標準態,那么該反響設計成原電池后的電池符號可寫成:。1.標準電極電勢(Cu2+/Cu+)=0.153V，(Cu+，那么(Cu2/Cu)=，能發生歧化反響的物質是。3.測試樣中Cu含量得如下數據(%):37.45,37.50,37.20,37.25,其平均偏差為,標準偏差為,相對標準偏差為。4.配位化合物[Co(NO2)(NH3)5]2+[Pt(CN)6]2-的名稱是，配陽離子中的配位原子是，中心離子配位數為_____。5.多電子原子核外電子的排布遵循以下三條原那么：a.；b.；c.。6.對于(Cu2+/Cu)金屬離子濃度增加，金屬的電極電勢，金屬的復原能力________；對于(Cl2/Cl-)非金屬離子濃度減小，其電極電勢___________，非金屬的氧化能力___________。7．熱與功是系統狀態發生變化時與環境之間的兩種形式。系統向環境放熱Q0；環境對系統做功W0。8.EDTA是常見的氨羧配位劑,一個EDTA分子中有個配位原子。得分閱卷人計算題1、解：〔1分〕g/mol=/mol〔2分〕6：2＝1：3〔2分〕答：該氣體最簡式是CH3、相對分子量是30.0、分子式是C2H6。2、解：當溶液中某離子濃度小于10-5mol·L-1,視為除于完全。Ksp(Fe(OH)3)=[Fe3+][OH-]3=2.79×10[OH-×10-12mol·L-1pH1×10-12=2.82Ksp(Mg(OH)2)=[Mg2+][OH-]2=5.61×10-12[OH-×10-6mol·L-1pH2×10-6=8.87答：溶液中的pH值應應控制在和之間。3、解：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)開始時：101kPa286kPa0平衡時：101-79.2286-39.679.2K?==5.36答：反響的平衡常數K?為5.36。4、解：設緩沖溶液中酸的濃度為X〔1分〕125-11.7=113.3答：需要6mol·L-1HAc11.7mL，水113.3mL。5、解：2Ag++Zn=2Ag+Zn2+〔1〕φ(Ag+/Ag)=φ?(Ag+/Ag)-lg=0.7399Vφ(Zn2+/Zn)=φ?(Zn2+/Zn)-lg=-0.7781VE=0.7399-(-0.7781)=1.518V〔2〕lgK?===52.76K?=5.75×1052ΔrGm?K?=-2.303×8.315×298.15×=3.01×105J·mol-1〔3〕2Ag++Zn=Ag+Zn2+平等時：X0.3+0.5(0.1-X)因為K?很大，說明反響向右進行程度很大，(0.1-X)≈0.1K?===5.75×1052X=2.47×10-27mol·L-11．收集反響中放出的某種氣體并進行分析，發現C和H的質量分數分別為和。并測得在0℃和101.3kPa下500mL此氣體的質量為，試求該氣態化合物的最簡式、相對分子質量和分子式。2．現有一瓶含有雜質Fe3+的0.1mol·l-1MgCl2溶液，欲使Fe3+以Fe(OH)3沉淀形式除去，溶液的pH值應控制在什么范圍？〔Ksp(Fe(OH)3)=2.79×10-39，Ksp(Mg(OH)2)=5.61×10-12〕3．將NO和O2注入保持在673K的固定容器中，在反響發生以前，它們的分壓分別為P(NO)=101kPa，P(O2)=286kPa，當反響：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)達平衡時P(NO2。計算該反響的K?值。4.欲配制250mLpH值為的緩沖溶液，問在125mL1.0mol·l-1NaAc溶液中加多少6.0mol·l-1Hac和多少水?5．反響：2Ag++Zn=2Ag+Zn2+開始時Ag+和Zn2+的濃度分別為0.1mol·l-1和0.3mol·l-1。〔1〕求φ(Ag+/Ag)，φ(Zn2+/Zn)及E值；〔2〕求達平衡時溶液中剩余的Ag+濃度。(φ?(Ag+/Ag)=0.7991v，φ?(Zn2+/Zn)=-0.7626v)1．CHCl3在40℃時的蒸氣壓。于此溫度和壓力下，有空氣緩慢地通過CHCl3(即每個氣泡都為CHCl3蒸氣所飽和)。求：〔1〕空氣和CHCl3的混合氣體體積是多少？〔2〕被帶走的CHCl3質量是多少？2．現有12mLc(HAc)=6.0mol·L-1HAc溶液，欲配制250mL，PH=4.8的HAc-NaAc緩沖溶液，應取固體NaAc·3H2O多少克？〔HAc的pKa=4.76，M〔NaAc·3H2O〕=136g·mol-1〕3．將NO和O2注入保持在673K的固定容器中，在反響發生以前，它們的分壓分別為P(NO)=101kPa，P(O2)=286kPa，當反響：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)達平衡時P(NO2。計算該反響的K?。4．現有一瓶含有雜質Fe3+的0.1mol·l-1MgCl2溶液，欲使Fe3+以Fe(OH)3沉淀形式除去，溶液的pH值應控制在什么范圍？〔Ksp(Fe(OH)3)=2.79×10-39，Ksp(Mg(OH)2)=5.61×10-12〕5．為了測定AgCl的，有人設計了如下原電池：〔-〕Ag，AgCl|Cl-〔0.010mol??L-1〕‖Ag+〔0.010mol??L-1〕|Ag(+)并測得其E為0.34V.試計算AgCl的。6今有三種酸(CH3〕2AsO2H、ClCH2COOH、CH3COOH，它們的的標準解離常數分別為：6.4×10-7，1.4×10-5，1.76×10-5。試問：〔1〕欲配制pH為6.5的緩沖溶液，用哪種酸最好？〔2〕需要多少克這種酸和多少克NaOH以配制緩沖溶液？〔其中酸和它的共軛堿總濃度為1.0mol·L-1。〕7．CO是汽車尾氣的主要污染源，有人設想以加熱分解的方法來消除之：CO(g)C(s)+O2(g)試從熱力學角度判斷該想法能否實現？〔CO：ΔfHm?·mol-1，Sm?·K-1·mol-1；C：ΔfHm?=0，Sm?·K-1·mol-1；O2：ΔfHm?=0，Sm?·K-1·mol-1〕8某溶液中Zn2+、Fe3+·L-1，欲用NaOH使Fe3+沉淀完全，而Zn2+留在溶液中，請計算溶液的pH值應控制在何范圍？{Zn(OH)2和Fe(OH)3的×10-17×10-39}。9mol·L-1的HCl標準溶液滴定20.00mL等濃度的一元弱堿B,(:pKb=5.0),計算:化學計量點時溶液的pH值滴定百分數為50%時溶液的pH值10計算使0.20mol的ZnS(s)溶解于鹽酸中所需鹽酸的最低濃度。(:H2S的pKa1=6.89pKa2=14.15ZnS的pKsp=21.7)11反響:2Fe3++2I-2Fe2++I2,(Fe3+/Fe2+)=0.771V,(I2/I-mol·L-1,將以上反響設計成原電池,計算其電池的電動勢。12298.15K時:2A(g)+B(g)A2B(g)的ΔrHmmoL-1,ΔrSm=-173.4JmoL-1,計算在400K時反響的ΔrGm,K。1、1s22s22p63s23p63d54s1。2、取樣、試樣的制備、消除干擾、分析測定、計算分析結果。3、減小；增大4、直接滴定法、返滴定法、置換滴定法、間接滴定法。5、敞開體系；封閉體系；孤立體系。6.正比；透光度；負對數。7.有機；滴定突躍范圍8．增大；減弱；增加；增強9．六氰合鉑〔Ⅳ〕酸五氨????硝基合鈷〔Ⅲ〕；Co3+；610.無水Na2CO3；硼砂。11．平面三角形；sp212、直接滴定法、返滴定法、置換滴定法、間接滴定法。14．電子的得失或偏移；氧化劑得電子總數與復原劑失電子總數相等；15．六氰合鉑〔Ⅳ〕酸五氨????硝基合鈷〔Ⅲ〕；；616.保里不相容；洪特規那么1．寫出Cu原子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1。。2.EDTA是常見的氨羧配位劑,一個EDTA分子中有6個配位原子。3．向某弱酸中加適量的水，那么該酸的解離度將增大，酸的解離常數不變。5NH4CN水溶液的質子條件是[H+]+[HCN]=[NH3]+[OH-]。7.17.593＋0.00458－3.4856＋1.68＝15.788．將硼原子的電子排布式寫為1S22S3，這違背了保里不相容；原那么，氮原子的電子排布式寫為1S22S222，這違背了洪特規那么。10．MnO4-+8H++5Fe2+Mn2++5Fe3++4H2O；(-)Pt|Fe3+,Fe2+||MnO4-，Mn2+，H+|Pt(+)，選擇題12345678910DBCCACDDCA11121314151617181920DDDADCDCDC計算題1．解：〔1〕空氣通過CHCl3后，以氣泡冒出。在氣泡破裂時，壓力等于大氣壓。P空+PCHCl=P外P空＝P外-PCHCl-49.3＝52KpaP1V1=P2V2V2==答：空氣和CHCl3的混合氣體體積是。〔2〕=答：被帶走的CHCl3質量是。2．解：根據緩沖溶液PH值計算公式得：Ca=CHAC=12ml×6.0mol·L－1