重慶市普通高中2024屆化學高一下期末質量跟蹤監視模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．28克乙烯和丙烯的混合氣體的分子數為NAB．標準狀況下，22.4升CCl4的分子數為NAC．30克C2H6中，共價鍵的數目為7NAD．1mol苯分子中含有的碳碳單鍵的數目為6NA2、屬于短周期的一組元素是A．Al、Si、SB．Li、Mg、FrC．H、O、KD．Na、S、Br3、2017年5月9日,最新發現的第113號、115號、117號和118號元素終于有了中文名稱根據元素周期律知識,下列預測或說法肯定不合理的是（）A．Nh的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3NhO3是一種強酸B．Mc的最高價陽離子為Mc5+,氧化性比較弱C．Og是第七周期中的最后一種元素,其原子序數是所有已發現元素中最大的D．根據金屬和非金屬的分界線,Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理4、設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．1molBaO2中含有的陰離子數為2NAB．1molFeCl3在沸水中可形成NA個膠粒C．精煉銅時，若陽極失去0.1NA個電子，

則陰極增重3.2gD．標準狀況下，22.4LCCl4所含有的分子數目小于NA5、在373K時，密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發生如下反應：NO2＋SO2?NO＋SO3，平衡時，下列敘述正確的(

)①NO和SO3的物質的量一定相等②NO2和SO2的物質的量一定相等③體系中的總物質的量一定等于反應開始時總物質的量④SO2、NO2、NO、SO3的物質的量一定相等A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①和③6、下列混合物能用分液法分離的是A．四氯化碳和乙酸乙酯B．苯和液溴C．乙醇和水D．硝基苯和水7、根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱B．核外電子排布相同的微粒化學性質也相同C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小D．與得電子能力相同8、下列有關物質的工業制法中，錯誤的是A．制硅：用焦炭還原二氧化硅得硅B．制鈉：以海水為原料制得NaCl，再電解熔融NaCl得鈉C．制鐵：以焦炭和鐵礦石為原料，用CO還原鐵礦石得鐵D．制鎂：以海水為原料，經一系列過程制得氯化鎂，用H2還原MgCl2得鎂9、從柑橘中可提煉得1，8萜二烯（）。下列有關它的說法不正確的是（）A．分子式為C10H16 B．分子中所有碳原子可能共平面C．其一氯代物有9種 D．能與溴水發生加成反應10、環境保護十分重要，“綠水青山就是金山銀山”。右圖是甲、乙、丙、丁四個城市某個時段測得的雨水pH值（縱坐標）圖，依據圖形判斷酸雨最嚴重的城市是（）A．甲 B．乙C．丙 D．丁11、有機化合物“利尿酸”是一種常見的興奮劑，其分子結構如下圖，下列說法正確的是A．利尿酸是芳香烴B．利尿酸與AgNO3溶液反應有白色沉淀生成C．一定條件下，利尿酸能發生取代反應、加成反應和酯化反應D．1mol利尿酸與飽和碳酸鈉溶液反應能放出1molCO212、從降低成本和減少環境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（）A．銅和濃硝酸反應 B．氧化銅和硝酸反應C．銅和稀硝酸反應 D．氯化銅和硝酸銀反應13、用價層電子對互斥理論預測H2S和H3O+的立體結構，兩個結論都正確的是（）A．直線形：三角錐形 B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形 D．V形：平面三角形14、已知苯甲酸的酸性比碳酸強，苯酚的酸性比碳酸弱。則可以將轉變為的方法是（

）

①與足量的NaOH溶液共熱，再通入CO2②與稀硫酸共熱后，加入足量的NaOH溶液③加熱溶液，通入足量的CO2④與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3A．①② B．①④ C．②③ D．②④15、對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如下圖），下列有關說法正確的是①Zn是負極②電子由Zn經外電路流向Cu③Zn-2e-=Zn2+④H+在溶液中由Cu棒向Zn棒遷移A．①② B．①②③ C．②③④ D．①②③④16、某有機物A的結構為，下列有關說法正確的是A．1molA能跟2molNaOH溶液反應B．能發生加聚反應C．不能發生分子內酯化反應D．A分子中所有原子在同一平面上二、非選擇題（本題包括5小題）17、隨原子序數遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據判斷出的元素回答問題：(1)f在周期表中的位置是______________________。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)：_________＞_________；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：_____________________________。(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：____________________。18、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素。

請回答下列問題：（1）T的離子結構示意圖為______________；（2）元素的非金屬性為：Q_____________R(填“強于”或“弱于”)；（3）R元素的氫化物的電子式為________________；（4）T的單質與同周期金屬性最強元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為______________________________________；（5）T的單質與W的最高價氧化物的水化物濃溶液共熱，一段時間后發現固態表面有大量無色氣泡冒出，同時還異常地嗅到了一股刺激性氣味。你猜想該氣體是_________（填化學式），請你設計一個簡單的實驗方案證明你的猜想___________________________________。19、ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，還含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質)通過如下方法制取。已知：①ZrO2能與燒堿反應生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應生成ZrO2＋。②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金屬離子Fe3＋Al3＋ZrO2＋開始沉淀時pH1.93.36.2沉淀完全時pH3.25.28.0(1)“熔融”時ZrSiO4發生反應的化學方程式為________________________________。(2)“濾渣Ⅰ”的化學式為________________。(3)為使濾液Ⅰ中的雜質離子沉淀完全，需用氨水調pH＝a，則a的范圍是________；繼續加氨水至pH＝b時，所發生反應的離子方程式為__________________________________________。(4)向“過濾Ⅲ”所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應的離子方程式為____________________________。20、Ⅰ某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應,進行了如下實驗,實驗裝置如圖所示。實驗步驟如下：①先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；②加熱A試管，待B試管中品紅溶液褪色后，熄滅酒精燈；③將Cu絲向上抽動離開液面。（1）A試管中發生反應的化學方程式為__________。（2）能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的實驗現象是_____。（3）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現象，若將實驗后的溶液分成兩份，分別滴加氯水和氨水，均產生白色沉淀。寫出其中SO2表現還原性的離子反應方程式為_____。（4）下列對導管E作用的分析中正確的是__________。A加熱過程中，可上下移動導管E，起攪拌作用B停止加熱，試管內的壓強減少，從導管E進入的空氣可增大試管A內的壓強，防止倒吸C停止反應，撤裝置之前往導管E中通入空氣，可排出裝置內的SO2氣體，防止其污染環境IIClO2與Cl2的氧化性相近，可用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對ClO2的制備、除雜、吸收和釋放等進行了研究。（1）儀器B的名稱是________。打開B的活塞，A中發生反應為：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，滴加B中稀鹽酸的速度宜______(填“快”或“慢”)。（2）關閉B的活塞,ClO2在D中被某種穩定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液顏色不變,則裝置C的作用是____。（3）已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為_____；在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應,則此時裝置F的作用是_____。安裝F中導管時，應選用圖2中的____（填“a”或“b”）21、（1）實驗室用酸性高錳酸鉀檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應生成的乙烯氣體，如圖，在通入酸性高錳酸鉀之前為什么要先通入水中：_______；也可以用______代替酸性高錳酸鉀，此時________（填“有必要”“沒必要”）將氣體通入水中。（2）實驗室用飽和食鹽水與電石反應制取乙炔氣體，發生反應的化學方程式為________，產生的氣體含有H2S等雜質，用硫酸銅溶液除去，寫出除H2S的離子反應方程式______。（3）寫出中子數為2的一種氦的核素_________。（4）對苯二酚與濃溴水充分反應，消耗兩者的物質的量之比為______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A、假設28g全部是乙烯，則乙烯的物質的量為28/28mol=1mol，假設全部是丙烯，丙烯的物質的量為28/42mol=2/3mol，因此28g此混合物的物質的量小于1mol，故A錯誤；B、標準狀況下，CCl4不是氣體，故B錯誤；C、30g乙烷是1mol，乙烷的結構簡式為CH3CH3，因此1mol乙烷有有7mol共價鍵，故C正確；D、苯中碳碳鍵是介于碳碳雙鍵和單鍵之間特殊的鍵，故D錯誤。2、A【解析】

A.Al、Si、S均為第三周期元素，屬于短周期元素，選項A正確；B.Li、Mg分別為第二、第三周期元素屬于短周期元素，Fr為七周期元素，屬于長周期元素，選項B錯誤；C.H、O分別屬于第一、第二周期元素屬于短周期元素，K為第四周期元素屬于長周期元素，選項C錯誤；D.Na、S均屬于第三周期元素屬于短周期元素，Br為第四周期元素屬于長周期元素，選項D錯誤；答案選A。3、A【解析】A.根據原子序數可判斷Nh位于第ⅢA族，同主族從上到下金屬性逐漸增強，所以最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3NhO3一定不是強酸，A錯誤；B.Mc位于第ⅤA族，最高價陽離子為Mc5+,同主族從上到下金屬性逐漸增強，所以相應陽離子的氧化性比較弱，B正確；C.Og是第七周期中的最后一種元素,屬于0族，其原子序數是所有已發現元素中最大的，C正確；D.同主族從上到下金屬性逐漸增強，所以根據金屬和非金屬的分界線,Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理，D正確，答案選A。點睛：靈活應用元素周期律是解答的關鍵，注意“位—構—性”推斷的核心是“結構”，即根據結構首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據元素性質的相似性和遞變性預測其可能的性質；也可以根據其具有的性質確定其在周期表中的位置，進而推斷出其結構。4、C【解析】分析：A.BaO2中陰陽離子數為1:1；B.FeCl3在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體；C.精煉銅時，根據陰陽兩極電子守恒進行計算；D.標準狀況下CCl4是液體。詳解：BaO2中陰陽離子之比是1:1，所以1molBaO2中含有的陰離子數為NA，A選項錯誤；FeCl3在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體，水解是可逆反應，存在水解平衡，且膠粒由若干個氫氧化鐵分子組成則一定不是NA個膠粒，B選項錯誤；精煉銅時，陽極是粗銅，失去電子，陰極是精銅，溶液中的Cu2+得到電子，陰陽兩極得失電子守恒，所以若陽極失去0.1NA個電子，陰極Cu2+得到0.1NA個電子生成Cu，生成Cu的物質的量是：0.05mol，m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，C選項正確；在標準狀況下CCl4是液體，Vm的適用對象是氣體，所以在標準狀況下22.4LCCl4的物質的量只有根據密度和摩爾質量計算確定其物質的量，現有條件下無法確定其物質的量，所以D選項錯誤；正確選項C。5、D【解析】

①根據方程式可知平衡時NO和SO3的物質的量一定相等，①正確；②起始量未知，則平衡時NO2和SO2的物質的量不一定相等，②錯誤；③反應前后氣體的分子數不變，體系中的總物質的量一定等于反應開始時總物質的量，③正確；④平衡時SO2、NO2、NO、SO3的物質的量不一定相等，④錯誤；答案選D。【點睛】明確可逆反應的特點以及平衡狀態的特征是解答的關鍵，注意平衡時各物質的濃度不再發生變化，但其物質的量不一定相等，與起始量以及轉化率有關系。6、D【解析】分析：混合物能用分液法分離，說明兩種液體互不相溶，且密度不同，據此解答。詳解：A.四氯化碳和乙酸乙酯互溶，不能分液法分離，應該是蒸餾，A錯誤；B.溴易溶在有機溶劑中，則苯和液溴不能分液法分離，B錯誤；C.乙醇和水互溶，不能分液法分離，應該是蒸餾，C錯誤；D.硝基苯不溶于水，密度大于水，可以用分液法分離，D正確。答案選D。7、D【解析】試題分析：A、同主族元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱，A錯誤；B、半徑的大小比較：一看電子層數，電子層數越多，半徑越大，二看原子序數，相同電子層數，原子序數越大，半徑越小，三看電子數，相同的電子層數和原子序數，電子數越多，半徑越大，大小順序是：S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋，C錯誤；D、兩者互為同位素，核外電子排布相同，即得電子能力相同，D正確。答案選D。考點：考查元素周期律、微粒半徑的比較、同位素等知識。8、D【解析】A．工業用焦炭還原二氧化硅生產硅：SiO2+2CSi+2CO↑，A正確；B．工業制鈉是以海水為原料制得NaCl，電解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，制得鈉，B正確；C．工業上常用用CO在高溫下還原鐵礦石煉鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，制得鐵，C正確；D．工業制鎂是電解熔融氯化鎂：MgCl2Mg+Cl2↑，D錯誤；答案選D。9、B【解析】

A、由價鍵原則可寫出的分子式為C10H16，選項A正確；B、六元環不是苯環，具有烷的結構，碳原子不可能都在同一平面上，選項B不正確；C、分子中有10個碳原子，其中只有一個碳原子上沒有氫原子，且另9個碳原子的位置各不相同，所以其一鹵代物應有9種，選項C正確；D、分子中含有雙鍵，可與溴水發生加成反應，選項D正確；答案選B。10、C【解析】

空氣中存在CO2溶于水生成碳酸使正常雨水顯酸性，正常雨水的pH值約等于5.6；雨水的pH值變小的原因是由于污染大氣的氮氧化物、SO2等氣體與空氣中的氧氣發生反應，這些氣體及其氧化產物溶于雨水后生成HNO3、H2SO3使雨水的pH小于5.6而成為酸雨，pH越小，酸雨越嚴重，根據圖像可知，pH最小的是丙，故選C。11、C【解析】

A．芳香烴中只含C、H兩種元素，該物質中還混有O和Cl元素，不屬于芳香烴，故A錯誤；B．利尿酸中的氯原子不能電離，與AgNO3溶液不能生成白色沉淀，故B錯誤；C．含碳碳雙鍵、碳氧雙鍵及苯環可發生加成反應，含羧基可發生取代和酯化反應，故C正確；D．含羧基(-COOH)能與飽和碳酸鈉溶液反應放出CO2，2mol利尿酸與碳酸鈉溶液反應放出1molCO2，故D錯誤；故選C。12、B【解析】

A、銅和濃硝酸反應的方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，該反應中產生有毒氣體二氧化氮，所以對環境有污染，不符合“綠色化學”理念，且硝酸的利用率不高，選項A錯誤；B、銅和稀硝酸反應方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，該反應中產生有毒氣體一氧化氮，所以對環境有污染，不符合“綠色化學”理念，且硝酸的利用率不高，選項B錯誤；C、氧化銅和硝酸反應的方程式為：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，沒有污染物，且硝酸的利用率100%，，符合“綠色化學”和“降低成本”理念，選項C正確；D、氯化銅和硝酸銀反應方程式為：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2，該反應雖有硝酸銅生成，但硝酸銀價格較貴，不符合“降低成本”理念，選項D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查硝酸的性質，利用硝酸銅的制備考查硝酸與銅反應、制取硝酸過程中應注意環境問題。13、B【解析】

H2S中心原子S有2個σ鍵，孤電子對數為6-2×12=2，價層電子對數為4，空間構型為V形；H3O＋中心原子為O，中心原子有3個σ鍵，孤電子對數為6-1-3×12=1，價層電子對數為4，空間構型為三角錐形，故答案選B。14、B【解析】

因羧酸、酚羥基均與堿反應生成鹽，則將轉變為，可選擇與堿反應，然后利用碳酸酸性大于苯酚酸性，再通入二氧化碳即可；或先加稀硫酸水解后，利用苯酚酸性大于碳酸氫根離子的酸性，再與NaHCO3反應即可，以此來解答。【詳解】①與足量的NaOH溶液共熱，羧基與NaOH反應，酯基水解生成苯酚與NaOH反應生成苯酚鈉，再通入CO2，與苯酚鈉反應生成產物，①項正確；②與稀硫酸共熱后，加入足量的NaOH溶液，苯酚能與NaOH反應，則不能得到產物，②項錯誤；③加熱溶液，通入足量的CO2，因為苯甲酸的酸性比碳酸酸性強，所以不能得到羧酸鈉，③項錯誤；④與稀H2SO4共熱后，酯基水解生成苯酚，加入足量的NaHCO3，羧基與NaHCO3反應得到產物，④項正確；答案選B。15、B【解析】試題分析：對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池來說，①Zn是負極，正確；②電子由Zn經外電路流向Cu，正確；③在負極發生反應：Zn－2e－＝Zn2＋，錯誤。④溶液中H＋又鋅棒Zn棒遷移向Cu棒。錯誤。因此正確的說法是①②③，選項是B。考點：考查原電池的反應原理的知識。16、B【解析】

A.有機物A的官能團是碳碳雙鍵、醇羥基和羧基，只有羧基能電離出氫離子，則1molA最多能與1molNaOH反應，A項錯誤；B.分子內含碳碳雙鍵，碳碳雙鍵在一定條件下能發生加聚反應，B項正確；C.分子內含羧基和醇羥基，兩者在一定條件下能發生分子內酯化反應，C項錯誤；D.苯分子和乙烯分子都是共面的分子，但是甲烷分子是四面體分子，有機物A分子中來自苯、乙烯等的原子可以共面，但不一定共面，但來自甲烷衍生的—CH2—、—CH2OH中的原子不可能都共面，D項錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅢA族r(O2－)r(Na＋)HClO4＞H2SO4(或等其他合理答案均可)【解析】從圖中的化合價和原子半徑的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。則（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族。（2）電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，故r(O2-)＞r(Na+)；非金屬性越強最高價氧化物水化物的酸性越強，故HClO4＞H2SO4；（3）四原子共價化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其電子式為：（或）。18、弱于2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑SO2將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫【解析】

T所處的周期序數與主族序數相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素，則T為Al，由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q為C、R為N、W為S。【詳解】（1）鋁離子質子數為13，核外電子數為10，有2個電子層，各層電子數為2、8，離子結構示意圖為；（2）Q、R同周期，自左而右非金屬性增強，故非金屬性Q＜R；（3）R元素的氫化物為NH3，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為；（4）T的單質與同周期金屬性最強元素最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（5）Al與濃硫酸在加熱條件下生成的氣體具有刺激性氣味，該氣體為二氧化硫，檢驗二氧化硫的實驗方案為：將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫。19、ZrSiO4＋4NaOHNa2SiO3＋Na2ZrO3＋2H2OH2SiO3(或H4SiO4)5.2～6.2ZrO2＋＋2NH3·H2O＋H2O===Zr(OH)4↓＋2NH4＋2NH4＋＋CaCO3Ca2＋＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O【解析】分析：鋯英砂(主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2?SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質)加NaOH熔融，ZrSiO4轉化為Na2SiO3和Na2ZrO3，加過量鹽酸酸浸，Na2SiO3與HCl生成硅酸沉淀，濾液中含有ZrO2+、Fe3+、Al3+，加氨水調節pH為5.2～6.2，使Fe3+、Al3+轉化為氫氧化物沉淀，過濾，濾液中主要含有ZrO2+，再加氨水調節pH使ZrO2+轉化為Zr(OH)4沉淀，過濾、洗滌，得到Zr(OH)4，加熱分解，即可得到ZrO2。(3)需用氨水調pH=a，使Fe3+、Al3+轉化為氫氧化物沉淀，而ZrO2+不能沉淀，根據表中數據判斷；加氨水至pH=b時，ZrO2+與NH3?H2O反應生成Zr(OH)4沉淀；據此分析解答。詳解：(1)高溫下，ZrSiO4與NaOH反應生成Na2SiO3和Na2ZrO3，其反應的方程式為：ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O；故答案為：ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O；(2)加過量鹽酸酸浸，Na2SiO3與HCl生成硅酸沉淀，過濾，濾渣為H2SiO3，故答案為：H2SiO3；(3)需用氨水調pH=a，使Fe3+、Al3+轉化為氫氧化物沉淀，而ZrO2+不能沉淀，根據表中數據可知：pH在5.2～6.2時Fe3+、Al3+完全沉淀，而ZrO2+不沉淀；加氨水至pH=b時，ZrO2+與NH3?H2O反應生成Zr(OH)4沉淀，其反應的離子方程式為：ZrO2++2NH3?H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2NH4+；故答案為：5.2～6.2；ZrO2++2NH3?H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2NH4+；(4)過濾Ⅲ所得濾液中主要含有銨根離子，溶液顯酸性，加入CaCO3粉末并加熱得到氨氣和二氧化碳，其反應的離子方程式為：2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O，故答案為：2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O；點睛：本題考查了物質分離提純的方法和流程分析應用，正確分析題目涉及流程的分析應用、掌握化學基本實驗操作是解題的關鍵。本題的易錯點為(3)，要正確理解加入氨水調節pH的作用。20、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2OB試管中品紅溶液褪色SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（或Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-）ABC分液漏斗慢吸收除去Cl24H＋+5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O驗證是否有ClO2生成b【解析】

Ⅰ銅與濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫與品紅反應，溶液褪色，進入氯化鋇溶液中無明顯現象，二氧化硫有毒，用NaOH溶液吸收；II稀鹽酸與氯酸鈉溶液反應生成二氧化氯、氯氣、氯化鈉和水，已知裝置D為吸收二氧化氯的裝置，則裝置C為吸收氯氣；根據實驗目的釋放二氧化氯時，