2024屆廣東省河源市龍川縣隆師中學化學高一下期末教學質量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列屬于取代反應的是（）A．乙烯通入溴水中 B．光照甲烷與氯氣的混合氣體C．苯與溴水混合后撒入鐵粉 D．在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應2、下列物質中，屬于電解質的是A．Cu B．NaNO3 C．SO2 D．Cl23、在“綠色化學工藝”中，理想狀態是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產物，即原子利用率為100%。下列反應類型能體現“原子經濟”原則的是()①置換反應②化合反應③分解反應④取代反應⑤加成反應⑥復分解反應⑦加聚反應A．①②⑤B．②⑤⑦C．⑥⑦D．只有⑦4、下列有關物質的性質與用途不對應的是()A．鋁合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B．食品工業中用Na2CO3作焙制糕點的膨松劑C．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于腐蝕銅制印刷電路板D．二氧化硅是制造光導纖維的材料5、已知反應：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1，CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H2，2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H3，2Cu(s)＋O2(g)＝2CuO(s)△H4，CO(g)＋CuO(s)＝CO2(g)+Cu(s)，△H5，下列敘述正確的是（）A．△H1>0,△H3<0B．△H2=△H1－△H3C．△H2<0,△H4>0D．△H5=△H1+1/2△H46、下列敘述正確的是（）A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B．2H和3H是不同的核素，它們的質子數不相等C．14C和14N的質量數相等，它們的中子數相等D．6Li和7Li的電子數相等，中子數相等7、下列說法正確的是()A．任何化學反應都伴隨著能量的變化B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱C．化學反應中的能量變化都是以熱量的形式體現D．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H<0，則56gCO和32gO2所具有的總能量小于88gCO2所具有的總能量8、下列說法正確的是A．甲烷與氯氣發生置換反應生成一氯甲烷、二氯甲烷等B．乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色C．溴水與乙炔發生化合反應而褪色D．苯不能與溴水發生加成反應說明苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替9、銅-鋅原電池如圖所示,電解質溶液為硫酸銅溶液。下列說法錯誤的是（）A．鋅電極為負極,發生氧化反應B．電子從鋅電極經過硫酸銅溶液流向銅電極C．銅電極上的反應為Cu2++2e-=CuD．溶液中的SO42-向鋅電極移動10、某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的硫酸溶液，將產生的H2收集在一個注射器中，用時10s時恰好收集到氣體的體積為50mL(若折合成0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是()A．可以通過測定鋅粒減少質量來測定反應速率B．忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用H＋來表示10s內該反應的速率為0.01mol·L－1·s－1C．忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10s內該反應速率為0.01mol·L－1·s－1D．用H2來表示10s內該反應的速率為0.0002mol·s－111、下圖所示為交警在對駕駛員是否飲酒進行檢測。其原理是：K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸氣迅速反應。下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是①乙醇沸點低②乙醇密度比水?、垡掖季哂羞€原性④乙醇是烴的含氧衍生物⑤乙醇可與羧酸在濃硫酸的作用下發生取代反應A．②⑤B．②③C．①③D．①④12、下列關于化學反應說法中不正確的是A．任何化學反應都伴隨著熱量的變化B．化學反應的特征是有新物質生成C．化學反應的過程實際上是一個舊鍵斷裂，新鍵生成的過程D．在一確定的化學反應關系中,反應物的總能量與生成物的總能量一定不相等13、如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是（）A．a為負極，b為正極B．c為陽極，d為陰極C．電解過程中，氯離子濃度不變D．電解過程中，c電極質量增加14、對于化學反應3W(g)＋2X(g)=4Y(g)＋3Z(g)。下列反應速率關系正確的是(

)A．B．C．D．15、分子式為C3H8O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有()A．1種B．2種C．3種D．4種16、下列表示粒子結構的化學用語或模型正確的是（）A．HCl的電子式：B．甲烷的比例模型：C．S2-的結構示意圖：D．乙烯結構簡式：CH2CH2二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：單質A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，根據下列轉化關系填空。（1）試判斷：A的化學式為_____________，B的名稱為_______________。（2）實驗室檢驗C溶液中的陽離子時，可加入氫氧化鈉溶液，若先產生___________色沉淀，該沉淀在空氣中迅速變為灰綠色，最終變為_________色，則含該離子。（3）實驗室檢驗D溶液中的陽離子時，通?？傻渭觃________，若溶液變為_______色，則含該離子。（4）若E是一種黃綠色氣體單質，該氣體是________________，在C→D過程中，此氣體做_________劑。（5）寫出固體B與過量鹽酸反應的離子方程式__________________________。（6）寫出D+A→C的離子方程式__________________________。18、有以下幾種粒子：X、Y、Z是陽離子，Q是陰離子，M、N是分子．除Z外其余粒子都由短周期元素A、B、C中的一種或幾種構成，且具有以下結構特征和性質：①它們（X、Y、Z、Q、M、N）核外電子總數都相同；②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；③Y和Q都由A、B兩元素組成，Y核內質子總數比Q多兩個；④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內質子總數相等；⑤X和Q形成的濃溶液在加熱情況下生成M和N；⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含Q或Y的溶液，沉淀消失．（1）Q的化學式為______；X的電子式為______________.（2）試比較M和N的穩定性：N____M；（3）寫出Z和N的水溶液反應的離子方程式___________________________；（4）上述六種微粒中的兩種陽離子可與硫酸根形成一種鹽（不含結晶水），向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，出現了如圖中a、b、c三個階段的圖象，根據圖象判斷該鹽的化學式為_______________．（5）將2.56g銅投入到一定量由A、B、C三種元素形成的一種常見化合物的溶液中，共收集到896mL氣體（標準狀況下），將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入氧氣在標準狀況下的體積________mL．19、（一）某實驗小組的同學們用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗.（部分夾持儀器已略去）已知：乙醇的沸點為78℃，易溶于水；乙醛的沸點為20.8℃，易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化學方程是_________。（2）裝置甲中熱水的主要作用是_________。（3）裝置乙中冷水的主要作用是_________，其溫度要求是_________，為達到該溫度，可進行的操作是_________。（4）實驗開始前，加熱銅網，觀察到的現象是_________，該反應的化學方程式是_________；鼓入空氣和乙醇蒸氣后，銅網處觀察到的現象是_________，此反應中，銅的作用是_________。（5）在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應仍能繼續進行,說明該反應_________（填“吸熱”或“放熱”）；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_________。（6）實驗結束后，取出裝置乙中的試管，打開橡膠塞，能聞到_________。（二）化學興趣小組的同學們設計了如下裝置驗證乙醇催化氧化的產物（加熱儀器、夾持裝置已略去）。已知：乙醇的沸點為78℃，易溶于水；乙醛的沸點為20.8℃，易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化學方程式是___________。（2）實驗時上述裝置中需要加熱的是__________（填字母，下同），其中應該先加熱的是_______，為使裝置A中的乙醇成為蒸氣，最簡單的加熱方法是_________。（3）實驗室制取氧氣的化學方程式是___________。（4）實驗開始后，裝置B中能觀察到的現象是___________；裝置C中能觀察到的現象是__________，由此得出的結論是_____________。（5）裝置E的作用是________，能初步判定反應后有乙醛生成的依據是_____________。（6）裝置D中的藥品是__________，其作用是_________________。20、海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2與MgCl2?6H2O的流程如下：（1）寫出一種海水淡化的方法_____。（2）比較溶液中Br2的濃度：溶液2_____溶液4（填“>”或“<”）。（3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，其化學方程式是_______。（4）試劑①可以選用__________，加入試劑②后反應的離子方程式是_________。（5）從MgCl2溶液獲得MgCl2?6H2O晶體的主要操作包括_________。21、探究物質的結構有助于對物質的性質進行研究。（1）①下列物質中含有羧基的是____(填字母)。a．b．c．②下列物質分子中所有原子處于同一平面的是____(填字母)。a．苯b．丙烯c．甲醇③欲區分乙醛和乙酸，應選用____(填字母)。a．NaOH溶液b．HCl溶液c．NaHCO3溶液（2）書寫方程式并寫出反應①和②的反應類型：①甲烷與氯氣在光照條件下的反應(寫第一步)__________________，屬于________反應②乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色__________________，屬于________反應③乙醇與金屬鈉的反應________________，屬于________反應④灼熱的銅絲多次反復地插入乙醇中：___________________，屬于_______反應；

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A、乙烯通入溴水中為加成反應，A錯誤；B、光照甲烷與氯氣的混合氣體為取代反應，B正確；C、苯與溴水混合后撒入鐵粉，不反應，與液溴才反應，C錯誤；D、在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應，為加成反應，D錯誤。答案選B。2、B【解析】

A．Cu為單質，既不屬于電解質，也不屬于非電解質，故A錯誤；B．NaNO3是化合物，在熔融狀態下和水溶液中都能導電，屬于電解質，故B正確；C．SO2的水溶液能導電，但電離出自由移動離子的是亞硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫不是電解質，故C錯誤；D．Cl2為單質，既不屬于電解質，也不屬于非電解質，故D錯誤；故答案為B。【點睛】電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機物如蔗糖和酒精等．注意電解質和非電解質都是化合物，既要排除單質又要排除混合物。3、B【解析】

化合反應、加成反應以及加聚反應是多種物質生成一種物質，反應物中的所有原子都轉化到生成物中，原子利用率達到100%，而復分解反應、分解反應、取代反應以及消去反應的生成物有兩種或三種，原子利用率小于100%。答案選B。4、B【解析】

A．鋁合金的密度小，硬度大，具有優良的性能，則可用作建筑材料，A正確；B．Na2CO3的堿性較強，一般選NaHCO3作焙制糕點的膨松劑，B錯誤；C．FeCl3溶液能與Cu反應生成氯化銅、氯化亞鐵，則可用于腐蝕銅制印刷電路板，C正確；D．二氧化硅能傳遞光信號，是制造光導纖維的材料，D正確；答案選B?！军c睛】本題考查物質的性質與應用，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、性質與用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。5、B【解析】

A.C(s)＋O2(g)＝CO2(g)反應為放熱反應，則△H1<0，A錯誤；B.根據蓋斯定律，CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H2由第一個反應的反應熱減去第三個反應的反應熱得到，即△H2=△H1－△H3，B正確；C.2Cu(s)＋O2(g)＝2CuO(s)為放熱反應，則△H4<0，C錯誤；D.跟據蓋斯定律，反應5由1/2反應3-1/2反應4得到，則△H5=1/2△H3-1/2△H4，D錯誤；答案為B6、A【解析】試題分析：13C和14C屬于同一種元素，但中子數不同，它們互為同位素，A正確；2H和3H是不同的核素，屬于同一種核素，它們的質子數相等，B不正確；14C和14N的質量數相等，但它們的中子數相等，分別是8和7，C不正確；6Li和7Li的電子數相等，但中子數不相等，分別是3和4，D不正確，答案選A?？键c：考查原子組成以及組成原子的幾種微粒之間的計算，同位素的判斷點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，重點考查學生對原子組成以及組成微粒之間數量關系的熟悉了解程度，有利于調動學生的學習興趣，激發學生學習化學的積極性。7、A【解析】

A、化學反應實質為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，任何化學反應都伴隨能量的變化，故A正確；B、反應熱只受始態和終態的影響，跟途徑無關，故B錯誤；C、化學反應中的能量變化主要以熱能的形式體現，有時以電能、光能體現，故C錯誤；D、此反應是放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，故D錯誤；故答案選A。8、D【解析】

A.在光照條件下，甲烷與氯氣發生取代反應生成一氯甲烷、二氯甲烷等，A錯誤；B.乙烯具有碳碳雙鍵，能與酸性KMnO4溶液發生氧化反應，使酸性KMnO4溶液褪色，B錯誤；C.乙炔具有碳碳三鍵，能與溴水發生加成反應，使溴水褪色，C錯誤；D.若苯含有碳碳雙鍵，能與溴水發生加成反應，使溴水褪色，則苯不能與溴水發生加成反應說明苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替，D正確；故選D?！军c睛】苯不能與溴水發生加成反應，鄰二氯代苯沒有同分異構體說明苯分子中的碳碳鍵完全相同，不是單雙鍵交替結構。9、B【解析】A、在上述原電池中金屬鋅比銅活潑，因此鋅作負極，失去電子，發生氧化反應，本身被氧化。銅電極作正極，得到電子，發生還原反應，被還原。正確；B、電子從負極經外接導線流向正極。錯誤；C、銅電極作正極，得到電子，發生還原反應，被還原，反應為Cu2++2e-=Cu。正確；D、電解質溶液中，陽離子銅離子向正極移動，陰離子硫酸根向負極移動。正確；故選B。點睛：本題重點考查原電池的工作原理。在原電池中，活潑電極作負極，失去電子，發生氧化反應，被氧化；不活潑電極作正極，得到電子，發生還原反應，被還原。電子從負極經外接導線流向正極。電解質溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。10、C【解析】A.可以通過測定鋅粒減少質量來測定反應速率，故A正確；B.H2的物質的量為0.002mol，忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用H＋來表示10s內該反應的速率為[(0.002×2)/(0.04×10)]molL－1·s－1=0.01molL－1·s－1，故B正確；C.消耗Zn的物質的量等于H2的物質的量為0.002mol，忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10s內該反應速率為0.005mol·L－1·s－1，故C不正確；D.用H2來表示10s內該反應的速率為(0.002/10)mol·s－1=0.0002mol·s－1，故D正確。故選C。點睛：可以選擇反應中不同物質在單位時間內不同物理量的變化如物質的量濃度的變化、物質的量的變化、質量的變化、氣體體積的變化等表示反應速率。11、C【解析】分析：根據乙醇沸點低，易揮發，故可以易被檢測及乙醇具有還原性，K2Cr2C7具有強氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+來分析解答。詳解：①乙醇沸點低，易揮發，可以易被檢測，與測定原理有關；②乙醇密度比水小，可與水以任意比混溶，與測定原理無關；③乙醇分子中含有羥基，具有還原性，K2Cr2C7具有強氧化性，可以把乙醇迅速氧化為乙酸藍綠色的Cr3+，與測定原理有關；④乙醇可看成是乙烷中的氫原子被羥基取代后的產物，是烴的含氧化合物，與測定原理無關；⑤乙醇可與羧酸在濃硫酸的作用下發生取代反應，與測定原理無關；對乙醇的描述與此測定原理有關的是①③。故選C。12、A【解析】分析：A.任何化學反應都伴隨著能量的變化；B.根據化學反應的特征判斷；C.根據化學反應的實質解答；D.化學反應過程中一定有能量變化。詳解：A.化學反應過程中一定有能量變化，但不一定是熱量，也可能是其它形式的能量變化，例如電能或光能等，A錯誤；B.化學反應的特征是有新物質生成，同時伴隨能量變化，B正確；C.化學反應過程是原子重組的過程，也就是一個舊鍵斷裂、新鍵形成的過程，C正確；D.化學反應過程中一定有能量變化，所以反應物的總能量與生成物的總能量一定不相等，D正確。答案選A。13、B【解析】

A.根據電流方向知，a是直流電源的正極，b是負極，故A錯誤；B.根據電流方向知，a是直流電源的正極，b是負極，電解池中與電源正極相連的電極為陽極，與電源負極相連的是陰極，所以c為陽極、d為陰極，故B正確；C.陽極上溶液中氯離子失電子生成氯氣，所以氯離子濃度減小，故C錯誤；D.c是陽極，溶液中氯離子在c極失電子生成氯氣，c電極質量不變，故D錯誤；答案選B。14、C【解析】同一化學反應中，各物質的化學反應速率之比等于其計量數之比，根據方程式可知滿足v(W):v(X):v(Y):v(Z)=3:2:4:3，答案選C。15、B【解析】

分子式為C3H8O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物是醇類，可以是1－丙醇，結構簡式為CH3CH2CH2OH，或2－丙醇，結構簡式為CH3CHOHCH3，共計是2種。答案選B。16、B【解析】A、氯化氫是共價化合物，電子式為。錯誤；B、中代表甲烷的比例模型，中間黑色的大球代表碳原子，四個白色小球代表氫原子，甲烷的空間構型為正四面體。正確；C、硫離子核內質子數為16，核外電子數為18，其結構示意圖:。錯誤；D、有機物的結構簡式是指在分子式的基礎上，要寫出主要官能團的組成的式子，乙烯的官能團為C=C，必須寫明，因此乙烯的結構簡式為CH2=CH2。錯誤；故選B.二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe四氧化三鐵或磁性氧化鐵白紅褐KSCN紅(血紅)Cl2氧化Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OFe＋2Fe3+＝3Fe2+【解析】

單質A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，則A為Fe，B為Fe3O4，加入鹽酸，由轉化關系可知D為FeCl3，C為FeCl2，E是一種黃綠色氣體單質，應為Cl2，據此分析解答?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為Fe，B為四氧化三鐵，故答案為：Fe；

四氧化三鐵；(2)C為FeCl2，亞鐵離子與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩定，易被空氣中的氧氣氧化，如觀察到先產生白色沉淀，在空氣中迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色，則含該離子，故答案為：白；紅褐；(3)D為FeCl3，檢驗鐵離子，可加入KSCN溶液，溶液變紅色，故答案為：KSCN溶液；紅；(4)E是一種黃綠色氣體單質，應為Cl2，氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，反應中起到氧化劑的作用，故答案為：氯氣；氧化；(5)B為Fe3O4，加入鹽酸，反應的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故答案為：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；(6)D+A→C的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+。18、OH﹣＜Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+NH4Al（SO4）2448【解析】X、Y、Z是陽離子，Q是陰離子，M、N是分子．它們都由短周期元素組成，且具有以下結構特征和性質：①它們的核外電子總數都相同；由②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅，溶液呈堿性，可推知N為NH3、M為H2O；由⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含Q或Y的溶液，沉淀消失，可推知Z為Al3+、Q為OH-，由③Y和Q都由A、B兩元素組成，Y核內質子數比Q多2個，則Y為H3O+；由④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內質子總數相等，則X為NH4+；由⑤銨根離子與氫氧根離子濃溶液在加熱條件下可以生成氨氣和水，符合轉化關系；結合③④可知，A為H元素、B為O元素、C為N元素。(1)Q的化學式為OH-；銨根離子的電子式為，故答案為：OH-；；(2)非金屬性越強氫化物越穩定，非金屬性O＞N，所以N為NH3的穩定性弱于MH2O的穩定性，故答案為：＜；(3)鋁離子和氨的水溶液反應的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；(4)由圖可知，b階段氫氧化鋁沉淀不變，消耗氫氧化鈉為1體積，應含有NH4+，而溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉為1體積，故鋁離子與銨根離子之比為1：1，則該鹽的化學式為NH4Al(SO4)2，故答案為：NH4Al(SO4)2；(5)2.56g

Cu的物質的量為：n(Cu)=2.56g64g/mol=0.04mol，反應時失去電子為：2×0.04mol=0.08mol，反應整個過程為HNO3NO、NO2HNO3，反應前后HNO3的物質的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數目等于O2得到電子的數目，所以消耗氧氣的物質的量為：n(O2)=0.08mol4=0.02mol，標況下需要氧氣的體積為：V(O2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故答案為：448。點睛：本題考查無機物推斷及元素化合物知識，為高頻考點，涉及氧化還原反應計算、離子反應方程式的書寫、氫化物穩定性判斷等知識點，正確推斷微粒、明確物質性質是解本題關鍵，注意轉移電子守恒的靈活運用。19、（一）加熱乙醇，使其成為蒸氣冷凝乙醛小于20.8℃向水中加入少量冰塊銅網變黑變黑的銅網重新變紅催化劑放熱氮氣強烈的刺激性氣味(二)ABB水浴加熱銅絲由紅變黑，再由黑變紅無水硫酸銅粉末由白色變為藍色乙醇催化氧化的產物有水吸收乙醛防止倒吸裝置E中的物質有強烈刺激性氣味堿石灰防止外界的水蒸氣進入導管使無水硫酸銅變藍【解析】

本實驗主要考察的是乙醇的催化氧化。在課本中，乙醇的催化氧化的實驗操作是將灼燒過的銅絲插入到乙醇中。在本題的兩個實驗中，乙醇放置在一個裝置中，無法直接和銅網（絲）接觸，且題中告知乙醇的沸點，則可以使用氣態的乙醇去反應。在實驗（一）中，裝置甲的作用是提供氣態的乙醇，裝置乙的作用是收集乙醛（題中告知乙醛的沸點為20.8℃，說明乙醛也易揮發）。在實驗（二）中，裝置A的作用是提供氣態的乙醇，裝置C的作用是檢驗產物——水蒸氣，裝置D的作用是干燥乙醛，裝置E的作用是收集乙醛（乙醛易溶于水）。還要注意的是，乙醇的催化氧化實際上是兩步反應，Cu先被氧化為CuO，乙醇和灼熱的CuO反應生成乙醛和Cu。【詳解】（一）（1）乙醇催化氧化的化學方程式為：；（2）由于乙醇無法直接和銅網接觸，所以需要將乙醇汽化，裝置甲中的熱水是為了加熱乙醇，使其變為蒸汽；（3）題中告知乙醛的沸點為20.8℃，易溶于水，說明乙醛易揮發，可以用水吸收乙醛，則裝置乙中冷水的作用是吸收乙醛，溫度小于20.8℃，以減少乙醛的揮發；為了保證低溫，往往考慮使用冰水浴，所以可以在冷水中加入少量冰塊；（4）銅網受熱，可以看到銅網變黑，其化學方程式為；鼓入乙醇蒸汽后，乙醇和黑色的CuO在加熱的情況下反應，CuO變回了Cu，則可以觀察到黑色的銅網變紅；在整個過程中，Cu先是變為CuO，再是變回了Cu，相當于沒有發生變化，起到了催化劑的作用；（5）反應需要加熱進行，在熄滅酒精燈的情況下，反應仍能進行，說明有熱量提供以滿足該反應的需要，則該反應是放熱反應；整個反應過程中，涉及到的氣體有空氣、乙醇氣體、乙醛氣體，其中乙醇氣體參與反應或者被乙裝置吸收，乙醛氣體被乙裝置吸收，空氣中的氧氣參與反應，氮氣不參加任何反應，則集氣瓶中主要的成分為氮氣；（6）乙裝置中的主要液體為乙醛溶液，打開瓶塞后，可以聞到強烈的刺激性氣味；（二）（1）乙醇催化氧化的化學方程式為：；（2）該反應的條件為加熱，，所以B處需要加熱，實驗中還需要乙醇氣體，所以A處也需要加熱，則需要加熱的有A、B；該反應的實際情況中，乙醇是和CuO反應的，所以要先加熱B以獲得CuO；為使乙醇變為蒸氣，最簡單的方法是水浴加熱，因為水浴加熱時，乙醇受熱均勻，可以獲得平穩的乙醇氣流；（3）實驗室制備干燥的O2的方程為：；（4）實驗開始后，Cu先變為CuO，CuO再和乙醇氣體反應變回Cu，所以B處可以看到紅色的銅絲先變黑，再變紅；反應中，有水蒸氣生成，則可以看到C處的無水CuSO4粉末變為藍色，說明該反應有水生成；（5）E的作用為吸收乙醛，因為題中已經告知乙醛的沸點為20.8℃，且易溶于水，且E裝置在反應裝置的最后；乙醛具有刺激性氣味，所以可以根據氣味來判斷是否有乙醛生成；（6）D中的藥品應該是堿石灰，因為E中含有水，水蒸氣會沿導管進入C中，這樣會影響無水CuSO4粉末對產物生成的水的檢驗，所以應該在C、E之間連接一個干燥裝置，目的是防止防止外界的水蒸氣進入導管使無水CuSO4粉末變藍?！军c睛】乙醇的催化氧化分為兩步：第一步為：，第二步為：，總的方程式為：。20、蒸餾或滲析或離子交換法（任寫一種即可）＜Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾（減少溶劑濃縮，降溫結晶，過濾）【解析】

由題給流程可知，向苦鹵中加入堿，苦鹵中鎂離子與堿反應生成氫氧化鎂沉淀，過濾；向溶液1中通入氯氣，氯氣與溶液中的溴離子發生置換反應生成含有單質溴濃度較低的溶液2，用空氣和水蒸氣吹出溴蒸氣，溴蒸氣與二氧化硫反應生成含有氫溴酸和硫酸的溶液3，再向所得溶液3通入氯氣得到含溴濃度較高的溶液4；將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得到六水氯化鎂。【詳解】（1）海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等，故答案為：蒸餾或滲析或離子交換法；（2）由流程中提取溴的過程可知，經過2次Br-→Br2轉化的目的是更多的得到溴單質，提取過程對溴元素進行富集，增大了溶液中溴的濃度，則溶液2中溴的濃度小于溶液4，故答案為：＜；（3）鼓入