2023-2024學年秦皇島市重點中學高一下化學期末教學質量檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有機物注入水中振蕩后分層且浮于水面的是()A．苯 B．溴苯 C．硝基苯 D．乙醇2、下列有關有機物的說法不正確的是（）A．所有糖類、油脂、蛋白質在一定條件下都能發生水解B．羊毛和棉線可用燃燒法鑒別C．有機化合物中每個碳原子最多形成4個共價鍵D．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色3、下列說法正確的是（）A．隨著電子層數的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應的熔沸點也逐漸升高B．冰融化時，分子中H—O鍵發生斷裂C．由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的熔沸點比H2S高D．在由分子所構成的物質中，分子間作用力越大，該物質越穩定4、CO、NO及H2S都是有毒氣體。下列有關這三種氣體的說法正確的是（）A．都能與氧氣反應B．都易溶于水C．都能與堿溶液反應D．都是電解質5、檢驗銨鹽的方法是將待測物取出少量放在試管中，然后（）A．加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口試之B．加水溶解，用紅色石蕊試紙測其溶液的酸堿性C．加燒堿溶液，加熱，滴入酚酞試液D．加入燒堿溶液，加熱，用濕潤紅色石蕊在試管口試之6、標準狀況下，0.56LCH4和C2H4的混合氣體通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假設C2H4完全被吸收），則乙烯占混合氣體體積的A．20% B．40%C．60% D．80%7、下列各組物質間的反應與反應類型不相符的是（）A．乙烯與溴水（加成反應） B．苯與濃硝酸（取代反應）C．乙醇與乙酸（(酯化反應） D．乙醇與氧氣（取代反應）8、某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用其結構簡式如下圖所示(含有2種官能團)。該拒食素與下列足量某試劑充分反應后，官能團種類數發生變化的是A．H2B．HBrC．Br2的CC14溶液D．Ag(NH3)2OH溶液9、某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2＋+2e-=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色D．a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動10、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()A．常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的氧原子數等于NAB．0.5molH2O所含的電子數為9NAC．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數為0.1NAD．300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子數為0.6NA11、取一支大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，用鐵架臺固定好。放在光亮處一段時間。下列對觀察到的現象的描述及說明正確的是（）A．試管中氣體顏色變淺，是因為發生了加成反應B．試管中有少量白霧生成，這是氯化氫的小液滴C．試管內壁出現油狀液體，這是甲烷與氯氣的混合溶液D．試管內壁出現油狀液體，這是CH3Cl小液滴12、反應2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)，達到平衡時，下列說法正確的是()A．A、B全部變成了C和DB．A、B、C、D四種物質的濃度一定相等C．反應速率為零D．單位時間內B消耗的物質的量和B生成的物質的量相等13、原電池是將化學能轉變為電能的裝置。關于下圖所示原電池的說法不正確的是A．Cu為正極，Zn為負極B．電子由銅片通過導線流向鋅片C．正極反應式為2H++2e－H2↑D．原電池的反應本質是氧化還原反應14、CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質，它們之間能緩慢地發生如下反應：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＜0，現利用此反應，擬設計一種環保裝置，用來消除汽車尾氣對大氣的污染，下列設計方案可以提高尾氣處理效率的是()①選用適當的催化劑②提高裝置溫度③降低裝置的壓強④裝置中放入堿石灰A．①③ B．②④C．①④ D．②③15、下列物質沉淀時的顏色正確的是A．CaCO3—紅棕色 B．BaSO4—灰綠色 C．Al(OH)3—藍色 D．AgCl—白色16、下列說法正確的是A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性和還原性均依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果二、非選擇題（本題包括5小題）17、某研究小組為了探究一種無機礦物質X(僅含四種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1.請回答如下問題：（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖_______，寫出氣體甲的電子式_______。（2）X的化學式是______，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為_______。（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學反應方程式表示)。（4）一定條件下，氣體甲魚固體1中的某種成分可能發生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式_______，并設計實驗方案驗證該反應的產物_______。18、A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個數比3∶2形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據以上信息回答下列問題：(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號填寫)______________。(3)寫出E的最高價氧化物對應的水化物分別與A、C兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：①_________________________________；②_____________________________________________。(4)D、A按原子個數比3∶2形成化合物丙的化學式為____________。19、“酒是陳的香”就是因為酒在貯存過程中生成了有香味的乙酸乙酯．在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題．（1）乙醇制取乙烯的化學方程式：_____（2）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式：_____．（3）濃硫酸的作用：_____．（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是_____．（5）裝置中導管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_____．（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應該采用的實驗操作是_____．（7）做此實驗時，有時還要向盛有乙酸乙酯的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是_____．20、實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。如果此方案正確，那么：(1)操作④為________，操作①、④、⑤都用到的玻璃儀器有____________。(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是___________________________________。(3)進行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是_____________________________________。(4)操作③的目的是____________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是____________。(5)操作⑤的目的是_______________________________________________________。21、下圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：（1）在上述元素的最高價氧化物對應的水化物中：屬于強酸的是_______（用化學式表示，下同）；堿性最強的是_______。（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是_______（用離子符號表示）（3）有兩種離子化合物，均由①、④、⑤、⑧四種元素組成．這兩種物質可在水溶液中發生反應。寫山該反應的離子方程式：_______________。（4）請寫出涉及上述有關元素的兩個置換反應（要求：同一反應中兩種單質對應元素既不同周期也不同主族）__________________；_____________。（5）由表中元素形成的常見無機化合物A、B、C、X有以下轉化關系：若A、B、C含同一金屬元素，X為強電解質．且反應都在溶液中進行，則B的化學式為_____，X的化學式可能為______或______（寫不同類別物質）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.苯不溶于水，密度比水的密度小，注入水中振蕩后分層且浮于水面，故A符合題意；B.溴苯不溶于水，但是密度比水的密度大，注入水中振蕩后分層但在下層，故B不符合題意；C.硝基苯不溶于水，但是密度比水的密度大，注入水中振蕩后分層但在下層，故C不符合題意；D.乙醇與水互溶，混合后不會分層，故D不符合題意。故選A。2、A【解析】A、糖類包括單糖、二糖和多糖，單糖是不能水解，故A說法錯誤；B、羊毛的成分是蛋白質，燃燒羊毛有一股燒焦羽毛的氣味，棉線成分是纖維素，燃燒棉線則沒有燒焦羽毛的氣味，故B說法正確；C、根據有機物中碳的成鍵特點，有機物碳原子形成4個化學鍵，故C說法正確；D、銅絲在酒精燈上加熱，發生2Cu＋O22CuO，然后伸入乙醇中發生CuO＋CH3CH2OH→CH3CHO＋Cu＋H2O，故D說法正確。3、A【解析】分析：考查影響物質熔沸點的因素。共價化合物熔沸點高低是由分子間作用力決定的。組成和結構相同的分子，相對分子質量越大，熔沸點越高。氫鍵的存在可以使分子間作用力增大，物質的熔沸點越高。詳解：A.分子晶體中，物質的熔沸點與其相對分子質量成正比，所以隨著電子層數的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應的熔沸點也逐漸升高，故A正確；B.冰融化時發生物理變化，只破壞氫鍵而不破壞化學鍵，故B錯誤；C.物質的熔沸點與化學鍵無關，水的熔沸點比H2S高因為水中存在氫鍵，故C錯誤；D.物質的穩定性與化學鍵有關，與分子間作用力無關，故D錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。4、A【解析】

A.三種氣體都能與氧氣反應，分別是生成CO2、NO2、SO2(或S)和H2O，A正確；B.CO、NO都難溶于水，H2S能溶于水，B錯誤；C.CO、NO都與堿溶液不反應，C錯誤；D.溶于水或在熔融狀態下能導電的化合物是電解質，H2S是電解質，CO、NO都不是電解質，D錯誤。答案選A。5、D【解析】

A.直接加熱銨鹽晶體雖然也可分解產生氨氣，但同時會生成其他氣體，混合氣體及水蒸氣在到達試管口之前即又冷卻化合成為原銨鹽晶體附著在試管壁上，故無法使濕潤紅色石蕊試紙變藍，故A錯誤；B.銨鹽和水混合不會產生氨氣，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管中會顯示紅色，是因為銨根離子水解顯示酸性，但是顯酸性的溶液不一定是銨鹽，故B錯誤；C.加強堿溶液后加熱，再滴入無色酚酞試液，因為強堿溶液呈堿性，不能確定是否有銨根離子，故C錯誤；D.將氫氧化鈉放入試管加熱，氫氧化鈉和氯化銨反應，生成氣體，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤紅色石蕊試紙會變藍色，證明產生的氣體是氨氣，則該鹽中含有銨根離子，這是檢驗銨鹽的方法，故D正確。答案選D。【點睛】檢驗銨鹽溶液的方法是：銨鹽和氫氧化鈉在加熱條件下生成氨氣，氨氣能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。6、B【解析】

乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發生加成反應，甲烷較穩定，不和溴水反應，所以溴水增重的質量為乙烯的質量。【詳解】0.56LCH4和C2H4的物質的量為=0.025mol，溴水增重的質量為乙烯的質量，溴水增重0.28g，乙烯的物質的量為=0.01mol，則乙烯占混合氣體體積的×100%=40%，故選B。【點睛】本題考查與化學方程式有關的計算注意明確溴水增重的物質是解本題的關鍵。7、D【解析】

A.乙烯和溴水的反應生成二溴乙烷，C=C鍵生成C-C鍵，屬于加成反應，A項正確；B.苯和濃硝酸發生的硝化反應生成硝基苯，硝基替代苯環上的氫原子，屬于取代反應，B項正確；C.乙醇與乙酸發生反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯含有酯基，該反應為酯化反應，也為取代反應，C項正確；D.乙醇與氧氣在銅作催化劑下反應生成乙醛，為氧化反應，D項錯誤；答案選D。8、A【解析】A、碳碳雙鍵、醛基均能與氫氣發生加成反應，官能團數目減少1個，選項A選；B、碳碳雙鍵與溴化氫發生加成反應，引入1個溴原子，官能團數目不變，選項B不選；C、根據結構簡式可知，分子中含有碳碳雙鍵，與溴水發生加成反應，引入2個溴原子，因此官能團數目不變，選項C不選；D、分子中含有醛基，可發生銀鏡反應，醛基變為羧基，但官能團數目不變，選項D不選；答案選A。9、D【解析】

A．a和b不連接時，鐵和銅離子發生置換反應，所以鐵片上有銅析出，故A正確；B．a和b連接時，該裝置構成原電池，鐵作負極，銅作正極，正極上銅離子得電子發生還原反應，電極反應式為Cu2++2e-═Cu，故B正確；C．無論a和b是否連接，鐵都失電子發生氧化反應，所以鐵都溶解，故C正確；D．a和b分別連接直流電源正、負極，在電解池中陽離子向負極移動，銅離子向鐵電極移動，故D錯誤；故選D。【點睛】本題考查了原電池原理，明確正負極的判斷方法、電極反應類型、陰陽離子移動方向即可解答，易錯點為陰陽離子移動方向的判斷，要看是原電池還是電解池。10、C【解析】

A．常溫常壓下，11.2L二氧化硫物質的量不是0.5mol，因此氧原子數也不等于NA，故A錯誤；B.1mol水分子中含10mol電子，0.5molH2O所含的電子數為5NA，故B錯誤；C．Cu2S的摩爾質量是CuO的2倍，含有的銅原子也是CuO的2倍，故8.0g混合物可以認為均由CuO構成，故含有的CuO的物質的量為n==0.1mol，則含0.1NA個銅原子，故C正確；D.300mL2mol?L-1蔗糖溶液中溶質分子物質的量=0.3L×2mol/L=0.6mol，溶液中還含有水分子，溶液中所含分子數大于0.6NA，故D錯誤；故選C。【點睛】熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵。本題易錯點為C，也可以設Cu2S和CuO的物質的量分別為x、y，根據質量找到x、y的關系，然后再求含有的銅原子數。11、B【解析】試題分析：A．甲烷和氯氣發生取代反應，生成的產物均無色，試管中氣體顏色會變淺，A項錯誤；B．該反應有氯化氫生成，氯化氫與水蒸氣結合，形成氯化氫的小液滴，而成白霧，B項正確；C．內壁出現油狀液體，是甲烷和氯氣發生取代反應，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，C項錯誤；D．一氯甲烷是氣體，內壁出現油狀液體，是甲烷和氯氣發生取代反應，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，D項錯誤；答案選B。考點：考查甲烷與氯氣的取代反應。12、D【解析】分析：A.化學平衡狀態是可逆反應；

B.達到平衡狀態各物質難度不變始平衡標志,但濃度相同和起始量、變化量有關；C.平衡狀態是動態平衡狀態,正逆反應速率相同且不是0；

D.反應達到平衡的標志是正逆反應速率相同。

詳解:A.反應2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)，達到平衡時,各組成含量保持不變,反應是可逆反應不能進行徹底，故A錯誤；

B.物質濃度和起始量、變化量有關,平衡狀態下A、B、C、D四種物質的濃度不一定相等,故B錯誤；C.平衡狀態是動態平衡,V正=V逆≠0,反應仍在進行,反應未停止,故C錯誤；

D.單位時間內B消耗的物質的量和B生成的物質的量相等說明反應達到平衡狀態,故D正確；

所以D選項是正確的。13、B【解析】分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應，據此判斷。詳解：A.金屬性Zn＞Cu，因此Cu為正極，Zn為負極，A正確；B.Cu為正極，Zn為負極，電子由鋅片通過導線流向銅片，B錯誤；C.氫離子在正極放電，正極反應式為2H++2e－＝H2↑，C正確；D.原電池的反應本質是氧化還原反應，D正確。答案選B。14、C【解析】

要提高尾氣處理效果,需要尾氣排放到大氣之前盡可能的轉化為無害氣體,應從速率及平衡的角度分析。【詳解】①選用適當的催化劑,可以加快反應速率,使有害氣體在排出之前盡可能地轉化為無害氣體,可以提高尾氣處理效率，正確；②提高裝置溫度,雖然能加快反應速率,該反應放熱，平衡左移，但會降低轉化率,錯誤；③降低裝置的壓強,既減慢反應速率,又降低轉化率，錯誤；④裝置中放入堿石灰,可以吸收生成的二氧化碳,使平衡向右移動,提高轉化率，正確；符合題意為①④；正確選項C。15、D【解析】

A.碳酸鈣是白色沉淀，故A錯誤；B.硫酸鋇是白色沉淀，故B錯誤；C.氫氧化鋁是白色絮狀沉淀，故C錯誤；D.氯化銀為白色沉淀，故D正確。故選D。16、D【解析】

A項，形成離子鍵的陰、陽離子之間不但存在陰、陽離子之間的相互吸引，同樣也存在著電子之間的相互排斥和原子核之間的相互排斥，故A項錯誤；B項，同主族元素，自上而下，元素的非金屬性依次減弱，其氫化物的熱穩定性依次減弱，還原性依次增強，故B項錯誤；C項，第三周期，自左向右非金屬元素的非金屬性依次增強，最高價氧化物的水化物的酸性依次增強，但非最高價含氧酸不符合這一規律，故C項錯誤；D項，原子核外電子排布的周期性變化，導致元素性質成周期性變化，這一變化稱為元素周期律，故D項正確；綜上所述，本題正確答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3)CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32FeO+CO2△Fe2O3+CO檢驗Fe2O3：將固體加入鹽酸溶解，再滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色；檢驗CO：將氣體產物通過灼燒CuO，黑色固體變為紅色【解析】

由白色沉淀在空氣中可轉化為紅褐色沉淀知X中含有鐵元素，由X與鹽酸反應生成氣體甲，一般與鹽酸反應產生氣體的物質中含有CO32-或HCO3-，甲又能與溶液1反應生色沉淀且該白色沉淀又可在水中繼續與甲反應，故甲是CO2。由實驗過程知X中含有＋2價的鐵，X中含有4種元素，若X中含有HCO3-和Fe，則X分解的產物有3種，與題意不符，所以應含有CO32-，另一種金屬可能是＋2價的鈣，根據化合價寫出X的化學式為CaFe(CO3)2，X分解得到CO2、CaO、FeO。固體1是CaO、FeO的混合物，溶于水后得氫氧化鈣溶液和固體2為FeO，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，所以沉淀1是碳酸鈣；FeO與鹽酸反應生成氯化亞鐵，無氧條件下與氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵沉淀，空氣中轉化為氫氧化鐵。據此分析解答。【詳解】（1）根據以上分析，白色沉淀1的金屬原子是Ca，其原子結構示意圖為，CO2的電子式為；（2）X為CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3)，X分解得到CO2、CaO、FeO，化學反應方程式為CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑；（3）白色沉淀2是Fe(OH)2，紅褐色沉淀是Fe(OH)3，變色的原因是4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；（4）固體1是CaO和FeO的混合物，由于鐵元素處于中間價態，可以升高也可以降低，CO2中碳元素處于最高價態，只能降低，因此可能的化學反應方程式為2FeO+CO2△Fe2O3+CO。驗證該反應的產物：將固體粉末溶于稀鹽酸，滴入KSCN溶液若顯紅色，則可證明產物中有Fe3+；將氣體產物通入灼燒的氧化銅固體中，固體變紅色，且反應后氣體通入澄清石灰水溶液變渾濁，則證明氣體產物是CO。18、第二周期ⅥA族Na＞Mg＞Al＞N＞OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2-+2H2OMg3N2【解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，應為第二周期，C、D、E同處另一周期，為第三周期；E是地殼中含量最高的金屬元素，E為鋁元素，則C為鈉元素，D為鎂元素，C、B可按原子個數比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙，則B為氧元素，甲為Na2O，乙為Na2O2；D、A按原子個數比3∶2形成化合物丙，A為氮元素，丙為Mg3N2。據此解答。【詳解】（1）氧元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族；（2）電子層數越多，半徑越大；當電子層數相同時，核電荷數越多，半徑越小；則A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Mg＞Al＞N＞O；（3）E的最高價氧化物對應的水化物是Al(OH)3，A、C兩元素的最高價氧化物對應的水化物分別是HNO3，NaOH，與氫氧化鋁反應的離子方程式分別是：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－＝AlO2-+2H2O；（4）D、A按原子個數比3∶2形成化合物丙的化學式為Mg3N2。19、CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化劑、吸水劑中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度防倒吸分液防止大試管中液體暴沸而沖出導管【解析】(1)乙烯可以與水加成制取乙醇，反應的化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；(2)酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(3)乙酸與乙醇發生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為催化劑；吸水劑；(4)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；故答案為中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；(5)導管不能插入溶液中，導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發生倒吸，故答案為防止倒吸；(6)分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，故答案為分液；(7)液體加熱要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故答案為防止暴沸。20、過濾燒杯、玻璃棒溶液中引入新的雜質離子NO3—取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42—已除盡除去過量的Ba2＋先加