廣東省珠海三中2024屆化學高一下期末復習檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、海水提鎂的主要流程如下，下列說法正確的是（）①試劑M是鹽酸②流程中的反應全部都是非氧化還原反應③操作b只是過濾④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2⑤采用電解法冶煉鎂是因為鎂很活潑A．①②③④⑤ B．②③ C．④⑤ D．①④⑤2、設阿伏加德羅常數的值為NA,下列說法中正確的是（）A．標準狀況下，2.24LCHC13含有的分子數為0.1NAB．0.1molCnH2n+2中含有的碳碳單鍵數為0.1nNAC．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子為0.2NAD．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為4NA3、以下實驗事實可以證明一水合氨是弱電解質的是①0.1mol/L的氨水可以使酚酞溶液變紅

②0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5③0.1mol/L的氨水的pH值為11.2

④銨鹽受熱易分解。A．①② B．②③ C．③④ D．②④4、利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對應實驗的是A．裝置：制乙酸乙酯B．裝置：驗證乙烯氣體中混有SO2C．裝置：石油的蒸餾D．裝置：證明石蠟油分解的過程中產生的氣體含有烯烴5、下列過程中所發生的化學變化屬于取代反應的是（）A．光照射甲烷與氯氣的混合氣體B．乙烯通入溴水中C．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應D．苯燃燒6、N2（g）與H2（g）在一定條件下經歷如下過程生成NH3（g）。下列說法正確的是A．I中破壞的均為極性鍵B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為吸熱過程C．Ⅳ中NH2與H2生成NH3D．該條件下生成1molNH3放熱54kJ7、根據元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是A．Na的原子失去電子能力比Mg強B．HBr比HCl穩定C．Ca（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿性強D．H2SO4比H3PO4酸性強8、完全沉淀等物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為1∶1∶1，則上述溶液的體積比為A．1∶1∶1 B．6∶3∶2 C．3∶2∶1 D．9∶3∶19、關于化合物2-苯基丙烯，下列說法錯誤的是A．分子式為C9H10B．一定條件下，可以發生取代、加成和氧化反應C．1mol該化合物最多可與4mol氫氣發生加成反應D．分子中最多有8個碳原子在同一平面上10、下列敘述不正確的是(

)A．形成酸雨的主要物質是硫的氧化物和氮的氧化物B．大氣污染物主要來自化石燃料的燃燒和工業生產過程產生的廢氣C．綠色化學的核心就是如何對被污染的環境進行無毒無害的治理D．水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的11、已知X、Y、Z為三種原子序數相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說法正確的是A．氣態氫化物的穩定性：HX>H2Y>ZH3 B．非金屬性：Y<X<ZC．原子半徑：X>Y>Z D．原子序數：Z>Y>X12、下列能源組合中，均屬于新能源的一組是（）①天然氣；②煤；③沼氣能；④石油；⑤太陽能；⑥生物質能；⑦風能；⑧氫能．A．①②③④B．①⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥⑦⑧D．③⑤⑥⑦⑧13、催化氧化的產物是的醇是(

)A． B．C． D．14、X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的5種短周期主族元素。如圖轉化關系中所涉及的物質含有這五種元素的單質或化合物，其中反應①是置換反應,A為金屬單質,D為非金屬單質,原子核外最外層電子數D是A的2倍,F是一種最高價含氧酸,遇光或熱會分解。下列說法正確的是A．簡單氫化物的沸點:Z>WB．Y與W形成的化合物都可以和氫氧化鈉溶液反應C．Y、Z、W元素中,原子半徑最小的是WD．W與Q組成的常見化合物中可能含有極性共價鍵15、在常溫常壓下，等質量的下列烴分別在氧氣中完全燃燒時，消耗氧氣最多的是A．CH4 B．C2H6 C．C2H4 D．C4H1016、科學家發現一種只有四個中子構成的粒子，這種粒子被稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列關于“四中子”粒子的說法不正確的是A．該粒子不顯電性B．在周期表中與氫元素在同一周期C．該粒子質量比氫原子大D．該粒子質量數為4二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W、M、N為原子序數依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數相等的三種分子，Z、W的最外層電子數之和與M的核外電子總數相等。試回答下列問題：(1)N元素在周期表中的位置為_____；Y的簡單氫化物的穩定性_____(填“>”“<”或“＝”)W的簡單氫化物的穩定性。(2)X、Z形成的含18電子的化合物的結構式為_____。(3)由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與足量鹽酸反應的離子方程式_____。(4)X和W組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_____(填化學式)，此化合物可將堿性工業廢水中的CN－氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應的離子方程式為_____。18、海洋是一個巨大的化學資源寶庫，下面是海水資源綜合利用的部分流程圖。（1）步驟①中除去粗鹽中雜質（Mg2＋、SO、Ca2＋），加入的藥品順序正確的是__________。A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸（2）步驟⑤中已獲得Br2，步驟⑥中又用SO2的水溶液將Br2吸收，其目的是___________。（3）寫出步驟⑥中發生反應的離子方程式：_______________。（4）把溴吹入到SO2的水溶液的氣體X最可能用下面的___（填序號）。A．乙烯B．空氣C．氬氣D．CO2（5）由海水提溴過程中的反應可得出Cl－、SO2、Br－還原性由弱到強的順序是___________。（6）鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。常溫下鈦不與非金屬、強酸反應，紅熱時，卻可與常見的非金屬單質反應。目前大規模生產鈦的方法是：TiO2、炭粉混合，在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應的化學方程式為______。19、某化學研究性學習小組為了模擬工業流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的佛點為59℃，微溶于水，有毒性。設計了如下操作步驟及主要實驗裝置(夾持裝置略去)：①連接甲與乙，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向甲中緩慢通入Cl2至反應結束。②關閉a、c，打開b、d，向甲中鼓入足量熱空氣。③進行步驟②的同時，向乙中通入足量SO2。④關閉b，打開a，再通過甲向乙中級慢通入足量Cl2。⑤將乙中所得液體進行蒸餾，收集液溴。請回答：(1)步驟②中鼓入熱空氣作用為____________。(2)步驟③中發生的主要反應的離子方程式為___________。(3)此實驗中尾氣可用____(填選項字母)吸收處理。A．水B．飽和Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．飽和NaCl溶液(4)若直接連接甲與丙進行步驟①和②，充分反應后，向維形瓶中滿加稀硫酸，再經步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，丙中反應生成了NaBrO3等，該反應的化學方程式為______。(5)與乙裝置相比，采用丙裝置的優點為________________。20、某研究性學習小組通過鐵與鹽酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素(鐵的質量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過量)，甲同學設計實驗如下表：實驗編號鹽酸濃度(mol·L－1)鐵的狀態溫度/°C12.00塊狀2022.00粉末2031.00塊狀2042.00塊狀40請回答：(1)若四組實驗均以收集到500mL(已轉化為標準狀況下)氫氣為標準，則上述實驗中還需要測定的數據是________。(2)實驗________和______是研究鐵的狀態對該反應速率的影響(填實驗編號，下同)；實驗______和______是研究溫度對該反應速率的影響。(3)測定在不同時間t產生氫氣體積V的數據，根據數據繪制得到圖，則曲線c、d分別對應的實驗組別可能是_______、______。(4)乙同學設計了下列一組實驗：所用鐵塊的形狀、質量均相同，所用酸的體積相同，其濃度如下，你認為產生氫氣速率最快的是______。A18.4mol·L－1硫酸B5.0mol·L－1硝酸C3.0mol·L－1鹽酸D2.0mol·L－1硫酸21、球比賽中當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隊醫會迅速對運動員的受傷部位噴射一種藥劑——氯乙烷（沸點為12.27℃）進行局部冷凍麻醉應急處理。(1)乙烯和氯化氫在加熱及催化劑的條件下反應生成氯乙烷的反應方程式為____，其反應類型是___。(2)氯乙烷用于冷凍麻醉應急處理的原理是____。a．氯乙烷不易燃燒b．氯乙烷易揮發c．氯乙烷易溶于有機溶劑d．氯乙烷難溶于水

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

生石灰溶于水生成氫氧化鈣，加入沉淀池沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，過濾后得到氫氧化鎂沉淀，加入試劑M為鹽酸，氫氧化鎂溶解得到氯化鎂溶液，通過濃縮蒸發，冷卻結晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結晶水得到固體氯化鎂，通電電解生成鎂；【詳解】①M是鹽酸，用來溶解氫氧化鎂沉淀，①正確；②電解氯化鎂生成鎂和氯氣的反應是氧化還原反應，流程中的反應不全部都是非氧化還原反應，②錯誤；③操作b是濃縮蒸發，冷卻結晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體的過程，③錯誤；④用海水曬鹽后的飽和溶液中主要是氯化鎂，加石灰乳可以制Mg（OH）2，④正確；⑤氧化鎂熔點高，熔融消耗能量高效益低，電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節約能量，⑤正確，答案選D。2、C【解析】A、標準狀況下，CHCl3是液體，所以不能用Vm求算，選項A錯誤；B、烷烴分子中兩個相鄰的碳原子形成一個碳碳單鍵，所以CnH2n+2中含有的碳碳單鍵數為（n-1）NA；選項B錯誤；C、乙烯和丙烯的最簡式為：CH2，所以二者的含碳量相同，n（C）==0.2mol，所以所含碳原子數為0.2NA；選項C正確；D、苯環不含碳碳雙鍵，所以1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數目為NA，選項D錯誤。答案選C。3、B【解析】

①只能說明氨水顯堿性，不能說明氨水為弱電解質，①錯誤；②pH約為5說明氯化銨溶液顯酸性，氯化銨可由鹽酸和氨水反應生成，鹽酸是強酸，說明氨水為弱堿，故可以證明一水合氨是弱電解質，②正確；③溶液的pH值為11.2，即。則可知，說明此時氨水不是完全電離，由此證明一水合氨是弱電解質，③正確；④銨鹽受熱易分解，說明銨鹽的熱穩定性差，不能證明一水合氨是弱電解質，④錯誤；答案選B。4、D【解析】

A.制乙酸乙酯為防止倒吸，右側導管口應位于飽和碳酸鈉溶液液面上，A項錯誤；B.酸性高錳酸鉀溶液也能氧化乙烯，應該用品紅溶液，B項錯誤；C.石油的蒸餾溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處，C項錯誤；D.烯烴能使高錳酸鉀酸鉀溶液褪色，石蠟油是烴的混合物。將石蠟油分解產生的氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，氣體中可能含有烯烴，D項正確；答案選D。5、A【解析】分析：有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，據此解答。詳解：A.光照作用下甲烷與氯氣的混合氣體發生取代反應生成氯化氫和一氯甲烷等，A正確；B.乙烯含有碳碳雙鍵，通入溴水中發生加成反應，B錯誤；C.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣發生加成反應生成環己烷，C錯誤；D.苯燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化反應，D錯誤；答案選A。6、D【解析】

A．I中破壞的N2和H2中的共價鍵都是非極性鍵，故A錯誤；B．圖象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三個過程均是化學鍵形成的過程，為能量降低的過程，都是放熱過程，故B錯誤；C．圖象中Ⅳ的變化是NH2和H生成NH3，不是NH2和H2發生的反應，故C錯誤；D．由圖可知最終反應物的能量高于生成物的能量，是放熱反應，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，放出的熱量為(324+399+460-1129)kJ=54kJ，故D正確；故選D。7、B【解析】

A．Na、Mg同周期，Na的金屬性強，則Na失去電子能力比Mg強，故A正確；B．非金屬性Cl＞Br，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，則HCl比HBr穩定，故B錯誤；C．Mg、Ca同主族，Mg的金屬性沒有Ca強，則Ca(OH)2比Mg(OH)2的堿性強，故C正確；D．P、S同周期，S的非金屬性強，則H2SO4比H3PO4酸性強，故D正確；答案選B。8、B【解析】

設物質的量濃度均是cmol/L，需要溶液的體積分別是xL、yL、zL，根據Ag++Cl－＝AgCl↓結合化學式可知xc＝2yc＝3zc，解得x:y:z＝6:3:2，答案選B。9、D【解析】

該有機物中含有苯環和碳碳雙鍵，有苯和烯烴性質，能發生氧化反應、加成反應、取代反應、加聚反應等，據此分析解答。【詳解】A.根據物質的結構簡式可知該物質的分子式為C9H10，A正確；B.物質分子中含有苯環，所以能發生取代反應，苯環和碳碳雙鍵能發生加成反應，碳碳雙鍵能發生氧化反應，B正確；C.物質分子中含苯環和碳碳雙鍵都能和氫氣發生加成反應，1mol苯環最多消耗3mol氫氣、1mol碳碳雙鍵最多消耗1mol氫氣，所以1mol該有機物最多消耗4mol氫氣發生加成反應，C正確；D.苯環上所有原子共平面、乙烯中所有原子共平面，碳碳單鍵可以旋轉，所以該分子中最多有9個碳原子共平面，D錯誤；故合理選項是D。【點睛】本題考查有機物結構和性質，側重考查烯烴和苯的性質，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，難點是原子共平面個數判斷，要結合苯分子是平面分子，乙烯分子是平面分子，用遷移方法進行分析解答。10、C【解析】

A．二氧化硫是形成硫酸型酸雨，氮的氧化物會形成硝酸型酸雨，因此形成酸雨的主要物質是硫的氧化物和氮的氧化物，故A正確；B．化石燃料燃燒和工業生產過程產生的廢氣中往往含有二氧化硫、CO等，是產生大氣污染物的主要氣體，故B正確；C．綠色化學的核心就是要利用化學原理從源頭消除污染，不是對環境進行無毒無害的治理，故C錯誤；D．含氮、磷的生活污水任意排放會造成水體富營養化，形成水華、赤潮等水體污染現象，故D正確；故選C。11、A【解析】

X、Y、Z為三種原子序數相連的元素，根據最高價氧化物對應水化物的酸的化學式判斷X、Y、Z分別是同周期的第七、第六、第五主族元素。【詳解】A、三種元素的非金屬性的強弱是X>Y>Z，所以氣態氫化物的穩定性：HX>H2Y>ZH3，正確；B、根據A判斷，錯誤；C、同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，錯誤；D、X的原子序數最大，Z的原子序數最小，錯誤；答案選A。12、D【解析】分析：煤、石油、天然氣是化石燃料,太陽能、沼氣能、地熱能、潮汐能、風能、氫能、生物質能等都是新能源,據此進行解答.

詳解：煤、石油、天然氣是化石能源,不是新能源,常見新能源有:太陽能、沼氣能、地熱能、潮汐能、風能、氫能、生物質能等屬于未來新能源,所以符合未來新能源標準的是③⑤⑥⑦⑧,所以D選項是正確的.13、A【解析】

選項中均為醇，含-OH，與-OH相連C上有2個H能被氧化生成-CHO，即含-CH2OH結構，以此來解答。【詳解】催化氧化的產物，該醛主碳鏈有4，1個甲基，為2-甲基丁醛；A．含-CH2OH結構，可催化氧化生成醛為，與題意相符，故A選；B．催化氧化的產物，該醛主碳鏈有4，有1個甲基，為2-甲基丁醛；而含有-CH2OH結構，可催化氧化生成醛，該醛主碳鏈為4，有1個乙基，為2-乙基丁醛，不符合題意，故B不選；C．與-OH相連的C上只有1個H，催化氧化生成酮，故C不選；D．與-OH相連的C上只有1個H，催化氧化生成酮，故D不選；故選：A。14、C【解析】分析：X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的5種短周期主族元素。如圖轉化關系中所涉及的物質含有這五種元素的單質或化合物，其中反應①是置換反應,A為金屬單質,D為非金屬單質,原子核外最外層電子數D是A的2倍,則A為Mg，D為C單質，B為CO2，C為MgO，F為，E為，X、Y、Z、W、Q五種元素分別為：H、C、N、O、Mg。詳解：A.水分子間形成氫鍵，簡單氫化物的沸點:H2O>NH3,Z<W，故A錯誤；B.Y與W形成的化合物有CO、CO2，只有CO2可以和氫氧化鈉溶液反應，故B錯誤；C.同周期自左而右原子半徑減小，Y、Z、W即C、N、O三種元素中,原子半徑最小的是W即O，故C正確；D.W與Q組成的常見化合物為氧化鎂，是離子化合物，只有離子鍵，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了物質轉化關系的分析判斷，物質性質的應用，原子結構的知識的應用，難點：反應①是置換反應,A為金屬單質,D為非金屬單質,原子核外最外層電子數D是A的2倍,推斷出為鎂與二氧化碳反應生成碳和氧化鎂，從而突破難點。15、A【解析】

CxHy+(x+)O2xCO2+H2O可知，相同質量烴燃燒耗氧量規律為：氫的質量分數越大，完全燃燒耗氧越多，即越大，耗氧量越大，據此分析解答。【詳解】氫的質量分數越大，完全燃燒耗氧越多，即等質量的CxHy中越大，耗氧量越大。A．甲烷CH4，H原子與C原子個數比為4∶1；B．乙烷C2H6，H原子與C原子個數比為6∶2=3∶1；C．乙烯C2H4，H原子與C原子個數比為4∶2=2∶1；D．丁烷C4H10，H原子與C原子個數比為5∶2；所以H原子與C原子個數比關系為：CH4＞C2H6＞C2H4＞C4H10，所以相同質量的各烴中甲烷的燃燒耗氧量最大，故選A。16、B【解析】

A．該粒子只由四個中子過程，中子不帶電，所以該粒子不帶電，故正確；B．該元素沒有質子，故不能與氫元素在同一周期，故錯誤；C．該粒子的質量數為4，氫原子的質量數是1，故質量大于氫原子，故正確；D．該粒子的質量數為4，故正確；故選B。【點睛】掌握原子的構成微粒，質子帶一個單位的正電荷，中子不帶電，核電荷數與質子數相等，決定元素在周期表中的位置。質量數=質子數+中子數。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅥA族<HSO3-+H+=H2O+SO2↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑H2O2OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑。【解析】

H的原子半徑最小，所以X為H；X和M同主族，由M在題述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第二周期，它們與H可形成等電子分子，結合Z、W的最外層電子數之和與Na的核外電子總數相等知，Y、Z、W依次為C、N、O,W與N同主族，則N為S。(1)N為S，在周期表中的位置為第三周期ⅥA族；C的非金屬性弱于O的非金屬性，故CH4的穩定性比H2O弱；故答案為<；(2)H、N形成的含18電子的化合物是N2H4，N2H4的結構式為；(3)由H、N、O、S組成的既能與鹽酸反應又能與氯水反應的離子化合物為NH4HSO3或(NH4)2SO3，其分別與足量鹽酸反應的離子方程式為HSO3-+H+=H2O+SO2↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑；(4)H2O2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，H2O2具有氧化性，氧化堿性工業廢水中CN-的離子方程式為OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑。18、BCD提高溴的富集程度Br2＋SO2＋2H2O=4H++2Br－＋SO42－BCl－<Br－<SO2TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO【解析】

海水分離得到粗鹽、淡水和母液鹵水，粗鹽提純得到精鹽，母液中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到沉淀在鹽酸中溶解得到氯化鎂溶液，濃縮結晶、得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中脫水得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣；得到的NaBr溶液中通入氯氣氧化溴離子生成溴單質，用熱空氣吹出溴單質和二氧化硫發生氧化還原反應生成硫酸和溴化氫，吸收液中通入氯氣氧化溴離子生成單質溴，蒸餾冷卻分離得到純溴，據此分析解答。(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，通過加氯化鋇除SO42-離子，加碳酸鈉除Ca2+離子，加NaOH除去Mg2+離子，同時碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，過濾后，加入鹽酸調節pH除去過量的碳酸根離子和氫氧根離子，據此分析解答；(5)根據氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物分析判斷；(6)TiO2、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體，根據質量守恒定律，該氣體為一氧化碳，據此分析解答。【詳解】(1)除去粗鹽中雜質(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，通過加氯化鋇除SO42-離子，然后再加碳酸鈉除Ca2+離子，同時碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節了，將三種離子除完，過濾后加鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子；A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸，加入的氯化鋇溶液中鋇離子不能除去，故A錯誤；B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故B正確；C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故C正確；D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故正確；故答案為：BCD；(2)步驟⑤中已獲得Br2，低濃度的Br2溶液在提取時消耗過多的原料和能源，步驟⑥中又將Br2還原為Br-，目的是轉化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質，用于富集溴元素，故答案為：提高溴的富集程度；(3)步驟⑥中二氧化硫與溴單質發生氧化還原反應，反應的化學方程式為：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O=4H++2Br－＋SO42-，故答案為：Br2＋SO2＋2H2O=4H++2Br-＋SO42-；(4)把溴吹出的氣體X，廉價且不和溴反應，吹出的溴單質用碳酸鈉溶液吸收，二氧化碳能夠與碳酸鈉溶液反應，乙烯和溴發生加成反應，氬氣生產成本高，所以工業上最適宜選用空氣，故答案為：B；(5)苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉化為Br-，反復多次，以達到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應中還原劑的還原性大于還原產物，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；反應中還原劑Br-的還原性大于還原產物Cl-；Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，反應中還原劑SO2的還原性大于還原產物Br-；可得出Cl-、SO2、Br-還原性由弱到強的順序是Cl－<Br－<SO2，故答案為：Cl－<Br－<SO2；(6)TiO2、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl4和一氧化碳，該反應的化學方程式為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，故答案為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。【點睛】本題的易錯點為(1)，要注意為了將雜質完全除去，加入的試劑是過量的，過量的試劑要能夠在后續操作中除去。19、吹出反應中生成的Br2Br2+SO2+2H2O＝4H++2Br-+SO42-BC3Br2+3Na2CO3＝5NaBr+NaBrO3+3CO2↑步驟少，減少了二氧化硫的污染，操作簡便【解析】分析：（1）溴易揮發，熱空氣可使溴蒸氣進入乙中；（2）步驟③中，向乙中通入足量SO2，與溴發生氧化還原反應生成硫酸、HBr；（3）尾氣含SO2、Br2，均與堿液反應；（4）丙中反應生成了NaBrO3，可知Br元素的化合價升高，則還應生成NaBr；（5）丙比乙更容易操作，尾氣處理效果好。詳解：（1）步驟②中鼓入熱空氣的作用為使甲中生成的Br2隨空氣流進入乙中，即步驟②中鼓入熱空氣的作用是吹出反應中生成的Br2；（2）二氧化硫具有還原性，能被溴水氧化，則步驟③中發生的主要反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O＝4H++2Br-+SO42-；（3）尾氣含SO2、Br2，均與堿液反應，則選碳酸鈉溶液或N