謹以此獻給可愛12屆同學(xué)們祝你高考成功71個知識點考前精彩回放化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第1頁1/103精彩回放1：各種“水”聚集精彩回放2：各種“氣”聚集精彩回放3：氧化物分類精彩回放4：比較金屬性強弱依據(jù)精彩回放5：比較非金屬性強弱依據(jù)精彩回放6：“10電子”、“18電子”微粒小結(jié)精彩回放7：含有漂白作用物質(zhì)精彩回放8：安全火柴成份及優(yōu)點精彩回放9：能升華物質(zhì)精彩回放10：能被活性炭吸附物質(zhì)精彩回放11：硅及其化合物十“反常”精彩回放12：堿金屬元素詳細知識普通與特殊精彩回放13：Fe3+顏色改變精彩回放14：“黑色金屬”有哪些精彩回放15：Fe2+與Fe3+判別方法精彩回放16：金屬冶煉規(guī)律高考考前精彩回放化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第2頁2/103精彩回放17：“置換反應(yīng)”有哪些？精彩回放18：條件不一樣，生成物則不一樣精彩回放19：滴加次序不一樣，現(xiàn)象不一樣精彩回放20：相關(guān)“燃燒”總結(jié)精彩回放21：關(guān)于化工生產(chǎn)小結(jié)精彩回放22：關(guān)于氣體全方面總結(jié)精彩回放23：最簡式相同有機物精彩回放24：有機物之間類別異構(gòu)關(guān)系精彩回放25：能發(fā)生取代反應(yīng)物質(zhì)及反應(yīng)條件精彩回放26：能發(fā)生加成反應(yīng)物質(zhì)精彩回放27：能發(fā)生加聚反應(yīng)物質(zhì)精彩回放28：能發(fā)生縮聚反應(yīng)物質(zhì)精彩回放29：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)物質(zhì)精彩回放30：能跟鈉反應(yīng)放出H2物質(zhì)精彩回放31：能與溴水反應(yīng)而使其褪色或變色物質(zhì)精彩回放32：能使酸性高錳酸鉀溶液褪色物質(zhì)高考考前精彩回放化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第3頁3/103精彩回放33：能爆炸物質(zhì)精彩回放34：六種方法得乙醇精彩回放35:官能團主要化學(xué)性質(zhì)精彩回放36:常見有機物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系精彩回放37：化學(xué)試驗中應(yīng)掌握幾個分數(shù)精彩回放38：慣用化學(xué)儀器是否能夠加熱問題精彩回放39：關(guān)于化學(xué)儀器“零刻度”精彩回放40：不宜長久暴露空氣中物質(zhì)精彩回放41：試驗室中意外事故搶救精彩回放42：慣用滅火器精彩回放43：三處包含到“棉花團”化學(xué)試驗精彩回放44：三處包含到碎瓷片化學(xué)試驗精彩回放45：三處包含到溫度計化學(xué)試驗精彩回放46：需水浴加熱試驗精彩回放47：化學(xué)方法洗滌試管精彩回放48：常見物質(zhì)俗名與別名高考考前精彩回放化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第4頁4/103精彩回放49:化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些標志？精彩回放50:什么是等效平衡？等效平衡有哪些種類？有解題技巧嗎？精彩回放51:電解質(zhì)溶液應(yīng)該掌握哪些基礎(chǔ)知識？高考考查哪些題型？精彩回放52:原電池、電解原理及應(yīng)用精彩回放53:以NA為橋梁考查有規(guī)律嗎？精彩回放54:計算氣體相對分子質(zhì)量有方法精彩回放55:電子式書寫精彩回放56:方程式(離子方程式，電離方程式)考查有哪些錯誤類型？精彩回放57:離子共存應(yīng)注意哪些問題?精彩回放58:物質(zhì)組成、性質(zhì)和分類在高考中應(yīng)掌握哪些知識精彩回放59:熱化學(xué)方程式（中和熱，燃燒熱）書寫注意哪些問題？

高考考前精彩回放化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第5頁5/103精彩回放60:中學(xué)化學(xué)某劑歸納精彩回放61:中學(xué)常見物質(zhì)顏色歸納精彩回放62:高考易錯離子反應(yīng)方程式精彩回放63:鈉及其化合物精彩回放64:鎂及其化合物精彩回放65:鋁及其化合物精彩回放66:鐵及其化合物精彩回放67:碳及其化合物精彩回放68:硅及其化合物精彩回放69:氮及其化合物精彩回放70:硫及其化合物精彩回放71:氯及其化合物高考考前精彩回放化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第6頁6/103(一)純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg；水晶SiO2。(二)混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；離子：NH4+、OH￣、H+)氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；離子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣)王水(濃HNO3∶濃HCl=1∶3溶質(zhì)體積比)硬水(溶有較多量Ca2+、Mg2+水)軟水(溶有較少許或不溶有Ca2+、Mg2+水)鐵水(Fe、C、Mn、Si、S、P等單質(zhì)熔融態(tài)混合體)蘇打水(Na2CO3溶液)生理鹽水(0.9%NaCl溶液)硝(鹽)鏹水［濃硝(鹽)酸］水玻璃(Na2SiO3水溶液)水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)鹵水(MgCl2、NaCl及少許MgSO4)精彩回放1：各種“水”聚集化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第7頁7/103(一)無機：爆鳴氣(H2與O2)；水煤氣或煤氣(CO與H2)；高爐氣或高爐煤氣(CO、CO2、N2)笑氣(N2O)碳酸氣(CO2)(二)有機：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成份為CH4)裂化氣(C1～C4烷烴、烯烴)裂解氣(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等)焦爐氣(H2、CH4等)煉廠氣(C1～C4氣態(tài)烴，又叫石油氣、油田氣。)電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)精彩回放2：各種“氣”聚集化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第8頁8/103(一)氧化物分類：成鹽氧化物:酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復(fù)雜氧化物(過氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)不成鹽氧化物CO、NO(二)易混同概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al2O3、ZnO(兩性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)堿性氧化物一定是金屬氧化物※NO2因與堿反應(yīng)不但生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物。※Na2O2因與酸反應(yīng)不但生成鹽和水，還有O2，因而不是堿性氧化物。精彩回放3：氧化物分類化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第9頁9/103精彩回放4：比較金屬性強弱依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力性質(zhì)；金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，二者有時表現(xiàn)為不一致，諸如Cu與Zn：金屬性Cu>Zn，而金屬活動性Zn>Cu。1、同周期中，從左向右，伴隨核電荷數(shù)增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，伴隨核電荷數(shù)增加，金屬性增強；2、依據(jù)最高價氧化物水化物堿性強弱；堿性愈強，其元素金屬性也愈強；3、依據(jù)金屬活動性次序表（極少數(shù)例外）；4、常溫下與酸反應(yīng)煌猛烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)猛烈程度；6、與鹽溶液之間置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間置換反應(yīng)。化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第10頁10/1031、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)增加，非金屬性增強；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價氧化物水化物酸性強弱：酸性愈強，其元素非金屬性也愈強；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；4、與氫氣化合條件；5、與鹽溶液之間置換反應(yīng)；6、其它，例：2Cu＋SCu2SCu＋Cl2CuCl2所以，Cl非金屬性強于S。點燃精彩回放5：比較非金屬性強弱依據(jù)化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第11頁11/103一核10電子二核10電子三核10電子四核10電子五核10電子分子NeHFH2ONH3CH4離子N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+OH?、NH2?H3O+NH4+一核18電子二核18電子三核18電子四核18電子五核18電子六核18電子ArF2、HClH2SPH3、H2O2SiH4、CH3FN2H4、CH3OHK+、Ca2+、Cl￣、S2?HS?精彩回放6：“10電子”、“18電子”微粒小結(jié)注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子微粒。化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第12頁12/103精彩回放7：含有漂白作用物質(zhì)氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3;化學(xué)改變;不可逆化合作用:SO2;化學(xué)改變;可逆吸附作用:活性炭;物理改變;可逆※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2精彩回放8：安全火柴成份及優(yōu)點安全火柴成份：火柴頭：氧化劑(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合劑火柴盒側(cè)面：紅磷、三硫化二銻、粘合劑起火原因：摩擦→發(fā)燒→KClO3分解→使紅磷著火→引發(fā)怒柴頭上易燃物(如硫)燃燒。優(yōu)點：紅磷與氧化劑分開，比較安全，無毒性。化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第13頁13/103精彩回放9：能升華物質(zhì)I2、干冰(固態(tài)CO2)、升華硫、紅磷，萘。(蒽和苯甲酸作普通了解)。精彩回放10：能被活性炭吸附物質(zhì)1、有毒氣體(NO2、Cl2、NO等)——去毒；2、色素——漂白；3、水中有臭味物質(zhì)——凈化。精彩回放11：硅及其化合物十“反常”1、硅還原性比碳強，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅。SiO2＋2CSi＋2CO↑2、非金屬單質(zhì)普通不與弱氧化性酸反應(yīng)，而硅不但能與HF反應(yīng)，而且還有H2生成。Si＋4HF==SiF4↑＋2H2↑3、非金屬單質(zhì)與強堿溶液反應(yīng)普通不生成氫氣，而硅卻不然。Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2H2↑化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第14頁14/103精彩回放11：硅及其化合物十“反常”4、即使SiO2是硅酸酸酐，但卻不能用SiO2與水反應(yīng)制備硅酸，只能用可溶性硅酸鹽跟酸作用來制備。5、酸性氧化物普通不與酸反應(yīng)(除氧化還原反應(yīng)外)，而二氧化硅卻能與氫氟酸反應(yīng)。6、非金屬氧化物普通是分子晶體，而二氧化硅卻是原子晶體。7、無機酸普通易溶于水，而硅酸和原硅酸卻難溶于水。8、通常所說某酸鹽為一個酸根鹽，而硅酸鹽卻是各種硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)鹽總稱。9、較強酸能把較弱酸從其鹽溶液中制取出來，這是復(fù)分解反應(yīng)普通規(guī)律，由此對于反應(yīng)Na2SiO3＋CO2＋H2O==Na2CO3＋H4SiO4↓發(fā)生是不難了解，而反應(yīng)Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑竟然也能進行。高溫化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第15頁15/10310、硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃，但它和玻璃化學(xué)成份并不相同。硅酸鈉也叫泡花堿，但它是鹽而不是堿。鋼化玻璃與普通玻璃成份相同，水晶玻璃與玻璃成份不一樣。精彩回放12：堿金屬元素詳細知識普通與特殊1、Na、K均保留在煤油中，預(yù)防氧化，但鋰單質(zhì)不能保留在煤油中，因鋰單質(zhì)密度小于煤油，浮于煤油液面，達不到隔絕空氣目標，應(yīng)保留太平石蠟中。2、堿金屬單質(zhì)密度普通隨核電荷數(shù)增大而增大，但鉀密度卻比鈉小。3、堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒大部分生成過氧化物或超氧化物，但鋰單質(zhì)特殊，燃燒后產(chǎn)物只是普通氧化物。4、堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時，堿金屬普通熔點較低，會熔化成小球。但鋰熔點高，不會熔成小球。生成LiOH溶解度較小，覆蓋在鋰表面，使鋰和水反應(yīng)不易連續(xù)進行。5、堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時，堿金屬單質(zhì)普通浮于水面上，但銣、銫等單質(zhì)和水反應(yīng)時沉入水底，因銣、銫單質(zhì)密度比水大。6、鈉鹽溶解度受溫度改變影響普通都較大，但NaCl溶解度受溫度改變影響卻很小。7、堿金屬鹽普通均易溶于水，但Li2CO3卻微溶于水。8、焰色反應(yīng)稱為“反應(yīng)”，但卻是元素一個物理性質(zhì)。化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第16頁16/1031、向FeCl3溶液中加幾滴KSCN溶液呈紅色；2、FeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色沉淀；3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S氣體，生成淡黃色沉淀；4、向FeCl3溶液中加入幾滴Na2S溶液，生成淡黃色沉淀；當加入Na2S溶液過量時，又生成黑色沉淀；5、向FeCl3溶液中加入過量Fe粉時，溶液變淺綠色；6、向FeCl3溶液中加入過量Cu粉，溶液變藍綠色；7、將FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液變藍色；8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色；精彩回放13：Fe3+顏色改變化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第17頁17/103化學(xué)上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統(tǒng)稱為“黑色金屬”。精彩回放15：Fe2+與Fe3+判別方法Fe2+與Fe3+性質(zhì)不一樣而又能夠相互轉(zhuǎn)化。中學(xué)化學(xué)中可用以下幾個方法加以判別。觀察法：其溶液呈棕黃色者是Fe3+，呈淺綠色者是Fe2+。H2S法：通往H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液不反應(yīng)。2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是Fe3+溶液，而Fe2+溶液無此現(xiàn)象。這是判別判別Fe3+與Fe2+最慣用、最靈敏方法。Fe3+＋SCN?==［Fe(SCN)］2+苯酚法：分別加入苯酚溶液，顯透明紫色是Fe3+溶液，無此現(xiàn)象是Fe2+溶液。Fe3+＋6C6H5OH→［Fe(C6H5O)6］3?＋6H+（了解）精彩回放14：“黑色金屬”有哪些化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第18頁18/1035.堿液法：取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀是Fe3+溶液，生成白色沉淀并快速變?yōu)榛揖G色、最終變成紅褐色是Fe2+溶液。Fe3+＋3NH3·H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4+；Fe3+＋3OH￣==Fe(OH)3↓Fe2+＋2NH3·H2O==Fe(OH)2↓＋2NH4+；4Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4Fe(OH)36.淀粉KI試紙法：能使淀粉KI試紙變藍是Fe3+溶液，無改變是Fe3+溶液。2Fe3+＋2I￣==2Fe2+＋I27.銅片法：分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{色是Fe3+溶液，無顯著現(xiàn)象是Fe2+溶液。2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+8.KMnO4法：分別加入少許酸性KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液紫紅色變淺是Fe2+溶液，顏色不變淺是Fe3+溶液。5Fe2+＋MnO4?＋8H+==5Fe3+＋Mn2+＋4H2O化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第19頁19/1031、活潑金屬冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采取電解其熔融態(tài)鹵化物方法冶煉(通直流電)。比如：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑MgCl2熔融)Mg＋Cl2↑2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑(加入Na3AlF6作熔劑)注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁氯化物而須電解其熔融態(tài)氧化物，讀者應(yīng)掌握AlCl3為共價化合物，熔融態(tài)時不電離，而Al2O3為離子化合物，熔融態(tài)時可發(fā)生電離道理。通電通電通電精彩回放16：金屬冶煉規(guī)律化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第20頁20/1032、中等活潑金屬冶煉鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑金屬采取還原劑還原它們氧化物方法冶煉。比如：ZnO＋CZn＋CO↑Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2WO3＋3H2W＋3H2OCr2O3＋2Al2Cr＋Al2O33、不活潑金屬冶煉銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界能夠游離態(tài)存在，直接采取物理方法(如淘金等)冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。比如：2HgO2Hg＋O2↑高溫高溫高溫高溫化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第21頁21/1031、較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽離子間置換如：Zn＋Cu2+==Zn2+＋CuCu＋2Ag+=2Ag2、活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子間置換Cl2+2Br￣==2Cl￣+Br2

I2+S2?==2I￣+S2F2＋2H2O==4HF＋O23、活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換2Al＋6H+==2Al3?＋3H2↑Zn＋2CH3COOH==Zn2+＋2CH3COO￣＋H2↑精彩回放17：“置換反應(yīng)”有哪些？化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第22頁22/1034、金屬單質(zhì)與其它化合物間置換2Mg＋CO22MgO＋C2Mg＋SO22MgO＋SMn＋FeOMnO＋Fe2Na＋2H2O==2Na+＋2OH￣＋H2↑2Na＋2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa＋H2↑2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑10Al＋3V2O55Al2O3＋6V8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2

2FeI2＋3Br2==2FeBr3＋2I2Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑3Fe＋4H2O(氣)Fe3O4＋4H2↑點燃高溫點燃高溫高溫高溫化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第23頁23/1035、非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換H2S＋X2==S↓＋2H+＋2X￣2H2S＋O22S＋2H2O(O2不足)CuO＋CCu＋CO↑(C過量時)2CuO＋C2Cu＋CO2↑(CuO過量時)FeO＋CFe＋CO↑2FeO＋SiSiO2＋2Fe↑2FeO＋C2Fe＋CO2↑CuO＋H2Cu＋H2OCu2O＋H22Cu＋H2OSiO2＋2CSi＋2CO↑3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N23Cl2＋2NH3==6HCl＋N2點燃高溫高溫高溫高溫高溫高溫化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第24頁24/1031、2P＋3Cl22PCl3(Cl2不足)；2P＋5Cl22PCl5(Cl2充分)2、2H2S＋3O22H2O＋2SO2(O2充分)；2H2S＋O22H2O＋2S(O2不充分)3、4Na＋O22Na2O2Na＋O2Na2O24、Ca(OH)2＋CO2(適量)==

CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2＋2CO2(過量)==Ca(HCO3)2↓5、2Cl2＋2Ca(OH)2==Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O6Cl2＋6Ca(OH)2Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O6、C＋O2CO2(O2充分)；2C＋O22CO(O2不充分)7、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O點燃點燃點燃點燃點燃遲緩氧化點燃點燃精彩回放18：條件不一樣，生成物則不一樣化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第25頁25/103精彩回放18：條件不一樣，生成物則不一樣8、NaCl(固)＋H2SO4(濃)NaHSO4＋HCl↑2NaCl(固)＋H2SO4(濃)Na2SO4＋2HCl↑9、H3PO4＋NaOH==NaH2PO4＋H2OH3PO4＋2NaOH==Na2HPO4＋2H2OH3PO4＋3NaOH==Na3PO4＋3H2O10、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl；AlCl3＋4NaOH(過量)==NaAlO2＋2H2O11、NaAlO2＋4HCl(過量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓12、Fe＋6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋HNO3(冷、濃)→(鈍化)13、Fe＋6HNO3(熱、濃)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋4HNO3(熱、濃)Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O微熱強熱Fe不足Fe過量化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第26頁26/103精彩回放18：條件不一樣，生成物則不一樣14、Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O15、C2H5OHCH2=CH2↑＋H2O

C2H5－OH＋HO－C2H5C2H5－O－C2H5＋H2O

16、濃H2SO4170℃濃H2SO4140℃ClFe光照＋Cl2＋HCl＋3Cl2C6H6Cl6（六氯環(huán)已烷）催化劑17、C2H5Cl＋NaOHC2H5OH＋NaClC2H5Cl＋NaOHCH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O18、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl32FeBr2＋3Cl2（過量）==2Br2＋2FeCl3醇H2O化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第27頁27/1031、AgNO3與NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3·H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2、Ca(OH)2與H3PO4(多元弱酸與強堿反應(yīng)都有此情況)：Ca(OH)2向H3PO4中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀H3PO4向Ca(OH)2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失3、NaOH與AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4、HCl與NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀5、Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡精彩回放19：滴加次序不一樣，現(xiàn)象不一樣化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第28頁28/103(一)“燃燒”條件：溫度抵達著火點；有助燃劑(多指在反應(yīng)中氧化劑)(二)鎂在哪些氣體中能燃燒？1.鎂在空氣(氧氣)中燃燒：2Mg＋O22MgO現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，發(fā)出刺眼強光。2．鎂在氯氣中燃燒：Mg＋Cl2MgCl2

現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙。3．鎂在氮氣中燃燒：3Mg＋N2Mg3N2

現(xiàn)象：產(chǎn)生灰黃色煙。4．鎂在CO2氣體中燃燒：2Mg＋CO22MgO＋C現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，瓶壁上有少許淡黃色物質(zhì)。點燃點燃點燃點燃精彩回放20：相關(guān)“燃燒”總結(jié)化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第29頁29/103(三)火焰顏色小結(jié)：物質(zhì)H2在空氣中燃燒CH4在空氣中燃燒C2H4在空氣中燃燒C2H2在空氣中燃燒H2S在空氣中燃燒C2H5OH在空氣中燃燒S在空氣中燃燒S在純氧中燃燒CO在空氣中燃燒H2在Cl2中燃燒火焰顏色H2在空氣中燃燒淡藍色CH4在空氣中燃燒淡藍色C2H4在空氣中燃燒黑煙C2H2在空氣中燃燒濃黑煙H2S在空氣中燃燒淡藍色C2H5OH在空氣中燃燒淡藍色S在空氣中燃燒淡藍色S在純氧中燃燒藍紫色CO在空氣中燃燒藍色H2在Cl2中燃燒蒼白色另外：含鈉元素物質(zhì)焰色呈黃色；含鉀元素物質(zhì)焰色呈紫色(透過藍色鈷玻璃片)化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第30頁30/103相關(guān)教材中化工生產(chǎn)內(nèi)容概括以下兩表格，閱讀時還應(yīng)注意：制玻璃和制水泥三工業(yè)都用到了石灰石；接觸法制硫酸和硝酸工業(yè)制法共同用到設(shè)備是吸收塔；接觸法制硫酸、硝酸工業(yè)制法、煉鐵(煉鋼)都需要鼓入過量空氣；煉鐵和煉鋼尾氣中均含有可燃性氣體CO。精彩回放21：關(guān)于化工生產(chǎn)小結(jié)化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第31頁31/103接觸法制硫酸主要原料:硫鐵礦、空氣、98.3%濃H2SO4化工生產(chǎn)原理:增大反應(yīng)物濃度、逆流、增大反應(yīng)物間接觸面積設(shè)備:沸騰爐、接觸室、吸收塔硝酸工業(yè)制法主要原料:氨、水、空氣化工生產(chǎn)原理:反應(yīng)物循環(huán)操作、增大反應(yīng)物濃度、逆流設(shè)備:氧化爐、吸收塔制玻璃主要原料:石灰石、純堿和石英設(shè)備:玻璃熔爐制水泥主要原料:石灰石和粘土設(shè)備:水泥回轉(zhuǎn)窯主要原料、化工生產(chǎn)原理與設(shè)備化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第32頁32/103生產(chǎn)名稱接觸法制硫酸硝酸工業(yè)制法制玻璃制水泥反應(yīng)方程式4FeS2＋11O2=

2Fe2O3＋8SO2(高溫)2SO2＋O2=

2SO3(V2O5、△)SO3＋H2O=H2SO44NH3＋5O2=4NO＋6H2O(Pt、△)2NO＋O2=2NO2(放電)3NO2+H2O=2HNO3＋NONa2CO3＋SiO2=Na2SiO3＋CO2(高溫)CaCO3＋SiO2=CaSiO3＋CO2(高溫)是化學(xué)改變，方程式不掌握環(huán)境污染相關(guān)內(nèi)容產(chǎn)生SO2形成“酸雨”造成污染。用氨水吸收①產(chǎn)生NO、NO2造成污染，用堿液吸收②玻璃成份Na2SiO3、

CaSiO3、SiO2水泥成份2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3注：①SO2＋NH3＋H2O==NH4HSO3②NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO2＋H2O化工生產(chǎn)原理及環(huán)境污染問題化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第33頁33/1031．常見氣體制取和檢驗：(此處略)2．常見氣體溶解性：極易溶：NH3（1∶700）易溶：HX、HCHO、SO2（1∶40）能溶或可溶：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6）微溶：C2H2難溶或不溶：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4、與水反應(yīng)：F2、NO2。3．常見氣體制取裝置：能用啟普發(fā)生器制取：CO2、H2、H2S；能用加熱略微向下傾斜大試管裝置制取：O2、NH3、CH4；精彩回放22：關(guān)于氣體全方面總結(jié)化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第34頁34/103精彩回放22：關(guān)于氣體全方面總結(jié)能用分液漏斗、圓底燒瓶裝置制取：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。4．有顏色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)5．含有刺激性氣味：F2、Cl2、Br2(氣)、HX、SO2、NO-2、NH3、HCHO。臭雞蛋氣味：H2S。稍有甜味：C2H4。6．能用排水法搜集：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。7．不能用排空氣法搜集：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。8．易液化氣體：Cl2、SO2、NH3。9．有毒氣體：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。10．用濃H-2SO4制取氣體：HF、HCl、CO、C2H4。化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第35頁35/103精彩回放22：關(guān)于氣體全方面總結(jié)11．制備時不需加熱：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。12．能使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅：HX、SO2、H2S、CO2。13．能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍：NH314．能使品紅試液褪色：Cl2、SO2、NO215．能使酸性KMnO4溶液褪色：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H216．能使?jié)駶櫞姿徙U試紙變黑：H2S17．不能用濃H2SO4干燥：H2S、HBr、HI、NH318．不能用堿石灰干燥：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO219．不能用氯化鈣干燥：NH3、C2H5OH化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第36頁36/103CH：C2H2和C6H6CH2：烯烴和環(huán)烷烴CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）炔烴（或二烯烴）與三倍于其碳原子數(shù)苯及苯同系物；舉一例：丙炔（C3H4）與丙苯（C9H12）精彩回放23：最簡式相同有機物化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第37頁37/103分子組成符合CnH2n(n≥3)類別異構(gòu)體：烯烴和環(huán)烷烴；分子組成符合CnH2n－2(n≥4)類別異構(gòu)體：炔烴和二烯烴；分子組成符合CnH2n＋2O(n≥3)類別異構(gòu)體：飽和一元醇和醚；分子組成符合CnH2nO(n≥3)類別異構(gòu)體：飽和一元醛和酮；分子組成符合CnH2nO2(n≥2)類別異構(gòu)體：飽和一元羧酸和酯；分子組成符合CnH2n－6O(n≥7)類別異構(gòu)體：苯酚同系物、芳香醇及芳香精彩回放24：有機物之間類別異構(gòu)關(guān)系化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第38頁38/1031.烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；2.苯及苯同系物:與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；②濃硝酸：50～60℃水浴；濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水浴；共熱3.鹵代烴水解：NaOH水溶液；4.醇與氫鹵酸反應(yīng)：新制氫鹵酸、濃硫酸共熱5.酯化反應(yīng):濃硫酸共熱6.酯類水解：無機酸或堿催化；7.酚與濃溴水或濃硝酸8.油酯皂化反應(yīng)9.（乙醇與濃硫酸在140℃時脫水反應(yīng)，實際上也是取代反應(yīng)。）精彩回放25：能發(fā)生取代反應(yīng)物質(zhì)及反應(yīng)條件化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第39頁39/103烯烴加成：鹵素、H2、鹵化氫、水炔烴加成：鹵素、H2、鹵化氫、水二烯烴加成：鹵素、H2、鹵化氫、水苯及苯同系物加成：H2、Cl2苯乙烯加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)不飽和烴衍生物加成：（包含鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等）含醛基化合物加成：H2、HCN等酮類物質(zhì)加成：H2油酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和高級脂肪酸甘油酯）加成。精彩回放26：能發(fā)生加成反應(yīng)物質(zhì)化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第40頁40/103烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴衍生物。精彩回放28：能發(fā)生縮聚反應(yīng)物質(zhì)苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱二元醇和二元羧酸等精彩回放29：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)物質(zhì)凡是分子中有醛基（－CHO）物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。全部醛（R－CHO）；甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。精彩回放27：能發(fā)生加聚反應(yīng)物質(zhì)化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第41頁41/103（一）有機：醇（＋K、Mg、Al）有機羧酸酚（苯酚及同系物）苯磺酸苦味酸（2、4、6——三硝基苯酚）（二）無機水及水溶液無機酸（弱氧化性酸）NaHSO4注:其中酚、羧酸能與NaOH反應(yīng);也能與Na2CO3反應(yīng);羧酸能與NaHCO3反應(yīng);醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈堿性電影30：能跟鈉反應(yīng)放出H2物質(zhì)化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第42頁42/103（一）有機不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；不飽和烴衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀）含醛基化合物天然橡膠（聚異戊二烯）能萃取溴而使溴水褪色物質(zhì)上層變無色（ρ>1）：鹵代烴（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2；下層變無色（ρ<1）：直餾汽油、煤焦油、苯及苯同系物、液態(tài)環(huán)烷烴、低級酯、液態(tài)飽和烴（如已烷等）等精彩回放31：能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色物質(zhì)化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第43頁43/103（二）無機1.－2價硫（H2S及硫化物）；2.＋4價硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；3.＋2價鐵：6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr36FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr32FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2(以上變色)4．Zn、Mg等單質(zhì)如Mg＋Br2＝MgBr2(水溶液中)(另外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO反應(yīng))5．－1價碘（氫碘酸及碘化物）變色6．NaOH等強堿：Br2＋2OH￣==Br￣＋BrO￣＋H2O7．Na2CO3等鹽：Br2＋H2O==HBr＋HBrO2HBr＋Na2CO3==2NaBr＋CO2↑＋H2OHBrO＋Na2CO3==NaBrO＋NaHCO38．AgNO3化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第44頁44/103（一）有機不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；苯同系物；※不飽和烴衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；含醛基有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；酚類石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；煤產(chǎn)品（煤焦油）；天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無機氫鹵酸及鹵化物（氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物）；亞鐵鹽及氫氧化亞鐵；－2價硫化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；＋4價硫化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；雙氧水（H2O2，其中氧為－1價）精彩回放32：能使酸性高錳酸鉀溶液褪色物質(zhì)化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第45頁45/103液氧炸藥黑火藥(成份有硫、KNO3和木炭)NH4NO3紅磷與KClO3TNT(雷汞作引爆劑)硝化甘油火棉氮化銀(Ag3N)另外，一些混和氣點燃或光照也會爆炸，其中應(yīng)掌握：“點爆”有：H2和O2、CO和O2、CH4和O2、C2H2和O2；“光爆”有：H2和Cl2、CH4和Cl2無需點燃或光照，一經(jīng)混和即會爆炸，所謂“混爆”是H2和F2。另外，工廠與試驗室中，面粉、鎂粉等混和在空氣中，也易引發(fā)爆炸，是一個很關(guān)鍵危險源，應(yīng)引發(fā)重視。精彩回放33：能爆炸物質(zhì)化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第46頁46/1031．乙醇還原法：CH3CHO＋H2→C2H5OH(條件:Ni△)2．鹵代烴水解法：C2H5X＋H2O→C2H5OH＋HX(條件:NaOH△)3．某酸乙酯水解法：RCOOC2H5＋H2O→RCOOH＋C2H5OH(條件:NaOH)4．乙醇鈉水角法：C2H5ONa＋H2O→C2H5OH＋NaOH5．乙烯水化法：CH2=CH2＋H2O→C2H5OH(條件:H2SO4或H3PO4加熱、加壓)

分子中引入羥基有機反應(yīng)類型1.取代(水解)：鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉2.加成：烯烴水化、醛+H23.氧化：醛氧化4.還原：醛+H精彩回放34：六種方法得乙醇化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第47頁47/103官能團官能團主要化學(xué)性質(zhì)

易發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)

與Na反應(yīng)、催化氧化生成醛、分子內(nèi)脫水生成烯、與羧酸生成酯。（弱酸性）與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)。

與H2加成生成醇，被O2、銀氨溶液、新制Cu(OH)2懸濁液氧化成羧酸。含有酸通性、與醇發(fā)生酯化反應(yīng)。

酸性條件下水解不徹底，生成羧酸和醇；堿性條件下水解徹底，生成羧酸鹽和醇。

C=C－OH

(酚)—C—HOC≡C—C—OH

O—C—O—O－OH

(醇)精彩回放35:化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第48頁48/103炔烴酯醛醇鹵代烴

烯烴烷烴芳香烴羧酸酚精彩回放36:常見有機物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系

水解還原水解

酯化氧化氧化水解酯化取代取代加成加成加成取代加成消去加成取代加成氧化化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第49頁49/1031.試管里盛放液體量不超出試管容積1/32.配制王水時，應(yīng)使?jié)釮NO3中溶質(zhì)物質(zhì)量占濃HCl中1/33.無水乙醇與濃H2SO4反應(yīng)制乙烯時，加入乙醇量占濃H2SO4量1/34.給試管里固體加熱時，鐵夾應(yīng)夾在離試管口1/3至1/4處；5.蒸發(fā)皿中盛裝液體量不超出容積2/3；6.酒精燈里裝入酒精量不超出容積2/3，也不少于1/4。精彩回放37：化學(xué)試驗中應(yīng)掌握幾個分數(shù)化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第50頁50/103(一)可加熱：可直接加熱：坩堝，蒸發(fā)皿，試管，燃燒匙，可間接加熱：燒杯，燒瓶，錐形瓶等；(二)不可加熱：表面皿、容量瓶、啟普發(fā)生器、量筒、漏斗、藥匙、滴定管等大多數(shù)儀器。精彩回放39：關(guān)于化學(xué)儀器“零刻度”有零刻度是：滴定管——零刻度在上面溫度計——零刻度在中間托盤天平——零刻度在刻度尺最左邊。另外，量筒是無零刻度，溫度計零刻度因各類不一樣而不能確定。容量瓶、移液管等只有一個標示容積刻線，也不是零刻度。精彩回放38：慣用化學(xué)儀器是否能夠加熱問題化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第51頁51/1031．因為空氣中CO2作用：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2；2．因為空氣中H2O作用：濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰；3．因為空氣中O2氧化作用：鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、－2價硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、＋4價硫（SO2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。4．因為揮發(fā)或本身分解作用：AgNO3、濃HNO3、H-2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。精彩回放40：不宜長久暴露于空氣中物質(zhì)化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第52頁52/1031．玻璃割傷除去傷口碎片，用醫(yī)用雙氧水擦洗，用紗布包扎。其它“機械類”創(chuàng)傷也類似于此，不要用手觸摸傷口或用水洗滌傷口。2．燙傷涂抹苦味酸溶液、燙傷膏或萬花油，不可用水沖洗；尤其嚴重地方不能涂油脂類物，可用純凈碳酸氫鈉，上面覆以潔凈紗布。3．濃酸撒落撒在桌面上，先用NaHCO3溶液中和，然后用水沖洗，再用抹布擦凈；沾在皮膚上，不能用水沖洗，應(yīng)先用布拭去，然后用水沖洗，最終涂上3%－5%NaHCO3溶液。4．濃堿撒落撒在桌面上，先用稀醋酸中和，然后用水沖洗，用抹布擦潔凈；沾在皮膚上，用較多水沖洗，再涂上硼酸。5．眼睛化學(xué)灼傷凡是溶于水化學(xué)藥品進入眼睛，最好立刻用水流洗滌之后，如是堿灼傷則再用20%硼酸溶液淋洗；若是酸灼傷，則用3%NaHCO3溶液淋洗。精彩回放41：試驗室中意外事故搶救化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第53頁53/103精彩回放42：慣用滅火器類型酸堿式泡沫式液態(tài)CO2四氯化碳一二一一干粉藥液成分H2SO4和NaHCO3Al2(SO4)3和NaHCO3液態(tài)CO2液態(tài)CCl4CF2ClBrNaHCO3和干粉及適量潤滑劑、防潮劑適用滅火對象非油類失火油類失火電失火電器失火油類失火油類、可燃氣體、精密儀器、文件書籍等失火另外，白磷、鈉著火時可用砂子來滅火；水也是慣用一個滅火劑。化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第54頁54/1031．加熱法制氧氣：“棉花團”在大試管口處，預(yù)防KMnO4粉末從導(dǎo)管噴出；2．試驗室制NH3“棉花團”在搜集NH3試管口處，預(yù)防NH3與空氣對流，確保搜集純凈；3．試驗室制C2H2“棉花團”在反應(yīng)試管口處，預(yù)防生成泡沫涌入導(dǎo)管。精彩回放44：三處包含到碎瓷片化學(xué)試驗乙醇與濃硫酸混和制乙烯；石油蒸餾；乙酸乙酯制裝置。※所加碎瓷片作用：防暴沸(或預(yù)防混和液在受熱時猛烈跳動)。精彩回放43：三處包含到“棉花團”化學(xué)試驗化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第55頁55/1031．試驗室制乙烯：溫度計水銀球插在乙醇與濃H2SO4混和液液面以下，用以測定混和液溫度，控制溫度使溫度快速升高到170℃；2．試驗室蒸餾石油：溫度計水銀球插在蒸餾燒瓶支管口略下部位，用以測定蒸汽溫度。3．苯硝化反應(yīng)試驗：溫度計水銀球插在水浴中，用以測定水浴溫度，控制水浴溫度在50～60℃。另外，KNO3溶解度測定試驗中，溫度計水銀球插在試管內(nèi)KNO3溶液中用以測定溶液溫度保持相對穩(wěn)定，不過此試驗為教材選做試驗，可普通了解。電影46：需水浴加熱試驗苯硝化反應(yīng)：50～60℃水浴；全部銀鏡反應(yīng)：溫水浴；酚醛樹脂制取：沸水浴(100℃)；乙酸乙酯水解：70～80℃水浴；精彩回放45：三處包含到溫度計化學(xué)試驗化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第56頁56/103精彩回放47：化學(xué)方法洗滌試管沾有物質(zhì)I2Cu、銀鏡Fe(OH)3CaCO3苯酚硫MnO2FeS油脂洗滌用藥劑酒精稀HNO3稀HCl稀HClNaOH或酒精CS2濃HCl(加熱)稀H2SO4NaOH化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第57頁57/103精彩回放48：常見物質(zhì)俗名與別名俗名和別名小蘇打、重堿蘇打、面堿口堿、晶堿苛性鈉、火堿、燒堿芒硝、皮硝、樸硝無水芒硝、元明粉鈉硝石、智利硝石食鹽草堿、鉀堿苛性鉀硝石、鉀硝石、火硝、土硝碳銨硝銨硫銨、肥田粉菱鎂礦瀉鹽、苦鹽主要化學(xué)成份NaHCO3Na2CO3Na2CO3·10H2ONaOHNa2SO4·10H2ONa2SO4NaNO3NaClK2CO3KOHKNO3

NH4HCO3NH4NO3(NH4)2SO4MgCO3MgSO4·7H2O化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第58頁58/103鹵鹽生石灰熟石灰、消石灰漂白粉大理石、石灰石、白堊、方解石螢石、氟石生石膏、石膏熟石膏、燒石膏無水石膏、硬石膏普鈣重鈣電石鋇白、鋇餐鋅鋇白、立德粉MgCl2CaOCa(OH)2Ca(ClO)2、CaCl2CaCO3CaF2CaSO4·2H2O2CaSO4·H2OCaSO4Ca(H2PO4)2和CaSO4Ca(H2PO4)2CaC2BaSO4BaSO4和ZnS化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第59頁59/103重晶石銀粉礬土剛玉、紅寶石、藍寶石明礬冰晶石石英、水晶、瑪瑙硅膠泡花堿、水玻璃金剛砂赤銅礦輝銅礦膽礬、藍礬銅綠、孔雀石BaSO4AlAl2O3·H2O、Al2O3·3H2O少許Fe2O3和SiO2Al2O3KAl(SO4)2·12H2ONa3AlF6SiO2mSiO2·nH2ONa2SiO3SiCCu2OCu2SCuSO4·5H2OCu2(OH)2CO3化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第60頁60/103鐵丹、鐵紅、赭石、赤鐵礦鐵黃、鐵銹鐵黑、磁鐵礦褐鐵礦菱鐵礦黃鐵礦、硫鐵礦、愚人金綠礬、黑礬方鉛礦砒霜、白砒大蘇打、海波皓礬、鋅礬菱鋅礦朱砂、辰砂、丹砂雷汞波爾多液Fe2O3Fe2O3·nH2OFe3O42Fe2O3·3H2OFeCO3FeS2FeSO4·7H2OPbSAs2O3Na2S2O3·5H2OZnSO4·7H2OZnCO3HgSHg(ONC)2CuSO4、Ca(OH)2、和S化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第61頁61/103沼氣、坑氣、天然氣電石氣福爾馬林蟻酸電木、酚醛樹脂石炭酸苦味酸TNT安息香酸尿素氟里昂衛(wèi)生球蟻醛氯仿CH4C2H2HCHO(35%～40%水溶液)HCOOH［C6H3OHCH2］n苯酚三硝基苯酚三硝基甲苯苯甲酸CO(NH2)2CCl2F2萘(C10H8)HCHOCHCl3

化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第62頁62/103答：對于密閉容器中可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）依據(jù)你對化學(xué)平衡概念了解，判斷以下各種情況下，是否抵達平衡狀態(tài)。

可能情況舉例①各物質(zhì)物質(zhì)量或物質(zhì)量分數(shù)一定②各物質(zhì)質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)一定③各氣體體積或體積分數(shù)一定④總體積、總壓強、總物質(zhì)量一定①單位時間內(nèi)消耗mmolA，同時生成mmolA②單位時間內(nèi)消耗了nmolB，同時消耗pmolC③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q④單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗qmolD體系中各成份含量

正逆反

應(yīng)速率

關(guān)系

達平衡?是是是

否是是否

否精彩回放49:化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些標志？化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第63頁63/103化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些標志？答：對于密閉容器中可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）可能情況舉例①其它條件不變，m+n=p+q時，總壓力一定②其它條件不變，m+n=p+q時，總壓力一定①m+n=p+q時，M一定②m+n=p+q時，M一定其它條件一定時，體系溫度一定其它條件一定時，密度一定

組成成份有顏色時，體系顏色不再改變

壓強

平均分子量M達平衡?是

不一定

是不一定

是

不一定是

溫度

體系密度其它

化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第64頁64/103精彩回放50:什么是等效平衡？等效平衡有哪些種類？有解題技巧嗎？等效平衡：相同條件下，可逆反應(yīng)不論論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，還是從正逆反應(yīng)同時開始，經(jīng)歷路徑雖不一樣，但只要起始物質(zhì)量濃度相當，就能夠抵達相同(平衡體系中各組分百分含量相同)平衡狀態(tài)，即等效平衡。等效平衡是在等同平衡(平衡體系中各組分物質(zhì)量相同、百分含量也相同,換句話說就是同一平衡)基礎(chǔ)上引發(fā)出來一類題型化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第65頁65/103等同平衡可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）按以下三種形式投入起始物質(zhì),在密閉容器中,保持溫度不變,能夠抵達想同平衡狀態(tài).①mmolA和nmolB②pmolC和qmolD③其它能夠完全轉(zhuǎn)化為mmolA和nmolB或者pmolC和qmolD只能建立等同平衡—一邊倒起始物質(zhì)投料完全相同恒溫恒容條件下m+n≠p+qm+n=p+q能夠建立等同平衡—一邊倒起始物質(zhì)投料百分比相同mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）反應(yīng):恒溫恒壓條件下能夠建立等同平衡—一邊倒起始物質(zhì)投料百分比相同化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第66頁66/103精彩回放51:電解質(zhì)溶液應(yīng)該掌握哪些基礎(chǔ)知識？高考考查哪些題型？(1)理清定義：電解質(zhì)（如：H2O.NH3.H2O.HF.BaSO4.Na2O，NH3.CO2等).前提都為化合物(注意鹽酸.CL2.銅不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì))強電解質(zhì):(在水溶液里全部電離成離子電解質(zhì))；弱電解質(zhì)(只有一部分分子電離成離子電解質(zhì))

(2)弱電解質(zhì)電離(電離程度很小)平衡影響原因(符合勒夏特列原理)①溫度:電離方向是吸熱,升溫促進電離②濃度稀釋溶液，不利于離子結(jié)合成份子，平衡向右移動。③其它條件:如加入有相同弱電解質(zhì)離子鹽,平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)方向移動(同離子效應(yīng))化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第67頁67/103(3)水是一個極弱電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成H3O+和OH-在25℃（常溫）時，純水中[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L。在一定溫度下，[H+]與[OH-]乘積是一個常數(shù)：水離子積Kw＝[H+]·[OH-]，在25℃時，Kw＝1×10-14。溫度越高,水電離程度越大;酸堿:抑制水電離;能水解鹽類:促進水電離.(任何溶液中,由水電離H+和OH-相等)(4)鹽類水解(特征:水解程度很小)應(yīng)用①判斷溶液中離子濃度大小:不水解離子>水解離子>顯性離子(酸堿性)>不顯性②電解質(zhì)溶液中守恒關(guān)系電荷守恒：電解質(zhì)溶液中全部陽離子所帶有正電荷數(shù)與全部陰離子所帶負電荷數(shù)相等。物料守恒：電解質(zhì)溶液中因為電離或水解原因，離子會發(fā)生改變變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素原子總數(shù)是不會改變。質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）物質(zhì)量應(yīng)相等。（5）相關(guān)PH計算：關(guān)鍵：顯酸性抓住氫離子進行計算！顯堿性抓住氫氧根離子離子進行計算！pH=-lgC（H+）化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第68頁68/103精彩回放52:原電池、電解原理及應(yīng)用原電池（1）正負極判斷。負極--失電子發(fā)生氧化反應(yīng)電極（電子流出）；正極—得電子發(fā)生還原反應(yīng)電極（電子流入）（2）溶液中離子移動方向。凡參加反應(yīng)離子，陽離子--正極陰離子--負極（05廣東）24、以下于化學(xué)相關(guān)敘述正確是A.銅鋅原電池中，銅為負極(05上海)10、關(guān)于如圖所表示裝置敘述，正確是（D）C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片（與電子流向相反，錯）D、氫離子在銅片表面被還原（05廣東）15、一個新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。以下對該燃料說法正確是A、在熔融電解質(zhì)中，O2－由負極移向正極，錯誤(3)電極方程式書寫：注意電解質(zhì)是否參加兩個電極電極反應(yīng)化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第69頁69/103電解原理

(1)判斷陰陽兩極產(chǎn)物—關(guān)鍵:放電次序惰性電極電解時陽離子在陰極上放電：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3+＞Cu2＋＞(H+)＞Fe2＋＞Zn2＋；陰離子在陽極放電：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞(F－、NO3－、SO42-等金屬電極電解時—陽極溶解,陰極保護.(2)陰陽兩極得失電子相等（計算）(3)補充由陰陽兩所得產(chǎn)物組成化合物可使電解質(zhì)溶液還原.如惰性電極電解CuSO4溶液時:若補充CuO可使電解質(zhì)溶液還原,則電解產(chǎn)物為Cu和O2;補充Cu(OH)2可使電解質(zhì)溶液還原,則電解產(chǎn)物為Cu、H2、O2(即CuSO4電解完后還電解了水H2O(4)中學(xué)化學(xué)中電解過程中產(chǎn)生氣體有三種.陽極:O2、Cl2陰極:H2化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第70頁70/103精彩回放53:以NA為橋梁考查有規(guī)律嗎？“設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確（或錯誤）是……”是高考中必考題.請注意以下情況(1)氣體摩爾體積定義:標況下,--1mol--氣體--22.4L(2)考查一些物質(zhì)分子中原子個數(shù)。稀有氣體（單原子），臭氧（O3），白磷（P4）等。(3)一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵數(shù)目。常見有SiO2(1molSi對應(yīng)4mol共價鍵)，C(1molC對應(yīng)2mol共價鍵)，CH4，P4(一分子有6個共價鍵)。(4)特殊物質(zhì)摩爾質(zhì)量。D2O，T2O，18O2，14CO2等。(摩爾質(zhì)量單位:g/mol)(5)較復(fù)雜氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。如Na2O2+H2O(1molNa2O2電子轉(zhuǎn)移數(shù)目1mol)(6)一些離子或原子團在水中能發(fā)生水解反應(yīng)，離子數(shù)目要改變(7)“不定體系”。如“NO和NO2混合氣”，“NO2氣體有時應(yīng)考慮隱反應(yīng)2NO2＝N2O4”等(8)可逆反應(yīng)與熱效應(yīng)(注意可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化特點!)

化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第71頁71/103精彩回放54:計算氣體相對分子質(zhì)量有方法計算氣體相對分子質(zhì)量有哪些方法？(1)密度d：M=d×V，標況下，M=d×22.4(2)相對密度：M1=D×M2(3)混合氣體：M=M（總）/n（總）=M1×n1%+M2×n2%+······=M1×v1%+M2×v2%+······化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第72頁72/103精彩回放55:電子式書寫電子式，原子結(jié)構(gòu)示意圖，分子式，結(jié)構(gòu)式，結(jié)構(gòu)簡式表示方法是高考重中之重，是表示物質(zhì)化學(xué)用語，我們在化學(xué)試卷上依靠它們來表示，所以我們必須規(guī)范書寫，每年高考因為書寫不規(guī)范造成失分大有些人在.電子式常考有:離子晶體Na2O2NaOHNa2ONH4Cl分子晶體NH3N2CCl4CO2H2O,還有一些特殊需要記憶如:HClO─OHOH-─CH3H3O+

高中階段我們研究電子式都滿足2或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),對分子而言,最外層比8少幾個電子,就形成幾個共價鍵(N2N≡NO═C═O).離子晶體組成微粒是陰陽離子,陰離子得電子標明[]和所帶電荷，陽離子只標明電荷數(shù)。輕易犯錯是CCl4N2─CH3，電子式書寫注意美觀，大眾化，最好都用·或都用×，寫錯了必須重寫，千萬不要在錯誤上改，那樣卷面會讓閱卷老師看不清，減分也是必定了化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第73頁73/103精彩回放56:方程式(離子方程式，電離方程式)考查有哪些錯誤類型？

錯因1方程式符合實際,如:(上海)AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－→AlO2－(Al(OH)3)＋2H2O(05廣東)向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-

(HCO3-)錯因2.配平問題：離子方程式符合質(zhì)量守衡，有符合電荷守衡,如:(上海)FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－(2Fe2＋＋Cl2→2Fe3＋＋2Cl-)錯因3.拆不拆問題,易溶于水強電解質(zhì)拆成離子,沉淀和弱電解質(zhì)寫成份子如:(上海)氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3＋＋S2－（H2S）＝2Fe2＋＋S↓;氯氣通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

（HClO）化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第74頁74/103方程式（離子方程式，電離方程式。）考查有哪些錯誤類型？

(05江蘇)氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)H++OH—

（Mg(OH)2）=H2O錯因4.不注意量關(guān)系,如:(全國)次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO

(ClO－＋H2O＋CO2＝HCO3－＋HClO)錯因5.方程式寫不全如:稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+＋OH-＋H+十SO42-=BaSO4↓＋H2O(Ba2+＋2OH-＋2H+十SO42-=BaSO4↓＋2H2O)錯因6,注意鹽類水解和弱電解質(zhì)電離應(yīng)該用可逆符號,多元弱酸酸根水解應(yīng)該分步如:(05全國卷Ⅲ)硫化鈉第一步水解：S2－＋2H2O=H2S(HS-)＋2OH－化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第75頁75/103精彩回放57:離子共存應(yīng)注意哪些問題?

題設(shè)情景，即能否共存環(huán)境及要求符合條件。如酸堿性環(huán)境，無色透明溶液、產(chǎn)生氣體、沉淀，發(fā)生氧化還原反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)而不能共存，等等。這里要注意以下幾點：(1)、有些學(xué)生認為有色溶液不是“透明溶液”，這是錯。假如題設(shè)為無色透明溶液，則可排除含有MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+溶液。(2)、對于酸堿性情景則有各種表述形式，如告訴溶液酸堿性，或溶液pH值大小，或C(H+)、C(OH－)，或加入指示劑顏色改變，等等。但假如題中告訴是水電離C(H+)或C(OH－)，則該溶液既能夠是酸性溶液，也能夠是堿性溶液。(3)、對于能與Al反應(yīng)產(chǎn)生氫氣溶液，溶液中一定含有H+或OH－。要注意是，若含有H+溶液中還含有、NO3－.ClO－、MnO4－，因與Al反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣化學(xué)高考考前精彩回放搶分秘笈課件第76頁76/103不能共存涵義是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能夠從以下三個方面考慮：(1)．發(fā)生離子交換反應(yīng)：(復(fù)分解反應(yīng)條件)①產(chǎn)生難溶物：沉淀、氣體；②生成難電離物質(zhì)：弱電解質(zhì)。包含弱酸、弱堿、水、酸式弱酸根離子和絡(luò)離子。(2)．發(fā)生氧化還原反應(yīng)：①氧化性離子與還原性離子不能大量共存。如Fe3+與I－、S2－；Cu2+與I－等不能大量共存。②當有H+大量存在時，NO3－不能與Fe2+、I－、S2－、SO32－、H2O2等大量共存。ClO－、MnO4－不論是在酸性溶液還是堿性溶液中，都含有強氧化性，能氧化Fe2+、I－、S2－、SO32-、H2