高級中學名校試卷PAGEPAGE1浙江省嘉興市2022-2023學年高一下學期期末考試試題考生須知：1.滿分100分，考試時間60分鐘。2.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32C1-35.5Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Br-80I-127Ba-137一、選擇題。(本大題共15小題，每小題2分，共30分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.氨氣的分子式是（）A. B. C. D.He〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．N2為氮氣的分子式，A不符合；B．NH3為氨氣的分子式，B符合；C．CH4為甲烷的分子式，C不符合；D．He為氦氣分子，D不符合；故〖答案〗為：B。2.按物質的組成進行分類，過氧化鈉(Na2O2)屬于（）A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物〖答案〗D〖解析〗【詳析】Na2O2由兩種元素組成，其中一種是氧元素，所以Na2O2屬于氧化物，故選D。3.儀器名稱為蒸發皿是（）A. B. C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．A為燒杯，故A不符合；B．B為蒸發皿，故B符合；C．C為圓底燒瓶，故C不符合；D．D為坩堝，故D不符合；故〖答案〗為：B。4.下列物質能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是（）A. B. C.HCl D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能使有機色質漂白褪色，所以氯氣能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故A符合題意；B．二氧化硫具有漂白性，但不能使酸堿指示劑漂白褪色，所以二氧化硫只能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅、但不會褪色，故B不符合題意；C．氯化氫沒有漂白性，不能使酸堿指示劑漂白褪色，所以氯化氫只能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅、但不會褪色，故C不符合題意；D．乙烯難溶于水，所以乙烯不可能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故D不符合題意；故選A。5.下列物質屬于電解質的是（）A.溶液 B. C.CuD.熔融NaCl〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗電解質是溶于水或熔融狀態的條件下導電的化合物，并且是純凈物，溶于水不能生成新物質。【詳析】A．KNO3溶液是混合物，不是電解質，A錯誤；B．液態CO2不能導電，溶于水自身不能電離，故CO2是非電解質，B錯誤；C．Cu是單質，既不是電解質，也不是非電解質，C錯誤；D．熔融NaCl是純凈物，是化合物，能導電，是電解質，D正確；故〖答案〗為：D。6.反應中，氧化劑是（）A. B.C C. D.CO〖答案〗C〖解析〗【詳析】由方程式可知，反應中氮元素的化合價由0價降為-3價，N2被還原，氮氣是反應的氧化劑，故選C。7.下列不能產生丁達爾效應的分散系是（）A.霧 B.有色玻璃 C.溶液 D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．霧是膠體，能產生丁達爾效應，A不符合；B．有色玻璃是固體溶膠，屬于膠體，能發生丁達爾效應，B不符合；C．FeCl3溶液是溶液，不是膠體，不能發生丁達爾效應，C符合；D．H2O不是分散系，是純凈物，不能發生丁達爾效應，D不符合；故〖答案〗為：C。8.下列表示正確的是（）A.的離子的結構示意圖： B.乙酸的結構式：C.的空間填充模型： D.的電子式：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯離子的核電荷數為17，核外電子有3個電子層，最外層電子數為8，離子的結構示意圖為，故A錯誤；B．乙酸的結構簡式為CH3COOH，結構式為，故B錯誤；C．甲烷分子的空間構型為正四面體形，空間填充模型為，故C正確；D．二氧化碳為含有極性鍵的共價化合物，電子式為，故D錯誤；故選C。9.下列說法正確的是（）A.葡萄糖和蔗糖互為同分異構體B.和互為同系物C.、互為同素異形體D.和是同一種物質〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．葡萄糖分子式為C6H12O6，蔗糖分子式為C12H22O11，分子式不同，兩者不是同分異構體，故A錯誤；B．同系物是結構相似，組成相差一個或多個-CH2-的化合物互為同系物，CH4和C3H4不是同系物，故B錯誤；C．同素異形體是同種元素形成的不同單質，H2和D2不互為同素異形體，故C錯誤；D．由于甲烷是正四面體結構，和是同一種物質，故D正確；〖答案〗選D。10.下列敘述不正確的是（）A.純鋁的硬度和強度較大，適合制造機器零件B.鉀鈉合金室溫下呈液態，可用作核反應堆的傳熱介質C.碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶液均呈堿性，可用作食用堿或工業用堿D.食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．純鋁的硬度和強度較小，合金的硬度一般情況下比各組分的硬度都大，所以鋁合金的硬度和強度較大，適合制造機器零件，故A錯誤；B．合金的熔點一般情況下比各組分的熔點都低，鉀鈉合金室溫下呈液態，常用作核反應堆的傳熱介質起到導熱的作用，故B正確；C．碳酸鈉、碳酸氫鈉都是可溶性鹽，它們的水溶液均呈堿性，常用作食用堿或工業用堿，故C正確；D．二氧化硫是具有還原性和漂白性的酸性氧化物，所以食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故D正確；故選A。11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中Z元素的最外層電子數是電子層數的2倍。下列說法正確的是（）XYZWA.原子半徑：W>Z>YB.X的氫化物的沸點比Y的氫化物低C.X和Z可以形成D.氧化物對應水化物的酸性：W>Z〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗Z元素的最外層電子數是電子層數的2倍，則為C元素或S元素，在元素周期表中C上方沒有元素，在元素周期表中S上方元素為O，根據元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置可知，則Z一定為S，W為Cl，X為C，Y為N。【詳析】A．同周期元素，核電荷數越大，原子半徑越小，S>Cl，電子層數越多原子半徑越大，S和Cl有3層電子，N有2層電子，N原子半徑小于S和Cl的半徑，故原子半徑為Z>W>Y，A錯誤；B．X、Y分別為C氫化物有多種烴(如CH4等)，N的氫化物有NH3和N2H4等，NH3容易形成分子間氫鍵，沸點高于CH4，鏈狀烷烴分子中含碳原子數大于4個時為液態(例如正丁烷為液體)，沸點高于NH3，無法比較C和N的氫化物的沸點，B錯誤；C．X和Z分別為C和S，可以形成CS2，C正確；D．最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Z，D錯誤；故〖答案〗：C。12.下列方程式書寫不正確的是（）A.硫酸氫鈉在水中的電離方程式：B.向氯化鋁溶液中加入足量氨水的離子方程式：C.氯化鐵溶液腐蝕銅板的離子方程式：D.甲烷和氯氣在光照條件下生成氣態有機物的化學方程式：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．硫酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++，A正確；B．一水合氨是弱電解質，離子方程式不拆，向氯化鋁溶液中加入足量氨水的離子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3，B錯誤；C．氯化鐵溶液腐蝕銅板的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C正確；D．甲烷和氯氣在光照條件下生成一氯甲烷和氯化氫，化學方程式：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，D正確；故〖答案〗為：B。13.某化學興趣小組設計如下裝置(棉花球沾有無水硫酸銅粉末)進行實驗，證明熱穩定性比強，下列說法不正確的是（）A.處的溫度高于處的溫度B.加熱一段時間后，棉花球處變藍色C.實驗結束時，應先移開燒杯A、B，再熄滅酒精燈D.燒杯A、B中均盛放NaOH溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由實驗裝置圖可知，酒精燈直接加熱大試管，所以碳酸鈉處的溫度高于碳酸氫鈉處的溫度，故A正確；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，所以加熱一段時間后，棉花球處無水硫酸銅與水反應生成五水硫酸銅，棉花球會由白色變為藍色，故B正確；C．實驗結束時，為防止因溫度較低而產生倒吸，應先移開燒杯A、B，再熄滅酒精燈，故C正確；D．二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應，但無明顯的實驗現象，所以燒杯A、B中應盛放澄清石灰水，燒杯A中澄清石灰水沒有變渾濁、燒杯B中澄清石灰水變渾濁說明碳酸氫鈉受熱分解，碳酸鈉受熱不分解，故D錯誤；故選D。14.下列說法不正確的是（）A.聚乙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程C.淀粉和纖維素都能在人體內發生水解D.油脂在酸性條件下水解獲得高級脂肪酸和甘油〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，不能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應使溶液褪色，故A正確；B．煤是由有機物與少量無機物組成的復雜混合物，煤在隔絕空氣條件下加強熱使之分解，生成焦炭、煤焦油、粗氨水、焦爐煤氣等產物的過程稱之為煤的干餾，故B正確；C．人體內不存在使纖維素發生水解反應的酶，所以纖維素不能在人體內發生水解反應生成葡萄糖，故C錯誤；D．油脂是高級脂肪酸甘油酯，酸性條件下能發生水解反應生成高級脂肪酸和甘油，故D正確；故選C。15.下列說法不正確的是（）A.用化學沉淀法去除粗鹽中的、、，依次加入過量的NaOH、、溶液B.如果不慎將堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸C.用容量瓶配制溶液，定容時若加水不慎超過了刻度線，則需要重新配制D.通過裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶可除去中混有的〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．在之后，可以除去過量的鋇離子，故應為依次加入過量的NaOH、、溶液，A錯誤；B．不慎將堿沾到皮膚上，需及時降低其濃度，則立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸，B正確；C．用容量瓶配制溶液，若加水不慎超過了刻度線，會導致濃度偏小，所以需要重新配制，C正確；D．可與碳酸氫鈉反應生成，且碳酸氫鈉和不反應，可用于除雜，D正確；故選A。二、選擇題。(本大題共10小題，每小題3分。共30分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)16.根據能量變化示意圖，下列說法正確的是（）A.反應，反應物的總能量小于生成物的總能量B可推測，斷開1molO-H鍵共放出463kJ能量C.1mol分解生成和吸收484kJ能量D.和生成2mol放出的能量大于484kJ〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖知，該反應正反應為放熱反應，所以反應物的總能量高于生成物的總能量，A錯誤；B．斷鍵時應該為吸收能量，B錯誤；C．由圖知，生成2mol水時放出的熱量為1852kJ,所以1mol分解生成和吸收能量為926kJ，C錯誤；D．由，?H<0，和生成2mol放出的能量大于484kJ，故D正確；故選D。17.鋅-空氣電池(裝置如圖所示)，放電總反應式為，該電池工作時，下列說法不正確的是（）A.負極的電極反應式為B.電子由Zn電極經導線流向石墨電極C該電池放電時向Zn電極移動D.多孔電極有利于增大接觸面積和氧氣擴散〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗鋅-空氣電池中，活潑金屬鋅為負極，石墨為正極，負極上鋅失去電子，在堿性溶液中生成，正極上是空氣中的氧氣得到電子生成OH-離子。【詳析】A．負極是Zn失去電子，在堿性條件下生成，故A錯誤；B．電子有負極經過外電路流向正極，Zn是負極，石墨為正極，故B正確；C．原電池內電路中陰離子移向負極，陽離子移向正極，OH-向負極Zn電極移動，故C正確；D．正極上是空氣中氧氣得電子，多孔電極有利于增大接觸面積和氧氣擴散，故D正確；〖答案〗選A。18.下列說法不正確的是（）A.依據物質類別和元素價態，可以解釋和預測物質的性質B.金屬鈉不能保存在石蠟中，以免兩者相互反應產生氫氣發生爆炸C.技術員用鉻酸氧化法對金屬鋁表面處理，為了增加膜的厚度和美麗的色彩D.測試工程師利用化學儀器或化學檢測方法測定材料的元素組成及含量〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．依據物質類別可以預測物質的形態、溶解度等物理性質，依據元素價態可以預測物質的化學性質，A正確；B．金屬鈉不與煤油和石蠟反應，故金屬鈉可以保存在煤油或石蠟中，B錯誤；C．鉻酸氧化法對金屬鋁表面進行氧化處理，形成致密的氧化膜，并且可以形成美麗的色彩，C正確；D．測試工程師利用化學儀器或化學檢測方法測定材料的元素組成及含量，例如：焰色反應可以檢測某些元素的種類，化學檢測可以檢測某些元素并且測定其含量，D正確；故〖答案〗為：B。19.下列說法不正確的是（）A.分子中既有極性鍵也有非極性鍵B.NaOH、溶于水均克服離子鍵C.、中所有原子最外層都滿足8電子穩定結構D.熔融時能導電的化合物一定是離子化合物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．分子中既有氫氧極性鍵也有氧氧非極性鍵，A項正確；B．NaOH為離子化合物，溶于水克服離子鍵，為共價化合物，溶于水克服共價鍵，B項錯誤；C．、中所有原子通過共用電子對，使得最外層都滿足8電子穩定結構，C項正確；D．溶液或熔融電解質導電的原因是存在自由移動的離子，熔融時能導電的化合物一定是離子化合物，D項正確；〖答案〗選B20.化學與人類社會生活、生產環境密切相關。下列說法不正確的是（）A.維生素C可用作食品的防腐劑B.工業上常用電解熔融的氯化鎂制取金屬鎂C.原子經濟性反應就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物D.75%的酒精和84消毒液都可使新冠病毒變性而失活〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．維生素C具有還原性，可用作食品的抗氧化劑，A錯誤；B．化鎂為離子化合物，在熔融狀態下電離出鎂離子和氯離子，電解熔融氯化鎂，陰極上鎂離子得到電子生成金屬鎂，B正確；C．原子經濟性反應就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，原子利用率達到100%，C正確；D．75%的酒精和84消毒液都可使新冠病毒變性而失活，D正確；故選A。21.NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.25℃，101kPa時，22.4L中含有的原子數小于B.32g甲醇分子中含有C-H鍵的數目為C.1L1mol?L鹽酸中，HCl分子的數目為D.密閉容器中，2mol和1mol催化反應后分子總數為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．標況下22.4LCH4中為1mol，含有原子數為5NA，根據阿伏加德羅定律推論同壓同體積時，，可知溫度高則物質的量小，故25℃，101kPa時，22.4LCH4中的分子數小于1mol，含有的原子數小于5NA，A正確；B．32g甲醇的物質的量為1mol，分子結構式為，分子中含有C-H鍵的數目為3NA，B錯誤；C．1L1mol?L?1鹽酸中，溶液中無HCl分子，都電離為H+和Cl-，C錯誤；D．密閉容器中，2SO2+O22SO3，三氧化硫在高溫下不穩定，分解生成二氧化硫和氧氣，故反應后分子總數大于2NA，D錯誤；故〖答案〗為：A。22.反應，在200℃和℃時，X的物質的量濃度(單位：mol·L)隨時間變化的有關實驗數據見下表：時間/min0246810200℃1.601.100.700.400.300.30t℃2.001.300.700.360.360.36下列有關該反應的描述正確的是（）A.在200℃時，4min內用Y表示的化學反應速率為B.t℃下，6min時反應剛好達到平衡狀態C.根據上表內X的濃度變化，可知濃度越大，反應速率越大D.從表中可以看出〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．v(X)==0.225mol·L-1·min-1，根據反應速率之比等于化學計量數之比可以看出：v(Y)=4×0.225mol·L-1·min-1=0.9mol·L-1·min-1，故A錯誤；B．從表中可以看出t℃時6min已經達到平衡，但不一定就是第6min達到平衡，故B錯誤；C．要比較濃度對反應速率的影響，就只能是其他外界條件相同，所以選擇200℃這組數據看出0～2min的速率為=0.25mol·L-1·min-1，而2～4min的速率==0.20mol·L-1·min-1，這說明隨著反應的進行濃度在下降，反應速率在變小，故C正確；D．4min時兩組數據起始濃度均為0.70mol·L-1，比較單一變量溫度，200℃和t℃4～6min的反應速率，t℃速率快，所以t>200，故D錯誤；故〖答案〗為：C。23.“空氣吹出法”是工業上常用的一種海水提溴技術，流程圖如下。下列說法不正確的是（）A.步驟Ⅱ→步驟Ⅲ，達到了富集溴的目的B.步驟Ⅱ用熱空氣吹出溴，利用了溴的易揮發性C.步驟Ⅲ發生反應的離子方程式為D.步驟V用蒸餾法分離出液溴〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗海水通入氯氣將溴離子氧化為溴單質，使用熱空氣將溴蒸出后使用二氧化硫吸收轉化為HBr，再通入氯氣將HBr氧化為溴單質，利用物質沸點的不同，采取蒸餾的方法將溴蒸出。【詳析】A．用熱空氣吹出溴，再用SO2吸收生成硫酸和氫溴酸，步驟Ⅱ→步驟Ⅲ達到了富集溴的目的，故A正確；B．溴易揮發，步驟Ⅱ用熱空氣吹出溴，利用了溴的易揮發性，故B正確；C．“吸收”過程中二氧化硫和溴反應生成硫酸和氫溴酸，步驟Ⅲ發生反應的離子方程式為，故C錯誤；D．分離過程中利用物質沸點的不同，采取蒸餾的方法將溴蒸出，故D正確；選C。24.酸性高錳酸鉀溶液可用于測定室內空氣甲醛含量，發生的反應為：，將室內空氣通入20mLmol?L酸性溶液中，當通入10L空氣時，溶液恰好變為無色(假定空氣中無其它還原性氣體，甲醛可被溶液完全吸收)，則室內空氣中甲醛的濃度(單位：mg/L)為（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】設參加反應的甲醛物質的量為xmol，，則，解得x=2.5×10-5，內空氣中甲醛的濃度=7.5×10-5g/L=7.5×10-2mg/L，綜上所述，〖答案〗為：A。25.根據實驗操作和現象得出的結論正確的是（）選項實驗操作和現象結論A用光潔無銹的鐵絲取無色溶液在燈焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中一定含有，不含有B向溶液中滴加適量鹽酸，產生氣泡氯元素的非金屬性大于碳C檢驗鐵與水蒸氣高溫反應后所得固體中是否含有二價鐵，取少量所得固體溶于稀硫酸，再加入少量酸性溶液，紫色褪去鐵與水蒸氣反應后的固體產物中有+2價的鐵元素D向試管中加入淀粉溶液和稀硫酸，加熱3~5min，冷卻后加入碘水，溶液未變藍淀粉已完全水解〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．做焰色試驗，火焰呈黃色，此為Na+的焰色，則表明溶液中一定含有Na+，由于鉀離子需要透過藍色的鈷玻璃觀察，故可能含有鉀離子，A錯誤；B．鹽酸不是氯元素最高價氧化物的水化物，不能比較兩者非金屬性，B錯誤；C．固體產物中可能含有未與氧氣反應的鐵，加入硫酸后，即便反應產物中不含有Fe2+，Fe3+與Fe反應也會生成Fe2+，所以雖然KMnO4酸性溶液褪色，也不能肯定固體產物中含有Fe2+，C錯誤；D．根據淀粉遇碘變藍，可以判斷淀粉完全水解，D正確；故選D。三、非選擇題(本大題共5小題，共40分)26.請回答下列問題：（1）的電子式是___________；乙烯的結構式是___________。（2）證明集氣瓶中的無色氣體是氨氣的實驗操作是___________。（3）將Al片放入NaOH溶液中，寫出反應的離子方程式___________。〖答案〗（1）①.②.（2）用鑷子夾取一片濕潤的紅色石蕊試紙(或pH試紙)置于集氣瓶口，若試紙變藍色，證明是氨氣(或用蘸有濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，若有白煙，證明是氨氣)（3）〖解析〗【小問1詳析】的電子式為：；乙烯中兩個碳原子之間共用兩對電子，形成兩個共價鍵，故乙烯的結構式為：；【小問2詳析】氨氣能使紅色的蕊試紙(或pH試紙)變藍，也能和HCl和HNO3生成固體物質氯化銨和硝酸銨，故可以用以下方法證明：用鑷子夾取一片濕潤的紅色石蕊試紙(或pH試紙)置于集氣瓶口，若試紙變藍色，證明是氨氣(或用蘸有濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，若有白煙，證明是氨氣)；【小問3詳析】由于鋁與強堿反應的離子方程為：。27.已知烴A在標準狀況下的密度為1.16g?L，B能發生銀鏡反應，E天然存在于菠蘿等水果中。以A和CO為原料制取有機物E的流程如下：請回答：（1）B的結構簡式是___________；C中所含官能團的名稱是___________。（2）關于物質D()的化學性質，下列說法正確的是___________。A.D是不飽和烴，能發生加成反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.用溶液可以鑒別C、D、EC.D和乙酸互為同系物D.等物質的量的C和D完全燃燒消耗的量相等（3）反應①的反應機理與制取乙酸乙酯相似，寫出其化學方程式___________。〖答案〗（1）①.②.羥基（2）BD（3）〖解析〗〖祥解〗由A在標準狀況下的密度為1.16g/L，B能發生銀鏡反應，E天然存在于菠蘿等水果中可知，A為相對分子質量為26的乙炔，乙炔一定條件下與水發生加成反應生成乙醛，則B為乙醛；乙醛一定條件下與氫氣發生加成反應生成乙醇，則C為乙醇；催化劑作用下乙炔與一氧化碳、水反應生成丙烯酸，濃硫酸作用下丙烯酸與乙醇共熱發生酯化反應生成丙烯酸乙酯，則E為丙烯酸乙酯。【小問1詳析】由分析可知，B為結構簡式為CH3CHO的乙醛，C為官能團為羥基的CH3CH2OH，故〖答案〗為：CH3CHO；羥基；【小問2詳析】A．由結構簡式可知，丙烯酸分子中含有氧原子，屬于烴的衍生物，不屬于烴，故A錯誤；B．丙烯酸能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，乙醇能溶于水，而丙烯酸乙酯不能溶于水，加入碳酸鈉溶液后，溶液會分層，水層在下方，所以用碳酸鈉溶液能鑒別丙烯酸、乙醇和丙烯酸乙酯，故B正確；C．丙烯酸的官能團為碳碳雙鍵和羧基，與乙酸的官能團不完全相同，是不同類物質，不可能互為同系物，故C錯誤；D．1mol乙醇和丙烯酸完全燃燒均消耗3mol氧氣，則等物質的量的乙醇和丙烯酸完全燃燒消耗氧氣的量相等，故D正確；故選BD；【小問3詳析】由分析可知，反應①為濃硫酸作用下丙烯酸與乙醇共熱發生酯化反應生成丙烯酸乙酯和水，反應的化學方程式為，故〖答案〗為：。28.鹽A由三種元素組成，其中一種為常見金屬元素，某化學研究小組按如下流程圖探究其組成：混合氣體B已經折算成標況下的體積。請回答：（1）組成鹽A的三種元素是O和___________(寫元素符號)。（2）混合氣體B的組成成分為___________。（3）檢驗溶液E中陽離子的方法是___________。（4）鹽A隔絕空氣加熱反應的化學方程式是___________。〖答案〗（1）Fe、S（2）和（3）取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變為血紅色，則說明E中陽離子為（4）〖解析〗〖祥解〗紅棕色固體是Fe2O3，1.6g是0.01mol，含鐵元素0.02mol，加鹽酸生成黃色的氯化鐵溶液，混合氣體標況下448ml，物質的量是0.02mol，與氯化鋇溶液反應生成2.33g白色沉淀硫酸鋇0.01mol，推出0.02mol氣體中SO3是0.01mol，剩余是SO20.01mol，3.04g鹽A中有Fe元素0.02mol，S元素0.02mol，余下為O元素，n(Fe)：n(S)：n(O)=0.02:0.02:0.08=1:1:4，該鹽是FeSO4。【小問1詳析】組成鹽A的元素是O、S、Fe；【小問2詳析】B的組成成分是SO2和SO3；【小問3詳析】E中陽離子是Fe3+離子，用KSCN溶液檢驗，取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變為血紅色，則說明E中陽離子為；【小問4詳析】硫酸亞鐵加熱分解產物是Fe2O3、SO2和SO3，反應分化學方程式為。29.如圖所示是制取無水氯化銅的實驗裝置圖，將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中，回答下列問題：（1）儀器E的名稱是___________。（2）裝置B中盛放的試劑是___________：裝置C的作用是___________。（3）裝置A中濃鹽酸與二氧化