浙江省2022年中考科學模擬題匯編-38鹽的性質及用途（簡

答題）

1.（2022.浙江金華?統考一模）某科學興趣小組開展綜合實踐活動。參觀電鍍工廠并對

鍍銅液中的相關成分進行檢測。

（1）若要通過置換反應在某鐵塊表面鍍上一層銅，可以選擇CU（NO3）2溶液和CUo中

的。

（2）鍍銅的液體是以稀硫酸、硫酸銅為原料按一定比例配制而成。興趣小組同學用如下方

法測定二者的比例：取鍍銅液于燒杯中，取300克的NaoH溶液，平均分三次滴入燒杯

中，將每次所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量。三次實驗數據見下表：

實驗序號NaOH溶液/g沉淀質量/g

11004.90

21009.80

31004.90

①第2次實驗生成9.80克沉淀的過程中，有多少NaOH溶質參加反應_________?

②請算出鍍銅液中硫酸溶質與硫酸銅溶質的質量比o

2.（2022.浙江金華?統考一模）某粉末中可能含有氯化鐵、氫氧化鉀、氯化釧、碳酸鈉、

氯化鉀、硫酸鈉中的一種或幾種。某同學設計如下實驗推測該粉末中所含成分。

①取適量粉末溶于水中，形成無色澄清溶液，杯底無沉淀物。

②取適量步驟①所得溶液，用吸管向其中吹“泡泡過一會兒，溶液出現渾濁現象：

③另取步驟①所得溶液，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀。

（1）僅根據步驟①現象可知，該粉末中一定不含的成分是。

（2）可確定該粉末中一定含有的成分是o

3.（2022?浙江舟山?校聯考二模）4月5H3點20分03秒，舟山進入了“清明”節氣，“青

餅”是清明節的時令美食，用到的食材有：米粉、艾葉等，加適量的“保綠劑”【主要成

分是小蘇打（NaHCO3）,常含有少量氯化鈉】能使“青餅”保持碧綠的顏色。為了測定“保

綠劑''中小蘇打中NaHCO3的含量，進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢

慢滴加稀鹽酸，至不再產生氣泡為止，測得的有關數據如下表所示：

物質樣品消耗稀鹽酸質量反應后溶液質量

質量（g）9.261.766.5

試計算：（計算結果保留一位小數。NaHCO3+HCl=Nad+H2O+CO2↑）

（1）反應產生二氧化碳的質量克；

⑵樣品中的NaHCO3質量______；

（3）所得溶液中NaCI的質量分數。

4.（2022?浙江舟山?校聯考二模）物質王國舉行一場趣味籃球賽。某隊由鐵、二氧化碳、

稀硫酸、澄清石灰水、氯化銅溶液五名“隊員”組成，比賽中，由氯化銅溶液"隊員”發球,

“隊員”間傳接球，最后由D位置“隊員”投籃進球完成有效進攻。傳接球“隊員”間物質必

須能相互反應，場上“隊員”位置及傳球路線如圖。

（友情提示：圖示中連線間物質相互反應）

（1）已知D位置上投籃的“隊員”是個滅火“能手”，寫出B位置“隊員”所代表的物質的

一種用途;

（2）為實現“快速進攻”，氯化銅溶液除了把球傳給A位置“隊員”外，還能直接傳球給

“隊員”（填化學式）。

5.（2022.浙江溫州?溫州市第十二中學校考二模）學校舉行科學實驗考查：鑒別硫酸銅

溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸和氯化鈉溶液。

（1）小明用滴管取少量上述4種溶液中藍色的溶液，分別滴加到其他3種無色溶液中，

其中產生藍色沉淀現象的溶液是。

（2）小紅認為用PH試紙也能鑒別上述3種無色溶液。寫出具體的實驗操作、現象及

結論：o

（3）實驗結束后，小明同學將以上4種剩余的溶液全部倒入同一個燒杯中，混合后過

濾，濾液呈無色，向濾液中滴加無色酚醐呈紅色，則濾液中除酚酚外，還含有的溶質為

6.（2022?浙江衢州?統考一模）小科和小龍沿著河邊散步時，小科發現了一塊灰色石塊,

看著與以前觀察過的石灰石很像，認為石塊就是石灰石；小龍卻認為不一定。

試卷第2頁，共10頁

（1）下列陳述，支持小龍說法的有。

A.河灘上任何石灰石的石塊已被河水溶解

B.即使過了很長時間，礦石的物理性質也很少變化

C.不同的礦石常具有相似的某些物理性質

（2）小科將石塊樣品放在燒杯里，倒入適量的酸液，觀察到石塊表面冒出大量的氣泡。

小科說：“這個實驗證明了它就是石灰石。”但小龍仍然不同意，請說明不同意的理由

（3）小龍通過實驗證明了該石塊為石灰石。為了測定該石灰石中碳酸鈣的純度（雜質

不與酸反應，也不溶于水），小龍同學取8克樣品，用實驗室現有的未知溶質質量分數

的稀鹽酸80克分4次加入，充分反應后，經過濾、干燥等操作后稱量，得到如下數據,

完成下面問題：

實驗次數1234

加入稀鹽酸的質量/克20202020

剩余固體的質量/克6.04.0M1.2

①表中M的值為克。

②該石灰石中碳酸鈣的純度為o

7.（2022?浙江寧波?統考一模）某混合溶液由稀硫酸和硫酸銅溶液組成。小寧同學進行

了如下實驗：取124.5g該混合溶液于燒杯中，將12OgNaOH溶液分6次加入，每次充

分反應后稱量所得溶液的質量，獲得相關數據如下表所示。求：

第1次第2次第3次第4次第5次第6次

加入NaOH溶液的質量/g202020202020

反應后溶液的質量/g144.5164.5179.6189.8200220

每次產生沉淀的質量/g004.9m9.80

（1）第3次實驗后，所得溶液中的溶質成分為

（2）第4次實驗后產生的沉淀質量m=g?

（3）所加NaoH溶液的溶質質量分數。

8.（2022?浙江寧波?統考一模）有一包固體粉末可能含有NaoH、NaCkCuCl2>Mg（OH）

2、CaCO3中的一種或多種，為探究其成分，某同學取樣進行了如圖所示實驗:

(1)操作I和操作H相同，其名稱是0

(2)生成無色氣體的反應的化學方程式為。

(3)原固體粉末中一定含有的物質是。

9.(2022?浙江寧波?統考一模)為測定久置于空氣中的氫氧化鈉樣品的變質程度，某化

學興趣小組稱取該固體樣品6.5g放入錐形瓶中，加水溶解，配制成50g溶液，再向錐

形瓶中滴加稀硫酸，反應過程中產生氣體質量的部分實驗數據和錐形瓶中溶液質量變化

的情況如右表所示。

加入稀硫酸的質量/g406575

產生氣體的質量/g1.12.22.2

(1)配制50g溶液時需要使用玻璃棒，其作用是O

(2)6.5g樣品與稀硫酸完全反應產生氣體的質量是g?

(3)在6.5g樣品中，碳酸鈉的質量分數是多少？(結果精確至0.1%)

10.(2022?浙江寧波?統考一模)家庭食用堿的主要成分是Na2CO3,為測定該食用堿中

Na2CO3的質量分數，小姚進行了以下實驗。取48g食用堿，平均分為四份，然后分別

加入一定質量分數的CaCI2溶液，實驗數據見下表(假設該食用堿中不含難溶性雜質且

雜質均不與CaCl2溶液產生沉淀)。請分析表中數據回答并計算。

`r-1

“?∏j?E∕g

CaCbMg

實驗一實驗二實驗三實驗四

試卷第4頁，共10頁

食用堿的質量/g12121212

加入CaCC溶液的質量/g20406080

生成沉淀的質量/g4m1010

（1）m=g。

（2）該食用堿中Na2CO3的質量分數是多少？（寫出計算過程，答案精確到0.1%）

（3）根據表中實驗數據以及適當的計算，請畫出實驗四中生成沉淀的質量和加入CaCl2

溶液的質量的坐標關系圖，請標出拐點數據。

11.（2022.浙江麗水?統考一模）現有一包在空氣中敞口放置了一段時間的堿石灰，小科

根據所學的知識對其成分展開了探究。

查閱資料：①堿石灰由Cao和NaoH固體混合而成，常用于吸收CO2和干燥氣體。

②Ba（NO3）2溶液呈中性。

提出猜想：該堿石灰的主要成分可能含有Ca0、NaOH.Ca（OH）2、CaCC^DNazCCh

步驟1：取部分該堿石灰樣品于試管中加足量水，沒有明顯放熱現象，充分振蕩并靜置

后有白色沉淀，將上層清液分別倒入試管A、B、C中。

步驟H：向試管A中滴加稀鹽酸，有氣泡產生。

步驟III：向試管B中滴加酚曲，溶液變紅色，說明濾液呈___________。

步驟IV：向試管C中加入過量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成。靜置后向上層清液

中滴加酚醐，溶液不變色。

實驗結論：該堿石灰樣品中含有的物質是o

12.（2022.浙江寧波.統考二模）有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸

鈣、氯化鋼、氯化鎂中的一種或幾種物質組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣

品按下列流程進行試驗。

請回答：

（1）濾渣。的成分是,可能含有

（2）溶液中溶質的成分有。

（3）若現象①“濾渣部分溶解”變為“濾渣全部溶解“，其他現象不變，則原樣品不存在

的物質是?

13.（2022?浙江寧波?校聯考三模）二氧化鎰因在工業生產中應用廣泛而備受關注，制備

二氧化錦是一項有意義的工作，某研究性小組對此展開了系列研究。

（1）用高鐳酸鉀制備。實驗室加熱高鎰酸鉀制氧氣，將反應后的固體剩余物用稀硫酸

浸取一段時間后過濾、洗滌、烘干即得Mno2.浸取過程發生的化學反應為

3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2l+2K2SO4+2H2O,K2MnO4溶液用稀硫酸而不用水浸

取的原因是O

（2）用碳酸鐳制備。控制一定的溫度，在空氣中焙燒MnCO3制取Mno2的裝置如圖甲：

實驗中觀察到澄清石灰水變渾濁，寫出石英管中發生反應的化學方程式。

MnCo3在空氣中加熱易轉化為鎰的不同氧化物：一氧化鎰（Mn0）、二氧化鐳（Mno2）、

三氧化二鎬（Mn2O3）,四氧化三鎰（Mn3O4）,其殘留固體質量隨溫度的變化如圖乙所

示。圖中A點（300,76）對應固體成分的化學式最有可能為（A點對應的物

質為純凈物）。

殘留固體的質量g

石英管XfnCO3

甲乙

14.（2022.浙江寧波?校聯考三模）粗鹽除含NaCI外，還含有少量MgCl2.CaCI2,Na2SO4

以及泥沙等雜質。以下是粗鹽提純的操作流程。

提供試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCI2溶液、Ba（NO3）2溶液、飽

和NaCl溶液。

（1）欲除去溶液I中的MgCI2、CaCI2、Na2SO4,從提供的試劑中選出a所代表的試劑,

按滴加順序依次為：過量的NaC）H溶液、0（寫出另外兩種溶液）

（2）實驗用于調節PH的鹽酸為10%的稀鹽酸，現實驗室中有30%的濃鹽酸100毫升,

試卷第6頁，共10頁

將它配制成本實驗需要的稀鹽酸，需加水毫升。（30%的鹽酸密度為

1.15g∕cm3,10%的鹽酸密度為1.05g∕cm3）

15.（2022?浙江溫州?統考一模）工業制取硫酸最后一個環節是在密閉吸收塔中將三氧化

硫轉化成硫酸（如圖），曾有兩種制取方案：

方案一：吸收塔內放置濃硫酸，將三氧化硫通入硫酸中反應生成發煙硫酸

H2SO4+SO3=H2S2O7,再將發煙硫酸與水反應得到硫酸

H2S2O+H2O=2H2SO4,該反應放出較少熱或。

方案二：吸收塔內放置水，將三氧化硫通入水中反應生成硫酸，該反應放出較多熱量。

SO3+H2O=H2SO4

（1）發煙硫酸（H2S2O7）中硫元素的化合價為。

（2）請從生產成本和操作安全的角度，選擇一種方案進行合理的評價：。

16.（2022?浙江寧波?統考二模）初三某班利用稀硫酸與氧化銅粉末反應探究稀硫酸的化

學性質，實驗后廢液集中在一個廢液缸中。為了探究廢液的成分，同學們又進行了如下

實驗：取上層廢液于燒杯中，加入一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液。下表為生成沉淀

總質量與所加氫氧化鈉溶液總質量的關系。

氫氧化鈉溶液總質量

20406080100120

/g

生成沉淀總質量/g0.492.945.39mn9.8

⑴表中n=0

（2）所取的廢液中溶質是o

（3）所加氫氧化鈉溶液溶質的質量分數是多少？

17.（2022?浙江杭州?統考二模）2020年出現了罕見的新型冠狀病毒疫情后，使得消毒

劑的選擇、利用以及相關問題的探討與研究又成了熱門話題。常見的消毒消毒劑有：84

消毒液、過氧乙酸（CH3COOOH）溶液、雙氧水溶液、醋酸（CH3COOH）溶液等，請

回答以下幾個問題：

（1）相同分子數的過氧乙酸和醋酸，所含氧原子的個數比是；

（2）要配制2%的雙氧水溶液，已經有4%的雙氧水溶液IO0g,所需水的質量為

（3）某過氧乙酸溶液中過氧乙酸和水中所含氫原子個數比是1：40,則此時溶液的溶

質質量分數約為;

A.3%B.4%C.5%D.10%

（4）用IOOg某醋酸溶液與足量碳酸鈉反應，反應的化學方程式為：

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑,并將所產生的氣體干燥后通過足量

NaOH濃溶液，測得NaOH濃溶液增重4.4g,則請你幫他算出原醋酸溶液的溶質質量分

數。（寫出計算過程）。

18.（2022.浙江溫州.瑞安市安陽實驗中學校考二模）皮蛋是中國特色美食，平平決定在

家中自制皮蛋，于是他購買了制做皮蛋的皮蛋粉，并查閱相關資料：皮蛋粉成分包括生

石灰（Ca0）、純堿（Na2CO3）和食鹽。皮蛋粉溶于水后會發生如下反應：

反應一：CaO+H2O=Ca（OH）2反應二：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3l+2NaOH

為了確定反應一中生石灰與水反應生成的Ca（OH）2質量，平平進行了下列實驗：稱取皮

蛋粉25g,加入足量清水溶解，并過濾，得到濾渣IOg和濾液A,測得濾液A的PH=I2,

繼續向濾液A中逐滴滴加碳酸鈉溶液，所得沉淀質量與加入碳酸鈉溶液質量關系如下

表所示：

實驗編號①②③⑤

碳酸鈉溶液質量/g100200300400

沉淀質量/g24m5

（1）濾液A中一定含有的溶質是。（填化學式）

（2）表中m=0

（3）計算25g皮蛋粉溶于水發生反應一時生成的氫氧化鈣的質量。（寫出計算過程）

19.（2022?浙江溫州?統考二模）天然堿的主要成分是碳酸鈉，工業上常采用“天然堿苛

化法”制取氫氧化鈉，流程如下：

→CaCO

石友石金迷f生石灰空一石灰九一）3

99匕700斗攆作1

川tδ應-

天然福~^坦fW→―碳酸鈉

4NaOHgaNaOH

港港一途濟----k----＞晶體

試卷第8頁，共10頁

（I）操作1的名稱是。

（2）用150克天然堿（含雜質10%,雜質不溶于水）配制溶質質量分數為20%的碳酸

鈉溶液，需要加水多少克？

（3）在制取氫氧化鈉的過程中，固體回收池的碳酸鈣可以回收再利用。回收得到的碳

酸鈣質量與石灰石質量的比值稱為碳酸鈣回收率。小明測量回收池中的固體質量，計算

碳酸鈣回收率，記錄為〃％;小紅通過氫氧化鈉晶體質量計算碳酸鈣的質量，并算得碳

酸鈣的回收率，記錄為6%,發現。大于仇請說明"大于6原因：。（例

舉一個）

20.（2022.浙江杭州.統考一模）如圖甲所示，燒杯中為一定量的碳酸鈣和稀鹽酸反應后

的溶液，用膠頭滴管逐滴滴入Na2CO3溶液，并用PH傳感器測得燒杯內溶液的PH變化

如圖乙所示。

（1）膠頭滴管逐滴滴入Na2CO3溶液的過程中，燒杯中可觀察到的實驗現象是

（2）當加入amLNa2CO3溶液時，燒杯內溶液中的溶質是。

21.（2022?浙江杭州?統考二模）高鐵酸鉀（RFeCh）是一種具有吸附、凝聚、殺菌等

功能的新型、綠色、高效水處理劑，之所以稱為高效的水處理劑是因為它遇水會發生反

應，4K2FeO4+∣0H2O=4Fe（OH）3∣+8X+3O2↑,可將其應用到游泳池水的循環再生使用，

它不僅消毒殺菌、去除人體帶入的污漬和懸浮固體，并對人體無傷害與刺激，安全無異

味。

（1）K2FeO4應怎樣保存,K2FeO4中鐵元素的化合價為價。

（2）生成的Fe（OH）3能吸附游泳池水中的懸浮雜質，每IoOO噸游泳池水中需要Fe

（OH）3214千克為最佳，那么一個擁有2000噸水的游泳池需要投入KzFeCU的質量是

多少？___________

22.（2022?浙江臺州?統考一模）為測定某純堿樣品中（含有氯化鈉雜質）碳酸鈉的質量

分數，現稱取IOQg樣品放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內

溶液的總質量為44.3g（產生的氣體全部逸出）。產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關

系如圖所示，試計算：

（I）A點產生氣體的質量m=g；

（2）樣品中碳酸鈉的質量分數；

（3）B點時，燒杯內的溶液中氯化鈉的質量________。

23.（2022?浙江寧波?統考二模）為了探究石灰石的純度（假設樣品中的雜質既不溶于水

也不與鹽酸反應），稱取20g石灰石樣品等分為4份（編號為①②③④）每份樣品分別

與一定量的稀鹽酸反應，所得數據如表所示：

樣品編號①②③④

稀鹽酸的質量/g10204580

剩余固體的質

4311

量/g

（1）該石灰石樣品的純度為。

（2）鹽酸溶液的溶質質量分數為多少？

（3）將編號③所得溶液過濾，取濾液，向其中滴加溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶

液使其充分反應直至過量，有關的變化如圖所示，求m的值是多少？

沉

淀

質

量

g

05m碳酸鈉溶液質量g

試卷第10頁，共10頁

參考答案:

?.(I)Cu(NO3)2##硝酸銅

(2)由所給數據可知，第1次加入氫氧化鈉先與硫酸反應，然后再與硫酸銅反應，生成氫

氧化銅4.90克，第2次加入氫氧化鈉全部與硫酸銅反應，生成氫氧化銅9.80g,則第2次實

驗生成9.80克沉淀的過程中，設參加反應的氫氧化鈉質量為心

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2J

8098

X9.8Og

80_X

98-9.80g

尸8g

答：第2次實驗生成9.80克沉淀的過程中，有8gNaOH溶質參加反應；從表中的數據可

知，第1次加入Ioog生成了4.9g沉淀，生成4.9g沉淀需要氫氧化鈉為8g÷2=4g,與硫酸反

應的氫氧化鈉質量為4g；

設：硫酸質量為外

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

9880

y4g

98=2_

80^4g

)=4.9g

硫酸銅完全反應共產生氫氧化銅質量=4.90+4.90+9.80=19.6g

設硫酸銅質量為z。

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2J

16098

Z19.6g

160z

^?^-19.6g

z=32g

則鍍銅液中硫酸溶質與硫酸銅溶質的質量比4.9g：32g=49:320?

答:鍍銅液中硫酸溶質與硫酸銅溶質的質量比為49:320。

【解析】(1)

根據鐵的活動性大于銅，能從銅鹽中置換出銅，鐵與硝酸銅反應生成銅和硝酸亞鐵，若要通

答案第1頁，共12頁

過置換反應在某鐵塊表面鍍上一層銅，可以選擇CU(NO3)2溶液和CUO中的CU(NO3)2；

(2)

①見答案；

②見答案。

2.氯化鐵氫氧化鉀、氯化鋼

【分析】氯化鐵在溶液中顯黃色，碳酸根離子、硫酸根離子和鋼離子會生成白色沉淀，氫氧

化鉀和二氧化碳反應生成碳酸鉀和水，碳酸鉀和氯化領反應生成碳酸鋼沉淀，氯離子和銀離

子反應生成氯化銀沉淀：①取適量粉末溶于水中，形成無色澄清溶液，杯底無沉淀物，所以

樣品中一定不含氯化鐵，氯化鋼和碳酸鈉、硫酸鈉不能同時含有；

②取適量步驟①所得溶液，用吸管向其中吹“泡泡過一會兒，溶液出現渾濁現象，所以樣

品中一定含有氫氧化鉀和氯化多貝，一定不含硫酸鈉、碳酸鈉；

③另取步驟①所得溶液，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，氯化鋼可以提供氯離子，所以樣

品中可能含有氯化鉀。

【詳解】由分析可知(1)僅根據步驟①現象可知，該粉末中一定不含的成分是氯化鐵；

(2)可確定該粉末中一定含有的成分是氫氧化鉀、氯化鋼。

3.(1)4.4

(2)設樣品中碳酸氫鈉的質量為X,生成氯化鈉的質量為y

NaHCO3+HCI=NaCl+H2O+CO2↑

8458.544

Xy4.4g

84_X

444.4g

x=8.4g

答：樣品中的NaHCO3質量為8.4g。

58.5y

(3)-----=-2-

J444.4g

)=5?85g

92σ-84σ÷585σ

則所得溶液中NaCl的質量分數,?OXlOO%=10%

66.5g

答：所得溶液中NaCl的質量分數為10%o

【詳解】(1)根據質量守恒定律，反應產生二氧化碳的質量為：9.2g+61.7g-66.5g=4.4g;

答案第2頁，共12頁

（2）見答案;

（3）見答案。

4.除鐵銹（合理即可）Ca（OH）2

【分析】可以選擇特殊位置，例如已知D位置上投籃的“隊員”是個滅火“能手”，說明D是

二氧化碳，二氧化碳能和氫氧化鈣反應，氫氧化鈣能和稀硫酸、氯化銅反應，稀硫酸能和鐵

反應，鐵能和氯化銅反應，由此可知：C是氫氧化鈣，B是稀硫酸，A是鐵。

【詳解】分析可知（1）B應該為稀硫酸，它與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，因此它可以除

去鐵銹，制取化肥、農藥；

（2）氯化銅除能和鐵反應外，還能夠和氫氧化鈣反應，氯化銅除傳球給A位置“隊員”外，

還能直接傳球給氫氧化鈣“隊員”，化學式為Ca（OH）2。

5.氫氧化鈉分別用潔凈的玻璃棒蘸取少量被測溶液，滴在PH試紙上，將顯示的顏

色與標準比色卡對照，確定其pH,測得溶液PH小于7的為稀硫酸，等于7的為氯化鈉溶

液，大于7的為氫氧化鈉溶液氫氧化鈉、硫酸鈉、氯化鈉

【詳解】（1）硫酸銅溶液呈藍色，氫氧化鈉與硫酸銅反應可產生氫氧化銅藍色沉淀；

（2）氯化鈉溶液呈中性，氫氧化鈉溶液呈堿性，硫酸呈酸性，所以可分別測溶液PH來鑒

別三種溶液，操作為分別用潔凈的玻璃棒蘸取少量被測溶液，滴在PH試紙上，將顯示的顏

色與標準比色卡對照，確定其pH,測得溶液PH小于7的為稀硫酸，等于7的為氯化鈉溶

液，大于7的為氫氧化鈉溶液；

（3）硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硫酸鈉,氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水,

氯化鈉和其它物質不反應，所以溶液中一定有硫酸鈉、氯化鈉，因加酚酸呈紅色，溶液呈堿

性，說明溶液中還有氫氧化鈉。

6.C能和鹽酸反應產生氣泡的不一定是石灰石，也可能是活潑金屬2.085%

【詳解】（1）A、石灰石是難溶的物質，故A錯誤；

B、礦石的物理性質會隨環境的變化而變化，故B錯誤；

C、不同的礦石常具有相似的某些物理性質，所以將石塊認作是石灰石，故C正確；

故選C；

（2）因固體加入酸后有氣體產生的不一定是石灰石，也可能是含有活潑金屬，所以加入酸

有氣泡產生不足以得出結論；

（3）分析表中數據可知，第一次實驗加入20克稀鹽酸，固體減少2克，第二次加入20克

稀鹽酸，又減少2克，說明20克稀鹽酸完全反應消耗碳酸鈣質量為2克，第4次加入鹽酸,

答案第3頁，共12頁

固體仍減少，說明第3次加入20克鹽酸，鹽酸仍全部反應，固體減少2克，M=2.0i第4

次減少固體小于4克，即鹽酸過量，碳酸鈣完全反應，1.2克為雜質，則碳酸鈣的純度為

邈*X100%=85%。

8g

7.(1)Na2SO4,CuSO4

(2)解：由圖及質量守恒定律可知，第4次實驗后產生沉淀的質量=179.6g+20gT89.8g=9.8g,

故填9.8。

(3)解：由(2)可知，20g氫氧化鈉溶液完全反應生成氫氧化銅沉淀的質量為9.8g

設20gNaOH溶液中有NaOH的質量為X

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2Φ

8098

X9.8g

80__X

98=9.8g

x=8g

所加NaOH溶液的溶質質量分數=粵Xloo%=40%

20g

答：所加NaOH溶液的溶質質量分數為40%。

【詳解】(1)由題文可知，第1次和第2次實驗中加入氫氧化鈉溶液后均沒有生成沉淀，即

原溶液中的硫酸銅沒有參加反應，第3次實驗加入20g氫氧化鈉溶液后生成沉淀，且后面再

加入氫氧化鈉溶液后，沉淀的質量增加，說明第3次實驗中硫酸銅參加反應，且沒有完全反

應，則所得溶液中的溶質成分是硫酸與氫氧化鈉反應生成的硫酸鈉和沒有反應的硫酸銅，故

填Na2SO4SCuSO4O

(2)見答案

(3)見答案

8.過濾CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2TNaOH,CuCl2>CaCO3

【分析】結合圖框，固體粉末加入足量的水過濾，得到沉淀I,往沉淀I中加入鹽酸有無色

氣體生成和藍色溶液，CaCO3和稀鹽酸反應會生成氣體，說明固體粉末中含有碳酸鈣。氫氧

化銅沉淀與鹽酸反應生成氯化銅和水，氯化銅溶液呈藍色，說明固體粉末中含有NaoH、

CUCb因為存在氫氧化鈉和氯化銅，氫氧化鈉與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，所

以溶液I一定含有鈉離子和氯離子，進而后面實驗對氯離子的檢驗沒有意義，因為無法確定

原固體中含有氯化鈉，因此無法確定是否含有NaC1、Mg(OH)2。

答案第4頁，共12頁

【詳解】(1)由圖可知，操作I和操作∏相同，都是用于固體和液體的分離，其名稱是過濾,

故填過濾。

(2)由分析可知，無色氣體是碳酸鈣和稀鹽酸反應生成的二氧化碳，即碳酸鈣與稀鹽酸反

應，生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應的化學方程式寫為：Caeo計2HCI=CaCI2+H2O+CO2T。

(3)由上述分析可知，原固體粉末中一定含有NaOH、CUCI2、CaCO3,故填NaoH、CUCI2、

CaCC)3。

9.(1)加速物質的溶解

(2)2.2

(3)解：設6.5g樣品中碳酸鈉的質量為X

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

10644

X2.2g

106__X

TT-2.2g

Λ=5.3g

樣品中碳酸鈉的質量分數=∣1?xl00%=81.5%

答：樣品中碳酸鈉的質量分數為81.5%。

【詳解】(1)配制50g溶液時需要使用玻璃棒，其作用是通過攪拌，加速物質的溶解，故填

加快物質的溶解。

(2)根據表格可知，當加入65g稀硫酸和加入75g稀硫酸時，生成氣體的質量相同，即都

是2.2g,所以反應結束后最終產生二氧化碳的質量為2.2g,故填2.2。

(3)見答案

10.(1)8

(2)解：設碳酸鈉質量為X。

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J<+2NaOH

106IOO

XIOg

106_X

Ioo-Tθg

X=10.6g

^?100%788.3%

12g

答:該食用堿中Na2CO3的質量分數是88.3%。

答案第5頁，共12頁

【詳解】（1）根據實驗一可知，每加入20g氯化鈣，生成沉淀4g,則加入40g氯化鈣時生

成沉淀的質量：4gx噂^=8g,貝IJm=8g。

ZUg

（2）詳解見答案。

（3）根據表格可知，實驗最終生成沉淀碳酸鈣10g,

則此時氯化鈣溶液的質量為：20g×-^=50g.

則在加入氯化鈣的質量小于50g時，沉淀的質量隨氯化鈣溶液質量的增大而增大。當氯化鈣

的質量大于50g時，此時反應完全結束，則沉淀的質量保持不變，如下圖所示：

`r-i

■?ΠΛE∕g

10-—I

KLJ________________________,

05080CaCh溶液g

II.堿性CaCO3和Na2CO3

【詳解】（1）將樣品在試管中加入足量水，沒有明顯的放熱現象，那么固體中肯定不存在氧

化鈣、氫氧化鈉和氫氧化鈣，此時得到的白色沉淀應該為碳酸鈣；

（2）向試管A中加入稀鹽酸，有氣泡生成，那么應該是碳酸鈉和稀鹽酸反應生成二氧化碳,

即固體中肯定存在碳酸鈉；

（3）向試管B中滴加酚獻，溶液變紅色，說明濾液呈堿性。由于碳酸鈉呈堿性，因此此時

肯定沒有氫氧化鈣；

（4）向試管C中加入過量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，應該碳酸鈉和硝酸鋼反應

生成的碳酸領I,綜上所述，該堿石灰樣品中含有的物質是CaCo3和NazCθ3°

12.碳酸鈣、硫酸鋼氫氧化鎂氯化鋼、氫氧化鈉和氯化鈉硫酸鈉

【詳解】根據硫酸鈉與氯化饃反應產生不溶于酸的硫酸頓沉淀，碳酸鈣與鹽酸反應產生二氧

化碳，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與化鋼反應產生碳酸鋼沉淀分析。

樣品中加入足量的水得濾渣。和濾液，濾渣“加足量稀鹽酸，部分溶解且有無色氣體產生,

答案第6頁，共12頁

則說明。中含有能與鹽酸反應的碳酸鈣，又有不與鹽酸反應的硫酸鋼，由氣體質量0.44g,

即二氧化碳質量為0.44g,設碳酸鈣質量為X

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

X0.44g

100X

44-0.44g

X=Ig

而濾渣。為1.5克，因ɑ中含有硫酸鐵，所以不能證明是否含有氫氧化鎂，濾液中通入適量

二氧化碳，產生白色沉淀4說明濾液中含有氫氧化鈉和氯化鋼，氫氧化鈉與二氧化碳反應

生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋼反應生成碳酸鋼沉淀。

(1)濾渣α為碳酸鈣、硫酸飯，可能含氫氧化鎂，故①填碳酸鈣、硫酸根，②填氫氧化鎂。

(2)溶液中溶質的成分為氯化鋼、氫氧化鈉，硫酸鈉與氯化銀反應生成的氯化鈉，故③填

氯化鋼、氫氧化鈉和氯化鈉。

(3)若現象①“濾渣部分溶解”變為“濾渣全部溶解”，其他現象不變，說明濾渣中不含有硫

酸專貝，則原樣品不存在的物質是硫酸鈉，故④填硫酸鈉。

13.鋸酸鉀與稀硫酸反應生成MnO2,能增加產

一定溫度

量O2+2MnCO3=2CO2+2MnO2MnO2

【詳解】(1)將反應后的固體剩余物(鋅酸鉀和二氧化鐳的混合物)用稀硫酸浸取一段時間

后過濾、洗滌、烘干即得Mno2,使鋸酸鉀轉化得到二氧化銃，獲得更多的二氧化鎬，所以

用稀硫酸而不用水浸取；

(2)實驗中觀察到澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化鎰和二氧化碳，由于鎰元素化合

價升高，所以一定有氧化性物質參加反應，應為空氣中的氧氣，對應的化學方程式

一定溫度

O2+2MnCO3=2CO2+2MnO2；MnCO3在空氣中加熱易轉化為鎰的不同氧化物，其殘

留固體質量隨溫度的變化如圖所示，樣品IOOg在圖中A點對應固體的質量為75.65g,而過

55

程中銃元素的質量不變，10Og碳酸鎰中鎰元素的質量為IOOgx，所以A點物質

55+12+16×3

含氧元素的質量為68.70g-100g×5g+ι^i6χ3,在固體中錦原子和氧原子個數比為

答案第7頁，共12頁

1δx6870g100gx

0055+12+16×3.?^55+12+16x3~∣.9.所以固體成分的化學式為Mno2。

5555

14.過量BaCl2溶液、過量Na2CO3溶液23Oml

【詳解】(1)要除去溶液I中的MgCI2、CaCI2、Na2SO4,所選試劑分別是氫氧化鈉溶液，

碳酸鈉溶液和氯化銀溶液，依據題意要求，為了更好的把雜質除去，不帶入新的雜質，所加

溶液的順序是氫氧化鈉溶液，過量的BaCL溶液，過量的NazCCh溶液；

3

(2)1.15g∕cm=1.15g∕mhIOOmI30%的濃鹽酸中溶質的質量為：

1.15g/mIxl00mlx30%x=34.5g;配制得到的10%的稀鹽酸的溶液質量：34.5g÷10%=345g;需

要的水的質量：345g-100ml×1.15g∕ml=230g;需要水的體積：V=230g÷lg∕ml=230ml0

15.+6方案一：反應放熱少，吸收塔內氣壓小，安全，發煙硫酸可以重復利用；方

案二：只利用了水，節約資源，但是反應放熱大，氣壓大，容易爆炸。

【詳解】(D發煙硫酸(H2S2O7)中氫元素為+1價，氧元素為-2價，設硫元素的化合價為

X,則有：(+1)×2+2x+(-2)x7=0,Λ=+6;

(2)方案一中是濃硫酸吸收三氧化硫，會增加三氧化硫的吸收率，發煙硫酸可以重復利用，

且反應放出的熱量少，操作安全，方案二是水吸收三氧化硫，氣體在水中的溶解容易達到飽

和，吸收率低，該反應放出的熱量多，操作不安全，容易爆炸。

16.(1)9.8

(2)硫酸銅、硫酸(CUSO4、H2SO4)

(3)解：設所加氫氧化鈉溶液溶質的質量分數為4

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2Φ

8098

20g×a2.45g

8020g×ɑ

98=2.45g

α=10%

答：所加氫氧化鈉溶液溶質的質量分數為10%。

【詳解】(1)稀硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅和水，由圖可知，從加入20g到40g氫氧化鈉

溶液時，生成氫氧化銅沉淀的質量=2.94g-0.49g=2.45g,加入40g到60g氫氧化鈉溶液時，

生成氫氧化銅沉淀的質量=5.39g-2.94g=2.45g,即20g氫氧化鈉尾氣反應后生成氫氧化銅沉

淀的質量為2.45g,則按照這種規律，加入IOog氫氧化鈉溶液后生成氫氧化銅沉淀的質量

=2.45g×(100g-20g)÷20+0.49g=l0.29g>9.8g,所以加入IOOg氫氧化鈉溶液后生成沉淀的

答案第8頁，共12頁

質量與加入120g氫氧化鈉溶液后得到的沉淀的質量相等，為9.8g,即n=9.8,故填9.8。

(2)由(1)可知，20g氫氧化鈉尾氣反應后生成氫氧化銅沉淀的質量為2.45g,第一次加

入20g氫氧化鈉溶液后生成0.49g沉淀，小于2.45g,說明所取的廢液中溶質除硫酸銅外，

還含有過量的硫酸，故填硫酸銅、硫酸。

(3)見答案

17.3：2解：設需要水的質量為X

100g×4%=(100g+x)×2%

x=100g

答：需要水的質量為100g。C解：所產生的氣體干燥后通過足量NaOH濃溶液，測得

NaOH濃溶液增重4.4g,即反應生成二氧化碳的質量為4.4g

設原醋酸溶液的溶質的質量為X

2CH3COOH+Na2CO3=2CH,COONa+H2O+CO2T

12044

X4.4g

120__X

~44~4.4g

x=12g

原醋酸溶液的溶質質量分數=需XlOo%=12%

IOOg

答：原醋酸溶液的溶質質量分數為12%o

【詳解】(1)由化學式可知，1個過氧乙酸分子中含有3個氧原子，1個醋酸分子中含有2

個氧原子，則相同分子數的過氧乙酸和醋酸，所含氧原子的個數比是3：2,故填3：2。

(2)見答案

(3)某過氧乙酸溶液中過氧乙酸和水中所含氫原子個數比是1：40,1個過氧乙酸分子中

含有4個氫原子，則溶液中水中的氫原子的數目為160,水分子的數目為80,則此時溶液的

溶質質量分數I?OCXI(X)怯5%,故選C。

76+18×80

(4)見答案

18.Ca(OH)2、NaC)H、NaCl5加入清水溶解時已得Iog濾渣，即碳酸鈣；后繼續

加碳酸鈉溶液又得碳酸鈣沉淀5g,故發生反應一共計生成碳酸鈣沉淀15g,

設25g皮蛋粉溶于水發生反應一時生成的氫氧化鈣的質量為%,

答案第9頁，共12頁

Ca（OH）7+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH

74IOO

K15g

74_x

Tδθ-15g

x=ll.lg

【詳解】（1）測得濾液A的pH=12,顯堿性，“繼續向濾液A中逐滴滴加碳酸鈉溶液''得到

沉淀，所以濾液A中一定含有氫氧化鈣、反應生成的氫氧化鈉和原有的氯化鈉，化學式為:

Ca（OH）2SNac）H、NaCl；

（2）根據表中數據：加入100克碳酸鈉溶液時，得到2克沉淀，加入200克碳酸鈉溶液時，

得到4克沉淀，加入400克碳酸鈉溶液時，得到5克沉淀，所以當加入300克碳酸鈉溶液時，

得到5克沉淀，故m=5；

（3）見答案。

19.過濾540g固體回收池中的固體含有其他雜質或生成的氫氧化鈉可能沒有完全

結晶

【詳解】（1）過濾可以將不溶性固體和液體進行分離，故操作1名稱為過濾。

（2）由于天然堿中的雜質不溶于水，雜質的質量分數為10%,故可以求出150克天然堿中

含有的碳酸鈉的質量為：150g-150gxl