2022屆高考化學模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.下列有關物質的用途，說法不無睡的是（）

A.水玻璃是建筑行業常用的一種黏合劑

B.碳酸鈉是烘制糕點所用發酵劑的主要成分之一

C.硫酸鋼醫學上用作檢查腸胃的內服劑，俗稱“領餐”

D.金屬鈉可以與鈦、錯、鋸、鋁等氯化物反應置換出對應金屬

2.圖中反應①是制備SiH,的一種方法，其副產物MgCl2?6NH3是優質的鎂資源。下列說法錯誤的是

A.A2B的化學式為MgzSi

B.該流程中可以循環使用的物質是NH3和NH4a

C.利用MgCl2?6NH3制取鎂的過程中發生了化合反應、分解反應

D.分別將MgCL溶液和Mg（OH）2懸濁液加熱、灼燒，最終得到的固體相同

3.一種熔融KNO3燃料電池原理示意圖如圖所示，下列有關該電池的說法錯誤的是

A.電池工作時，NCh-向石墨I移動

-

B.石墨I上發生的電極反應為：2NO1+2OH-2e-=N2O5+H2O

C.可循環利用的物質Y的化學式為N2O5

D.電池工作時，理論上消耗的Ch和NCh的質量比為4：23

4.下列化學用語使用正確是

A.氧原子能量最高的電子的電子云圖：第

B.35cl與37cl互為同素異形體

C.CH4分子的比例模型：@

曬

D.魏1的命名：1，3,4-三甲苯

5.下列關于物質工業制備的說法中正確的是

A.接觸法制硫酸時，在吸收塔中用水來吸收三氧化硫獲得硫酸產品

B.工業上制備硝酸時產生的NOx,一般可以用NaOH溶液吸收

C.從海水中提取鎂的過程涉及化合、分解、置換、復分解等反應類型

D.工業煉鐵時，常用焦炭做還原劑在高溫條件下還原鐵礦石

6.草酸亞鐵（FeCzO。可作為生產電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產物，按下

面所示裝置進行實驗。

下列說法不正確的是

A.實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變為紅色，則證明分解產物中有CO?和CO

B.反應結束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1?2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產物中不含

FezCh

C.裝置C的作用是除去混合氣中的CO2

D.反應結束后，應熄滅A,E處酒精燈后，持續通入N2直至溫度恢復至室溫

7.若將2molSO2氣體和1molO2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發生反應2SO2(g)+O2(g)#2SO3(g)AHV0,

經2min建立平衡，此時測得SO3濃度為0.8mol?Lr。下列有關說法正確的是()

A.從開始至2min用氧氣表示的平均速率v(O2)=0.2mol-L-ITnin-1；

B.當升高體系的反應溫度時，其平衡常數將增大

C.當反應容器內n(SO2):n(O2)：n(SO3)=2：1：2時，說明反應已經達到平衡狀態

D.若增大反應混合氣體中的n(S)：n(O)值，能使S(h的轉化率增大

8.某同學在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質轉化關系如圖所示：

一適里試劑1y,____,

鐵鋁---試劑xa過速b-Al

混合物過波>七

下列說法不正確的是()

A.x為NaOH溶液，y為鹽酸

+

B.a—b發生的反應為：A1O2+H+H2O=A1(OH)3|

C.b-c-Al的反應條件分別為：加熱、電解

D.a、b、c既能與酸又能與堿反應

9.油脂是重要的工業原料.關于“油脂”的敘述錯誤的是

A.不能用植物油萃取澳水中的嗅

B.皂化是高分子生成小分子的過程

C.和H2加成后能提高其熔點及穩定性

D.水解可得到丙三醇

10.冰激凌中的奶油被稱為人造脂肪，由液態植物油氫化制得。下列說法錯誤的是

A.奶油是可產生較高能量的物質B.人造脂肪屬于酯類物質

C.植物油中含有碳碳雙鍵D.油脂的水解反應均為皂化反應

11.海洋是一個巨大的資源寶庫，海水開發利用的部分過程如圖所示。下列有關說法不正確的是（）

泄水—,-MR（OH）,―>MgCl,?6HQ—無水MKCI,

「熊水一0④號。2水布射。-⑤

「NaBr-B.，?吸收液-Br2

A.①粗鹽制精鹽除采用過濾泥沙外，還必須除去Ca2\Mg2+、Sth??等雜質

B.工業生產中常選用石灰乳作為Mg?+的沉淀劑，并對沉淀進行洗滌

C.第②步的反應是將MgC12?6H2O晶體在空氣中直接加熱脫去結晶水得無水MgCh

D.第③步到第⑤步空氣吹出法提取海水中澳通常使用SO2作還原劑

12.某科研小組將含硫化氫的工業廢氣進行了資源化利用，將獲得的電能用于制取“84”消毒液。已

知:2H2s（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（l）AH=-632KJ/mol。下圖為該小組設計的原理圖。下列說法正確的是（）

A.電極a為燃料電池正極

B.電極b上發生的電極反應為:Ch+4e-+2H2O=4OH-

C.電路中每流過4moi電子，電池質子固體電解質膜飽和NaCl溶液內部釋放熱能小于632kJ

D.a極每增重32g,導氣管e將收集到氣體22.4L

13.(實驗中學2022模擬檢測)已知：pOH=-lgc(OH)o室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿(BOH)溶液中，測得混合

溶液的pOH與微粒濃度的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.若向O.lmol/LBOH溶液中加水稀釋，則溶液中c(OH》c(BOH)增大

B.室溫下，BOH的電離平衡常數K=1x10-48

C.P點所示的溶液中：c(C1)>c(B+)

D.N點所示的溶液中：c(H+)=c(Cl)+c(OH)-c(BOH)

14.如圖所示裝置能實現實驗目的的是()

A.圖一匚嘉一用于實驗室制取氯氣

TZL?n02

B.圖'用于實驗室制取氨氣

C.圖用于酒精萃取碘水中的12

D.圖用于FeSCh溶液制備FeSO4<H2O

15.用KOH為電解質的循環陽極鋅空氣二次電池放電時的總反應為2Zn+O2=2ZnO,工作時，用泵將鋅粉與電解液形

成的漿料輸入電池內部發生反應，反應所生成的產物隨漿料流出電池后，被送至電池外部的電解槽中，經還原處理后

再送入電池；循環陽極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.放電時，電池正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-

B.放電時，電解質中會生成少量碳酸鹽

C.電池停止工作時，鋅粉與電解質溶液不反應

D.充電時，電解槽陰極反應為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OJT

16.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸。則

下列判斷正確的是（）

A.非金屬性:Z<TVX

B.R與Q的電子數相差26

C.氣態氫化物穩定性:R<T<Q

D.最高價氧化物的水化物的酸性:R>Q

17.下列物質的制備方法正確的是()

A.實驗室用1體積酒精和3體積濃度為6mol/L的硫酸制乙烯

B.用鎂粉和空氣反應制備Mg3N2

C.2mLi0%的NaOH溶液中滴加2%的CuSCh溶液5滴得新制Cu(OH)2懸濁液

D.用電解熔融氯化鋁的方法制得單質鋁

18.下列有機反應：①甲烷與氯氣光照反應②乙醛制乙酸③乙烯使漠水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制

乙酸乙酯⑦乙酸乙酯與NaOH溶液共熱⑧液態植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇。下列說法正確的是

A.②⑤的反應類型相同

B.⑥⑦的反應類型不同

C.④與其他8個反應的類型都不同

D.①③⑧屬于同一種反應類型

19.(衡水中學2022模擬檢測)只涉及到物理變化的是()

A.石油裂化B.煤的干儲C.海水曬鹽D.高爐煉鐵

20.可逆反應aX(g)+bY(g)u=~*Z(g)在一定溫度下的密閉容器內達到平衡后，to時改變某一外界條件，化學反應速率

(u)一時間(t)圖象如下圖。下列說法正確的是()

A.若a+b=c,則3時只能是增大反應體系的壓強

B.若a+b=c,則t。時只能是加入催化劑

C.若a+brc,則to時只能是加入催化劑

D.若a+b#c,則to時只能是增大反應體系的壓強

21.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）

A.常溫下，23gNO2含有NA個氧原子

1

B.1L0.1mol-L的氨水含有0.1NA個OH

C.常溫常壓下，22.4LCCL含有NA個CCL分子

D.ImolFe?+與足量的H2O2溶液反應，轉移2NA個電子

22.短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的氣態氫化物常用作制冷

劑；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZXR2能與水劇烈反應，觀察到液面上有白霧生成，并有無色刺激性氣味

的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是

A.最簡單氫化物的穩定性：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是離子化合物

D.向ZXR2與水反應后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）有機物M的合成路線如下圖所示：

己知：R—CH=CH22—>R—CH2cH2OH。

請回答下列問題:

(1)有機物B的系統命名為.

(2)F中所含官能團的名稱為,FfG的反應類型為。

(3)M的結構簡式為o

(4)B-C反應的化學方程式為.

(5)X是G的同系物，且相對分子質量比G小14,X有多種同分異構體，滿足與FeCb溶液反應顯紫色的有

種。其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，且峰面積比為1：1：2：6的結構簡式為o

(6)參照M的合成路線，設計一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線(無機試劑任選)。

24、(12分)有機物A(C6H8O4)為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使濱水褪色。A難溶于水，但在酸性條件下可

發生水解反應，得到B(C4H4。4)和甲醇。通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液發生反應。

(1)A可以發生的反應有(選填序號)。

①加成反應②酯化反應③加聚反應④氧化反應

(2)B分子所含官能團的名稱是o

(3)B分子中沒有支鏈，其結構簡式是,B的具有相同官能團的同分異構體的結構簡式是

O

(4)由B制取A的化學方程式是o

(5)天門冬氨酸(C4H7NO4)是組成人體蛋白質的氨基酸之一，可由B通過以下反應制取：

B其6—一—]C|_____NHs一...|天門冬眠豆一

天門冬氨酸的結構簡式是。

25、(12分)三氯氧磷(POCU)是重要的基礎化工原料，廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業。某興趣小組模擬

PCL直接氧化法制備POCb,實驗裝置設計如下：

有關物質的部分性質如下表:

物質熔點/七沸點/t其他性質

PC15-11275.5遇水生成HjPO、和HC1,遇為生成P0C1,

2

POC),105.3遇水生成HJPO4和HQ,能溶于PCI,

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是。裝置A中發生反應的化學方程式為?

(2)裝置C中制備POCb的化學方程式為.

(3)C裝置控制反應在60?65℃進行，其主要目的是。

(4)通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產品中。元素含量，實驗步驟如下：

I.取xg產品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應后加稀硝酸至溶液顯酸性；

II.向錐形瓶中加入0.1000mol-L-1的AgNCh溶液40.00mL,使C「完全沉淀；

HI.向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；

IV.加入指示劑，用cmoH^NIhSCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積為VmL。

-lo12

已知：Ksp(AgCl)=3.2xlO>Ksp(AgSCN)=2xlO-

①滴定選用的指示劑是(填序號),滴定終點的現象為.

a.酚猷b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙

②Cl元素的質量分數為(列出算式)O

③若取消步驟in,會使步驟IV中增加一個化學反應，該反應的離子方程式為；該反應使測定結果

(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

26、(10分)硫酸亞鐵晶體俗稱綠磯(FeSO,?7&0),重倍酸鈉晶體俗稱紅帆鈉(NazCnO,?2上0),它們都是重要的化工

產品。工業上以鋁鐵礦［主要成分是［Fe(CrO2)2］為原料制備綠磯和紅利鈉的工藝流程如圖所示。

適量H,SO.

H他

請回答下列問題：

(1)已知Fe(Cr02)2中鋁元素的化合價為+3價，則Fe(CrO2)中鐵元素的化合價為。

(2)化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如NazSiOs寫成Na20?Si%則Fe(Cr&)2可寫成。

(3)煨燒鋁鐵礦時，礦石中的Fe(CrO2”轉變成可溶于水的NazCrO,,反應的化學方程式如下：

+

4Fe(Cr02)28Na2C03+702=^=2Fe203+8Na2Cr04+8C02

①該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為。

②為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是(填一種即可)。

⑷己知er。,人在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應。如：

2222

2Cr04+2H=Cr207+H203CrO4+4H=Cr3Olo+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是o

②混合溶液乙中溶質的化學式為?

(5)寫出Fe與混合溶液丙反應的主要離子方程式。檢驗溶液丁中無Fe"的方法是：,

從溶液丁到綠鞏的實驗操作為蒸發濃縮、、過濾、洗滌、干燥。

27、(12分)1-溟丙烷是一種重要的有機合成中間體，實驗室制備少量1-溟丙烷的實驗裝置如下:

有關數據見下表:

正丙醇1-澳丙烷溟

狀上無色液體無色液體深紅色液體

密度/(*?cm-10.81.363.1

沸點凡97.27159

1

步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷卻下緩慢加入25mL18.4mol-L-的濃H2SO4；冷卻

至室溫，攪拌下加入24gNaBr。

步驟2:按如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱,直到無油狀物蒸儲出為止。

回答下列問題：

(1)使用油浴加熱的優點主要有.

(2)儀器A的容積最好選用.(填字母)。

A50mLB100mLC250mL.D500mL.

(3)步驟1中如果不加入20mL水或者加入的水過少，燒瓶中會有大量紅棕色蒸氣產生，寫出該反應的化學方程

式:。

(4)提純產品的流程如下：

5*Ka,<X),腐液懵件I無次M(M)._M4V|

粗產品一?上訕=一上有機層一^T有機物旦L純產品

①加入碳酸鈉溶液的目的之一是通過反應除去產品中的Bn,已知反應中還原產物與氧化產物的物質的量之比為5:1,寫

出反應的離子方程式:?

②操作I得到的有機層中可能含有水、丁醇等雜質,檢驗水的試劑可選用(填字母，下同)。

a金屬鈉b膽膽c無水硫酸銅d堿石灰,

③操作n選擇的裝置為

(5)本實驗制得的純產品為14.8g,則產率為(保留小數點后一位)。

28、(14分)二甲醛作為燃料電池的原料，可通過以下途徑制取：

I.2CO(g)+4H2(g)-CH3OCH3(g)+H2O(g)AH

II.2cO2(g)+6H2(g)=^CH30cH3(g)+3H2O(g)AH

(1)已知：①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AHi=-41.0kJ?mo「

1

②CO2(g)+3H2(g)^^CH30H(g)+H2O(g)AH2=-49.0kJmor

③CH30cH3(g)+H2O(g)^=^2CH3OH(g)AH3=+5kJ-mo「

則反應I的AH=kJ-moF,

(2)在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣發生反應2co(g)+4H2(g)=C%OCH3(g)+H2O(g),一

定條件下反應達到平衡狀態。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是。

A.新平衡后c(CH30cH3)增大

B.正反應速率先增大后減小

C.反應物的體積百分含量減小

D.化學平衡常數K值增大

(3)在10L恒容密閉容器中，均充入4moicCh和7m0IH2,分別以鉞(Ir)和缽(Ce)作催化劑，通過反應U：

2cO2(g)+6H2(g)aCH30cH3(g)+3H2O(g)制二甲酸，反應進行相同的時間后測得的C(h的轉化率a(CCh)隨反應溫度

的變化情況如圖所示。

①根據圖1,下列說法不正確的是.

A.反應n的AHVO,AS>0

B.600K時，H2的速率：v(b)iE>v(a)a

C.分別用Ir、Ce作催化劑時，Ce使反應H的活化能降低更多

D.從狀態d到e,a(CCh)減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動

②狀態e(900K)時，a(CO2)=50%,則此時的平衡常數K=(保留3位有效數字

(4)寫出二甲醛堿性(電解質溶液為KOH溶液)燃料電池的負極電極反應式?該電池工作時，溶液中的

OH?向極移動，該電池工作一段時間后，測得溶液的pH減小。

(5)己知參與電極反應的電極材料單位質量放出電能的大小稱為該電池的比能量.關于二甲醛堿性燃料電池與乙醇堿

性燃料電池，下列說法正確的是。

A.兩種燃料互為同分異構體，分子式和摩爾質量相同，比能量相同

B.兩種燃料所含共價鍵數目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同

C.兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同

29、(10分)甲醇不僅是重要的化工原料，而且還是性能優良的能源和車用燃料。

I.甲醇水蒸氣重整制氫是電動汽車氫氧燃料電池理想的氫源，生產過程中同時也產生CO,CO會損壞燃料電池的交

換膜。相關反應如下：

反應①CH30H(g)+H2O(gFCO2(g)+3H2(g)AHi

反應②H2(g)+CO2(g)WCO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ/mol

如圖表示恒壓容器中0.5molCH30H(g)和0.5molIhCXg)轉化率達80%時的能量變化。

月=3.4kJ4aU

*

J231dABOI

Ajfi.

(1)計算反應①的△!!產?

(2)反應①能夠自發進行的原因是。升溫有利于提高CH30H轉化率，但也存在一個明顯的缺點是.

(3)恒溫恒容下，向密閉容器中通入體積比為1:1的H2和CO2,能判斷反應CH30H(g)+H2O(g)-CO2(g)+3H2(g)處于

平衡狀態的是?

A.體系內壓強保持不變

B.體系內氣體密度保持不變

C.CO2的體積分數保持不變

D.斷裂3moiH-H鍵的同時斷裂3moiH-O鍵

(4)250℃,一定壓強和催化劑條件下，LOOmolCH30H和1.32molH2。充分反應，平衡測得為2.70mol,CO為

0.030mol,則反應①中CH30H的轉化率反應②的平衡常數是(以上結果均保留兩位有效數字)。

n.如圖是甲醇燃料電池工作示意圖：

⑸當內電路轉移1.5molCO32<,消耗甲醇的質量是_________g?

(6)正極的電極反應式為<,

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【答案解析】

A.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可用于生產黏合劑和防火劑，故A正確；

B.碳酸氫鈉是烘制糕點所用發酵劑的主要成分之一，故B錯誤；

C.硫酸鋼醫學上用作檢查腸胃的內服劑，俗稱“鐵餐”，故C正確；

D.金屬鈉的還原性比鈦、錯、鋸、留的還原性強，可以與其氯化物反應置換出對應金屬，故D正確；

題目要求選擇錯誤選項，故選B。

【答案點睛】

本題考查了物質的用途，明確物質的性質是解本題關鍵，性質決定用途，用途體現性質，平時注意掌握常見元素化合

物的性質，注意基礎知識的積累和運用。

2、C

【答案解析】

由反應①可知A2B應為Mg2Si,與氨氣、氯化鉉反應生成竽出和MgC12?6NH3,MgCh?6NH3加入堿液,可生成Mg（OH）2,

MgCL?6NH3加熱時不穩定，可分解生成氨氣，同時生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂，可生成鎂，用于工業冶煉，而

MgCL?6NH3與鹽酸反應，可生成氯化鎂、氯化錢，其中氨氣、氯化鍍可用于反應①而循環使用，以此解答該題。

【題目詳解】

A.由分析知A2B的化學式為MgzSi,故A正確；

B.反應①需要氨氣和NHKL而由流程可知MgCL?6NH3加熱或與鹽酸反應，生成的氨氣、氯化筱，參與反應①而循

環使用，故B正確；

C.由流程可知MgCb6NH3高溫分解生成MgCL,再電解MgCL制取鎂均發生分解反應，故C錯誤;

D.分別將MgCL溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱，灼燒，都是氧化鎂，最終得到的固體相同，故D正確；

故答案為Co

3、B

【答案解析】

由圖示可知，原電池中負極發生氧化反應、正極發生還原反應，石墨I通入N(h生成N2O5,發生的是氧化反應，故

石墨I是負極，發生的反應式為NO2-e+NO3=N2O5,則石墨H為正極,發生還原反應，反應式為Ch+4e-+2N2O5=4NO3,

該電池的總反應為：4NO2+02=2N2O5.

【題目詳解】

由圖示可知，原電池中負極發生氧化反應、正極發生還原反應，石墨I通入NO2生成N2O5,發生的是氧化反應，故

石墨I是負極，發生的反應式為NO2-e-+NO3.=N2Os,則石墨II為正極，發生還原反應，反應式為。2+49+2沖。5=4

NO3.

A.電池工作時，陰離子移向負極，陽離子移向正極，石墨I是負極，N(h-向石墨I移動，A正確；

B.該電池一種熔融KNCh燃料電池，負極發生氧化反應，石墨I上發生的電極反應為：NO2-e+NO3=N2O5,B錯誤;

C.石墨I生成N2O5,石墨H消耗N2O5,可循環利用的物質Y的化學式為N2O5,C正確；

D.原電池中正極得到的電子數等于負極失去的電子數，故電池工作時，理論上消耗的02和NCh的物質的量之比是

1:4,則消耗的Ch和NCh的物質的量之比是4：23,D正確；

答案選D。

【答案點睛】

考生做該題的時候，首先從圖中判斷出石墨I、石墨n是哪個電極，并能準確寫出電極反應式，原電池中陰離子移向

負極、陽離子移向正極，原電池工作時，理論上負極失去的電子數等于正極得到的電子數。

4、C

【答案解析】

A.氧原子能量最高的電子是2P軌道上的電子，其電子云圖不是球形，選項A錯誤；

B.35cl與37cl的質子數相同而中子數不同，互為同位素，選項B錯誤;

C.CH4分子的比例模型為選項C正確;

燃！

D.@：君行的命名：1,2,4-三甲苯，選項D錯誤；

蟠

答案選C。

5、B

【答案解析】

A.直接用水吸收sth,發生反應SO3+H?O=H2so該反應放熱會導致酸霧產生，阻隔水對SO3的吸收，降低吸

收率；因此，吸收塔中用的是沸點較高的濃硫酸吸收的SO3,A項錯誤；

B.NaOH溶液可以吸收NO“因此工業上制備硝酸時產生的NO、通常用NaOH溶液吸收，B項正確；

C.利用海水提取鎂，先將貝殼燃燒，發生分解反應生成CaO；再將其投入海水中，在沉淀槽中生成Mg(OH”，這一

過程涉及CaO與水的化合反應以及Ca(OH)2與海水中的Mg?+的復分解反應；接著Mg(OH)2加鹽酸溶解，這一步發生

的也是復分解反應，獲得氯化鎂溶液；再由氯化鎂溶液獲得無水氯化鎂，電解熔融的無水氯化鎂即可得到鎂單質；整

個過程中并未涉及置換反應，C項錯誤；

D.工業煉鐵主要利用的是焦炭產生的CO在高溫下還原鐵礦石得到的鐵單質，D項錯誤；

答案選B。

6、B

【答案解析】

A選項，實驗中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說明產生了分解產物中有CO2,E中固體變為紅色，F中石灰水變渾

濁，則證明分解產物中有CO,故A正確；

B選項，因為反應中生成有CO,CO會部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應結束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴

加1?2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，不能證明分解產物中不含FezCh,故B錯誤；

C選項，為了避免C02影響CO的檢驗，CO在E中還原氧化銅，生成的氣體在F中變渾濁，因此在裝置C要除去混

合氣中的CO2,故C正確；

D選項，反應結束后，應熄滅A,E處酒精燈后，持續通入N2直至溫度恢復至室溫避免生成的銅單質被氧化，故D正

確；

綜上所述，答案為B。

【答案點睛】

驗證CO的還原性或驗證CO時，先將二氧化碳除掉，除掉后利用CO的還原性，得到氧化產物通入澄清石灰水中驗

證。

7、A

【答案解析】

A.AC(SO3)=0.8mol-L-1,Ac(O2)=0.4mol-L-1,v(O2)=0.2mol,L-1,min_|；A項正確；

B.AH<0,該反應是放熱反應，溫度升高時，平衡向逆反應方向移動，K減小，B項錯誤；

C.當正、逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態，此時反應體系中各組分的含量保持不變，但其比例關系不一定與反

應的化學計量數相等，C項錯誤；

D.若增大n(S)：n(O)的值，實質上是增大了SCh的濃度，這樣S(h的轉化率將降低，D項錯誤。

答案選A。

【答案點睛】

化學平衡狀態的判斷是學生們的易錯點，首先一定要關注反應條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關注反

應前后氣體物質的量的變化以及物質的狀態，化學平衡狀態時正逆反應速率相等，各物質的量、濃度等保持不變，以

及衍生出來的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標志。常見的衍生出來量為：氣體

總壓強、混合氣體的平均相對分子質量、混合氣體的密度、溫度、顏色等。

8、D

【答案解析】

根據流程圖，混合物中加入試劑x過濾后得到鐵，利用鋁與氫氧化鈉反應，鐵不與氫氧化鈉反應，因此試劑x為NaOH,

a為NaAKh,a生成b加入適量的y,因此y是鹽酸，b為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解成AI2O3,然后電解氧化鋁得

到鋁單質；

A.根據上述分析，A正確；

B.a—b發生的反應為：A1O2+H++H2O=Al(OH)3j,,故B正確;

C.根據上述分析，b-c-Al的反應條件分別為：加熱、電解，故C正確;

D.a為NaAKh,NaAKh與堿不反應，故D錯誤；

答案選D。

9、B

【答案解析】

A、植物油的主要成分為不飽和高級脂肪酸甘油酯，分子中含有雙鍵能夠與嗅反應，A正確；

B、皂化反應是油脂的堿性水解，反應的主要產物脂肪酸鈉和甘油不是高分子化合物，B錯誤；

C、油脂和田加成后油脂中的不飽和高級脂肪酸甘油酯轉化成飽和的高級脂肪酸甘油酯，其熔點及穩定性均得到提高,

C正確；

D、油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，D正確。

10、D

【答案解析】

A.奶油是人造脂肪，是由液態植物油氫化制得的，是人體內單位質量提供能量最高的物質，故A正確；

B.人造脂肪的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類物質，故B正確；

C.植物油為不飽和高級脂肪酸甘油酯，其燃基中含有碳碳雙鍵，故C正確；

D.油脂在堿性條件下的水解為皂化反應，酸性條件下的水解反應不是皂化反應，故D錯誤；

故選D。

11、C

【答案解析】

A.①粗鹽制精鹽除采用過濾泥沙外，還必須除去Ca2+、Mg2+、SCV-等雜質，故A正確；

B.利用沉淀溶解平衡轉化，工業生產中常選用石灰乳作為Mg?+的沉淀劑，并對沉淀進行洗滌，故B正確；

C.鎂離子要水解，因此第②步的反應是將MgCL6H2O晶體在HC1氣流中加熱脫去結晶水得無水MgCL,故C錯

誤；

D.第③步到第⑤步空氣吹出法提取海水中澳通常使用SO2作還原劑，SCh與B。反應生成HBr和H2so4,故D正確;

答案為C。

【答案點睛】

工業上沉淀鎂離子只能用石灰乳，不能用氫氧化鈉，要注意與實際應用相聯系，工業要考慮成本問題。

12、C

【答案解析】

根據2H2s(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反應，得出負極H2s失電子發生氧化反應，則a為電池的負極，正極。2得電子發生

還原反應，則b為電池的正極，則c為陰極，發生還原反應生成氫氣，d為陽極，發生氧化反應生成氯氣，以此解答

該題。

【題目詳解】

A.由2112s(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反應，得出負極H2s失電子發生氧化反應，則a為電池的負極，故A錯誤；

+

B.正極02得電子發生還原反應，所以電極b上發生的電極反應為：O2+4H+4e=2H2O,故B錯誤；

C.電路中每流過4moi電子，則消耗Imol氧氣，但該裝置將化學能轉化為電能，所以電池內部釋放熱能小于632kJ,

幾乎不放出能量，故C正確；

D.a極發生2H2s-4e-=S2+4H+,每增重32g,則轉移2moi電子，導氣管e將收集到氣體Imol,但氣體存在的條件未

知，體積不一定為22.4L,故D錯誤。

故選C。

【答案點睛】

此題易錯點在D項，涉及到由氣體物質的量求體積時，一定要注意條件是否為標準狀態。

13、C

【答案解析】

c(0H)n(OH)

A.BOH是弱堿,加水稀釋時促進電離，溶液中BOH的微粒數減小，而OH-的數目增多，則溶液中—————(

c(BOH)n(BOH)

不斷增大，故A正確

c(B+)c(B+)

48

B.N點—1=0,即c(BOH)=c(B+),則BOH的電離平衡常數Kb=1xc(OH)=c(OH)=1x1?,故B正

c(BOH)c(BOH)

確；

C.P點的pOHV4,溶液呈堿性，貝!Jc(OH-)Vc(OH-),根據電荷守恒可知：c(C1)<c(B+),故C錯誤；

c(B+)

D.N點-1g—~勺=0,則c(BOH)=c(B+),根據電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(C「)+c(OH-)可知，c(H+)=c(C「)+c(OH)c(BOH),

c(BOH)

故D正確；

故答案為C.

【答案點睛】

c(B+)c(B+)

考查酸堿混合的定性判斷，明確圖象圖象變化的意義為解答關鍵，根據圖象可知，N點-lgJ，、=0,/\=1,

c(BOH)c(BOH)

c(B+)

48

此時pOH=-lgc(OH)=4.8,則BOH的電離平衡常數—xc(OH)=c(OH)=lxl0,證明BOH只能部分電離,

c(BOH)

屬于弱堿，再結合溶液中的電荷守恒式分析即可。

14、B

【答案解析】

A.實驗室制取氯氣，二氧化錦與濃鹽酸需要加熱，常溫下不反應，A錯誤；

B.實驗室制取氨氣，氯化鐵固體與氫氧化鈣固體加熱，B正確；

C.酒精和水互溶，不能作萃取劑，C錯誤；

D.Fe2+容易被空氣氧化變為Fe-"，加熱后得不到亞鐵鹽，D錯誤；

故答案選B。

15、C

【答案解析】

A.放電時，電池正極通入空氣中的02,在堿性溶液中得電子生成OH、A正確；

B.放電時，正極通入空氣中的CO2,會與KOH反應生成少量K2cCh,B正確;

C.電池停止工作時，鋅粉仍會與KOH溶液發生緩慢反應，C錯誤；

D.充電時，電解槽陰極（放電時，Zn轉化為ZnO）Zn表面的ZnO得電子，生成Zn和OH,電極反應式為

ZnO+2e+H2O=Zn+2OH,D正確；

故選C。

16、B

【答案解析】

R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸，則R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為C1元素，Q為Br元素,

X為S元素，Z為Ar元素。

【題目詳解】

A.Z為Ar元素，最外層為穩定結構，金屬性與非金屬性在同周期中最弱，且同周期自左而右非金屬性增強，非金屬

性ZVX<T,A項錯誤；

B.R為F元素，Q為Br元素，原子序數相差26,B項正確；

C.同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性F>Cl>Br,非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，穩定性HF>HC1>

HBr,C項錯誤；

D.R為F,非金屬性很強，沒有最高價含氧酸，D項錯誤；

答案選B。

17.（xx第一中學2022模擬檢測）C

【答案解析】

A.實驗室用1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸制乙烯，故A錯誤；

B.鎂粉在空氣中和氧氣也反應，會生成氧化鎂，故B錯誤；

C.氫氧化鈉過量，可與硫酸銅反應生成氫氧化銅，反應后制得的氫氧化銅呈堿性，符合要求，故C正確；

D.氯化鋁屬于分子晶體，熔融狀態不導電，工業上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉AL故D錯誤；

故選C。

18、C

【答案解析】

①甲烷與氯氣光照反應發生取代反應，②乙醛制乙酸發生氧化反應，③乙烯使淡水褪色發生加成反應，④乙醇制乙烯

發生消去反應，⑤乙醛制乙醇發生還原反應或加成反應，⑥乙酸制乙酸乙酯發生酯化反應或取代反應，⑦乙酸乙酯與

NaOH溶液共熱發生水解反應或取代反應，⑧液態植物油制人造脂肪發生加成反應，⑨乙烯制乙醇發生加成反應。則

A.②⑤的反應類型不相同，A錯誤；

B.⑥⑦的反應類型相同，均是取代反應，B錯誤；

C.④是消去反應，與其他8個反應的類型都不同，C正確；

D.①是取代反應，③⑧屬于同一種反應類型，都是加成反應，D錯誤；

答案選C。

19、C

【答案解析】

化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指無新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是有無新物

質生成。

【題目詳解】

A、石油裂化的目的是將長鏈的烷短裂解后得到短鏈的輕質液體燃料，是化學變化，故A錯誤；

B、煤干儲是隔絕空氣加強熱，使之發生復雜的化學變化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣等，故B錯誤；

C、海水曬鹽是水分的蒸發，沒有新物質生成，故C正確；

D、高爐煉鐵，有新物質鐵生成是化學變化，故D錯誤。

故選：C?

【答案點睛】

本題難度不大，根據變化中是有無新物質生成：無新物質生成的變化是物理變化，有新物質生成的變化是化學變化。

20、C

【答案解析】

若a+b=c,條件改變后，正逆反應速率同時增大，且增大的程度相同，即平衡不移動，這說明改變的條件是加入催化

劑或增大反應體系的壓強；若a+bWc,條件改變后，正逆反應速率同時增大，且增大的程度相同，即平衡不移動，改

變的條件只能是加入催化劑；答案選C。

21、A

【答案解析】

23g

A.23gN(h的物質的量是~7=0.5mol,含有Imol氧原子，選項A正確；

46g/mol

B.氨水是弱堿，部分電離，即.1L0.1氨水含有OFT個數小于O.INA,選項B錯誤；

C.常溫常壓下四氯化碳不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，選項C錯誤；

D.反應中亞鐵離子失去1個電子，選項D錯誤；

答案選A。

22、D

【答案解析】

W的氣態氫化物常用作制冷劑，確定W為N,W、X、Y、Z、R的原子序數依次增大，Y是同周期主族元素中離子半

徑最小的，確定Y為Al；ZXR2能與水劇烈反應，觀察到液面上有白霧生成，證明有HC1生成，并有無色刺激性氣味

的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色，證明有二氧化硫氣體生成，確定ZXR2為SOCh,因此X為O、Z為S、R為

C1；即：W為N、X為O、Y為Al、Z為S、R為CL

【題目詳解】

A.非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，最簡單氫化物的穩定性：WVX,故A錯誤；

B.未說最高價含氧酸，無法比較，故B錯誤；

C.Y和R形成的化合物A1CL是共價化合物，故C錯誤；

D.SOC12+H2O=SO2+2HCI,AgNO3+HCl=AgCll+HNO3,溶液有白色沉淀生成，故D正確；

答案：D

【答案點睛】

把握物質的性質、原子結構來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意液氨為常用的制冷劑，SOCh

的推斷為解答的難點，題目難度較大。

二、非選擇題(共84分)

23、2一甲基一1一丙醇醛基、碳碳雙鍵加成反應(或還原反應)(CH3)2CHCOOCH2cH2cH2c6H$2

OH

(CH3)2CHCH2OH+O2>2H2O+2(CH3)2CHCHO9H,c.c/、

OH

CH3cH=82②?琳>CH3CH2cH20H濫CH3CH2CHO

Q.嗎臀電_>CH3CH2COOH—^g-^CH3CH2COOCH2CH3(答案合理均可)

【答案解析】

由合成路線及題中信息可知，A反應后得到B,則B為(CH3)2CHCH2OH；B發生催化氧化反應生成C,C經氧化和

酸化轉化為D,貝！|C為(CH3)2CHCHO,D^(CH3)2CHCOOH；F可以力口聚為E,貝！IF為C6H5cH=CHCHO；F經催

化加氫得到G,結合M的分子式可知G為C6H5cH2cH2cH2OH,D與G發生酯化反應生成的M為

(CH3)2CHCOOCH2cH2cH2c6H5。據此解答。

【題目詳解】

(1)根據以上分析可知，有機物B為(CH3)2CHCH2OH,其系統命名為2-甲基一1一丙醇；故答案為：2一甲基一1

一丙醇。

(2)F為C6H5cH=CHCHO,F中所含官能團的名稱為醛基、碳碳雙鍵；F經催化加氫得到G,故F-G的反應類型

為加成反應或還原反應；故答案為：醛基、碳碳雙鍵；加成反應(或還原反應)。

(3)M為竣酸D[(CH3)2cHeOOH]和醇G(C6H5cH2cH2cH2OH)發生酯化反應生成的酯，故M的結構簡式為

(CH。2CHCOOCH2cH2cH2c6H5。

(4)B為(CH3)2CHCH2OH,C為(CH3)2CHCHO,Bf