2022屆高考化學模擬試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置.

3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答

案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1.在25℃時，向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5moI-L”的HC1溶液。滴定過程中，溶液的pOH[pOH=-

Igc(OH-)]與滴入HC1溶液體積的關系如圖所示，則下列說法中正確的是

F(HC1)mL

A.圖中②點所示溶液的導電能力弱于①點

B.③點處水電離出的c(H+)=lxlO-8mol?L"

C.圖中點①所示溶液中，C(C1-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)

D.25℃時氨水的Kb約為5x1()56moi

2.2A(g)=B(g)+Q(Q>0)；下列能量變化示意圖正確的是()

3.下列實驗裝置能達到實驗目的的是（）

A.用圖①裝置進行石油的分儲

用圖②裝置蒸干FeCh溶液得到FeCh固體

用圖③裝置分離乙酸和乙醇的混合物

圖③

用圖④裝置制取出并檢驗出的可燃性

4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Y與W同族，W的核電荷數是Y的兩倍，四種元素組成的一種化

合物如圖所示。下列說法一定正確的是（）

「Y-

+II

Z/W、/X

LYYJ

A.簡單離子半徑：Z>W>Y>X

B.最簡單氫化物的穩定性：W>Y

C.X與Z可形成離子化合物ZX

D.W的氧化物對應的水化物為強酸

5.Z是一種常見的工業原料，實驗室制備Z的化學方程式如下圖所示。下列說法正確的是（）

00

CIIO飛飛?此。

HiCCH>

XYZ

A.ImolZ最多能與7moiH2反應

B.Z分子中的所有原子一定共平面

C.可以用酸性KMnCh溶液鑒別X和Y

D.X的同分異構體中含有苯環和醛基的結構有14種（不考慮立體異構）

6.下列有關實驗原理或實驗操作正確的是（）

A.用pH試紙測量Ca（ClO）2溶液的pH

B.向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體通過NaOH溶液，制取并純化氫氣

C.向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，溶液下層呈橙紅色，說明BF還原性強于

D.稱取K2sO4固體0.174g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，可配制濃度為0.010mol/L的K2s

溶液

7.常溫下，下列事實能說明HC10是弱電解質的是

A.0.01mol?L-1的HC10溶液pH>2

B.NaClO,HC1O都易溶于水

C.NaClO的電離方程式：NaC10=Nat+C10-

D.HC1O與Na￡03溶液反應，可以得到NazSO,

8.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）

A.AEO3具有兩性，可用于制作耐高溫材料

B.FeCb具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑

C.漂白粉在空氣中不穩定，可用于紙漿的漂白

D.明帆水解后溶液呈酸性，可用于水的凈化

9.下列表示不正確的是（）

A.CO2的電子式：c：：6B.CL的結構式C1—C1

C.CH4的球棍模型D.cr的結構示意圖?骸

10.下列關于有機化合物Q-CH和的說法正確的是（）

A.一氯代物數目均有6種

B.二者均能發生取代、加成和氧化反應

C.可用酸性高鎰酸鉀溶液區分

D.分子中所有碳原子可能在同一平面上

11.一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下表。下列說法錯誤的是（）

pH2466.5813.514

腐蝕快慢較快慢較快

主要產物2+

FeFejO4FezOjFeO2

A.當pHV4時，碳鋼主要發生析氫腐蝕

B.當pH>6時，碳鋼主要發生吸氧腐蝕

C.當pH>14時，正極反應為O2+4H++4e-2H2。

D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩

12.下列說法不氐硯的是

A.乙醇、苯酚與金屬鈉的反應實驗中，先將兩者溶于乙酸配成濃度接近的溶液，再投入綠豆大小的金屬鈉，觀察、

比較實驗現象

B.可以用新制Cu（OH）2濁液檢驗乙醛、甘油、葡萄糖、雞蛋白四種物質的溶液（必要時可加熱）

C.牛油與NaOH濃溶液、乙醇混合加熱充分反應后的混合液中，加入冷飽和食鹽水以促進固體沉淀析出

D.分離氨基酸混合液可采用控制pH法、分離乙醇和溟乙烷的混合物可用萃取法

13.（實驗中學2022模擬檢測）下列圖示與對應的敘述符合的是（）

A.圖甲實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化

B.圖乙表示反應2sO2（g）+O2（g）=2SO3（g）的平衡常數K與溫度和壓強的關系

C.據圖丙，若除去CuSCh溶液中的Fe?+可向溶液中加入適量CuO至pH=4左右

D.圖丁表示常溫下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加O.OOlmol/L的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積

的變化關系

14.在《科學》（Science）中的一篇論文中，圣安德魯斯的化學家描繪出了一種使用DMSO（二甲亞颯）作為電解液，并用

多孔的黃金作為電極的鋰一空氣電池的實驗模型，這種實驗電池在充放電100次以后，其電池容量仍能保持最初的95

%。該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應，形成過氧化鋰，其裝置圖如圖所示。下列有關敘述正確的是

會精鉀INSC（二甲業雙）多孔的黃金

A.多孔的黃金作為正極，負極的電極反應式為Li-e=Li*

B.DMSO電解液能傳遞Li+和電子，但不能換成水溶液

C.該電池放電時每消耗2moi空氣，轉移4moi電子

D.給該鋰一空氣電池充電時，金屬鋰接直流電源正極

15.下列說法不正確的是

A.CH3co0H屬于有機物，因此是非電解質

B.石油裂化和裂解的目的均是為了將長鏈燒轉化為短鏈煌

C.煤的氣化，液化和干儲都是化學變化

D.等質量的乙烯，丙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的物質的量一樣多

16.氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaHz中氫元素為-1價），反應方程式如下:

CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2t,其中水的作用是

A.既不是氧化劑也不是還原劑

B.是氧化劑

C.是還原劑

D.既是氧化劑又是還原劑

二、非選擇題（本題包括5小題）

17.醫藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物（G）。

已知：①RCH=CH2盟S>RCH2cH2CHO；

②+RCH=CH2Hi

(1)B的核磁共振氫譜圖中有組吸收峰，C的名稱為o

(2)E中含氧官能團的名稱為,寫出D-E的化學方程式o

(3)E-F的反應類型為.

(4)E的同分異構體中，結構中有酸鍵且苯環上只有一個取代基結構有種，寫出其中甲基數目最多的同分異構

體的結構簡式o

(5)下列有關產物G的說法正確的是

A.G的分子式為Cl5H28。2B.ImolG水解能消耗2molNaoH

C.G中至少有8個C原子共平面D.合成路線中生成G的反應為取代反應

(6)寫出以1-丁醇為原料制備C的同分異構體正戊酸(CH3cH2cH2cH2coOH)的合成路線流程圖。示例如下:

H,C=CH,HBr.〉CH3cH2Br咒鉗fCH3cHzOH,無機試劑任選______________________。

18.藥物H(阿戈美拉汀)是一種抗抑郁藥，H的一種合成路線如下:

o

已知：大⑼,叫。/KOH>、.化合物B中含五元環結構，化合物E中含兩個六元環狀結構。

R,RRi'R?

回答下列問題:

(1)A的名稱為

(2)H中含氧官能團的名稱為

(3)B的結構簡式為

(4)反應③的化學方程式為

(5)⑤的反應類型是

(6)M是C的一種同分異構體，M分子內除苯環外不含其他的環，能發生銀鏡反應和水解反應，其核磁共振氫譜有4

組峰且峰面積之比為6:3:2:1。任寫出三種滿足上述條件的M的結構簡式(不考慮立體異構)。

(^^CHzCN的合成

(7)結合上述合成路線，設計以2—澳環己酮()和甄基乙酸(NCCHzCOOH)為原料制備

路線(無機試劑及有機溶劑任選)

19.(衡水中學2022模擬檢測)某化學興趣小組在習題解析中看到：“SO2通入Ba(NO?2溶液出現白色沉淀，是因為

在酸性環境中，Nth?將SO.?一氧化成SO&2?而產生沉淀”。有同學對這個解析提出了質疑，“因沒有隔絕空氣，也許只

是02氧化了SO32',與NO3-無關”。于是做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”的探究實驗，用pH傳感器檢測反應的進行,

實驗裝置如圖。回答下列問題:

(1)儀器a的名稱為

(2)實驗小組發現裝置C存在不足，不足之處是一。

(3)用O.lmol/LBaCh溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、食用油，配制4種溶液(見下表)分別在裝置C中進行探究實

驗。

編號①②③?

煮沸過的BaCh煮沸過的

未煮沸過的未煮沸過的

溶液25mL,再Ba(NCh)2溶液

試劑BaCL溶液Ba(NCh)2溶液

加入食用油25mL,再加入

25mL25mL

25mL食用油25mL

對比①、②號試劑，探究的目的是一。

(4)進行①號、③號實驗前通氮氣的目的是

(5)實驗現象：①號依然澄清，②、③、④號均出現渾濁。第②號實驗時C中反應的離子方程式為一。

(6)圖L4分別為①，②，③，④號實驗所測pH隨時間的變化曲線。

根據以上數據，可得到的結論是一。

20.苯胺（6）是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關實驗。

NH3C1

已知:①和NH相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽0

53

②用硝基苯制取苯胺的反應原理：2+3Sn+12HCl-2+3SnC14+4HO

52

③有關物質的部分物理性質見表:

物質熔點/'C沸點/℃溶解性密度/g-cm。

苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙酸1.02

硝基苯5.7210.9難溶于水，易溶于乙酸1.23

乙醛-116.234.6微溶于水0.7134

I.比較苯胺與氨氣的性質

⑴將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產生白煙，反應的化學方程式為;用苯胺代替濃氨水重復上

述實驗，卻觀察不到白煙，原因是

II.制備苯胺。往圖所示裝置(夾持裝置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸(過量)，置于熱水浴中回流20min,

使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

(2)冷凝管的進水口是___(填"a”或"b”)；

(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為

ni.提取苯胺。

i.取出上圖所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為如圖所示裝置:

ii.加熱裝置A產生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.往所得水溶液加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸饋后得到苯胺2.79g。

(4)裝置B無需用到溫度計，理由是.

(5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d,再停止加熱，理由是

(6)該實驗中苯胺的產率為?

⑺欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質，簡述實驗方案：。

21.馬來酸酎(順-丁烯二酸肝)是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以及具有抗

腫瘤活性的化合物K。

回答下列問題：

(1)C的名稱是,反應②的反應類型是

(Q)B的順式結構簡式為,F含氧官能團的結構簡式o

(3)反應①的化學方程式為?

(4)C有多種同分異構體，其中與C具有完全相同的官能團，且核磁共振氫譜只有兩個峰的同分異構體的結構簡式

為(不考慮立體異構)。

(5)己知：氨基(-NH2)與羥基類似，也能發生反應I。在由F制備K的過程中，常會產生副產物L,L分子式為

,含三個六元環，則的結構簡式為。

CI6H13NO,L

HO0H

(6)寫出由B合成酒石酸(的合成路線：.

HOCX：COOH

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【答案解析】

A.向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5molL1的HC1,鹽酸和氨水恰好完全反應生成氯化錢和水，氯化錢中錢

根水解顯酸性，因而②(pH=7)時，氨水稍過量，即反應未完全進行，從①到②，氨水的量減少，氯化核的量變多，

又溶液導電能力與溶液中離子濃度呈正比，氯化鉉為強電解質，完全電離，得到的離子(俊根的水解不影響)多于氨

水電離出的離子(氨水為弱堿，少部分NHrHzO發生電離)，因而圖中②點所示溶液的導電能力強于①點，A錯誤；

B.觀察圖像曲線變化趨勢，可推知③為鹽酸和氨水恰好完全反應的點，得到氯化錢溶液，鹽類的水解促進水的電離，

8+6

因而溶液pOH=8,貝！|cjSj#(OH)=10niol/L,c*(OH)=c*(H)=K?/cw(OH)=10-moVL,B錯誤；

C.①點鹽酸的量是③點的一半，③為恰好完全反應的點，因而易算出①點溶液溶質為等量的NHyHzO和NHQL可知

電荷守恒為c(NH4+)+c(H+)=c(C1)+c(OH-),又①pOH=4,說明溶液顯堿性，貝!jc(OH-)>c(H+),那么c(NH4+)>c(C1)，C

錯誤；

+

D.V(HC1)=O時，可知氨水的pOH=2.8,則c(OH)=1028mol/L,XNHyH2O^NH4+OH,可知c(NH4+)=

c(OH)=10-2!imol/L,③點鹽酸和氨水恰好反應，因而c(NH3?H2O)=上巴mol/L=0.2mol/L,因而

50-

K產C(NHJ)C(OH)=102Sxio2.8=5xio?5.6moi?L”D正確。

C(NH3-H2O)02-

故答案選Do

2、B

【答案解析】

根據熱化學方程式2A(g);^±B(g)+Q(Q>0)可知：該反應是2molA氣體發生反應產生ImolB氣體，放出熱量Q,

反應物的能量比生成物的能量高，且同一種物質在氣態時能量高于在液體時能量，故合理選項是B.

3、A

【答案解析】

A.用圖①裝置進行石油的分餌，故A正確；

B.用圖②裝置蒸干FeCb溶液不能得到FeCb固體，氯化鐵要在HC1氣流中加熱蒸干，故B錯誤；

C.乙酸和乙醇是互溶的混合物，不能用分液漏斗分離，故C錯誤；

D.用圖④裝置制取出，先要驗純，在點燃檢驗H2的可燃性，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

4、C

【答案解析】

首先發現Y形成了雙鍵，因此推測Y是氧或者硫，考慮到四種元素的原子序數依次增大，Y與W同族，W的核電荷

數是Y的兩倍，因此Y只能是氧，W是硫，X為氫，Z則只能是鈉，故該物質為亞硫酸氫鈉，據此來分析本題即可。

【題目詳解】

根據以上分析可知X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S?

A.根據分析，四種簡單離子半徑的大小為S">O2->Na+>H+，A項錯誤；

B.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的熱穩定性越強，氧的非金屬性強于硫，最簡單氫化物的穩定性：WVY,B

項錯誤；

C.氫和Na可以形成氫化鈉，這是一種金屬氫化物，C項正確；

D.硫只有最高價氧化物對應的水化物（硫酸）才是強酸，二氧化硫對應的水化物（亞硫酸）是一種弱酸，D項錯誤；

答案選C。

5、D

【答案解析】

A.1分子Z中含有2個苯環、1個碳碳雙鍵、1個談基，則ImolZ最多能與8m01如發生加成反應，故A錯誤；

B.Z分子中含有甲基，因此Z分子中的所有原子不可能共平面，故B錯誤;

C.X分子中苯環上含有側鍵一CH3,Y分子中含有一CHO,則X和Y都能使酸性KMnO4溶液褪色，則不能用酸性

KMnC>4溶液鑒別X和Y,故C錯誤；

D.X的同分異構體中含有苯環和醛基的結構，取代基為一CH2cH2CHO的結構有1種，取代基為一CH(CHO)CH3

的結構有1種,取代基為一CH2cH3和一CHO有3種,取代基為一CH2CHO和一CM的結構有3種,取代基為2個一C%

和1個一CHO的結構有6種，共14種，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【答案點睛】

只要有甲基，原子都不可能共平面，分析共面時一定要從甲烷、乙烯、苯三種結構中推其他共面、共線問題。

6、C

【答案解析】

A.Ca(CIO)2溶液具有漂白性，可使pH試紙褪色，應選pH計測定，故A錯誤；

B.NaOH可吸收揮發的HCL氫氣中混有水蒸氣，還需濃硫酸干燥純化氫氣，故B錯誤；

C.由操作和現象可知，氯氣與NaBr反應生成溟，則B1還原性強于C「，故C正確；

D.不能在容量瓶中溶解固體，應在燒杯中溶解、冷卻后轉移到容量瓶中定容，故D錯誤；

故選：C?

7、A

【答案解析】

A、O.Olmol?!?的HC1O溶液pH>2,氫離子濃度小于HC1O濃度，說明HC1O在水溶液里部分電離，所以

能說明該酸是弱電解質，選項A正確；B、NaClO.HC1O都易溶于水，不能說明HC1O的電離程度，

所以不能據此判斷HC1O是弱電解質，選項B錯誤；C、NaClO的電離方程式：NaClO=Na++ClO-,說

明NaClO完全電離為強電解質，但不能說明HC1O部分電離，所以不能據此判斷HC1O是弱電解質，

選項C錯誤；D、HC1O與Na2s03溶液反應，可以得到Na2s。4,說明HC1O具有氧化性，能氧化亞硫

酸鈉，但不能說明HC1O部分電離，所以不能判斷HC1O是弱電解質，選項D錯誤。答案選A。

點睛：本題考查電解質強弱的判斷，明確強弱電解質的本質區別是解本題關鍵，注意不能根據電解質的

溶解性強弱、溶液導電性強弱判斷電解質強弱，為易錯點。

8、B

【答案解析】

A、AI2O3是離子化合物，有較高熔點，可作耐火材料，與AWh具有兩性無關，故A錯誤；

B、FeCb具有氧化性，能溶解Cu生成CuCh,所以FeCb可用作銅制線路板的蝕刻劑，故B正確；

C、漂白粉有效成分是次氯酸鈣，能與空氣中的CO2反應生成強氧化劑HC1O,HC1O有漂白性，所以漂白粉用于紙漿

的漂白與其在空氣中不穩定無關，故C錯誤；

D、明研水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體有較強的吸附性，能吸附水中的懸浮物形成沉淀，達到凈水目的，與

明磯水解后溶液呈酸性無關，故D錯誤；

答案選B。

【答案點睛】

試題考查物質的性質及應用，把握物質的性質、發生的反應、性質與用途等為解答的關鍵，注意元素化合物知識的應

用。

9、C

【答案解析】

A.CO2分子中存在兩個雙鍵，其電子式為，C：6,A正確；

B.CL分子中只有單鍵，故其結構式為Cl—Cl,B正確；

C.CHa的空間構型為正四面體，其比例模型為C不正確；

D.C廠的結構示意圖為ag),D正確。

故選C.

10、C

【答案解析】

A.Q-CH,中有6種等效氫，則一氯代物有6種，C「CH”中有4種等效氫，一氯代物有4種，兩種一氯代物數目不

同，故A錯誤;

B.^-C%中含碳碳雙鍵，能發生加成反應，除此之外還能發生取代、氧化反應，|^CH.，中不含不飽和鍵，不能發

生加成反應，能發生取代、氧化反應，故B錯誤；

C.QpCH,中含碳碳雙鍵，能使酸性高鎰酸鉀褪色，C「CH"中不含不飽和鍵，不能使酸性高鎰酸鉀褪色，則可用酸

性高鎰酸鉀溶液區分，故C正確；

D.Q-CH呻與碳碳雙鍵上的碳原子直接相連的原子共面，其中含1個叔碳原子（與甲基直接相連的碳原子），則所有

碳原子不可能在同一平面上，故D錯誤。答案選C。

11、C

【答案解析】

在強酸性條件下，碳鋼發生析氫腐蝕，在弱酸性、中性、堿性條件下，碳鋼發生吸氧腐蝕，據此分析解答。

【題目詳解】

A.當pHV4溶液中，碳鋼主要發生析氫腐蝕，負極反應式為：Fe-2e=Fe2+,正極反應式為：2H++2e=HzT，故A正

確；

B.當pH>6溶液中，碳鋼主要發生吸氧腐蝕，負極反應式為：Fe-2e=Fe2+,正極反應式為：。2+2%0+49=40后，因

此主要得到鐵的氧化物，故B正確；

C.在pH>14溶液中，碳鋼發生吸氧腐蝕，正極反應為O2+2H2O+4e-=4OH1故C錯誤；

D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，正極上氧氣濃度減小，生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會減緩，故D

正確；

故選C。

12、C

【答案解析】

A.因為苯酚是固體，將其溶于乙醛形成溶液時，可以和金屬鈉反應，二者配制成接近濃度，可以從反應產生氣體的快

慢進行比較，故正確；

B.四種溶液中加入新制的氫氧化銅懸濁液，沒有明顯現象的為乙醛，出現沉淀的為雞蛋白溶液，另外兩個出現絳藍色

溶液，將兩溶液加熱，出現磚紅色沉淀的為葡萄糖，剩余一個為甘油，故能區別；

C.牛油的主要成分為油脂，在氫氧化鈉溶液加熱的條件下水解生成高級脂肪酸鹽，應加入熱的飽和食鹽水進行鹽析，

故錯誤；

D.不同的氨基酸的pH不同，可以通過控制pH法進行分離，乙醇能與水任意比互溶，但溟乙烷不溶于水，所以可以用

水進行萃取分離，故正確。

故選C。

13、C

【答案解析】

本題主要考查化學平衡結合圖像的運用。

A.使用催化劑化學反應速率加快；

B.平衡常數是溫度的函數，溫度不變，平衡常數不變；

C.由圖像可知pH=4左右Fe計完全沉淀，C/+還未開始沉淀；

D.O.OOlmol/L的醋酸溶液PH>3。

【題目詳解】

A.使用催化劑化學反應速率加快，所以正反應速率的虛線在實線的上方，故A錯誤；

B.平衡常數是溫度的函數，溫度不變，平衡常數不變，所以溫度相同而壓強不同時，兩者的平衡常數相同，故B錯

誤；

C.由圖像可知pH=4左右Fe?+完全沉淀，C/+還未開始沉淀，由于CUO+2IT=CU"+H2O反應發生，所以加入CuO可以調

節PH=4左右，此時Fe"完全沉淀，過濾即可，故C項正確；

D.0.001mol/L的醋酸溶液PH>3,圖像中起點PH=3,故D項錯誤；

答案選C。

14、A

【答案解析】

該裝置為原電池，鋰電極作負極，負極的電極反應式為Li-e=Li+,且已知該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離

子反應，形成過氧化鋰，因此多孔的黃金作為正極，正極的電極反應式為2Li++O2+2e=Li2O2,在原電池中，電子經

導線從負極移動向正極，溶液中離子移動導電。

【題目詳解】

A.鋰電極作負極，負極的電極反應式為Li-e，=Li+,多孔的黃金作為正極，A項正確；

B.電子經導線從負極移動向正極，電子不在溶液中移動，溶液中是離子移動導電，B項錯誤；

C.該電池放電時，氧氣的化合價由0價轉化為-1價，消耗Imol氧氣，轉移2moi電子，但是2moi空氣中氧氣的物質

的量小于2m則轉移電子數小于4mol,C項錯誤；

D.放電時，金屬鋰為負極，充電時該電極相當于電解池的陰極，因此給該鋰一空氣電池充電時，金屬鋰接直流電源的

負極，D項錯誤；

答案選A。

15、A

【答案解析】

據煤化工、石油化工中的相關含義分析判斷。

【題目詳解】

A.CHsCOOH屬于有機物，在水溶液中能微弱電離，屬于弱電解質，A項錯誤；

B.石油裂化和裂解都是將長鏈荒轉化為短鏈短，裂化獲得輕質液體燃料（汽油等），裂解獲得短鏈不飽和荒（化工原

料），B項正確；

C.煤的氣化是將煤與水蒸汽反應生成氣體燃料，煤的液化是將煤與氫氣反應轉化為液體燃料，煤的干儲是將煤隔絕空

氣加強熱使其發生分解的過程，它們都是化學變化，c項正確；

D.乙烯、丙烯符合通式（CH/,,等質量的乙烯和丙烯有等物質的量的CH2,完全燃燒消耗等量氧氣，D項正確。

本題選A。

16、B

【答案解析】

根據反應前后元素的化合價變化來看，Ca和O的化合價均沒有變化，其中Calh中H的化合價由-1價升高到0價，

被氧化，作還原劑；出0中H的化合價由+1價降低到。價，被還原,作氧化劑；氫氣既是氧化產物，又是還原產物;

答案選B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17.（xx第一中學2022模擬檢測）43-甲基丁酸羥基

A1。與(CH/CH加成反應或還原反應13

CH3

OC(CH3)3

AD

濃硫酸CO/H0

CH3cH2cH2cH20H22

CH3CH2CH=CH2--------?CH3cH2cH2cH2cH0CH3cH2cH2cH2coOH

PdCl2

【答案解析】

分析：在合成路線中，C+F-G為酯化反應，由F和G的結構可推知C為:田:竄-SQJOH,結合已知①，可推知B為:

cH

芯160,由F的結構和E-F的轉化條件，可推知E的結構簡式為：（CH/CH,再結合已知②,

可推知D為:

詳解：（1）田,，-作:田。分子中有4種等效氫，故其核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰的名稱為3一甲

CMjCH;

基丁酸，因此，本題正確答案為：.4；3-甲基丁酸;

(2)(CH/CH中含氧官能團的名稱為羥基，根據已知②可寫出D-E的化學方程式為

A?;(CHJ)2CH

+CH3CH=CH2

（3）E-F為苯環加氫的反應，其反應類型為加成反應或還原反應。故答案為加成反應或還原反應;

OH

(4)(CH/CH的同分異構體中，結構中有酸鍵且苯環上只有一個取代基結構：分兩步分析，首先從分

CH3

子組成中去掉-0-,剩下苯環上只有一個取代基結構為:,由于丁基有4種,也有4種,

正三第二步，將-0-插入C-C之間形成酸分別有4種、4種、3種和

OC(CH3)3

2種，共有13種，其中甲基數目最多的同分異構體的結構簡式為

CH

3OC(CH3)3

所以，本題答案為：13；6-OCH3>

CH3

(5)A.由結構簡式知G的分子式為G5H28。2,故A正確；B.lmolG水解能消耗ImolNaOH,故B錯誤；C.G中六

元碳環上的C原子為飽和碳原子，不在同一平面上，故至少有8個C原子共平面是錯誤的；D.合成路線中生成G的反

應為酯化反應，也屬于取代反應，故D正確；所以，本題答案為：AD

(6)以1-丁醇為原料制備正戊酸(CH3cH2cH2cH2coOH),屬于增長碳鏈的合成，結合題干中A-B—C的轉化過程

可知，1-丁醇先消去生成1-丁烯，再和C0/H2反應生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路線為:

濃赫皎COH

/2o2

CH3cH2cH2cH20H——CHCHCH=CH-------?CHCHCHCHCHO-------?-CH3cH2cH2cH2coOH

A3223222

PdCl2如4t斯.△

H2sO

18、苯甲醛■鍵、酰胺鍵0COOH4->

()

0

OCX：HOOCH

HjC1CH,

v

CXX,CHjcooc%

NaOH/H2。）

【答案解析】

已知化合物B分子式為C4H4。3,有3個不飽和度，且含有五元環，那么必有一個。原子參與成環；考慮到B與A反

O

應后產物C的結構為的結構即為OoC生成D時，反應條件與已知

O

°D經過反應③后，分子式中少了1個H2O,

【題目詳解】

(1)由A的結構可知，其名稱即為苯甲醛;

(2)由H的結構可知，H中含氧官能團的名稱為：酸鍵和酰胺鍵;

(3)B分子式為C4H4)3,有3個不飽和度，且含有五元環，那么必有一個O原子參與成環；考慮到B與A反應后產物

的結構簡式即為巧\

C的結構為

HR、/

(4)D經過反應③后，分子式中少了1個H2O,且E中含有兩個六元環，所以推測E的結構即為為60

O

所以反應③的方程式為：出8_]JHfO」I+H2O;

>H3CO

o

(5)F經過反應⑤后分子結構中多了一個碳碳雙鍵，所以反應⑤為消去反應;

(6)M與C互為同分異構體，所以M的不飽和度也為6,去除苯環，仍有兩個不飽和度。結合分子式以及核磁共振氫

譜的面積比，可知M中應該存在兩類一共3個甲基。考慮到M可水解的性質，分子中一定存在酯基。綜合考慮，M

OOCH

CH,

的分子中苯環上的取代基個數為2或3時都不能滿足要求；如果為4時，滿足要求的結構可以有:

OCXVHj

5時，滿足要求的結構可以有:

(7)氨基乙酸出現在題目中的反應④處，要想發生反應④需要有機物分子中存在埃基，經過反應④后，有機物的結構中

會引入-CH?CN的基團，并且形成一個碳碳雙鍵，因此只要得到環己酮經過該反應就能制備出產品。原料相比于環

己酮多了一個取代基浸原子，所以綜合考慮，先將原料中的瘦基脫除，再將澳原子轉變為埃基即可，因此合成路線為:

【答案點睛】

在討論復雜同分異構體的結構時，要結合多方面信息分析；通過分子式能獲知有機物不飽和度的信息，通過核磁共振

氫譜可獲知有機物的對稱性以及等效氫原子的信息，通過性質描述可獲知有機物中含有的特定基團；分析完有機物的

結構特點后，再適當地分類討論，同分異構體的結構就可以判斷出來了。

19、錐形瓶裝置C中的溶液與空氣接觸探究氧氣能否氧化SO3z-排除裝置內的空氣，防止氧氣干擾

2so2+O2+2H2O=4H++2s(V-0?、Nth-都能氧化氧化SO3*,氧氣的氧化效果比NOj更好，在氧氣、NCh洪存條

件下，氧化速率更快。

【答案解析】

(1)根據裝置圖判斷儀器a的名稱；

(2)要驗證“只是02氧化了SO3%與NO3-無關”，需在無氧條件下把SCh通入Ba(NO3)2溶液。

(3)①、②號試劑的區別是①號溶液中無氧氣、②號試劑中溶有氧氣。

(4)進行①號、③號試劑的共同點是無氧環境，區別是①號溶液中無硝酸根離子、③號試劑中有硝酸根離子；

(5)實驗現象：①號依然澄清，②號出現渾濁，說明0?把SCh?一氧化為SO4*；

(6)根據pH減小的速度、pH達到的最小值分析。

【題目詳解】

(1)根據裝置圖，儀器a的名稱是錐形瓶；

(2)要驗證“只是氧化了SO3",與Nth?無關”，需在無氧條件下把SCh通入Ba(NO》2溶液，不足之處是裝置C中

的溶液與空氣接觸。

(3)①、②號試劑的區別是①號溶液中無氧氣、②號試劑中溶有氧氣，對比①、②號試劑，探究的目的是氧氣能否氧

2

化SO3O

(4)進行①號、③號試劑的共同點是無氧環境，區別是①號溶液中無硝酸根離子、③號試劑中有硝酸根離子；進行①

號、③號實驗的目的是探究在酸性環境中，NO3-能否將SO.，-氧化成SCh?-，進行①號、③號實驗前通氮氣可以排除裝

置內的空氣，防止氧氣干擾；

(5)實驗現象：①號依然澄清，②號出現渾濁，說明0?把SO./氧化為SCh*,第②號實驗時C中反應的離子方程式

+

為2SO2+O2+2H2O=4H+2SO?";

(6)根據圖象可知，0>NO3-都能氧化氧化SO3%氧氣的氧化效果比NO：更好，在氧氣、NOy共存條件下，氧化

速率更快。

20、NH3+HC1=NH4C1苯胺沸點較高，不易揮發bC6H5NH3++OH-TC6H5NH2+H2O蒸出物為混合物，

無需控制溫度防止B中液體倒吸60.0%加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液去水

層后，加入NaOH固體干燥、過濾

【答案解析】

(1)根據濃氨水和濃鹽酸都具有揮發性結合題中信息苯胺沸點184℃分析；

(2)為了獲得較好的冷凝效果，采用逆流原理；

(3)根據題中信息，聯系錢鹽與堿反應的性質，通過類比遷移，不難寫出離子方程式；

(4)根據蒸儲產物分析；

(5)根據裝置內壓強突然減小會引起倒吸分析；

(6)根據關系式即可計算苯胺的產率；

(7)根據物質的性質分析作答。

【題目詳解】

(1)蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近,產生白煙,是濃氨水揮發出來的N%和濃鹽酸揮發出來的HC1反應生成NH4C1

固體小顆粒，化學方程式為：NH3+HC1=NH4C1;用苯胺代替濃氨水重復上述實驗，卻觀察不到白煙，原因是苯胺沸點

184℃,比較高，不易揮發；

(2)圖1裝置包含了產品的分儲，是根據各組分的沸點的不同、用加熱的方法來實現各組分的分離的操作，冷凝管是下

口進水，上口出水，保證冷凝效果，故答案為：b；

⑶滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為C6H5NH3+OH-*C6HSNH2+H2O；

(4)因為蒸儲出來的是水和苯胺的混合物，故無需溫度計；

(5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d,再停止加熱，理由是防止裝置B內壓強突然減小

引起倒吸；

123x50x93

(6)設理論上得到苯胺m,根據原子守恒可知C6H5NO2?C6H5NH2,則m=-g=4.65g,所以該實驗中苯

2.79g

胺的產率=7/母X100%=60%；

4.65g

(7)在混合物中先加入足量鹽酸，經分液除去硝基苯，再往水溶液中加NaOH溶液析出苯胺，分液后用NaOH固體干

燥苯胺中還含有的少量水分，濾去NaOH固體，即可得較純凈的苯胺，即實驗方案是：加入稀鹽酸，分液除去硝基苯,

再加入氫氧化鈉溶液，分液去水層后，加入NaOH固體干燥、過濾。

H3COOCCOOCH3

21、丁二酸二甲酯加成反應>=\談基一C=0、醛鍵-0-、酯基-C00-

HH

/K0HCOOCHS

nHO,nH3co0/

0

ZK0入-—OCH3

H一+(2n-l)CHQH

n

。.人、，/

1工

CH3CH2OOCCOOCH2CHVCH3COOCH.CH2OOCCH3

.人丁

Mooq州必皿坪”尸%38刖

W-B/&-t-

【答案解析】

匕-々