專題3溶液中的離子反應鹽類的水解反應某日上午10點左右，家住市區的李老太與鄰居到附近的山上采槐樹花時，不慎被蜜蜂蟄傷，當時她并未在意.回家后李老太感到傷處疼痛加重、呼吸困難、意識不清，家人急忙撥打急救電話，經醫生對癥處理，李老太已脫離危險.被蜂蟄傷莫大意－－采槐花的老太差點送了命！【新聞鏈接】：健康人血液的pH保持在一定范圍內變化，這是因為血液中存在如下平衡：【網絡搜索】：H2CO3H++HCO3－被黃蜂或蜜蜂叮咬后，都會感到非常疼痛，但處理的方法卻不相同，這是因為黃蜂分泌物中含有的是一種堿性物質(主要成分為組胺、五羥色胺),而蜜蜂分泌物中含有的是一種酸性物質(主要成分是蟻酸).H2CO3H++HCO3－【思考】：當黃蜂或蜜蜂叮咬后應如何利用家庭常用的物質加以處理？被黃蜂叮咬：在患處涂抹食醋即可.被蜜蜂叮咬：在患處涂抹純堿、小蘇打或肥皂水溶液.思考與交流:2.Na2CO3、NaHCO3屬于哪類物質？3、NaHCO3溶液能減輕蜜蜂蟄后帶來的痛楚說明了什么？3.鹽溶于水后顯酸性，堿性，還是中性呢？它們的酸堿性會如何呢NaCl溶液NaHCO3溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液AlCl3溶液鹽溶液?檢測下列溶液的酸堿性,填寫下表：被測物pH試紙顏色pH值酸堿性NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液AlCl3溶液中性堿性堿性酸性酸性=7<7<7>7>7實驗結果分析：鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽溶液的酸堿性中性酸性堿性⒈鹽溶液不都顯中性，有的顯酸性，有的顯堿性⒉鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有關：“誰強顯誰性”，“都強顯中性”。

判斷下列鹽溶液的酸堿性

1組：KNO3、Na2CO3、NH4Cl2組：NaCl、Na3gCl2、Na2SO4CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOH弱酸強堿鹽呈堿性（以CH3COONa溶液為例）：C(H+)<C(OH-)堿性CH3COONa溶液H2OH++OH-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHNH4Cl=NH4++Cl-+NH3·H2OH2OOH-+

H+

強酸弱堿鹽呈酸性（以NH4Cl溶液為例）：酸性

NH4Cl溶液

C(OH-)<C(H+)NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl

NH4++H2ONH3.H2O+H+

NaCl=Cl-+Na+H2OH++OH-由于NaCl溶于水后電離產生的Na+、Cl-都不能與水電離產生的H+或OH-結合，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性。強酸強堿鹽呈中性（以NaCl溶液為例）：請分析氯化鋁、碳酸鈉、硝酸鉀溶液分別呈酸性、堿性、中性的原因。鹽類水解1、定義：在水溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子）跟水所電離出的H+或OH-結合生成弱電解質分子的反應就叫做鹽類的水解。2、條件：在水溶液中、電離出弱酸陰離子或弱堿陽離子。3、實質：破壞了水的電離平衡,促進了水的電離。四、鹽類水解方程式的書寫：（一）一元弱酸強堿鹽如：CH3COONa、NaF化學方程式：離子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO–+H2OCH3COOH+OH–化學方程式：離子方程式：NaF+H2OHF+NaOHF–+H2OHF+OH–（二）多元弱酸強堿鹽如：Na2CO3離子方程式：HCO3–+H2OH2CO3+OH–CO32–+H2OHCO3–+OH–(主)(次)Na2CO3溶液中含有的粒子？5種離子，2種分子。（三）弱堿強酸鹽水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的離子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+Al3++3H2OAl(OH)3+3H+四、鹽類水解方程式的書寫：先找“弱”離子。一般水解程度小，水解產物少。所以常用“”；不寫“==”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）寫成分解產物的形式。多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。弱離子+水弱酸(弱堿)+OH–(H+)鹽+水酸+堿1.試寫出下列各鹽在水溶液中的水解方程式:Fe2(SO4)3、NaClO、Na2SFe2(SO4)3+6H2O?2Fe(OH)3+3H2SO4NaClO+H2O?HClO+NaOHFe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+ClO-+H2O?HClO+OH-S2-+H2O?OH-+HS-NaHS+H2O?NaOH+H2SNa2S+H2O?NaOH+NaHSHS-+H2O?OH-+H2S課堂鞏固練習5、水解的規律：⑴有__才水解；⑵越__越水解；⑶誰__顯誰性；同強顯__性。弱弱強中記住啦！在溶液中，不能發生水解的離子是（）A、ClO–B、CO32–C、Fe3+D、SO42–DExercises下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈堿性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤如何判斷鹽在水溶液中的酸堿性1、正鹽：強酸強堿鹽：如：Na2SO4強酸弱堿鹽：如：NH4NO3強堿弱酸鹽：如：Na2S弱酸弱堿鹽：如：CH3COONH4？2、弱酸的酸式鹽：比較酸式鹽的水解與電離程度的大小水解電離：如：NaHCO3NaHS水解電離：如：NaHSO33、強酸的酸式鹽:如：NaHSO4呈中性呈酸性呈堿性具體定呈堿性呈酸性〉〈呈酸性（一）內因：鹽的本性（越弱越水解）①、不同弱酸對應的鹽NH4ClMgCl2AlCl3<>②、不同弱堿對應的鹽對應的堿酸性>>NH3·H2OMg(OH)2Al(OH)3<<HClOH2CO3對應的酸NaClONaHCO3堿性Na2CO3NaHCO3>堿性∴正鹽的水解程度酸式鹽的水解程度>③、同一弱酸對應的鹽多元弱酸對應的酸式鹽：一般來說，水解趨勢大于電離趨勢（NaHSO3例外）物質的量相同的下列溶液，由水的電離程度由大到小的順序是①.NaHSO4②.NaHCO3③.Na2CO3④.Na2SO4A.④③②①B.①②③④C.③②④①D.③④①②C練習NH4Cl=NH4++Cl-H2OOH-+H++NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+

c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl討論：氯化銨溶液中離子種類？并比較離子數目大小？在CH3COONa溶液中存在哪些離子，這些離子的濃度由大到小的順序為。c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-課堂鞏固練習2.下列方程式中，屬于水解反應的是（）A、HCO3-+H2O?H3O++CO32-B、HCO3-+OH-?CO32-+H2OC、SO3+H2O?H2SO4D、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-D課堂鞏固練習課課練29(五)、溶液中微粒濃度以CH3COONa為例：1、一個不等式（除水外）＞2、三個守恒（1）物料守恒:是指某一成份的原始濃度應該等于該成份在溶液中各種存在形式的濃度之和。在晶體中[Na+

][CH3COO-]在溶液中+（2）電荷守恒：是指溶液中所有陽離子所帶的正電荷數等于溶液中所有陰離子所帶的負電荷數。整個溶液呈電中性。注意：電中性：不是，而是正電荷數=負電荷數不同:離子濃度、電荷濃度。（3）水電離的OH-與H+守恒+溶質物料守恒式溶劑物料守恒式電荷守恒式在純水中[H+]

[OH-]HCO3

-

+

H2OH2CO3

+

OH-NaHCO3溶液HCO3

-CO32

-+

H+

NaHCO3

H+

+HCO3

-

H2CO3CO2+H2O++[OH-]=[H+]+[H2CO3

]+[CO2]-[CO32

-]H+守恒Na2HPO4溶液HPO4

2-

+

H2OH2PO4

-

+

OH-HPO4

2-

PO4

3-

+

H+

Na2HPO4

2Na+

+HPO4

2-

H2PO4

-

+

H2OH3PO4

+

OH-+2+3[Na+

]=[HPO4

2-

]+[H2PO4

-

]+[H3PO4

]+[PO4

3-

]12[OH-]+[PO4

3-]=[H+]+[H2PO4

-

]+2[H3PO4

]OH-守恒H+守恒Na2S溶液Na3PO4溶液[OH-]=[H+]+[HPO4

2-]+2[H2PO4

-

]+3[H3PO4

]H+守恒[Na+

]=[S2-

]+[HS-

]+[H2S

]12+[OH-]=[H+]+[HS-

]+2[H2S

]H+守恒[Na+

]=[PO4

3-

]+[HPO4

2-

]+[H2PO4

-

]+[H3PO4

]13+3+(六)、解釋某些現象或事實（1）某些氫前金屬、不溶性鹽溶于鹽溶液產生氣體Fe3++3H2OFe(OH)3

+3H+

Mg+FeCl3Mg

+2H+Mg2++

H2

↑或：3Mg+2Fe3+

+

6H2O3Mg2++

2Fe(OH)3

↓

+3H2

↑CaCO3+NH4ClNH4++H2ONH3·

H2O

+H+

CaCO3

+2H+Ca2++CO2↑

+

H2O（2）不能用濕法制取弱酸弱堿鹽2AlCl3

+

3Na2S+6H2O2Al(OH)3

↓+3H2S↑+6NaCl2Al+

3SAl2S3（3）弱酸根離子與弱堿陽離子不能大量共存Al3+與AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-Fe3+與AlO2-、CO32-、HCO3-、(四)、某些鹽的無水物，不能用蒸發溶液或灼燒晶體的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼燒Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△三、鹽類水解的應用.(1).明礬的凈水原理.FeCl3也能凈水，原理與明礬相同.明礬在水中發生電離產生Al3＋，Al3＋發生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，生成膠狀的Al(OH)3，可吸附水中懸浮雜質而下沉，以達到凈水的目的.(2).純堿溶液和肥皂水洗滌油污的原理.

Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHC17H35COONa+H2OC17H35COOH+NaOH1.生活中的應用.(3).農村俗語：“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分.”你知道肥分損失的原因嗎？草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性.CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-銨態氮肥——銨鹽，水解呈酸性.NH4+＋H2ONH3·H2O+H+(4).炸油條或油餅時為什么要放明礬與純堿?Al3++3H2OAl(OH)3+3H+CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-(5).滅火器原理.塑料筒里面放入的什么是藥品？NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-＋H2OH2CO3+OH-2.實驗室中的應用.(1).利用鹽溶液的酸堿性.①.水解顯堿性的試劑不用玻璃塞而用橡膠塞,如K2CO3、NaHCO3.②.NH4Cl溶液除銹.(2).溶液配制常要考慮水解因素.配制易水解的鹽溶液時，一般先用對應的酸或堿來溶解，再用蒸餾水稀釋，但要注意不引入雜質離子.如何配制FeCl3溶液？將FeCl3粉末溶于稀鹽酸后加水稀釋.投入Zn會產生什么現象？如何配制FeCl2溶液？將FeCl2溶于稀鹽酸加水稀釋，再加入少量鐵粉.CH3COONa+H2O中和水解CH3