第一節(jié)：化學(xué)能與能量變化化學(xué)變化物質(zhì)變化能量變化熱能電能化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)純電汽車(chē)任務(wù)1感受常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)化學(xué)上把釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為放熱反應(yīng)。化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為吸熱反應(yīng)。濃硫酸稀釋過(guò)程，也放熱，可以稱(chēng)之為放熱反應(yīng)嗎？你知道哪些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)？哪些是放熱反應(yīng)？試舉例說(shuō)明放熱反應(yīng)大部分燃燒;大部分置換反應(yīng);酸堿中和反應(yīng)；CaO與水反應(yīng)Na與水反應(yīng)；Na2O2與水反應(yīng)······吸熱反應(yīng)Ba(OH)2和NH4Cl反應(yīng)；C和CO2反應(yīng)；HCl與NaHCO3反應(yīng)；大部分分解反應(yīng)······任務(wù)2基于宏觀視角（能量守恒）解釋化學(xué)變化中伴隨的熱效應(yīng)H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)E反+Q=E生吸熱反應(yīng)E反=E生+Q放熱反應(yīng)E反<E生E反>E生tips:熱量一定是正值，若利用能量求熱效應(yīng)，大-小即可。模型1化學(xué)反應(yīng)發(fā)生過(guò)程的本質(zhì)是什么？舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。你覺(jué)得舊鍵斷裂是吸收能量還是釋放能量？新鍵形成呢？研究表明，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，需要吸收能量以斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，在形成生成物中的化學(xué)鍵時(shí)放出能量。任務(wù)3基于微觀視角（化學(xué)鍵）解釋化學(xué)變化中伴隨的熱效應(yīng)H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)斷開(kāi)1molH-H要

的能量；斷開(kāi)1molCl-Cl中要

的能量；形成1molH-Cl鍵要

的能量；形成2molH-Cl鍵要

的能量；共吸收

的能量；共放出

的能量；吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？

能量反應(yīng)過(guò)程

2molH(g)+2molCl(g)

吸收679.1kJ化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化1molH2(g)+1molCl2(g)

能量反應(yīng)過(guò)程1molH2(g)+1molCl2(g)2molH(g)+2molCl(g)

吸收679.1kJ

釋放863.6kJ2molHCl(g)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

能量反應(yīng)過(guò)程1molH2(g)+1molCl2(g)2molH(g)+2molCl(g)2molHCl(g)

吸收679.1kJ

釋放863.6kJ

釋放183kJ化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化E1=ε反；E2=ε生放熱反應(yīng)ε反<ε生E1=ε反；E2=ε生吸熱反應(yīng)ε反>ε生tips:熱量一定是正值，若利用鍵能求熱效應(yīng)，大-小即可。模型2評(píng)價(jià)1任務(wù)4思考鍵能與物質(zhì)本身具有